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第九单元++《溶液》

发布时间:2013-12-21 15:49:39  

第九单元 《溶液》知识点

一、溶液的形成

1、溶液

(1)溶液的概念:一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物,

叫做溶液

(2)溶液的基本特征:均一性、稳定性的混合物

注意:a、溶液不一定无色,

如CuSO4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2(SO4)3为黄色

b、溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂

c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量

溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积

d、溶液的名称:溶质的溶剂溶液(如:碘酒——碘的酒精溶液)

碘酒中溶质是碘,溶剂是酒精。盐酸溶质是HCl,石灰水溶质为Ca(OH)2,食盐水溶质为NaCl,氧化钙溶于水溶质为Ca(O

H)2,三氧化硫溶于水溶质为H2SO4,胆矾CuSO4·5H2O溶于水溶质为CuSO4,医用酒精中溶质为C2H5OH。

固体、气体溶于液体,液体为溶剂

2

液体溶于液体,

3、饱和溶液、不饱和溶液

(1)概念:

(2)判断方法:看有无不溶物或继续加入该溶质,看能否溶解

(3)饱和溶液和不饱和溶液之间的转化

①加水②升温

不饱和溶液

①增加溶质②降温③蒸发溶剂

饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是:①加水②降温

对于同一种溶质的溶液来说,在同一温度下,饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。

注:①Ca(OH)2和气体等除外,它的溶解度随温度升高而降低

②最可靠的方法是:加溶质、蒸发溶剂

(4)浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系

①饱和溶液不一定是浓溶液

②不饱和溶液不一定是稀溶液,如饱和的石灰水溶液就是稀溶液

③在一定温度时,同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓

(5)溶解时放热、吸热现象

溶解吸热:如NH4NO3溶解

溶解放热:如NaOH溶解、浓H2SO4溶解

溶解没有明显热现象:如NaCl

二、溶解度

1、固体的溶解度

(1)溶解度定义:在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 四要素:①条件:一定温度②标准:100g溶剂③状态:达到饱和④质量:单位:克

(2)溶解度的含义:

20℃时NaCl的溶液度为36g含义:

在20℃时,在100克水中最多能溶解36克NaCl

或在20℃时,NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克

20

(3)影响固体溶解度的因素:①溶质、溶剂的性质(种类) ②温度

大多数固体物的溶解度随温度升高而升高;如KNO3

少数固体物质的溶解度受温度的影响很小;如NaCl

极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2

(4)溶解度曲线

1)t3℃时A的溶解度为 80g

2)P点的的含义 N 加入A物质,降温, 蒸发溶剂 的方法使它变为饱和

4)t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A

5)从A溶液中获取A晶体可用降温结晶 的方法获取晶体。

6)从A溶解度是 (7)t2℃ 时A、B、C的饱和溶液各W克,降温到t1℃

会析出晶体的有A和B 无晶体析出的有 C ,所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 A<C<B

(8)除去A中的泥沙用 过滤 法;分离A与B(含量少)的混合物,用 结晶 法

2、气体的溶解度

(1)气体溶解度的定义:在压强为

(2)影响因素: ①气体的性质 ②温度(温度越高,气体溶解度越小)

③压强(压强越大,气体溶解度越大)

3、混合物的分离

(1)过滤法:分离可溶物 + 难溶物

(2)结晶法:分离几种可溶性物质

分离:KCl和MnO2方法为过滤,步骤:溶解、过滤、蒸发,

NaCl和KNO3方法为结晶,步骤:溶解、冷却结晶。(冷却热饱和溶液法)

对溶解度受温度变化不大的物质采用蒸发溶剂的方法来得到晶体(如NaCl)。

对溶解度受温度变化比较大的物质采用冷却热的饱和溶液的方法来得到晶体(如KNO3、CuSO4)

冷却饱和CuSO4溶液析出晶体的化学式为

结晶的两种方法 NaCl(海水晒盐)

降低温度(冷却热的饱和溶液,如KNO3)

三、溶质的质量分数

1、公式:

2(1)用固体配制:

①步骤:计算、称量、溶解

②仪器:天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒

(2)用浓溶液稀释(稀释前后,溶质的质量不变)

①步骤:计算、量取、稀释

②仪器:量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 溶质质量分数=

溶液溶解度的计算

1.胶体溶液区别盐溶液(一般)的特征是( )

A.有丁达尔现象 B.电泳 C.加入电解质可形成沉淀 D.透明

2. 下列方法不会使硅酸胶体凝聚的是( )

A.加入CaCl2溶液 B.加入蔗糖溶液 C.加热 D.加入硫化砷胶体

3. 悬浊液、乳浊液、溶液和胶体都是( )

