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课题3__溶质的质量分数

发布时间:2013-12-26 10:50:45  

课题3 溶质的质量分数

实验9-5

药品:水10mL 硫酸铜 仪器:试管 滴管

颜色:

淡蓝

蓝色

深蓝

在三支试管中各加入10mL水,然后分 别加入约0.5g、1g、2g固体硫酸铜。 比较三种溶液的颜色。
试管 溶液颜 溶 剂 溶 质 溶 液 编号 色比较 质量/g 质量/g 质量/g 1 2 3

浅 较深 深

10g 10g

0.5g 1g

10.5g 11g

10g

2g

12g

喷洒药水

飞机喷洒农药

药液太稀不能杀死害虫 和病菌,但药液太浓又 会毒害农作物或树木.

一、溶质质量分数
是溶质质量和溶液质量之比 。 1、定义:

2、公式:
溶质质量 溶质质量分数= ?100% 溶液质量 溶质的质量 =溶液质量 ×溶质质量分数

在三支试管中各加入10mL水,然后分 别加入约0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜。 计算并比较三种溶液的溶质质量分数。
试管 溶液颜 溶 剂 溶 质 溶 液 溶质质量 分数 编号 色比较 质量/g 质量/g 质量/g 1 2 3

浅 较深 深

10g 10g

0.5g 1g 2g

10.5g 11g 12g

4.8% 9.1% 16.7%

10g

[实验9-6]
溶质质量 溶剂质量 溶液中溶质质量分数

10g 20g

90g 80g

10% 20%

填表:
氯化钠 的质量 水的质量 氯化钠溶液 的质量 溶质的 质量分数

30克 24克 90克 90克

90克 126克 10克 90克

120克

25%

150克
100克 180克 200克

16%
90% 50% 40%

80克

120克

二、有关溶质质量分数的计算
[题型一] :有关溶质、溶剂和溶液之间的换算 计算的依据 :

溶质质量 溶质质量分数= ?100% 溶液质量
溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量

例题1:在农业生产上,常需要用质量分数为16% 的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液, 需要氯化钠和水的质量各多少?

解:所需氯化钠的质量为:
150kg ?16% = 24kg 需要水的质量为:150kg - 24kg = 126kg 答:配150kg质量分数为16%的氯化钠溶液 需24kg 氯化钠和126kg水

溶 质 质 量 分 数 计 算

练习1、20g 10%的盐水中放入 2g水或2g 食盐,求:所得溶液的溶质质量分数。 解: 20g X10% 加水: =9.1% 20g +2g
20g X10%+2g 加盐: 20g +2g =18.2%

练习2、20g 10%的盐水中倒出一半,求: 剩余溶液的溶质的质量分数。
剩余溶液的溶质质量分数不变,仍是 10 %

将硫酸铜溶液进行下列变化,填表 溶质的 溶剂的质 溶液的质 浓度 质量 量 量 减少 减少 减少 不变 分成三份 加水 不变 增加 增加 变稀 增加 不变 增加 变浓 加入溶质

蒸发少量 水

不变

减少
加水 加硫酸铜

减少

变浓

从上述解题过程中,你得到什么规律? 求溶质的质量分数的关键是什么?

关键是找出溶质和溶液的质量
在实验室如何配制50克6%的食盐溶液 ?
1、需要什么仪器,其作用是什么?

2、操作步骤如何?

配制溶质质量分数一定的溶液 如何配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液

3g 1、计算:配制时所需N

aCl质量为__________, 47g 所需水的质量_____, 相当于47m L
用托盘天平称3gNaCl固体,倒入烧杯中 2、称量
(或量取)

用量筒量取47m L水的体积,倒入盛有NaCl 的烧杯中

3、溶解:用玻璃棒搅拌烧杯中的溶液,使NaCl溶解 4、把配好的溶液装入试剂瓶中,盖好瓶塞并贴上标签。 (标签上应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数)

用固体配制一定溶质质量分数的溶液
主要仪器:托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、 药匙、胶头滴管 若 实验步骤:
1、计算所需溶质和溶剂的质量; 2、分别称或量出所需的溶质和溶剂;

3、将溶质和溶剂在烧杯中混合,搅拌至溶质 完全溶解。
4、装瓶,贴标签。

用 液 体 配 制 呢?

练习:下面是一位同学配制一定溶质质量分数 的氯化钠溶液时的流程图,请找出其中的错误, 并说明理由。

[讨论] :200C时,氯化钠溶解度为36克,
(1)若将32克氯化钠溶于100克水里,所得 溶液中溶质的质量分数是多少?
(2)若将36克氯化钠溶于100克水里,所得 溶液中溶质的质量分数是多少? (3)若将38克氯化钠溶于100克水里,所得 溶液中溶质的质量分数是多少? 从上面例题中你得到什么启示?说明什么问题?

