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第二课时酸的化学性质

发布时间:2013-12-30 16:44:41  

课题1

常见的酸和碱

第二课时酸的化学性质

你已经知道哪些酸和碱? 了解它们的性质吗?它们在 生产、生活中有哪些应用?
讨论: 1、人的胃液里含有什么酸? 2、汽车电瓶里含有什么酸? 3、食醋里含有什么酸? 4、酸雨里含有什么酸?

1、人的胃液里含有盐酸; 2、汽车电瓶里含有硫酸; 3、食醋里含有醋酸,也叫乙酸; 4、酸雨里含有亚硫酸,也可能含 有硝酸。

预习提示 认真预习课本p54 酸的化学性质思考 以下问题
一. 完成 p51教材导读 二. 小组讨论问题共析中的1,2,4

酸的化学性质 1、与指示剂作用 酸溶液能使紫色石蕊试液变红;无色酚酞试液不变 色. 2.酸与金属反应 如:Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ (实验现象) Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑(实验室制取 H2的原理) 3、酸与金属氧化物的反应 Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O( 硫酸除铁锈原理) Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3+ 3H2O(实验现象) 4、酸与盐的反应 CaCO3 + 2HCl == CaCl2+ CO2↑+ H2O(实验室制取CO2的 原理)

总结: 酸所具有的共同特点: 酸在水溶液中都能解离出氢离子,因此酸溶 液会具有许多共同的性质。


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