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化学方程式配平经典练习题(含答案)

发布时间:2013-12-25 16:50:38  

初三化学方程式配平

初三( )班 学号 姓名

一 化学方程式的基础知识:

1 化学方程式配平常用方法:最小公倍数法、奇数配偶法(先配奇数大):

(1) P + O2 P2O5 (2) C + O2 CO

(3) Al + O2 Al2O3 (4) Fe + O2 Fe3O4 (5) Mg + O2 MgO (6) H2O2 H2O + O2↑

(7) H2O H2↑+ O2↑ (8) H2 + O2 H2O

2 观察法:先金属后原子团

(1) CuSO4 + NaOH — Na2SO4 + Cu(OH)2

(2) Mg + HCl — MgCl2 + H2↑

(3) Fe2O3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O

(4) Al + H2SO4 — Al2(SO4)3 + H2↑

(5) Fe(OH)3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O

(6) Al2(SO4)3 + NaOH — Na2SO4 + Al(OH)3

3 配平下列的各个化学反应的方程式:

(1) KMnO4 — K2MnO4 + MnO2 + O2↑

(2) Al + CuSO4 — Al2(SO4)3 + Cu

(3) Zn + HCl — ZnCl2 + H2↑

(4) Al2O3 + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2O

(5) Fe2(SO4)3 + NaOH — Na2SO4 + Fe(OH)3

(6) Fe(OH)3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O

(7) CH4 + O2

(8) C + CO2

(9) NH3 + O2 点燃 CO2 + H2O CO NO + H2O

Fe + CO2 高温催化剂(10) CO + Fe2O3

二 练习 高温

1 在X + 2O2===CO2 + 2H2O的反应中,根据质量守恒定律可判断出X的化学式为:

A CO B CH4 C CH3OH D C2H4

2 某纯净物X在空气中完全燃烧,反应式为: X + 3 O2=== 2CO2 + 3 H2O,根据质量守恒定律可判断出X的化学式为:

A C2H4 B C2H4O C C2H6 D C2H6O

1

3 在4Cu + 10HNO3 = 4Cu(NO3)3 + X + 5H2O反应方程式中,X的化学式为:

A NO B NO2 C N2O D N2O3

4 物质X和B2能发生下列反应:2X + B2 = 2 AB3,则X的化学式是:

A AB2 B A2B2 C AB3 D A2B3

5 某化合物R在空气燃烧后生成二氧化碳和水,下列关于R化学式叙述正确的是:

A R一定含有碳,氢,氧三种元素

B R一定含有碳和氢元素,不含有氧元素

C R一定含有碳和氢元素,可能含有氧元素

D R不一定含有碳和氢元素,但一定不含有氧元素

6 某物质W在氧气中充分燃烧后,生成了4.4克CO2和3.6克的水,消耗的氧气为6.4克 ,

则W中所含有的元素判断正确的是:

A 一定含有C H元素,不含O元素 B 一定含有 C H 元素,可能有O元素

C 一定含有C H O三种元素 D 条件不足,不能判断

7 氢气与氧气反应生成水的反应过程中,氢气与氧气的质量之比是:

A 1 :1 B 2 :1 C 2 :32 D 4 : 32

8 对于质量守恒定律的解释不正确的是:

A 化学反应前后,分子的数目不变

B 化学反应前后,原子的种类不变。

C 化学反应前后,原子的数目不变。

D 化学反应前后,参加反应的物质的总质量和生成物的总质量相等

9 白色固体粉末氯酸钾(KClO3)在二氧化锰(MnO2)作催化剂并加热的条件下能较快地生成

氯化钾(KCl)和氧气,试写出该反应的化学方程式:

