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韦丽信考核教案:化学方程式

发布时间:2013-12-30 12:51:48  

课题一 化学方程式 教案

化学101班 201006401115 韦丽信 教学目标:化学方程式的定义和意义。

教学任务分析:本节课主要是通过木炭在氧气中燃烧这个实例,介绍化学方程式及它的意义难度不大,所以为了培养学生的自学能力、思维能力、口头表达力等综合素质,在教学过程学习方程式及它的意义使同学们知道化学方程式能提供很多有关反应信息,教材内容中给同学们提出了自学提纲,让他们通过自学的方法来学习有关化学方程式的知识,树立实事求是的科学态度。

教学重点:化学方程式的定义和意义。

教学难点:从微观角度认识化学方程式的意义。

教学方法:提出问题→自学探讨→解决问题→联系实际→拓展思维→充分想象→激发兴趣。 学习方法:自学、阅读相关资料、同桌交流、小组合作

课时安排:1个课时

学具准备:投影仪、相关图片等。

教学过程

知识回顾

什么是质量守恒定律?

导入新课

我们已经学过了物质、元素、原子、分子都可以用化学符号表示,这些化学符号是化学最基础的语言,通称“化学用语”。那么表示化学反应的式子用哪种“化学用语”表示呢?这将是我们本节学习的内容.

推进新课

【讨论】前面我们用文字表达式表示化学反应,那么文字表达式能给我们一些什么信息?

碳 + 氧气二氧化碳

【结论】用文字表示化学反应很直观,

表示出了化学反应的反应物、生成物和反应条件,但书写起来麻烦,且不能表示出各物质之间的量的关系。

【思考】化学上有没有一种式子,既能表示出反应物、生成物和反应条件,又能反映出遵守质量守恒定律呢?

【讨论】前面我们学过原子和元素可以用元素符号表示,分子可以用化学式来表示,今那么,木炭在氧气中燃烧的化学方程式: C + O2能提供给我们什么信息呢?

⑴表示反应物、生成物以及反应在什么条件下进行。如:该反应中反应物为碳和氧气,

生成物为二氧化碳,反应在点燃的条件下进行。

⑵表示各反应物和生成物的原子、分子个数比。如:该反应中碳原子、氧分子、二氧化碳分子三者的个数比为1:1:1。

⑶表示各反应物和生成物的质量比

C + O2

2

12 :16×2 :(12+16×2)

12 :32 :44

【结论】

“和”

+ O2【总结】(1)宏观读法 如:碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳。(化学式读成物质的名称)

(2)微观读法 如:每1个碳原子和1个氧分子反应生成1个二氧化碳分子。

(3)数量读法 如:每12份质量的碳跟32份质量的氧气反应生成44份质量的二氧化碳。

【讨论】化学方程式与数学方程式有什么不同?

【结论】1、化学方程式中的加号(“+”)和等号(“=”)有特定的化学意义:

A、反应物间的“+”号表示物质间有“反应关系”,即用“+”号相连的物质间能发生化学反应,所以应将“+”号读成“与”“和”或“跟”。

B、生成物间的“+”号表示物质的“并存关系”,即反应后同时有这样几种物质生成,所以应将“+”读成“和”。

C、“=”号则表示“反应生成”和“质量守恒”的意思,即左边那些物质“反应生成”了右边那些物质。

例如,化学方程式:CuO + H+ H2O应读成:在加热条件下,氧化铜与氢气反应生成了铜和水;而不读成:氧化铜加氢气等于铜加水。

2、由于化学方程式中等号(“=”)左右两边所表示的是物质的转化关系,所以左右两边不能像数学方程式那样可以倒写或移项。

【课堂练习】下列关于化学方程式:2H2 + O22O的读法中不正确的是( )

A、氢气与氧气在点燃的条件下生成了水

B、每两个氢分子和一个氧分子反应生成两个水分子

C、每4份质量的氢气和32份质量的氧气反应生成36份质量的水

D、两个氢分子加一个氧分子等于两个水分子

【课堂小结】通过本节课的学习,我们知道了化学方程式是学习化学的一种非常有用的工具,利用它既可以知道反应物、生成物和反应条件,又可以知道反应物与生成物之间的质量关系,使人一目了然。而且我们还可以根据化学方程式提供给我们的信息,选择适当的物质与条件进行反应,生成我们所需要的物质。

布置作业

课本习题1、2、3

教学反思

化学方程式的书写是联系质量守恒定律和进行化学计算的“中介”,学生要正确书写化学方程式,必须要依据质量守恒定律。化学方程式是继元素符号、化学式之后又学习的一种化学用语。从本节开始,以后所学的化学反应均可以用化学方程式表示,在书写化学方程式的学习中,不断培养学生对化学方程式的书写的浓厚兴趣。

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