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初中化学人教版第八单元《金属和金属材料》测试题及答案

发布时间:2014-01-01 16:56:39  

第八单元《金属和金属材料》测试题

一、选择题

1.某物质为金属材料,则该物质( )

A、一定是单质 B、一定是化合物 C、一定是混合物 D、可能是单质或混合物

2.金属钛有银白色金属光泽,密度为4.5g/cm,熔点为1725℃,具有良好的延展性和耐腐蚀性。下列物品不能用钛制作的是( ) A、保险丝 B、医疗器械 C、潜艇外壳 D、眼镜架

3.灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制,主要是因为( )

A、钨的导电性好 B、钨的熔点高 C、钨的硬度大 D、钨的密度大

4.生铁和钢的主要区别是( )

A、是否为纯净物 B、含碳量不同C、机械强度不同 D、铸造性不同

5.在常温下,将下列物质投入足量地稀盐酸中,能产生气体且有金属不溶物残留的是 ( )

A.铁 B.黄铜 C.碳酸钙 D.生石灰

6.公元二世纪我国炼丹专家魏殃著有《周易参同契》是世界上现在的最早的一部炼丹专著,书中描写道“金入于猛火色不夺精光”。这句话是指黄金的性质在强热条件下( )

A.很稳定 B.很活泼 C.易氧化 D.易还原

7.将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中,下列叙述:①铁钉表面产生气泡;②液体由无色逐渐变为浅绿色;③铁钉的质量减轻;④液体的质量减轻,其中正确的是( )A.②③ B.①②④ C.①②③ D.①②③④

8.下列物质在氧气中燃烧,能生成黑色固体的一组是( )①镁 ② 硫 ③铁 ④磷 ⑤铜

A、①③ B、③ C、③④⑤ D、③⑤

9.下列不能由金属和酸直接反应得到的物质是( )

A、氯化镁 B、硫酸锌 C、氯化亚铁 D、硫酸铜

10.下列反应类型中,一定有单质参加的反应是( )

A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、氧化反应

11.化学反应往往需要在一定的条件下进行。通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行。下

列所反映的措施中,能加快其化学反应速率的是( )

A.铁门表面喷漆 B.冰箱保存食物

C.用扇子扇煤炉火,火会更旺 D.将木头电线杆埋入地下的部分用火微微烧焦

12.下列各种情况下,埋在地下的铸铁管道被锈蚀的速率最慢的是( )

A.在潮湿、疏松、透气的土壤中 B. 在含铁元素较多的酸性土壤中

C. 在潮湿、致密、不透气的土壤中 D. 在干燥、致密、不透气的土壤中

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13、在车船表面刷油漆的目的是( )

A.防止钢铁生锈且美观 B.可以增大硬度防止撞坏 C.增大厚度、防止磨损 D.改变铁的颜色

14.生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜线等可以归为一类加以回收利用,它们属于

A.铁矿石 B.金属或合金 C.氧化物 D.非金属单质

15.下列每组金属是按活动性由弱到强的顺序排列的是( )

A.K、Hg、Zn B.Ag、Al、Au C.Mg、Fe、Cu D.Pt、Pb、Na

16. 有x、y、z三种金属,如果把x和y分别放人稀硫酸中,x溶解并产生氢气,而Y 不反应;如果把y 和z分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在y 表面有银析出,而z没有变化。根据以上实验事实,判断x、y和z

的金属活动顺序正确的是 ( ) A.X>y>Z B.X>Z>y, C.Z>y >X D.Z>X>y,

17.我们生活中有一个铁桶,现有四种溶液,能用该桶盛放( )A.盐酸B.稀硫酸C.硫酸铜溶液D.白酒

18.比较铜和银金属活动性强弱,选用药品是( )A.稀盐酸 B.稀硫酸 C.硫酸锌溶液 D.硝酸汞溶液

19.取锌与另一种金属的合金7克,与足量的稀硫酸充分反应后得到氢气0.2克,则该合金中的另一种金属是

A.铁 B.镁 C.铝 D.铜

20.在天平两个托盘上各放烧杯,杯中盛有相同的稀硫酸,此时天平平衡。如果一边放少许锌粒,另一边放入相同质量的铁,两者完全溶解后,天平指针( ) A、偏向有锌的一边 B、偏向有铁的一边C、不偏转 D、无法判断

二.填空与简答

21.某工厂排放的废水中含有废硫酸和硫酸铜,为了防止污染,变废为宝,在废水处理池中投入过量的废铁屑,

充分反应后过滤,得到的固体是 ,将滤液蒸发后得到的固体是 ,有关的化学方程式为

22.比较、分析、归纳是学习化学的有效方法。

现有反应:①Zn+CuCl2═ZnCl2+Cu ②Cu+2AgNO3═Cu(NO3)2+2Ag ③Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2 ④Br2+2NaI═2NaBr+I2

