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《酸和碱的性质》课件5(24张PPT)(鲁教版九年级)

发布时间:2014-01-02 11:43:07  

欣 赏

柿 子

思 考

你去尝一个未成熟的柿子,会 有什么感觉?

涩味

生活体验
生活中你了解哪些碱性物 质?有哪些生活体验? 如:食用碱性食品时会感到 涩味,洗澡时不小心有肥皂 泡溅到嘴里也有这种感觉。

生活中的碱
像氢氧化镁和氢氧化铝 那样的碱可以治疗对人体 不利的胃酸过多症。

二、碱的性质
常见的碱:

氢氧化钠
氢氧化钙 氢氧化钾 氨水

NaOH
Ca(OH)2 KOH NH3· 2O H

(一)氢氧化钠和氢氧化钙:
1、NaOH和Ca(OH)2的物理性质 性质 颜色、状态 在水中的溶解性 露置于空气中的 变化 其他 俗称 氢氧化钠
白色固体
易溶于水(放出大量 的热) 易吸水而潮解…
(可做干燥剂)

氢氧化钙
白色粉末
微溶于水(石灰水)
不潮解,易与CO2反 应而变质 (密封保存)

强腐蚀性

腐蚀性

苛性钠、火碱、烧碱 熟石灰、消石灰

1.Ca(OH)2的制法:

CaO + H2O = Ca(OH)2 生石灰 熟石灰
现象:剧烈反应,放出大量的热。 注意:氧化钙(生石灰)可以做干燥剂

2.氧化钙(生石灰)的制法。

CaCO3

高温

CaO +CO2↑

你已经知道碱溶液具有哪些化学性质呢?
1.碱溶液可以使紫色的石蕊变蓝,无色的酚 酞变红; 注:不溶于水的碱不能使酸碱指示剂变色。 2.碱可以与酸反应生成盐和水;

NaOH+HCl=NaCl+H2O

中和反应

3.二氧化碳可以使澄清的石灰石变浑浊。

CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
注:可用来检验二氧化碳气体。

猜一猜: 二氧化碳能与氢氧化钠反应吗? 猜想: 设计方案:
方案1:向装满二氧化碳气体的塑料瓶中,倒入适量的氢氧化 钠溶液振荡,若塑料瓶变瘪,说明反应了。 方案2:取少量通入二氧化碳气体的氢氧化钠溶液,加入适 量的稀盐酸,若有气泡生成,说明二氧化碳与氢氧化钠反 应了。 结论:二氧化碳与氢氧化钠 能 (填“能”或“不能”)反 应, CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 反应的化学方程式为: 注:常用氢氧化钠的浓溶液吸收二氧化碳气体。 。

实验探究:

碱的化学性质
加入氢氧化钠 加入氢氧化钙 溶液后的现象 溶液后的现象

生锈铁钉 氯化铜溶液 碳酸钠溶液 反应的化学方程式:

无现象 蓝色沉淀 无现象

无现象 蓝色沉淀 白色沉淀

2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl Ca(OH)2+CuCl2=Cu(OH)2↓+CaCl2 Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓

议一议
为什么课本选取生锈铁钉、 碳酸钙和氯化铜溶液来进行 碱的性质探究对比?每一种 具体物质背后代表的是哪类 物质?你能总结出碱的通性 吗?

(二)碱的化学性质: (1)碱溶液与酸碱指示剂反应
碱溶液都可以使紫色的石蕊变蓝、无色的酚酞变红
(2)碱 + 非金属氧化物 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (3)碱 + 酸 盐 + 水 NaOH+HCl=NaCl+H2O (4)碱 + 盐 新碱 + 新盐 Ca

(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓ 2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl 盐 + 水 Ca(OH)2+CO2 =CaCO3↓+H2O Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