10 发射卫星的火箭用联氨(N2H4)作燃料,以四氧化二氮作氧化剂,燃烧尾气由氮气与水蒸

气组成。该反应的化学方程式为____________________________________ __。

11 剧烈运动后血液中产生了较多乳酸(C3H6O3),使人肌肉酸痛,经过一段时间放松,由于乳

酸与吸入的氧气反应,生成二氧化碳和水,酸痛感消失。该反应的化学方程式为

____________________________________________。

12 汽车尾气(含有CO,SO2与NO等物质)是城市空气的污染物,治理的方法之一是在汽车

的排气管上装一个“催化转换器”,其特点是使CO和NO反应,生成一种空气中含量最多

的气体,另一种可参与植物光合作用的气体。写出CO与NO反应的化学方程式是

____。

13 镁是一种活泼的金属,点燃后,既能在氮气中燃烧也能在二氧化碳中继续燃烧。已知镁在

氮气中燃烧,生成一种叫氮化镁(氮显-3价)固体的化合物;镁在二氧化碳中燃烧,生成黑

色炭粒与一种白色固体粉末。试写出以上发生的两条化学方程式:

① ,② 。

14 简答题:镁条在空气中燃烧后生成氧化镁,理论上生成物多一种元素,质量应比镁条重,

但同学们实验后称量收集的氧化镁反而轻,原因是:___ ____

2

一、写出各元素的元素符号或名称及部分常见原子团离子的符号。

1、写出下列各种符号所表示的意义:

“Cu” 表示①__________________ ②_________________________ “H2O” 表示① ②

③ ④

“5H” 表示 ① “2CO2”表示 ① 2、写出下列各种符号或指出符号中的“2”的意义:

三个铁原子 五个五氧化二磷分子 液态氮

铝离子 氯离子 二个铵根离子

2Mg___________________________ Mg2+______________________________

+2 +2

Mg__________________________ MgO______________________________

SO2___________________________2O ,O2- ,

2 O2- ,O2 , .

2 O2 ,

四、熟练书写化学式:(写出下列各种物质的化学式)

1、单质: 氢气 氯气 氮气 氦气 氖气 氩气 铜 锰 镁 金刚石 固态磷 硫磺 臭氧气体 2 、化合物:

氧化物: 一氧化碳 水 二氧化硫 氧化镁 氧化铁 氧化亚铁 氧化铜 氧化铝 氧化锌 氧化亚铜

3

硫化物:(硫元素显示-2价)

硫化镁 硫化锌 硫化铁 硫化亚铁 硫化钠 氯化物(又称盐酸盐)氯元素显示-1价

氯化镁 氯化锌 氯化铁 氯化亚铁

氯化钠 氯化铜 氯化铵 氯化氢(盐酸)

氢氧化物(含OH)

氢氧化镁 氢氧化锌 氢氧化铁 氢氧化铝

氢氧化钠 氢氧化铜 氢氧化钾 氢氧化钡

硝酸盐(含硝酸根NO3)

硝酸镁 硝酸锌 硝酸铁 硝酸钾

硝酸钠 硝酸铜 硝酸铵 硝酸银 硝酸钙 硝酸铝 硝酸钡 硝酸亚铁

硫酸盐(含SO4)

硫酸镁 硫酸锌 硫酸铜 硫酸铁 硫酸钠 硫酸钾 硫酸铵 硫酸钡 碳酸盐(含CO3)

碳酸镁 碳酸锌 碳酸钙 碳酸钡

碳酸钠 碳酸钾 碳酸氢钠 碳酸氢铵

磷酸盐(含PO4)

磷酸镁 磷酸锌 磷酸铜 磷酸铁

磷酸钠 磷酸钾 磷酸铵 磷酸钡 酸类(H+与某些阴离子结合而成的化合物)

盐酸(氯化氢) 氢硫酸(硫化氢) 氢氟酸(氟化氢) 硫酸 硝酸 碳酸 亚硫酸 磷酸

酸式盐(含HCO3或HSO4或HPO4)

碳酸氢钠 碳酸氢钙 碳酸氢钡 碳酸氢铵 硫酸氢钠 硫酸氢钙 硫酸氢钡 硫酸氢铵 磷酸氢钠 磷酸氢二钙 磷酸氢钡 磷酸氢铵 配平化学方程式的专项练习

一、最小公倍数法:

(找出两边同种原子的个数最多的原子,然后求最小公倍数,得原子个数。)

1、 Al + O2—— Al2O3 2、Al + Fe3O4 —— Fe + Al2O3

3、 Fe + O2—— Fe3O4 4、Al + MnO2 —— Mn + Al2O3

5、 N2 + H2—— NH3 6、Al + H2SO4 —— Al2(SO4)3 + H2

二、观察法:

(观察顺序:从复杂入手,推导其它)(具体观察顺序——O、C、Fe)

1、 CO + Fe2O3 —— Fe + CO2 2、 C + Fe2O3—— Fe + CO2

3、 CO + Fe3O4 —— Fe + CO2 4、 C + Fe3O4—— Fe + CO2

4

5、 CO + FexOy —— Fe + CO2 6、 C + FexOy—— Fe + CO2

7、 H2 + Fe2O3 —— Fe + H2O 8、H2 + Fe3O4—— Fe + H2O

9、 H2 + FeXOY —— Fe + H2O 10、H2 + WO3—— W + H2O

11、 CO + O2 —— CO2 12、Fe + H2O—— H2+ Fe3O4

13、 Al(OH)3+ HCl ——AlCl3 + H2O

三、奇数配偶法:

(找出左右两边出现次数较多的元素,该元素的原子个数在两边为一基数一偶数)

1、 FeS2 + O2 —— Fe2O3 + SO2 2、 C2H2 + O2——CO2+ H2O

3、 C + Fe2O3 —— Fe + CO2

4、 MnO2 + HCl—— MnCl2 + Cl2 + H2O

5、 Cl2 + Ca(OH)2 —— CaCl2 + Ca(ClO)2 + H2O

四、归一法:

(找出化学式中原子数目最多的化学式,使其化学计量数为“1”,观察配平,若是分数再进行通分去掉分母,保证最后得到最简整数比)

1、 C2H2 + O2 ——CO2 + H2O 2、C6H6 + O2 —— CO2 + H2O

3、 C22H46 + O2 ——CO2 + H2O 4、 NH3 + Cl2 —— NH4Cl + N2

5、 As2O3+ Zn + HCl——AsH3+ ZnCl2+ H2O

6、CXHY+ O2——CO2+ H2O

五、题型变化:

1、3Cu+8HNO3 ==3Cu(NO3)2+2X↑+4 H2O,求X的化学式为 。

2、R+3O2==2CO2+3H2O 求R的化学式为 。

3、4K2Cr2O8==4K2CrO4+2R+3O2 求R的化学式为 。

4、a C3H6+b O2==c CO2+d H2O 找出a、b、c 之间的等量关系。 一 化学方程式的基础知识:

1 化学方程式配平常用方法:最小公倍数法、奇数配偶法(先配奇数大):

(1) P + O2 (3) Al + O2 (5) Mg + O2 (7) H2O P2O5 (2) C + O2 CO Al2O3 (4) Fe + O2 MgO (6) H2O2 Fe3O4 H2O + O2↑ H2↑+ O2↑ (8) H2 + O2 H2O

2 观察法:先金属后原子团

5

(1) CuSO4 + NaOH — Na2SO4 + Cu(OH)2

(2) Mg + HCl — MgCl2 + H2↑

(3) Fe2O3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O

(4) Al + H2SO4 — Al2(SO4)3 + H2↑

(5) Fe(OH)3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O

(6) Al2(SO4)3 + NaOH — Na2SO4 + Al(OH)3

3 配平下列的各个化学反应的方程式:

(1) KMnO4 — K2MnO4 + MnO2 + O2↑

(2) Al + CuSO4 — Al2(SO4)3 + Cu

(3) Zn + HCl — ZnCl2 + H2↑

(4) Al2O3 + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2O

(5) Fe2(SO4)3 + NaOH — Na2SO4 + Fe(OH)3

(6) Fe(OH)3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O

(7) CH4 + O2 (8) C + CO2 (9) NH3 + O2 (10) CO + Fe2O3 二 练习

1 在X + 2O2===CO2 + 2H2O的反应中,根据质量守恒定律可判断出X的化学式为:

A CO B CH4 C CH3OH D C2H4

2 某纯净物X在空气中完全燃烧,反应式为: X + 3 O2=== 2CO2 + 3 H2O,根据质量守恒

定律可判断出X的化学式为:

