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人教版九年级化学知识点[2](修改)

发布时间:2013-09-21 20:51:55  

绪言

? 化学的概念:化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。

? 到了近代,英国科学家道尔顿提出了近代原子学说;意大利物理学家、化学家阿伏伽德罗

提出了分子的概念。

? 原子论和分子学说的创立,奠定了近代化学的基础。

? 1869年,俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表。

第一单元 走进化学世界

第一节 物质的变化和性质

一、物理变化和化学变化

? 性)。

第二节 化学是一门以实验为基础的科学

一、蜡烛

? 石蜡不溶于水,石蜡密度小于水。

? 点燃蜡烛后,用干冷烧杯罩在火焰上方,烧杯内壁有水珠生成,说明蜡烛燃烧产生水;向烧杯

中倒入澄清石灰水,澄清石灰水变浑浊,说明蜡烛燃烧产生二氧化碳。 ? 熄灭蜡烛时产生的白烟是凝固的石蜡蒸气。 ? 蜡烛燃烧的表达式:石蜡+氧气

二氧化碳+水 C25H32+33O2

25CO2+16H2O

吸入空气与呼出气体的比较

结论:与吸入空气相比,呼出气体中O2的量减少,CO2和H2O的量增多

第三节 走进化学实验室

一、 托盘天平的使用

1. 托盘天平的精确度是,即用天平测量出的物体质量只能精确到小数点后一位。

2. 砝码的质量-游码的示数。“左码右物”的做法虽然也能称出物质的质量,但是这种做法是错误的。

3. 的或具有腐蚀性的药品(如氢氧化钠),放在加盖的玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)中称量。

二、 实验室药品取用规则

1. 2. 最少量(1~2mL)取用液体。固体只需盖满试管底部。

3. 器内。

三、 固体药品的取用

1.

2. 后使试管直立。(“一倾、二送、三直立”)

3. 容器慢慢竖立起来,使药品或金属颗粒缓缓地滑到容器的底部,以免打破容器。(“一横、二放、三慢竖”)

4. 用过的药匙或镊子要立刻用干净的纸擦拭干净。

四、 液体药品的取用

液体药品通常盛放在细口瓶中。广口瓶、细口瓶等都经过磨砂处理,目的是增大容器的气密性。 1. 取用不定量(较多)液体——直接倾倒

使用时的注意事项(括号内为操作的目的):

d. 倒完液体后,要立即盖紧瓶塞,并把瓶子放回原处,标签朝向外面【防止药品潮解、变质】。

2.

取用不定量(较少)液体——使用胶头滴管 使用时的注意事项(括号内为操作的目的):

b. 取液后的滴管,应保持橡胶胶帽在上,不要平放或倒置【防止液体倒流,沾污试剂或腐蚀橡胶胶帽】;

c. 用过的试管要立即用清水冲洗干净;但滴瓶上的滴管不能用水冲洗,也不能交叉使用。3.

取用一定量的液体——使用量筒 使用时的注意事项:

a. 当向量筒中倾倒液体接近所需刻度时,停止倾倒,余下部分用胶头滴管滴加药液至所需刻度线;

b.

4.

量偏大。

5. 倒液体时仰视,则量取的液体偏多;倒液体时俯视,则量取的液体偏少】。

五、 物质的加热

1. 使用酒精灯时的注意事项(括号内为操作的目的)

b. 绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯,应该用火柴点燃【防止失火】;

d. 如果洒出的酒精在桌上燃烧起来,应立刻用湿抹布扑盖。

2. 用于加热的仪器

液体:试管、蒸发皿、锥形瓶、烧杯、烧瓶(使用后三者加热时需要石棉网)。 固体:试管、蒸发皿、燃烧匙。

3. 给试管加热的注意事项(括号内为操作的目的)

b. 加热时要有试管夹。夹持试管时,应将试管夹从试管底部往上套,夹持部位在距试管口近1/3处,握住试管夹的长柄,不要把拇指按在短柄上;

如果加热液体,试管口要向上倾斜,与桌面成45°角。

e. 加热时先预热,使试管在火焰上移动,待试管均匀受热后,再将火焰固定在盛放药品的部位加热【防止试管炸裂】。

g. 烧得很热的试管不能用冷水立即冲洗【防止试管炸裂】;

h. 加热时试管不要对着有人的方向【防止液体沸腾时溅出伤人】。 i. 加热完毕时要将试管夹从试管口取出; 六、 洗涤仪器

1. 洗涤方法:先将试管内的废液倒入废液缸中,再注入试管容积的1/2的水,振荡后把水倒

掉,这样连洗几次。如果内壁附有不易洗掉的物质,要用试管刷刷洗。

2. 试管刷:刷洗时须转动或上下移动试管刷,但用力不能过猛,以防试管损坏。

3. 仪器已洗干净。

4. 仪器洗干净后,不能乱放,要倒插在试管架上晾干。 5. 特殊情况

?

? 如果玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐,先用稀盐酸溶解,再用水

冲洗。

七、 闻气体的方法:用手在瓶口轻轻扇动,仅使极少量的气体进入鼻孔。 八、 几种药品的存放 1. 白磷放在水中。

有人说因为有水,所以白磷要放在细口瓶中,这是错误的说法。 2. 浓硫酸、浓盐酸用磨口瓶盖严。浓硝酸用棕色磨口瓶盖严。

浓硫酸具有吸水性,浓盐酸、浓硝酸具有挥发性,浓硝酸见光易分解。 3. 硝酸银溶液存放在棕色试剂瓶中。(硝酸银溶液见光易分解。)

4. 固体氢氧化钠、氢氧化钾应密封于干燥容器中,并用橡胶塞密封,不能用玻璃塞。

固体氢氧化钠、氢氧化钾具有吸水性,容易潮解。碱能与玻璃反应,使带有玻璃塞的瓶子难以打开。

5. 金属钾、钠、钙存放在煤油中。(金属钾、钠、钙非常活泼,能与空气中的氧气反应) 九、 常用仪器。

用于加热的仪器--试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是--试管、蒸发皿、燃烧匙

只能间接加热的仪器是--烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网—受热均匀) 可用于固体加热的仪器是--试管、蒸发皿

可用于液体加热的仪器是--试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶

第二单元 我们周围的空气

第一节 空气

一、 拉瓦锡测定空气成分的实验 二百多年前,法国化学家拉瓦锡通过实验,得出了空气由氧气和氮气组成,其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。实验中涉及的化学方程式有:2Hg+O22HgO和2HgO

2Hg+O2↑。

二、 测定空气中氧气含量的实验

【实验原理】4P+5O22P2O5

【实验装置】如右图所示。弹簧夹关闭。集气瓶内加入少量水,并做上记号。 【实验现象】① 红磷燃烧,产生大量白烟;② 放热;③ 冷却后打开弹簧夹,水沿着导管进入集气瓶中,进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的1/5。 【实验结论】① 红磷燃烧消耗空气中的氧气,生成五氧化二磷固体;② 空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。 【注意事项】

①液面上升小于1/5原因:装置漏气,红磷量不足,未冷却完全 ②能否用铁、铝代替红磷?不能 原因:铁、铝不能在空气中燃烧 ③能否用碳、硫代替红磷?不能 原因:产物是气体,不能产生压强差

五、 空气是一种宝贵的资源 1. 氮气

【物理性质】无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气的密度略小。

【化学性质】化学性质不活泼,一般情况下不能支持燃烧,不能供给动植物呼吸。 【用途】① 制硝酸和化肥的重要原料(这一点可以证明空气中含有氮气);

② 用作保护气(焊接金属时作保护气、灯泡充氮延长使用寿命、食物充氮防腐);

③ 医疗上在液氮冷冻麻醉条件下做手术;

④ 超导材料在液氮的低温条件下显示超导性能。 2. 稀有气体(氦、氖、氩、氪、氙的总称)

【物理性质】没有颜色,没有气味的气体,难溶于水。通电时能发出不同颜色的光。 【化学性质】化学性质很不活泼。所以稀有气体又叫做惰性气体。

【用途】① 用作保护气(焊接金属时作保护气、灯泡中充入稀有气体使灯泡耐用); ② 用作光源(如航标灯、强照明灯、闪光灯、霓虹灯等); ③ 用于激光技术;④ 氦气可作冷却剂;⑤ 氙气可作麻醉剂。