A.稳定的液体 B.透明的液体 C.混合物 D.化合物

4. 将5.6g生石灰与94.6g水充分混合后,得到的溶液的质量分数(20oC)为( ) A.可能为5.6% B.一定大于5.6% C.可能小于5.6% D.一定小于

5.6%

5. 一定温度下,一定量的水中,石灰乳悬浊液存在下列平衡:Ca(OH)2== Ca2++2OH-,当向混合液中加入少量生石灰,又恢复到原温度时,下列说法正确的是( )

A.溶液中Ca2+数目减少 B.溶液中[Ca2+]增大

C.溶液pH值不变 D.溶液中H2O量不变

6.在一定温度下,把一块外形不规则的硫酸铜晶体投入硫酸铜饱和溶液里,隔一段时间后取出(假定温度不变及溶剂不蒸发),发现晶体外形变成规则的了。下列有关溶液、溶质、晶体的变化情况,正确的是( )编号晶体质量溶液中溶质质量溶液是否饱和A增加减小饱和B减小增加饱和C不变不变饱和D增加减小不饱和

7. T3OC时,将A、B、C三种物质分别溶于100克水中,制成饱和溶液.这三种物质的溶解度随温度而变化的曲线如右图.从T3降至T1,下列有关说法正确的是( )

A. T3OC时,由A物质所形成的溶液的物质的量浓度最大

B. T2OC时,由A、C两物质形成的溶液质量分数相等

C. T1OC时,由B物质所形成的溶液质量分数最大,C的最小

D. T1OC时,由A物质所形成的溶液的质量分数最小

10.已知ToC CuSO4的溶解度为25g.现向盛有32gCuSO4的烧杯中加水mg,求所得溶液质量及质量分数.

一、选择题

1.下列仪器,能用来溶解固体、配制溶液、加热较大量液体的是( )

A.试管 B.量筒 C.烧杯 D.广口瓶

2.下列四个家庭小实验不能制得溶液的是( )

A. B. C. D.

3.已知50℃时氯化铵的溶解度为50g,则在50℃时的氯化铵饱和溶液中,溶质质量:溶剂质量:溶液质量等于

( )

A.1:2:3 B.2:3:1 C.3:1:2 D.1:3:2

4.据文字记载,我们的祖先在神农氏时代就开始利用海水晒盐.海水晒盐的原理是( )

A.日晒风吹使海水中的氯化钠蒸发 B.日晒风吹使溶液由饱和变为不饱和

C.日晒风吹使氯化钠的溶解度变小 D.日晒风吹使水分蒸发晶体析出

5.夏日里想随时喝到凉爽的饮料,可以自制化学“冰箱”,即把一种化学试剂放入一定量的水中,就可以形成低温的小环境,这种试剂可以是下列物质中的( )

A.食盐 B.硝酸铵 C.蔗糖 D.熟石灰

6.通常情况下,欲将一杯不饱和的蔗糖溶液变成饱和溶液,最适宜的方法是( )

A.加蔗糖 B.加水 C.升温 D.增大压强

7.下列加速固体物质溶解的措施中,能改变固体物质的溶解度的有( )

A.加热 B.把固体研细 C.搅拌 D.振荡

8.小欣拉开易拉罐汽水的拉环时,听到“啵”的一声,并有气体自汽水中冲出.有关此现象的说明,下列说法正确的是( )

A.因压强减小使气体的溶解度变小 B.因压强减小使气体的溶解度变大

C.因压强增大使气体的溶解度变小 D.因压强增大使气体的溶解度变大

9.在萝卜上挖一个孔,向其中注入饱和食盐水,一段时间后将食盐水倒出.在相同的温度下,发现倒出的溶液还可以继续溶解少量食盐,这说明( )

A.倒出的溶液是饱和溶液 B.倒出的溶液是不饱和溶液 C.氯化钠的溶解度增大了 D.氯化钠的溶解度减小了

10.夏天,实验员在实验室里配制了一瓶饱和的硝酸钾溶液并密封放置,到了冬天发现瓶底有大量的晶体析出.这是因为( )

A.变成了不饱和溶液 B.溶液中溶剂质量减小 C.温度下降,硝酸钾溶解度减小 D.溶液中溶质质量增加

11.一个封闭的池塘,水体受大量生活污水的污染,出现富营养化,则其水中溶解氧含量的变化曲线是( )

A. B. C.

D.

