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初三化学知识点

发布时间:2013-12-28 16:55:19  

初三化学知识点

第一单元:走进化学的世界

1

一、空气

1.空气的成分

★2.探究空气中氧气的含量。

用实验证明空气中氧气体积约占1/5,氮气约占4/5 。

【实验方法】用燃烧红磷的方法测空气中氧气的体积分数 2

现象:红磷燃烧产生大量白烟,冷却后打开弹簧夹,有水进入集气瓶

反应原理::磷 + 氧气

五氧化二磷

消耗氧气,集气瓶压强减小,大气压把水从烧杯压入集气瓶

【实验注意事项】:

(1)红磷要稍过量,确保空气中的氧气被完全消耗。

(2)橡皮塞要塞紧,确保装置的气密性好(此实验开始前应先检查装置的气密性)

(3)要等容器内的白烟完全消失、恢复到室温,再打开弹簧夹,观察并记录。否则会导致

测量结果偏低。

(4)若选用其它物质测定空气成分,应选择只与氧气反应的可燃物,燃烧产物是固体;

(5)若选择硫做燃烧物,瓶内应放少量氢氧化钠溶液,使瓶内压强减少明显,测量才会更

接近真实值。

【实验讨论】

若用燃烧红磷的方法,讨论下列情况对实验结果的影响:

(1)红磷量过多 不影响(2)红磷量偏少 偏小(3)瓶塞未塞紧,造成装置漏气 偏小

(4)没有完全冷却就打开弹簧夹 偏小 (5)点燃红磷后,没有立即伸入瓶中 偏大

(6)没夹紧弹簧夹,红磷燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出 偏大 。

4.保护空气

1)空气的成分一般是固定的,绿色植物的光合作吸收二氧化碳用释放出氧气,自然界的各

种变化相互补偿使空气中的各种成分几乎不变。

2)空气污染

空气污染的危害:损害健康、影响作物生长、破坏生态平衡、全球气候变暖、臭氧层破

坏、形成酸雨、光化学烟雾。

3) 空气污染物

固体污染物:烟尘、粉尘(矿物燃料的燃烧、地面扬尘、沙尘暴、焚烧秸杆等)

气体污染物:二氧化硫(SO2)(燃烧含硫的煤、化工厂排放的废气)

二氧化氮(NO2)(矿物燃料的燃烧、化工厂排放的废气、汽车排放的尾气)

一氧化碳(CO)(矿物燃料的不完全燃烧、汽车排放的尾气)

臭氧(O3)(低空臭氧是一种气体污染物,主要由汽车排放的碳氢化合物和氮

氧化物在太阳光下产生的)

4)改善空气质量的措施:

煤脱硫处理、使用清洁能源、植树造林种草(退耕还林还草、退耕还湖)、工厂产生的

3

废气经处理达标排放、在汽车尾气系统安装催化转化装置等。

二、氧气(O2)

1.氧气的物理性质:

氧气是无色无气味的气体,密度比空气大,微溶于水。

收集氧气的方法:

氧气不易溶于水, 可用 排水法 收集氧气;

氧气的密度比空气大,可用 向上排空气法 收集氧气。

★2.氧气的化学性质

(1)氧气能供呼吸

物质燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关。

※ 硫在氧气中燃烧,集气瓶中应放少量的水或氢氧化钠溶液,防止生成物污染空气。

※ 铁在氧气中燃烧,集气瓶中应放少量的水或放少量的沙,防止高温熔融物落下炸裂瓶底。 ※ 石蜡燃烧的文字表达式是:石蜡 + 氧气 ——→ 水 +二氧化碳 (氧化反应) 石蜡在空气中燃烧,当空气不充分时,可生成一氧化碳、还可能冒黑烟。

氧气具有氧化性。是常用的氧化剂。

3.氧气的制法

1)工业制法

方法1:分离液态空气

氮气 加压降温

空气

4

液氧

液态氧贮存于蓝色钢瓶中。

利用液态空气中各种气体的沸点不同,经过减压升温,沸点低的先气化,沸点高的后气化,将混合物中各种成分分离出来,这一过程为液态空气的蒸馏。是物理变化。

方法2:膜分离技术

让空气通过具有富集氧气功能的薄膜,经多级分离,可得含90%以上氧气的富氧空气。

(1)(查)检查装置气密性;

(2)(装)将药品放进试管,平铺在试管的底部(怎样把药品放进试管?)用带导管的橡皮

塞塞紧试管口;(若用高锰酸钾制氧气,试管口还要塞一团棉花,防止高锰酸钾粉末堵塞导管)

(3)(定)将试管固定在铁架台上;(试管口要略向下倾斜.)

(4)(点)加热(先预热,再把外焰固定在放药品的部位)

(5)(收)收集气体(导管口开始有气泡时不宜收集,当气泡连续均匀地放出时再收集。)

(6)(移)应先将导管移出水面,

(7)(熄)再熄灭酒精灯。

怎样证明收集到的气体是氧气?

能使带火星的木条复燃的气体是氧气。

若用向上排空气法收集氧气,怎样证明气体集满?

将带火星的木条放在集气瓶口,复燃,则氧气集满。

5

工业制氧气 物理变化 实验室制氧气 化学变化

实验室用过氧化氢制取氧气的优点是不需加热、操作简单,生成物无污染

用过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾制取氧气,这三种反应都属于分解反应。

三、基本概念

(一)化学反应

1.化合反应 2.分解反应

3.氧化反应 物质跟氧的反应,是氧化反应。氧气在氧化反应中供氧,它具有氧化性,是

常用的氧化剂。

4.燃烧 燃烧是一种剧烈的发光发热的氧化反应。

5.缓慢氧化 氧化反应进行得很慢,不易察觉。

物理变化

化合反应

物质变化 分解反应

化学变化置换反应

复分解反应

燃烧

剧烈氧化 爆炸

缓慢氧化

6.自燃 若缓慢氧化产生的热量不能及时散失,越积越多,使温度逐渐升高,达到

可燃物的着火点不经点火而引起的自发燃烧。

7.爆炸 在有限空间内发生的急速燃烧,在短时间内放出大量的热并产生大量的气

体,气体体积迅速膨胀而引起爆炸

物质与氧气发生的反应一定是氧化反应,但氧化反应不一定是化合反应。化合反应也不一定是氧化反应。

(二)催化剂

在化学反应中能改变其它物质的化学反应的速率,而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。

催化剂在化学反应中所起的作用(改变其它物质的反应速率)叫催化作用。

怎样证明二氧化锰在过氧化氢分解反应中是催化剂?

(1)往过氧化氢溶液中添加二氧化锰与过氧化氢溶液中不加二氧化锰,对比分解反应速率

(验证二氧化锰能改变化学反应速率)

(2)待上述反应停止后重新添加过氧化氢,重复多次仍能加快过氧化氢的分解速率 (验证二氧化锰在化学反应前后化学性质不变)

(3)反应前称量二氧化锰的质量 ,反应后过滤、洗涤、烘干,再称量二氧化锰的质量。 (验证二氧化锰在化学反应前后质量不变)

补充:1.氮气 , 稀有气体 性质及用途(解读 P57)

2.实验室制取氧气(解读 P78)

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