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永定县坎市中学2014届九年级化学第六章第3节 物质的溶解性

发布时间:2014-01-01 11:39:27  

第六章

溶解现象

第3节

物质的溶解性
卢荣毅

授课人

复习

右图是病人输液时用 葡萄糖注射液 的一瓶葡萄糖注射液标签, Giucose in jection 请根据标签给出的数据计 规格:250mL内含葡萄糖12.5克 算该溶液中含水多少g, 生产批号:1305203 2 溶液的密度约为多少g/ 有效期:至2014年12月 mL?

5%
姓名: 床号:

为什么在相同的条件下,面粉在水中不易溶解,
而食盐易溶于水中;为什么油渍在水中很难溶解, 在汽油中却很容易溶解? 一种物质(溶质)溶解在另一种物质(溶剂)

里的能力称为这种物质的溶解性。
思考:溶解性是一种溶剂溶解一种溶质的能力。这种认识是否正确? 提示:溶解性是指溶质被溶剂溶解的能力,是溶质的一种性质,而不

是溶剂的一种性质。

影响物质溶解性的因素有哪些呢?

实验探究一 1、在3支试管中分别加入5mL的水 2、分别加入食盐、蔗糖、消石灰各1g

3、振荡,静置,观察溶解情况
现象:在相同的水中,食盐和蔗糖溶解的多,熟石灰溶 解的少。 结论:不同物质在同一溶剂中的溶解性不同

实验探究二

1、在2支试管中分别加入少量植物油

2、一支加少量的水
3、另一支加少量的汽油 现象:植物油在水中不溶解,在汽油中溶解。 结论:同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同

实验探究三 1、在1支试管中加入5mL水 2、加入3g硝酸钾,振荡,观察 3、如不能完全溶解,加热,观察

现象:硝酸钾加热之前不能全部溶解,加热后全部溶解。

结论:同一种物质在同一溶剂中的溶解性与温度有关

一、影响物质溶解性的因素
(一)影响物质溶解性的因素
1、不同的物质在同一溶剂中的溶解性不同。

2、同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同。 3、同一种物质在同一种溶剂中的溶解性与温度有关。
一般来说,同种物质在同一溶剂里的溶解性随着温度 的升高而增大。 总结:影响物质溶解性的因素: 溶质的性质、溶剂的性质、温度。

4.应用
酒精 _______、 在生活和生产实际中, 人们常常用______、 汽油

氯仿、苯等溶剂溶解某些在水中难以溶解的物质。

拓展:衣物干洗

干洗就是用有机化学溶剂对衣物进行洗涤、去除油污 或污渍的一种干进干出的洗涤方式。由于在衣物洗涤过程 中水不直接接触衣物,所以称之为干洗。适于那些不宜水 洗和易褪色的织物。洗后衣物还有消毒、灭菌的特殊功效 不易虫蛀便于保存。 干洗用的的药水(四氯乙烯)是有很强的毒性的,干 洗是不漂洗的,洗完后直接烘干,这样做衣服上的药水是 没有弄干净的,但是由于这种药水(即四氯乙烯)是有很 强的挥发能力的,所以烘干后只要挂几天

就没关系了,如 果洗完了立即取回穿上或放进柜子了就有可能导致人出现 不适状况(即中毒,甚至死亡)或让柜子里的其他衣物都 有毒,最终还是让人体中毒.

课外探秘

思考: 在一定条件下,溶质能不能无限制地溶解在一定量 的溶剂里呢?溶液能“吃饱”吗?

P17实验1-3
1、在一小烧杯中加少量水,边加硝酸钾边搅拌,看是 否可以无限溶解? 一定温度下、一定量的水中,硝酸钾的溶解有极限。 2、加少量水,搅拌,观察

加水后硝酸钾继续溶解。
3、加热,搅拌,观察 加热后硝酸钾继续溶解。

(二) 饱和溶液和不饱和溶液
在一定的温度下,一定量的溶剂里,不能再继续
溶解某种溶质的溶液,叫做这种溶质的饱和溶液。 还能继续溶解某种溶质的溶液,叫做这种溶质的 不饱和溶液。

1.饱和溶液的前提条件是什么?

