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课题3 溶质的质量分数 (1)

发布时间:2013-12-25 10:48:44  

课题3 溶质的质量分数

温故而知新
1. 什么叫 溶液?
是指 一种或几种物质分散到另一种物质里, 形成均一、稳定的混合物叫溶液。

2. 溶液的组成

溶质 溶液
溶剂 溶质质量 + 溶剂质量

3. 溶液质量=

实验9-5

在三支试管中各加入10mL水,然后分别加入 约0.5g、1g、2g固体硫酸铜。比较三种溶液 的颜色。判断溶液浓稀的根据是什么?

实验9-5

药品:水10mL 硫酸铜 仪器:试管 滴管

浅蓝 蓝色 颜色: 想一想: 判断溶液浓稀的根据是什么?

深蓝

试管 编号

溶液颜 色比较

溶 剂 质量/g

溶 质 质量/g

溶 液 质量/g

溶质质量 分数

1



10g

0.5g 10.5g 1g 2g 11g 12g

2

较深 10g 深
10g

3

思考:溶液颜色的深浅主要是由什么决定?

? 从硫酸铜溶液的颜色我们可以判别出这3个试管中,

溶液的浓稀程度是不一样的,颜色越深,说明这个 溶液越浓。但是如果这个溶液是无色透明的,我们 要怎样辨别一种溶液的浓稀程度呢?或者说需要确 切知道某一溶液中含有多少溶质的质量时,要怎么 办? ? 接下来我们来学习表示溶液浓度的方法:溶质 的质量分数。

一、溶质的质量分数 1、概念:溶质质量与溶液质量之比。 2 计算公式:
溶质质量 溶质的质量分数 溶液质量 溶质质量 100%

溶质质量+溶剂质量

100%

溶质质量分数、溶质质量、溶液质量之间的转换关系 即(转换公式)

溶质质量=溶液质量×溶质质量分数

溶液质量=溶质质量/溶质质量分数

溶液质量=溶质质量 +溶剂质量

在三支试管中各加入10mL水,然后分 别加入约0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜。 比较三种溶液的颜色。
试管 编号 溶液颜 色比较 溶 剂 质量/g 溶 质 质量/g 溶 液 质量/g 溶质质量 分数

1

浅 较深 深

10g 10g

0.5g 1g

10.5g 11g

4.8% 9.1%

2 3

10g

2g

12g

16.7%

例1:某温度时,蒸干40g氯化钾溶液,得到 10g氯化钾,求该溶液中溶质的质量分数。

解: 溶质的质量分数

溶质质量 溶液质量 10 40 25%

100% 100%

答:略。

练习:18℃时,KNO3的溶解度为25g,则18 ℃
时该饱和溶液溶质的质量分数为多少?

解: 溶质的质量分数

溶质质量 溶液质量 25 100+25 20%

100% 100%

答:略

练习:18℃时,KNO3的溶解度为25g,则18
℃时将18gKNO3加入到50g水中充分溶解后所 得溶液中溶质的质量分数为多少?

解:
18 ℃时,KNO3的溶解度为25g,则18 ℃时, 100g水中最多只能溶解25gKNO3,故18 ℃时, 50g水中最多只能溶解12.5gKNO3,因此,18 ℃时所得溶液的质量分数为20%。

例2:在农业生产中,常需要用质量分数为 16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150Kg这 种溶液,需要氯化钠和水的质量各是多少?

解:

溶质质量 溶质的质量分数 100% 溶液质量

溶质质量 溶液质量 溶质的质量分数 150Kg 24Kg 溶剂质量 16% 溶质质量

溶液质量 150Kg 126Kg

24Kg

想一想:有关溶质质量分数的计算所涉的量 都是溶质或溶液的质量。若告诉你的是溶液 的体积,还需考虑到哪个物理量?

若已知的是溶液的体积,则需考虑到溶液的密度。 必须将体积转化为质量 其转化公式:m =ρv

练习 配制500mL质量分数为10%的氢 氧化钠溶液(密度为1.1g/cm3),需要氢 氧化钠和水各多少克? 解: 氢氧化钠溶液质量=500ml×1.1g/cm3 =55g m(NaOH)=55g×10%=5.5g

m(H2O)=55g-5.5g=49.5g
答:略

练习:向400g溶质的质量分数为4.9% 的稀硫酸中加入足量的锌粒,充分反 应后,求所得溶液中溶质的质量分数 为多少?


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