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溶解度第1课时

发布时间:2013-12-29 11:53:20  

第九单元

溶液

课题2

溶解度(饱和溶液)

课前练习:
1.将少量下列物质分别加入到足量水中,充分 搅拌后,属于溶液的是( D )
A.花生油 B.面粉 C.冰块 D.硝酸钾

2.下列关于溶液的说法,正确的是( C ) A.溶质一定是固体,溶剂也一定是液体 B.无色的液体一定是溶液

C.溶液一定是均一、稳定的混合物
D.大量酒精和少量水形成的是水的酒精溶液

我们知道,蔗糖或食盐很容易溶解在水 中形成溶液。但是,它们能不能无限制地溶 解在一定量的水中呢? 下面我们一起来观察实验9-5!

再加5g氯化钠

15ml水

5克氯化钠

20ml水

氯化钠溶液

操作

加入5克 再加入5克氯 再加入15ml水, 搅拌 氯化钠,搅拌 化钠,搅拌
氯化钠溶解 氯化钠部分溶解 剩余的氯化钠继续溶 解最后消失

现象

结论

在一定温度和一定水里,固体物质能溶解的量不 是无限的,水越多能溶的物质越多。

物质溶解受溶剂的量的影响

实验9-5说明物质的溶解受溶剂的量的影 响。那么物质的溶解与温度有没有关系呢?

我们一起再观察实验 9-6 !

硝酸钾溶于水
加热

5克硝酸钾

5克硝酸钾 5克硝酸钾

20ml水

有固体剩余

溶解

操作
加入5克硝酸 钾,搅拌 再加入5克硝 酸钾,搅拌 …… 加热 再加入5克硝 酸钾,搅拌 冷却

现象 全部溶解 部分溶解

结论

冷却

物质的溶 解受温度 的影响

有固体 出现

全部溶解
全部溶解
烧杯底部有固体出现

物质可以无限制的溶解在水中。但是, 如果在“一定的温度”和“一定的溶 剂”,则物质的溶解是有限的。

一.饱和溶液与不饱和溶液

1、什么叫饱和溶液和不饱和溶液

在一定温度下,向一定量溶剂里加入某种 溶质,当溶质不能继续溶解时所得到的溶 液叫做这种溶质的饱和溶液 在一定温度下,向一定量溶剂里加入某种 溶质,当溶质还能继续溶解时所得到的溶 液叫做这种溶质的不饱和溶液

2.判断溶液是否饱和的方法:
? 依据:在一定温度下向原溶液中再加入少量 原溶质,看能否溶解。 ? 如果不再溶解,则说明原溶液是这种溶质的 饱和溶液; ? 如果还能溶解,则说明原溶液是这种溶质的 不饱和溶液。

待溶解后

15ml水

5克氯化钠

20ml水

氯化钠溶液

操作 现象

加入5克 再加入5克氯 再加入15ml水, 搅拌 氯化钠,搅拌 化钠,搅拌
氯化钠溶解 氯化钠部分溶解 剩余的氯化钠继续溶 解最后消失

结论

不饱和溶液 饱和溶液

不饱和溶液

硝酸钾溶于水
5克硝酸钾

5克硝酸钾 5克硝酸钾

20ml水

硝酸钾溶液

有固体剩余

冷却

操作
加入5克硝酸 钾,搅拌 再加入5克硝 酸钾,搅拌 …… 加热 再加入5克硝 酸钾,搅拌 冷却

现象 全部溶解 部分

溶解

结论

不饱和溶液 饱和溶液 不饱和溶液 不饱和溶液 饱和溶液

全部溶解 全部溶解 有固体出现

想一想,做一做 1、为什么必须说明是“这种溶质”的饱和 溶液?(即为什么必须指明溶质是什么?)
再加硝酸钾 说明: 1.硝酸钾的饱和溶液中 还能继续溶解高锰酸钾 2.原溶液为硝酸钾饱和溶 液; 却是高锰酸钾的不饱和 溶液

加入少量 高锰酸钾 硝酸钾饱和溶液

想一想,做一做 2、我们在说某溶液是饱和溶液,还是不饱 和溶液时,为什么总要强调“一定温度下, 一定量的溶剂里,”这两个条件?
操作 现象 结论 加入5克氯化钠, 搅拌 氯化钠溶解 再加入5克氯化钠, 搅拌 氯化钠部分溶解 再加入15ml水, 搅拌 剩余的氯化钠继续溶 解最后消失

不饱和溶液

饱和溶液

不饱和溶液

结论

增加溶质的量,能使不饱和溶液变成饱和溶液 增加溶剂的量,能使饱和溶液变成不饱和溶液

硝酸钾溶于水
5克硝酸钾

5克硝酸钾 5克硝酸钾

20ml水

硝酸钾溶液

有固体剩余

冷却

操作
加入5克硝酸 钾,搅拌 再加入5克硝 酸钾,搅拌 …… 加热 再加入5克硝 酸钾,搅拌 冷却

现象 溶解 部分溶解 溶解 溶解 有固体出现

结论
不饱和溶液

结论

升高温度 能使饱和 饱和溶液 溶液变成 不饱和溶 液。降低 不饱和溶液 温度能使 不饱和溶液 不饱和溶 液变成饱 和溶液。 饱和溶液

二: 结晶
1. 结晶的定义:

上述实验中,温度降低,硝酸钾会从溶 液中以晶体的形式析出,这一过程叫做 结晶。

冷却后硝酸钾晶体从溶液中析出

硝酸钾晶体

2. 晶体的定义: 具有一定规则的几何外形的物质

开开眼界

海盐晶体

明矾晶体

怎样使溶质从溶液中结晶析出?

