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课题3溶质质量分数

发布时间:2013-12-23 12:35:56  

在三支试管中各加入10mL水,然后分 别加入约0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜。 比较三种溶液的颜色。
试管 溶液颜 溶 剂 溶 质 溶 液 溶质质量 编号 色比较 质量/g 质量/g 质量/g 分数 1 2 3

浅 较深 深

10g 10g

0.5g 1g

10.5g 11g

10g

1.5g

11.5g

溶质质量分数的意义:
表示一定量溶液中含有溶质的多少

溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量
溶质的质量 = 溶液质量 ×溶液的溶质质量分数

在三支试管中各加入10mL水,然后 分别加入约0.5g、1g、1.5g固体硫酸 铜。比较三种溶液的颜色。
试管 溶液颜 溶 剂 溶 质 溶 液 溶质质量 编号 色比较 质量/g 质量/g 质量/g 分数 1 2 3

浅 较深 深

10g 10g

0.5g 1g

10.5g 11g

4.8% 9.1%

10g

1.5g

11.5g

13%

[实验9-6]
溶质质量 溶剂质量 溶液中溶质质量分数

10g 20g

90g 80g

10% 20%

浓 度 计 算 例 题

例1、20g食盐溶液中含有 2g食盐,求: 该溶液的溶质质量分数
解:

2g
20g

=10%

答:略 例2、40g 2%的食盐溶液中含有 多少g 食盐和水? 解: 含食盐: 40 g× 2% = 0.8 g 含 水: 40 g – 0.8g = 39.2 g

答:略

浓 度 计 算 例 题

例3、20g 10%的盐水中放入 2g水或2g食 盐,求:所得溶液的溶质质量分数。 解: 20g X10% 加水: =9.1% 20g +2g
20g X10%+2g 加盐: 20g +2g =18.2%

例4、20g 10%的盐水中倒出一半,求: 剩余溶液的溶质的质量分数。
剩余溶液的溶质质量分数不变,仍是 10 %

溶质质量分数与溶解度的比较
溶质的质量分数36% 是指: 100g溶液中 含有36g溶质。

溶质T0C时溶解度36g是指: 在T0C 时, 100g水最多溶解该溶质36g。
饱和溶液的
溶解度

溶质质量分数=

100g+溶解度

例1、已知20℃时食盐的溶解度为36g,求 20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。
解:20℃时食盐饱和溶液的溶质质 量分数为 36g 100g+36g
答:略

=26.5%

2、200C时,NaCl的溶解度是36克。现有50克水 放入20克NaCl,求:所得溶液的溶质质量分数

分析:溶解度即为“溶解的限度”,50克水 若溶不下20克NaCl,则溶液中NaCl的质量分数 即为饱和溶液的浓度 36 /(100+36)。

解:100g

50g = 36g x

x = 18g < 20g

则:溶质在溶液中的质量分数为:

18g 36g 或 50g+18g 100g+36g

×100% ≈ 26.5%

配置步骤:1、计算
计算:需食盐:150 g× 16% = 24 g

2、称量

3、溶解

例1: (溶质为固体)配制150g16%的食盐水
需水: 150 g– 24 g= 126 g

称量:用天平称量 24 g食盐

用量筒量取126mL水

溶解:烧杯、玻璃棒
实验仪器:天平(砝码)、药匙、量筒、 胶头滴管、烧杯、玻璃棒


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