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九年级化学金属的化学性质1

发布时间:2014-01-01 10:41:31  

金属的化学性质

你学过哪些金属与O2的反应?
实 验 现 象 化学方程式

活泼性 比较

铁丝在氧气中 燃烧 镁在空气中 燃烧

铜在酒精灯上 加热

你学过哪些金属与O2的反应?
实 验 现 象 化学方程式 点燃 3Fe+2O2==Fe3O4 活泼性比 较 火星四射,放出 大量的热,黑色 固体

铁丝在氧 气中燃烧

发出白光,放热, 点燃 镁在空气 生成白色固体 中燃烧 2Mg+O2==2MgO
铜在酒精 灯上加热 由红色变为黑色


Mg>Fe Mg>Cu

2Cu+O2==2CuO



论:

1、判断金属活动性的方法一: 根据金属与氧气反应的难易程 度或者反应现象的剧烈程度判断

思 考:

? 1.为什么铝具有优良的抗腐蚀 性能?
4Al+3O2==2Al2O3
? 2.分析“真金不怕火炼”蕴含的 化学原理。
录像



论:

1、判断金属活动性的方法一: 根据金属与氧气反应的难易程 度与反应现象的剧烈程度判断 2、大多数金属都能与氧气发生 反应

活动与探究一:A:金属与稀HCl的反应
金属与稀HCl 现 象 化学方程式

镁与稀盐酸 铝与稀盐酸
锌与稀盐酸 铁与稀盐酸 铜与稀盐酸

活动与探究一:A:金属与稀HCl的反应
金属与稀HCl 现 象 大量气泡,反应最 镁与稀盐酸 快 大量气泡,反应较 铝与稀盐酸 快 化学方程式 Mg+2HCl=MgCl2 +H2↑ 2Al+6HCl= 2AlCl3+3H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2 锌与稀盐酸 许多气泡,反应快 +H2↑ 少量气泡,反应较 Fe+2HCl=FeCl2 铁与稀盐酸 慢,溶液由无色变 +H2↑ 为浅绿色 铜与稀盐酸 无现象 无

讨论:观察此图,你有何看法?

God Save me!!

为什 么受 伤的 总是 我!

盐酸

我得意的 笑,又得 意的笑…

无所谓, 我无所谓…

金属与盐酸的反应

活动与探究一:B:金属与稀H2SO4的反应
金属与稀H2SO4 镁与稀硫酸 现 象 化学方程式

铝与稀硫酸
锌与稀硫酸 铁与稀硫酸

铜与稀硫酸

活动与探究一:B:金属与稀H2SO4的反应
金属与稀 H2SO4 现 象 化学方程式

镁与稀硫酸 大量气泡,反应最快 铝与稀硫酸 大量气泡,反应较快 锌与稀硫酸 许多气泡,反应快
少量气泡,反应较慢,溶 铁与稀硫酸 液由无色变为浅绿色

Mg+H2SO4=MgSO4 +H2↑
2Al+3H2SO4=Al2 (SO4)3+3H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4 +H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4 +H2↑

铜与稀硫酸 无现象



铁与硫酸铜溶液的反应: Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
金属 金属的化合物的溶液 金属的化合物的溶液 金属

Fe >

Cu .

提出问题:铝、铜、银三种金属 的活动性顺序的强弱如何证明?

活动与探究二:金属与金属化合物溶液的反应
实 验 现 象 化学方程式

铝丝浸入CuSO4 溶液中 铁钉浸入 Al2(SO4)3溶 液中 铁钉浸入CuSO4 溶液中

活动与探究二:金属与金属化合物溶液的反应
实 验 现 象 化学方程式 Al+C

uSO4 → Cu+ Al2(SO4)3 无

铝丝浸入CuSO4 溶液中 铁钉浸入 Al2(SO4)3溶 液中 铁钉浸入CuSO4 溶液中

铝丝表面有红 色固体出现 无现象

铁丝表面有红 色固体出现

Fe+ CuSO4 → Cu+ FeSO4



论:

1、大多数金属能与稀盐酸或稀 硫酸反应; 2、可根据金属是否与稀盐酸 或稀硫酸反应或反应的剧烈程 度判断金属的活动性强弱;

结 论:
1、部分金属能与金属化合 物的溶液反应; 2、可根据金属能不能把另 一种金属从金属化合物的溶液中 置换出来,判断金属活动性的强 弱。

上述反应的共同特征
1、反应物和产物都只有两种;
2、反应物是单质和化合物,产物也是 单质和化合物;

结论:
置换反应: 特点:单质+化合物 → 单质+化合物



结:

1、金属的化学性质:

(1)大多数金属能与O2反应 (2)大多数金属能与稀HCl或稀H2SO4反应 (3)部分金属能与金属化合物的溶液反应
2、判断常见金属活泼性的方法

(1)金属与酸反应的剧烈程度 (2)金属与能否与金属化合物的溶液反应 (3)金属与氧气反应的难易程度

学完本课题你应该知道
一、金属的化学性质: 1、与氧气反应 (金属越活泼,反应越容易,越剧烈)

2、氢前金属+盐酸(稀硫酸)(置换反应)
(金属越活泼,反应越容易,越剧烈) 3、位于前面的金属把位于后面的金属从它的化合物的溶液中 置换出来。 二、置换反应(A+BC==B+AC) 三、金属活动顺序及其应用 (判断金属能否在溶液中发生置换反应,及反应的快慢)

