haihongyuan.com
海量文库 文档专家
全站搜索:
您现在的位置:首页 > 初中教育 > 初中理化生初中理化生

2011年天津市塘沽区中考化学一模试卷

发布时间:2014-01-04 10:43:43  

2011年

2011年天津市塘沽区中考化学一模试卷

深圳市菁优网络科技有限公司

菁优网 一、选择题(本大题共10题,每小题2分,共20分)每小题给出的四个选项中,只有一个最符合题意,请将其序号涂在答题卡上.

1、(2011?宿迁)某饮料的主要成分为脂肪、蛋白粉、钾、钙等.该饮料不能为人体补充的营养素是( )

A、蛋白质 B、维生素

C、无机盐 D、油脂

2、现在社会提倡“节能、环保、低碳”,下列做法中,不符合上述理念的是( )

A、积极开发使用风能、太阳能等新能源,减少化石燃料的使用 B、尽量减少含碳物质的排放和浪费

C、在生产和生活中提倡使用节能技术和节能用具 D、停止含碳矿物的开采和加工

3、小明发现菜地里许多植物出现了倒伏现象,并伴有叶色发黄、植株矮小的现象,急需施肥.请你帮他从下列化肥中选出一种复合肥料( )

A、NH4Cl B、CO(NH2)2

C、KNO3 D、KCl

4、将下列物质混合并充分搅拌溶解后,能得到无色溶液的是( )

A、植物油与水 B、氧化铁与稀盐酸

C、酒精与水 D、泥沙与水

5、(2010?株洲)下图是一组用于研究可燃物燃烧条件的对比实验,对有关实验现象和结论的判断错误的是(

A、实验1中红磷未燃烧,说明红磷的着火点高于白磷 B、实验2中白磷燃烧,说明实验2中的热水温度高于实验1

C、实验2中如果停止通入氧气,燃着的白磷会熄灭 D、可燃物燃烧需要氧气(或空气),并达到着火点

6、物质存放在烧杯中一段时间后,质量变大且变质的是①浓盐酸 ②浓硫酸 ③烧碱 ④食盐 ⑤生石灰 ⑥稀硫酸( )

A、①⑥ B、②③⑤

C、③⑤ D、②③④

7、(2010?恩施州)对甲、乙、丙三种金属活动性的实验研究过程如下:(1)取大小相等的三种金属片,分别放入硫酸铜溶液中,一段时间后,甲、丙表面出现红色物质,乙没有现象.(2)取大小相等的甲、丙两种金属片,分别放入相同的稀盐酸中,甲、丙表面都产生气泡,但甲产生气泡的速率明显比丙的快.则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是( )

A、甲>丙>乙 B、丙>乙>甲

C、甲>乙>丙 D、丙>甲>乙

8、洗涤是生活、生产中不可缺少的操作过程,下列有关洗涤方法中不正确的是( )

A、汽车修理工用汽油洗涤手上的油污 B、沾有油污的炉具,用含有氢氧化钠的清洁剂清洗

C、做完碘升华实验后的试管,用酒精洗 D、一氧化碳还原氧化铜后试管壁上留下的红色物质,用稀硫酸浸泡除去

9、测得某强力除油污试剂的pH=14,关于它的说法正确的是( )

A、显酸性 B、显碱性

C、此试剂滴入紫色石蕊溶液,溶液变红 D、一定能与盐酸反应产生气体

10、(2009?连云港)将下列物质同时加入到水中,能大量共存且得到无色透明溶液的是( )

A、CaCl2、HCl、NaNO3 B、KOH、HCl、(NH4)2SO4

C、K2CO3、Ba(NO3)2、NaOH D、FeCl3、NaCl、KNO3

二、选择题(本大题共5题,每小题2分,共10分)每小题给出的四个选项中,有1~2个符合题意.请将其序号涂在答题卡上.只有一个选项符合题意的多选不给分;有2个选项符合题意的只选一个且符合题意给1分,若选2

?2010 箐优网

菁优网 个有一个不符合题意则不给分.

11、(2010?甘孜州)下列关于氢氧化钙的叙述中,不正确的是( )

A、氢氧化钙溶液敞放在空气中会变质 B、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而升高

C、氢氧化钙在农业上可改良酸性土壤 D、氢氧化钙的俗名叫做熟石灰、消石灰

12、某化学兴趣小组,为验证Fe、Cu、Ag3种金属的活动性顺序,设计了如下图所示的4种实验方案.其中不能达到目的是( )

A、 B、

C、 D、

13、(2010?烟台)要除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质),所用的试剂和操作都正确的是( )

A、CaCl2固体(CaCO3)加足量稀硫酸、蒸发、结晶 B、NaCl固体(Na2CO3)加足量稀盐酸、蒸发、结晶

C、Fe粉(Cu)加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥 D、MnO2固体(KCl)加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥

14、下列各组溶液,不加其他试剂就能鉴别的是( )

A、NaOH、NaCl、稀HCl、FeCl3 B、CuSO4、BaCl2、KNO3、稀HNO3

C、Na2CO3、NaOH、稀HCl、KOH D、K2SO4、Na2CO3、BaCl2、稀HNO3

15、某溶液含有Cu(NO3)2和AgNO3,现向其中加入一定量的铁粉进行处理,并绘制参加反应的铁与溶液中溶质种类的关系图(如下图).下列说法正确的是(

A、当参加反应的铁的质量为m1时,溶质的种类、金属单质种类均为3种 B、当参加反应的铁的质量为m1、m2时,两者溶液中Cu(NO3)2质量分数相等

C、当溶质种类为2种时,金属单质的种类可能为2种 D、当溶质种类为1种时,金属单质的种类可能为1种

三、填空题(本大题共4题共22分)

16、请从下列物质中选择适当的物质填空:

A.硝酸铵 B.葡萄糖 C.氢气 D.天然气 E.生石灰

(1)被称为最理想的“绿色能源”是 _________ ;

?2010 箐优网

菁优网 (2)“西气东输”的“气”是 _________ ;

(3)可作为人体重要能量来源的是 _________ ;

(4)可作为食品干燥剂的是 _________ ;

(5)易溶于水,且使溶液温度明显降低的是 _________ .

17、随着经济的发展,能源和环境日益成为人们关注的焦点.

(1)煤、天然气和 _________ 通常称为化石燃料.

(2)煤块燃烧时,将煤块粉碎成煤粉是为了使煤与空气 _________ .

(3)2011年延庆县首批试验使用电动出租车,有效地减少了二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳的排放,这些物质中会引起温室效应的是 _________ ;造成酸雨的是 _________ .

(4)低碳生活是指生活中要尽量减少能量消耗和材料消耗,从而降低二氧化碳的排放量.下列做法符合低碳生活理念的是 _________ (填字母序号).

A.少用一次性的木筷 B.用完电器后拔掉插头

C.大力发展火力发电 D.优化建筑设计,研制新型保温材料.

18、通过一年的化学学习,同学们对身边的常见物质有所认识,并能用所学的知识解释一些问题.请按要求回答下列问题:

(1)有机高分子材料的出现是材料史上的一次重大突破,下列四种物质不属于有机高分子材料的是 _________ .

A.尼龙绳 B.家用保鲜膜 C.橡皮擦 D.钢材

(2)服用含Al(OH)3的药物来治疗胃酸过多,其反应的化学方程式为 _________ .