六、 空气污染和防治

1. 硫、二氧化氮、一氧化碳(三大有害气体),还包括工业废气等方面。

2. 3. 空气污染的危害:造成世界三大环境问题(温室效应、臭氧层破坏、酸雨)、损害人体健康、

破坏生态平衡、影响作物生长、破坏生态平衡等。

4. 积极植树、造林、种草;禁止露天焚烧垃圾等。

七、 绿色化学

绿色化学又称环境友好化学,其核心是利用化学原理从源头上消除污染。 绿色化学的主要特点是:

① 充分利用资源和能源,采用无毒、无害的原料;

② 在无毒、无害的条件下进行反应,以减少向环境排放废物;

③ 提高原子的利用率,力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳,实现“零排放”; ④ 生产有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境友好的产品。

第二节 氧气

一、 氧气的性质

【物理性质】密度略大于空气的密度。不易溶于水。气态的氧是无色无味的,液态氧和固态氧是淡蓝色的。

【化学性质】氧气化学性质比较活泼。氧气具有助燃性和氧化性。 二、 氧气的检验方法:把一根带火星的木条伸入集气瓶中,如果带火星的木条复燃,证明是氧

气。 三、 氧气与常见物质发生的反应 四、 探究实验

1. 木炭燃烧实验

【实验现象】木炭在空气中燃烧时持续红热,无烟无焰;在氧气中燃烧更旺,发出白光。向集气瓶中加入少量澄清的石灰水后,澄清的石灰水变浑浊。 【化学方程式】C+O2

CO2

食物的腐败、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟等。

第三节 制取氧气

一、 气体制取装置 1.

气体发生装置

【注意事项】木炭应该由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中,原因:为了保证有充足的氧气支持木炭燃烧,防止木炭燃烧生成的二氧化碳使木炭熄灭,确保实验成功。 2. 硫燃烧实验

【实验现象】硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰,在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。生成一种有刺激性气味的气体。

【化学方程式】S+ O2

SO2

【注意事项】在集气瓶中加入少量的氢氧化钠溶液,可以吸收有毒的二氧化硫,防止造成空气污染。

3. 细铁丝在氧气中燃烧的实验

【实验现象】细铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成一种黑色固体。

【化学方程式】3Fe+2O2

Fe3O4

【注意事项】

① 用砂纸把细铁丝磨成光亮的银白色,是为了除去细铁丝表面的杂质。 ② 将细铁丝盘成螺旋状,是为了增大细铁丝与氧气的接触面积。

③ 把细铁丝绕在火柴上,是为了引燃细铁丝,使细铁丝的温度达到着火点。 ④ 待火柴快燃尽时才缓慢插入盛有氧气的集气瓶中,是为了防止火柴燃烧时消耗氧气,保证有充足的氧气与细铁丝反应。

⑤ 由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中是为了防止细铁丝燃烧时放热使氧气从集气瓶口逸出,保证有充足的氧气与细铁丝反应。

⑥ 集气瓶里要预先装少量水或在瓶底铺上一薄层细沙,是为了防止灼热的生成物溅落使集气瓶瓶底炸裂。

五、 化合反应和分解反应

1. 化合反应:由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。

2. 3. 化合反应的特点是“多变一”,分解反应的特点是“一变多”。

六、 氧化反应

1. 氧化反应:物质跟氧发生的反应属于氧化反应。它不属于基本反应类型。 2. 氧化还原反应与四大基本反应的关系:氧化反应包括剧烈氧化和缓慢氧化。

剧烈氧化会发光、放热,如燃烧、爆炸;缓慢氧化放热较少,但不会发光,如动植物呼吸、

? 加热固体制备气体的装置(见上图①)

?

? 装置气密性的检查方法:将导气管的出口浸没在水中,双手紧握试管。如果水中

出现气泡,说明装置气密性良好。(原理:气体的热胀冷缩) ? 加热时的注意事项:

? 铁夹应夹在试管的中上部,大约是距试管口1/3处。 ? 药品要斜铺在在试管底部,便于均匀受热。

? 试管口要略向下倾斜,防止冷凝水回流热的试管底部使试管炸裂。 ? 试管内导管应稍露出胶塞即可。如果太长,不利于气体排出。

? 停止反应时,应先把导管从水槽中移出,再熄灭酒精灯,防止水槽中的水被

倒吸入热的试管中,使试管炸裂。

? 选择装置时,要选择带有橡皮塞的弯管。

? 固液混合在常温下反应制备气体的装置(见上图②)

?

? 装置气密性的检查方法:在导管出口处套上橡皮塞,用弹簧夹夹紧橡皮塞,从漏

斗中加水。如果液面稳定后水面不下降,则表明装置气密性良好。 ? 要根据实际情况选择(a)(b)(c)(d)四种装置。

? 装置(a)的特点:装置简单,适用于制取少量的气体;容易造成气体泄漏,增

加药品不太方便。

? 装置(b)的特点:便于随时添加药品。 ? 装置(c)

? 装置(d)(希望停止反应时,用弹簧夹

夹住橡皮管。这时由于试管内的气压大于外界大气压,试管内的液面会下降)?

生成的气体从长颈漏斗逸出。使用分液漏斗时无需考虑这个问题。

? 选择装置时,要选择带有橡皮塞的直管。(a)装置使用单孔橡皮塞,(b)(c)(d)装置使

用双孔橡皮塞。

? 固体药品通过锥形瓶口加入,液体药品通过分液漏斗加入。

2. 气体收集装置

? 排水法收集气体的装置(见右图)

? 适用情况:收集的气体不溶或难溶于水,且不与水反应。 ? 注意事项:

?

? 应当等到气泡连续均匀地放出后再收集气体,否则收集到的气体不纯。 ? 在气泡连续均匀放出之前,导气管管口不应伸入到集气瓶口。 ?

? 如果需要较干燥的气体,请不要使用排水法。

? 气体收集完毕后,要在水下把玻璃片盖在集气瓶口上,否则收集到的气体不

纯。

? 集的气体的密度比空气小,集气瓶口应该朝下。

? 向上排空气法收集气体的装置(见右图)

? 适用情况:气体密度大于空气(相对分子质量大于29),

且不与空气中的成分反应。

? 要求:导管伸入集气瓶底,以利于排净空气。 ? 密度和空气接近的气体,不宜用排空气法收集。

? 暂存气体时,只需将集气瓶正放在桌面上,盖上毛玻璃片就可以了。 ? 向下排空气法收集气体的装置(见右图)

? 适用情况:气体密度小于空气(相对分子质量小于29),且不与空

气中的成分反应。

? 要求:导管伸入集气瓶底,以利于排净空气。 ? 密度和空气接近的气体,不宜用排空气法收集。

? 暂存气体时,需要盖上毛玻璃片并将集气瓶倒放在桌面上。

? 导气管属于发生装置。把导气管画在收集装置中,是为了更好地说明问题。

二、 实验室制取氧气

1. 加热高锰酸钾制取氧气

? 反应原理:2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

? ? 收集装置:由于氧气不易溶于水,且不与水发生化学反应,所以可以选择排水法收集气体

的装置。

由于氧气的密度比空气大,且不与空气中的成分发生化学反应,所以可以选择向上排空气法收集气体的装置。 ?

步骤:

① 查:检查装置的气密性。

② 装:将高锰酸钾装入干燥的试管,并在试管口放一团棉花,并用带导管的橡皮塞塞紧试管。

③ 定:将试管固定在铁架台上。

④ 点:点燃酒精灯,试管均匀受热后,就使酒精灯固定在试管底部加热。 ⑤ 收:根据所选的收集装置来确定气体的收集方法。 ⑥ 移:把导管移出水槽。 ⑦ 熄:熄灭酒精灯。 ?

验满:

(用向上排空气法收集)将带火星的木条放在集气瓶口,如果带火星的木条复燃,说明氧气收集满了。

? 检验:将带火星的木条伸入到集气瓶内,如果带火星的木条复燃,说明是氧气。 ?

