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五、化学方程式

发布时间:2014-01-01 09:39:39  

化学方程式

用化学式来表示化学反应的等式叫化学方程式。

复习提纲 化学方程式提供的信息:

1、什么是质量守恒定律?其内涵是什么? 计算步骤:
1、表示反应物、生成物、反应条件是什么。

常用的配平方法: 参加化学反应的各物质的质量总和,等于反 应用范围呢? 2、表示反应物与生成物的质量比 1、设未知数 标注反应条件: 应后生成的各物质的质量总和。 1、最小公倍数法 2、什么是化学方程式?它能提供什么信息? 3化学式前的系数比表示构成各物质的粒子个数比 2、写化学方程式 反应条件只有一个,标在等号上方。 2、设“1”法 点燃 内涵:六个不变(宏观上反应物总质量等于生成 化学方程式的三种读法:如 一个化学方程式有哪三种读法? 标注生成物状态(↑、↓): 3、写出相关化学式的相对分子质量及实际质量 3、观察法 1C+1O2=1CO2 物总质量、反应前后元素的种类及质量不变;微

反(反应物)无生(生成物)有必须标。 3、怎么书写化学方程式? 观上反应前后原子的种类、个数、质量不变。) 4、纵向列比例式 1、碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳。 反(反应物)有生(生成物)有不能标。 怎么书写化学方程式: 4、化学方程式常用的配平方法有哪些? 2、每12份质量的碳与32份质量的氧气完全 两个一定变:物质种类一定变,分子种类一定变。 5、解出未知数 左反(反应物)右生(生成物)一横线, 反应,生成44份质量的二氧化碳。 5、化学方程式怎么标注反应条件及生成物状态? 配平以后加一线, 一个可能变:分子总数可能变。 3、一个碳原子与一个氧分子反应生成一个 6、回答。 二氧化碳分子。 等号上下注条件(反应条件), ? 6、利用化学方程式计算的步骤是什么 应用范围:只适用于化学变化。

(13中考)某密闭容器中有X、氧气和二氧化碳 三种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后 各物质的质量如下表。根据表中信息,判断下列 说法正确的是 :

B

物质 反应前质量/g 反应后质量/g

X 16 0

O2 70 待测

CO2 1 5

H2 O 0 36

A. 该反应为置换反应 B. X中一定含有碳、氢两种元素 C. 表中“待测”值为5 D. 反应生成的CO2和H2O的质量比为45:36

(10中考)下列实验能够直接用于验证质 量守恒定律的是【 B 】

(11中考)四位同学在一起讨论某种物质,请根 据他们的讨论判断该物质是【 】

A

(10中考)某同学模仿物理课上学到的“串联电路”, 设计了如下气体制取与性质验证的组合实验。打开分液 漏斗活塞后,A中出现大量气泡,B中白磷燃烧,C中液 面下降,稀盐酸逐渐进入D中。请看图回答问题:

MnO2 1)A中发生反应 2

H2O2====2H2O+O2 ↑ 。 的化学方程式为 2)B中白磷能燃烧的原因是与氧气接触且温度达到着火点。 3)E中的实验现象是 溶液变红色 。 4)用F装置收集气体的依据是 二氧化碳密度大于空气 。

A

B

C

D

E

F

(11年中考)为测定一瓶敞口放置的浓盐酸的溶质质量 分数,某同学量取20mL(密度为1.1g/mL)的该盐酸与 大理石充分反应,共用去含碳酸钙85%的大理石7.1g。 1)浓盐酸需要密封保存的原因是 浓盐酸易挥发 2)计算该盐酸的溶质HCl质量分数。 解:设该盐酸中溶质HCl的质量为x。 CaCO3 + 2HCl
73 x
73 x



100 7.1g×85%
100

= CaCl2 + H2O + CO2↑

7.1g×85%

=

X=4.4克 =20%

HCl%=

X=4.4克 20ml×1.1g/ml

答:该盐酸的溶质HCl质量分数为20%


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