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中考化学串讲(2012)

发布时间:2013-09-21 22:05:46  

2012年中考化学复习资料

2012年中考化学总复习

一、基础考点

(一)、基本概念 物质分类、化合价、原子结构示意图、质量守恒定律、燃烧条件等 例题1:在化学反应MnO2+4HCl(浓)====MnCl2+2H2O+Cl2↑中,同种元素的化合价在化学反应

前后变化最大的元素是

A.Mn B.Cl C.H D.O

例题2:在金属活动性顺序中,铜位于氢的后面,不与稀硫酸反应,但在加热的条件下能与浓硫酸

△反应。化学方程式为:Cu+2H2SO4(浓) ═══ CuSO4+2H2O+X ↑,请推断X的化学式 A.SO3 B.H2S C.SO3 D.O3

例题3:推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是

A.酸能使紫色石蕊溶液变红。通入CO2后的紫色石蕊溶液变红,所以CO2是酸

B.酸性溶液的pH小于7。食醋是酸性溶液,所以食醋的pH小于7

C.在同一化合物中,金属元素显正价,所以非金属元素一定显负价

D.溶液中有晶体析出时,溶质质量减小,所以溶质的质量分数一定减小

(二)、易漏知识 1、化学与能源

2、化学合成材料

3、化学物质与健康

4、保护环境

例题:周末,小晋同学一家三口到风景秀丽的山区踏青,并准备自制烧烤。

(1)爸爸准备了豆腐干、瘦肉、鱼、面包和牛奶,其中能提供较多糖类的是 ;为使营养均衡,妈妈又增加的食物是 (写出一种)。

(2)烧烤时,为使木炭燃烧更旺,小晋将木炭架空,原因是 。

(3)小晋将取回的清彻泉水煮沸,发现有少量沉淀产生,该泉水属于 水(填“软”或“硬”)。

(4)离开时,为防止引发火灾,请给出一种熄灭余火的简易方法以及原理 。

(5)今年我市加大对汾河水质的整治力度,请你说出造成水质污染的原因之一 。

二、核心考点——物质的化学性质以及变化规律

(一)化学物质:1、氧气 ①非金属单质 ②金属单质 ③氧化物 ④有机物

2、一氧化碳 ①可燃性 ②还原性

3、二氧化碳 ①水 ②碱

4、过氧化氢、高锰酸钾、氯酸钾

5、碳酸钙 ①高温煅烧 ②酸

6、金属氧化物 ①酸 ②还原剂

7、金属 ①氧气 ②酸★ ③盐★

8、酸 ①指示剂 ②金属★ ③金属氧化物 ④碱 ⑤盐●

9、碱 ①指示剂 ②非金属氧化物 ③酸 ④盐●

10、盐 ①酸● ②碱● ③盐● ④金属★

1

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(二)应用:

1、区分和除杂——酸性、碱性、碳酸根、钙离子、溶解时温度变化、颜色差距、软硬水等

例题1:下列检验和区分物质的方法正确的是

A. 用酚酞溶液检验氢氧化钠是否变质 B. 用水区分氯化钠和硝酸铵固体

C. 用石蕊溶液检验生石灰中是否混有熟石灰 D. 用燃着的木条区分二氧化碳和氮气

例题2:分析下列除杂所用的试剂或方法。

化学方法:生石灰中混有石灰石;硫酸锌中混有硫酸铜;铜中混有锌、氢氧化钾中混有碳酸钾

物理方法:铝中有铁;氯化钾中的二氧化锰;硝酸钾中少量的氯化钠;

例题3:欲除去不纯物质中的杂质(括号内为杂质),除去杂质所用方法正确的是

选项

A

B

C

D 待提纯物质 O2(CO2、H2O) CO2(CO) KCl溶液(K2CO3) FeSO4溶液(CuSO4) 除杂试剂 依次通过烧碱溶液和浓硫酸 氧气 加入适量的稀硫酸, 加入适量的锌

例题4:除去下列物质中所含少量杂质,所用除杂试剂和提纯方法正确的是

2、反应的条

件——置换反

应 复分解

反应

例题1:向Mg(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中加入过量的Zn粉,充分反应后过滤、滤纸上的物质为