溶质质量分数与溶解度的比较
溶质的质量分数36% 是指: 100g溶液中含有36g溶质。 溶质T0C时溶解度36g是指:
在T0C 时,100g水最多溶解该溶质36g。

饱和溶液的溶质质量分数= 溶解度 100g+溶解度 在一定温度下的饱和溶液是最浓的溶液。

溶质质量分数
意 义 温 度 溶剂量 是否饱和 单 位
表示溶液中溶质 质量的多少

溶解度
表示物质 溶解性的强弱

不一定
不一定

一定
100克

不一定 单位为1,省略不写

必须饱和
质量单位(克)

[题型二]:饱和溶液中溶质的质量分数计算

计算的依据 :
溶解度 100g+溶解度

饱和溶液的溶质质量分数=

例2、已知20℃时食盐的溶解度为36g,求 20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。 解:20℃时食盐饱和溶液的溶质质 量分数为
36g 100g+36g =26.5%

答:20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为 26.5%

向20%的某浓溶液中加水后溶液、溶质 和溶剂的质量如何变化? 如何解决有关溶 液稀释的计算?
[题型三] :有关溶液稀释或浓缩的计算 计算的依据 :

稀释前溶质质量 = 稀释后溶质质量 浓缩前溶质质量 = 浓缩后溶质质量

例题3:化学实验室现有98%的浓硫酸,但在实 验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分 数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫 酸溶液需要多少克水?

解:设稀释后溶液的质量为x
50g ?98% = X ?20%
50 g ? 98% ? 245 g X= 20%

需要水的质量= 245 g– 50g = 195g
答:需要水的质量195g

练习:配制

10%硫酸98g,要98%硫酸(密度 为1.84g/m L )多少mL ?

解:设需要98%硫酸的体积为V
V?1.84g/mL ?98% = 98g ?10%
98 g ?10% ? 5.4mL V= 1.84 g / mL ? 98%

答:要98%硫酸5.4mL

小试牛刀: 1、配制100mL密度为1.1g/mL的20%的NaCl溶液 需要多少gNaCl和多少g水? 解:所需NaCl的质量为: 100mL?1.1g/mL?20% = 22g 所需水的质量为:100mL? 1.1g/mL – 22g = 88g 答:略 2、配制500m L20%的硫酸溶液(密度为1.14g/mL) 需要98%硫酸溶液(密度为1.84g / mL )多少mL ? 解:设需要98%硫酸的体积为V 500mL? 1.14g/mL?20%= V? 1.84g/mL ?98%

500mL ?1.14g/mL ? 20% ? 63.2mL V= 1.84g/mL ? 98% 答:略

下面哪种解法正确? 实验室用100g稀硫酸和多少g锌恰好完全 反应可制得0.8g氢气。

A解:设所需锌的质量为 X B解:设所需锌的质量为 X
H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2? 98 65 100g X

H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2?
65 2

X

0.8g

98 65 ? 100g X

65 2 ? x 0. 8g

X=66.3g

X=26g

答:略

[题型四]: 有关化学方程式的计算
注意点:溶液是混合物,溶液的质量不能直接代入 化学方程式中计算,必须换算成溶质的质量。 例题4:100g 9.8%硫酸跟多少克锌反应?同时生 成多少克氢气? 解:100g9.8%硫酸中含纯硫酸的质量为: 100g?9.8%=9.8g 设参加反应的锌质量为X ,生成氢气的质量为Y Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2?
65 X 98 9.8g 2 Y X=6.5g Y=0.2g

答:略

练习:实验室用100g稀硫酸和一定量的锌完全反应 在,制得0.8g氢气。求该稀硫酸溶质的质量分数。

解:设稀硫酸溶质的质量分数为x% H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2? 98 2 100g? x% 0.8g
98 2 ? 100g ? x% 0.8 g
98 ? 0.8 g ? 0.392 =39.2% X%= 2 ?100 g

答:略

巩固练习:40g10%NaOH溶液跟多少克10%盐酸完 全反应?反应后溶液的溶质的质量分数是多少? (NaOH + HCl = NaCl + H2O) 解:设稀盐酸的质量为X,反应后生成的NaCl的质量为Y

NaOH + HCl = NaCl + H2O 40 36.5 58.5 40g?10% X ?10% Y

X = 36.5g

Y=5.85g 答:略

5.85 g ?100 % ? 7.7% NaCl% = 40 g ? 36.5 g


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