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初中化学第九单元学案_溶液

发布时间:2013-12-20 14:36:51  

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第九单元 溶液《溶液的形成》学案 总 课时

设计 唐刚 审稿 唐刚 行政审查 李红 教学时间 班级 姓名 小组 检查等级 学习目标:1、理解溶液的概念 2、理解溶液的特征

3、会判断溶质、溶剂,并记住常见的溶剂 4、了解乳浊液

重难点突破

1、 通过实验理解溶液的概念和溶液的特征

2、通过练习、讨论学会判断溶质、溶剂,

一、课前检测(3——5分钟)

1、溶液是由物质到另一种物质里形成、

23

实验思考: 1、该实验中溶质都是体;溶剂是 2、所有物质在水中都可以形成溶液吗?请举例说明?你认为物质在水中能形成溶液溶质要有什么性质?

3、什么叫做溶液,溶液有什么特征?你如何理解溶液的特征?如 一杯糖水,上面和下面一样甜吗?

4、讨论教材27页讨论问题?(判断溶质和溶剂)

(二) 活动与探究:药品:碘、高锰酸钾、水、汽油

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1、实验现象填写在教材28页表格中

2、实验结论:不同物质在同一溶剂中的溶解性同种物质在不同溶剂中的溶解性也 ;

(三)活动与探究:药品:水 乙醇 红墨水 1、实验现象填写在教材29页表格中

2、该实验中是一种液体与另一种液体互相溶解,根据量的判断溶质和溶剂。但其中一种是水,水是 ,另一种是溶质;

3、通过以上实验探究可得溶质可以是例如:盐酸溶液中的溶质就是气体 ,溶剂是 ;

(四)活动与探究:药品:植物油、洗涤剂、水; 仪器:试管两支、胶头滴管

1、实验现象填写在教材29页表格中

2、该实验中得到的混合物是不是溶液?为什么?

三、课堂提升(独立完成” 课时方案14页基础过关) 1.下列关于溶液的说法:

①溶质只能是固体;②溶剂一定是水;④溶液是无色透明的纯

净物。其中错误的是( )

A.①③④ B.①②③ C.②③④ 2.下列物质混合,所得结论正确的是(A. 植物油和水——乳浊液 B. C. 食盐和汽油——溶液

3( )

A.催化作用 B. C.吸附作用 4. )

A B C D.静置一段时间分层的液体一定不是溶液 5.指出下列溶液中的溶质和溶剂。

(1)澄清石灰水中,溶质是 ,溶剂是 。 (2)医用酒精溶液中,溶质是 ,溶剂是 。

(3)白磷溶解在二硫化碳液体中所得的溶液里,溶质是 ,溶剂是 。

(4)锌和稀硫酸恰好完全反应后的溶液里,溶质是 ,溶剂是 。 四、小组展示(约10分钟)

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五、课堂小结(5分钟)

六、课后复习

课题1 《溶液的形成》学案 第二课时 总 课时

编写人 唐 刚 教研组长唐 刚

班级 姓名 第 学习目标

1、知道物质在溶解中的吸热和放热现象

重难点突破

1

一、课前检测(3——5分钟)

1、检查上节课学习内容。

2、组间交流检查”课时方案”第

检测问题:

二、合作学习,疑难点拨

1热;二是 过程,这一过程要

2

(1) 溶液

(2) 农业生产上用来选种的食盐水 乳浊液

3.溶液的基本特征是( )

A.含有溶质和溶剂 B.其组成中一定含有水

C.具有无色及透明性 D.具有均一性和稳定性

4、演示教材30页实验,学生观察实验现象,并记录在教材上。

讨论:溶解过程中,什么情况下表现为溶液温度升高?什么情况下表现为溶液温度降低?什么情况下表现为溶液温度不变?

