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第二节 溶液组成的表示 第二课时

发布时间:2013-12-25 09:45:24  

三.有关溶液的计算
1.有关溶液的基本计算:已知溶质 的量、溶剂的量、溶 液的量、溶质的质量分数中的某几个量,求其他量。 溶质的质量分数= 溶质质量 溶液质量 ×100%

〖例1〗

在做电解水实验时,为了增强水的导电性,

可在水中添加少量的氢氧化钠溶液。将4g氢氧化钠 固体溶解在46g水中,得到的氢氧化钠溶液的溶质 质量分数是多少?

〖例2〗已知50g氯化钠溶液中含5g氯化钠,计算

该溶液中氯化钠的质量分数。
解:该溶液中氯化钠的质量分数 =
5g ? 100% 50g

=10% 答:该溶液中氯化钠的质量分数为10%

〖例3〗如配制150Kg 16%的氯化钠溶液,需要氯化钠

和水各多少千克?
解:150kg 16%的氯化钠溶液中含NaCl的质量为: 150kg×16%=24kg

需水的质量为:150kg-24kg= 126kg
答:配制150kg 16%的氯化钠溶液,需要氯化钠 24kg,需要水126kg。

你有办法解决下列问题吗?

? ? ? ? ? ? ?

向100g溶质的质量分数为5%的氢氧化钠溶液中 (1)加入5g氢氧化钠固体; (2)加入100g水; (3)蒸发50g水; (4)取出20g溶液。 计算以上方法所得溶液中溶质的质量分数。 通过以上的计算,你能得出那些规律?

请你来判断: 1、在100g水中溶解20g食盐,其溶质的质量分数为20 %
2、100gCuSO4溶液里含有17gCuSO4,若向其中加入1g无 水CuSO4,使其完全溶解,则溶质的质量分数变为18 % 3、从质量分数为20%的100gNa2CO3 溶液中取出10g溶 液,则取出的溶液中溶质的质量分数为2%

1、20%的蔗糖溶液中溶质、溶剂、溶液之间的 质量比是 。

2、在常温下,向100g5%的氯化钠溶液中加入5g硝酸钾粉 末完全溶解后,氯化钠的溶质质量分数将 A.增大 B.减小 C.不变 D.无法确定

三.有关溶液的计算
2.溶液稀释或浓缩问题的计算 1)溶液稀释前后,溶质的质量不变。 m浓×a%=m稀×b%=(m浓+m水)×b%

m水=m稀-m浓
m(溶液)=V(溶液) ×ρ(溶液) 2)浓缩 a)向原溶液中添加溶质。 c)将原溶液蒸发掉部分溶剂 m稀×a%=m浓×b%=(m稀 - m水) b)与浓溶液混合

〖例〗把50g98%的硫酸稀释成20%的硫酸,需要水多少克? 解:溶液稀释前后,溶质的质量不变。 综合列式求解 稀释前、后溶质的质量为: 解:设需加水的质量为X

50g× 98%=49g
溶质的质量分数=

溶质质量

50g×98%=(50g+x)×20%

解之: x=195g 溶液质量 溶质质量 溶液质量= 溶质的质量分数 需要水的质量是: 49g -50g = 195g 20%

如果把50g换成50mL,那么还需 要什么条件才能解题? 溶液的密度

课堂练习

1.浓度为10%的氢氧化钠溶液20g,若将其浓度增大 一倍,应采取的方法是( )
A.加2g氢氧化钠 B.蒸去水10g C.加入20g10%的氢氧化钠溶液 D.将溶液中的水蒸发一半 增大浓度的方

法:1、加溶质;2、蒸发溶剂; 3、加浓溶液,如40%.

分别计算:

3、根据化学方程式进行溶质质量分数的计算

解:设恰好完全反应时,耗硫酸的质量为x,同时生成氢气、硫酸锌的质 量分别为y、z

小结
1)根据化学方程式计算使用的数据必须是纯净物的 质量,不能用溶液的质量或体积计算 2)溶液的质量= 反应物质量总和-生成气体的质量-生成沉淀的质量

练习:100g某稀盐酸溶液与25g碳酸钙恰好完全反

应。试计算
1)这种稀盐酸溶液中溶质的质量分数。 2)生成的溶液的质量分数?
稀盐酸溶液中溶质的质量分数为18.25%
生成的溶液的质量分数为24.3%


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