(3)鉴别铵态氮肥(含有铵根离子)、磷肥、钾肥三种化肥,首先看外观, _________ 的是磷肥,然后将另两种化肥各取少许,分别和少量的熟石灰粉末混合、研磨,能嗅到气味的是 _________ .

(4)三支试管中分别装有少量白色固体,它们分别是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钙中的一种,只要加入足量的 _________ 就能将它们一次性鉴别出来;

(5)将稀盐酸、Na2CO3溶液、Ca(OH)2溶液倒入同一烧杯中,充分反应后过滤,得到固体A和滤液B.滤液B中一定含有的溶质是 _________ . 19、右图是硝酸钾溶解度曲线.

(1)硝酸钾溶液中的溶剂是 _________ .

(2)从右图溶解度曲线可以得到的信息是 _________ (写一条即可).

(3)欲将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液,可采取的方法是 _________ (写出一种即可).

(4)室温下,将一瓶硝酸钾溶液敞口放置一段时间,溶质质量分数由10%变成25%,放置前后溶剂的质量比 .

(5)小明在20℃时进行了如下实验,得到相应的溶液①~⑤,下列说法正确的是 .

A.④中溶质的质量分数最大

B.②⑤中溶质的质量分数相等

C.①③④中没有固体存在

D.②④⑤的溶液为饱和溶液.

四、简答题(本大题共3题共22分)

?2010 箐优网

菁优网 20、按要求写出下列反应的化学方程式.

(1)二氧化碳通入足量的氢氧化钠溶液 _________ ;

(2)用适量的稀硫酸除去金属表面的铁锈 _________ ;

(3)纯碱和稀盐酸反应 _________ ;

(4)铜丝插入硝酸银溶液反应 _________ ;

(5)甲烷在充足的氧气中燃烧 _________ .

21、钢铁是重要的金属材料.

(1)生活中常用铁锅炒菜,主要利用了铁的性质是 _________ .

A.导热性 B.导电性 C.延展性 D.有金属光泽

(2)下列能与铁发生反应的物质是 _________ .

A.氧气 B.稀盐酸 C.硫酸铜溶液 D.氯化锌溶液

(3)工业上,常在高温下用一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来.若用赤铁矿(主要成分为氧化铁)冶炼铁,写出发生反应的化学方程式 _________ .一些铁制品容易生锈.铁制品生锈的条件是 _________ .

3+2++22、(1)某化工厂排放的污水中,常溶有某些对人体有害的物质.通过目测,初步认为可能含有Fe、Ba、Na、

﹣﹣2﹣2﹣OH、Cl、CO3、SO4,为了进一步确认,进行实验检测:

①取污水仔细观察,呈无色、透明、均一状态.

②向取样的污水中,滴入稀硫酸,有大量白色沉淀产生,再加稀硝酸,白色沉淀不消失.

③用pH试纸测定污水的pH值,pH值为10.由此可知,该污水中,肯定含有的离子是 _________ ,肯定没有的离子是 _________ ,可能含有的离子是 _________ .

(2)A﹣G是初中常见的物质.其中E为黑色固体.下图为这些物质的转化关系图,其中部分生成物和反应条件已省略.

①写出下列物质的化学式:E _________ ,G _________ .

②写出D→F的化学方程式 _________ .

五、实验题(本大题共2题共16分)

23、在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时,反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示:

(1)该实验操作是将 _________ 滴加到另一种溶液中.

(2)当加入溶液的质量为a g时,所得溶液中的溶质为(写化学式) _________ .

(3)当加入溶液的质量为bg时,向所得溶液中滴加酚酞溶液,溶液呈 _________ 色

(4)氢氧化钠溶液与稀盐酸发生中和反应时观察不到明显现象,为了确定其反应是否发生,某班同学设计了不同的实验方案进行探究:方案一:向装有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中滴几滴酚酞试液,不断滴入稀盐酸,并用玻璃棒搅拌.如果实验现象是 _________ 就可以证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了化学反应;方案二:向装有一定量稀盐酸的试管中滴加氢氧化钠溶液,振荡后再向其中滴加碳酸钠溶液,如果有气泡产生,则说明氢氧化钠溶液与稀盐酸没有发生化学反应. 你认为方案二的结论正确吗? _________ (填“正确”或“不正确”),理由是:

24、某兴趣小组的同学在实验室用含有少量生石灰的氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液.实验步骤如下图所示:

?2010 箐优网

菁优网

请回答:

(1)在“固体样品”中加入水时所发生反应的化学方程式为 _________ .

(2)“溶液A”中所含溶质为 _________ (填化学式).

(3)在“操作2”中,要用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外,还有 _________ .

(4)加入“适量稀HCl”的目的是 _________ .

(5)“沉淀C”是 _________ (填化学式).

(6)“操作3”的名称是 _________ .

(7)①用提纯的NaCl配制200g 0.9%的生理盐水,需要NaCl的质量为 _________ g.

②用托盘天平称量所需的氯化钠时,发现托盘天平的指针偏向左盘,应 _________ .

A.增加适量砝码 B.减少适量氯化钠固体 C.调节平衡螺母

③在用量筒量取所需水的过程中,若俯视读数,而其余操作均正确,这样配得的溶液的溶质质量分数会 _________ (填“偏高”、“偏低”、或“无影响”).

六、计算题(本大题共2题共10分)

25、2007年9月某日,我省清流县一载满浓硫酸的罐车翻倒,导致26吨溶质的质量分数为98%的浓硫酸泄露,流入附近小溪中.闻讯赶来的武警官兵立即垒坝并用石灰浆(主要成分是氢氧化钙)中和稀释后的硫酸.计算:中和泄漏的硫酸,理论上需要多少吨氢氧化钙?(精确到0.1)

26、将碳酸钠和硫酸钠的固体混合物6g放入烧杯中,此时总质量为106g,加入24.5g硫酸,恰好完全反应(反应方程式为Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑),待没有气泡逸出后再次称量,总质量为 128.3g.计算所得溶液中溶质的质量分数(CO2的溶解忽略不计).

?2010

箐优网

菁优网 答案与评分标准

一、选择题(本大题共10题,每小题2分,共20分)每小题给出的四个选项中,只有一个最符合题意,请将其序号涂在答题卡上.

1、(2011?宿迁)某饮料的主要成分为脂肪、蛋白粉、钾、钙等.该饮料不能为人体补充的营养素是( )

A、蛋白质 B、维生素

C、无机盐 D、油脂

考点:生命活动与六大营养素。

专题:分析比较法。

分析:根据人体内六大营养素的种类和脂肪、蛋白粉、钾、钙等的类属判断.

解答:解:脂肪属于油脂,蛋白粉中主要含有蛋白质,钾、钙是以无机盐的形式存在的,属于无机盐.

A、蛋白粉中主要含有蛋白质,所以正确.

B、上述配料中的物质不含维生素,所以错误.

C、钾、钙是以无机盐的形式存在的,属于无机盐,所以正确.

D、油脂分为动物脂肪和植物油,所以正确.

故选B.

点评:“吃得营养,吃出健康”是人类普遍的饮食追求,所以对六大营养素的考查也成了热点之一,特别是六大营养素包括的种类、生理功能、食物来源、缺乏症,摄入时的注意事项等内容.

