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九年级化学第九单元《溶液》复习课件

发布时间:2013-12-27 14:57:00  

201203

知识回顾
一.溶液 1.概念 : 一种或几种物质 (溶质 )分散(溶解) 到 另一种物质 (溶剂)里所形成的均一稳 定的混合物. 2.组成----溶剂和溶质
当溶液中有水时,不论水 的量多少,习惯上把水看 作溶剂,通常不指明溶剂 的溶液,一般是水溶液.

固气溶液 , 液为剂。 液液互溶 , 多为剂。

水多水少 , 水为剂;
不指溶剂 , 总为剂 (指水)。

◆溶液的命名:设A为溶质,B为溶剂,则称为 A的B溶液。碘酒的全名叫碘的酒精溶液。溶剂 是水,往往省去不写出或不读出,例如:硫酸 的水溶液,常称为硫酸溶液。 ◆溶液中溶质、溶剂的确定,可简化为:固、 液混合,固为质;气、液混合气为质;液、液 混合,少为质;若有水在,水为剂;混合有变 ,新为质。 ◆溶液里的溶质可以有多种,例如:澄清的海 水中含有氯化钠、氯化镁等多种溶质。 ◆溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量; 溶液的体积=溶液的质量÷溶液的密度 但溶液体积不等,因为分子间有间隙。

注意
? ①均一、稳定的液体并不一定是溶液。如水、 酒精等。 ? [注意] ①通常根据溶质名称来命名,若溶剂不 是水,还需指出溶剂的名称。例如:氯化钠溶 液、蔗糖溶液、碘的酒精溶液(简称碘酒)等。 ? ②溶液中未溶解掉的部分不能视为溶质 ? 物质溶于水后,往往会使溶液的沸点升高、凝 固点降低、有的溶液能够导电、密度等发生变 化。铵盐溶入水降温,浓硫酸、溶入水的碱、 氧化钙、碳酸钠、硫酸铜溶入水升温

3.特殊情况
? 物质在溶解过程中发生了化学变化,在形成 的溶液中,溶质是反应后的生成物。 如:生石灰投入水中溶质为熟石灰 。

? 结晶水合物在水中溶解,如:蓝矾(胆矾)
溶于水时,形成的溶液中溶质是硫酸铜,而 不是胆矾。

知识回顾
特征 均一性: 各部分浓度和性质都相同。 稳定性:外界条件(温度,压强,溶剂量)不 变时,溶液长时间放置,溶质不会从溶剂中 分离出来。 注意: ①溶液一般是透明的,但透明不一定无 色。例如:Cu2+ 溶液是蓝色,Fe2+ 溶液是浅 绿色, Fe3+ 溶液是黄色,MnO4- 溶液是紫色。

知识回顾
②溶液质量等于实际溶解的溶质和溶剂质量 之和,但体积不等于二者之和。 ③物质在溶解过程中发生了化学变化而形成 的溶液中,溶质是反应后的生成物。
④悬浊液: 小固体分散(不溶解)到液体中形成 的不均一不稳定的混合物。静置后固体下沉。 乳浊液: 小液滴分散(不溶解)到液体中形成 的不均一不稳定的混合物。静置后两液体分层。 洗涤剂(如:洗洁精,肥皂等)具有乳化功能,使 植物油分散成无数细小的液滴而随水一起流走。

③ ⑧ ⑨

下列关于溶液的说法正确的是 ____________ ①溶液一定是无色透明的 ②溶质一定是固体 ③溶液中各部分的密度相同 ④75%的医用酒精消毒液,溶剂是酒精 ⑤任何条件下溶液都是稳定的 ⑥溶液中的溶剂一定是水 ⑦两种液体互溶时,量少的一种一定是溶质 ⑧在溶液里进行的化学反应速度较快 ⑨食物里的养料经消化变成溶液后才能吸收 ⑩将mg氯化钠放入ng水中,形成的溶液质量 为(m+n)g

