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原子的构成课件(1)

发布时间:2013-12-27 09:45:51  

课题1 原子的构成

分子 是保持物质化学性质的最小粒子, 原子 是化学变化中的最小粒子,在化学 变化中 分子 可再分, 原子 不可再分。

1、 原子是不是简单的不可 分割的实心的球体?

2、原子是由什么构成的?

1897年,英国 科学家汤姆逊发现了“电 子”:电子带负电荷,是 所有物质原子共有的组 成部分。

?1903年电子发现者汤姆生 汤姆逊1906年获 诺贝尔物理学奖 提出原子的“葡萄干面包” 模型,认为电子嵌在原子 中,如同葡萄干嵌在面包 中一样

? 1803年英国化学家道尔顿提出了 没有人能将原子再分的论断。他说, 原子是实心球体,后被一个接一个 发现打破了

电子的发现摧毁了“原 子不可再分”的观念,打开 了通往原子世界的大门,科 学家们纷纷提出了自己的原 子结构模型......

1911年,英国物理学家卢瑟福通过α(带正电荷) 粒子散射实验
极少数α粒子被反弹 回来 少数(约几万分 之几) α粒子穿过 金箔后发生了偏 转, 绝大部分α粒子穿过金箔 后方向不发生偏转

结论:原子不是一个简单的不可分割的实 心球体。由位于中心的原子核和核外电子 构成

1909年英国物理学家卢瑟福用一束高能的带 正电的氦离子流即α粒子轰击薄金箔时发现:
? 绝大部分α粒子穿过金箔后方向不发生偏转, 说明α粒子穿过了原子内、原子间的空隙; ● 少数(约几万分之几) α粒子穿过金箔后发生了 偏转, 说明α粒子途径金原子核附近时受到斥力而稍微改 变了运动方向。 ● 极少数α粒子被反弹回来, 说明α粒子撞击到了质量大、体积小、带正电的金 原子核。

1920年卢瑟福又提出了天才的中子 假说,认为原子核中除了含带正电荷的 质子外,还应该有一种和质子质量相近 的电中性的微粒,后来他的学生查德威 克通过实验证明了中子的存在,也因此 获得1935年的诺贝尔物理学奖。

原子核很小,是否也可以再分?

原子核

质子
电子

中子 原子核 小结:原子核也可以再分,由质子和中子构成.

现代原子结构
电子在核外做无规则的高速运转

一、原子的构成
质子(带正电) 原子核

(带正电) 中子 (不带电) 原 子 (不显电性) 电 子(带负电在原子核外作高速运动

核电荷数=质子数 =核外电子数

在原子中,质子数等于核外电子数,它们电量相等, 电性相反所以整个原子不显电性。

思考: 原子核居于原子中心,它在原 子中的体积如何?原子核居于原子中心,但
比原子小得多,原子核的半径只有原子半径的几万 分之一,如果把原子比做一个庞大的体育场,而原 子核只相当于一只蚂蚁,因此,原子里有很大的 空间,电子就

在这个空间做高速运动。

构成原子的粒子的电性和质量各是怎样的? 粒子种类 质子 中子 电子
小结:

电性 1个单位正电 荷 不带电 1个单位负电 荷

质量(kg) 1.6726×10-27 1.6749×10-27 质子质量的1/1836

1、质子带正电,中子不带电,电子带负电。 2、质子和中子的质量很小,但比电子大很多。 3、中子不带电,所以原子核的电性由质子决定, 因此原子核带正电,数目跟质子相等。

练习:
分子 1、能保持物质的化学性质的最小粒子是_____;化学 变化中的最小粒子是______;原子中带正电荷的粒子 原子 是_ 质子和原子核 _________;不显电性的粒子是 中子 、质量 最小的粒子是_____;决定原子质量大小的粒子是 电子 原子核 ________。

2、据报道,1994年12月科学家发现了一种新元素,它 的原子核内有质子111个,中子161个,则该元素核外 电子数是_____
111

质子数=核外电子数=核电荷数

观察表格(表4-2 ) ,思考下列问题
原子种类 氢 碳 氧 钠 镁 氯 质子数 1 6 8 11 12 17 中子数 0 6 8 12 12 18 核外电子数 1 6 8 11 12 17



26

30

26

1、 原子中,核电荷数=质子数=核外电子数 2、不同种原子的质子数不同 3、质子数不一定等于中子数。

4、原子中不一定有中子。

原子的质量测定值
一个碳原子的质量是: 0.00000000000000000000000001993千克

即1.993×10-26千克
一个氧原子的质量是:

0.00000000000000000000000002657千克
即2.657×10-26千克 一个铁原子的质量是: 0.00000000000000000000000009288千克 即9.288×10-26千克 原子的质量很小,书写、使用都很不方便,怎么办?
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二、相对原子质量(Ar)
相对原子质量就是以一种碳原子实际质量的 1/12(1.66×10-27Kg)为标准,其他原子的质量 跟它相比较所得到的比。
某原子的相对 原子质量Ar


一个原子的实际质量

一个碳 原 子实际质量的1/12 (1)“相对原子质量”是一个比值;不是原子的实际质 量。 (2)“相对原子质量”单位为“ 1 ”,可省略。 (3)原子实际质量越大,相对原子质量越大
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例题

一个氢原子的质量= 1.6726×10- 27 kg

氢原子的相对原子质量 = 1.6726×10- 27 kg÷ 1.66×10- 27 kg ≈ 1
碳12的十二分 之一的质量

练习题:
已知氧原子的质量是2.657×10- 26 kg,铁原子的质 量是9.288×10- 26 kg,求它们的相对原子质量 ?

从下表中你能获得哪些信息?
原子 种类 氢 碳 氧 钠 氯 铁 质子数 中子数 核外电数 相对原子质 量

1 6
8 11 17 26

0 6
8 12 18 30

1 6
8 11 17 26

1 12
16 23 35 56

小结: ①电子质量很小,原子的质量主要集中在 原子核上。质子和中子的质量跟相对原子 质量标准相比较,均约等于1 ②相对原子质量≈质子数+中子数

课堂练习:

1、下列叙述正确的是 ( C ) A 原子核都由质子和中子构成; B 在原子中,核内的质子数与核外的电子数不一 定相等; C 原子里有相对很大的空间,电子在这个空间里 作高速运动; D 不同种类的原子,核内的质子数不同,核外电子 数可以不同;

2、 铁原子的相对原子质量是 ( B ) A 56克 B 56 C 9.288x10-26 Kg D 1/56

3 、组成一切原子必不可少的粒子是 ( B ) A 质子 B 质子 电子 C 质子 中子 电子 D 质子 中子
4、铝原子的相对原子质量为27,核电荷数 为13,则铝原子由( 13 )个质子和( 14 ) 个中子构成一个原子核,核外有( 13 ) 个电子作高速运动而构成。 整个原子不 显电性的原因是( 质子和电子所带电量相 等,电性相反)。

学完本课题你应该知道:
1、原子的构成 原子核 原子 核外电子 核电荷数==质子数==核外电子数 2、以一种碳原子质量的1/12作为标准,其 他原子的质量跟它相比较所得的值,就是这种 原子的相对原子质量。 原子的近似相对原子质量==质子数+中子数 中子 质子


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