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常见的碱说课稿

发布时间:2013-12-23 12:35:52  

《 常见的碱》 说 课 稿
大磏中学 张燕才

一、说教材
1、教材内容、地位和作用
《常见的碱》是沪科版九年级化学下册第 七章第二节第二课时的内容,属于新课标中 “身边的化学物质”的内容之一,是初中化 学内容的重要组成部分。主要教学任务是通 过实验探究活动来认识生活中常见的碱—氢 氧化钠和氢氧化钙的性质与用途。并在此基 础之上引导学生总结出碱这一类物质的共性。 本节课学习有利于以前化合物知识的复习和 后面复分解反应的学习打基础,因此本课题 在九年级化学学习中起了承前起后的作用。

2、教学目标
知识与技能:

(1)认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性,了解其用途。
(2)认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质和复分解反 应的概念。 (3)会设计简单实验探究CO2和NaOH的反应。 过程与方法: 通过一些探究活动,进一步认识与体验科学探究过 程的乐趣;学会用碱的有关性质解释有关生活现象。

情感态度与价值观:
通过学生亲身参与科学探究活动,激发学习化 学的兴趣,培养学生尊重事实的科学态度,发 展善于合作,勤于思考的科学精神,培养学生 的创新能力。

教学的重点和难点
教学重点:NaOH和Ca(OH)2的性质

教学难点:碱的化学性质共性探究和相关化学 方程式的书写

二、说教法
因为学生在前节课已经学习了 《常见的酸》, 学生已经具备了探究 酸的化学性质的基础和能力,为学习 《常见的碱》奠定了探究物质性质的 基础和方法。总的思路是先创设情景 引入课题,再用分小组的方式,以探 究CO2和NaOH的反应为载体,让学生 自主探索、教师引导点拨,并充分利 用多媒体辅助教学,营造良好的课堂 氛围,激发学生的求职欲望,提高课 堂效率。

三、说学法
?

基于学生实际和课标要求, 我打算在此节课的教学中,充分 让学生自己亲自去动手去做实验 探究,发现问题后,现在同学之 间交流讨论,最后在老师的帮助 下总结得出结论形成知识体系并 运用于实践。生在交流中取长补 短,培养学生合作竞争意识。

四、教学过程
创设情景 引入新课 活动与探究

归纳总结

实践与应用

(一)、创设情景、引入新课
? 以趣味小实验“清水变牛奶”

( 即向澄清石灰水中通入二 氧化碳气体的实验)和不吹 自大的气球演示。 ? 设计意图:利用趣味实验, 设置悬念,激发学生对新知 识的学习欲望。

(二)活动探究
1、氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质

设计意图:培养学生观察、阅读归纳总结能力

2、氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质 (1)碱与酸碱指示剂的作用

目的在于巩固复习前面所学知识的基础上

获得新知识, 体现前后知识的衔接 ⑴碱与指示剂反应:

2、氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质
(2)碱跟非金属氧化物的作用:
①让学生回忆上册CO2 的检验方法:二氧化碳使澄 清石灰水变浑浊 Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
还是生活中用石灰浆Ca(OH)2做建材的反应方程式

这样学生就知道Ca(OH)2做能够跟非金属氧化物发生反
应 这样做的目的是让学生更进一步了解化学在生活的应 用还复习前面所学知识

CO2和NaOH反应的探究的做法
?

把两瓶事先用矿泉水瓶收集好的干燥 CO2气体展示在学生面前,拧开瓶盖当 着学生的面分别向两个瓶子里迅速加入 适量的NaOH溶液和蒸馏水后立即旋紧瓶 盖,放在讲桌上让学观察,约一分钟后 发现加入NaOH溶液瓶子明显变瘪,而加 入H2O的瓶子变化不明显。就上面观察 的现象提问学生为什么加入NaOH溶液后 的瓶子瘪的程度那么大?引导学生思考 后得出原因是CO2跟NaOH发生了化学反 应。

CO2和NaOH反应的探究
?

水对比实验

目的在于训练学生在进行实验探究后 发现问题后,分析解决问题能力的培 养,还体现了物理知识在化学中应用。

2、氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质
②氢氧化钠在空气中不仅吸收水分而潮解,还会与 空气中的二氧化碳发生反应而变质 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 结论:碱溶液能与非金属氧化物反应生成盐和水 质量守恒定律方程式: 2NaOH+CuSO4=Cu (OH)2↓+ Na2SO4 Ca(OH)2+ Na2CO3= Ca CO3↓+2NaOH 目的在于从复习旧知识的基础之上分析总结得

出新概念,体现前后知识的衔接。

(3)碱化学性质共性的原因分析:

氢氧化钠NaOH、氢氧化钙 Ca(OH)2、氢氧化钡Ba(OH)2、 氢 氧化镁Mg(OH)2 氨水NH 3 · 2 O或NH 4 OH等 H
都含有相同的OH-

巩固练习
1.氢氧化钠是___色_____,____ 溶于水,且 溶解时_______________。 2.潮解:某些固体吸收___________,表面 潮湿并逐渐溶解,这种现象叫 。氢氧化钠 可作某些气体的______。 3.氢氧化钠有强烈的______性,所以俗称 __________或______。使用时要十分小心, 防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。称量氢氧 化钠时,不能放在纸上称量,应放在______中

4.氢氧化钙是



体,

溶于水

5.氢氧化钙俗称 或 _______,它 可由_____与____ 反应得到,方程式 _____________ 6.对皮肤、衣服也有 作用,使用时注 意安全.

7.氨水呈 性,化学式 氨水 易 。应 保存,放在处。
及时的巩固练习是当场检验学生对本节 课知识掌握情况和应用能力培养

常见碱的板书设计
⒉酸性氧化物 使紫色石蕊变蓝 使无色酚酞变红 ⒈指示剂 ⒊酸 ⒋盐 盐 + 碱 盐 + 水



简洁醒目的板书是当堂课的主要知识要 点,系统化的知识体系有助于学生记忆


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