一、溶液

1、概念
2、特征

一种物质或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的,稳定的混合 物

均一的、稳定的、混合物

我会解答:
1、一瓶长期存放的茅台酒,若倒出第 一杯酒其酒精 度为54度,那么倒出第二杯酒的酒精度为( ) A大于54度 B小于54度 C等于54度 D无法判断 2.当水分不蒸发,温度不改变时,KNO3溶液放置一年时 间后, KNO3将( ) A会沉降下来 B不会分离出来 C会浮上水面 D不能确定

Exercises
【例题1】下列各组物质分别溶于足量的水后, 能形成澄清无色透明溶液的是 ( ) A. FeCl3、KOH、NaCl B. HCl(足量)、BaCl2、CaCO3 C. KCl、CuSO4、ZnCl2 D. KNO3、MgCl2、Na2CO3

【练习】向盛有Fe、Cu的烧杯中加入过量 的稀H2SO4,所得溶液的溶质有 ( ) A. 1种 B. 2种 C. 3种

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溶解时的热效 应
扩散(吸热) 溶解过程 水合(放热) 二者的相对大 小决定热效应

溶解时的能量变化 1.扩散吸热 > 水合放热时,溶液温度降低; 2.扩散吸热 = 水合放热时,溶液温度不变; 3.扩散吸热 < 水合放热时,溶液温度升高。


夏日里想随时喝到冰凉的饮料,可以自制化 学“冰箱”即把一种化学试剂放入一定量的水 中,就可以形成低温小环境。这种试剂可以是 下列物质中的( B ) A、食盐 B、硝酸铵 C、蔗糖 D、熟石灰


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二.饱和溶液 不饱和溶液
1.概念: 在一定温度下,在一定量溶剂里,不能 (还能)再溶解某种溶质的溶液,叫做该 条件下这种溶质的饱和(不饱和)溶液。

强调

讲溶液饱和或不饱和,一定要 指明温度,溶剂质量和溶质。

注意:浓溶液和稀溶液只粗略地表示溶液里溶 质含量的多少 。

知识要点梳理我最棒! ? 饱和溶液、不饱和溶液及浓溶液、稀溶液之 间有没有关系?

对于不同溶质来说,浓溶液不一 定是饱和溶液,稀溶液也不一定是不 饱和溶液。

但是对于同一温度、同一溶质来 说,饱和溶液比不饱和溶液

浓。

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2、相互转化 一般规律: 不饱和溶液
记准

降温、蒸发溶剂、加溶质 升温、加溶剂

饱和溶液

特殊溶质:Ca(OH)2 升温、蒸发溶剂、加溶质 不饱和溶液 饱和溶液 降温、加溶剂

Exercises
1.下列叙述正确的是( C ) A.一种或几种物质分散到另一物

质里,形成均一的溶液.

B.溶液都是无色、透明的、均一的、稳定的混合物.
C、酒精和水以任意比例互相溶解时,均称为酒精的水溶液. D、植物油溶于汽油中形成不稳定的乳浊液. 2.如图所示,向试管中的水中加入下列某物质后,U形管中原来相 平的红墨水液面出现了左高右低的水位差,则该物质可能是( C ) A.苛性钠 B.生石灰 C.硝酸铵 D.活性炭

Exercises
3.能证明20℃时某一硝酸钾溶液已达到饱和的方法是( B ) A.20℃时,向该溶液中加入少量水,溶液变稀.

B.20℃时,向该溶液中加入少量硝酸钾晶体.
C.取少量溶液降温至10℃有固体析出. D.取少量溶液至50℃无固体析出.

