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九年级化学第一学期复习第五单元复习检测题

发布时间:2013-12-28 10:39:29  

九年级化学第一学期复习第五单元复习检测题

(时间60分钟)

一、选择题(每小题4分,共32分)

1. 化学反应前后,下列各项中,肯定没有变化的是 ( ) .... ①原子数目 ②原子的种类 ③分子数目 ④分子的种类 ⑤元素的种类 ⑥物质的总质量 ⑦物质的种类

A.①②⑤⑥ B.①②③⑤ C.①②⑤⑦

D.③④⑥⑦

2.氯气是一种有毒的气体,实验室制取氯气时,可以用氢氧化钠溶液来吸收尾气,其反应原理为Cl2 + 2NaOH = X + NaClO + H2O, 则X 的化学式为 ( )

A. NaCl B. H2 C. HCl D. HClO

3.某化学反应过程的微观示意图如下。下列说法错误的是 ( )

A.原子是化学变化中的最小粒子

B.元素的种类、原子的数目在化学反应前后不变

C.在化学变化中分子分成原子,原子又重新组合成新物质的分子

D.上述反应的化学方程式可表示为:2A+B=A2B

4.一定条件下,下列物质在密闭容器内反应一段时间,测得反应产前后各物质的质量如下:

物质 X Y Z W

反应前质10 2.2 16.2 0.9

量/g

反应后质a 4.4 8.1 1.8

量/g

根据上表信息判断,下列说法中不正确的是 ( )

A.X、Z是反应物,Y、W是生成物 B.a=15

C.反应中Y、W两种物质变化的质量比为22︰9 D.Z为化合物

5.煤气中加人有特殊气味的乙硫醇可提示煤气是否泄漏。乙硫醇(用X表示)燃烧时发生的反应为:2X+9O22十2SO2十6H2O,则X是( )

A.C4H12S2 B.C2H6S C.C2H6O2 D.C2H6

6.化学中常常出现“1+1≠2”的有趣现象,但也有例外,下列符合“1+1=2”的事实是( )

A.20℃,1L水与1L酒精混合后的体积等于2L

B.20℃,1g镁和1g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为2g

C.20℃,1g硫粉在1g氧气中完全燃烧后生成2g二氧化硫

D.20℃,1g硝酸钾饱和溶液中加入1g

硝酸钾固体能得到2g硝酸钾溶液

7.3.0g某物质完全燃烧后生成4.4gCO2和1.8g水。则对该物质相关判断正确的

是 ( )

A.该物质只含碳、氢元素

B.该物质一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素

C.该物质由碳、氢、氧元素组成

D.该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为1:1

8.下列关于化学反应xA + yB = mC + nD(x、y、m、n为化学计量数)的说法中,

一定正确的是 ( )

A. x + y = m + n

B.若生成物中有水,该反应是中和反应

C.参加反应的A和B的质量比等于生成物C和D的质量比

D.若A和B的质量都为a g,充分反应后生成物的总质量小于或等于2a g

二、填空题(每空4分,共36分)

9、在做“白磷在盛有空气的锥形瓶中燃烧探究质量守恒定律”的实验中,需要在锥形瓶里预先加少量的细沙。这样做的目的是__________________________________________。

10、某同学在敞口容器中做了两个实验:一是氧化汞(HgO)受热分解生成汞和氧气;二是铝粉在氧气中燃烧生成固体氧化铝。他准确称量了反应前后容器及所盛物质的质量,发现反应前后质量都发生了变化。请填空:

(1)铝粉燃烧生成氧化铝的质量比参加反应铝粉的质量________(选填“大”、“小”或“不变” )。

(2)你认为这两个反应是否遵循质量守恒定律?______(选填“是”或“否”)

(3)请写出氧化汞受热分解的化学方程式:___________________________

11、纯净物A可用作气体燃料。在一定条件下,将一定质量的A与160g B按下图所示充分反应,当B反应完全时,生成132gC和

72gD

(1)参加反应的A物质的质量是 。

(2)已知A的相对分子质量为44,该反应的化学方程式是 。

12、漂白粉常用于灾区消毒杀菌,其有效成分为Ca(ClO)2,其中氯元素的化合价

为________;工业上制漂白粉,是将氯气通入石灰乳发生如下反应制得:2Ca(OH)2 + 2Cl2 = X + Ca(ClO)2 + 2H2O,产物中X的化学式为___________;漂白粉易

吸收空气中的水分和二氧化碳而硬化变质,最终生成的硬化物是(填写化学式)______________,所以漂白粉要密封保存,开封及时使用。

三、计算

13、(4+4+8=16分)实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧气。现将1.0 g

二氧化锰放入盛有20.0 g过氧化氢溶液的锥形瓶中,立即塞紧带导管的橡胶塞,反应结束,共收集到559 mL气体。计算:(结果保留1位小数)

(1)反应结束后,过滤,滤渣的质量为________g。

(2)反应产生氧气的质量为__________g。(标准状况下氧气的密度约为

1.43 g/L)

(3)过氧化氢溶液中溶质的质量分数。

14、(8+8=16分)请根据下图所示的实验过程和提供的数据(步骤②产生的气体全部逸出),回答下列问题:

(1)实验所用稀盐酸的溶质的质量分数为 。

(2)计算原混合物样品中CaCl2的质量(写出计算过程)。

答案:

1、C 2、A 3、D 4、A 5、B 6、C 7、C 8、D

9、防止锥形瓶底部炸裂

10、(1)大 (2)是 (3)2HgO

点燃 2Hg+O2↑

11、⑴ 44g ⑵C3H8 + 5O2 =3CO2 + 4H2O

12、+1 CaCl2 CaCO3

13、(1)1.0 g (2)0.559L×1.43 g/L≈0.8 g

(3)(3)解:设参加反应的过氧化氢的质量为X

2H2O2 2H2O + O2↑

68 32 X 0.8g

68X? X=1.7g 320.8g

过氧化氢溶液中溶质的质量分数为:

答:略

14、(1)7.3% 1.7g?100%=8.5% 20.0g

(2)解:反应中生成CO2的质量为:12g+100g+100g-207.6g= 4.4g .

设原混合物中 CaCO3的质量为x

CaCO3+ 2HCl == CaCl2+ H2O + CO2↑

100 44

x 4.4g

x = 10g .

原混合物样品中CaCl2的质量为:12g-10g= 2g ..

答:原混合物样品中CaCl2的质量为2g。

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