怎样使溶质从溶液中结晶析出?

(3)海水晒盐 人们利用以上原理从海水中提取食盐,并得 到含有大量化工原料的母液(叫做苦卤),其大 致过程如下: 海 水 贮 水 池 蒸 发 池 结 晶 池 食盐 母液 氯化钠 多种 化工 产品

注:母液: (是该温度下,NaCl 的饱和溶液。)

4、结晶方法 ⑴蒸发溶剂:(绝大多数物质)溶解受温 度影响不大,如:氯化钠。 ⑵冷却(冷却热饱和溶液)适用于固体物 质且溶解受温度影响较大的物质,如硝酸 钾等。

2、饱和溶液与不饱和溶液的转化 及结晶的方法
3.蒸发溶剂 不饱 1.增加溶质 2.降低温度

和溶 液 1.增加溶剂 2.升高温度

饱和

溶液
蒸 冷 发 却 溶 剂

结 晶

练习
可证明20 ℃ KNO3溶液是饱和的事实是( C )
A、降温到10 ℃时,有晶体析出 B、蒸发掉10g水,有晶体析出 D、加热到30 ℃后,再加入KNO3晶体能继续溶解

C、20 ℃时。向原溶液中加入少量KNO3晶体,不能溶解

能力升级

已知

20℃时,100克水中溶解36克NaCl 刚好成为饱和溶液。 (1)在此温度下, 100克水中加入33克NaCl, 得到的溶液是 不饱和 溶液(填“饱和”或 “不饱和”) (2)再加3克NaCl,得到的溶液是 饱和 溶液 ; (3)继续加3克NaCl,得到的溶液是 饱和 溶液,此时溶液的质量为 136 克 。

3.20℃时,要使硝酸钾不饱和溶液 变为饱和溶液,可采取下列措施中 的: B A.温度升高至60℃ B.加入硝酸钾 C.加入水 D.加入20℃硝酸钾饱和溶液

巩固练习

1.在 温度下,在 的溶剂里,不能再溶解某种溶 质的溶液叫这种溶质的 ; 叫做 这种溶质的不饱和溶液。 2.对一杯接近饱和的KNO3溶液,如果变成饱和溶液,可有多种方法, 下列方法不能实现其转化的是( C ) A.蒸发H2O B.加KNO3晶体 C.升高温度 D.降低温度 3.关于饱和溶液的说法正确的是( C ) A.饱和溶液加热时会变成不饱和溶液 B.饱和溶液加热时仍然是饱和溶液 C.大多数物质的饱和溶液加热时会变成不饱和溶液 D.饱和溶液降温时,会有晶体析出 4.下列关于饱和溶液的说法中,错误的是( B ) A.在温度不变时, KNO3饱和溶液不能再溶解KNO3 B.在温度升高时,饱和溶液一定能继续溶解溶质 C.室温下与固体溶质共存的溶液是这种溶质的饱和溶液 D.改变条件可以使饱和溶液变为不饱和溶液

5.某温度下,将 3 g A物质放入7 g水中,得到 10 g溶 液,该溶液是( D ) A.饱和溶液 B.不饱和溶液 C.浓溶液 D.无法确定 6.一定温度下,向100g硝酸钾的饱和溶液中加入10g硝 酸钾,则溶液的质量是( A ) A.100g B.110g C.90g D.无法确定

7.在10℃时,25g水最多可溶解20gNaNO3,另一温度下, 在50g水中加入40gKNO3没有形成饱和溶液,其原因可能 是( B ) A.温度降低了 B.温度升高了 C.溶液质量相对增加了 D.溶质的质量相对减少

8.饱和溶液降低温度析出晶体后,剩下的溶液是( D ) A.稀溶液 B.浓溶液 C.不饱和溶液 D.饱和溶液 9.20℃时,从某饱和蔗糖溶液中取出一部分后,则剩下 的溶液一定是( A ) A.饱和溶液 B.不饱和溶液 C.变浓 D.变稀
10.一瓶接近饱和的硝酸钾溶液,逐渐加入硝酸钾固体, 下列图像(如图所示)中符合溶液中溶质质量变化的是(B )

实践与应用
1、在温度为t℃时,某物质的饱和溶液一定是 A、稀溶液 B、含有100g溶剂的溶液
C、浓溶液 D、不能再溶解该物质的溶液

(D )

2.某物质的饱和溶液中,加入一些该溶质的固体,则下列 说法正确的是( A.溶质质量减少;

C

) B.溶液质量增大;

C.固体质量不变;

D.溶质质量增加.

1.把烧杯中80℃时硝酸钾饱和盛液冷却至室温,下列说法 错误的是( D) A.烧杯中溶剂的质量不变 B.烧杯中溶液的质量减少 C.烧杯中硝酸钾的质量不变D. 烧

杯中溶液的质量不变

2、某物质的溶解度随温度升高而增大。现有一瓶 常温时该物质的饱和溶液,要使它变成不饱和溶 液 而 又 保 持 其 溶 剂 的 质 量 不 变 , 可采用的方 法 升高温度 是 。


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