注意事项:

◆ 停止反应时,应先把导管从水槽中移出,再熄灭酒精灯,防止水槽中的水被倒吸入热的试

管中,使试管炸裂。

◆ 加热高锰酸钾时,试管口要放一团棉花,防止高锰酸钾被吹入导管,使导管堵塞。 ◆ 棉花不要离高锰酸钾太近,否则会导致发生装置爆炸。

2. 分解过氧化氢溶液制取氧气

? 反应原理:2H2O22H2O+O2↑(催化剂可换成硫酸铜溶液)

? 气体的装置。

3. 加热氯酸钾制取氧气

? 反应原理:2KClO3

2KCl+3O2↑ ? 发生装置和收集装置:和加热高锰酸钾制取氧气的装置相同。

三、 催化剂

在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。

化学性质不变:用过的催化剂还有催化作用。

质量不变

:反应前的质量和反应后的质量相等(反应后过滤,洗涤,烘干用天平称量)

催化剂只能改变化学反应的速率,不能改变化学反应的产率。 催化剂在化学反应前后不改变,其反应过程中有可能改变。

不同的化学反应有不同的催化剂,同一化学反应也可能有几种催化剂。 生物体内的酶属于催化剂。

四、 氧气的工业制法

实验室制取氧气属于化学变化,工业制取氧气属于物理变化,这是二者的根本区别。 空气中约含21%的氧气,是制取氧气的廉价易得的原料。 通常我们把氧气贮存在蓝色的钢瓶里。

。第三单元 物质构成的奥秘

分子和原子

一、 分子和原子的异同

二、 验证分子运动的探究实验 【实验操作】【实验现象】烧杯A中的酚酞溶液由上至下逐渐变红。 【实验结论】分子是不断运动的。

【注意事项】浓氨水显碱性,能使酚酞溶液变红。浓氨水具有挥发性,能挥发出氨气。

三、 从微观角度解释问题

1. 用分子观点解释由分子构成的物质的物理变化和化学变化

物理变化:没有新分子生成的变化。(水蒸发时水分子的间隔变大,但水分子本身没有变化,故为物理变化)

化学变化:分子本身发生变化,有新分子生成的变化。(电解水时水分子变成了新物质的分子,故为化学变化)

2. 纯净物和混合物(由分子构成的物质)的区别:纯净物由同种分子构成,混合物由不同种

分子构成。

3. 分子和原子的联系:分子是由原子构成的,同种原子结合成单质分子,不同种原子结合成

化合物分子。

4. 分子和原子的本质区别:在化学变化中,分子可以再分,而原子不能再分。

5. 子。

原子的构成

1. 原子的构成

质子(每个质子带

原子核一个单位正电荷) 体积很小,约占原子体积的十万分之原子

中子(不带电) 一

(不带电) 核外电子(每个电

在核外一个相对很大的空间内做着高速

运动

原子一般是由质子、中子和电子构成,有的原子不一定有中子,质子数也不一定等于中子数。

原子的种类由核电荷数(质子数)决定。 2. 构成原子的各种粒子间的关系

由于原子核所带的正电荷与核外电子所带的负电荷的电量相等,电性相反,所以原子整体不显电性。 3. 相对原子质量

以一种碳原子(碳12)质量的1/12(1.66×10-27

kg)为标准,其他原子的质量跟它相比较所得到的比,作为这种原子的相对原子质量,符号为Ar。相对原子质量是通过比较得出的比值,单位为“1”。

相对原子质量?

一个原子的实际质量(kg)

标准碳原子的质量(kg)?

12

原子中质子和中子的质量接近碳原子质量的1/12,而电子的质量约为质子质量的1/1836,可以忽略不计,所以原子的质量集中在原子核上,即相对原子质量≈质子数+中子数 4.

元素

1. 定义:元素就是具有相同电荷数(即核内电子数)的一类原子的总称。

元素与原子的区别和联系: 2. 元素之最

地壳中含量(质量分数)排在前五位的元素:氧、硅、铝、铁、钙 地壳中含量最多的金属元素:铝 地壳中含量最多的非金属元素:氧 生物细胞中含量最多的元素:氧 人体中含量最多的金属元素:钙

3. 元素的分类:金属元素、非金属元素、稀有气体元素

4. 元素符号:元素用元素符号表示。元素符号是用元素拉丁文名称的第一个字母表示的,如

果第一个字母相同,则再附加一个小写字母加以区别。

5. 元素符号的意义原子构成,元素符号还可以表示一种物质。

如果元素符号前加上系数,就只表示该原子的个数,只具有微观意义。

如:H表示氢元素、1个氢原子。2H表示2个氢原子。Cu表示铜元素、一个铜原子、金属铜。

6. 描述物质宏观组成和微观构成:

① 宏观组成(描述物质的组成时用元素叙述):铁是由铁元素组成的。二氧化碳是由碳元素、氧元素组成的。

② 微观构成(描述物质的构成时用分子、原子、离子叙述)铁是由铁原子构成的。二氧化碳是由二氧化碳分子构成的。

(描述分子的构成时用原子叙述)1个二氧化碳分子是由1个碳原子和2个氧原子构成的。 7. 共16个族。

周期的变化规律:从左到右,原子序数由少变多。除第一周期以外,每一周期都是以金属元素开始,逐渐过渡到非金属元素,最后以稀有气体元素结束,从左到右金属性逐渐减弱。 同一周期元素的原子的电子层数相等。

9.

离子

1. 原子结构示意图:一个氯原子的原子结构示意图如下

2. 元素的种类

① 金属元素:原子的最外层电子数一般少于4个(是不稳定结构),在化学变化中易失去最外层电子,而使次外层成为最外层,形成稳定结构。这种性质叫做金属性。 ② 非金属元素:原子的最外层电子数一般多于或等于4个(是不稳定结构),在化学变化中易获得电子,而使最外层达到8电子的稳定结构。这种性质叫做非金属性。

3. 离子的形成:带电的原子或原子团叫做离子。

在化学反应中,金属元素原子失去最外层电子,非金属元素原子得到电子,从而使参加反应的原子带上电荷。

带电荷的原子叫做离子。带正电荷的原子叫做阳离子,带负电荷的原子叫做阴离子。 阴、阳离子由于静电作用互相吸引,结合形成稳定的、不带电性的化合物。 4. 离子内质子数不等于核外电子数,离子的最外层电子一般是8(氢是0)个电子的稳定结构。

原子通过得失电子变成离子,离子也可以通过得失电子变回原子。 5. 离子符号

离子用离子符号表示:在原子团或元素符号的右上角标出离子所带的电荷的多少及电荷的正负(数字在前,符号在后),当离子所带电荷数为1时,1可以不写。如Na+(钠离子)、Ca2+(钙离子)、H+(氢离子)、Cl-(氯离子)、O2-(氧离子)、OH-(氢氧根离子)等。 离子符号表示的意义:Mg2+表示1个镁离子带2个单位的负电荷。2O2-表示2个氧离子。 离子符号只有微观含义,没有宏观含义。 6. 一定带正电的粒子:质子、原子核、阳离子

一定带负电的粒子:电子、阴离子 不带电的粒子有:中子、原子、分子 7. 物质与其构成粒子之间的关系:

① 原子直接构成物质。如汞、金刚石直接由原子构成。

② 金属元素原子和非金属元素原子分别形成阳离子和阴离子。如氯化钠是由氯离子和钠离子构成的。

③ 非金属元素离子和非金属元素离子各提供电子形成共用电子对,结合成分子。如氧气是由氧分子构成的。

四、 物质的组成 1. 宏观角度:

水是由氢元素和氧元素组成的。 铁是由铁元素组成的。 2. 微观角度:

水是由水分子构成的(水的化学性质由水分子保持)。 水分子由氢原子和氧原子构成。

1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。

铁是由铁原子构成的(铁的化学性质由铁原子保持)。 3. 水在化学变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。

4. 物质、元素用于宏观角度分析问题,分子、原子、离子用于在微观角度分析问题。宏观和

微观不可以混淆。

第四节 爱护水资源

一、 水资源现状

1. 地球表面约71%被水覆盖着。但淡水只约占全球水储量的2.53%,其中大部分还分布在两

极和高山的冰雪及永久冻土,难以利用;可利用的只约占其中的30.4%。 2. 海水中含量最多的物质是水(H2O),含量最多的元素是氧元素,最多的金属元素是钠元素。3. 我国水资源的现状是分布不均,人均不足。

