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初中质量守恒定律课件

发布时间:2013-12-30 16:44:33  

笑话一个: 一个化学家,一个物理学家 和一个地质学家沿着海滩散 步,忽然物理学家说他要测 量一下海的深度,就跳到了 海里;地质学家说他要看看 海底,也随后跳了下去,化 学家等了一会不见他们出现, 于是得出结论:物理学家和 地质学家在海水中是可溶 的。

复习 第五单元 化学方程式
质量守恒定律 正确书写化学方程式 利用化学方程式的计算

单位:牛栏江镇二中 教师:邱克琼

质量守恒定律
没有参加化学反应的物质的质量不计算在内

?

参加化学反应的各物质的 质量 总和,等于反应后生成的各物质 的质量总和。
只适用于化学反应

内容

不能漏掉任何一种反应物和生成物

质量守恒定律
质量守恒定律的实质: (从微观角度解释,从原子
的角度解释质量守恒定律)

原子的种类不变

化学反应前后

原子的数目不变

原子的质量不变

物质的总质量

化学 反应 前后 的六 个不 变量

宏观

元素的种类 元素的质量 原子的种类

微观

原子的数目 原子的质量

宏观:物质的种类

两个一定改变
微观:分子的种类

一个可能改变:分子的个数

化学方程式
以客观事实为基础

1、书写原则
遵循质量守恒定律
2、书写步骤:(1)写;(2)配;(3)标;(4)注;(5)等 化合反应 A + B 3、四种基本反应类型 分解反应 AB 置换反应 A + BC 复分解反应 AB + CD C A+B B + AC AC+BD

利用化学方程式的计算
1、步骤 (1)设(2)写(3)标(4)列(5) 解(6)答 : 步骤要完整 2、三个要领 格式要规范

得数要准确 准确书写化学式 3、三个关键 化学方程式要配平
准确计算相对分子质量 4、注意:计算时单位要统一

5、有关溶液的计算:
(1)溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量
(2)溶质的质量分数 = 溶质质量 / 溶液质量 × 100% (3)溶质质量 = 溶液质量 × 溶质的质量分数 (4)溶液稀释前后,溶质的质量不变 (5)溶剂的 体积 = 溶剂的质量 / 溶剂的密度

一、选择题

例题

1、化学反应前后肯定没有变化的是( B ) (1)原子数目(2)分子数目(3)元素种类(4)物质种类 (5)原子种类(6)物质的总质量 A (1 )(4)(6) B (1 )(3) (5) (6) C (1 )(2)(6) D (2)(3)(5) 2、现将10克A和足量的B混合加热,A和B发生化学反应,10克A完 全反应后生成8克C和4克D,则参加反应的A与B的质量比是( D ) A 1 :1 B 2:1 C 4:1 D 5:1
3、下列关于化学反应“X2十3Y2===2Z”的叙述错误的是( C ) A.Z的化学式为XY3 B.若mg X2和ngY2恰好完全反应,则生成(m+n)g Z C.若X2和Y2的相对分子质量分别为M和N,则Z的相对分子质量为 (M+N) D.若ag X2完全反应生成bg Z,则同时消耗(b一a

)g Y2

4、将50克20%的氯化钾溶液稀释到200克,稀释后所得溶液中溶质 的质量分是( B )
A、1% B、5% C、10% D、20% 5、在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件 下发生化学反应后,测得数据如下: 物质 反应前质量/g 反应前质量/g 甲 18 X(未知) 乙 1 26 丙 2 2 丁 32 12

下列说法中,不正确的是( D ) A、反应后物质甲的质量为13g B、反应中乙、丁的质量比为5:4 D、物质丙可能是该反应的催化剂 D、该反应是分解反应 6、把下列物质放到水中充分搅拌,不能得到溶液的是( B) A、氯化钠 B、面粉 C、酒精 D、蔗糖

二、填空题
1、按要求写出化学方程式并注明反应类型: CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O ( 氧化反应 ) (1)甲烷燃烧 H2CO3 (化合反应 ) (2)二氧化碳和水反应 CO2+H2O (3)稀硫酸与锌反应 H2SO4+Zn (4)氢氧化钾和稀硫酸 H2SO4+2KOH ZnSO4+H↑ 置换反应 ) ( 2 K2SO4+H2O ( 复分解反应 )

? (5)用KMnO4制氧气 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 分解反应 ) ( 2、(1)某同学按下图装置对质量守恒定律进行 实验探究,观察到反 应后天平不平衡,该反应 符合 质量守恒定律(填“符合”或“不符合”), 理由是: 稀盐酸和碳酸钠粉末反应产生CO 2 ,CO 2逸到空气中,没 有称到CO 2的质量,所以天平不平衡。 (2)由质量守恒定律可知,化学反应前后,一定不变的是:① ② ⑤ (填序号)。①原子种类 ②原子数目 ③分子种类④分子数目 ⑤ 元素种类 ⑥物质种类

(3)硝酸在工业生产中且有广泛的应用.工业上制取硝酸的关键反应 为:4NH3+5O2 催化剂 4NO+6R ,其中R的化学式为 H2O 。

三、计算题
1、100g某硫酸恰好与6.5g锌完全起反应。试计算:(1)产生氢气 的质量,(2)这种硫酸中溶质的质量分数。 解:设 生成氢气的质量为x,这种硫酸中溶质的质量为y。 Zn+ H2SO4 ZnSO4 + H2↑ 65 98 2 6.5g y x (1)65 ÷6.5g =2 ÷x x =0.2g (2) 65 ÷6.5g =98 ÷y y=9.8g 硫酸溶液中溶质的质量分数为:9.8g ÷100g ×100%=9.8% 答:产生氢气的质量为0.2g,硫酸溶液中溶质的质量分数为9.8%。

2、某工厂生产的碳酸钠中混有少量氯化钠。为了测得样品中碳 酸钠的质量分数,取10g该样品溶于102.32g稀盐酸,恰好完全反 应,收集到2. 2g的气体(假设生成的气体全部逸出)。求(1) 样品中碳酸钠的质量。(2)样品中碳酸钠的质量分数。

解:设样品中碳酸钠的质量为x。 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 106 44 x 2. 2g (1) 106÷x=44÷2. 2g x =5.3g (2) 样品中碳酸钠的质量分数为: 5.3g ÷10g×100% = 53% 答:样品中碳酸钠的质量为2.2g,样品中碳酸钠的 质量分数为53%。


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