4.有下列物质:①牛奶;②无水酒精;③澄清石灰 水;④泥水;⑤向澄清石灰水中通人少量二氧化碳后 静置过滤所得的液体;⑥锌溶解在适量的稀硫酸中形 成的液体,其中属于溶液的是 ③ ⑤ ⑥ ,溶液中 的溶质分别是 Ca(OH)2 ,Ca(OH)2,ZnSO4 。

练一练
? 化学源于生活,生活中蕴含着许多化学知识。 ? (1)医用葡萄糖注射液中的溶剂是____蒸馏水______。

? (2)炒菜时锅里的油不慎着火,可用锅盖盖灭。其灭火原理是____
隔绝氧气________________。 ? (3)用加了洗涤剂的水清洗油腻的餐具,是利用洗涤剂的

________(填“乳化”或“溶解”)功能。
? (4)硬水洗涤衣物,既浪费肥皂也洗不净衣物,时间长了还会使衣 物变硬。日常生活中常用________的方法来降低水的硬度。

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三、溶解度 1.溶解性

一种物质溶解在另一种物质里的能 力叫做溶解性,溶解性的大小跟溶质和 溶剂的性质,温度和压强等有关。

2.固体的溶解度(S)

(1)概念的理解:
抓四点: ①条件:在一定温度下 ②标准:100克溶剂 ③状态:饱和状态 ④单位:克

(2)与溶解性的关系 S(20℃) ∕g 0 0.01
溶解性 不(难)溶 内因 (3)影响因素 微溶

1
可溶

10
易溶

溶质的性质

溶剂的性质

外因: 温度

影响溶解速率因素
? ? ? ? 1、搅拌 2、温 度 3、振荡 4、研细

(4)表示方法
①列表法

②溶解度曲线
曲线上的点: 该点温度下的溶解度 点

交点: 两物质在该点温度下的溶解度相等
线: 溶解度随温度变化的情况 曲线上面: 表示溶液为饱和溶液


曲线下面: 表示溶液为不饱和溶液(有晶体)

? 4、溶解度曲线的意义: ①曲线上的点表示: 这种物质在该温度下的溶解度; _______________________________ ② 两条曲线上的交点,表示: 该温度下两种物质的溶解度相同; _______________________________ ③ 可以比较同一温度时,不同物质的 溶解度的大小

知识要点梳理我最棒! ? 5、溶解度曲线: (固体物质的溶解度受温度变化图) ? a、大多

数物质的溶解度随温度的升高而 ______,如KNO3; 增大 ? b、少数物质的溶解度随温度的升高而 变化不大 ________,如NaCl; ? c、极少数物质的溶解度随温度升高而_______, 如Ca(OH)2; 减小

溶液
?(2)溶解度的含义:

?举例: ? ? ? 20℃时NaCl的溶液度为36g含义: 在20℃时,在100克水中最多能溶解36克NaCl 或在20℃时,NaCl在100克水中达到饱和状态时
必须讲明温度

所溶解的质量为36克

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3、气体的溶解度 是指该气体在压强为101kPa,一定温度时, 溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。 气体的溶解度与温度和压强有关,随 温度升高而减小,随压强增大而增大 。

规律

Exercises
1.下图所示是A、B、C三种物质的溶解度曲线图: (1) 高于t1℃ 时,A的溶解度大于B的溶解度; (2) 高于t2℃ 时,A、C、B三者溶解度是按由大到 小的顺序排列; (3)A,B,C三种物质随温度的升高溶解度变小的是 B 溶解度 A C

B t1 t2 温度

2.下列关于溶解度的叙述中,正确的是( D ) ① 将36gNaCl溶于100g水中制成饱和溶液,则NaCl的 溶解度为36g. ②20℃时,100克NaCl饱和溶液中含有26.5克NaCl, 因此,NaCl在20℃时的溶解度为26.5克. ③在20℃时,100克水最多能溶解31.6克KNO3,而 200克水最多能溶解63.2克 KNO3,因此,KNO3的溶 解度随溶剂质量增大而增大. ④在20℃时,100克水中溶解了NaCl20克,因此NaCl 在20℃时的溶解度为20 g. ⑤在20℃时,NaCl的溶解度为36克. ⑥在20℃时,100克水中溶解36克NaCl达到饱和状态, 因此,NaCl在20℃的溶解度为解度为36克. A.①②④ B.②⑥ C.③④⑤⑥ D.⑤⑥