12.下列有关溶液的认识中,错误的是( )

A.析出晶体后的溶液是该温度下的饱和溶液 B.在溶液里进行的化学反应,通常是比较快的 C.同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液的浓度大 D.食物里的营养成分经消化变成溶液,容易被人体吸收

13.在一定温度下,向一定量的氯化铵不饱和溶液里不断加入氯化铵固体,并搅拌.在此过程中,加入氯化铵质量(m)与溶液质量分数(n)的变化关系如下图所示,其中正确的是( )

A. B.

C. D.

14.在25℃时,向饱和的澄清的石灰水中加入少量氧化钙,恢复到25℃时,关于该溶液的下列说法中正确的是 ( )

A.溶质质量不变 B.溶质质量减少 C.溶质质量分数减小 D.溶质质量分数变大

15.如图所示,在盛冷水烧杯中放入甲、乙两支试管(试管中都有未溶解的该溶液的溶质),若使甲试管中晶体减少,乙试管中晶体增加,需向烧杯中加入的物质是( )

A.氯化钠 C.冰块 D.硝酸钾

二、填空题

16.在①食盐、②花生油、③面粉、④蔗糖这4种物质中,与水混合能形成乳浊液的是;混合后该种物质与水能采用过滤的方法分离的是.

17.医疗用的碘酒是把碘溶解于酒精中制成的,其中是溶质,是溶剂,碘酒是 _________ .

18.盛夏,当天气又闷又热时,大气压较低,鱼池中常常出现鱼儿“浮头”现象.其原因是 .

19.化学中有许多概念是相对的,又是统一的.右图反映了饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液以及稀溶液的关系.

(1)从上图可以看出,饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系是 _________ .

(2)0.9%的医用生理盐水可归于右图中 _________ 区域(选填“Ⅰ”、“Ⅱ”、“Ⅲ”或“Ⅳ”);现有一瓶接近饱和的NaCl溶液,若要使它变为饱和溶液,一般采用的方法是 _________ 或 _________ . B.氢氧化钠

20.下图是固体物质甲的溶解度曲线.

(1)图中A点代表甲的 _________ 溶液(选填“饱和”或“不饱和”).

(2)请填写下表剩余空格.(在表中的第1、2、3栏内选填“变大”、“变小”或“不变”;在第4栏内选填“饱和”或“不饱和”.)

21.如图是某同学配制一定质量的0.9%生理盐水的全过程:

(1)请找出图中的错误:

① _________ ;② _________ ;③ _________ .

(2)如果配制的生理盐水中NaCl的质量分数小于0.9%,则可能可能造成误差的原因有(至少举出三点):

① _________ ;

② _________ ;

③ _________ .

22.如图所示,在室温下的饱和食盐水中放了一个塑料小球.

(1)现加入少量食盐晶体,充分搅拌和静置后,在温度不变的情况下,小球在液面沉浮情况有何变化,并简叙原因: _________

(2)若要在不用外力的情况下使小球略上浮,你准备采取的具体方法是: _________ .

23.在实验探究过程中,如果有多种因素同时影响某一实验结果,当我们要探究其中的一种因素时,就要保持其他因素保持不变,以探究此种因素对实验结果的影响.

完成实验探究:哪些因素影响固体物质在水中的溶解度?

因素1:溶质的种类

在实验中要改变的因素是:溶质的种类

要保持不变的因素是:温度

操作步骤:在常温下,用量筒各量取5mL蒸馏水,分别加入①、②、③三支试管中,再分别加入NaCl、KNO3、Ca(OH)2各2g,振荡,观察各物质的溶解情况.

实验现象:试管①中有少量NaCl未溶,试管②中KNO3全部溶解,试管③中有多量Ca(OH)2未溶.

实验结论:在 _________ 保持不变的情况下,不同种类固体物质在水里的溶解度 “相等”或“不相等”);

因素2:温度(以KNO3为例)

在实验中要改变的因素是: _________

要保持不变的因素是:溶质的种类(KNO3)

操作步骤:用量筒各量取用量筒各量取5mL蒸馏水,分别加入①、②、③三支试管中,再分别加入5gKNO3晶体,将试管①保持在常温下,将试管②加热并保持在40℃,将试管③加热并保持在60℃,振荡,观察各试管中KNO3的溶解情况.

实验现象:试管①中有多量KNO3未溶,试管②中有少量KNO3未溶,试管③中KNO3全部溶解.

实验结论:在不同温度下,固体物质(KNO3)在水里的溶解度 _________ (填“相等“或”不相等).

24.(2004?聊城)溶液与人类的生活息息相关,溶液的配制是日常生活和化学实验中的常见

20℃).

请仔细分析后回答下列问题:

(1)20℃时,随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大,硫酸溶液的密度逐渐 _________ (填增大、减不或不变);氨水的密度逐渐 _________ (填增大、减小或不变)

(2)取12%的硫酸溶液100g配制成6%的溶液,向100g12%的硫酸溶液中加水的质量 应 _________ 100g(填大于、小于或等于).

(3)向100g24%的氨水中加入100g水,摇匀,溶液体积是 _________ mL(保留到0.1).

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