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初三化学酸碱盐部分的复习

发布时间:2013-12-27 12:42:19  

浅谈初三化学酸碱盐部分的复习

在初三的化学学习之中,酸、碱、盐部分的学习可谓是重中之重,在中考中有着举足轻重的地位,但是由于此部分知识涉及到的内容既繁琐又有一定的深度,所以学生掌握起来有一定的困难,在此,我把有关这部分内容需要掌握的知识点进行一下简单的总结:

一、 有关物质颜色的记忆

在这一章中出现了许多带有颜色的物质或溶液。按照规律,可归纳如下: Cu Cu2(OH)2CO3 CuSO4 Cu(OH)2 CuSO4溶液 红色 黑色 绿色 蓝色 蓝色 蓝色

Fe Fe2O3 Fe3O4Fe2+溶液3+溶液 Fe(OH)3

银白色 红色 黑色 浅绿色 黄色 红褐色

二、 有关沉淀的记忆

在初三阶段,接触最多的沉淀可以总结为“六白”“一蓝”“一红褐”

“六白”CaCO Ag2 CO3 BaCO3 BaSO4 AgCl Mg(OH)2

可溶于稀硝酸,且产生气体 不溶于稀硝酸 可溶于稀硝酸,不产生气体 “一蓝” Cu(OH)2 “一红褐” Fe(OH)3

三、 有关一些特征离子的记忆

这些特征离子在做除杂题或鉴别题时起到了至关重要的地位。

例:若除去NaCl中混有的Na2CO3,选择加入的试剂。

思路:在些题当中就涉及到特征离子CO32-,如想除去CO32-,应首先想到H+ CO32- 可以与H+反应生成水和二氧化碳,所以可以选用稀盐酸。

方程式表示为:Na2CO3+2HCl=2 NaCl+H2O+CO2

另外,CO32-还可以与Ca2+反应生成CaCO3的沉淀,所以也可以选用CaCl2溶液 除去CO32-,方程式表示为:Na2CO3+ CaCl2= CaCO3+2 NaCl

所以,在这里,把用到最多的特征离子总结如下:

CO3H+ Cl- Ag+ OH- Cu2+

Ba2+ 、Ca2+ SO42- Ba2+ Fe3+

Mg2+

这些离子之间的互相应用,可以使很多题都得到简化。

四、 有关物质反应规律的记忆

在酸、碱、盐的学习中,我们可以总结出物质之间相互反应的八条规律: 1. 金属+酸——盐+氢气

2. 金属+盐——新金属+新盐 置换反应

3. 酸+碱性氧化物——盐+水

4. 酸+碱——盐+水

5. 酸+盐——新酸+新盐 复分解反应

6. 碱+盐——新碱+新盐

7. 盐+盐——新盐+新盐’

8. 碱+酸性氧化物——盐+水

以上规律,对于我们有关这部分内容的学习起到了相当重要的作用,因为只有知道了物质间的反应规律,我们才能对于解题有一个清楚完整的思路。

例:用五种方法制取MgCl2。

思路:因为MgCl2在物质的分类中属于盐类,所以我们可以通过以上八条规律看一下生成盐的途径有几条,这样就能一一求解了。

方法:1.Mg+2HCl= MgCl2+H2

2.MgO+2HCl= MgCl2+H2O

3.MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2

4.Mg(OH)2 +2HCl= MgCl2+2H2O

5.Mg SO4+Ba Cl2= BaSO4

五、 有关置换反应,复分解反应条件的记忆

在第四点中总结出的规律中,并不是简单的就能进行,往往是需要一定的条件。这里,把需要掌握的条件进行说明。

1.置换反应:

a. 金属+酸——盐+氢气

条件:1.金属必须为氢前金属

2.酸通常为稀盐酸或稀硫酸。硝酸和浓硫酸不能产生氢气。

b. 金属+盐——新金属+新盐

条件:1.只有在活动性顺序表中排在前面的金属才能置换后面的金属。

2.盐必须是可溶于水的盐溶液。

3.K、Ca、Na通常不用在这样的置换反应中。

c. 酸+盐——新酸+新盐

条件:生成物中必须有沉淀、气体、水三者之一生成。

d. 碱+盐——新碱+新盐 盐+盐——新盐+新盐’

条件:1.反应物都溶于水

2.生成物中有沉淀、气体、水三者之一生成。

以上总结出的条件可以明确的判断出各物质之间是否能发生反应,从而进一步成为牢固掌握酸、碱、盐中各物质之间联系的基础。

六.有关物质水溶性的记忆

物质是否溶于水,这在些部分学习中可以说是最基础的问题了,但有关酸、碱、盐知识中涉及到的物质很多,让学生一个个物质去背去记恐怕很难达到。所以在这里对于酸、碱、盐的水溶性有一个口诀可以让学生加强记忆。口诀内容为:

钾、钠、硝酸溶;铵盐也相同;

钾、钠、钙、钡、氨;溶碱有五种;

硫酸除铅、钡;氯除银、亚汞;

碳酸和磷酸;钾、钠、铵才溶。

通过口诀,学生就能很快把这些物质的水溶性熟记于心了。

以上的内容是对于酸、碱、盐有关知识的一个简单总结,在这里与大家进行交流,希望会对初三有关这部分内容的学习有所帮助。

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