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元素的练习

发布时间:2013-09-21 22:38:47  

元素复习

一、写出下列元素符号并分类

铁 锰 锂 氢 氖

氩 钠 氧 氮 铜

铝 氯 镁 氦 钙

硫 碳 磷 锌 银

二、写出下列物质的化学式并分类

高锰酸钾 过氧化氢 氢氧化钠

盐酸 碳酸氢钠 铁

碳 碳酸钠 硫酸

二氧化碳 水 碳酸

氢氧化钙 氧气 氯化钠

碳酸钙 氧化铁 氧化钙

三、说出下列符号的含义

1. 指出2的含义

2H

2H2

2H+

2. 指出2的含义

H2O

CO2

Fe2O3

1. 符号前的数字表示的是:

2. 化学式中的数字表示的是:

四、质量守恒定律

1.将NH3燃烧反应的化学方程式补充完整:

4NH3 + 3O2 点燃 6H2O + 。

2. 下列化学方程式书写不正确的是

A.4P + 5O2 点燃 2P2O5

B.Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑

C.CH4 + O2 CO2 + H2O

D.2H2O2 === O2↑ + 2H2O

3. A、B、C、D表示4种物质,部分物质的微观示意图见下表。A和B在一定条件下反应生成C和D。请回答以下问题:

①A、B、C、D中属于单质的是 (填化学式)。

②若一定质量的A和48 g的B恰好完全反应,可生成44g C和27 g D,则A的化学式是 。

1

五、微观粒子

由分子构成的物质:

由原子构成的物质:

由离子构成的物质:

1.下列物质中,含有氧分子的是

A.O2 B.MnO2 C.CO2 D.H2O2

2.下列符号中,表示2个氢原子的是

A.H2 B.2H C.2H+ D.2H2

3.在水、铜和氯化钠3种物质中,由分子构成的是 。

六、一些重要的知识

1.分子的性质

2.分子原子的区别

3.物质的化学性质由 保持

4.原子中相等的量

5.原子的相对原子质量为

6.地壳中含量最多的四种元素

7.常见原子及原子团的化合价

8.常见的离子

9.元素的种类与元素的化学性质分别与什么有关

画出钠的原子、离子结构示意图,指出二者的相同点与不同点

七、离子与原子(同一种元素)

相同点:

不同点:

2

练习

1.下列符号与所表示的涵义正确的是 A.2O—2个氧元素

B.Na—1个钠离子

+1

C.3Al3+—3个铝原子 D.CO2—1个二氧化碳分子

2. 下列结构示意图所表示的粒子在化学反应中容易得到电子的是

A. B. C. D.

D.铁 D.铜

3.地壳中含量最多的元素是

A.氧 B.硅 C.铝 4.下列物质中,属于混合物的是 A.氢气 B.氯化钠 C.空气 5.下列物质中,属于氧化物的是

A.O2 B.H2O C.KCl D.H2SO4 6.下列物质中,含有氧分子的是

A.O2 B.H2O C.CO2 D.SO2 7.青少年体内因缺乏钙元素易患的疾病是

A.甲状腺肿大 B.贫血 C.佝偻病

D.夜盲症

8.与元素化学性质关系最密切的是 A.质子数 B.电子数 C.中子数 D.最外层电子数 9.下列物质的化学式书写正确的是

A.硫酸铁(FeSO4)B.氢氧化铜(CU(OH)2) C.硝酸钠(NaNO3) D.氧化汞(AgO) 10.氧是地壳中含量最多的元素。已知一种氧原子,原子核内含有8个质子和10个中

子,则该氧原子核外电子数为

A.2 B.8 C.10 D.18 11.氯酸钾(KClO3)可用于制取氧气,其中氯元素的化合价为

A.+5 B.+3 C.+1 D.-1 12.我国化学家侯德榜的“联合制碱法”工艺简洁效率高。其主要反应如下:

① NH3 + H2O + CO2 === NH4HCO3

② NaCl(饱和) + NH4HCO3 === NH4Cl + NaHCO3↓ ③ 2NaHCO3 △ 2CO3 + H2O + CO2↑ 下列说法正确的是 A.①反应是化合反应,②反应是置换反应 B.③反应过程中碳元素的化合价发生改变

C.③反应后的H2O和CO2可以被循环使用

D.反应结束后,只得到一种产物Na2CO3

3

13.下列方法可行,且化学方程式书写正确的是 A.用稀盐酸除铁锈:Fe2O3+4HCl=2FeCl2+2H2O

B.用稀硫酸洗去试管壁上附着的铜:Cu+H2SO4 = CuSO4+H2↑

C.用盐酸除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠:Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑ D.用含碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多:NaHCO3+HCl = NaCl+CO2↑+H2O

14.两种物质分别由甲、乙分子构成,其分子结构如图所示。下列有关说法正确的是 A.两种物质是由不同种元素组成的化合物 B.两种物质充分燃烧得到不相同的生成物 C.两种物质中C、H、O的质量比均为2:6:1

D.两种分子的结构不同,故其具有不同的化学性质

15.硝酸钙与碳酸铵在溶液中反应的化学方程式是

Ca(NO3)2+(NH4)2CO3 = CaCO3↓+ 2NH4NO3,其基本反应类型为________。

16.(6分)A和B反应生成C和D。反应前后分子变化的微观示意图如下所示。

——氢原子 ——氮原子 ——氯原子

反应前 反应后 请回答以下问题:

(1)

1个

A

分子中含有_____个氢原子。 (2)A中氮元素和氢元素的质量比为_____。

(3)4种物质中,属于化合物的是_____(填化学式)。 (4)该反应的基本反应类型为_____。

(5)在该反应中,生成C和D的质量比为_____(计算结果用最简整数比表示)。 17.现有下列微粒:①Na+ ②3H ③3N2 ④CO32—。其中能表示3个原子的是 (填序号),①和④两种微粒构成的化合物属于 (填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”)。 (2)次氯酸钙[Ca(ClO)2]是漂白粉的有效成分。Ca(ClO)2中氯元素的化合价是 ,

其中钙元素和氧元素的质量比是 (最简整数比)。

(3)在一定条件下,A、B两种物质反应可生成C、D(A、B、C、D均由分子构成)。反

应前后的微观示意图如下所示。下列说法正确的是 。

A.该反应中共有4种原子B.该反应中有单质生成C.该反应中元素化合价都不

D.化学变化中分子和原子均可再分E.该反应中参加反应的A、B分子的个数比是4∶3

4

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