想一想:
碱溶液为什么具有相似的化学性质? NaOH=Na++OHCa(OH)2=Ca2++2OH-

NH3.H2O=NH4++OH在碱溶液中,都含有相同的氢氧根离 子(OH-),因此它们具有相似的化学性质。

1.实验桌上有两瓶未贴标签的溶液,只知道它们是氢氧化钠溶液和氢 氧化钙溶液,你有哪些方法可以把它们鉴别出来? 方案一:取样,分别加入适量的碳酸钠溶液,有白色沉淀生成的 是氢氧化钙溶液,无明显现象的是氢氧化钠溶液。 2.长期放置的氢氧化钠溶液往往含有杂质。 (1)含杂质的原因是: 反应的化学方程式为: 氢氧化钠吸收了空气中的二氧化碳 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O , ;

(2)验证方法:取少量氢氧化钠溶液加入足量的稀盐酸,若有气 泡产生,说明变质了。 反应的化学方程式为: Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O ; (3)除去杂质的方法: 向氢氧化钠溶液中逐滴加入氢氧化钙溶液, 至不再产生沉淀时为止。 反应的化学方程式为:

Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓



观察下列化学方程式,你发现它们有何特点? Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH Ca(OH)2+CuCl2 =Cu(OH)2↓+CaCl2

复分解反应

NaOH + HCl = NaCl + H2 O HCl + AgNO = AgCl↓ + HNO H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2HCl 化合物 化合物

AB+CD

A B+ C D

两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物, 这样的反应就叫做复分解反应

判断下列反应的基本类型。
催化剂

2H2O2

2H2O+O2↑

H2CO3

分解反应 复分解反应 化合反应 置换反应 复分解反应

CaCO3+ 2HCl= CaCl2 + H2O +CO2↑ CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O CaO+H2O=Ca(OH)2 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 下列物质能反应吗? HCl+CuCl2 Na2CO3+NaOH

BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl 有气体、沉淀或 水生成 复分解反应发生的条件

NaOH +HCl = NaCl + H2O Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH

CaCO3+ 2HCl= CaCl2 + H2O +CO2↑

学以致用: 1. 氢氧化钠应该怎样保存?

氢氧化钠在空气中不仅易 潮解 ,还 能和空气中的 二氧化碳 起反应,所以氢氧 化钠必须 密封 保存。 2. 有人用石灰乳刷墙,并在室内烧一个炭 盆,开始墙面变得潮湿,过几天墙壁就变得 又硬又白了。在这个过程发生了哪些化学变 化?写出有关的化学方程式。
C+O2
点燃

CO2

CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O

造纸
清 洁 剂

氢氧化钠的用途
纺织

工业上制烧碱

建筑材料

改良酸性土壤

处理工厂废水

你说我说
我了解了碱的性质 ……
我知道到了复分 解反应??

1.下列关于碱的叙述正确的是( C A.能电离生成氢氧根离子的化合物
B.能使紫色石蕊试液变蓝的溶液 C.能跟酸发生中和反应的化合物 D.水溶液PH大于7的化合物



2、硫酸铜溶液中加入

少量的氢氧化钠溶液,立即生成( B



A .红褐色沉淀 B. 蓝色沉淀 C. 绿色沉淀 D .白色沉淀 3、下列关于碱的性质的叙述中,错误的是( B ) A 、碱溶液中滴入紫色石蕊试液变蓝色。 B、 非金属氧化物都能跟碱反应生成盐和水。 C、非金属氧化物能跟碱反应生成盐和水,但不是中和反应。 D、碱溶液只能跟某些盐发生反应。

4.为了鉴别氢氧化钠、水、稀硫酸三种无色溶液,最简 单的方法是分别各取少量的液体,滴入( B ) A、碳酸钠溶液 C、氯化钡溶液 B、紫色石蕊试液 D、无色酚酞试液

5.下列气体其中能用氢氧化钠干燥的是( B ) A、CO2 B、O2 C、SO3 D、HCl

探究性作业
酸碱盐之间发生的复分解 反应,其微观实质是什么?

Na2SO4与HCl之间能否发生 反应?

谢谢大家!


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