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初中化学经典题

发布时间:2013-12-20 10:41:54  

在中考中化学计算约占20%虽然所占比分 不大,但试题属于中高档题目。近几年来根据 新课标思想和社会复合型人材的需求,中考化 学计算题已打破了传统的单一计算形式,而是 以灵活多样的形式展现在人们的面前。一些与 社会生产生活紧密相连的应用型、表格型、图 象型、探究开放评价等题型应远而生,逾来逾 被人们看好和关注。这些题型着重考查学生的 分析能力、思维能力和各科间的融合能力以及 创新能力等。下面就中考计算题的命题热点作 一个归类分析,供大家参考。

注意联系生活实际,考查有关化学式 的计算 注重培养创新思维能力,考查物质组 成的定量分析 注重培养综合应用知识的能力,考查 社会生活中化学问题的综合计算 注重培养定量分析的能力,考查数学 模型在化学中的应用 注重培养探究性学习能力,考查对化 学问题的计算性评价

1、最近,科学家研究确认,一些零食特别 是油炸食品含有致癌物质丙烯酰胺 (C3H5ON)。丙烯酰胺的相对分子质量 是 ,碳、氢、氧、氮元素的质量比 为 ,氮元素的质量分数为 。

2、下图为哈药集团制药六厂生产的“新盖中盖牌”高钙 片标签上的部分文字,请仔细阅读后回答下列问题。
[主要原料]碳酸钙、维生素D [功效成份]补钙每片中含: 钙(以Ca计)500 mg维生素D 100 IU [食用方法] 每日1次,每次1片 [规 格] 2.5g/片

(1)维生索D种类较多,其中维生素D2的化学式为C28H44O, 试计算维生素D2的相对分子质量为 ;维生素D2中碳、 氢、氧三种元素的质量比为 。 (2)计算高钙片中碳酸钙的质量分数 。 (3)根据你对补钙产品的调查和已有的化学知识,判断下列 物质可作为补钙品直接服用的是 (填字母)。 A.氧化钙 B.氢氧化钙 C.葡萄糖酸钙 (4)目前市场上的补钙产品很多,请你再举出一种补钙产品 的名称 (不能使用本题中已出现过的名称)。
简析

3、青少年应“珍爱生命,远离毒品”。海洛因 是一种常见毒品,其元素质量分数分别为:C: 68.29%,H:6.23%,O:21.68%,其余为氮。 若已知其相对分子质量不超过400,则一个海 洛因分子中氮原子个数为( ) A、3 B、1 C、2 D、4

4、减弱“温室效应”有效措施之一是大量 植树造林,绿色植物在叶绿素存在下的光 合作用是完成二氧化碳循环的重要一环。 已知叶绿素的相对分子质量小于900,其分 子含碳73.8%(以下均指质量分数)、氢 8.3%、氮6.3%、镁2.7%,其余为氧。试确 定叶绿素的化学式。

简析

这两题直接运用化学式中有关量的关系进行计算

这两题是化学式计算中的逆运算
元 素 相对分子质量 质 或纯净物的质量 × 量 分 数

元素的质量
÷相对原子 质量

原子

个数

元素质量比

原子个数比

化 学 式

点评
运用化学式中各种量的关系进行 计算是化学计算中最基本的计算。立 足基础回归教材是注重对双基的考查, 以生活实际为背景可以让学生体验到 时时有化学,处处有化学,化学就在 我们身边,从而培养了联系生活实际 的能力。
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1.极端假设法 现将10.6g某固体混合物体品与足量盐酸反 应,收集到4.4g CO2若此混合物是由 MgCO3、Na2CO3、CaCO3和K2CO3中3种 物质组成,则该混合物组成不可能是 ( ) A.Na2CO3、CaCO3和K2CO3 B.Na2CO3、CaCO3和MgCO3 C.Na2CO3、K2CO3和MgCO3 D.CaCO3、K2CO3和MgCO3

2.元素守恒法 ⑴50g镁、锌、铁的混合物与足量的稀 硫酸反应得到混合溶液,蒸发后得到 218g固体(已换算成无水硫酸盐)。则 反应产生氢气的质量是( )。 A、2 g B、3 g C、3.5g D、4.5 g

⑵有一空气中暴露过的NaOH固体,分析测 知含水6.62%、Na2CO3 2.38%、NaOH 91%此样品1g加到46g质量分数为36.5%的 盐酸中,过量的盐酸用质量分数为4.43%的 NaOH溶液中和,用去20.59g,蒸干中和后 的溶液,可得到固体的质量为( ) A.1.33g B.2.62g C.3.34g D.无法确定 简析:抓住氯元素守恒 35.5 则得到的固体 mNaCl ? 46 g ? 36.5% ? 58.5 ? 2.62 g (选B)

