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酸碱盐复习 -1课时 ( 实验班)

发布时间:2013-12-30 09:47:07  

中考复习

奇迹从今天开始!

要求: 1.上课专心致志,不做其它事。 2.作业认真完成,不交不准上课。
※3.建“我的宝典”,随时总结归

纳。

一、身边的化学物质:

1.物质的分类:

空气、溶液、 合金

Fe、Cu

混合物 单质 纯净物 化合物

金属 非金属 O2 、C 有机物 无机物 氧化物 酸 碱

Fe2O3、 CuO CaO

金氧

非金氧
CO2 H2O

CH4、 C2H5OH


两酸、两碱、碳酸钠、碳酸钙

2.单质与化合物间的反应:

金属 金氧

(Fe Cu)

非金属 非金氧 碱

(C)

(Fe2O3 CuO CaO) (H2SO4 HCl) 酸 中和反应

(CO2 水 )

( NaOH Ca(OH)2)



(Na2CO3 CuSO4 CaCl2 )

3.酸碱盐复习:

①.如何辨认酸,碱, 盐?

KClO3 Ba(OH)2 Al(OH)3 H2S

H3PO4 KIO3

从微观角度看酸、 碱、盐有何不同?
请观察下列溶液中电离情况, 说说溶液的种类:

①H2O H+ NO3② H2O K+ NO3③ H2O K+ OH④ H2O Na+ H+ CO32-

②.有哪些常见的酸?

盐 酸

硫 酸

挥发性
浓盐酸 浓硫酸

吸水性

脱水性





无 有





(可做气体干燥剂)

盐酸和浓硫酸敞口放置会怎样?

盐酸和浓硫酸敞口放置会怎样? 溶质 浓盐酸 减少 浓硫酸
不变

溶剂
不变
增加

溶液
减少
增加

溶质质量 分数

减小
减小

浓硫酸为什么“腐蚀性”特别强?浓硫酸 沾到皮肤该怎么办?

先用水冲洗,再涂上3%-5% NaHCO3溶液。

浓硫酸溶解时有何现象?如何稀释?

请写出下列有关酸的方程式: 1.铁与稀盐酸。置换 2.铁锈与稀盐酸。 3.硫酸与氢氧化钠。 4. 盐酸与碳酸钾。

复分解

③.有哪些常见的碱?

氢氧化钠

氢氧化钙

它们有什么特性?

ⅰ.氢氧化钠易溶,氢氧化钙微溶。

ⅱ.NaOH有强腐蚀性,俗称:火碱、 烧碱、苛性钠; Ca(OH)2由CaO制得, 俗称熟石灰、消石灰。

ⅲ.氢氧化钠易潮解,可做气体干燥剂。
(但不能干燥CO2、SO2、HCl等气体)

请写出下列有关碱的方程式:

1.氢氧化钠溶液吸收二氧化碳。 2.氢氧化铝可用作治疗胃酸过多。
3.石灰水与纯碱溶液的反应。

复 分 解

④.有哪些常见的盐?

几种重要的盐:

NaCl

Na2CO3

NaHCO3

CaCO3

俗称?

粗盐提纯的步骤

溶解

过滤

蒸发

为什么碳酸钠叫 “纯碱”?

碳酸钠有哪些主要的用途? 制玻璃、 制烧碱

哪些盐溶液呈现 如此颜色?

Fe3+

Fe2+

Cu2+

请写出下列有关盐的方程式: 1.硝酸银溶液与铁。 2.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液。 3.碳酸钠溶液与氯化钙溶液。

复 分 解

⑤.酸碱盐之间会发 生怎样的反应?

※复分解反应及其发生条件

复分解反应有条件, 生成水、气或沉淀。 盐盐、盐碱均需溶, 酸碱中和皆可行。

请判断下列反应能否发生: 1.硝酸与氢氧化铁。 √ 2.盐酸与碳酸钾。√ 3,硫酸与硝酸钾 ×

4.硫酸钠与氢氧化铜。 × 5. 硝酸钙与碳酸钠




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