2、现在社会提倡“节能、环保、低碳”,下列做法中,不符合上述理念的是( )

A、积极开发使用风能、太阳能等新能源,减少化石燃料的使用 B、尽量减少含碳物质的排放和浪费

C、在生产和生活中提倡使用节能技术和节能用具 D、停止含碳矿物的开采和加工

考点:自然界中的碳循环;资源综合利用和新能源开发。

专题:化学与环境保护。

分析:根据低碳经济的概念分析即可.低碳经济就是指通过开发新能源,尽可能地减少煤炭、石油、天然气等使用,降低能源消耗,减少温室气体的排放,达到社会发展与生态环境保护双赢的一种经济发展形态.

解答:解:A、积极开发使用风能、太阳能等新能源,减少化石燃料的使用,符合“节能、环保、低碳”的理念,故A正确;

B、尽量减少含碳物质的排放和浪费,符合“节能、环保、低碳”的理念,故B正确;

C、在生产和生活中提倡使用节能技术和节能用具,符合“节能、环保、低碳”的理念,故C正确;

D、停止含碳矿物的开采和加工,符合“节能、环保、低碳”的理念,但是不现实的,故D错误.

故选D.

点评:倡导节约,避免浪费,提倡“低碳环保”理念,是社会热点,也是近几年的考试热点之一,望学生们从自我做起.

3、小明发现菜地里许多植物出现了倒伏现象,并伴有叶色发黄、植株矮小的现象,急需施肥.请你帮他从下列化肥中选出一种复合肥料( )

A、NH4Cl B、CO(NH2)2

C、KNO3 D、KCl

考点:常见化肥的种类和作用。

专题:分析比较法。

分析:根据植物出现了倒伏现象是因缺钾元素,根据植物出现叶色发黄、植株矮小的现象是缺乏氮元素判断. 解答:解:植物出现了倒伏现象是因缺钾元素,根据植物出现叶色发黄、植株矮小的现象是缺乏氮元素,所以要选择同时含有钾和氮两种元素的复合肥.

A、NH4Cl中只含有氮元素,仅为氮肥,所以错误.

B、CO(NH2)2中只含有氮元素,仅为氮肥,所以错误.

C、KNO3是含有氮、钾两种元素的复合肥,所以正确.

D、KCl中只含有钾元素,仅为钾肥,所以错误.

故选C.

点评:施用化肥是农业增产的最有力措施,但不合理使用会带来环境问题,对这一热点的考查主要是从以下几方面:

?2010 箐优网

菁优网 化肥的分类、鉴别、生理作用、缺乏症状、施用的注意事项、合理施肥的原则等.

4、将下列物质混合并充分搅拌溶解后,能得到无色溶液的是( )

A、植物油与水 B、氧化铁与稀盐酸

C、酒精与水 D、泥沙与水

考点:悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别。

专题:溶液、浊液与溶解度。

分析:根据溶液的定义和特征以及溶液中离子的颜色进行分析判断,一种或几种物质分散到另一种物质中,形成均一的、稳定的混合物叫做溶液,它的基本特征是均一性和稳定性;铁离子的溶液显黄色.

解答:解:A、植物油不溶于水,不能和水形成均一、稳定的混合物,即不能够形成溶液.故A不符合题意;

B、氧化铁与稀盐酸混合,氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水,铁离子的溶液显黄色,故B不符合题意;

C、酒精易溶于水,形成均一、稳定的混合物,属于无色溶液.故C符合题意;

D、泥沙不溶于水,不能和水形成均一、稳定的混合物,即不能够形成溶液.故D不符合题意;

故选C.

点评:本题主要考查了溶液的定义和特征的知识,判断某溶液是否是无色溶液的关键是记住常见的离子的溶液的颜色.

5、(2010?株洲)下图是一组用于研究可燃物燃烧条件的对比实验,对有关实验现象和结论的判断错误的是(

A、实验1中红磷未燃烧,说明红磷的着火点高于白磷 B、实验2中白磷燃烧,说明实验2中的热水温度高于实验1

C、实验2中如果停止通入氧气,燃着的白磷会熄灭 D、可燃物燃烧需要氧气(或空气),并达到着火点 考点:燃烧的条件与灭火原理探究;反应现象和本质的联系。

专题:实验设计题。

分析:本题必须通过比较才能得出燃烧的条件.我们先分析一下不同的药品分别处于的环境:铜片上的白磷与氧气接触,温度也能达到着火点;铜片上的红磷与氧气接触,但温度没有达到着火点;水中白磷温度达到着火点,但没有与氧气接触.实验2中的白磷温度达到着火点,也与氧气接触.

解答:解:铜片上的红磷和白磷所处环境一样,只能说明是温度达不到的原因,即说明红磷的着火点高.实验2中温度并没有变化,只是提供氧气,即能燃烧,说明是与氧气有关,同样如果撤了氧气,白磷就不能燃烧.由此可以得出燃烧的条件是:可燃物、与氧气接触、达到着火点.故选择B

点评:本题考查学生判断能力及能否对给出的信息进行加工处理能力.

6、物质存放在烧杯中一段时间后,质量变大且变质的是①浓盐酸 ②浓硫酸 ③烧碱 ④食盐 ⑤生石灰 ⑥稀硫酸( )

A、①⑥ B、②③⑤

C、③⑤ D、②③④

考点:空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法;生石灰的性质与用途。

专题:结合课本知识的信息。

分析:物质放置在空气中质量增大且变质是因为物质与空气中的成分发生了化学反应,可以从物质的性质着手分析. 解答:解:浓盐酸具有挥发性,能挥发出氯化氢而导致质量减小,排除有①的选项,故A不对,浓硫酸具有吸水性,能吸收空气中的水分,质量增大,但是没有发生化学变化,排除有②的选项,故BD不对,故选C.

点评:本题考查了物质在空气中的放置质量的变化,完成此题,可以依据物质的性质进行,做此种多项单选题,可以采用排除法快速得出答案.

7、(2010?恩施州)对甲、乙、丙三种金属活动性的实验研究过程如下:(1)取大小相等的三种金属片,分别放入硫酸铜溶液中,一段时间后,甲、丙表面出现红色物质,乙没有现象.(2)取大小相等的甲、丙两种金属片,分别放入相同的稀盐酸中,甲、丙表面都产生气泡,但甲产生气泡的速率明显比丙的快.则甲、乙、丙三种金属的活动

?2010 箐优网

菁优网 性顺序是( )

A、甲>丙>乙 B、丙>乙>甲

C、甲>乙>丙 D、丙>甲>乙

考点:金属活动性顺序及其应用。

专题:规律探究。

分析:利用金属与酸及金属与盐的反应规律,探究甲、乙、丙三种金属活动性.

金属能置换酸中的氢,说明金属活动性处于H之前,并且反应速度(即产生气泡的速率)快,金属活动性强;不能置换出酸中氢者,活动性处于H之后;

金属能置换出盐中金属,说明金属活动性比盐中金属活动性强,否则,活动性比盐中金属活动性弱. 解答:解:实验(1)表明:金属甲、丙的活动性比铜强,金属乙的活动性小于铜;

实验(2)表明,金属金属甲活动性大于丙;

综合两个实验的结果,则可以得到甲、乙、丙三种金属活动性为:甲>丙>乙.