1.判断下列物质能否发生反应?若能, 写出相关化学方程式。
(1)银与稀盐酸 (2)锌与硫酸铜溶液 (3)铜与硫酸锌溶液 (4)铝与硝酸银溶液 (5)银与氯化铜溶液 (6)镁与硫酸亚铁溶液

解答:可发生反应的:(2)(4)(6)
化学方程式: (2)Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4 (4)Al +3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag (6)Mg + FeSO4 = MgSO4 +Fe

课堂练习
1、有X、Y、Z三种金属。X、Y、Z分别放入稀盐酸中, X溶解并放出氢气,Y、Z无变化;将Y放入Z的化合物溶 液中无变化;Z放入Y的化合物溶液中有Y析出:则X、Y、 Z的活动性顺序如何? 2、实验室制氢气常选择锌与稀盐酸、稀硫酸反应, (1)选用的依据是什么?(2)不选铜的理由?(3) 猜想:为什么也不选钾、钙、钠? 3、黄金饰品中的假货常常鱼目混珠,社会上有些不法 分子时常以黄铜冒充黄金进行诈骗活动。因为黄铜(铜、 锌合金)单纯从颜色、外型上看,与黄金极为相似,所 以很难区分,现请你设计一个实验方案用化学方法鉴别 真假黄金。

2、X、Y、Z是三种金属,根据下列有关化学 方程式可知,三种金属的活动性顺序是 ( ) ①Z+YSO4==ZSO4+Y ②X+ YS

O4==XSO4+Y ③X+ H2SO4== XSO4+ H2 ↑ ④Z+ H2SO4不反应 A、Z>X>Y B、Z>Y>X C、X>Y>Z D、X>Z>Y

3、现有X、Y、Z三种金属,若将Z放 入X的盐溶液中,Z表面覆盖有X,将 Y和Z分别投入稀盐酸中,Y 溶解而Z 不溶,则三种金属的活动顺序正确 的是( ) A、Y>X>Z B、Y>Z>X C、X>Y>Z D、X>Z>Y

3、将铁片放入下列溶液中,铁片的质量会增 加 的是( C )

A、稀H2SO4
C、CuSO4溶液

B、FeSO4溶液
D、稀HCl

4 下列物质不能由金属和酸反应直接 生成的是 ( B )
A ZnCl2 C FeCl2 B CuSO4 D Al2(SO4)3

4、将铁片放入下列溶液中,溶液的质量会 减少的是( ) A、HCl B、H2SO4 C、Na2 SO4 D、CuSO4

5、为了测定Ag,Zn,Cu,H的化学活动性强弱,某 同学利用Zn粉,Cu片,AgNO3溶液和盐酸4种物质, 设计了如下实验方案,其中可行的是( ) ? A、 Zn+HCl Cu+HCl Zn+AgNO3 B、Zn+HCl Cu+ AgNO3 Zn+AgNO3 C、Cu+HCl Zn+AgNO3 Cu+ AgNO3 D、Zn+HCl Cu+HCl Cu+ AgNO3

6、在CuCl2和NaCl的混合溶液中加入过量的Zn 粉,充分反应后过滤,留在滤纸上的固体( ) A、只有Zn B、只有Cu C、有Cu和Na D、有Cu和Zn
7、把足量锌粉分别加入到含下列各组物质 的混合溶液中,充分反应后过滤,滤液中 只有一种溶质的是( )(双选) A、MgSO4 CuSO4 C、Cu(NO3)2 AgNO3 B、CuSO4 H2SO4 D、HCl CuSO4

思考题:
相同质量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫酸反 应,产生氢气的总质量(m)随时间(t)变化的 关系如下图,则下图中a、b、c表示的金属分 Zn 。 别为:a Mg 、 b Fe 、c m
a b c

0

t1 t2

t3

t

实践与应用
1.生活中很多人用钢丝球刷铝锅,这种方 法妥当吗?为什么? 2.可否用铁桶盛放硫酸铜溶液? 3.下列化学变化属于置换反应的有: (1)CO+Fe2O3→Fe+CO2 (2)C+Fe2O3 → Fe+CO2 (3)H2O2 → H2O+O2 (4)Fe+AgNO3 → Fe(NO3)2+Ag

3.“药金”又称为“愚人金”,实为铜、 锌合金(在合金中各种金属仍然保持各 自的化学性质不变)。由于“药金”外 观与黄金相似,常被不法商贩用来冒充 黄金牟取暴利。请你设计实验,证明 “药金”戒指是假黄金戒指。

? 4 为了测定某铁粉中杂质的含量,取 该铁粉样品20克,放到盛有200克稀盐 酸的烧杯中,反应后烧杯中物质总质 量变成219.4克.求 ? 1)铁粉中纯铁的质量分数. ? 2)稀盐酸的质量分数. ? 3)反应后的溶液中溶质的质量分数.

8.[7分]小华想测定Cu-Zn合金和Cu-Ag合金中铜的质 量分数,实验室只提供了一瓶稀盐酸和相关的仪器。 (1)根据现有的条件,你认为只能测出_____________合 金中铜的质量分数。 (2)为了测定该合金的组成,小华称取10 g该合金粉末, 在粉末中连续三次加入稀盐酸反应。每加一次盐酸, 小华记录所得气体的质量,实验数据如下: 第一次 第

二次 第三次 连续加入盐酸的体积(ml) 10 10 1 生成氢气的质量(g) 0.08 0.08 0.04 (3)从上表数据分析,小华用10 g合金粉末总共收集到氢 气_______g。 (4)求出该合金中铜的质量分数。


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