(1)通过比较、分析,可以发现上述四个反应有相似之处,均属于反应

再分析这四个反应前后各元素的化合价,我们还会发现一个相似之处:

(2)分析反应①和②,可以得到Zn Cu Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序是

(3)用同样的思维分析③和④,我们可知Cl2、Br2、I2的非金属活动性顺序由强到弱的是

23.小明选择“铝丝和盐酸反应的快慢与什么因素有关”的课题开展探究,下表是他分别用相同质量的铝丝和足

量的稀盐酸反应的三组实验数据:

2

(1) 写出铝和盐酸反应的化学方程式:

(2) 实验②和③标明该反应快慢与 有关

(3) 能标明盐酸质量分数对反应快慢有影响的实验编号是 和

(4) 如果把实验①中盐酸的质量分数改为4%,请你推测铝丝消失的时间(用t表示)的取值范围

(5) 该实验除了用铝丝消失的时间来衡量反应的快慢外,你还能提出新的方法来衡量该反应的快慢吗?

三、实验与探究

25.冬日里的一天,某班教室的暖气片和暖气管的接口处突然爆裂,里面喷出大量的黄色液体,并伴有一些红褐

色的固体。水暖师傅、老师及同学们进行了紧急抢修。事后,同学们出于好奇收集了红褐色固体进行探究。

【初步分析】红褐色固体的主要成分是铁锈,铁锈的成分复杂,主要是 。由此联想到铁在空气中锈

蚀,实际上是铁跟 、 等物质相互作用,发生一系列复杂的化学反应,使铁转

化为铁的化合物的过程。

【收集资料】①氢氧化铁(红褐色)加热可得铁的氧化物+水(反应前后元素化合价不变);②暖气片是由生铁铸

成的;③当地暖气用水为硬度较大的自来水;④铁与铜都属于金属,有部分相似的化学性质。如:铜在潮湿

的空气中可以形成铜绿[化学式为Cu2(OH)2CO3]。

【提出猜想】请根据上述任意一条资料分析,红褐色物质中还可能含有的物质是 (写一种物质即可),

你猜想的依据是

【设计实验】请设计一个实验来验证你的猜想(红褐色固体已干燥并研成粉末)

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26.某同学设计一个实验,证明氧化铜中含有氧元素,并测定氧化铜中氧元素的质量分数,实验装置如下图。 (1)实验前要先进行的操作是________

(2)

实验中看到盛放澄清石灰水的烧杯中出现的现象是________原因是___________ (3)实验中通入的气体是纯净干燥的N2,说出不用空气的理由:①___ _ ;

② ;实验中也不能用潮湿的氮气的原因是:_____________。

(4)如用4克氧化铜与碳充分反应,测得石灰水增重1.1克,则氧化铜中氧元素的质量分数为____________。 四、计算

27.冶炼2000t含杂质3%的生铁,需要含四氧化三铁90%的磁铁矿石的质量是多少?

28.小可同学为测定某铁合金的含铁量,做了如下实验,称取11.4克样品,放入质量为50.0克的烧杯中,再往

烧杯中加入100.0克的稀盐酸(杂质不与酸反应、不溶于水)并对烧杯进行了四次称量,记录数据如下: 求:(1)反应产生的氢气的质量 (2)该铁合金中铁的质量分数(保留一位小数)

参考答案

一、选择题(每空2分,共40分)

4

二.填空与简答(本题包括4个小题,共30分)

21.铁、铜 ;硫酸亚铁 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

22.(1)置换反应、反应前后均有元素的化合价发生改变 (2)Zn>Cu>Ag Cl2>Br2>I2

23.(1)2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ (2)温度 (3) ①、②

(4)300s<t<500s (5)等时间内产生气泡的速度多少

24.①③ (2)< 金属锰的薄片 氯化亚铁 (3)盐酸 铁

三、实验与探究(本题包括2个小题,共20分) 25.【初步分析】氧化铁、氧气、水 【猜想】氢氧化铁 铁与氧气、水反应反应物中所含元素种类与氢氧化铁一致 【设计实验】将红褐色固体放于试管中加热

现象:管壁出现水珠

26.(1)通入氮气,赶尽管内空气

(2)变浑浊;炭粉和氧化铜反应产生二氧化碳

(3)空气中含有二氧化碳,影响实验结果; 空气中的氧气会和炭粉反应也产生二氧化碳

(4)20%

四、计算题(10分)

27.1750t

28.(1)产生氢气的质量为:11.4克+100克+50克-161克=0.4克

(2)将氢气质量代入化学方程式求出铁的质量,进而求出其在样品中的质量分数为98.2%

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