一定温度、一定量的溶剂。 2.在上面的前提条件下,关键看什么?
溶质是否能继续溶解 3.为什么必须说明是“这种溶质”的饱和溶液? 饱和溶液是在一定条件下某物质的饱和溶液,但 对于其他物质就不一定是饱和溶液了。

强调:饱和溶液中继续加入该种溶质时,由于溶质
不会继续溶解,因此溶液的质量不发生改变。

怎样判断一种溶液是不是饱和溶液? 1. 如果溶液中有少量未溶解的溶质,充分震荡后观察

溶质是否减少,若不减少则为此温度下该物质的饱
和溶液,反之为不饱和溶液。

2. 若溶液中无溶质,可试着加少量同种溶质观察,若
溶质不能溶解,则为此温度下该物质的饱和溶液, 反之为不饱和溶液。 强调:不能以溶液中有没有剩余固体为依据,而应以“一定条 件下,能不能继续溶解该溶质为依据”

指出下列各题的错误之处,并加以改正: 1.不能再溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液;

在一定温度.一定量的溶剂中,不能??.
2.装有饱和溶液的瓶的瓶底,一定有这种溶质的固体; 不一定,有可能刚好达到饱和.

3.在同一温度下,同体积的某物质的饱和溶液,一定会比 另一物质的不饱和溶液含有的溶质多;
不一定,这两种物质的溶解能力有可能不同.

练习:除去泥沙的粗盐中还含有氯化钙、氯化镁等

杂质,可采用氯化钠饱和溶液反复冲洗粗盐颗粒达到
精制食盐的目的,其中的原理是什么?

提示:氯化钠饱和溶液虽然不能溶解粗盐中的氯化 钠,但对于粗盐中的氯化钙、氯化镁等杂质则是不饱

和溶液,因此氯化钙、氯化镁等杂质进入溶液,经过
滤可得精制食盐。

饱和溶液可以转变成不饱和溶液吗?不饱和溶液可 以转变成饱和溶液吗?如能转化,怎样转化?
增加溶剂,升高温度

饱和溶液
增加溶质,蒸发溶剂

,降低 温度

不饱和溶液

注:以上为通常情况,不适合所有的物质。

强调:饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
(1)添加溶质是不饱和溶液变为饱和溶液最可靠且最简单 的方法。 (2)改变溶剂的质量或温度可实现两者之间的相互转化。

练习
1.物质的溶解性与下列因素无关的是( A C 溶质性质 温度高低 B D 溶剂性质 溶剂的质量 ) )

2.一杯的NaNO3溶液,能证明它是饱和溶液的( A 蒸发10g水有NaNO3晶体析出

B 温度降低10oC时,有NaNO3晶体析出
C 加入10gNaNO3晶体,仍有NaNO3晶体 D 在该温度下,加入少许NaNO3晶体,晶体质量不在减少

3. 下列有关饱和溶液的说法中,正确的是(

)

A.饱和溶液一定比不饱和溶液浓
B.饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液 C.一定温度下,向硝酸钾饱和溶液中加入少量氯化钠, 不会继续溶解 D.一定温度下,向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成

不饱和溶液

(三)浓稀溶液与饱和溶液的关系:

[总结一] 浓溶液不一定是饱和溶液,
稀溶液不一定是不饱和溶液。 总之,溶液的饱和与不饱和与溶液的浓和稀没有 必然联系

[总结二] 同一物质,相同温度,饱和溶液比不饱和 溶液要浓。

小结:浓稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的关系

【例】化学中有许多概念是相对的, 又是统一的。如图所示反映了饱和溶液、 不饱和溶液、浓溶液以及稀溶液的关系。 (1)从图中可以看出,饱和溶液与浓

溶液、稀溶液的关系是_____________。
(2)0.9%的医用生理盐水可归于图中_____(填“Ⅰ”、“Ⅱ”、 “Ⅲ”或“Ⅳ”)区域;现有一瓶接近饱和的NaCl溶液,若要使它 变为饱和溶液,一般采用的方法是_______或________。 答案:(1)饱和溶液既可能是浓溶液,又可能是稀溶液