3.巧算法 醋酸、甲醛的化学式依次是C2H4O2、CH2O,关于它们的 说法正确的是( ) A、任意比混合二种化合物并溶解于水,所得混合液中H、 O元素质量比无法确定 B、任意比混合二种化合物并溶解于水,所得混合液中H、 O元素质量比是定值 C、任意比混合二种化合物,完全燃烧产生的二氧化碳与 水的质量比是22:9 D、任意比混合二种化合物,完全燃烧产生的二氧化碳与 水的质量比无法确定

4.平均值法 ⑴只含铜、氧两种元素的固体样品9.0克,测得其中含铜 元素的质量为8.0克。已知铜的氧化物有CuO和Cu2O,下 列说法正确的是( ) A、固体样品的组成只有2种情况 B、固体样品一定是CuO与Cu2O的混合物 C、固体样品可能是Cu2O D、若固体样品由两种物质组成,则其中一种质量分数为 4/9 Cu2O mCu:mO 4/1 8/1 CuO Cu

⑵某气体可能由一种或多种常见的气体组成,经 测定其中只含有碳、氧两种元素,碳、氧元素的 质量比为1:2,请写出该气体各种可能的组成情 况: 。

mC:mO

O2

CO2 3/8 1/2

CO 3/4

将一严重锈蚀而部分变成铜绿 [Cu2(OH)2CO3]的铜块研磨成粉末,在空气 中充分灼烧成CuO,固体质量的变化情况 可能是 ( ) A.增重30% B.增重10% C.不变 D.减轻30% 简析:固体质量变化情况 最多增重Cu→CuO 增重25% 最多减轻Cu2(OH)2CO3→CuO 减轻28% 固体质量变情况应在-28% ~+25%之间

点评
此类计算是运用化学中的基本思 想质量守恒思想,通过归纳不

同物质 或不同变化过程中相同点和不同点有 效地寻找出它们之间的内在联系以及 融合点和嫁接点,从而培养了创新思 维能力。
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1、研究表明,Al3+在人体内会阻止小肠壁对磷的吸收, 使血液和其它组织内磷的含量减少,造成记忆力减退, 免疫功能下降,被世界卫生组织确定为食品污染源之一。 营养学家指出每天铝的安全摄入量为每千克体重0.7 mg。 请回答下列问题: (1)传统食品加工过程中,一般在1 kg面粉中加入l g明矾 (已知:明矾的化学式为KAl(SO4)2· 2O,其相对分子 12H 质量是474;l g=1000 mg)。试求: ①l g明矾中含铝元素 mg; ②该200 g食品中含铝元素 mg; ③体重为50 kg的某同学,一天食用该食品150 g,他摄 入的铝量 (选填“已”或“未”)超过安全摄入量。 (2)为降低铝的摄入量,请你提出两条建议。 ① _______________________________; ② _______________________________。

2、人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中,以羟基磷 钙晶体[Ca5(PO4)3(OH)]形式存在,其相对分子质量为502。 牛奶含钙丰富又易被吸收,且牛奶中钙和磷比例合适, 是健骨的理想食品。右图是某乳业公司纯牛奶包装标签 的部分说明。
纯牛奶 配料:鲜牛奶 保质期:8个月 净含量:250mL/盒 营养成分(每100 mL内含) 钙≥0.11g 脂肪≥3.3g 蛋白质≥2.9g

请仔细阅读后回答下列问题: ⑴羟基磷酸钙中钙元素的质量分数 (保留到0.1%)。 ⑵若成人每天至少需要0.6g钙,且这些钙有90%来自牛奶, 则一个人每天要喝 盒这种牛奶。

点评
这类试题力图使学生在运用化学 知识的同时感受化学的价值,激发学 习兴趣,从而更多地关心周边的环境、 生活中的化学现象,理解、解决相关 的一些化学问题,具有一定的实际应 用意义,从而培养了学生综合应用知 识的能力。
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(一)、图象题 1.金属与酸的反应的图象题 如图表示等质量的金属Mg和Al分别与足量且质量分数相等 的稀硫酸反应,下列叙述正确的是
Y
Al

Mg

X

A、X表示反应所用时间,Y表示生成氢气的质量 B、X表示生成氢气的质量,Y表示反应所用时间 C、X表示滴加稀硫酸的质量,Y表示生成氢气的质量 D、X表示参加反应的金属的质量,Y表示生成氢气的质量

常见下列四种情形:(以Mg、Al为例)
(1)等质量的金属与足量的酸反应
H2 的 质 量 /g Al

(2)等质量的酸与足量的金属反应
H2 的 质 量 /g

Mg

Mg Al

反 应 时 间 /s

反应时间/s

(3)等质量的金属与足量且等质量酸 反应
H2 的 质 量 /g Mg Al

(4)等质量的酸与足量且等质 量的金属反应
H2 的 质 量 /g Al Mg

滴加稀硫酸的质量/g

加入金属的质量/g

2.根据图象中的有关量进行计算 (1已知金属

钠和水能发生下列反应: 2Na+2H2O2=NaOH+H2↑,现取金属钠4.6g投入到100g水中, 充分反应后,冷却到室温(20℃),得到一种不饱和溶液。 向所得溶液中逐滴滴入MgSO4溶液,实验测得溶液的总质 量与滴入MgSO4溶液的质量关系曲线如下图所示。根据题 意回答下列问题: 反 ⑴金属钠和水充分反应后, 应 后 生成氢气的质量为 g。 溶 液 的 ⑵图中A点的纵坐标表示的 质 B 溶液的质量是 g。 量 /g A ⑶通过计算求出当滴入120g MgSO4溶液时,所得溶液中 溶质的质量分数的多少? O 40 80 120 160 200 (计算结果精确至0.1%) MgSO 溶液的质量/g
4