A.Cu B.Mg 、Cu C.Zn、Cu D.Mg、Zn、Cu

例题2:在CuCl2和MgCl2混合溶液中,加入一定量锌粉充分反应后过滤,则滤液中一定

,有 ,可能有 。若滤液中有Cu2+,则滤渣中有 。

例题3:某厂废水中含有Cu2+、H+,欲除去废水中的Cu2+,降低污水的酸性,可加入的物质是

A.铁粉 B.氧化铁 C.氢氧化铁 D.硫酸亚铁

例题

3次检验的结果如下。

阅读上表后回答:

(1)表中第________次结果肯定不准确,因为 。

(2)通过上述实验,该小组还是觉得能否确定其他2次检验结果中哪一次是正确的,写出结果和理由___________________________________________________ ________。

3、分离物质

例题1:某研究性学习小组从含有Hg(NO3)2、Cu(NO3)2的实验室废液中回收金属汞和铜,设计的实

验方案如下:

2

分析A、B、C、D的成分:A为 、B为 ;

C和D中的溶质分别是

、 。 例题2:某粗盐提纯后得到的“精盐”中还含有少量可溶性杂质CaCl2、MgCl2。某同学设计了以下

实验方案来除去可溶性杂质。

(1)上述溶液1中的离子有 ,步骤②的目的是 ;

(2)步骤③中加稀盐酸是为了除去溶液2中的

(填离子符号) 。

4、图示分析

例题1:下图分别与相应的操作过程相对应,其中正确的是

ABCDA.向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体(不考虑温度变化)

B.将镁片和锌片(均足量)分别和等质量、等溶质质量分数的稀硫酸混合

C.向pH=10的氢氧化钙溶液中不断加水稀释

D.向硫酸铜溶液中加入过量的氢氧化钠溶液

例题2:向一定质量的稀盐酸中加入锌粉至过量,右图中横坐标表示锌粉的质量,

则纵坐标表示

A

.生成气体的质量 B.溶液的质量

C.溶液中锌元素的质量 D.混合物中锌元素的质量分数

例题3:现有盐酸和CaCl2的混合溶液,向其中逐滴加入过量某物质x,溶液

的pH 随滴入x的量的变化关系如右图所示。则 x 是

A.水 B.澄清石灰水 C.纯碱溶液 D.稀盐酸

5、推断物质

例题1:下图中每条直线两端的物质在一定条件下

都可以发生化学反应。其中甲、 乙、丙、丁分别为Mg、BaCl2、Na2CO3、盐酸四种物质中的

一种。

⑴写出甲和乙两种物质的化学式:甲 、 乙 ; ⑵写出下列物质发生反应的化学方程式:

3

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乙和Ca(OH)2: ;丙和丁: ; ⑶其中稀硫酸和丁的反应属于基本反应类型中的 反应。 ......

例题2:实验小组研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质,做了如下图所示8个实验。

已知:Na2CO3 + CaCl2CaCO3↓ + 2NaCl

(1)实验后某试管中为黄色溶液,该试管中发生反应的化学方程式为____ ____。

(2)实验后某试管中为红色溶液,向其中加入足量的________,溶液变为无色。由此推断,该试管中最初盛有的物质是________。

(3)实验后某试管中只得到无色溶液,向其中加入足量的Na2CO3溶液,无明显现象。由此推断,该试管中最初发生反应的化学方程式为________,原无色溶液中的溶质是(写出所有可能)____ __。

三、易错知识

(一)、构成物质的微粒

1、微粒的表示方法:

例题1:用化学符号填空:水是地球上最普遍的物质之一,生活生产中的用途也较广。它通电可生成O2

和 ,其中O2是由 构成的;水还是最重要的溶剂,当水溶解氯化钠所形成的溶液中的阳离子是 ;水中溶解乙醇所形成的溶液中的微粒有 ;铁制文物易生锈的原因是铁与水和 参与反应的结果,铁锈得主要成分是氧化铁,标出氧化铁中铁元素的化合价 ,若用过量的盐酸清洗铁质文物,清洗后溶液中的阳离子为 。 例题2:在10%的硫酸溶液中存在着自由移动的微粒是 (填微粒符号),它能和l0%的

氢氧化钠溶液发生 反应(填反应类型),反应过程中不断减少的微粒是 (填微粒符号)。当两者恰好完全反应时,两种溶液中溶质的计量数之比等于 。

2、微粒的特征

例题:下列解释中不正确的是( )

A、酒精和水混合后体积小于二者之和——分子之间有间隔

B、液态氧和氧气都能支持燃烧——同种分子化学性质相同

C、缉毒犬能根据气味发现毒品——分子在不断运动

D、变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来——分子受热体积变大

3、微粒的构成

例题1:已知氮原子核内有7个质子。科学家已研究出高能微粒N5+,则有关说法正确的是( )