(2)Ⅲ

加入NaCl固体至不再继续溶解

蒸发溶剂至刚好

有晶体析出

二、物质溶解性的定量表示—溶解度
在一定温度下,某固体物质在100克溶剂(通常溶剂 为水)中达到饱和状态时所溶解的质量,叫做这种物质

在这种溶剂里的溶解度。溶解度可定量描述物质的溶解
性强弱。

1.固体溶解度的四要素: 一定温度 条件:
标准: 100克溶剂(一般指水)

溶液状态: 饱和状态 单位: 质量(克)

对溶解度概念的理解 理解固体溶解度概念需要抓住四个要点: (1)条件:一定温度。 因为物质的溶解度随温度的变化而变化,所以不指明温度 时,溶解度没有意义。 (2)标准:100 g溶剂。

物质的溶解量与溶剂量成正比,为了便于比较,要取等量
溶剂;且100 g为溶剂质量,而不是溶液质量。 (3)状态:饱和状态。

只有在一定温度下,100 g溶剂中溶质达到饱和时,溶解
的溶质的量

才是一个定值,且是最大溶解量。 (4)单位:克。

因为溶解度实质上是溶质的质量,在此质量的单位为克。

2.影响因素
内部因素:溶质和溶剂本身的性质 外部因素:温度

我理解
例:蔗糖在20℃时的溶解度是203.9g。 在20℃时,100g水中最多可溶解203.9g蔗糖。 在20℃时,100g水中溶解203.9g蔗糖时,溶液达

到饱和。

练习1:下列有关说法中正确的是( A



20℃时,20g某固态物质能溶解在100g水中,所以 20℃时该物质的溶解度为20g.

B

20℃时,20g某固态物质能溶解在水中形成饱和溶 液,所以20℃时该物质的溶解度为20g.

C

20g某固态物质溶解100g水中恰好形成饱和溶液,所 以该物质的溶解度为20g.

D

20℃时,100g水中最多溶解20g某固态物质,所以 20℃时该物质的溶解度为20g.

练习2: 1、在20℃时,100g水中溶解36g氯化钠溶液达到饱和,则20 ℃时氯化钠溶解度是____g。 36 2、在0℃时,100g水中最多可溶解13.3g硝酸钾,则0℃时硝 酸钾溶解度是____g。 13.3 3、20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g,这句话的含义是什么? 将其关系代入下表: 温度 20℃ 溶质的质量 溶剂的质量 溶液的质量 31.6g 100g 131.6g

3.溶解度与溶解性的关系 溶解性 溶解度 (200c/g) 难(不)溶 0.01g 易溶 >10 可溶 >1 微溶 <1 难溶 <0.01

微溶

可溶 . . 1g 10g

易溶

练习: 1、不溶物就是绝对不溶于水的物质。此话是否正确? 难 2、20℃时碳酸钙的溶解度是0.0013g,所以碳酸钙是___溶物质。 3、20℃时氯化钠的溶解度是36g,则氯化钠属于( A ) A.易溶物质 B.可溶物质 C.微溶物质 D.难溶物质

.

4.溶解度的表示方法:
(1)列表法: 硝酸钾在不同温度时的溶解度:
温度 /℃

0

10

20

30

40

50

60

70

80

90

100

溶解 度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 168 202 246

溶 解 度 /g

200 190 180 170 160 150

.

(2)溶解度曲线

140 130 120 110 100 90 80 70 60 50 40

.
硝 酸 钾

30
20 10

. .
0 10

. .
20 30

.

.

.

40

50

60

70

80

90

温度/℃

100

固体溶解度曲线及意义 某物质在不同温度下的溶解度不同
溶 200 解 190 度(g) 180
170 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50 40 30 20 10 0 10 20 30 40 50 60 70

点:曲线上的点均表示某物质
硝酸铵

在该点对应温度下的溶解度。
硝酸钾

硝酸钠

.