3.在20℃时,NaCl的溶解度是36克.在20℃时,把20克NaCl 投人到50克水中充 分溶解后,下列有关说法中,不正确的 是( ) A
A.制成了70克饱和溶液 C. 有18克NaCl发生溶解 D.还剩余2克固体NaCl(未溶解) 4.生活中的下列现象不能说明气体的溶解度随温度升高而减 小的是( C ) A.烧开水时,沸腾前有气泡冒 出. B.喝下汽水时感到有气体冲到鼻腔. C.揭开啤酒瓶盖,有大量气泡冒出 . B.制成了68克饱和溶液

D.夏季黄昏,池塘里的鱼常游出水.

巩固练习
5.观察右图,有一烧杯装有某种液体,液面上漂浮 有一木块,烧杯底有少量该液体所含溶质的未溶 物,回答下列问题: (1)若该液体是Ca(OH)2 溶液, 杯底是未溶的Ca(OH)2固体, 现在对杯底加热,木块如何变 化? 下降 (填上升或下降,下同) (2)若该液体是KNO3溶液,杯底是未溶的KNO3固体, 上升 现在对杯底加热,木块 如何变化 ?_________

认真审题

把握题意 规范答题 力求优异

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四.混合物的分离------物理方法 1.过滤 适用范围: 固体和液体或可溶和不溶性固

体 操作要点: “一贴”、“二低”、“三靠” 仪器和用品:铁架台(附铁圈)、漏斗、烧杯、 玻璃棒、滤纸.

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2.结晶 ①蒸发溶剂法: 适用于所有固态溶质,还常用于溶 解度受温度影响较小的固体溶质。如蒸发海水获得 食盐晶体。 ②冷却热饱和溶液法:常用于溶解度受温度影响较 大的固体溶质.如冷却热的硝酸钾饱和溶液获得硝 酸钾晶体. 注意:①结晶后往往还需过滤来取得这些晶体. ②采用结晶的方法可以分离提纯两种固体溶 质.如分离NaCl和KNO3的固体混合物 . ③粗盐提纯的步骤: 溶解→过滤→蒸发→转移

好题回放
1.在粗盐提纯实验中,蒸发溶液时,下列操作 正确的是( C ) A.把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热 B.开始析出结晶时,停止用玻璃棒搅拌 C.蒸发皿中出现较多量固体时,停止加热 D.待液体彻底蒸发后停止加热
2.能依次按溶解、过滤、蒸发三个步骤分离的 混合物是( A ) A、石灰石和食盐 B、水和酒精 C、硝酸钾和氯化钾 D、铁粉和铜粉

好题回放
3.欲使硝酸钾从其饱和溶液中快点分离出来,可采用 的方法是( A ) A.冷却饱和硝酸钾溶液 B.在该温度时蒸发水份 C.升高饱和溶液的温度 D.先加热蒸发一部份水再降温 4.黑火药是我国四大发明之一。制造黑火药的一种重 要原料是硝酸钾。我国古代是用下列方法制得硝酸 钾的,其过程如下:(1)先收集硝土(主要成分是硝酸 钙)用水溶解;(2)加人草木灰,待其充分反应后,可 采用 过滤 和 结晶 的方法得到硝酸钾,反应的 方程式为 Ca(NO3)2+K2CO3=CaCO3↓+2KNO3 。

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五、溶液组成的表示---溶质的质量分数(ω) (一).概念及表达式

m(溶质) ω(溶质) = ×100% m(溶液)[或:m(溶质)+m(溶剂)]
(二)、溶质的质量分数与溶液体积、密度有关的换算 计算依据: m(溶液) = V(溶液)×ρ(溶液 ) ×ρ ×ω

V(溶液)

÷ρ

m(溶液)

÷ω

m (溶质)

7、右图为A、B、C、三种物质 的溶解度曲线。试回答:

溶 解 度

(1)溶解度受温度影响最大的 A 物质是 ,溶解度随 温度升高而减少的物质是 C 。 (2)温度为 t1 ℃,A、C 两种物质的溶解度相等。 (3)t2℃时,三种物质的溶解度由 BAC 大到小的顺序为 。 (4)t3℃时,A物质的溶解度为 a