A C2H4 B C2H4O C C2H6 D C2H6O

3 在4Cu + 10HNO3 = 4Cu(NO3)3 + X + 5H2O反应方程式中,X的化学式为:

A NO B NO2 C N2O D N2O3

4 物质X和B2能发生下列反应:2X + B2 = 2 AB3,则X的化学式是:

A AB2 B A2B2 C AB3 D A2B3

5 某化合物R在空气燃烧后生成二氧化碳和水,下列关于R化学式叙述正确的是:

A R一定含有碳,氢,氧三种元素

B R一定含有碳和氢元素,不含有氧元素

C R一定含有碳和氢元素,可能含有氧元素

D R不一定含有碳和氢元素,但一定不含有氧元素 点燃 CO2 + H2O CO NO + H2O 高温催化剂高温 Fe + CO2

配平化学方程式的专项练习

姓名: 班级: 学号:

6

一、最小公倍数法:

(找出两边同种原子的个数最多的原子,然后求最小公倍数,得原子个数。) 1、 Al + O2—— Al2O3 2、Al + Fe3O4 —— Fe + Al2O3

3、 Fe + O2—— Fe3O4 4、Al + MnO2 —— Mn + Al2O3

5、 N2 + H2—— NH3 6、Al + H2SO4 —— Al2(SO4)3 + H2 二、观察法:

(观察顺序:从复杂入手,推导其它)(具体观察顺序——O、C、Fe) 1、 CO + Fe2O3 —— Fe + CO2 2、 C + Fe2O3—— Fe + CO2

3、 CO + Fe3O4 —— Fe + CO2 4、 C + Fe3O4—— Fe + CO2

5、 CO + FexOy —— Fe + CO2 6、 C + FexOy—— Fe + CO2

7、 H2 + Fe2O3 —— Fe + H2O 8、H2 + Fe3O4—— Fe + H2O

9、 H2 + FeXOY —— Fe + H2O 10、H2 + WO3—— W + H2O

11、 CO + O2 —— CO2 12、Fe + H2O—— H2+ Fe3O4

13、 Al(OH)3+ HCl ——AlCl3 + H2O 三、奇数配偶法:

(找出左右两边出现次数较多的元素,该元素的原子个数在两边为一基数一偶数) 1、 FeS2 + O2 —— Fe2O3 + SO2 2、 C2H2 + O2——CO2+ H2O

3、 C + Fe2O3 —— Fe + CO2

4、 MnO2 + HCl—— MnCl2 + Cl2 + H2O

5、 Cl2 + Ca(OH)2 —— CaCl2 + Ca(ClO)2 + H2O 四、归一法:

(找出化学式中原子数目最多的化学式,使其化学计量数为“1”,观察配平,若是分数再进行通分去掉分母,保证最后得到最简整数比)

1、 C2H2 + O2 ——CO2 + H2O 2、C6H6 + O2 —— CO2 + H2O

3、 C22H46 + O2 ——CO2 + H2O 4、 NH3 + Cl2 —— NH4Cl + N2

5、 As2O3+ Zn + HCl——AsH3+ ZnCl2+ H2O

6、CXHY+ O2——CO2+ H2O 五、题型变化:

1、3Cu+8HNO3 ==3Cu(NO3)2+2X↑+4 H2O,求X的化学式为 。 2、R+3O2==2CO2+3H2O 求R的化学式为 。

3、4K2Cr2O8==4K2CrO4+2R+3O2 求R的化学式为 。

7

4、a C3H6+b O2==c CO2+d H2O 找出a、b、c 之间的等量关系。

六、根据信息书写化学方程式练习:

1、发射卫星的火箭用联氨(N2H4)作燃料,以四氧化二氮(N2O4)作氧化剂,燃烧

尾气由氮气和水蒸气组成。试写出反应的化学方程

式 。

2、用粮食作原料酿酒时,往往发现制得的酒发酸,这实际上是因为酒精(C2H5OH)

