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九年级化学第四单元自然界的水学案

发布时间:2013-12-25 11:37:13  

第四单元 自然界的水

课题1 爱护水资源

一、人类拥有的水资源

阅读:课本第68页至70页第二部分之前并思考下列问题。

1、地球上总水量 ,约71%的地表被水覆盖,但可以供人类使用的 资源却很少。

2、海水蕴藏着丰富的自然资源。

3、水资源危机的原因:

(1)一方面

(2)另一方面

4、我国总水量巨大,但人均水量少,属于水资源短缺国家。

二、爱护水资源

阅读:课本70页第二部份至最后并思考下列问题。

1、爱护水资源的两个方面:(1)

(2)

2、水污染概念: 水污染的来源 、 、 水污染的危害: 水污染的预防措施(列举):

课题2 水的净化

思考:1、水属于纯净物还是混合物?2、天然界中的水体基本上又属于哪类物质?能否直接使用?

一、水的净化

分析:自来水厂的净化过程分析?

1、沉降:分为自然沉降和化学沉降。

目的:

化学沉降:加入絮凝剂,如 ,

作用是 。

2、过滤:目的是

3、吸附:加入 ,目的是 。

4、蒸馏:完全除去水中杂质,得到纯净的水。

思考:(1)自来水厂净化水时最后一步能否使用蒸馏的方法?它是怎么样操作的?

(2)净化水过程中涉及到的过程中哪些属于物理变化?哪些属于化学变化?

二、过滤:

活动与探究:

1、取3个烧杯,各装有大半杯浑浊的天然水,向其中2个烧杯中加入3药匙明矾粉末,搅拌溶解后,静置,观察现象。

现象: 结论:

2、过滤的操作:

(1)过滤器的准备:

(2)过滤的操作要领:一贴二低三靠。

一贴: , 目的: 二低:① , 目的:

② , 目的:

三靠:① , 目的:

② , 目的:

③ , 目的:

思考:①如果不按照上述操作要领可能会产生什么样的后果?

②过滤后滤液仍然浑浊可能的原因有那些?浑浊的滤液应该怎么办?

③天然水经过沉淀、过滤、吸附等净化处理后,得到的水是否为纯净物?为什么?

④在日常生活中,水体中常有落叶、泥沙、小石子等固态不常溶物,它们是怎样将它们分离出来的?

⑤日常生活中可以利用什么物品来代替实验室中的滤纸和漏斗来进行过滤?在边远山区、在地震灾区怎样对自然界的水进行简单的净化呢?设计出一些简单的装置来实现你的方法?注意分析各部份的作用?

三、硬水和软水

阅读:课本76页第二自然段。思考下列问题:我们知道在生活中水壶烧水后会留下水垢,这是为什么呢?哪是否说明生活中使用的水不是纯净物呢?产生水垢的过程是物理变化还是化学变化?

硬水:

软水:

思考:(1)生活中使用硬水好不好?有什么后果?

(2)我们能用什么简便的方法检测水样是否为硬水?

硬水软化的方法:生活中常用 、 的方法,实验室常用 的方法(得到蒸馏水,降低水的硬度)

思考:经过自来水厂处理过的水是纯水吗?使用活性炭吸附能降低水的硬度吗?为什么?

四、蒸馏

1、蒸馏原理: 。

2、实验室制取蒸馏水的装置和简易装置:

注意:(1)、需加几粒沸石(或碎瓷片)以防加热时出现 ;

(2)、水只能由 往 流(有更好的冷凝效果)。

课题3 水的组成

一、自然界水的存在:

1、动物和植物含有水

2、日常生活不可缺少水

3、工业和农业生产离不开水

二、水的组成探究实验

实验(4-25):如图所示,接通电源,观察电极和试管内的现象。

实验现象:

思考:它们产生的气体是什么呢?如何验证两个电极上产生的气体是什么呢?

结论:正极产生的气体 ;负极产生的气体能燃烧,火焰呈 ,是 。

思考:在电解水的实验中,有新物质产生吗?水发生了什么变化?能书写出相应的化学反应式吗?在这个变化前后,参与反应的元素种类有无发生变化?

