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酸和碱---培优试题

发布时间:2014-01-04 16:48:05  

酸和碱---培优试题

一、常见的酸和碱

1.稀盐酸和稀硫酸具有许多相似化学性质的原因是( )

(A)它们都是溶液 (B)它们都含有酸根离子

(C)它们都含有氢元素 (D)它们都电离出了氢离子

2. 下列关于氢氧化钠的叙述中错误的是( )

A.其水溶液能使石蕊溶液变红

B.能去除油污,可做厨房的清洁剂

C.固体氢氧化钠可用作二氧化碳气体的干燥剂

D.如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上,要用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液

3. 下列关于氢氧化钙的叙述中,不正确的是 ( )

A.氢氧化钙溶液敞放在空气中会变质 B.氢氧化钙的溶解度随温度的升高而升高

C.氢氧化钙在农业上可改良酸性土壤 D.氢氧化钙的俗名叫做熟石灰、消石灰

4. 下列物质能使紫色石蕊试液变红的是( )

A.氯化钠 B.碳酸钠 C.氢氧化钙 D.碳酸

5.下列物质露置在空气中质量增加且有新物质生成的是( )

A.生石灰B.浓盐酸C.浓硫酸D.硝酸钾

6. 下列现象的产生,与空气成分无关的是( )

A.烧碱露置空气中变重 B.浓盐酸露至空气中变轻

C.酥脆饼干置于空气中变软 D.菜刀置于潮湿空气中生锈

7. 下列药品中,不需要密封保存的是

A.氢氧化钠 B.浓硫酸 C.氯化钠 D.浓盐酸

8. 不同物质的溶液的酸碱性不同,根据下表中PH的情况判断,下列说法中正确的是( )

C. pH=7一定是酸的溶液 D.盐的溶液可能显酸性、碱性或中性

二、酸碱性及pH

1.

小刚用pH试纸测得家庭常用洗涤剂的pH如下表所示:

在没有除锈剂的情况下,可以用来代替除锈剂的是( )

A.厕所清洁剂 B.洗发精 C.洗衣液 D.厨房清洁剂

4. 下图表示的是身边一些物质在常温下的近似pH,有关这些物质的比较和判断正确的是(

A.柠檬的酸性比橘子弱 B.橘子汁显碱性

C.草木灰水的碱性最强 D.萝卜显中性

5. 下列溶液的pH最大的是( )

A 石灰水 B 食醋 C 自来水 D 汽水

6. 测得某强力除油污试剂的pH=14,关于它的说法正确的是( )

A. 显碱性 B.显酸性

C.一定能与盐酸反应产生气体 D.露置空气中一段时间后pH将变大

8. 生活中一些常见物质的pH如下图,下列四种物质中酸碱性与众不同的是( )

A.肥皂水 B.牙膏 C.西瓜汁 D.玉米粥

9. 现有盐酸和CaCl2的混合溶液,向其中逐滴加入过量某物质X,溶液的pH随滴入X的量的变化关系如右图所示。则X是( )

(A)水 (B)澄清石灰水 (C)纯碱溶液 (D)稀盐酸

10. 根据下表判断,肉类变质过程中酸碱性的变化趋势是( )

A.酸性不变 B.酸性变强 C.酸性变弱 D.碱性变弱

11. 下图X、Y、Z表示的是水、石灰水、稀盐酸的近似pH。下列判断错误的是:( )

A.X是稀盐酸 B.Y是水 C.Z是石灰水 D.无法确定X、Y、Z

12.“测土选种”是现代农业生产常用科学方法,取武当山特区某村土壤浸出的溶液,加入五色酚酞溶液后显红色。下表为四种农作物适宜生长的PH范围,你认为该村土壤比较适宜种植的农作物是:

13. 以下是一些食物的近似pH,对于胃酸过多的人比较适宜的食物是:( )

14. 下列几种物质的溶液,其pH>7的是( )

A.