故选A

点评:根据金属与酸反应探究金属活动时,可根据是否放出氢气和放出氢气的速度判断金属的活动性强弱.

8、洗涤是生活、生产中不可缺少的操作过程,下列有关洗涤方法中不正确的是( )

A、汽车修理工用汽油洗涤手上的油污 B、沾有油污的炉具,用含有氢氧化钠的清洁剂清洗

C、做完碘升华实验后的试管,用酒精洗 D、一氧化碳还原氧化铜后试管壁上留下的红色物质,用稀硫酸浸泡除去

考点:溶解现象与溶解原理;玻璃仪器的洗涤;乳化现象与乳化作用。

专题:溶液、浊液与溶解度;常见仪器及化学实验基本操作。

分析:A、汽油是很好的溶剂,可以溶解油污;

B、可以用碱液来洗涤,因为油污可以与碱反应;

C、碘可以溶解于酒精当中.沾有油污的炉具,可以用碱液来洗涤,因为油污可以与碱反应;

D、铜的化学活动性不活泼,所以铜不能与稀硫酸反应;

解答:解:A、汽油可以溶解油污,所以汽车修理工可以用汽油洗涤手上的油污,故正确;

B、含有氢氧化钠的清洁剂显碱性,油污可以与碱反应,所以沾有油污的炉具,用含有氢氧化钠的清洁剂清洗,故正确;

C、碘可以溶解在酒精中,所以做完碘升华实验后的试管,用酒精洗,故正确.

D、一氧化碳还原氧化铜后试管壁上留下的红色固体是铜,铜不能与稀硫酸反应.故不能用稀硫酸浸泡除去除去,故错误;

故选D

点评:此题主要考查的是洗涤可以选择物理方法和化学方法,需要同学们熟悉教材中学习的物质之间的性质才行.

9、测得某强力除油污试剂的pH=14,关于它的说法正确的是( )

A、显酸性 B、显碱性

C、此试剂滴入紫色石蕊溶液,溶液变红 D、一定能与盐酸反应产生气体

考点:溶液的酸碱性与pH值的关系。

专题:常见的碱 碱的通性。

分析:当溶液的pH等于7时,呈中性.当溶液的pH大于7时,呈碱性.当溶液的pH小于7时,呈酸性.石蕊试液遇酸性溶液变红,遇碱性溶液变蓝,遇中性溶液不变色.

解答:解:某强力除油污试剂的pH=14,大于7,显碱性;显碱性的溶液能使石蕊试液变蓝色;显碱性的溶液能和盐酸反应,但是不一定产生气体.

故选B.

点评:解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系,然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断,从而得出正确的结论.

10、(2009?连云港)将下列物质同时加入到水中,能大量共存且得到无色透明溶液的是( )

A、CaCl2、HCl、NaNO3 B、KOH、HCl、(NH4)2SO4

C、K2CO3、Ba(NO3)2、NaOH D、FeCl3、NaCl、KNO3

考点:离子或物质的共存问题。

?2010 箐优网

菁优网 专题:结合课本知识的信息。

分析:根据带色离子的存在和各物质的离子之间能否发生反应进行判断.

A、根据三种物质的各离子之间不会发生反应判断,

B、根据氢离子和氢氧根离子会生成水分析,

C、根据钡离子和碳酸根离子会生成沉淀进行判断,

D、根据铁离子在溶液中显黄色判断.

解答:解:A、三种物质的个各离子之间相互不会发生反应,在溶液中可以共存,故A正确,

B、氢离子和氢氧根离子会发生中和反应生成水,而不能共存,故B错误,

C、碳酸根离子和钡离子会生成碳酸钡沉淀而不能共存,故C错误,

D、在溶液中铁离子显黄色,而本题要求的是无色,故D错误,

故选A.

点评:在解此类题时,主要考虑离子的带色问题以及所给物质的各个离子之间能否发生反应.

二、选择题(本大题共5题,每小题2分,共10分)每小题给出的四个选项中,有1~2个符合题意.请将其序号涂在答题卡上.只有一个选项符合题意的多选不给分;有2个选项符合题意的只选一个且符合题意给1分,若选2个有一个不符合题意则不给分.

11、(2010?甘孜州)下列关于氢氧化钙的叙述中,不正确的是( )

A、氢氧化钙溶液敞放在空气中会变质 B、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而升高

C、氢氧化钙在农业上可改良酸性土壤 D、氢氧化钙的俗名叫做熟石灰、消石灰

考点:常见碱的特性和用途;固体溶解度的影响因素;碱的化学性质。

专题:物质的性质与用途。

分析:根据氢氧化钙的性质,判断对于氢氧化钙的叙述中不正确的叙述.

解答:解:A、氢氧化钙溶液可与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙,因此敞放在空气中的氢氧化钙溶液会变质成碳酸钙沉淀;

B、氢氧化钙微溶于水,且其溶解度随温度升高而减小;

C、氢氧化钙呈碱性且腐蚀性不强,可与酸性土壤中的酸发生中和反应而改良酸性土壤;

D、氢氧化钙在生活中被称为熟石灰,工业上又称其为消石灰;

故选B

点评:氢氧化钙是固体物质中为数不多的溶解度随温度升高而减小的物质,此点性质常被考查.

12、某化学兴趣小组,为验证Fe、Cu、Ag3种金属的活动性顺序,设计了如下图所示的4种实验方案.其中不能达到目的是( )

A、 B、

C、 D、

考点:金属活动性顺序及其应用。

专题:金属与金属材料。

?2010 箐优网

菁优网 分析:在金属活动性顺序中,氢前的金属能与酸反应生成氢气,位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来.

解答:解:

A、铁能硫酸铜反应,说明铁>铜,银不能与硫酸铜反应,说明铜>银,从而证明铁>铜>银,故A正确;

B、铜不能与硫酸亚铁反应,说明铁>铜,铜能与硝酸银反应,说明铜>银,从而证明铁>铜>银,故B正确;

C、铁能与硝酸银反应,说明铁>银,铜能与硝酸银反应,说明铜>银,但是不能说明铁与铜的顺序,故C错误;

D、铜不能与盐酸反应,说明氢>铜,铁能与盐酸反应,说明铁>氢,铜能与硝酸银反应,说明铜>银,从而说明铁>铜>银,故D正确.

故选C.

点评:同学们要会利用金属活动顺序表设计实验,去验证金属的活动性强弱.氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应,但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应,前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来.

13、(2010?烟台)要除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质),所用的试剂和操作都正确的是( )

A、CaCl2固体(CaCO3)加足量稀硫酸、蒸发、结晶 B、NaCl固体(Na2CO3)加足量稀盐酸、蒸发、结晶

C、Fe粉(Cu)加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥 D、MnO2固体(KCl)加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥

考点:物质除杂或净化的探究。

专题:分析比较法。

分析:A、根据碳酸钙与硫酸反应生成微溶的硫酸钙、水、二氧化碳的性质判断.

B、根据碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳的性质判断.

C、根据铁和盐酸反应,而铜却和盐酸不反应判断.

D、根据二氧化锰不溶于水,氯化钾能溶于水判断.