A

B C

0


t1 t2 t3 t4

温度

ag

(5)相同质量的三种饱和溶液,当温度从t4℃降到 t1℃时,溶液 中析出晶体最多的物质是 ,没有晶体析出的是 C 。 A (6)若A中混有少量的B物质,可以采用的 冷却热饱和溶液 方法提纯。 返回

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(三)一定溶质质量分数溶液的配制 仪器 步骤 固体: 托盘天平,药匙

计算 液体: 量筒,胶头滴管 溶解 —— 烧杯,玻璃棒 装瓶贴标签
注意:结晶水合物形成

溶液时,无水部分作溶质。 如:取25g蓝矾(CuSO4 · 2O)完全溶于75g水中配制硫酸铜 5H 溶液时,其溶质质量分数为: ω (CuSO4)=(25g × 160/250)/(25g+75g) ×100%=16%

称量

(四)溶质的质量分数和溶解度比较表
比较项目 意义 温度要求 溶剂要求 溶液是否饱和 单位 关系式 溶解度 溶质质量分数

一定温度

不受温度影响

100克
一定饱和 克
m(质) m(剂) ×100克

不一定
不一定饱和 是比值用%表示
m(质) ×100% m(液)

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溶解度与饱和溶液中溶质质量分数互算关系 一定温度下的饱和溶液中:
ω %(溶质) = = S(g) S(g) +100(g) ×100%



100 S + 100

%

故同时又有: ω < S

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(五).溶质的质量分数计算
1.基本概念的计算 2.溶液稀释(包括配制,混合,浓缩等)的计算----物理变化

关键:分析过程,抓住过程前后溶质总质量和 溶液总质量分别不变的等式。
3.溶液中溶质参加化学反应的计算 有关溶质的质量分数与化学方程式相结合的计 算,各物质在化学方程式计算中的质量必须是纯净物 的质量。

特别注意
(1)m(质)的求算-----以溶液中参加反应的溶质质量列 出化学方程式的质量比来求算. (2)反应后溶液质量的求算 ①溶液组成法: m(液)后 = m(质)后 + m(H2O)后

= m(质)后+[m(H2O)前+m(H2O)生成-m(H2O)反应]
②质量守恒法: m(液)后 = [m(总)前 - m(不反应且不溶于水的物质)前] - m(沉淀)生成 - m(气体)生成

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1.下列说法正确的是( A ) A、在一定条件下,饱和溶液可以变成不饱和溶液 B、饱和溶液肯定是较浓的溶液 C、饱和溶液肯定要比不饱和溶液中溶质的质量分数 要大一些 D、在一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液 叫饱和溶液 2. 某同学用37﹪的浓盐酸配制一定质量5﹪的稀盐酸, 在量取浓盐酸时,对量筒俯视读数(其他操作均正确),结 果他配制的稀盐酸中溶质的质量分数与5﹪相比( B ) A.偏高 B. 偏低 C. 不变 D. 无法判断

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3.某温度时,100克稀硫酸与足量的锌充分反应,生 成0.2克氢气。过滤后,将所 得硫酸锌溶液加热蒸 发掉40.2克水,再冷却到原来温度时恰好成为饱和

溶液。 计算:
(1)硫酸溶液中溶质的质量分数。这些硫酸溶液若用 98%浓硫酸来稀释,则需要浓硫酸和水各多少质量? (2)反应后所得硫酸锌溶液中溶质的质量分数(未蒸发 前)。

解:(1)设参加反应的硫酸溶质的质量为x , 浓硫酸的质量为y.
Zn + H2SO4 98 x = ZnSO4 + H2↑ 2 0 . 2g x = 9. 8 g