.

交点:曲线的交点表示这两种

b

物质在该点对应温度下的溶解 度相同。 曲线:曲线越陡,该物质的

a
氯化铵 氯化钠 硼酸
80 90 100

溶解度受温度影响越大。 面:溶解度曲线上面(下面) 所表示的溶液为饱和溶液 (不饱和溶液)。。
温度(t)

固体溶解度曲线的应用
溶 200 解 190 度(g) 180
170 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50 40 30 20 10 0 10 20 30 40 50 60 70

1。可以查出某种物质在某温
硝酸



度下的溶解度。
硝酸钾

硝酸钠

.

.

2.可以比较不同物质在同一温

b

度下的溶解度大小。 3。可以确定温度对溶解度

a
氯化铵 氯化钠 硼酸
80 90 100

的影响状况。 4。根据溶解度曲线确定怎
样制得某温度时该物质的饱 和溶液。
温度(t)

熟石灰的溶解度随温度升高而降低

固体物质的溶解度随温度变化的规律

1.大多数固体物质的溶解度 随 温度升高而增大。 2.少数固体物质的溶解度受温 度影响较小,如NaCl

3.极少数固体物质的溶解度随
几种固体物质的溶解度曲线 温度升高而减小,如Ca(OH)2

溶解度曲线及应用 【典例】(2011·株洲中考)如图是甲、 乙两物质的溶解度曲线图,下列说法正确 的是( )

A.t1 ℃时,甲、乙两物质的溶解度相等 B.温度对甲、乙两物质的溶解度影响相同 C.把t1 ℃时甲、乙两饱和溶液升温至t2 ℃时,两溶液仍都

为饱和溶液
D.把t2 ℃时甲、乙两饱和溶液降温至t1 ℃时,两溶液都析 出溶质

溶 解 练习、右图是甲、乙、丙三种物质度 /g

甲 乙

(均不含结晶水)的溶解度曲线。 现有t2 ℃时甲、乙、丙三种物质

0

t1

t2

丙 温度/℃

的饱和溶液(无固体存在),请根据右图回答:
(1)t2 ℃时,将三种饱和溶液分别恒温蒸发相同质量 的水,析出晶体最多的是 甲 ; (2)将三种饱和溶液分别从t2 ℃降温到t1℃时,所得溶 液中溶质的质量分数由大到小的顺序为 乙>甲>丙 。

影响气体物质溶解度的因素有哪些?我们 从生活中的现象一起去感受!
(1)打开可乐罐、啤酒瓶时我们为何会看到有 气泡冒出? 压强

(2)给水加热时我们为何可以看到水中出现气泡?
(3)天气闷热时,鱼儿为什么总爱在水面上进行呼吸? 温度

影响气体溶解度的因素:
当温度一定时。气体溶解度一般随压强增大而增 大,随压强减小而减小。

当压强一定时。气体溶解度一般随温度的升高而 减小,随温度的降低而增大。

2、定义: 通 常 讲 的 气 体 溶 解 度 是 指 该 气 体 在 压 强 为 10 1 KPa,

一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。

0℃时,氧气的溶解度为0.049的含义是什么?

在0℃,氧气压强为101kPa时,1体积水最多能溶 解0. 049体积氧气

美丽的晶体

如何形成的?

三、结晶:从溶液中析出晶体的过程。析出晶体后的溶
液叫母液,母液对于析出的溶质来说是饱和溶液。 (1)晶体:具有规则几何外形的固体。

(2)晶体的性质:晶体有一定的熔点。

硝酸钾晶体

硫酸铜晶体

明矾

硫酸亚铁晶体

(3)结晶方法分类

蒸发结晶法:P21活动与探究

实验1

蒸发结晶:蒸发溶剂,使溶液由不饱和变为饱和,继续 蒸发,过剩的溶

质就会呈晶体析出,叫蒸发结晶。

蒸发 1.所用仪器:铁架台(带铁圈)、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒。 2.依据原理:用加热的方法,使溶剂不断地挥发而浓缩溶液或 蒸发结晶。 3.注意事项: (1)在加热过程中,用玻璃棒不断搅拌(作用:加快蒸发, 防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅); (2)当液体接近蒸干(或出现较多量固体)时停止加热,利 用余热将剩余水分蒸发掉,以免固体因受热而迸溅出来; (3)热的蒸发皿要用坩埚钳夹取,热的蒸发皿如需立即放在 实验台上,要垫上石棉网。