4. 水资源紧张的原因:一方面人类生活、生产的用水量不断增加,另一方面未经处理的废水、

废物和生活污水的任意排放及农药、化肥的不合理施用等造成的水体污染,加剧了可利用水的减少,使原本已紧张的水资源更显短缺。 二、 爱护水资源——一方面要节约用水,另一方面要防止水体污染 1. 节约用水的一些具体措施:

a) 提高水的利用效率。

b) 使用新技术,改革工艺和改变习惯。 c) 污水处理之后,循环利用。 d) “一水多用”,如使用“中水”(生活污水处理后,达到一定水质标准的非饮用水)洗

车、使用淘米水浇花等。

2. 防止水体污染的一些具体措施:

a)

b) 工业“三废”要进行综合利用和经处理后再排放。 c) 农业上提倡使用农家肥,合理使用化肥和农药。 d) 以预防为主,治理为辅。

第四单 元自然界的水

水的净化

一、 水的净化方法

1. 吸附沉降:常用明矾、活性炭对水中的杂质吸附而沉降。

? 到净水的目的。

? 味。但需要注意的是,活性炭不能吸附钙、镁化合物,活性炭不能降低水的硬度。活性炭净水器的入水口在净水器的下面,可以使净水效果更好。

2. 过滤:把不溶于液体的固体物质与液体分离。具体操作见“二、过滤”。

3. 蒸馏:除去水中可溶性杂质的方法,净化程度相对较高,得到的蒸馏水可以看成是纯净物。 4. 杀菌:在水中加入适量的药物进行杀菌、消毒。如漂白粉、氯气(Cl2)、二氧化氯(ClO2)

等。

5. 步骤。在净化水的方法中,只有投药消毒属于化学变化,其余都属于物理变化。

二、 过滤(见下图)

【实验器材】带铁圈的铁架台、漏斗、玻璃棒、烧杯

【注意事项】

1. 操作时注意“一贴、二低、三靠”。

“一贴”:滤纸紧贴漏斗内壁,用少量水润湿滤纸并使滤纸与漏斗壁之间没有气泡(保证过滤效率)。

“二低”:滤纸低于漏斗边缘、滤液低于滤纸边缘(否则被过滤的液体会直接从滤纸与漏斗之间的间隙流到漏斗下的接受器中,使滤液浑浊)。

“三靠”:烧杯紧靠玻璃棒(玻璃棒的作用:引流,使液体沿玻璃棒流进过滤器)、玻璃棒紧靠三层滤纸、漏斗下端管口紧靠烧杯内壁(使滤液沿烧杯壁流下,防止滴下的液滴四处迸溅)。如果两次

过滤之后滤液仍然浑浊,原因可能是滤纸破损或过滤时液面高于滤纸边缘。

三、 硬水的软化

1. 硬水:含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水。

软水:不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫软水。 2. 中,滴加等量的肥皂水,振荡。有较多泡沫产生的水是软水;泡沫很少,产生浮渣的水是硬水。

3.

硬水在加热或长久放置时会有水垢生成,化学方程式为:

Ca(HCO3)2=CaCO3↓+H2O+CO2↑ 4. 硬水的危害:① 用硬水洗涤衣物,既浪费肥皂又洗不干净衣物,时间长了还会使衣物变硬。

② 锅炉用水硬度高了十分危险,因为锅炉内结垢之后不仅浪费燃料,而且会使锅炉内管道局部过热,易引起管道变形或损坏,严重时还可能引起爆炸。 ③ 长时间饮用硬水有害健康。

5.

注意:

① 在烧瓶底部要加几粒沸石(或碎瓷片)以防加热时出现暴沸。 ② 加热前按照图3连接好装置,使各连接部分严密不透气。

③ 加热烧瓶时不要使液体沸腾得太剧烈,以防液体通过导管直接流到试管里。 ④ 弃去开始馏出的部分液体,收集到10mL左右蒸馏水时,停止加热。 6.

水的组成

一、 水的物理性质 纯净的水是没有颜色、没有气味、没有味道的液体。在101kPa时,水的凝固点是0℃,沸点是100℃,4℃时密度最大,为1g/mL。

二、 水的电解实验(实验装置如右图) 【实验现象】

① 通电后,电极上有气泡产生。通电一段时间后,两个试管内汇集了一些气体,与正极相连的试管内的气体体积小,与负极相连的试管内的气体体积大,体积比约为1:2,质量比约为8:1。

② 与正极相连的试管内的气体可以使带火星的木条复燃;与负极相连的试管内的气体移近火焰时,气体能够燃烧,火焰呈淡蓝色。 ③负极产生的是氢气,正极产生的是氧气。 【实验结论】

① 水在通电的条件下,发生了分解反应,生成氢气和氧气:2H2O2H2↑+O2↑; ② 水是由氢、氧两种元素组成的(在反应前后,参与反应的元素种类没有变化); ③ 化学反应中,分子可分,原子不可分。

三、 物质的分类

物质

混合物 单质(由同种元素组成的纯净物) 纯净物

化合物(由不同种元素组成的纯净物)

6. 根据化合价写化学式:“正价前,负价后,十字交叉右下处,化简才是原子数”。如P2

-3 +5

氧化物(由两种元素组成的化合物中,其中一种元素是氧元素的是氧化物)

酸、碱、盐、有机物

7.

第四节 化学式与化合价

1. 化学式:用元素符号和数字组合来表示物质组成的式子。 2. 化学式(如H2O)的意义:

表示一种物质(宏观意义)——表示水这种物质; 表示一个分子(微观意义)——表示1个水分子;

表示某物质是由什么元素组成的(宏观意义)——表示水是由氢元素、氧元素组成; 表示某物质是由什么粒子构成(微观意义)——表示水由水分子构成;

表示某物质的分子由什么粒子构成(微观意义)——表示1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成; 3. 化学式的写法:

8. 1) 2) 3)

O5 → P2O5 数字的意义:

① 元素符号前的数字表示几个某原子。如2H中的“2”表示2个氢原子。 ② 化学式前的数字表示几个某分子。如2H2O中的“2”表示2个水分子。

③ 元素符号右下角数字表示一个某分子或离子中有几个某原子。如CO2中的“2”表示1个二氧化碳分子中有2个氧原子。

④ 元素符号右上角的数字表示一个某离子中带几个单位的正或负电荷。如Fe3+中的“3”表示1个铁离子带3个单位的正电荷。

+3

⑤ 元素符号正上方数字表示某元素的化合价。如Fe表示铁元素的化合价是+3。 根据化学式进行计算(计算时要注意式子的化学意义) 相对分子质量=(相对原子质量×原子个数)之和 组成元素的质量比=(相对原子质量×原子个数)之比 在计算时要注意标清元素的顺序。

原子个数之比=(元素质量÷相对原子质量)之比

金属单质、稀有气体单质、其他由原子构成的物质——直接用元素

该元素的相对原子质量?原子个数

符号表示(如Fe、Al) 某化合物的质量??100% 该化合物的相对分子质量常温下为固态的非金属单质——用元素符号表示(如S、P、C)

【例】多少吨的氧化亚铁(FeO)中所含铁元素质量和100t中氧化铁所含铁元素的质量相

由双原子分子或多原子分子构成——在元素符号右下角标出原子个数(如O、H、Cl222) 纯净物

同?

正价元素或原子团写在前,负价元素或原子团写在后(特例:NH3氨气、CH4甲烷)。在元

解:设需氧化铁的质量为x。

。化合物 素符号右下角写出该种元素的原子数目,所有元素的原子个数比为最简比(特例:H2O2)

5656?2当原子团不是一个时需要加括号,把个数写在括号的右下角(1省略不写)。 x??100%?100t??100%56?1656?2?16?3

5642书写化合物的化学式时,首先要弄清以下两点: x??100%?100t??100%72160① 这种物质由哪种元素组成;

x?90t② 化合物中各元素的原子个数比是多少。

4. 化合价:元素化合价是一个原子在化合时表现出来的性质。在元素符号或原子团的上方标

出化合价,“+”、“-”写在前,数字写在后。 5. 化合价的一般规律:

金属元素跟非金属元素化合时,金属元素显正价,非金属元素显负价。氧元素通常显-2价,氢元素通常显+1价。在化合物里正负化合价的代数和为0。在单质中元素的化合价为0。 同一元素在不同物质里可显不同的化合价。在同一种物质里,同一元素也可显不同的化合价(如NH4NO3)。 +5 -2

【注意】列方程时所设未知数不能带有单位。

答:需氧化亚铁的质量为90t。

该元素的相对原子质量?原子个数

?100%

该化合物的相对分子质量

5) 某元素的质量=某化合物的质量×某元素质量分数=

4) 化合物中某元素的质量分数=

6) 某元素的质量=某混合物的质量×纯度×某元素质量分数

某元素的质量=某混合物的质量?纯度?该元素的相对原子质量?原子个数?100%

该化合物的相对分子质量【例】现在有一种化肥,主要成分是硝酸铵,测得其含氮量为34.3%(杂质不含氮),求这种化肥的纯度。

解:设该化肥的质量为100g,该化肥的纯度为a%。

100g?a%?