三、课堂提升(独立完成” 课时方案14页基础过关)

1.下列适量物质溶于水后,可以造成溶液温度显著降低的是( )

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A.硝酸铵 B.蔗糖 C.氯化钠 D.浓硫酸

2、50 g稀硫酸中投入5 g铁(全部溶解),反应停止后,溶液质量 ( ) A、55 g B、大于55 g C、 小于55 g D、 无法确定 3、写出下列溶液中的溶质

硫酸铜溶液:;碘酒:; 4.下列与溶液有关的说法,不正确的是( )

A.溶液虽均一稳定,但未必无色 B.溶液中各部分的性质是相同的

C.如果温度不变,水不蒸发,食盐溶液久置也不会分离出食盐晶体 D.一种溶液中只能含一种溶质

5、下列四个家庭实验不能配制成溶液的是( )

6.a g/cm3;再从下部取出一些,测得它的密度为b g/cm3,则a与b

A.a=b B.a<b C.a>b 7. ) A.吸收热量

C.吸收热量等于放出热量 D

8. )

A.浮在水面 B. C.浮在中间 D.不会析出来 9.

四、小组展示(约10分钟) 五、课堂小结(5分钟)

六、课后复习

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课题2《溶解度》第一课时学案 总 课时

编写人 唐 刚 教研组长唐 刚 行政审查 教学时间 班级 姓名 第 组 号 检查结果 学习目标

1、 理解饱和溶液和不饱和溶液

2、知道饱和溶液和不饱和溶液的转化方法

重难点突破

利用实验让学生体会什么是饱和溶液和不饱和溶液

一、 课前检测(学生自学教材34-35页,并完成下列习题)

1、溶液分为两种状态

2、在向溶解时,所得到的溶液是该溶质的饱和溶液。

3、在溶解时,所得到的溶液是该溶质的不饱和溶液。

实验分析得出结论

1、 操作1所得到的溶液还可以继续溶解KNO3吗?请用用实验验证你的猜想?

2、操作2,说明一定温度下,一定量的溶剂中KNO3.

3、操作3,说明了在一定量的溶剂中,溶解的溶质多少和有关。即一定量的溶剂中,当 改变的时候,饱和溶液 转化为不饱和溶液.如果要把不饱和的KNO3溶液转化为饱和溶液,你有什么方法?

4、操作4说明,在一定温度下,溶解的溶质的多少和有关, 即一定温度下,不同量的溶剂中最多能溶解的同种溶质的量 .

5、上述实验说明:(1)要判断某种溶液是否是饱和溶液必须先确定定,且 继续溶解该溶质。

(2)饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有和21世纪教育网 -- 中国最大型、最专业的中小学教育资源门户网站。 版权所有@21世纪教育网

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不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有 和 。

6、在KNO3的饱和溶液中,当温度和溶剂量都不变的情况下,还可以溶解NaCl吗? 7、阅读教材35溶液结晶的方法有 和 。 三、课堂提升

1.常温下,向一未知质量分数的硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾晶体,经充分搅拌,发现有部分硝酸钾晶体溶解。原溶液是( )

A.饱和溶液 B.不饱和溶液 C.各部分性质不相同的液体 D.无法确定 2.可以证实某硝酸钾溶液是20℃时的饱和溶液的事实是( )

A.降温到10℃时,有硝酸钾晶体析出 B.蒸发掉10g水,有硝酸钾晶体析出

C.20D.加热到30℃后,再加入硝酸钾晶体能继续溶解

3.欲将某温度下的KNO3 ) A.加入KNO3晶体 B.加水

五、课堂小结(5分钟)

六、课后复习

课题2《溶解度》第二课时学案 总 课时

编写人 唐 刚 教研组长唐 刚 行政审查 教学时间

班级 姓名 第 组 号 检查结果

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学习目标

1、 了解什么是溶解度 2、了解溶解度曲线表示的意义(会分析溶解度曲线)

2、 了解固体、气体物质的溶解度的影响因素

重难点突破:通过具体例子分析理解溶解度曲线

一、 课前检测(阅读教材35——38页)