A.N5+是由5个氮原子构成的单质

B.N5+中只有质子,没有中子和电子

C.每个N5+中含有35个质子和34个电子

D.N5+中含有35个质子和35个电子

例题2:某粒子(原子或离子)的结构示意图如右图,请回答下列问题:

4

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⑴ 若m=11,则该粒子所对应元素的符号为 ;

⑵ 若该粒子带两个单位负电荷,且n=8,则该粒子的符号为 ;

⑶ 若m-n<10,则该粒子是一个 (选填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。

(二)、溶液考点

例题:如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线,下列认识正确的是

A. t1℃时,100g甲的饱和溶液中有甲物质30g

B. 甲物质的不饱和溶液要变为饱和溶液,可通过加溶质、蒸发

溶剂、升温实现

C. 将一定量t2℃时乙物质的饱和溶液降温到t1℃时,溶液中

溶质质量、溶液质量、溶质的质量分数不变

D. t1℃甲、乙的饱和溶液升温到t2℃时,溶质质量分数的大小

关系是甲>乙

四、科学探究

(一)、基本实验

制取物质——氧气、二氧化碳、铁

1、 原料和原理:

2、 实验装置:

固体加热制气装置

①发生装置固液不加热制气装置

气固高温制气装置

排水法

②收集装置向上排空气法、向下排空气法

多功能瓶的使用

3、操作步骤:

例题1:请你根据下图回答下列问题:

(1)用D装置收集某种气体时,判断气体已收集满的方法是 ;

(2)氨气(NH3)是一种无色、有刺激性气味,密度比空气小,极易溶于水的气体,其水溶液称为氨

水。某课外兴趣小组同学用加热氯化铵和消石灰的固体混合物制取氨气,他们应选择的发生装置是 ,同学们没有选用F装置收集氨气,是因为 。若选用G装置收集氨气,应从 (选填“a”或“b”)通入。

(3)能用A、E装置制取的两种气体是 。

(4)验证制得的气体是否为二氧化碳,需要向B中装入部分 ,应从 (选填“a”或

“b”)通入,若没有发现应有的现象可能是 ,若要得到干燥的二氧化碳,应将其通过浓硫酸还是氢氧化钠,理由是 。

5

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例题2:实验小组用如下装置制取干燥的气体。请回答下列问题:

(1)写出仪器的名称① ② ,装置乙瓶中装有的试剂为浓硫酸,目的是干燥气体。

(2)若用上图装置在实验室制取二氧化碳,则化学方程式为 ,

丙的方框中应连接的仪器是 (填写字母)。

(3)最后同学们只保留上述中的甲、乙两装置,进行了其它的兴趣实验。若要让乙装置冒气泡,需...

要装入的X、Y物质分别是 ;若要让乙中的液体流入甲中,他装入的X、Y物质分别是。

(二)探究物质

1、水:① ②

2、铁:① ② ③

3、酸:① ② ③

4、碱:① ②

5、盐:① ②

例题1:同学们用一瓶久置的氢氧化钠溶液和稀硫酸做中和反应的实验,为了能够观察到明显现象,他

们先向盛装少量氢氧化钠溶液的烧杯中滴加几滴酚酞试液,再加入一定量的稀硫酸后成为无色。

(1)滴加稀硫酸的过程中观察到有气泡产生,他们发现氢氧化钠溶液已变质,请你写出

氢氧化钠溶液变质的化学方程式:。

(2)同学们对加入稀硫酸后成为无色溶液的成分做进一步的研究。

【提出猜想】无色溶液中的溶质成分除酚酞外,还有三种可能。 猜想一是硫酸钠,猜想二是硫酸钠

和碳酸钠,猜想三是 。

你认为上述猜想错误的是哪个,为什么? 。

例题2 (1)他设计的四种实验方案,所需试剂如下:

①铜、银、硫酸亚铁溶液 ②铁、银、硫酸铜溶液

③银、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液 ④铜、硫酸亚铁溶液,硝酸银溶液

上述方案中,正确的是 (填写序号)。

(2)某化工厂生产过程中的残液含有硝酸银和硝酸铜两种物质。小刚取少量该残夜,分别盛在A、 B两支试管中,再分别加入不同质量的铁粉,充分反应后过滤,分别取滤渣或滤液进行下表所示实验:

实验操作

将A试管滤出的滤渣洗涤后加入到稀盐

酸中

向B试管得到的滤液中滴加少量稀盐酸

实验现象 有气泡产生 有白色沉淀生成 6 分析与结论 从A试管得到的滤液中的溶质是 B试管滤出的滤渣的成分是

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例题3:在学习碳酸钠的性质的课堂上,老师在碳酸钠溶液中加入一定量的澄清石灰水产生白色沉淀,

在滤出沉淀后的滤液,引导同学们对滤液中溶质的成分进行探究。同学们通过讨论认为溶质有三种情况:①NaOH;②NaOH和Na2CO3;③ 。

小伟同学设计了下列实验方案,请你帮助完成。

方程式为 。因此他得出的结论是只有假设 成立,该假设成立说明教师做的实验是 (选填“恰好完全反应”、“Ca(OH)2过量”或“Na2CO3过量”)。 例题4:小冉和小海两位同学在实验室中进行化学实验。小冉将CO2通入澄清的石灰水中;小海向盛有

少量NaOH溶液的试管中滴入几滴酚酞溶液,再倒入一定量的稀盐酸。

(1)小冉同学观察到的现象

(2)小海同学实验后发现试管内溶液为无色,认为氢氧化钠和盐酸恰好完全反应.你认为他的观点是否正确 (填“是”或“否”),你的理由是:

(3)实验结束后,两名同学将反应后的剩余物同时倒入废液缸中,发现有气泡产生,废液仍然为无色。请你和两名同学一起对废液缸中废液的组成进行探究。

【提出问豫】废液中的溶质除指示剂外,还有什么?

【进行猜想】①两位同学一致认为溶质为CaCl2和NaCl:

②你认为溶质的组成还可能为

【实验验证】向废液中加入 ,出现 现象。

【实验结论】说明猜想 (填①或②)正确。

【实验反思】为减少废液对环境的污染,可采取的方法是

【拓展延伸】通过酚酞溶液由红色变无色,说明NaOH已与盐酸完全反应,你认为还可以向反应后的

溶液中加入 (不使用紫色石蕊试液和pH试纸)来证明NaOH确已完全反应。

五、化学计算——1、化学式

2、溶液

3、化学方程式

例题1:由镁、氧化镁、氢氧化镁、碳酸镁组成的混合物中镁元素的质量分数48%,30克该混合物与稀硫酸恰好完全反应后,溶液中的溶质的质量为 。

例题2:将一定量的苯(C6H6)和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃,反应生成二氧化碳、水和一种未知物X。测得反应前后物质的质量如下表:

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下列判断正确的是

A.物质X中氧元素的质量为2..4 g B. 物质X可能是二氧化氮

C.物质X是催化剂 D.物质X中碳原子与氧原子个数比为1:1

例题3:某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数,实验测得相关数据如下图所示:

至质量不再减轻

+

g

(2)计算该过氧化氢溶液中溶质质量分数。

(3)实验表明硫酸铜溶液在该反应中也能起到二氧化锰的作用。若用5.6g无水硫酸 铜代替二氧化锰进行本实验,计算剩余的溶液中溶质的质量分数。 (硫酸铜全部溶于水,计算时保留到0.1%) 例题4:小文同学利用下图实验装置测定某赤铁矿石样品中Fe2O3的质量分数,取l0g样品与足量CO充

分反应后,测得剩余固体的质量为7.6g,下列说法正确的是 (温馨提示:杂质不参加反应)

A.玻璃管中的固体由黑色逐渐变成红色 B.实验中通入CO的质量大于4.2g C.生成CO2的质量为2.4g

D.铁矿石样品中Fe2O3的质量分数为80%

例题5:为测定石灰石中碳酸钙的质量分数,化学兴趣小组的同

学设计了以下方案:将94.9g稀盐酸加入到15g石灰石样品中,恰好完全反应。生成的二氧化碳气体全部用足量的NaOH溶液吸收,NaOH溶液增加的质量随时问变化如下表:(友情提示:石灰石中求:(1)最终生成CO2的质量 ;

(2)样品中CaCO3的质量分数(计算结果精确到0.1%);

(3)将石灰石与稀盐酸反应后的剩余物质进行过滤,再向滤液中加入多少克水可以得到10%的

CaCl2溶液。

例题6:为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成,某研究性学习小

组称取该样品10g,向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至A 刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如右图所示。试计算: (1)样品中铜的质量分数;

(2)反应所消耗的硫酸溶液质量;

(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。 (4)A点时溶液中的阳离子 。

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