14?2

1?4?14?2?16?3

?100%?100g?34.3%

100g?a%?28

80

?100g?34.3%

a%?98%

答:这种化肥的纯度为98%。 【注意】① 设这种氮肥的质量是为了使方程有化学意义。

② 纯度是百分数,不能小于0%,也不能大于100%。纯度是未知数时,表示纯度的字母后要跟上百分号。

7) 有一瓶不纯的硝酸铵(NH4NO3)样品,经分析其中的含氮量为37%,则所含杂质可能是:

A. (NH4)2SO4 B. CO(NH2)2 C. NH4Cl D. NH4HCO3 【分析】解这道题需要三个要素:最大数、中间数、最小数(指含氮量)。三者之间的关系为:最大数>中间数>最小数。这里的37%是求出的平均含氮量,是中间数。 接下来算出NH4NO3中的含氮量:35%。由于35%<37%,所以应该是最小数。

然后算出四个候选答案中每个化合物的含氮量,它是最大数,数值应该大于37%。在这里只有CO(NH2)2的含氮量为46.7%,超过了37%,成为最大值。所以最后答案应该是B。

第五单元 化学方程式

第一节 质量守恒定律

一、 探究实验:质量守恒的探究——白磷燃烧前后质量的测定

【实验器材】托盘天平(及砝码)、锥形瓶、玻璃棒、气球 【设计实验】

【实验现象】白磷燃烧,产生大量的白烟,放出大量的热。天平平衡。 【实验结论】反应前各物质的总质量=反应后各物质的总质量。 ? 实验成功的关键:装置的气密性要良好。 ? 玻璃管下端与白磷接触的目的:点燃白磷。

? 气球的作用:盛装锥形瓶里受热膨胀的空气和五氧化二磷,避免因锥形瓶内压强过大

把瓶子弹开。

? 没有安装气球的后果:橡皮塞被弹开或炸裂锥形瓶。 ? 锥形瓶底部不铺上细沙的后果:锥形瓶炸裂。 二、 探究实验:质量守恒的探究——铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定

【实验器材】托盘天平(及砝码)、烧杯。 【设计实验】

【实验现象】铁钉表面附着一层红色物质,溶液由蓝色逐渐变成浅绿色。

【实验结论】m1=m2。反应前各物质的总质量=反应后各物质的总质量。 【化学方程式】Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

? 该装置不用密封,因为参加反应和生成的物质中没有气体。 三、 质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。

? 质量守恒定律应用于化学变化,不能应用于物理变化。 ? 质量守恒定律说的是“质量守恒”而不是其他方面的守恒。

? 化学反应中,各反应物之间要按一定的质量比相互作用,因此参加反应的各物质的质

量总和不是任意比例的反应物质量的简单加和。

? 不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中。 四、 质量守恒的原因:从微观上看,在化学反应前后,原子的种类、数目、质量不变。 五、 质量守恒定律的应用:

? 求某个反应物或生成物的质量;

计算时要考虑是否有气体参加反应,或者生成物中是否有气体,气体的质量不能遗漏。 ? 推断反应物或生成物的组成(化学式); ? 判断反应物是否全部参加了反应。 六、 化学反应前后:

? 一定不变——(宏观)反应物和生成物的总质量、元素的种类和质量。

(微观)原子的种类、数目、质量。 ? 一定改变——(宏观)物质的种类。

(微观)分子的种类。 ? 可能改变——分子总数。 七、 化学反应类型

? 四种基本反应类型:

① 化合反应——由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。 ② 分解反应——由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。

③ 置换反应——一种单质和一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应。

④ 复分解反应——两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应。 ? 氧化还原反应:

氧化反应:物质得到氧的反应属于氧化反应。

还原反应:物质失去氧的反应属于还原反应。氧化剂:提供氧的物质 还原剂:夺取氧的物质(常见还原剂:H2、C、CO) ? 中和反应:酸与碱作用生成盐和水的反应。

第二节 如何正确书写化学方程式

一、 化学方程式:用化学式表示化学反应的式子,叫做化学方程式。 二、 化学方程式的意义

? 质的方面:表明反应物、生成物和反应条件。

? 量的方面:① 各物质间反应时的微粒个数比; ② 各物质间反应时的质量比。

质量比等于化学方程式中各物质的相对分子质量与化学计量数乘积的比。所求质量比不用约分。

三、 化学方程式的读法(意义):以下面的方程式为例

2H2 + O2 = 2H2O 4 :32 : 36

? 氢气和氧气在点燃的条件下反应,生成水。

? 每2个氢分子和1个氧分子在点燃的条件下恰好完全反应,生成2个水分子。

? 每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃的条件下恰好完全反应,生成36份质量

的水。

四、 书写化学方程式要遵守的原则:① 必须以客观事实为基础; ② 必须遵守质量守恒定律。 五、 写化学方程式时常出现的错误:

? 不尊重科学实验,随意臆造化学式或事实上不存在的化学反应。 ? 不遵守质量守恒定律、没有配平或计量数不是最简比。 ? 化学式书写错误。 ? 写错或漏写反应条件。

? 错标或漏标“↑”(气体生成符号)、“↓”(沉淀符号)。

“↑”:如果在反应物中没有气体,而生成物中有气体,那么应该在生成气体的化学式后面标“↑”。

“↓”:在初中阶段,只有在溶液中发生反应时生成沉淀,才在生成沉淀的化学式后标“↓”。

六、 配平:在化学式前填上适当的化学计量数,使式子左、右两边的每一种元素的原子个数都

相等。

第三节 利用化学方程式的简单计算

一、 例题1:加热分解6g高锰酸钾,可以得到多少克氧气?

解:设生成的O2的质量为x。

2KMnO Δ

4K2MnO4?MnO2?O2?

316 32

6g x

316

32?6g

x x?32?6g316

?0.6g

答:加热分解6g高锰酸钾,可以得到0.6g氧气。

【注意】如果没有完全反应,反应物和生成物的质量不能代入计算。只有通过相关数据得

知反应完全进行(遇到“充分反应”、“恰好完全反应”、“适量”等话语),这些质量才可能有效。

遇到“足量”、“过量”、“一段时间”、“少量”等词语,说明可能不是恰好完全反应。 二、 例题2(利用质量守恒定律计算):将氯酸钾和二氧化锰的混合固体30g加热一段时间,发

现剩余固体的质量是20.4g,求参加反应的氯酸钾的质量。 解:设参加反应的KClO3的质量为x。

2KClO MnO2 3

Δ

2KCl?3O2?

245 96

x 30g-20.4g?9.6g

245x

96?

9.6g x?245?9.6g96

?24.5g

答:参加反应的KClO3的质量为24.5g。

【注意】当反应前物质的总质量不等于反应后物质的质量时,说明有气体逸出。 三、 例题3:在做“氢气还原氧化铜”的实验中,将8g氧化铜放入试管中,通入足量的氢气并

加热一段时间。再次称量固体时,发现剩余固体的质量为7.2g。问生成铜的质量为多少? 解:设生成Cu的质量为x。

参加反应的CuO的质量为0.8g?1680

?100%?4g

2?CuOCu?H2O

80 64

4g x

80 64?4gx

x?64?4g80

?3.2g

【注意】对于这种题,先要注意(8g-7.2g)并不是生成水的质量,而是参加反应的氧元素的质量。 四、 带杂质的计算见第八单元。 五、 计算时的常见错误:

? 未知数带有单位。

? 所设物质的质量包含杂质的质量,或者包含未参加反应的物质的质量。 ? 已知物质的质量没有单位。

? 化学方程式书写错误或者没有配平(这个错误会使计算题的得分降为1,甚至为0)。 ? 关系式中的数据没有与物质的化学式对齐。

? 步骤不完整、数值计算错误、所答非所问等在其他学科也能犯的错误。

第六单元 碳和碳的氧化物

第一节 金刚石、石墨和C60

一、 “碳”和“炭”的区别:“碳”指碳元素,不是具体指某种物质;而“炭”指具体的、由

碳元素组成的单质。 二、 金刚石、石墨、C60是由碳元素组成的三种不同的单质。

所以,在一定条件下,将石墨转化为金刚石的变化是化学变化。 三、 金刚石、石墨的物理性质和用途

?

