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第二单元复习课件

发布时间:2013-09-22 09:43:16  

第二单元复习
我们周围的空气

知识网络
组成
决定 污染 存在

性质

空气

O2

用途 工业上

氧气含量测定

制法
实验室中

一、空气的成分和空气的保护
1、空气的成分
空气 成分 体积 分数 O2 N2 CO2 稀有气 体 其它气体 和杂质

21%

78% 0.03% 0.94%

0.03%

稀有气体(He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称)

知识点要求:
能识记空气中各成分的含量

2.空气污染的危害、保护

危害:严重损害人体健康,影响作物生长 ,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层被 破坏和形成酸雨等.
有害气体 对空气造成污染的主要是_______ 烟尘 (CO、SO2、氮的氧化物)和______等。 目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、 NO2、O3和可吸入颗粒物等。

目前环境污染问题
臭氧层破坏(氟里昂、氮的氧化物等) 温室效应(CO2、CH4等) 酸雨(NO2、SO2等) 白色污染(塑料垃圾等)

保护措施、方法:加强大气质量监测, 改善环境状况,使用清洁能源,工厂 的废气经处理过后才能排放,积极植 树、造林、种草等。

练习1:
下列关于空气的有关叙述正确的是:( D ) (A)空气中大约含有21%的氧气是指100g空 气中含有21g氧气。 (B)人类呼吸排放的二氧化碳是空气的最大 注意: 的污染源。 化学知识的正确理解和化学 (C)在通常状况下,无色无味的气体一定是 空气。 语言描述的准确性 (D)空气的主要成分比较固定,主要是由氮气 和氧气组成。

练习2

1、根据氧气的性质,氧气可以用于( D ) A. 食品防腐 B. 灭火 C. 充灌气球 D. 炼钢 2、食品包装内充入氮气用于防腐,主要是因为氮气(D ) A. 没有颜色 B. 没有气味 C. 不支持燃烧 D. 化学性质稳定 3、 下列有关稀有气体用途的说法中,不正确的是( B ) A. 焊接金属时用稀有气体做保护气 B.稀有气体用于潜水登山 C.充灌霓虹灯、导航灯、强照明灯、闪光灯等 D. 氙用于医疗麻醉

练习3

1、下列情况,不会造成空气污染的是( C
A. 燃放烟花爆竹 B. 煤的燃烧



C. 植物的光合作用

D. 汽车排放的尾气
( C )

2、下列措施同保护环境无关的是 A、退耕还林,退耕还草 B、回收并集中处理废电池 C、用含碘食盐代替食盐 D、用天然气代替煤作生活燃料

二、空气中氧气含量的测定
右图为实验室测定空气中氧气 含量的装置,观察并完成下列 问题: (1)反应原理: 点燃 4P + 5O2 =======2P2O5 。 (2)现象: ①红磷燃烧,产生大量白烟,放热 ②冷却后打开夹子,水倒流入瓶中 约占气体体积的1/5。 (3)结论: 空气中氧气约占总体积的1/5。 。

讨论: (1)实验后发现进入瓶中的水不到瓶中气体 体积的1/5,原因可能是什么?若大于1/5呢?
①P不足,即O2有剩余


②未冷却就打开止水夹
③导气管过长、过大。 ④装置漏气 1、燃烧匙插入时较慢,瓶内空气跑出来。 2、燃烧过程中弹簧夹没夹紧,热空气跑出来。

2)某同学用木炭代替红磷来做这一实验,他 会成功吗?为什么?如果改用Fe呢? 不行,生成CO2是气体,压强不变。

改用Fe丝也不可以。若用Mg也不行,与N2反应, 则进入水的体积大于1/5 (3)为了保证实验的成功,你觉得在实验中 对装置和药品有什么要求吗? 反应物是固体,只能与O2反应,且生成物是 固体。

练习: 有如下装置来测定空气中氧气含量,(白磷的组成与 红磷相同,但是更容易燃烧)。已知试管的体积为20 mL,注射器的刻度在5mL处,忽略试管与注射器连接 处管内的空气。试讨论 :

20mL

0

5mL

(1)若实验前夹紧弹簧夹,实验结束后再打开弹簧夹, 注射器活塞会停留在什么位置? 1ml处

20mL

0

5mL

(2)若实验前未夹弹簧夹,则实验过程中活塞会如何 移动?最终停在何处?

