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江苏省东台市唐洋镇中学九年级化学下册《8.2 金属的化学性质(一)》学案

发布时间:2013-12-22 14:41:06  

《8.2 金属的化学性质(一)》

学习目标:1、知识与技能:知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。初步认识常

见金属与盐酸、硫酸的反应。

2、过程与方法:根据所学知识进行归纳得出结论的学习方法形成,通过实验认识探究问题方法,体会对获得的事实进行分析得出结论的

科学方法。

3、情感态度价值观:增强学生的探究欲,发展学生的学习的兴趣。

学习重点:铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。初步认识常见金属与盐酸、硫酸

的反应。

学习难点:培养学生归纳思维能力、实验探究能力

学习方法:归纳法和实验探究法

学习过程:

【导入】金属的用途不仅与它们的物理性质有密切的关系,而且还与它们的化学性质有密切关系。如铝被广泛应用,除跟它物理性质有关,还由于它抗腐性能好。为什么铝会有很强的抗腐性能呢?

【阅读】教材P9 回忆并书写有关化学方程式

【交流讨论】指导学生分组讨论,并进行分析归纳。

【小结】根据金属与氧气反应的条件不同,归纳出金属镁、铝、铁、铜、金活动性

顺序。

【导入】很多金属不仅能与氧气反应,而且还能与盐酸或硫酸反应。

【实验探究】教材P10

记录现象,书写并记忆化学方程式。

【讨论】引导学生根据反应现象与化学方程式,将金属分为反应与不反应两类。

【小结】有实验探究可知:镁、锌、铁活动性比铜强

【总结与反思】通过本节课的学习,知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应条件

不同,加入到稀盐酸或稀硫酸中反应现象不同,得出金属活动性不同。师生总结反思,交流体会。

【达标检测】附后

【布置作业】1、 P14习题 1、3、4

2、预习:置换反应、金属活动性顺序的应用。

【教后感】

达标练习:

1.将铁丝放入少量稀硫酸中,能观察到的现象有:铁丝表面 1

_______________________;溶液由______________色变成____________色。

2.下列各组金属中,按金属活动性由强到弱顺序排列的是

A.Na、Fe、Mg B.K、Cu、Fe C.Ca、Ag、Zn D.Al、Zn、Hg

3.公元2世纪,我国古代炼丹家魏伯阳著有《周易参同契》,这是世界上现存最早的一部炼丹专著。书中描写道:“金入于猛火,色不夺精光。”这句话是指黄金的性质在强热的条件下

A.易氧化 B.易还原 C.很稳定 D.很活泼

4.下列金属中,常温下就易和氧气反应的是

A.铝 B.铂 C.铁 D.铜

5.生铁与足量的稀盐酸充分反应后,剩余残渣的主要成分是

A.铁 B.氯化亚铁 C.氯化铁 D.碳

6.通常铝制品很耐腐蚀的原因是

A.铝的化学性质很不活泼B.铝的化学性质很活泼

C.铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜D.铝的密度较小

7.将一瓶盐酸分成三等份,分别跟等质量的铝、铁、锌反应后,三种金属都有剩余,且剩余金属的质量为铝>铁>锌,如生成的H2质量分别为a、b、c,则其关系为

A.a>b>c B.a=b=c C.c>b>a D.b>c>a

8.在天平两盘的烧杯中各放入质量相同的盐酸(足量),调节天平至平衡。分别向两边烧杯中各加入5 g镁和5 g铁,铁和镁反应完全后,天平的指针

A.偏向加镁的一边 B.偏向加铁的一边

C.仍停留在原来的位置 D.不能确定偏向哪一边

9.完成下列变化的化学方程式,并注明反应类型。

①__________________________________________

②__________________________________________( )

③__________________________________________( )

④__________________________________________( )

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