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2014综合训练二

发布时间:2014-01-01 11:39:33  

梧州 综合训练二

1.2010年上海世博会处处体现“低碳”理念,“低碳”是指在生产和生活中不排放或少排放二氧

化碳气体。下列能源的使用最符合“低碳”理念的是 ( )

A.煤 B.石油 C.天然气 D.太阳能

2.下列物质不属于混合物的是 ( ) ...

A.空气 B.河水 C.氧化镁 D.水泥沙浆

3.下列属于有毒物质的是 ( )

A.淀粉 B.一氧化碳 C.氯化钠 D.蒸馏水

4.属于缓慢氧化的变化是 ( )

A.木炭燃烧 B.食物腐败 C.蜡烛燃烧 D.汽油燃烧

5.表示两个氢原子的化学符号是 ( )

A.2H B.H C.H2 D.2H2

6.配制溶液时最常用的溶剂是 ( )

A.水 B.汽油 C.酒精 D.花生油

7.下列实验操作错误的是 ( )

A.取用铁粉 B.倾倒稀硫酸 C.吸取石蕊溶液 D.将铁钉放入试管中

8.下列有关原子或分子的说法错误的是( )

A.分子在不断运动 B.分子间没有间隙

C.原子可以相互结合成分子 D.原子是化学变化中的最小粒子

9.有关水的叙述错误的是 ( )

A.水沸腾时变成水蒸气 B.水电解生成氢气和氧气

C.电器着火用水扑灭 D.水是人类宝贵的自然资源

10.将下列物质加入水中会放出热量的是( )

A.NaCl B.KNO3 C.浓H2SO4 D.NH4NO3

11.我国古代湿法冶铜的化学反应方程式是:Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu ,该反应属于( )

A.分解反应 B.置换反应 C.化合反应 D.复分解反应

12.钾肥具有增强农作物抗病虫害和抗倒伏能力的功能,下列化肥中具有此功能的是( )

A.尿素 [CO(NH2)2] B.氨水 (NH3·H2O)

C.氯化钾 (KCl) D.磷矿粉 [Ca3(PO4)2]

13.下列气体性质的表述错误的是( )

A.CO2能还原铁矿石 B.O2能支持燃烧

C.N2是无色无味的气体 D.H2是最轻的气体

14.关于甲烷(CH4)或乙醇(C2H5OH)的叙述正确的是( )

A.甲烷气体含有四个氢原子 B.乙醇分子中含有水

C.甲烷燃烧生成物只有水 D.乙醇由碳、氢、氧三种元素组成

15.某密闭容器内有X、Y、Z、W四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量

下列说法正确的是( )

A.反应后X的质量为8 g B.Z与W的相对分子质量比一定是1︰1

C.该反应的反应物只有Z D.参加反应的X与Z的质量比是2︰3

16.用下列方法鉴别各组无色溶液,能够达到目的的是 ( )

A

B

C

D 待鉴别溶液 HNO3和KNO3 HCl和NaCl AgNO3和Na2SO4 Ca(OH)2和NaOH 试剂(均为溶液) 酚酞 AgNO3 BaCl2 Na2CO3

17.根据所学的化学知识回答下列问题:

(1)KClO3的名称为 ,其中含有 种非金属元素,Cl的化合价为 。

(2)二氧化硫的大量排放会导致酸雨,二氧化硫的化学式为 。

18.现有下列物质:a. 稀盐酸 b. KIO3 c. 石灰石 d. 熟石灰 请用序号填空: ...