1、从饱和溶液中析出晶体可与两种方法:一种是。例如,从饱和食盐水中得到食盐晶体可采用 法;从饱和硝酸钾溶液中得到硝酸钾晶体,可采用 法。

2、固体的溶解度:在下,某固态物质在溶剂(通常溶剂为水)里达到 状态时所溶解的质量。

3、气体的溶解度是指:在压强为 和一定的 时,气体溶解在 体积的水里达到 状态时的气体体积。

3、10 ℃时,KNO3的溶解度为20 g,则此温度下KNO3( )

A、溶液:溶质=4:1 B、 溶液:溶质=5:1

C、溶质:溶剂=1:5 D、 溶液:溶剂=5:4

4、如图所示为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。由图可知:

(1

(2)(3)图中(41

③两条曲线交叉的地方表示两种溶质在该温度下有 的溶解度。

④在溶解度曲线下方的点,表示溶液是 溶液。

⑤在溶解度曲线上方靠近曲线的点,表示该溶液是 溶液。

2、溶解度曲线的变化规律

①大多数固体物质的溶解度随温度的升高而 ,表现在曲线的“坡度”较陡,如 ②少数固体物质的溶解度受温度的影响 ,表现在曲线的“坡度”较平坦,如 ③极少数固体物质的溶解度随温度的升高而 ,表现在曲线的“坡度”下降,如

(三)气体的溶解度

1、教材P38页的讨论1说明:气体的溶解度受的影响。压强增大,气体溶解度 ;压强减小,溶解度 。

2、教材P38页的讨论2说明:气体的溶解度受的影响,温度升高,气体的溶解度变 。

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三、课堂提升

1.“20℃时食盐的溶解度是36g”。根据这一条件及溶解度的含义,判断下列说法哪一种是正确的( )

A.100g水溶解36g食盐恰好能配成饱和溶液

B.20C时,100g食盐饱和溶液里含有36g食盐

C.20C时,把136g食盐饱和溶液蒸干,可得到36g食盐

D.饱和食盐水溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比为36:100:136

2.生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是 ( ) A.烧开水时,沸腾前有气泡逸出 B.喝下汽水感到有气体冲出鼻腔 C.揭开啤酒瓶盖,有大量的泡沫溢出 D.夏季黄昏,池塘里的鱼常浮出水面

3.下列因素:①温度 ②固体物质的种类 ③水的质量 ④ 固体物质的颗粒大小,其中不.影响固体物质在水中的溶解度的有( ) ..

A.①④ B

4.右图是A、B、C①t3℃时A、B、C

课题3《溶质的质量分数》 学案第一课时 总 课时

编写人 唐 刚 教研组长唐 刚 行政审查 教学时间 班级 姓名 第 组 号 检查结果 学习目标

1、 理解什么是溶质质量分数 2、能进行简单的溶质质量分数的计算 3、 利用溶质质量分数的计算,学会配置一定溶质质量分数的溶液

重难点突破

通过看例题和小组讨论学会溶质质量分数的简单计算

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一、课前检测(阅读教材42页)

1、对于有色溶液来说可以根据颜色的判断溶液的浓稀 。

2、溶液中溶质的质量分数可以准确表示溶液的浓稀,溶液中溶质的质量分数是 。

3、要计算溶液的溶质质量分数,关键是找准和没有溶解在溶剂中的溶质 算作溶质质量。

4、配置一定溶质质量分数的溶液的步骤是(1)计算 和 的质量。

(2)用 称取固体溶质的质量,用 量取溶剂的质量。(3)

(4)把配置好的溶液装入 中,并贴上 。

5、40g硝酸钾完全溶解在2Kg水中所得溶液中溶质的质量分数?

6、配制100克 25%?的KCl溶液需要多少克KCl和水?

二、合作学习,重难点突破(阅读教材1,讨论完成下题)

例1、将200g KNO3 3,计算原KNO3溶液中溶质的质量分数?