逐渐向里移,最后停在1ml处
(3)这套实验装置与书本上的相比,有何优点?

操作简单,现象明显

几种常见的测定空气中氧气含量的装置

形式不同,原理相同,结论相同

三:O2的性质
物理性质:
无 色 无 味 的气体,密度比空气 略大 .

不易 溶于水,固氧液氧都是淡蓝色 色的。

氧气的性质

决 定 用途:

化学性质: 比较 活泼 的气体,能支持 燃烧 ,具
有氧化性.

供给呼吸 和 支持燃烧

动植物呼吸、医疗急救、金属切割、炼铁、气焊等

?氧气与一些物质反应的现象
物质
碳 磷 硫 铁 石蜡





在空气中保持红热,在氧气中发出白光,放热, 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 在空气中发出黄白色火焰,放热,产生大量白烟 在空气中发出微弱的淡蓝色火焰,在氧气中发 出明亮的蓝紫色火焰,放热,产生有刺激性气 味的气体 剧烈燃烧,火星四射,放热,生成黑色固体 在氧气中燃烧发出白光,放热,瓶壁上有水珠生 成,产生使澄清石灰水变浑浊的气体

?写出这些物质燃烧的化学方程式并指出所属的反 应类型

点击中考
1、下列关于氧气物理性质的叙述不正确的是( BD) A、在通常情况下,氧气是一种无色、无味的气体 B、氧气的密度略小于空气的密度 C、氧气不易溶于水 D、液态氧是没有颜色的 2、有关氧气的描述,正确的是 ( D ) A、氧气可以燃烧 B、氧气是一种化学性质比较稳定的气体 C、氧气绝对不溶于水 D、氧气是一种化学性质比较活泼的气体,有氧化性。

3、下列实验现象叙述正确的是 (

C)

A、硫在氧气中燃烧发出淡蓝色的火焰

B、红磷在空气中燃烧时产生大量白色烟雾
C、木炭在

氧气中燃烧发出白光,放热, 生成能使澄清石灰水变浑的气体 D铁丝在空气中燃烧时火星四射,放出大量的热,生成黑色固体 4、下列关于氧气的说法正确的是 A.氧气能支持燃烧,可作燃料 B.氧气能跟所有物质发生氧化反应 C.水中的生物能依靠少量溶于水中的氧气而生存 ( ) C

D.带火星的木条一定能在含有氧气的集气瓶中复燃

练习

有A、B、C、D四种物质,A是无色无味 的气体;B在A中燃烧发出明亮的蓝紫色 火焰,同时生成一种无色无味的有刺激性 气味的气体C;D是一种无色气体,把D通 入澄清石灰水中,石灰水变浑浊。试判断 A、B、C、D是什么物质。请把答案填在 空格内。 O2 SO2 S A是______;B是_______;C是______; CO2 D是_______。

四、氧气的制法
1、氧气的工业制法

工业上生产大量氧气是用分离液态空气的方法 (利用氮气与氧气的 沸点不同,是 物理变化)
降温

空气

液态空气

升温

氮气—沸点较低 先蒸发出来 氧气—沸点稍高 后蒸发出来

讨论:将一根燃着的木条放在装有液态空气 的容器口部会看到什么现象?为什么?

2、氧气的实验室制法(选择制取、收集装置)
药品 发 生 装 置 KMnO4 、KClO3 反应原理 、 5%H2O2溶液 高锰酸钾 装置 A A

氯酸钾
过氧化氢

A
B

B
C

反应物状态
反应条件

固态、 固态、 液态 加热、 加热、 常温 略大于空气 不易溶于水 不与水反应 D E

收集 气体密度 装置 气体溶解性

D

是否与水反应
验满 检验 存放

带火星的木条放在瓶口,复燃
将一根带火星木条伸进集气瓶中,木条复燃 正放(密度比空气大)

E

氧气的制取

讨论:你能简要叙述装置选择 时要考虑哪些因素吗? 装置的选择
通常考虑因素: 反应物的状态 和反应条件

加热KClO3或KMnO4制O2

发 生 装 置

固+固

加热

气体

H2O2与MnO2制O2 气体 固+液
通常考虑因素: 气体的密度和 溶解性(水溶性)