98 / 2 = x / 0 . 2g

ω(H2SO4)=9.8g / 100g ×100% = 9.8 % 析: 98 %浓硫酸(质量为y) 水[质量为(100g-y)] 根据m(质)相等: 98 % y= 9.8g 9.8 %稀硫酸(100g)

y=10g

则所加水的质量是: 100g - 10g =90g

(2)设生成的硫酸锌质量为z Zn + H2SO4 = ZnSO4 161
z 161 / 2 = z / 0.2g

+

H2↑

2
0.2g z = 16.1g

ω(Z

nSO4 )=16.1g / (100g-9.8g+16.1g) × 100% =15.1 % 或:设参加反应的锌质量为a 65 / 2 = a / 0.2g a = 6.5g ω(ZnSO4 )=16.1g /(100g+6.5g - 0.2g) × 100% =15.1 % 答:硫酸溶液中溶质的质量分数为9.8 %,需要10g浓 硫酸和90g水来配制。反应后所得硫酸锌溶液中溶质 的质量分数为15.1 %

现有100g溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液 ,为使其溶质质量分数增大一倍,应蒸发掉水 12.5 g或加入 g氯化钠;为使其溶质的质量分 50 100 数减少一半,应加入水的质量为 g
解:(1)设蒸发掉水的质量为x,或加入氯化钠的质量为为y 100g×10%=(100g-x) ×20% 100g×10%+y=(100g+y) ×20% x=50g y=12.5g (2)设为使其溶质的质量分数减少一半,应加入水的质量为z 100g×10%=(100g+z) ×5% z=100g

配制500ml质量分数为20%的硫酸溶液,需要质量分 数为98%的硫酸溶液多少毫升?需要加水多少毫升? (98%的硫酸的密度为1.84g/ml,20%的硫酸的密度 为1.14g/ml) 解:设需要98%的硫酸的体积为x,根据稀释前 后,溶液中溶质质量相等: 稀释前溶质质量=x×1.84g/ml×98% 稀释后溶质质量=500ml×1.14g/ml×20% x×1.84g/ml×98%=500ml×1.14g/ml×20% 解得x=63.2 ml
5ooml ? 1.14g/ml - 63.2ml ? 1.84g/ml 需要水的体积= 1.0 g / ml =453.7ml 答:需要98%的硫酸63.2 ml,需要水453.7ml

(2001.46)右图是A,B两种固体物质的 溶解度曲线。 (1) 在t1 oC时,A的溶解度比 B______(填大或小) 小 ? 在t oC时,______(填能或不能)
2
S(g或g/100g水)

A

50
B

配制40%的A溶液。 不能
0 t1 t2 t(℃)

(2004.50)参考右图,解释生产流程中 用蒸发结晶得到NaCl晶体,而用冷却结晶得到KNO3晶体的 原因: NaCl的溶解度随温度变化不大,蒸发过程中随溶剂减 少达饱和后易析出; KNO3溶解度随温度降低而迅速减少,冷却过程中因溶 解度减少达饱和后易析出。

着一木块,烧杯底有少量该液体所含溶质的未溶 物,回答下列问题: (1)若该液体是Ca(OH)2 溶液,杯底 是未溶的Ca(OH)2固体,现 在对杯底 加热,木块如何变化? 下降 (填上升或下降,下同) (2)若该液体是KNO3溶液,杯底是未溶的KNO3固 体,现在对杯底加热, 木块 如何变化 ? 上升 *如图所示,向试管中的水加入下列某 物后,U形管中原来水平的红墨水液 面出现了左高右低的水位差,则该物 质极可能是(C ) A.苛性钠 B.生石灰 C.硝酸铵 D.浓硫酸

* 观察右图,有一烧杯装有某种液体,液体上漂浮

? 8.【05重庆】A图表示硝酸钾和氢氧化钙的溶解 度随温度变化的情况。B图中甲、乙试管分别盛有 硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液,试管底部均有未溶 解的固体。向烧杯中加入 ? 一种物质后,甲试管中固体减少,乙试管中的固体 增加,则加入的物质不可能是 ? A.浓硫酸 B.氢氧化钠 ?

C.氧化钙 D.氯化钠


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