结论:电解水实验证明水是由 组成的;在化学变化中 。

实验反思:①水的导电能力弱,在反应中产生气体比较慢,那我们应该怎样操作?

②在实际实验时,往往发现氢气与氧气的体积比大于2:1,可能是什么原因呢?

三、氢气

(一)、氢气的物理性质 1. 色 味 体, 溶于水,最 的气体(相同条件下密度最小)。 实验:用氢气吹肥皂泡。

现象 ,结论 。

实验室制取氢气的原理和方法:

思考:实验室制取氢气应该用什么方法来收集?收集好的气体如何存放?

(二)、氢气的化学性质:

实验4-5:点燃纯净的氢气,观察火焰的颜色,并在火焰上方罩一个干燥而冷的烧杯,认真观察。

现象 。

结论 。

最清洁的燃料:

实验:点燃不纯净的氢气(里面混有一定量的空气,装置如图)。

现象 。

结论 。

思考:为什么会出现这种现象呢?

拓展:物质发生爆炸的条件

思考:(1)当发现有可燃性物质(如气体)泄漏时我们不能做什么事情?

(2)实验室要点燃(或加热)可燃性气体时应怎么操作?为什么?

2、氢气具有可燃性:能在空气或氧气中燃烧,发出 火焰。

化学反应式: ,利用该性质的氢气用途:作燃料,是最理想的燃料,具有 、 、 的特点。

注意:混有空气或氧气的氢气遇到明火时可能会发生爆炸。使用氢气时,要注意安全,点燃前一定要检验其纯度。检验氢气纯度的力法是:收集—试管待检验的氢气,试管口向下(?),

用大拇指捂住管口,靠近火焰,放开拇指,若听到尖锐的爆鸣声,则表明氢气不纯,若响声很小,则表明已纯净;若使用向下排空气收集验纯,一次检验后不纯再收集前应用拇指捂住试管口一会儿(?因为里面的氢气可能燃烧而引起事故)。

拓展:点燃任何只要含有可燃性物质和支持其燃烧的物质的混合物均有可能发生爆炸,例如可燃性物质包含氢气、可燃性液滴、棉团、面粉等,只要与空气(氧气)混合就有可能爆炸,在发生可燃性气体泄露时,千万别使用火、电器等。

四、物质的分类:

化合物:

单质:

氧化物:

课题4 化学式与化合价

一、化学式:

1、化学式的概念: 。

思考:①任何物质都有化学式吗?②同种物质可以有不同的化学式吗?③化学式可以任意的书写吗?

2、化学式的意义(由分子构成的物质):

讨论:(1)指出下列符号的意义。

H 2H H2 2H2 2 H+

(2)区别符号前面的数字和化学用语中的数字的意义:

5 O2 3Mg2+

符号右下角的数字:表示一个分子(离子)中原子的个数,不能变动。

符号右上角的数字:表示一个离子所带的电荷数,不能变动。 小结:符号前面的数字:表示微粒(分子、原子、离子)的个数,可以改变。

二、化合价

1、概念:化合价是用来表示原子之间相互化合的数目。

2、化合价的表示方法:在元素符号的正上方依次标出“+”、“-”号和价数

3、常见元素的化合价:

钾钠银氢正一价,钙镁钡锌正二价,通常氧硫负二价,铜汞二铁二三,氟氯负一铝为三

4、化合价规则:

A.化合价有正价和负价。

B.氧元素通常显-2价,氢元素通常显+1价;金属元素与非金属元素化合时金属元素显正价,非金属元素显负价;元素在不同情况下可显不同化合价。

C.在化合物里各元素正负化合价的代数和为零;

D.在单质里元素的化合价为零;

E.在原子团里,各元素正负化合价的代数和为原子团化合价。

例:标出对应元素的化合价,有原子团的还标出原子团的化合价。

H2 H2O KMnO4 K2MnO4 NH4Cl Fe2(SO4)3

练习:

1、根据化学式求某一元素化合价。计算原则:化合物里正负化合价的代数和为零 例1:试确定氯酸钾(KClO3)中氯元素的化合价

例2、说出下列物质中硫元素的化合价

H2S S H2SO4 H2SO3

5.化合价与离子符号表示意义的区别与联系

三、化学式的书写:

1、单质化学式的书写:

(1)金属、稀有气体和固态非金属——用元素符号直接表示

例如:Fe、Al、Mg、 He、Ne 、C 、S、P 等。(碘例外:I2)

(2)气态非金属单质、液态——用“X2”表示。

例如:O2 、H2、N2、Cl2、Br2等。

(3)其它特殊的记忆。例如:O3、 C60等。

2、化合物化学式的书写:正左负右标上头,约简交叉和为零。

(1)某化某(氢氧化某):

练习:氧化铁、硫化钙、氯化亚铁、硫化铵、氢氧化钡、氢氧化铜、氢氧化亚铁

(2)某酸某(某酸):

练习:硫酸铁、硝酸铝、磷酸铵、硝酸亚铁、磷酸、硝酸

小结:某化某:指两种元素结合,后一个“某”可以是铵根(后同);氢氧化某:指 “氢氧根”原子团与某元素结合;某酸某:指含“某酸根”原子团与某元素结合;某酸:指含“某酸根”原子团与氢结合。某化亚某、某酸亚某、氢氧化亚某:其中的“亚某”指该物质中正价元素有两种化合价,且取该元素较低的化合价。

练习:写出下列物质的化学式。

氧化钾 氧化钡 硫化铝 氧化亚铁 氧化铁 硫化铵

氟化钾 氯化银 氧化铝 硫化亚铁 氯化铁 氯化铵

氢氧化钾 氢氧化钡 氢氧化铝 氢氧化亚铁 氢氧化铁

硝酸钾 硫酸镁 碳酸钠 硝酸银 硫酸亚铁 硝酸铵

硫化钾 硫酸钾 硫酸 氯化铵 氯酸铵 氯酸

四、有关化学式的计算

1、计算相对分子质量

例题1:计算下列物质的相对分子质量 。

N2的相对分子质量=

H2SO4的相对分子质量=

Cu(OH)2 的相对分子质量=

NH4NO3的相对分子质量=

那么:2 N2、3 H2SO4又是多少呢?

2、计算组成元素的质量比

例题2:计算下列物质中各元素的质量比:H2O、NH4NO3、CO(NH2)2

3、计算物质中某元素的质量分数

(1)计算氮肥中NH4NO3氮元素的质量分数:

磷酸

(2)计算物质NH4HCO3中氮元素的质量分数

(3)若测得某种NH4HCO3的含氮量为16%,判断该物质是否纯净?

4、计算物质中某元素的质量

(1) 60千克NH4HCO3中含氮元素多少千克?

注意:元素的质量=物质质量×物质中元素的质量分数,物质质量只能用纯净物的质量,而纯净物质量等于混合物质量与物质的质量分数的积。 (2)多少NH4HCO3中含氮元素70千克?

(3)36克水与多少硫酸中所含有的氢元素质量相等?

(4)碘盐含有少量的碘酸钾(KIO3),碘酸钾的相对分子质量为____,碘酸钾中碘、氧、钾的质量比为__ __,107g碘酸钾中含碘的质量为__ _。(碘的相对原子质量为127)

(5)290t铁矿石(含四氧化三铁80%,杂质中不含铁)中含有铁的质量为多少t?(能冶炼出多少铁?)

(6)人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中,以羟基磷酸钙晶体[Ca10(PO4)6(OH)2]形式存在。牛奶中含钙丰富又易吸收,且牛奶中钙和磷的 比例合适,是健骨的理想食品.下图是某纯牛奶包装标签 的部分文字.仔细阅读后回答下列问题:

(1)Ca10(PO4)6(OH)2的相对分子质量为 .

(2)包装标签上脂肪≥3.3 g,是指100 mL牛奶中含脂肪至少为3.3 g.那么一盒(250 mL)牛奶中至少含钙 g(精确至0.01 g). 盒牛奶中至少含有多少羟基磷酸钙?

(4)若人体每天至少需0.6 克钙,且这些钙有90%来自牛奶,则1人每天至少要喝几盒该种纯牛奶。

(3)求羟基磷酸钙中钙元素的质量分数,若一盒牛奶中的钙全部来自于羟基磷酸钙,那么一

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