解答:解:A、碳酸钙与硫酸反应生成微溶的硫酸钙、水、二氧化碳,生成的硫酸钙是新杂质,所以错误.

B、碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳,无新杂质产生,蒸发后可得纯净的氯化钠,所以正确.

C、铁和盐酸反应而被除去,但杂质铜却和盐酸不反应,不能被除去,所以错误.

D、二氧化锰不溶于水,氯化钾能溶于水,加足量水溶解后过滤,可得滤渣二氧化锰,再洗涤、干燥,可得纯净的二氧化锰.

故选BD.

点评:除杂是基本的化学实验技能之一,其关键要求是:①要把杂质除去,②需保留的物质不能被破坏,③不能添新的杂质.

14、下列各组溶液,不加其他试剂就能鉴别的是( )

A、NaOH、NaCl、稀HCl、FeCl3 B、CuSO4、BaCl2、KNO3、稀HNO3

C、Na2CO3、NaOH、稀HCl、KOH D、K2SO4、Na2CO3、BaCl2、稀HNO3

考点:酸、碱、盐的鉴别。

专题:物质的鉴别题。

分析:根据各物质的性质利用表格列举出各物质的反应现象进行分析.

解答:解:A、首先根据溶液的颜色鉴别出显黄色的是氯化铁,然后将氯化铁滴入剩余的三种溶液中,生成红褐色沉淀的是氢氧化钠,再将剩余的两种物质滴入沉淀中,沉淀溶解的是盐酸,剩余的是氯化钠,现象不同,可以鉴别,故A正确;

B、根据溶液的颜色鉴别出显蓝色的是硫酸铜,然后将硫酸铜滴入剩余的三种溶液中,生成白色沉淀的是氯化钡,但是硝酸和硝酸钾都不会使沉淀溶解,不能鉴别,故B错误;

分别有两组现象是完全相同的,不能鉴别,故C错误;

?2010 箐优网

菁优网

故选AD. 点评:在做物质的鉴别题时,主要分为两类:一类是选项中的有带色的离子,首先鉴别,然后再区别其他的物质,另一类就是选项中的四种物质都是无色的,就需要借助表格进行鉴别,不管哪种,在鉴别时每组出现的现象不能完全相同.

15、某溶液含有Cu(NO3)2和AgNO3,现向其中加入一定量的铁粉进行处理,并绘制参加反应的铁与溶液中溶质种类的关系图(如下图).下列说法正确的是( )

A、当参加反应的铁的质量为m1时,溶质的种类、金属单质种类均为3种 B、当参加反应的铁的质量为m1、m2时,两者溶液中Cu(NO3)2质量分数相等

C、当溶质种类为2种时,金属单质的种类可能为2种 D、当溶质种类为1种时,金属单质的种类可能为1种

考点:金属活动性顺序及其应用。

专题:图表分析,寻找有效数据。

分析:在金属活动性顺序中,位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来,铁>铜>银,铁能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜,能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银,生成的铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银. 解答:解:A、当参加反应的铁的质量为m1时,溶液中溶质的种类为三种,表明铁的量少,没有将硝酸铜和硝酸银全部置换出来,金属单质不可能是三种,故A错误;

B、当参加反应的铁的质量为m1、m2时,溶液中溶质的种类为三种,表明硝酸银没有全部被置换出来,硝酸铜没有参加反应,硝酸铜的质量相等,但是溶液的质量不相等,故硝酸铜的质量分数不相等,故B错误;

C、当溶质种类为两种时,硝酸银全部被置换为银,硝酸铜可能有部分被置换为铜,金属单质的种类可能是2种,故C正确;

D、当溶质种类为1种时,表明溶液中的硝酸银和硝酸铜全部参加反应,金属单质至少两种,不可能为1种,故D错误;

故选C.

点评:本题考查了金属活动性顺序的应用,完成此题,可以依据金属活动性顺序及其意义进行.

三、填空题(本大题共4题共22分)

16、请从下列物质中选择适当的物质填空:

A.硝酸铵 B.葡萄糖 C.氢气 D.天然气 E.生石灰

(1)被称为最理想的“绿色能源”是 C ;

(2)“西气东输”的“气”是 D ;

(3)可作为人体重要能量来源的是 B ;

(4)可作为食品干燥剂的是 E ;

(5)易溶于水,且使溶液温度明显降低的是 A .

考点:氢气的用途和氢能的优缺点;溶解时的吸热或放热现象;生石灰的性质与用途;甲烷、乙醇等常见有机物的

?2010 箐优网

菁优网 性质和用途。

专题:化学与生活。

分析:(1)、氢气燃烧的产物是水,水不会污染空气.

(2)、天然气是的主要成分是甲烷,“西气东输”输送的气体就是天然气.

(3)、葡萄糖是人体的主要能量来源,经呼吸作用释放出ATP.

(4)、生石灰和水生成氢氧化钙,可以用于干燥气体.

(5)、硝酸铵属于盐,溶于水后溶液温度就会降低,例如:肥料碳铵溶于水形成的溶液温度就很低

解答:解:(1)氢气燃烧的产物是水,水不会污染空气,也不会引起温室效应,故答案为:C.

(2)天然气是的主要成分是甲烷,“西气东输”输送的气体就是天然气,故答案为:D.

(3)葡萄糖是人体的主要能量来源,经呼吸作用释放出ATP,故答案为:B.

(4)生石灰和水生成氢氧化钙,可以用于干燥气体或者其他物质,故答案为:E.

(5)硝酸铵属于盐,溶于水后溶液温度就会降低,例如:肥料碳铵溶于水形成的溶液温度就很低,故答案为:A.. 点评:掌握一些物质的性质和用途,本题的难点是硝酸铵属于盐,溶于水后溶液温度就会降低,例如:肥料碳铵溶于水形成的溶液温度就很低.

17、随着经济的发展,能源和环境日益成为人们关注的焦点.

(1)煤、天然气和 石油 通常称为化石燃料.

(2)煤块燃烧时,将煤块粉碎成煤粉是为了使煤与空气 充分接触 .

(3)2011年延庆县首批试验使用电动出租车,有效地减少了二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳的排放,这些物质中 (4)低碳生活是指生活中要尽量减少能量消耗和材料消耗,从而降低二氧化碳的排放量.下列做法符合低碳生活理念的是 ABD (填字母序号).

A.少用一次性的木筷 B.用完电器后拔掉插头

C.大力发展火力发电 D.优化建筑设计,研制新型保温材料.

考点:化石燃料及其综合利用;自然界中的碳循环;完全燃烧与不完全燃烧;常用燃料的使用与其对环境的影响。 专题:化学与生活。

分析:(1)化石燃料包括煤、天然气和石油;

(2)增大可燃物与氧气的接触面积可以促进可燃物燃烧;

(3)二氧化碳是形成温室效应的重要物质,二氧化硫是形成酸雨的重要物质;

(4)大力发展火力发电,能够产生大量的二氧化碳,不符合低碳生活的理念.

解答:解::(1)煤、天然气和石油通常称为化石燃料.故答案为:石油.

(2)煤块燃烧时,将煤块粉碎成煤粉是为了使煤与空气充分接触.故答案为:充分接触.