收 集 装 置
排水法

小结:反应物状态、反 应条件,气体的密度、 向上排气法 溶解性

例题1:现有下列A、B、C、D、E五种实验装置:

根据题意,将装置的序号填入下列空格中。 ⑴加热氯酸钾制取氧气,用 B 装置,收集氧气可用 C(或E) 装置。若用高锰酸钾制取氧气,应将该装置 如何改装? 在试管口加一团棉花,防止堵塞导气管 ⑵用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气,用 A 装置。 MnO2的作用是 催化作用 使用它能使O2产生的更多吗? ⑶CO2能溶于水,且密度比空气大,实验室常用块状大理 石固体和稀盐酸来制取CO2,发生装置应用 A ,收集 CO2可用 C 装置。

2、实验室制取氧气大致可分为以下几个步骤: ①点燃酒精灯,加热试管; ②检查装置的气密性; ③将高锰

酸钾装入试管,管口放一小团棉花, 塞上带导管的单孔塞,固定在铁夹台上; ④用排水法收集氧气; ⑤熄灭酒精灯; ⑥将导管从水中取出。 正确的操作顺序是 ( A ) A、②③①④⑥⑤ B、③②①④⑥⑤ C、②③①④⑤⑥ D、③④①②⑤⑥

3、下列关于催化剂的说法中,正确的是( C ) A、催化作用是加快化学反应速度 B、二氧化锰是催化剂 C、在反应过程中,催化剂本身的质量和化 学性质保持不变 D、分解过氧化氢制取氧气一定要加入二氧 化锰才能得到氧气

4、NO是汽车尾气中的一种大气污染物,它 是一种无色气体,难溶于水,密度比空气略 大,在空气中能与氧气迅速反应生成红棕色 的NO2气体。在实验室中,收集NO时可选用 的集气方法是 ( A) A、排水集气法 B、向上排空气集气法 C、向下排空气集气法 D、排水法或向上排空气集气法

五、几个概念
1.物质分类

单质

物质

纯净物
化合物

氧化物 酸 碱

2.反应类型 混合物 盐 化合反应:A+B+….. ----AB 分解反应:AB----A+B +…..
氧化反应:物质与氧发生的反应 3.催化剂
改 变:反应速率

注意:不改变: 质量、化学性质

练习: 一、下列物质中,属于纯净物的是 ( 2、5、6 ) (可多选) 1、海水 2、水 3、大理石 6、液态氧 4、纯净的空气 7、澄清石灰水

5、冰和水的混合物

8、水泥砂浆

二、H2O2生成O2的快慢与什么因素有关”的课题进行探险 究,以下是他研究性学习小组选择们探究的主要过程: 【假设】H2O2生成O2的快慢与催化剂的种类有关 【实验方案】常温下,在两瓶相同体积的H2O2溶液中分别 加入相同质量的MnO2和红砖粉,测量各成一瓶(相同体积 )O2所需要的时间 【实验记录】 实验编号 反应物 催化剂 时间 1 6% H2O2 1g红砖粉 152s 2 6% H2O2 1g MnO2 35s

在相同条件下, 【结论】该探究过程得出的结论是_______________ _____________________________________________ 。 H2O2 生成O2 的快慢与催化剂种类有关 。

【反思】H2O2在常温下分解缓慢,别入MnO2或红砖粉 后反应明显加快,若要证明MnO2和红砖粉是该反应的 催化剂,还需要增加实验证明它们在化学反应前后的 质量 化学性质 ______、__________是否改变。 H2O2生成O2的快慢还与哪些因素有关?请你帮助 他们继续探究。(只要求提出假设和实验方案) 浓度或质量分数或温度等 【假设】________________________________。 【实验方案】 在同温下,取二份质量相等的不同浓度的H2O2 溶液, _____________________________________________ 分别加入质量相等的同种催化剂,测量各收集一瓶气 ________________________________________________________________ 体所需的时间 _______。 在不同温度下,取二份质量相

等的相同浓度的H2O2 溶 液,分别加入质量相等的同种催化剂,测量各收集一 瓶气体所需的时间


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