在酶的作用下与空气中的氧气作用,生成了醋酸(CH3COOH)和水,请你写出该反

应的化学方程式为 。

3、工业上常用接触法制硫酸(H2SO4),所使用的原料是硫铁矿(主要含FeS)。

在高温下,将硫铁矿的粉末与氧气充分反应生成三氧化二铁和二氧化硫,再经过

一系列转化可生成硫酸。试写出硫铁矿与氧气反应的化学方程

式 ,在这个反应中铁由+2价升到+3价,硫

元素的化合价由 。

4、壁画颜料中的铅白[Pb2(OH)2CO3]由于受到空气中硫化氢气体的作用而变成黑色硫

化铅(PbS),影响画面的色泽。当用双氧水处理时就可以使黑色的硫化铅氧化成

白色硫酸铅和水,试写出双氧水处理硫化铅的化学方程

式 。

5、哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝和高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物作为固体燃料。

加热铝粉使其被氧气氧化,放出大量的热,促使混合物中的高氯酸铵受热分解,

同时生成四种气体:两种气体是空气中的主要成分,一种气体是Cl2,还有一种

气体是化合物(常温下是液态),因而产生巨大的推动力。试写出其中涉及的化

学方程式:

⑴、铝粉被氧气氧化成三氧化二铝: ;

⑵、高氯酸铵受热分解: ;

6、在通常情况下,碳单质的化学性质稳定,但它在常温下可与一种叫高氯酸的物质发生反石墨,产物除水是液体外,其余都是气体,一种是有毒的氯气(Cl2),

一种是无色无毒的化合物。请写出此反应的化学方程

式: 。

7、砷化氢AsH3是一种很强的还原剂,在室温下它能在空气中自燃,其氧化产物是

砒霜(As2O3),写出该反应的化学方程式:

8、将黑色氧化铜粉末装入试管中加热,通入氨气(NH3)则生成红色

的铜、水和一种气体单质,该反应的化学方程式:

练习:

(一)选择题:

1.铝在氧气中燃烧生成氧化铝.在这个反应中,铝、氧气、氧化铝的质量比是( )

A.27:32:102 B.27:24:43 C.4:3:2 D.108:96:204

2.现有氢气和氧气共10g,点燃使之充分反应,生成7.2g水,则反应前氧气质量可能是( )

8

A.0.8g B.3.6g C.6.4g D.9.2g

3.在反应X+2Y=R+2M中,当1.6gX与Y完全反应后,生成4.4gR,且反应生成R和M的质量比为11:9,则在此反应中Y和M的质量之比为( ) A.23:9 B.16:9 C.32:9 D.46:9

4.在反应A+3B=2C+3D中,已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应,生成4.4gC,又知D的相对分子质量为18,则A的相对分子质量为( ) A.23 B.46

C.48 D.92

5、在2A+3B=C+4D的反应中,已知68gA与40gB恰好完全反应,生成24gC,若A物质的相对分子质量为136,试求D物质的相对分子质量是

1.电解54g水,可得到氢气 [ ]

A.6g B.3g C.1.5g D.8g

2.电解水得到的氢气和氧气的质量比是 [ ]

A.2∶1 B.4∶8 C.1∶16 D.1∶8

3.质量相同的硫和磷,分别在氧气中完全燃烧,生成二氧化硫和五氧化二磷的质量分别是a g和b g,则a与b的关系是 [ ]

A.a>b B.a=b

C.a<b D.无法确定

4.甲、乙两位同学各用6.5g锌,跟足量的酸充分反应制取氢气。甲选用稀硫酸、乙选用稀盐酸,则甲、乙两位同学制得氢气的质量 [ ]

A.甲的多 B.甲、乙一样多

C.乙的多 D.无法确定

5.a g二价金属溶于足量稀硫酸中,完全反应后产生b g氢气,则此金属的相对原子质量是[ ]

6.用氢气还原+2价金属氧化物a g,得到金属b g,则该金属的相对原子质量是

[ ]

7.1g氢气和a g某金属氧化物恰好完全反应,生成金属单质和水,已知该氧化物中金属元素的化合价为+n价,则此金属元素的相对原子质量是 [ ]

A.(8-a)n B.(a-8)n

C.(a+8)n D.(a—16)n

8.氢气和氧气的混合气体共20g,在点燃的条件下,让它们充分反应后,生成9g水,则原混合气体中含有氢气的质量可能是 [ ]

