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新课标初三化学公开课_酸碱盐复习课件

发布时间:2013-12-26 13:48:05  

九年级化学

复习重点
一.酸、碱、盐的组成、分类和命名 二.单质、氧化物、酸、碱、盐的 相互关系

学会归纳
1.物质的简单分类: 金属 单质 非金属 金属氧化物 氧化物 非金属氧化 纯净物 物 酸 化合物 碱



2.本章常见化合物:
氧化物:CO2、SO2、CuO、Fe2O3 酸: HCl、H2SO4、HNO3 碱: NaOH、Ca(OH)2、NH3?H2O 盐: Na2CO3 、NaCl、CuSO4

学会比较1
物质颜色:
Cu :红色 CuO : 黑色

Fe :银白色
Cu(OH)2 : 蓝色

Fe2O3 : 红棕色
Fe(OH)3 : 红褐色

CuSO4固体: 白色 CuSO4溶液: 蓝色
Fe Cl2溶液: 浅绿色 Fe Cl3溶液:黄色

学会比较2
物质名称
1. CaO

生石灰 氯化铁

Ca(OH)2

熟石灰 纯碱 氯化亚铁

2. NaOH 烧碱、火碱 Na2CO3

3. FeCl3

FeCl2

4. Fe(OH)3 氢氧化铁 Fe (OH)2 氢氧化亚铁

5. Fe O 氧化亚铁 Fe2O3 氧化铁 Fe3O4 四氧化三铁
6 .NH3

氨气

NH4+

铵根离子

学 以 致 用
写出下列物质的化学式,并指出它们各属 于哪一类化合物: 硝酸 氯化亚铁 熟石灰 硫酸 硫酸铁 HNO3 FeCl2 Ca(OH)2 H2SO4 Fe2(SO4)3 酸 盐 碱 酸 盐 氧化铁 纯碱 Fe2O3 Na2CO3 氧化物 盐 烧碱 NaOH 碱 氯化银 AgCl 盐 硝酸钡 Ba(NO3)2 盐

1、酸与指示剂作用:使紫色石蕊 试液变红,使无色酚酞试液不变色 2、酸+活泼金属→盐+H2
3、酸+金属氧化物→盐+水


4、酸+碱→盐+水 5、酸+(某些)盐→新酸+新盐

使紫色石蕊试液变蓝
使无色酚酞试液变红

碱溶液与指示剂作用
新盐+新碱←盐+



+酸→盐+水

碱+非金属氧化物→盐+水



二.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
使石蕊变红,酚酞无色

活泼金属

酸 碱 盐


金属氧化物

使石蕊变蓝

酚酞变红



非金属氧化物



练 一 练
判断下列物质能否发生化学反应,能反应的 写出化学方程式,不能反应的说明理由: ?铁和稀硫酸
银和稀盐酸

?氢氧化钠溶液和氯化铁溶液
碳酸钙和稀盐酸

铁和硫酸铜溶液 硫酸锌溶液和硝酸钠溶液 铜和氯化银 碳酸钡和硫酸钠溶液

镁和硝酸锌溶液 碳酸钠溶液和氯化钙溶液

学 会 归 纳 1
1.金属跟酸、金属跟盐是否能发生反应,要 根据金属活动性顺序加以判断。 2.铁跟盐酸、稀硫酸等起置换反应,生成亚 铁盐。 3.金属跟硝酸起反应时,由于硝酸的氧化性 很强,一般不生成氢气。且即使活动性排在 氢后面的金属,也能和硝酸发生氧化还原反 应。

4.钠、钾等化学性质极为活泼的金 属,跟盐溶液反应的情况比较复杂, 例如钠跟硫酸铜溶液反应:
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓

学 会 归 纳 2
1.复分解反应能不能发生,要考 虑生成物中是否有沉淀、气体或 水生成。 2.盐跟碱、盐跟盐反应时,反应物 必须是可溶的。

两 个 “表”

1 .金属活动顺序表.

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au

2 . 酸碱盐溶解性表

钾钠铵硝溶
盐酸盐不溶为Ag

硫酸盐不溶为Ba
碳酸盐大多为不溶 碱中只溶K Na Ca 和Ba

八大沉淀.八大反应
1、AgCl BaSO4 ; BaCO3

CaCO3 ;

Mg(OH) 2 Al(OH)3

Fe(OH)3

Cu(OH) 2

2、酸+金属

盐+金属 3、 酸+碱 碱+盐

酸+金属氧化物

酸+盐

盐+盐

4、碱+非金属氧化物

学 会“归 纳”

四大离子的鉴定:
Cl - : AgNO3 溶液和稀 HNO3

SO4 2- : Ba(NO3)2 溶液和稀 HNO3
CO3 2- : 稀 HCl和澄清的石灰水 NH4 +: 碱溶液和湿润的红色石蕊试纸

归纳提高
1、八大沉淀中不与稀酸反应的 为 、 ; 与稀酸反应产生气 体的 为 、 与稀酸反应的难溶性的 碱 、 、 、
; 。

2、不与任何物质发生复分解反应 的 、 、 、 。

3、生成盐和水反应类型 (共3种): 、 、 。 4、过量Fe投入AgNO3、Cu(NO3)2 溶液中,得到固体 ;Fe、Cu 投入大量AgNO3溶液中,得到固体 为 , 若Fe有剩余,滤液 中溶质为________。





制取MgSO4的可能方法有几种? 从中选出五种最佳制法,写出相 应的化学方程式。

根据物质间相互关系,制盐的可能方 法有十种:
(1)金属+非金属→盐(无氧酸盐)
(2)金属氧化物+非金属氧化物→盐(含氧酸 盐) (3) 金属+酸→盐+氢气 (4) 金属+盐→新金属+新盐

(5) 酸+金属氧化物→盐+水

(6) 酸+碱→盐十水 (7) 酸+盐→新盐+新酸 (8) 碱+非金属氧化物→盐+水 (9) 碱+盐→新碱+新盐 (10) 盐+盐→两种新盐

写 一 写

1.写出制取ZnCl2的可能方法的化学方 程式。 2.写出由氧化铁制备氢氧化铁的有关 反应的化学方程式。


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