(1)除去铁锈可以用 。

(2)食盐中添加 可以预防甲状腺肿大。

(3)梧州地处红壤地区,土壤显酸性,农业上常用 改良酸性土壤。

19.(1)铁能与稀硫酸反应生成氢气,该反应的化学方程式为 。

(2)实验室分解过氧化氢溶液制氧气时,通常加入少量MnO2粉末作 剂,反应前后MnO2

的质量和 都没有发生变化。

20.(10福建省南安)我市某电镀厂为减少水污染及节约成本,从含有CuSO4,ZnSO4、FeSO4的废水中回收重要原料硫酸锌和有关金属,实验过程如下:

请回答:

(1)滤液A和滤液B含有相同的溶质是 。

(2)写出步骤①其中一个反应的化学方程式: 。

(3)固体A中含Fe、Cu、Zn三种金属,将其活动性填入下列空格中:

? ?

? (H) ?

? 废液 ZnSO

金 属 活 动 性 逐 渐 减 弱

(4)步骤①加入的锌粉为什么要过量,请你简要说明理由 。

(5)固体B的物质是。

21.现有CuSO4、NaCl、NaOH、Na2SO4四种溶液,通过观察即可鉴别出来的是 (填化学式,下同)溶液,将其滴加到另外三种溶液中可鉴别出 溶液;剩余的两种溶液,各取少量原溶液再滴加 溶液即可进行鉴别。

22.(6分)溶液的酸碱度常用pH来表示,请回答下列与pH相关的问题:

(1)请分别指出酸性溶液与碱性溶液的pH范围。

酸性溶液: 碱性溶液:

(2)用酚酞溶液检测NaOH溶液,将看到什么颜色?用pH试纸呢?

用酚酞溶液: 用pH试纸:

(3)电解pH=4的稀硫酸(实质是电解水),随着电解的进行,溶液的pH将发生

+怎样的变化?并请总结出溶液的pH变化与溶液中H浓度变化的关系。

23.(6分)已知A、B是两种盐,B的组成元素比A的组成元素多一种;A与B均能与稀盐酸反应

生成相同的X、Y、Z三种产物,其中X是无色无味气体,Y和Z是生理盐水的两种成分。请回答下列问题:

(1)Y和Z分别是 、 。

(2)B与稀盐酸反应的化学方程式为 。

(3)仅用本题出现过的物质区分A、B两种盐的化学方法是 。

24.(7分)氯气(Cl2)通常情况下为有刺激性气味的黄绿色的有毒气体,密度比空气大,可跟水 反应,反应后溶液呈酸性。实验室通常用浓盐酸与二氧化锰共热的方法来制取氯气。实验室制 取气体的一套完整装置应包括发生装置、净化装置(包括干燥)、收集装置、尾气处理装置。回 答下列问题:

(1)制取氯气的发生装置应选用下左图中的 ,写出标号的名称 ;

(2)用上右图中的仪器(不一定全部用到)完成氯气的净化(包括干燥)、收集、尾气处理,其正

确的连接方法是:A接 接 接F接 接 ;

(3)在放入药品之前必须检查 。

25.(9分)梧州市某中学化学兴趣小组按照课本实验方法(如图19甲),做木炭与氧化铜反应实

验时,发现很难观察到紫红色铜的生成,却往往有暗红色固体出现。他们决定对这个实验进行探究和改进。 止水夹

C+CuO C+CuO

澄清的 石灰水 澄清的 石灰水

甲 图19 乙

【提出问题】暗红色的固体是什么?如何选择合适的条件,使木炭还原氧化铜的实验现象更明显?

【查阅资料】铜有+1和+2两种化合价,通常情况下,氧的化合价为-2,碳的化合价为+4或-4。

【猜想与假设】

(1)同学们认为这种暗红色固体可能是一种化合物,并猜测它的化学式为 。

(2)同学们还认为,通过改变反应物的状态、质量比,以及反应装置,可以使该实验现象更

加明显,减少出现暗红色固体的情况。

【分析与交流】

(1)小吴建议用超细炭粉与氧化铜粉末进行实验。你认为这样建议的原理是 。

(2)小周建议用图19的乙装置替代甲装置。与甲相比较,乙装置中将试管直立放 置的作用是 。

(3)对下列三种氧化铜和碳的质量比例,小施建议选择 (填选项序号)的比例。

A. 32︰3 B. 40︰3 C. 48︰3

你认为小施这样选择的理由是 。

【实验与结论】

同学们决定按改进后的方案进行实验,他们在检验了乙装置的 后,往试管中加 入已干燥的药品并开始加热,当看到澄清的石灰水刚出现浑浊时, (填“可以”或“不 能”)确定氧化铜和炭粉已经开始反应。

