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第十单元 课题二 酸和碱的中和反应

发布时间:2014-01-02 10:35:02  

第十单元 课题二酸和碱的中和反应

第一节 中和反应

一、 中和反应

1、 定义:酸和碱作用生成盐和水的反应。

2、 配平时要注意H2O的化学计量数。如:2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

3、 强酸和强碱反应,一般没有明显的实验现象(沉淀、气泡、不溶物溶解消失、溶液颜色变化),所

以为了观察反应是否发生,需要借助酸碱指示剂。

如NaOH+HCl=NaCl+H2O,反应的时候要进行以下操作:

① 在烧杯中加入氢氧化钠溶液;

② 滴入几滴酚酞溶液;

③ 用滴管慢慢地滴入稀盐酸,并不断用玻璃棒搅拌(如果容器是试管,就直接振荡); ④ 溶液由红色刚刚褪成无色时,说明氢氧化钠和盐酸恰好完全反应。

(注意是先加碱溶液,再加指示剂,然后才加酸)

注意:①做上述实验时,如果在实验过程中忘加酚酞,在实验结束后再加酚酞溶液,发现酚酞不变色,会有两种情况:酸碱恰好完全反应或者酸过量。这时加入碳酸钙固体,如果有气泡产生,说明酸过量;如果没有气泡产生,说明恰好完全反应。

②虽然不能用酚酞溶液鉴别酸性溶液和中性溶液,但借助一种碱溶液,能将酸性和中性溶液区分出来。

③在所有的复分解反应中,中和反应优先发生,并且反应可以瞬时完成。

4、 中和反应的实质:酸中的H和碱中的OH

H+ + OH- = H2O

5、 中和反应不是基本反应类型,属于复分解反应中的一种。

补充:复分解反应(初中四种基本反应类型之一)

①概念:由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应。

②特点:双交换,价不变。

④条件:有沉淀或气体或水生成时,复分解反应才可以发生。

金属氧化物 + 酸 == 盐 + 水

碱 + 酸 == 盐 + 水

RHCO3 /RCO3 + 酸 == 另一种盐 + CO2↑+ H2O

6、 中和反应是放热的反应。

7、 中和反应一定生成盐和水,但是生成盐和水的反应,不一定是中和反应。

8、 中和反应后溶液质量不变、减少或增加。

二、 中和反应的应用

1、 熟石灰改良酸性土壤(在缺少熟石灰的情况下,用生石灰也可以)。

2、 熟石灰改良酸性河流(处理硫酸厂的污水:H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O)。

铁粉、蛋壳(主要成分是碳酸钙)也可改良酸性河流,但它们不属于中和反应。

3、 碳酸水改良碱性土壤。

4、 用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物中和过多的胃酸:

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

小苏打、墨鱼骨粉(主要成分是碳酸钙)也可以治疗胃酸过多,但它们不属于中和反应。

5、 被蚊虫叮咬时涂含氨水(或者是牙膏、肥皂水)的药物。 +-

第二节 酸碱度

一、溶液的酸碱度用pH表示。、

pH的范围通常在0~14之间。如下图所示: 红 橙 黄

+

绿

-

0 酸性增强(由H控制酸性) 7 碱性增强(由OH控制碱性) 14 二、酸性溶液的pH < 7,中性溶液的pH = 7,碱性溶液的pH > 7。

注意:PH=0的溶液显酸性,且酸性最强。 三、H+的浓度越大,溶液的酸性越强,pH越小;

OH-的浓度越大,溶液的碱性越强,pH越大。 溶液中H+或OH-的浓度改变,则pH会相应改变。 四、一杯pH为5.6的溶液,怎样增大它的pH值?

物理方法:加水稀释。

化学方法:加入锌粒、氧化铜、氢氧化钠或碳酸钙等物质(因为pH小于5.6,溶液呈酸性,所以要考虑酸的通性)。

五、加水稀释只能使酸性或碱性溶液的pH无限靠近7,但不能改变溶液的酸碱性。 六、测定pH的最简单方法是使用pH试纸。

pH试纸的使用步骤:在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸,用玻璃棒将待测液体滴到pH试纸上,将pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较。 七、使用pH试纸时的注意事项:

a) 不能把pH试纸浸在待测液体中。 b) pH试纸不能用水润湿。

c) pH试纸测出的pH值是整数。

d) 在做习题时,使用pH试纸和使用酸碱指示剂是同一种方法。 八、常见物质的pH值:

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 厕所清柠檬 厨房清

肥皂 草木灰水 苹果 橘子酱油 西瓜 牛奶 鸡蛋清牙膏

洁剂 醋 洁剂 九、了解溶液的酸碱度有重要的意义

a) 化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行

b) 在农业生产中,农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。

c) 测定雨水的pH(因溶解有CO2,正常雨水的pH约为5.6,酸雨的pH小于5.6),可以了解空气的污染

情况。

d) 测定人体内或排出的液体的pH,可以了解人体的健康状况。 补充1:

补充2:酸、碱、盐的溶解性(室温)

? ? ? ? ? ? 酸:大多数都可溶。

盐:钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶。

氯化物除氯化银不溶于水外,其余多数均易溶于水。

硫酸盐除硫酸钡不溶于水,硫酸银、硫酸钙微溶于水外,其余多数易溶于水。 碳酸盐只有碳酸铵、碳酸钾、碳酸钠易溶于水。

“溶”表示那种物质可溶于水,

“不”表示不溶于水, “微”表示微溶于水, “挥”表示挥发性,

“-”表示那种物质不存在或遇到水就分解了

补充3:盐的化学性质

? 盐(可溶)+ 金属1 → 金属2 + 新盐(金属1比金属2活泼,金属不是钾、钙、钠) ? ? ? 部分不溶于水的盐只具有性质2。

氯化银、硫酸钡既不溶于水,也不溶于酸(不溶于酸就是不与酸反应)。

补充4:碳及碳的化合物、两种碱的相互转化:

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