? 无定形碳:由石墨的微小晶体和少量杂质构成,没有固定形状。

常见的无定形碳:木炭、活性炭、焦炭、炭黑。

四、 C60分子是一种由60个碳原子构成的分子,它形似足球,这种足球结构的碳分子很稳定。 五、 金刚石、石墨、C60性质不同的原因:碳原子的排列方式不同。 六、 碳的化学性质

? 单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的

化学性质却完全相同

?

? C+O2

CO2(充分燃烧)

2C+O2

2CO(不充分

燃烧)

碳在氧气中燃烧的现象:燃烧剧烈,发出白光;放热;生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。

? 碳具有还原性:

C+2CuO

2Cu+CO2↑

2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑

单质碳的还原性可用于冶金工业。

七、 木炭还原氧化铜的实验(见右图)

【实验操作】① 把刚烘干的木炭粉末和氧化铜粉末混合均匀,小心地铺放进试管; ② 将试管固定在铁架台上。试管口装有通入澄清石灰水的导管; ③ 集中加热;

④ 过几分钟后,先撤出导气管,待试管冷却后再把试管里的粉末倒在纸上。观察现象并分析。

【实验现象】澄清的石灰水变浑浊;黑色固体逐渐变成红色。

【化学方程式】C+2CuO

2Cu+CO2↑

? 反应开始的标志:澄清的石灰水变浑浊。

?

? 配制混合物时木炭粉应稍过量的目的:防止已经还原的铜被氧气重新氧化。 ? 八、 还原反应:含氧化合物里的氧被夺去的反应,叫做还原反应。

木炭是使氧化铜还原为铜的物质,具有还原性。木炭在反应

C+2CuO2Cu+CO2↑中作

还原剂。

第二节

二氧化碳制取的研究

一、 实验室制取二氧化碳

? 原料:大理石或石灰石、稀盐酸。

? 不用稀硫酸代替稀盐酸的原因:稀硫酸与大理石反应生成微溶于水的硫酸钙,阻碍

反应的继续进行。

? 不用浓盐酸代替稀盐酸的原因:浓盐酸易挥发,使生成的二氧化碳中混有氯化氢

气体而不纯。

? 不用纯碳酸钙或碳酸钠等代替大理石、石灰石的原因:它们与稀盐酸反应速率太

快,不容易控制和收集,且成本较高。

? 反应原理:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

? 发生装置:同分解过氧化氢溶液制取氧气的发生装置(原因:固体和液体混合,在常

温下反应生成气体)

? 收集装置:向上排空气法收集气体的装置(原因:二氧化碳能溶于水,且密度比空气

密度大)

? 检查装置的气密性:用长颈漏斗插入液面内的气体发生装置,紧闭导气管出口,从漏

斗中加水。如果液面稳定后水面下降,则表明漏气;若水面不下降,则表明不漏气。

? 经收集满了。

? 检验:把气体通入澄清的石灰水中,如果澄清的石灰水变浑浊,就证明收集的气体是

二氧化碳。

? 净化:如果制取的二氧化碳中混有少量氯化氢气体和水蒸气时,可先将气体通过盛有

碳酸氢钠溶液的洗气瓶(除去氯化氢),再通过盛有浓硫酸的洗气瓶(除去水蒸气并进行干燥)。

? 注意事项见第二单元。

二、 二氧化碳和氧化钙的工业制法:CaCO3CaO+CO2↑

第三节

一、 二氧化碳的物理性质及对应的探究实验:

? 无色无味,常温常压下为气体。

? 一般情况下,二氧化碳的密度比空气的密度大。

【实验操作】如右图(1),将CO2【实验现象】蜡烛自下而上依次熄灭。

然后逐渐上升,把杯内的空气自下而上排出。

【实验结论】① 一般情况下,二氧化碳既不能燃烧,也不能支持燃烧;

(2) ② 一般情况下,二氧化碳的密度比空气的密度大。 ? 二氧化碳能溶于水。

【实验操作】如右上图(2)向一个收集满二氧化碳气体的质地较软的塑料瓶中加入约1/3体积的水,立即旋紧瓶盖,振荡。 【实验现象】瓶体变瘪。

【实验分析】二氧化碳溶于水时,使瓶内的气体体积减小,因而压强减小,外界大气压把瓶子压瘪了。

【实验结论】二氧化碳能溶于水。

二、 二氧化碳的化学性质

? ? 二氧化碳不能供给呼吸。(注意:二氧化碳没有毒性) ?

【实验操作】取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花。第一朵纸花喷上稀醋酸,第二朵纸花喷上水,第三朵纸花直接放入盛满二氧化碳的集气瓶中,第四朵纸花喷上水之后,再放入盛满二氧化碳的集气瓶中,观察四朵纸花的颜色变化。然后将第四朵纸花取出,小心烘烤,观察现象。 【实验现象】① 第一朵小花变红;② 第二朵小花不变色; ③ 第三朵小花不变色; ④

第四朵小花变红; ⑤ 第四朵小花被烘烤后由红色变成紫色。

【实验分析】① 醋酸能使紫色小花变红,说明酸(溶液)可以使紫色石蕊变红;② 水不能使紫色石蕊变红;③ 二氧化碳不能使紫色石蕊变红;④ 二氧化碳与水反应生成碳酸,碳酸能使紫色石蕊变红;⑤ 说明碳酸被分解了。 【化学方程式】CO2+H2O=H2CO3和H2CO3=H2O+CO2↑ 【注意事项】

① 第二朵、第三朵纸花可以说明:水不能使紫色石蕊变红,二氧化碳不能使紫色石蕊变红,二氧化碳与水反应生成碳酸,碳酸能使紫色石蕊变红。

② 纸花必须是干燥的。如果纸花不是干燥的,那么在把第三朵纸花放入水中时,CO2会与纸花里的水分反应生成碳酸使纸花变红,这样就起不到对照的作用。 ③ 二氧化碳不能使紫色石蕊变红,但二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红。 ? 二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ? 二氧化碳能与灼热的碳反应生成一氧化碳:CO2+C

2CO

该反应是吸热反应。该反应既是化合反应,又是氧化还原反应(CO2是氧化剂,C是还原剂)。

该反应是二氧化碳变为一氧化碳的一种方法。

三、 二氧化碳的用途

? 灭火(既利用了二氧化碳的物理性质,又利用了二氧化碳的化学性质)

原因:① 二氧化碳的密度比空气大;② 一般情况下,二氧化碳既不能燃烧,也不能支持燃烧。

灭火器原理:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ? 干冰(固体二氧化碳):干冰升华吸收大量的热,因此干冰可用于人工降雨、制冷剂。 ? 光合作用:作气体肥料,可以提高农作物的产量。 四、 二氧化碳对环境的影响:造成温室效应

【能导致温室效应的气体】二氧化碳、臭氧(O3)、甲烷(CH4)、氟氯代烷等。 五、 一氧化碳的物理性质:无色、无味的气体,难溶于水,密度比空气略小。

一氧化碳只能用排水法收集,不能用向下排空气法收集。 六、 一氧化碳的化学性质

? 2CO+O2

2CO2

【燃烧的现象】① 发出蓝色火焰; ② 放热; ③ 生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。 煤炉从上至下,常发生的三个反应:2CO+O22CO2、CO2+C

2CO、

C+O2

CO2

? 一氧化碳具有毒性。

原因:一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合,造成生物体内缺氧,严重时会危及生命。

正常的血液呈深红色,当通入一氧化碳后,血液由深红色变成浅红色。 ? 七、 一氧化碳的用途:

? 可燃性:作气体燃料(2CO+O22CO2)。

? 3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2、CO+CuO

Cu+CO2)。

八、 一氧化碳的还原性

? 一氧化碳还原氧化铜的实验:

【实验装置】

? ① 先通入一氧化碳,在加热前必须先检验一氧化碳的纯度;

② 点燃酒精灯给玻璃管内的物质加热; ③ 实验完毕,先熄灭酒精灯;

④ 再通入一会儿一氧化碳直到试管冷却。

【实验现象】黑色粉末变成红色,生成的气体使澄清的石灰水变浑浊。 【实验结论】一氧化碳能使氧化铜还原成铜,同时生成二氧化碳。

【化学方程式】CO+CuO

Cu+CO2

【注意事项】

① 检验一氧化碳纯度的目的:防止加热空气和一氧化碳的混合气体引起爆炸。 ② 一氧化碳“早来晚走”,酒精灯“迟到早退”。

③ 一氧化碳“早来”,酒精灯“迟到”的目的:排净装置内的空气,防止加热空气和一氧化碳的混合气体引起爆炸。 ④ 一氧化碳“晚走”,酒精灯“早退”的目的:防止灼热的铜重新被空气中的氧气氧化 (2Cu+O2

2CuO)。

⑤ 因为一氧化碳有剧毒,随意排放会造成空气污染,所以必须进行尾气处理。 ⑥ 7溶液的目的:① 证明反应生成二氧化碳; ② 除去装置内的二氧化碳。 ? 一氧化碳还原氧化铁

【实验装置和实验操作】与上面的实验类似(⑥ 下的酒精灯要换成酒精喷灯) 【实现现象】红色粉末逐渐变黑,生成的气体使澄清的石灰水变浑浊。

【化学方程式】3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2

【注意事项】铁块是银白色的,但铁粉是黑色的。

? 水煤气(一氧化碳和氢气的混合气体):C+H2OCO+H2

? 在我们学过的还原剂还原金属氧化物的反应中,只有两个反应的条件是“加热”,其

他的都是“高温”:

H2+CuO

Cu+H2O 和 CO+CuOCu+CO2

九、 一氧化碳和二氧化碳的性质比较

十、 三大还原剂:H、C、CO——共同性质:可燃性、还原性。 十一、 三大可燃性气体及燃烧时的火焰颜色:H(淡蓝色)、CO(蓝色)、CH4(明亮的蓝) 十二、 当碳与氧化剂不充分反应时,会生成一氧化碳。

第七单元 燃料及其应用

① 白磷

② 红磷

第一节 燃烧和灭火

一、 燃烧

热水 ? 定义:通常的燃烧是指可燃物跟氧气发生的一种发白磷

光、放热的剧烈的氧化反应。

③ (1) ? 探究燃烧的条件(本实验要在通风橱或抽风设备下进

行):),用导管对准上述烧杯中的白磷,通入少量氧气(或空气),观察现象。

【实验现象】a. 铜片上的白磷燃烧,铜片上的红磷和水中的白磷没有燃烧。b. 白磷在水下燃烧。

【实验分析】如右图(1)。

①与②对比,说明:物质是否发生燃烧与可燃物燃烧所需要的温度有关。

①与③对比,说明:物质是否发生燃烧与是否与氧气(空气)接触有关。 ③与图(2)对比,再次说明:燃烧必须有氧气(空气)。

【实验结论】燃烧的条件:可燃物、与氧气(或空气)接触、温度达到着火点

? 通风橱是一种不完善的尾气处理装置,若改进上述实验,可将红磷和白磷装入密闭的

容器内(还要套一个气球),这样便于进行尾气处理。

?

【注意事项】① 着火点不是固定不变的。对固体燃料来说,着火点的高低跟表面积的大小、颗粒可惜的粗细、导热系数的大小等都有关系。

② 并非所有的燃烧都需要氧气,如氢气在氯气中燃烧生成氯化氢。 ③ 只有三个条件全部满足,燃烧才能发生。 ? 自燃:由缓慢氧化引起的自发燃烧。 二、 灭火

? 灭火的原理:

① 清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离; ② 隔绝氧气(空气);

③ 降低可燃物的温度,使其降低到着火点以下。 【注意事项】

① 着火点是可燃物着火燃烧时所需的最低温度,是物质的一种性质,不随外界条件的变化而变化。

② 在燃烧的三个条件中,只需破坏一个条件就可以使燃烧停止。 ? 灭火器

? 泡沫灭火器的反应原理:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

? 干粉灭火器的反应原理:2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑

? 二氧化碳灭火器内盛装的是液态二氧化碳,使用时不会留下任何痕迹。

氧气

三、 爆炸

? 定义:可燃物在有限的空间内急剧地燃烧,就会在短时间内 ? 聚积大量的热,使气体的体积迅速膨胀而引起爆炸。

? 爆炸还包括物理爆炸,它们是物理变化。

? (2)

? 除了可燃性气体能发生爆炸外,可燃性粉尘如面粉、煤粉等也能发生

爆炸。

? 风、严禁烟火。

第二节 燃料和热量

一、 三大化石燃料:煤、石油、天然气(均为混合物,并且均为不可再生能源)

? 煤——“工业的粮食”

? 煤中主要含碳元素。

? 煤燃烧排放的污染物:、NO、CO、烟尘等。(SO2、NO2可导致酸雨) ? 为了使煤得到综合利用,可以将煤干馏,即隔绝空气加强热,使煤分解为焦炭、

煤焦油、煤气等有用的物质。(干馏是化学变化)

? 石油——“工业的血液”

? 石油中主要含碳、氢元素。

? 汽车尾气中的污染物:CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟

尘。

? 利用石油中各成分的沸点不同,可以将石油分馏,使石油中各成分分离。(分馏是

物理变化)

? 天然气

? 天然气的主要成分是甲烷(CH4沼气)。

? 甲烷是最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物。

? 甲烷的物理性质:无色无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。 ? 甲烷的化学性质:可燃性。

? 甲烷燃烧的化学方程式:CH4+2O2

CO2+2H2O(甲烷燃烧会产生明亮的蓝色

火焰。)

? 可燃冰:科学家们在海底发现了大量可燃冰,它是一种甲烷水合物,是甲烷与水在低

温高压下形成的。 ? 。

二、 我们对待化石燃料的态度:合理开采、减少使用、综合利用。 三、 化学反应中的能量变化

? 探究化学反应中的能量变化

? 有些化学反应可以产生热量,如:可燃物的燃烧;铝、镁等金属和盐酸反应等。

有些化学反应会吸收热量,如一些条件为“高温”的反应。 ? 使燃料充分燃烧的方法:

① 加大空气的量;

② 增大燃料与空气的接触面积。

实例:将块状的煤加工粉碎成煤粉,或者制成蜂窝煤等。

第三节 使用燃料对环境的影响

一、 燃料燃烧对空气的影响

? 煤燃烧时排放出SO2、NO2等污染物,这些气体或气体在空气中反应后的生成物溶于雨

水,会形成酸雨。 ? 酸雨的危害:

① 腐蚀大理石建筑、钢铁制品; ② 污染江河湖海,使土壤酸化;

③ 影响水中动植物生长,破坏森林、农作物的生长。 ④ 直接危害人体健康,甚至使人死亡。

? 酸雨形成的反应原理:SO2+H2O=H2SO3,2H2SO3+O2=2H2SO4

来源:含硫煤的燃烧、工厂废气、汽车尾气等排放的氮、硫的氧化物。

二、 防治燃料燃烧造成的空气污染

? 酸雨的防治:

① 工厂废气处理后排放;

② 减少含硫煤的使用或使用脱硫煤;

③ 改善汽车用燃料(如压缩天然气CNG和液化石油气LPG);

④ 减少煤、石油等化石燃料的燃烧,大力开发使用新燃料、新能源。

三、 使用和开发新的燃料及能源

? 乙醇

? 乙醇俗称酒精,化学式为C2H5OH。

? 乙醇的物理性质:无色、有特殊气味的液体,易挥发,易溶于水(能与水以任意

比例互溶),并能溶解多种有机物。

? 乙醇具有可燃性:C2H5OH+3O22CO2+3H2O

? 乙醇的用途:用作酒精灯、火锅、内燃机等的燃料;重要的化工原料;制成车用

乙醇汽油;制造消毒剂;制造醋酸、饮料、香精、染料等。

? 车用乙醇汽油:车用乙醇汽油是将变形燃料乙醇和汽油以一定的比例混合而形成

的一种汽车燃料。

? 使用车用乙醇汽油的好处:

① 节省石油资源;

② 减少汽车尾气的污染; ③ 促进农业生产。

? 其他新能源:太阳能、核能、风能、地热能和潮汐能等。

氢气

1. 物理性质:无色无味的气体,难溶于水。密度比空气小,是相同条件下密度最小的气体。 2. 化学性质:

a) 2H2+O2

2H2O

氢气燃烧时发出淡蓝色火焰,放出热量,并有水珠产生。 b) H2+CuO

Cu+H2O

黑色的氧化铜在氢气中加热逐渐变成红色,并有水珠产生。

3. 实验室制取氢气

? 反应原理:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ?

