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九年级化学碳知识点总结

发布时间:2013-12-31 11:41:16  

把8g碳和16g氧气放在密闭的容器里,在一定条件下充分反应,最终密闭容器中有()

A.二氧化碳 B.一氧化碳 C.二氧化碳和一氧化碳 D.二氧化碳和氧气

解析:

C+O2=(点燃)=CO2 2C+O2=(点燃)=2CO

质量比12 :32 24: 32

3 : 8 3: 4

1.当碳和氧气的质量比为3:8时,说明碳和氧气恰好完全反应,剩余气体只有二氧化碳

2.当碳和氧气的质量比小于3:8时,说明氧气过量,剩余气体为二氧化碳和氧气

3.当碳和氧气的质量比在3:8和3:4之间,说明剩余气体为二氧化碳和一氧化碳的混合物

4.当碳和氧气的质量比大于或等于3:4时,说明氧气不足,剩余气体为一氧化碳

氧化还原反应:

得失氧的观点:

(1)氧化反应,还原反应。物质跟氧发生的反应较做氧化反应,含氧化合物里的氧被夺去的反应叫做还原反应。

(2)氧化剂,还原剂。在反应中提供氧的物质是氧化剂,得到氧的物质是还原剂

(3)氧化性,还原性。在反应中提供氧使其他物质发生氧化反应的性质叫氧化性,多起氧使其他物质发生还原反应的性质叫还原性。

“碳”表示碳元素,“炭”表示碳元素的单质(如木炭、焦炭)用于表示以单质形式存在的各种形式的碳元素。

实验室制二氧化碳

(1)药品:大理石(或石灰石)和稀盐酸 反应原理:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 不能用浓盐酸,因为浓盐酸易挥发产生HCL气体,导致得到的CO2不纯

不能选用稀硫酸,因为稀硫酸和大理石反应生成微溶于水的硫酸钙会附着在大理石表面,阻止反应继续进行。

不能选用碳酸钠等纯净物的粉末代替石灰石,因为反应太剧烈,产生的气体难以收集。

确定实验室制取气体的反应原理要考虑该反应是否易于操作、原料是否易得、生成的气体是否易于收集、反应条件是否易于达到等因素。

实验室制取气体选择试剂的原则:1.原理正确2.原料廉价易得3.操作简便4.反应速率适中

5.生成物纯净,易于收集等

操作步骤:1.按要求连接仪器并检查装置的气密性;2.装入大理石,塞紧橡皮塞;3.把反应装置固定好;4.从长颈漏斗加入稀盐酸至浸没长颈漏斗下管口;5.收集气体;6检验装置是否收集满。

二氧化碳

物理性质:通常情况下,二氧化碳是一种无色、无味的气体,密度比空气大,能溶于水。固体二氧化碳叫做干冰,干冰易升华,升华时吸收热量。

化学性质:

1.一般情况下,CO2不燃烧,也不支持燃烧,不能供给呼吸

2.CO2能与H2O反应:CO2+H2O=H2CO3

3.CO2能是澄清石灰水变浑浊:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓

+H2O

温室效应:大气中的CO2气体能像温室的玻璃或塑料薄膜那样,既能让太阳光通过,又能使地面吸收的太阳光的热量不易向外散失,起到了对地球保温的作用,这种现象叫温室效应。

一氧化碳

物理性质:无色无味气体,难溶于水,比空气略小,接近空气密度。

一氧化碳的可燃性:燃烧产生蓝色火焰,并放出热。将一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方,发现石灰水变浑浊,证明有CO2生成,这是检验一氧化碳的方法。

一氧化碳的毒性:含量达到0.02%即可引起中毒,它能破坏血液中血红蛋白的携氧能力,造成生物机体缺氧,以致危及生命。发现煤气泄漏应及时关闭阀门,并开窗通风,用涂抹肥皂水的方法检查管道泄漏的位置。切不可用燃着的木条进行查找!注意不要立即打开排风扇等电器进行换气,防止电器元件引起的火花引燃煤气!

一氧化碳的还原性

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