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第四节酸碱中和反应课件

发布时间:2013-12-23 12:36:06  

第七单元 第四节

酸和碱中和反应
长清七中

思考: 为什么被 蚊虫叮咬过 之后会觉得 痛痒?有什 么办法会消 除肿痛?

HCl=H+ + Cl—

NaOH=Na+ + OH—

HCl和NaOH在水中解离出离子

1、提出问题:酸和碱之间会发生 什么反应 2、猜想与假设: 酸和碱之间能发生反应, 并有水生成 3、设计实验方案 4、进行实验探究

5、分析结果,得出结论



中和反应:

实验1:NaOH溶液+酚酞溶液颜色?红色

复习:酸和碱与指示剂的反应:
1 盐酸 + 2 NaOH溶液 + 3 NaCl溶液 + 4 盐酸 + 5 NaOH溶液 +
6 NaCl溶液 +

石蕊溶液 红色 石蕊溶液 蓝色 石蕊溶液 紫色 酚酞溶液 无色 酚酞溶液 红色
酚酞溶液 无色

红色 实验1:NaOH溶液+酚酞溶液颜色? 实验2 加入盐酸后? 颜色? 无色

红色消失说明溶液是否呈碱性, NaOH是否参加了反应?生成物? NaOH + HCl = NaCl + H2O

实验3 取反应后溶液2滴在玻璃片,蒸发水 分,观察白色固体? 成分是NaCl或NaOH? 为什么?

白色固体

氢氧化钠与盐酸反应 化学方程式:
NaOH + HCl == NaCl +H2O

一 中和反应
物质种类?NaOH + HCl = NaCl + H2O


1 中和反应: 酸
+


碱 =





+ 水

练习:根据中和反应特征:结合所学的常见 的酸和碱,写出它们之间的反应的方程式?

练习:写出下列反应的化学方程式
1、氢氧化钾和 硫酸反应 2、氢氧化钙和 盐酸反应
2KOH + H2SO4 == K2SO4 + 2H2O

Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 +2 H2O

3、氢氧化钙和 硫酸反应

Ca(OH)2 +H2SO4 == CaSO4 +2H2O

盐:由金属离子和酸根离子 组成的化合物

酸+碱→盐+水
中和反应:酸和碱作用生成 盐和水的反应

常见的中和反应
酸 + 碱 = 盐 + HCl + NaOH = NaCl + 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + H2SO4+ 2 NaOH = Na2SO4 + H2SO4+ Ca(OH)2 = CaSO4 + HNO3 + NaOH = NaNO3 + 水 H2O 2H2O 2H2O 2H2O H2O

中和反应实质: H+ + OH- = H2O

二、中和反应在实际中的应用 1、●用于医药 卫生 ◆中和胃酸 ◆制成含碱性物质的 药水,

防蚊虫叮咬 2、●改变土壤的酸碱性
3、●处理工厂的废水 4、●调节溶液的酸碱性

1.用于医药:中和胃酸过多
3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O

下列哪些可用作胃药?哪个更好!
(1) (2) (3)

Al(OH)3 NaOH

NaHCO3

(4)
(5) (6)

CaCO3
Mg(OH)2 CaO

可用作胃药是:
(1)Al(OH)3 (3)NaHCO3 (4)CaCO3
(5 ) Mg(OH)2

二 中和反应的应用
2. 改变土壤的酸碱性 酸性土壤:(用熟石灰)
H2SO4+ Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O

能否用NaOH? 碱性太强,价格太贵 用碳酸水 碱性土壤:

在酸性土壤中加入熟石灰

3、处理工厂的废水 用熟石灰 酸性: 用稀硫酸 碱性:
H2SO4+ Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O 4、调节溶液的酸碱性

学完本课题你应该知道
1、酸和碱能发生中和反应,生成盐 和水。酸碱 中和反应在生活

和生产 中有广泛的应用。 2、盐是在水溶液中能解离出金属离 子和酸根离子的化合物

过关练习
1、向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞溶液, 红 溶液变成_____色,PH_____7,溶液显_____性;逐渐向 > 碱 锥形 瓶 中滴 入 盐酸 并 震荡 , 至溶 液 刚刚 褪 成无 色 时 , PH____7,溶液显_____性;继续滴盐酸,PH_______7, = 中 < 溶液显_____性。 酸

2、某一自来水厂的水PH是4.5,取少量该自来水加入试 管中,再滴酚酞溶液,溶液呈______色,如果要使试管里 无 溶液的PH升高,可以采用___________________ 的方法。 加碱性溶液或加水冲稀 3、 在水、氢氧化钾和硫酸溶液中。它们PH值由大到小 的排列顺序是:____________________。它们之中能使紫 氢氧化钾 水 硫酸 硫酸 色石蕊试液显紫色的是______变红色的是__________,使 水 无色酚酞试液变红的是___________。 氢氧化钾


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