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课题1 生活中常见的盐1

发布时间:2013-12-30 11:48:44  

课题 1 生活中常见的盐
课题2 化学肥料

课题1 生活中常见的盐
一、氯化钠 1.氯化钠由 钠离子和 氯离子构成,俗名 食盐 。 2.氯化钠的溶解度受温度变化影响不大 , 所以一般采用蒸发溶剂 方法得到晶体, 过滤、 蒸发 可制得精盐。 粗盐经 溶解、 氯化钙 等杂质易发 粗盐因含有 氯化镁、 生潮解。潮解一般属于物理 变化。

食盐

海南省东方盐 场晒盐一景

食盐的用途
氯化钠日常生活用于调味和腌菜、肉,医 药上的生理盐水0.9%的氯化钠溶液,工业上是 化工原料,制取氯气、盐酸、纯碱。

3.用途:调味品、医用生理盐水、化工 原料

图为某学生进行粗盐提纯实 验中过滤操作的示意图,试 回答: (1)写出标号的仪器名称: ① ,② 。 (2)漏斗中液体的液面应 该(填“高”或 “低”) 于滤纸的边 缘。 (3)蒸发滤液时,用玻璃 棒不断搅拌滤液的目的 是 ;等到蒸发皿中 出现 时,停止加 热,利用蒸发皿的余热使滤 液蒸干,移去蒸发皿时应使 用的仪器是 。

二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 1、物理性质与用途 物 质 Na2CO3 颜 色 状 态 白色 固体
NaHCO3 CaCO3

白色 固体

白色 固体

溶 水 性 易溶于水 易溶于水 不溶于水 碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的用途 (阅读P72倒数第3行 --P73顺数第3行)

【回顾】 请书写出实验室制取CO2的方程式。 CaCO3 + 2 HCl === CaCl2 + H2CO3 CO2↑+H2O 【讨论】

根据上述反应,请问Na2CO3
和NaHCO3能否与稀盐酸反应? 如果能反应,请问它们又会生成 什么物质?

盐酸腐蚀含CaCO3的建材

碳酸钠+ 盐酸

碳酸氢钠+盐酸

现象

白色固体溶解,放出使澄清 石灰水变浑浊的无色气体 碳酸钠(或碳酸氢钠)与盐 酸反应生成了CO2气体

分析
【演示实验11-1】

【练习】请同学们写出上述有关化学方程式。 【设问】碳酸钠能否与碱反应?

【演示实验11-2】

2、化学性质 (1)能与酸反应, 生成新盐和新酸 Na2CO3 + 2 HCl === 2NaCl + H2CO3 CO2↑+H2O NaHCO3 + HCl === NaCl + H2CO3 (2)能与碱反应, 生成新盐和新碱 Na2CO3 + Ca(OH)2 === CaCO3 ↓+ 2 NaOH (3)能与某些盐反应,生成新盐和新盐 Na2CO3+ CaCl2==CaCO3 ↓+ 2NaCl (4)能与金属反应,生成新金属和新盐 CO2↑+H2O

Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

3、复分解反应 (1)定义:( AB + CD (2)发生反应的条件 AD + CB ) 两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应。

两种化合物交换成分时,必需有沉淀或气体或水生成。
【小结】
【作业】
1、P76 1、3 2、自学P75 资料

3、课后思考:
怎样检验CO32-离子?

复分解反应发生的条件
? 复分解反应的本质是溶液中的离子结合成难电

离的物质(如水)、难溶的物质或挥

发性气体, 而使复分解反应趋于完成。
?(口诀)复分解反应要两看:一看反

应物均能溶于水,若有酸反应,溶于 酸也行注;二看生成物,有否水、气、 淀,仅一均可行。(注:不溶酸也不 溶于水的只有AgCl和BaSO4 )

? 钾、钠、铵盐水中溶 ? 硝酸盐入水影无踪 ? 盐酸盐记住AgCl ? 硫酸盐记住BaSO4 ? 碳酸盐只溶钾、钠、铵盐 ? 钾、钙、钠、铵、钡碱能溶 ? 常见五酸都易溶 ? 另外:AgCl、BaSO4既不溶于水,也

口诀

不溶于酸

【思考】 1、AgNO3 + HCl -------2、 K2CO3+ Ca(OH)2--3、Na2CO3+ CaCl2 ----AgCl↓+HNO3 CaCO3↓+ KOH CaCO3↓+ NaCl BaSO4↓+ HCl

4、Na2SO4 + HCl ------5、H2SO4 + BaCl2-------

6、Ba(OH)2+ KCl -----7、CuSO4 + NH4NO3--8、HNO3 + NaOH ----NaNO3 + H2O

我国制碱工业的先驱——侯德榜
的科学家,他为祖国的化学工业事 业奋斗终生,并以独创的制碱工艺 闻名于世界,他就像一块坚硬的基 石,托起了中国现代化学工业的大 厦,这位先驱者就是被称为“国宝” 的侯德榜。 侯德榜一生在化工技术上有三大贡 献。第一,揭开了苏尔维法的秘密。 第二,创立了中国人自己的制碱工 艺——侯氏制碱法。第三,就是他

? 在中国化学工业史上,有一位杰出

资料:石笋和钟乳石的形成

CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)==2CaCO3↓+H2O+CO2↑

四、几种常见离子的检验

1.碳酸根离子的检验
①滴加稀盐酸,现象: 有气泡产生 ②通入澄清石灰水,现象: 生成白色浑浊 2.硫酸根离子的检验

①滴加硝酸钡,现象: 生成白色沉淀 ②滴加稀硝酸,现象: 沉淀不溶解

3.氯离子的检验 ①滴加硝酸银,现象:生成白色沉淀 ②滴加稀硝酸,现象:沉淀不溶解
4.铵根离子的检验

①滴加氢氧化钠溶液,现象: 有气泡产生 ②用红色石蕊试纸检验,现象: 试纸变蓝 或用沾有无色酚酞的棉花检验

1、下列各组离子能共存的是( B ) A、 Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+ B、K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+ C、Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+ D、Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+ 2、不用其它试剂,用最简捷的方法鉴别: ①氢氧化钠②硫酸镁③硝酸钡④氯化铁 ⑤氯化钾五种溶液,则被鉴别出来的物 质的正确的顺序是( B ) A、①②③④⑤ B、④①②③⑤


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