(2)我市天山汉墓出土青铜器表面一些有绿色物质,该 物质俗称“铜绿”,其化学组成为Cu2(OH)2CO3。小明同 学研究该物质时做了下列实验。 【实验一】 取2.22 g “铜绿”固体,向其中加入足量的 7.3%的稀盐酸,使固体完全溶解。反应方程式为: Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O,试求参加反应 的稀盐酸的质量。 【实验二】 (1)另取2.22 g“铜绿”固体加热使其分解, 绘制出固体的质量随温度的变化关系图。如图到t1℃时全 部变为黑色固体,则此过程中生成的二氧化碳和水的总质 量为 g。 (2)根据下图,计算并推理出升 温到t2℃后,BC段残留固体的 合理化学式(要求有计算过程)。

3.根据计算绘制图形 (1)六朝古都南京的一些古代建筑保存完好,这与所用的建筑材料 有关。该小组从某古代建筑维修现场搜集了一些旧墙灰进行研究。取 12.0 g旧墙灰(主要成分是碳酸钙)放入烧杯中,并加入足量稀盐酸(假 设其他杂质不参加反应,不考虑H20、HCl逸出)。反应开始时,烧杯 及所盛物质的总质量为300.0 g。实验数据记录如下:
反应时间 /min 烧杯及所盛 物质总质量/g 0
300.0

2
299.0

4
298.0

6
297.2

8
296.5

10
296.0

12
295.7

14
295.6

16 M

18
295.6

①该小组因故没有记录反应时间为16 min时的数据M。你由表中数据 推测,M = g。 ②反应生成CO2的总质量为 g。 ③根据实验数据,在右边的坐标纸上绘制生成CO2质量与反应时间关 系的曲线。前3 min生成CO2的质量为 g 。 ④该旧墙灰中CO32-离子的质量分数为 。(相对原子质量:C-12; O-16;Ca-40)

反应时间/min

(二)、数据分析题 1、为了测定某铜锌合金的组成,某校化学课外活动小组 利用该合金粉末与稀硫酸反应,进行了三次实验,所得相 关的实验数据记录如下:
第一次 所取合金的质量/g 所用稀硫酸的质量/g 生成氢气的质量/g 10 50 第二次 10 80 第三次 20 50

0.2

0.2

0.2

(1) 试计算该铜锌合金中合金锌的质量。 (2) 从上表数据分析,当所取合金与所用稀硫酸的比为 时,表明合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应。 (3)所

用合金与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液中溶质的质 量分数。

2、某学生做锌和稀硫酸反应的五组对比实验,实验结果记录如下:

(1)表格中x= g、y= g; (2)上述五组实验中,反应后硫酸有剩余的是 (填组序号); (3)若该实验用的稀硫酸密度为1.1 0 g· -1,列式计算硫酸的质量分数。 mL ⑷加入的锌的质量与生成硫酸锌的质量关系正确的表示在下列图中: 点评:这类题型着注反映学生分析数据的思维活动过程,要求学生有较 强的分析数据的能力。试题给出数据的方法,有时变动其中的一个量, 有时几个量同时变动,需要确定参照对象,对比分析出恰好完全反应的 一组数据进行计算;或对比分析出两种物质恰好反应的质量比;或通过 确定两种物质恰好反应的量,再分别讨论其中一种物质过量问题。

点评
这两类试题是借助于数学模型, 利用图形、图表的方式来分析和解决 化学计算中的有关问题,要求学生有 较强的识图能力和数据处理能力,从 而培养了各科间的融合能力。

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我到外婆家去作客,见外公购回一袋碳铵(化学式是 NH4HCO3)化肥,印在包装袋上的部分说明如下图所示, 对此,我有许多问题要探究:
碳酸氢铵(碳铵) 净重:50 kg 含氮量:≥16.O% ××化肥厂出品

点评:该试题开放性较大可根据氮肥包装袋说明书计算 含氮的质量、化肥的纯度以及探究该花费的性质、保存、 使用等。

展望
通过对历年中考化学计算题命题热点的透 析,我们不难看出现在的中考化学计算题在考 查我们的基础知识和技能的同时,突出考查了 分析判断能力、联系实际能力、综合应用能力、 各科融合能力、创新思维能力和科学探究能力。


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