◆ 不使用稀盐酸,因为:盐酸易挥发,使制得的氢气中含有氯化氢气体。 ◆ 不用镁是因为反应速度太快,不用铁是因为反应速度太慢。

? 发生装置和收集装置:发生装置同分解过氧化氢制取氧气的发生装置;收集装置可选

择排水法收集气体的装置或向下排空气法收集气体的装置。

? 用排空气法收集氢气时,不能验满!用排水法收集氢气时,如果集气瓶口出现气泡,

说明氢气收集满。

? 在点燃氢气前,一定要检验氢气的纯度。 4.

氢气能源的优点:

① 以水为原料,来源广泛;② 热值高,放热多;③ 生成物是水,毫无污染;④ 可以再生。

5. 目前氢能源存在的问题:制取成本高、贮存和运输困难。 6. 氢气被认为是最清洁的燃料。

7. 任何可燃气体或可燃的粉尘如果跟空气充分混合,遇火时都有可能发生爆炸。

初中常见物质化学式:

单质:氧气O2 氢气H2 氮气N2 臭氧O3 氯气Cl2

氧化物:水H2O 双氧水(过氧化氢)H2O2 二氧化碳CO2 一氧化碳CO

二氧化硫SO2 三氧化硫SO3 一氧化氮NO 二氧化氮NO2 五氧化二磷P2O5

二氧化锰MnO2 氧化钙CaO 氧化铜CuO 氧化亚铜Cu2O 氧化汞HgO 氧化铝Al2O3 氧化铁Fe2O3 氧化亚铁FeO 四氧化三铁Fe3O4

酸:盐酸HCl 硫酸H2SO4 硝酸HNO3 碳酸H2CO3 磷酸H3PO4 亚硫酸H2SO3 醋酸(乙酸)CH3COOH

碱:氢氧化钠NaOH 氢氧化钙Ca(OH)2 氢氧化钾KOH 氨水NH3?H2O

盐:氯化钠NaCl 氯化钙CaCl2 碳酸钠Na2CO3 碳酸钙CaCO3 碳酸氢钠NaHCO3

高锰酸钾KMnO4 氯酸钾KClO3 氯化钾KCl 硫酸铜CuSO4 硫酸钡BaSO4

氯化银AgCl 硝酸银AgNO3 硫酸钾K2SO4 硫酸铁Fe2(SO4)3 硫酸亚铁FeSO4 (三)氯化铁FeCl3 氯化亚铁FeCl2

明矾KAl(SO4)2?12H2O 绿矾FeSO4?7H2O 蓝矾(胆矾)CuSO4?5H2O 有机物:甲烷CH4 酒精(乙醇)C2H5OH 葡萄糖C6H12O6 尿素CO(NH2)2 .常见黑色物质:铁粉、木炭粉、CuO、Fe3O4、MnO2

常见化学反应方程式:

⑴ 2H2O 2 ↑ + O2↑ (2)2H2O2 2O+O2↑

⑶ 2KClO32↑ (4) 2KMnOK2MnO4 + MnO2 + O2↑ ⑸ S +O2 2 (6)2H2 + O2 2H2O

⑺ 4P +5O2 2P2O5 (8) C + O2 CO2(充分燃烧) ⑼ 2C + O2 2CO(不充分燃烧) (10)4Al + 3O2 2Al2O3 ⑾ 3Fe + 2O2 Fe3O4 (12)2 Mg + O2 2MgO

⒀CH4 + 2O2 CO2+ 2H2O (14)C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O ⒂CaO + H2O == Ca(OH)2 (16)CO2 + H2O ==H2CO3

⒄CO2+ Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O (18)CaCO3 CaO + CO2↑

⒆H2CO3 == H2O + CO2↑ (20)CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ (21)CuO + H2 Cu + H2O (22) CuO + CO Cu + CO2 (23)2CuO + C 2 ↑ (24) Fe2O3 + 3CO2 ↑ 10. CO2 + C (26) Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2 ↑ 6. Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (28)Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑

五、 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ (30)Mg +H2SO4 = MgSO4 + H2↑ ? Fe +2HCl = FeCl2 + H2↑ (32)Fe +H2SO4 =FeSO4+ H2↑ (33)2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3H2↑ (34)2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 8) Cu +2AgNO3 =2Ag + Cu(NO3)2 (36)NH3?H2O = NH3↑ + H2O

5. Fe2O3+6HCl = 2FeCl3 + 3H2O (38)Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3+ 3H2O 9. NaOH + HCl = NaCl + H2O (40)2NaOH + H2SO4 =Na2SO4 + 2H2O (41)Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O (42) Ca(OH)2 + H2SO4 =CaSO4 + 2H2O ? NaCl + AgNO3 = AgCl ↓+ NaNO3 (44)H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl (45)Na2CO3 + 2HCl =2NaCl +H2O + CO2↑ (46)NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ (47)Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+2NaOH (48)C6H12O6+6O2→6 CO2 + 6H2O (49)CO2 +2NaOH = Na2CO3 + H2O (50) SO2 +2NaOH = Na2SO3 + H2O 常见物质的主要成分:

石灰水:Ca(OH)2 石灰石、大理石:CaCO3 沼气、天然气、瓦斯:CH4 煤气:CO 水煤气:H2 、CO 铁锈:Fe2O3 生铁、钢:Fe 煤、活性炭、木炭:C 常见物质俗名:

氢氧化钠:火碱、烧碱、苛性钠 氢氧化钙:消石灰、熟石灰 氯化钠:食盐 固体二氧化碳:干冰 氢氧化钠与氧化钙的固体混合物:碱石灰 硫:硫磺 碳酸钠:苏打、纯碱 碳酸氢钠:小苏打 过氧化氢溶液:双氧水 汞:水银 常见元素化合价:

钾 K +1 钠 Na +1 银 Ag +1 氢 H +1 铵根 NH4 +1 铜 Cu +1、+2 钙 Ca +2 镁 Mg +2 钡 Ba +2 锌Zn +2 铁 Fe +2、+3 铝 Al +3 碳C +2、+4 硫S -2、+4、+6 氯Cl -1 氟F -1 氢氧根OH -1 硝酸根NO3 -1

氧 O -2 硫酸根SO4 -2 碳酸根 CO3 -2 亚硫酸根 SO3 -2 磷酸根 PO4 -3 常见金属活动性顺序:

金属活动性有强逐渐减弱 酸性溶液:pH < 7 pH值越小,酸性越强 ╗

碱性溶液:pH = 7 ║“小酸,大碱,7界限” 中性溶液:pH > 7 pH值越大,碱性越强 ╝

酸 → H+ + 酸根离子 碱 → 金属离子 + OH- 盐 → 金属离子 + 酸根离子 CO32-的检验:向待测样品中滴加稀盐酸,若产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊,证明 原样品中含有CO32-

NH+的检验:向待测样品中滴加氢氧化钠溶液,若产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝,证 明原样品中含有NH+

物质的分类: ┌混合物 ┌金属单质:铁、铜、铝

物质 组成种类│ ┌单质└非金属单质:氢气、氧气、氦气、红磷 └纯净物 元素种类│ ┌酸:HCl、H2SO4、HNO3

复分解反应的条件: └化合物 │碱:NaOH、Ca(OH)2 、NH3?H2O ┌气体 :CO2、H2 │盐:NaCl、Na2CO3 、CuSO4

生成物中有 │沉淀 :CaCO3、AgCl └氧化物┌金属氧化物 :CuO、Fe2O3 └水 :H2O └非金属氧化物:H2O 、CO2 特点:双交换、价不变

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