(3)这些物质中会引起温室效应的是二氧化碳,造成酸雨的是二氧化硫.故答案为:CO2;SO2

(4)少用一次性的木筷、用完电器后拔掉插头、优化建筑设计,研制新型保温材料等措施符合低碳生活的理念.故选:ABD.

点评:本题主要考查化学与环境方面的知识,环境污染日趋严重,要保护环境,要树立保护环境人人有责的理念.

18、通过一年的化学学习,同学们对身边的常见物质有所认识,并能用所学的知识解释一些问题.请按要求回答下列问题:

(1)有机高分子材料的出现是材料史上的一次重大突破,下列四种物质不属于有机高分子材料的是 D .

A.尼龙绳 B.家用保鲜膜 C.橡皮擦 D.钢材

(2)服用含Al(OH)3

(3)鉴别铵态氮肥(含有铵根离子)、磷肥、钾肥三种化肥,首先看外观, 灰白色 的是磷肥,然后将另两种化肥各取少许,分别和少量的熟石灰粉末混合、研磨,能嗅到气味的是 铵态氮肥 .

(4)三支试管中分别装有少量白色固体,它们分别是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钙中的一种,只要加入足量的 水(或可溶性铜盐或可溶性铁盐,写化学式也可.合理即可) 就能将它们一次性鉴别出来;

(5)将稀盐酸、Na2CO3溶液、Ca(OH)2溶液倒入同一烧杯中,充分反应后过滤,得到固体A和滤液B.滤液B中一定含有的溶质是 氯化钠(或NaCl) .

考点:有机高分子材料的分类及鉴别;中和反应及其应用;化肥的简易鉴别;离子或物质的共存问题;酸、碱、盐的鉴别;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。

?2010 箐优网

菁优网 专题:化学与生活。

分析:(1)根据有机高分子材料的定义回答.有机高分子材料是指用有机高分子化合物制成的材料;

(2)根据物质的性质,判断物质间发生的反应,写出反应的化学方程式;

(3)根据三类化肥的相关性质,利用实验鉴别三类化肥;

(4)中时要求使用一种试剂将三种物质区别开,需要三种不同现象才可以,这就需要考虑三种物质的性质差异,从而选择合适的试剂来进行实验.

(5)分析三种物质间发生的反应,判断最终溶液中一定含有的物质,该物质应能溶于水且不与题中物质发生反应. 解答:解:(1)有机高分子材料是指用有机高分子化合物制成的材料,①尼龙绳是合成纤维,属于有机高分子合成材料;②家用保鲜膜是一种塑料,属于有机高分子合成材料;③橡皮擦是合成橡胶,属于有机高分子合成材料;④钢材属于金属材料.

故答案为:D

(2)胃酸即盐酸能与氢氧化铝发生中和反应,生成氯化铝和水;

故答案为:Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O;

(3)磷肥通常为灰白色,不同于氮肥、钾肥,可观察颜色鉴别出磷肥;而铵态氮肥中含有铵根,遇碱释放出能使红色石蕊试纸变蓝的具有氨臭味的氨气;

故答案为:灰白色粉末状;铵态氮肥;

(4)由于三种物质分别是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钙,从物理性质角度来考虑,三种物质中碳酸钙不溶于水,而另外两种都能够溶解,但是溶解有明显的差别:氯化钠溶解度较小,而氢氧化钠溶解度较大,且氢氧化钠溶解时释放出大量的热.所以可以考虑用加入水的方式,同时在关注溶解时,注意溶解时试管壁的冷热.(其他方案也可以) 故答案为:水;

(5)主要看:稀盐酸、Na2CO3溶液、Ca(OH)2溶液之间能否发生化学反应,碳酸钠与氢氧化钙生成碳酸钙沉淀,同时生成氢氧化钠;而生成的氢氧化钠又可与稀盐酸发生中和反应,生成氯化钠和水;氯化钠不与题中其它物质发生反应,所以最终烧杯中一定含有反应最终生的氯化钠溶质.

故答案为:氯化钠(或NaCl)

点评:此题是一道多点知识考查题,解题的关键是掌握相关的物质的性质,属于基础性知识的考查题. 19、右图是硝酸钾溶解度曲线.

(1)硝酸钾溶液中的溶剂是 水 .

(2)从右图溶解度曲线可以得到的信息是 硝酸钾溶解度随温度的升高而增大(其它合理答案均可) (写一条即可).

(3)欲将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液,可采取的方法是 降温 (写出一种即可).

(4)室温下,将一瓶硝酸钾溶液敞口放置一段时间,溶质质量分数由10%变成25%,放置前后溶剂的质量比 3:

(5)小明在20℃时进行了如下实验,得到相应的溶液①~⑤,下列说法正确的是

A.④中溶质的质量分数最大

B.②⑤中溶质的质量分数相等

C.①③④中没有固体存在

?2010 箐优网

菁优网 D.②④⑤的溶液为饱和溶液.

考点:固体溶解度曲线及其作用;饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法;溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系;有关溶质质量分数的简单计算。

专题:溶液、浊液与溶解度。

分析:根据某固体物质的溶解度曲线可知:①物质的溶解度随温度变化的变化情况,从而可以确定出不饱和溶液和饱和溶液间的转化方法,及温度变化时溶液中量的变化,②查出该物质在一定温度时的溶解度等.

解答:解:(1)硝酸钾溶液是硝酸钾的水溶液,故答案为:水

(2)根据硝酸钾的溶解度曲线可知,在20℃时,硝酸钾的溶解度是31.6g;在50℃时,硝酸钾的溶解度是85.5g;硝酸钾的溶解度随温度的升高而明显增大等;故答案为:硝酸钾溶解度随温度的升高而增大(其它合理答案均可)

(3)由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大,因此若使它的不饱和溶液变成饱和溶液,可以采取增加溶质、蒸发溶剂或者降低温度的方法,故答案为:降温

(4)由于是室温下,将一瓶硝酸钾溶液敞口放置一段时间,水分会蒸发,但溶质的质量不变,若设溶质的质量是ag,则10%的溶液中溶剂的质量为﹣ag=9ag,水分蒸发后25%的溶液中溶剂的质量为﹣ag=3ag,因此放置后溶剂的质量比为9ag:3ag=3:1,故答案为:3:1.

(5)由于在20℃时,硝酸钾的溶解度是31.6g,即100g水中最多溶解31.6g硝酸钾,因此①中得到的是硝酸钾的不饱和溶液,而②中得到的是饱和溶液且溶液中有未溶解的固体存在;由于在50℃时,硝酸钾的溶解度是85.5g,因此将②中溶液升温至50℃时,②中未溶解的固体会全部溶解且溶液变成了不饱和溶液③,在③中再加入30g硝酸钾,硝酸钾会全部溶解但溶液仍为不饱和溶液,由于这时溶液中的溶质有80g,因此降温至20℃时,溶液中会有晶体析出,溶液变为饱和溶液,由于溶液⑤和②都是20℃时的饱和溶液,因此它们的溶液中溶质的质量分数相等,故答案为:ABC

点评:本题难度较大,主要考查了固体溶解度曲线的意义及对固体溶解度概念的理解及其应用.

四、简答题(本大题共3题共22分)

20、按要求写出下列反应的化学方程式.

