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9年级化学第三章物质构成的奥秘复习FY

发布时间:2013-12-30 13:52:53  

2013年上化学第三章物质构成的奥秘复习

资料

中考考点:

1.了解原子 分子 离子的概念

2.知道原子的构成 能看懂简单的原子结构示意图

3.了解原子 分子 离子是怎样构成物质的

4.知道元素及其分类

5.知道相对原子质量 相对分子质量

16.能正确书写常见元素的名称和符号

课题1 分子和原子

物质由微观粒子构成

分子(原子 离子均适用)的特点:? ? ?分子运动和温度的关系

怎样解释热胀冷缩 怎样解释P49探究实验的现象

分子可以分成原子

*用分子和原子的观点解释化学变化和物理变化

分子是保持物质化学性质的最小粒子(前提是由分子构成的物质) 原子 离子可以保持物质的化学性质吗

化学变化的实质: 原子是化学变化中的最小粒子(化学变化中原子不可分,是否原子在任何时候都不能拆分)

能看懂用图形表示的分子 原子来表示的化学变化

课题2 原子的结构

原子的构成

原子中必然有质子,大多数都有中子(氢原子没有中子) 核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数

原子核外电子的排布

1.电子是分层排布的,离核越近电子能量越低,反之越高。

2.离核最远的叫做最外层。最外层最多能容纳8个电子(如果只有一层电子最多为2个)。

3.元素原子核最少有一个电子层,最多有7层。

4.凡是最外层达到8个电子的(只有一个电子层的达到2个的)原子或者离子都具有稳定结构。

5.金属原子最外层一般少于4个,容易失电子,变成阳离子;非金属原子最外层一般多于4个,容易得电子,变成阴离子。(变成离子后,一般都是稳定结构即最外层变成8个电子(一个电子层为2个),结合化合价来记忆。)

6.能画出原子结构示意图(离子结构示意图),能知道常见示意图中的意思。

离子:带电的原子。区分阴阳离子看电性。

相对原子质量

相对原子质量的概念: 相对原子质量在数值上=质子数+中子数

课题3 元素

元素的概念: 元素是一个宏观概念,只讲种类,不讲个数。

怎样区分元素的种类 化学变化中哪些要变,哪些不变

地壳中元素含量居前五位的是: 分子 原子 离子均可以直接构成物质

元素符号

元素符号的意义:? ? 写出下列符号的意义,并区分各种类型的符号

O:

F:

2O:

2Fe:

Na:

Mg:

Ne:

3Fe3+:

元素周期表

7个横行,18个纵行。每一个横行叫做一个周期,每一个纵行叫做一个族(8,9,10三个纵行共同组成一个族)。

元素周期表示按照元素的核电荷数递增的顺序排列的,编号叫做原子序数。原子序数与元素原子核电荷数在数值上相同。

元素周期表上还区分了金属元素,非金属元素(包括稀有气体元素)。

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