A.8g B.12g C.11g D.无法确定

9.在A+B=C+D的化学反应中,20gA和10gB恰好完全反应生成5gC。若当D的式量为74.5,5gA和5gB发生反应时,生成D的质量是 [ ]

A.2.62g B.3.46g C.4.27g D.6.25g

10.加热a g氯酸钾和b g二氧化锰的混合物至反应完全。得到固体物质c g,则生成氧气的质量为 [ ] 9

A.(a-c)g B.(c-b)g

C.(a+b-c)g D.(a-b-c)g

(二)计算题:

1、电解54g水,计算可得到氢气多少克?同时生成氧气多少克?

2、实验室利用大理石与足量的盐酸反应制取二氧化碳,如果制取二氧化碳5.5克,问需用含碳酸钙质量分数为96%的大理石多少克?

(反应式为:2HCl+CaCO3 CaCl2+H2O↑+CO2↑)

3、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气。若在标准状况下,用排水集气法收集4瓶(每瓶250mL)氧气,需要称取氯酸钾多少克?(标准状况下,氧气的密度为1.43g/L)

4、将25克氯酸钾和二氧化锰的混合物加热到不再放出气体时,可得15.4克固体混合物:

(提示:反应化学方程式可以参造填空题第2题的第4小题)

求:(1)生成多少克氧气?

(2)有多少克氯酸钾分解?

(3)15.4克物质中含有哪些物质各多少克?

5、通过计算回答:12克镁和12克氧气反应,最多可得到氧化镁多少克?

22(2)通过计算求出第二次实验生成SO2多少克? (3)在表中填写第三次实验生成

SO2的质量.

10

7.把10gKClO3和MnO2的混合物加热到不再产生气体为止,质量减少了2.4g.计算原

混合物中KClO3的质量分数.

8.CO和CO2的混合气体10g,通过足量灼热的CuO,充分反应后,产生气体通入足量

石灰水,得沉淀25g.求原混合物中CO的质量.

9.某样品为Cu和CuO的混合物,为测定样品中CuO的含量,取用20g此样品,分

5g此样品可得到固体多少克?

1.铝在氧气中燃烧生成氧化铝.在这个反应中,铝、氧气、氧化铝的质量比是多少?

2.在反应X+2Y=R+2M中,当1.6gX与Y完全反应后,生成4.4gR,且反应生成R和M的质量比为11:9,则在此反应中Y和M的质量之比为多少?

3.在反应A+3B=2C+3D中,已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应,生成4.4gC,又知D的相对分子质量为18,则A的相对分子质量为多少?

4.制取五氧化二磷142克,需燃烧多少克磷?消耗多少克氧气?(4分)

5.医疗上需要180千克氧气,如果用电解水的方法来制取,那么需要电解多少千克水?同时可得到多少千克的氢气?

6.电解54克水能够得到标准状况下的氧气多少升(标准状况下氧气的密度为1。429克/升)?

7.用多少克含杂质为10%的氯酸钾反应,可制得2克氧气?

11

8.现有氯酸钾和二氧化锰混合物15克,加热使它完全反应,结果发现试管内固体物质质量比原来减少了4.8克,试回答:(7分)

(1)生成多少克氧气?

(2)充分反应后,试管内含有哪些固体物质,其质量分别为多少克

7.将6.5g KClO3和MnO2的混合物装入大试管中,加热制氧气。待反应完毕后,冷

却试管后称量,剩有4.58g固体物质。计算:

(1)制得O2多少克?

(2)4.58g固体中含有哪些物质?各多少克?

8.喜庆节日中需10千克的氢气充气球,如果用电解水的方法来制取,那么需要电解多少千克水?

9、实验室要制取96克的氧气,理论上需要分解多少克的高锰酸钾?

10.煤是重要的化工原料。用煤作原料不仅是极大的浪费,而且固体煤中含有的硫在燃烧时会生成二氧化硫气体,造成环境污染和形成酸雨的重要原因。某工厂用含硫1%的煤未经处理直接燃烧排放,一天向大气排放了4吨二氧化硫气体,该厂一天燃烧该煤多少吨?

12

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