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第三单元物质构成的奥秘单元复习课件20132012

发布时间:2013-12-25 10:48:49  

知识脉络
组成 纯净物 物 质 混合物

定义
存在 意义 元素 符号 写法 常见元素的化合价 周期表简介 分子
构 分 裂

特点 结构

构成



原子
得 失 电 子 得 失 电 子

原子核 质子 中子 核外电子

原子结构示意图 质量表示方法 离子 阳离子 相对原子质量 阴离子

几个定义
1、分子: 保持物质化学性质的最小微粒。

任务安排

知 识 6、化合物: 3、举例 由不同种元素组成的纯净物。 储 由两种元素组成的化合物中, 备 7、氧化物:
其中一种元素是氧元素。

2、原子: 化学变化中的最小微粒。 1、说定义 3、离子: 带电的原子或原子团。 具有相同质子数(即核电荷数)的 4、元素: 2、找出你认为在理解该 定义时应抓住的关键词 一类原子的总称。 5、单质: (或应注意的问题) 由同种元素组成的纯净物。

物质的分类
混合物 物 质 纯净物 化合物 非氧化物 单质

金属

非金属 氧化物

结构示意图

Na
+1 6

Na+
8

S2-

符号的书写
1、原子符号的书写:
Na, O, F, 2N, 3Cl

2、离子符号的书写:
Na+, O2-, S2-, 2Mg2+, 3Cl-

3、分子符号的书写:
O2, N2, H2O, H2O2, CO2

4、元素符号的书写:
Na, O, F, N, Cl

符号的意义
H -4C -2H2O -He -2Mg2+ -O2 -Al3+ --

S -Fe --

物质的组成与构成
物质 元素

方 法 储 备

离子
NaCl KClO3 MgO

原子
金属 固体非金属 稀有气体

分子
CO2 H2O2 H2O N2 O3

练习
下列说法是否正确,为什么?

×1、二氧化碳是由二个氧元素和一个碳元素组成的。
2、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的。

× 3、二氧化碳分子是由氧元素和碳元素组成的。 × 4、氯化钠是由氯化钠分子构成的。
5、汞是由汞原子构成的。 6、铁是由铁元素组成的。 ⑴水是由水分子 构成的。 ⑵金是由金原子 构成的。 ⑶氯化钠是由 钠离子和氯离子 构成的

三个等式
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 原子 相对原子质量=

一个原子的实际质量(Kg)
1 — C-12原子的质量(Kg)× 12

相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数

决定
质子数 决定了元素的种类; 最外层电子数决定了元素的化学性质; 质子数和中子数决定了相对原子质量。

本质
化学变化的本质:
分子分裂成原子,原子重新组合成新的分子

分子和原子的本质区别:
化学变化中分子可分而原子不可分

不一定
原子核内的质子数不一定等于中子数 原子核内不一定有中子 分子不一定比原子大 核外电子数相等,化学性质不一定相似 质子数不一定等于电子数

练习
1、原子序数为94的钚(Pu)是一种核原料,该

元素一种原子的质子数和中子数之和为239,
下列关于该原子的说法不正确的是 ( A.中子数为145

D



B.核外电子数为94

C.质子数为94

D.核电荷数为239

2、下面是五种离子的结构示意图:
A +17 2 8 7
B C +18 2 88

D +11 2 8 1

E +17 2 8 8

(1)图中粒子共能表示 4

种元素。A所表示

的元素位于元素周期表的第 三 周期。

(2)图中表示的阳离子是Mg2+ (用离子符号表 示),表示的阴离子是 Cl。

练习
3、1996年科学家在宇宙深处发现了H3+ 离子和H3分子。请回答: (1)1个H3+离子中含有 个质子 和 个电子; (2)H3分子的原子的结构示意图 是 ; (3)H3属于 (填混合物或 纯净物)。

练习
4. 实验室中运用2008年诺贝尔化学奖的研 究成果,可依据生物发光现象检测超微量钙 的存在。这里的“钙”是 B ( ) A.原子 B.元素 C.分子 D.离子 5. 下列说法正确的是:( D ) A.分子是化学变化中的最小粒子 B.原子失去电子后变成阴离子 C.元素间最本质的区别是中子数不同 D.分子、原子、离子都可以直接构成物质

练习
6、元素周期表中钠元素的信息如下图

所示,对图中信息的理解不正确的是 D 。
A.质子数为11

B.元素名称为钠
C.元素符号为Na D.核外电子数为22.99


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