(1

(2

(3

(4

(5

考点:书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。

专题:化学用语和质量守恒定律。

分析:根据反应物、生成物和反应条件及质量守恒定律的两个原则,写出正确的化学方程式.

解答:解:(1)二氧化碳通入足量的氢氧化钠溶液,二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,方程式为: 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O

(2)硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁与水,方程式为:Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O

(3)碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水,方程式为:Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

(4)铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜,方程式为:2AgNO3+Cu═Cu(NO3)2+2Ag

(5)甲烷燃烧生成二氧化碳和水,方程式为:CH4+2O2

故答案为::(1)2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O

(2)Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O

(3)Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

(4)2AgNO3+Cu═Cu(NO3)2+2Ag

(5)CH4+2O2CO2+2H2O CO2+2H2O

点评:书写化学方程式要注意根据题目要求,写出符合题目要求的化学方程式.

21、钢铁是重要的金属材料.

?2010 箐优网

菁优网 (1)生活中常用铁锅炒菜,主要利用了铁的性质是 A .

A.导热性 B.导电性 C.延展性 D.有金属光泽

(2)下列能与铁发生反应的物质是 ABC .

A.氧气 B.稀盐酸 C.硫酸铜溶液 D.氯化锌溶液

(3)工业上,常在高温下用一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来.若用赤铁矿(主要成分为氧化铁)冶炼铁,写出

一些铁制品容易生锈.铁制品生锈的条件是 铁与氧气、水接触 .

考点:金属的物理性质及用途;金属的化学性质;一氧化碳还原氧化铁;金属锈蚀的条件及其防护;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。

专题:金属与金属材料。

分析:(1)根据金属的导热性分析判断;

(2)根据金属的化学性质分析判断;

(3)根据一氧化碳的还原性分析判断,铁制品放在空气中易与氧气和水发生反应生成铁锈;

解答:解:(1)生活中常用铁锅炒菜,主要利用了铁的导热性;

(2)铁能在氧气中燃烧,生成黑色的四氧化三铁;金属活动性顺序表中,排在前面的金属能把后面的金属从它的

盐溶液中置换出来,锌排在铁的前面,铁排在氢和铜的前面,所以铁可以和稀盐酸反应生成氢气、和硫酸铜溶液反应置换出铜、与氯化锌不反应;

(3)一氧化碳在高温下与氧化铁反应生成铁和二氧化碳,化学方程式:Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2;常温下,铁在干燥的空气中与氧气不反应,在潮湿空气中长期放置会生锈,所以铁生锈的条件是与氧气和水接触. 故答案为:

(1)A;

(2)

ABC;

(3)Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2;铁与氧气、水接触.

点评:要熟记和理解铁的物理性质及用途、铁的特性及其应用等相关知识,结合所学的相关知识和技能,认真地进行选择或解答即可.

3+2++22、(1)某化工厂排放的污水中,常溶有某些对人体有害的物质.通过目测,初步认为可能含有Fe、Ba、Na、

﹣﹣2﹣2﹣OH、Cl、CO3、SO4,为了进一步确认,进行实验检测:

①取污水仔细观察,呈无色、透明、均一状态.

②向取样的污水中,滴入稀硫酸,有大量白色沉淀产生,再加稀硝酸,白色沉淀不消失.

③用pH试纸测定污水的pH值,pH值为10.由此可知,该污水中,肯定含有的离子是 Ba、OH ,肯定没有﹣3+2﹣2﹣+ Na、Cl .

(2)A﹣G是初中常见的物质.其中E为黑色固体.下图为这些物质的转化关系图,其中部分生成物和反应条件已2+﹣省略.

①写出下列物质的化学式:E CuO ,G CuSO .

②写出D→F

考点:物质的鉴别、推断;常见离子的检验方法及现象;化学式的书写及意义;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。

专题:框图型推断题。

分析:(1)利用复分解反应的条件来判断物质能否共存的问题,若物质在水中解离成的离子重新结合生成水或气体或沉淀时,物质就不能共存.本题还要注意污水为无色透明溶液,则应注意常见离子在水中的颜色.

(2)以蓝色沉淀为氢氧化铜而猜测物质G为硫酸铜、物质F为氢氧化钠作为推断的突破口,根据转化关系图进行

?2010 箐优网

菁优网 逆推,完成所涉及物质及反应的判断;根据判断结果,完成相关问题的解答.

解答:解:(1)污水无色,说明不含铁离子,滴入稀硫酸,有大量白色沉淀产生,再加稀硝酸,白色沉淀不消失,说明溶液中含有钡离子,一定不含碳酸根离子和硫酸根离子,用pH试纸测定污水的pH=10,说明废水呈碱性,一定含有氢氧根离子,钠离子和氯离子的存在与否无法确定,所以本题答案为:Ba、OH,Fe、CO3、SO4,

﹣+Na、Cl.

(2)①若物质G为能与氢氧化钠反应生成蓝色氢氧化铜沉淀的硫酸铜,而物质E既可与硫酸反应生成硫酸铜又能与一氧化碳反应,可判断E物质为黑色的氧化铜;故答案:CuO,CuSO4②D→F即氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀,故答案为:Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH

点评:本题考查了常见离子的共存问题,完成此题,可以依据复分解反应的条件进行;还有根据常见物质的颜色作为推断类问题的突破口,是解决转化关系推断问题的一种常用方法,因此对于常见物质颜色的掌握则是很重要的.

五、实验题(本大题共2题共16分)

23、在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时,反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示:

(1)该实验操作是将 氢氧化钠溶液 滴加到另一种溶液中.

(2)当加入溶液的质量为a g时,所得溶液中的溶质为(写化学式) HCl和NaCl .

(3)当加入溶液的质量为bg时,向所得溶液中滴加酚酞溶液,溶液呈 红 色

(4)氢氧化钠溶液与稀盐酸发生中和反应时观察不到明显现象,为了确定其反应是否发生,某班同学设计了不同的实验方案进行探究:方案一:向装有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中滴几滴酚酞试液,不断滴入稀盐酸,并用玻璃棒搅拌.如果实验现象是 溶液由红色变成无色 就可以证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了化学反应;方案二:向装有一定量稀盐酸的试管中滴加氢氧化钠溶液,振荡后再向其中滴加碳酸钠溶液,如果有气泡产生,则说明氢氧化钠溶液与稀盐酸没有发生化学反应. 你认为方案二的结论正确吗? 不正确 (填“正确”或“不正确”),理由是: 如果稀盐酸剩余也会产生气泡

. 2+﹣3+2﹣2﹣

考点:中和反应及其应用;溶液的酸碱性与pH值的关系。

专题:常见的酸 酸的通性;常见的碱 碱的通性。

分析:(1)根据盐酸显酸性,pH小于7,氢氧化钠溶液显碱性,pH大于7来分析;

(2)根据图象加入溶液的质量为a g时显酸性,结合当盐酸过量时溶液显酸性来分析;

(3)根据显碱性的溶液能使酚酞试液变红色来分析;

(4)根据酚酞遇碱变红色,遇酸、盐不变色,酸碱会发生中和反应生成盐和水来判断;可以从硫酸过量也会产生气泡等原因进行分析解答.