不久,即可看到试管底部变红热,停止加热后,仍能看到红热现象,并沿试管底部自下而 上蔓延,这个现象说明该反应是 (填“吸”或“放”)热反应。

待反应结束,先将导气管从石灰水中取出,然后关闭止水夹,让产物自然冷却。若不关闭止水夹,可能出现的问题是 。

待产物冷却后,同学们终于找到了期待已久的紫红色铜珠,实验获得了圆满成功。

26.(6分)现有硫酸和硫酸铜的混合溶液200 g,向该溶液中逐滴加入质量分数为10%

的氢氧化钠溶液直至生成Cu(OH)2沉淀,沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质

量关系如图20所示。求:

(1)Cu(OH)2的相对分子质量是 。

(2)生成最大沉淀量时所加入的氢氧化钠溶液的总质量。

沉 淀 质量 /

NaOH溶液质量/g

图20

七、填空题(本题含5小题,每空1分,化学方程式2分,共18分) 17.(1)氯酸钾 两 +5(仅写“5”不给分) (2) SO2 18.(1)a (2)b (3) d

19.(1) Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ (2)催化 化学性质(仅写“性质”不给分) 20.(1)ZnSO4 (2分)

(3)Zn Fe Cu (各1分,共3分)

(4)将废液中的FeSO4和CuSO4完全反应掉 ( 2分) (5)Fe (1分)

21.(1)CuSO4 NaOH BaCl2〔或Ba (NO3)2等合理答案均给分〕 22.(6分)

(1)pH<7; pH>7 (2分)

(2)溶液显红色;试纸显蓝色(从绿色到蓝紫色均可)(2分)

(3)随着电解的进行,溶液的pH越来越小;当溶液的pH越来越小时,溶液中H+浓

度越来越大。(2分)

23(1)H2O(水)、NaCl(氯化钠) (不区分顺序,共2分) (2)NaHCO3 + HCl = CO2↑+ NaCl + H2O (2分)

(3)各取等量A、B两种盐分别放置于两支试管中,往试管中各加入相同的的盐酸,观察生成CO2

...

气体的速率,速率较快的是NaHCO3,速度较慢的是Na2CO3 。 (共2分。若不指明盐酸是相同的,扣1分。其他合理答案同样给分) 24.(1)乙 酒精灯 (2)C D G B (3)检查装置气密性(6分) 25.(9分) 【猜想与假设】

Cu2O (Cu4C、Cu2C等其他合理答案同样给分) 【分析与交流】

(1)这是固体反应物间的反应,使用颗粒更小的反应物,可以增加表面积,有利于反应

(2)Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 或 Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe (2分)

的进行。

(2)有利于集中加热,获得持续高温。

(3) A 反应中炭粉会与试管内的氧气反应而部分消耗,故稍过量的炭粉有利于反应

的进行。

【实验与结论】

气密性 不能 放 空气会进入反应的试管中,使生成的依然灼热的铜重新被氧化。

十、计算题(本题共6分)

26.(6分)

(1)98 (2分)

(2)设与CuSO4反应消耗的氢氧化钠溶液质量为x,则

CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 ----------1分

80 98

10%x 9.8g

8098 ----------1分 ?10% x9.8g

x = 80 g ----------1分

氢氧化钠溶液的总质量=50g+80g=130g ----------1分

答:生成最大沉淀量时所加入的氢氧化钠溶液的总质量为130g。

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