(3)结晶方法分类 降温结晶法:P21活动与探究 实验2

先加热溶液,蒸发溶剂成饱和溶液,此时降低热饱和溶

液的温度,溶解度随温度变化较大的溶质就会呈晶体析出,
叫降温结晶。

(4)结晶方法在物质提纯中应用

降温结晶法
当NaCl和KNO3的混合物中KNO3多而NaCl少时,即可采 用此法,先分离出KNO3,再分离出NaCl。 蒸发结晶法 蒸发结晶:当NaCl和 KNO3的混合物中NaCl多而KNO3少时, 即可采用此法,先分离出KNO3,再分离出NaCl。 小结:当陡升型溶液中混有缓升型时,若要分离出陡升 型,可以用降温结晶的方法分离,若要分离出缓升型的溶 质,可以用蒸发结晶的方法。

小结 三、结晶:从溶液中析出晶体的过程。析出晶体后的溶

液叫母液,母液对于析出的溶质来说是饱和溶液。
(1)晶体:具有规则几何外形的固体。 (2)晶体的性质:晶体有一定的熔点。 (3)结晶方法分类 降温结晶:冷却热饱和溶液;适用于溶解度受温度 影响大的可溶物(如:KNO3)。 蒸发结晶:蒸发溶剂;适用于溶解度受温度影响小 的可溶物(如:NaCl)。

我国的食盐产地有哪些?
我国食盐的产地分布很广,

出产着种类繁多的盐:海盐、井
盐、岩盐、池盐等。其中辽宁、 山东、两淮、长芦各盐场盛产海

盐,自古闻名。井盐则以四川自
贡市的自流井最为有名,岩盐产 于四川、云南等地。在青海、新

疆、内蒙古等地有很多咸水湖,
盛产池盐,其中最大的是柴达木 盆地的察尔汗盐池,据统计,仅 这一盐池开采出来的池盐,足够 我国十二亿人口食用四千多年。

海南省东方盐场晒盐一景

小知识
海水里含有3%的食盐,把海水引进晒盐池,
经过风吹日晒、水分蒸发,白花花的食盐就析出

来了。其它还有用盐井水,盐湖水熬盐,使食盐
溶液达到饱和,再继续蒸发,食盐就成晶体析出,

得到精盐。
你看到过粗盐在夏天“出汗”吗?这是粗盐

里含的杂质(CaCl2,MgCl2)吸收空气里的水分变
潮的结果,纯净的食盐是不容易受潮的。

小知识
夏天海水晒盐,冬天湖水

捞碱的原理是什么?

海水中溶解较多NaCl,而NaCl溶解度受温度影
响不大,因此通过夏天太阳热量使海水中水分加速

蒸发,NaCl可以晶体形式析出;而冬天北方湖水中
水量少相对来说溶解较多的Na2CO3纯碱,其溶解度 随温度降低而减小,冬季Na2CO3以晶体形成析出, 因此可以捞碱。

粗盐提纯
1 称量(左物右码)
2 溶解 3 过滤 :过滤的要点(一贴二低三靠)

4 蒸发:(是否需要把水全部蒸干再熄灭酒精灯?)
5 称量 6 计算产率

问题讨论

实验室中粗盐提纯有哪些步骤?玻璃棒在各步 骤中作用是什么?
? ①溶解(玻璃棒用于搅拌加速溶解)

? ②过滤(玻璃棒作引流作用)
? ③蒸发(玻璃棒搅拌,使液体受热均匀,防止液滴飞溅) ? ④计算产率(玻璃棒用于转移固体) ? 【注:a蒸发皿中溶液不超过其容积的2/3 ; b待蒸发皿内出现较多固体时停止加热,利用余热将