例2、在2032g,现将50gKNO3放入20℃的100g水中充分溶解,计

分析:在时硝酸钾的溶解度为,是指20℃时, 克水中最多能溶解 克硝酸钾,那么50gKNO3放入20℃的100g中,充分溶解后溶解了 克硝酸钾,形成的溶液的质量是 克。

例3、将20gNaNO3溶解于水制成10%的溶液,需要多少g水?

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三、课堂提升

1、将20克水中溶解10克氯化钾形成的溶液中,溶质的质量分数是多少?

2、20时氯化钠的溶解度为36克,现在50克水中加入19克氯化钠充分溶解,求形成的溶液的溶质质量分数,如果将该溶液升温到90℃(此时溶解度为39克),此时该溶液的溶质质量分数为多少?

3、用1000克水配置质量分数为20%的KNO3溶液,需要KNO3

编写人 唐 刚 教研组长唐 刚 行政审查 教学时间 班级 姓名 第 组 号 检查结果 学习目标

1、 溶液稀释和浓缩后溶质质量分数发生变化的计算。 一、

课前检测(阅读教材43页例2,完成下列题目)

1、某农民进行选种需要2千克20%的食盐水,配置该食盐水需食盐和水各多少?

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2、 将80克40%的硝酸钠溶液稀释成20%的溶液需加水多少克?

二、合作学习,难点突破

1、往180g10%的KNO3溶液中加入20gKNO3后所得溶液中溶质的质量分数?如果蒸发掉20g水,所得溶液中溶质的质量分数?

2、要配置20%的硫酸溶液1000克,需80%

3、将80克2040多少克水?

4、现将50克2050克40%的硝酸钠溶液混合,形成的新溶液的溶质质量分数?

三、课堂提升

1、将100g10%的KNO3溶液的质量分数改变为20%,可以蒸发 水,或加入

gKNO3,如果加入60%的KNO3溶液应加写出过程)

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3、 现将50g30%的KCl溶液与150g10%的KCl溶液混合,计算所得溶液中溶质的质量分

数?

3、把100毫升98%的浓硫酸(密度为1.84克/毫升)稀释成10%的稀硫酸(密度为1.07克/毫升),需要加水多少毫升?

课题3《溶质的质量分数》 学案第二课时 总 课时

编写人 唐 刚 教研组长唐 刚 行政审查 教学时间 班级 姓名 第 组 号 检查结果 学习目标

1、 根据化学方程式进行有关溶液参加反应的计算 一、

课前检测

预习提示:(1)、根据化学方程式计算时,反应物、生成物的量都是纯量,参加反应或生成的溶液,必须用它们的溶质质量进行计算

(2)、对于反应后的溶液质量的计算有两种方法:

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A反应后溶液的质量=生成溶质的质量+溶剂的质量(含生成的水和原有的水)

B反应后溶液的质量=反应前各物质的质量总和-生成气体的质量-沉淀的质量-不反应(且不溶于水)的物质的质量

1、13锌克和足量的稀硫酸反应,生成多少克氢气和硫酸锌?

2、足量的锌与9.8%100g稀硫酸恰好完全反应,计算反应后所得溶液中溶质的质量分数?

二、合作学习,重难点突破

1、200克稀硫酸与足量的锌反应,生成氢气0.4克,求:

(1)所用稀硫酸的溶质的质量分数?

(2)生成物溶液的溶质的质量分数?

(3)将生成物溶液蒸发多少克水正好形成80℃时生成物的溶解度为71克)

三、课堂提升

1、NaCl的质量分数。取该生

理盐水130AgN03溶液完全反应后,生成氯化银沉淀2.87克。计算该生理盐水中NaCl的质量分数。(反应方程式为: )

2、常温下,将18.9g含有少量氯化钾的碳酸钾样品放入盛有185.5g的稀盐酸的烧杯中,恰

好完全反应,可得到200g不饱和溶液,计算反应后所得溶液中溶质的质量分数?(氯化钾不与稀盐酸反应)(反应方程式为: )

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