解答:解:(1)开始时溶液的pH小于7,说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中;

(2)当加入溶液的质量为ag时,溶液的pH小于7,说明盐酸过量,所得溶液中的溶质为氯化氢和氯化钠;

(3)当加入溶液的质量为bg时,溶液的pH大于7,溶液显碱性,显碱性的溶液能使酚酞试液变红色;

(4)酚酞遇碱变红色,遇酸、盐不变色,氢氧化钠是碱会使酚酞变红,滴入硫酸后,两者发生中和反应生成硫酸钠和水,不会使酚酞变色;硫酸和氢氧化钠反应后,硫酸过量,滴入碳酸钠溶液也会产生气泡.

故答案为:(1)氢氧化钠溶液;(2)HCl和NaCl;(3)红;(4)溶液由红色变成无色;不正确;如果稀盐酸剩余也会产生气泡.

点评:解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液PH大小之间的关系,然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断,从而得出正确的结论.

24、某兴趣小组的同学在实验室用含有少量生石灰的氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液.实验步骤如下图所示:

?2010 箐优网

菁优网

请回答:

(1)在“固体样品”

(2)“溶液A”.

(3)在“操作2”中,要用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外,还有 漏斗 .

(4)加入“适量稀HCl”的目的是 除去溶液中的氢氧化钠、碳酸钠 .

(5)“沉淀C”.

(6)“操作3”的名称是 蒸发 .

(7)①用提纯的NaCl配制200g 0.9%的生理盐水,需要NaCl的质量为 1.8 g.

②用托盘天平称量所需的氯化钠时,发现托盘天平的指针偏向左盘,应 B .

A.增加适量砝码 B.减少适量氯化钠固体 C.调节平衡螺母

③在用量筒量取所需水的过程中,若俯视读数,而其余操作均正确,这样配得的溶液的溶质质量分数会 偏高 (填“偏高”、“偏低”、或“无影响”).

考点:物质除杂或净化的探究;一定溶质质量分数的溶液的配制;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。 专题:物质的分离、除杂、提纯与共存问题。

分析:(1)根据氧化钙会与水反应进行分析;

(2)根据样品的成分和发生的反应进行分析;

(3)根据进行操作2需要的仪器进行分析;

(4)根据A中反应后的成分进行分析;

(5)根据A中的反应和操作2进行分析;

(6)根据氯化钠的溶解度受温度的影响进行分析;

(7)①根据溶质质量的解法进行分析;

②根据天平的使用规则进行分析;

③根据正确使用量筒读书的方法进行分析.

解答:解:(1)样品中的氧化钙和水反应生成氢氧化钙,故答案为:CaO+H2O═Ca(OH)2(2)样品中的氧化钙和水反应生成了氢氧化钙,故答案为:Ca(OH)2和NaCl;

(3)要将不溶性的固体分离,需要进行过滤操作,过滤需要的玻璃仪器有:烧杯、漏斗、玻璃棒,故答案为:漏斗;

(4)加入碳酸钠后,和氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和氢氧化钠,所以溶液B中存在反应剩余的碳酸钠和生成的氢氧化钠,但是两者对于氯化钠都是杂质,故答案为:除去溶液中的氢氧化钠、碳酸钠;

(5)碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀,过滤后,将碳酸钙滤出,故答案为:CaCO3;

(6)氯化钠的溶解度受温度影响变化较小,要得到氯化钠晶体需要蒸发溶剂,故答案为:蒸发;

(7)①溶质质量=溶液质量×溶质质量分数=200×0.9%=1.8g,故答案为:1.8;

②A、固体质量是一定的,不能增加砝码,故A错误;

B、向左偏,说明固体多,需要减少固体,故B正确;

C、称量过程中不能调平衡螺母,故C错误;

故答案为:B;

③在使用量筒读数时,视线要与凹液面的最低处保持水平,仰视导致读书偏大,实际量取液体就偏少,所以导致溶液浓度偏高.故答案为:偏高.

点评:在解此类题时,首先分析题中考查的问题,然后结合具体的反应流程和学过的知识进行分析解答.

六、计算题(本大题共2题共10分)

25、2007年9月某日,我省清流县一载满浓硫酸的罐车翻倒,导致26吨溶质的质量分数为98%的浓硫酸泄露,流

?2010

箐优网

菁优网 入附近小溪中.闻讯赶来的武警官兵立即垒坝并用石灰浆(主要成分是氢氧化钙)中和稀释后的硫酸.计算:中和泄漏的硫酸,理论上需要多少吨氢氧化钙?(精确到0.1)

考点:根据化学反应方程式的计算。

专题:溶液的组成及溶质质量分数的计算;有关化学方程式的计算。

分析:稀释前后的硫酸溶液中,硫酸的质量是不变的,所以,中和掉的硫酸就是26吨98%的浓硫酸中的硫酸;根据反应的化学方程式,由硫酸的质量计算氢氧化钙的质量.

解答:解:26t质量分数为98%的浓硫酸中硫酸的质量=26t×98%=25.48t

设理论上需要氢氧化钙的质量为x

Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

74 98

x 25.48t

74:98=x:25.48t

解之得 x=19.24t≈19.2t

答:中和泄漏的硫酸,理论上需要约19.2吨氢氧化钙.

点评:化学方程式与溶液的溶质质量分数的综合计算,计算过程较为简单,最后结果注意符合题目要求.

26、将碳酸钠和硫酸钠的固体混合物6g放入烧杯中,此时总质量为106g,加入24.5g硫酸,恰好完全反应(反应方程式为Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑),待没有气泡逸出后再次称量,总质量为 128.3g.计算所得溶液中溶质的质量分数(CO2的溶解忽略不计).

考点:含杂质物质的化学反应的有关计算。

专题:根据守恒,找出隐含条件;溶质质量分数与化学方程式相结合的计算。

分析:碳酸钠和硫酸钠的固体混合物中硫酸钠溶液于水、碳酸钠溶于硫酸而使所得溶液为硫酸钠溶液,因此计算所得溶液中溶质的质量分数需要先求得所得溶液中硫酸钠的质量;硫酸钠为混合固体中所含硫酸钠与反应生成硫酸钠所组成,因此,需要利用反应的化学方程式,求出固体混合物中的碳酸钠与生成的硫酸钠;根据质量守恒定律,由反应前后质量差可计算反应中二氧化碳的质量,确定了二氧化碳的质量所有的计算都能顺利进行. 解答:解:根据质量守恒定律,反应生成的CO2质量为:106g+24.5g﹣128.3g=2.2g

设生成Na2SO4质量为x,原有Na2CO3质量为y

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑

106 142 44

y x

2.2g ==

x=71.g,y=5.3g

所得溶液中溶质的质量分数:

答:所得溶液中溶质的质量分数为27.6%.(其它合理解法均可)

点评:反应后溶液的质量可利用质量守恒定律求得,亦可由所称得质量减去烧杯的质量求得.

?2010 箐优网

菁优网 参与本试卷答题和审题的老师有:

海影;张向丰;wdswzjp;巴淑侠;hbzzyy;723383;sdlypyhcl;xzoldman;lyh369;727056;jxd_45;lili;811223;softtian;fqk;高宪奎。(排名不分先后)

菁优网

2012年3月23日

?2010 箐优网

网站首页网站地图 站长统计
All rights reserved Powered by 海文库
copyright ©right 2010-2011。
文档资料库内容来自网络,如有侵犯请联系客服。zhit326@126.com