溶液蒸干,绝不能将溶液完全蒸干后才停止加热,原因有
三:一是防止烧坏蒸发皿;二是节约能源;三是防止食盐 受热跳动。

练一练
右图为某学生进行粗盐提纯实 验中过滤操作的示意图,试回答: (1)写出标号的仪器名称: ① 烧杯 ,② 漏斗 。 (2)漏斗中液体的液面应该(填 “高”“低”) 低 于滤纸的边缘。 (3)蒸发滤液时,用玻璃棒不断 搅拌滤液的目是 防止液滴飞溅 ; 等到蒸发皿中出现 较多固体 时, 停止加热,利用蒸发皿的余热使滤 液蒸干,移去蒸发皿时应使用的仪 器是 坩埚钳 。

讨论:
我国有许多盐碱地,湖水中溶有大量的氯化钠 和纯碱,那里的农民冬天捞碱、夏天晒盐,试用 你学过的知识说明其中的道理。
氯化钠和纯碱在不同温度下的溶解度
温度/℃ 0 10 35.8 10 12.5 20 36 20 21.5 40 36.6 30 38.8 60 37.3 … … 80 38.4 … … 100 39.8 90 43.9

氯化钠/克 35.7 温度/℃ 纯碱/克 0 7.1

原来是这样的!
从两种物质的溶解度随温度的变化情况可知
道:氯化钠的溶解度随着温度的升高变化不大,

要获得氯化钠晶体不宜采用冷却热的饱和溶液
的方法,而要采取蒸发溶剂的方法,所以夏天 晒盐(蒸发其中的溶剂)。而纯碱的溶解度随 着温度的升高而显著增大,宜采用冷却饱和溶 液的方法获得晶体,所以冬天捞碱。

【典例1】如图是甲、乙两种固体物质 的溶解度曲线。回答下列问题: (1)30 ℃时,甲物质的溶解度是
30 ____g;

(2)当温度为_____℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等; 20

(3)甲中含有少量的乙,若提纯甲,可采用_______法(填 降温结晶
“降温结晶”、“蒸发结晶”或“过滤”)。

【典例2】 下列关于饱和溶液的说法中,错误的是( D )

A.在温度不变时,KNO3饱和

溶液不能再溶解KNO3晶体
B.改变条件可以使不饱和溶液变成饱和溶液 C.室温下,与固体溶质共存的溶液一定是这种溶质的饱和 溶液 D.在温度升高时,某物质的饱和溶液一定能继续溶解该物 质

【典例3】如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线.下
列说法正确的是( B ) A.在t1℃时,三种物质的溶解度由大到 小的顺序是甲>乙>丙 B.在t2℃时,甲、乙两物质的溶解度相等

C.甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温都
会转化为不饱和溶液 D.当乙的饱和溶液中混有少量丙时,可采用降温结晶的

方法析出丙

1、下列对物质溶解性的描述中,错误的是( C ) A、物质的溶解性有强有弱 B、在一定条件下,一定量的水中,物质不能无限地溶解

C、溶解性大小只跟物质的性质有关,跟其他因素无关
D、物质的溶解性是指一种物质在另一种物质中的溶解能 力

2、下列说法中错误的是( A ) A.某物质的不饱和溶液经升温不可能变成饱和溶液 B.一定温度下,固体物质A的不饱和溶液中,加足量A一

定能变成饱和溶液
C.某物质的不饱和溶液经降温可能变成饱和溶液 D.KNO3中混有少量NaCl,可采用降温结晶法提纯KNO3

同种溶质在不同的溶 剂中的溶解能力不同

不同的溶质在同种溶 剂中的溶解能力不同

溶解性
①一定温度 ②100克溶剂 ③溶液饱和 ④单位是克 定 量 描 述 易溶 、可溶 、微溶 、难(不)溶

影响因素 (温度)

物质的溶解度 固体的溶解度 气体的溶解度
影响因素 (温度、压强)

表示方法


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