浓盐酸

B.石灰水 C.氨水 D.食盐水

15. 下表列出生活中一些液体的PH;

⑴上述液体中,酸性最强的是( ),能使酚酞试液变红的是( )

⑵正常雨水的PH约为5.6,其原因是( )

⑶在厨房清洁剂中加入蒸馏水,厨房清洁剂的PH(填“变大”、“变小”或“不变”)( )

⑷厨房清洁剂与厕所清洁剂不能混合使用,其原因是( )

16. 小明同学取下列生活中的物质,测得其pH如下表所示:

由此判断:

(1)酸性最强的物质是__________________________。

(2)能使无色酚酞试液变红色的物质是_______________________(填一种物质即可)。

(3)正常雨水的pH约为5.6。小明生活的环境所降的雨水_________(填“属于”或“不属于”)酸雨。

三、酸和碱化学性质

1. 在做酸和碱中和反应的实验时,有时需借助指示剂颜色的变化判断反应是否发生、完成。向含有酚酞的NaOH溶液的烧杯中,不断滴入稀盐酸。此过程烧杯中溶液颜色的变化是( )

A.由红色变为蓝色 B.由蓝色变为红色 C.由红色变为无色 D.由无色变成红色

2. 因“对核糖体结构和功能的研究” 而获得2009年诺贝尔化学奖。核糖体是进行蛋白质合成的重要细胞器,蛋白质在酸、碱或酶的作用下能发生水解反应生成氨基酸,氨基酸分子中含有氨基(一NH2,具有碱的性质)和羧基(一COOH,具有酸的性质)。氨基酸分子具有的性质是 ( )

A.只能与硫酸反应,不能与氢氧化钠反应 B.只能与氢氧化钠反应,不能与硫酸反应

C.既能与硫酸反应,又能与氢氧化钠反应 D.既不能与硫酸反应,又不能与氢氧化钠反应

3. 下列物质与HCl溶液发生的反应属于置换反应的是( )

A Zn B Al2O3 C Ba(OH)2 D Na2CO3

4. 物质X可发生下列所示的两个反应,则X可能是( )

①X+碱→盐+H2O ②X+金属氧化物→盐+ H2O

A CaO B CO2 C NaOH D H2SO4

5. 硫酸厂的污水中含有硫酸直接排放会导致河流水质酸化,加入下列物质不能解决问题的是( )

A .NaOH B. Ca(OH)2 C. BaCl2 D. CaO

6. 白蚁能分泌出蚁酸。蚁酸化学性质与盐酸相似,能腐蚀很多物质。下列最不容易被蚁酸腐蚀的( )

A.镀锌水管 B.铜制塑像 C.大理石栏杆 D.铝合金门窗

7. 从物质的组成角度解释酸具有酸的通性的原因是( )

A.酸都能电离出H

C.酸中都含有氢元素 + B.酸都含有酸根 D.酸中都含有氧元素

8. 下列各组物质间的反应,由于现象不明显需要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是( )

A锌与稀盐酸 B烧碱溶液与稀硫酸

C氧化铁与稀硫酸 D硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液

9. 下列区分物质的试剂或方法不正确的是 ( )

A.用水区分氯化钙和碳酸钙 B.用闻气味的方法区分白酒和白醋

C.用盐酸区分黄金和黄铜(含锌) D.用酚酞溶液区分氯化钠溶液和盐酸

10.推理是一种重要的研究和学习方法。下列推理正确的是( )

A.碱中都含有氢氧根,所以碱中一定含有氢元素 B.分子是构成物质的微粒,因此物质都是由分子构成的

C.中和反应有盐和水生成,因此有盐和水生成的反应一定是中和反应 D.铁丝能在氧气中燃烧,空气中有氧气,所以铁丝也能在空气中燃烧

11. 烧杯中盛有x溶液,逐滴加入(或通入)y物质,烧杯内液体的pH变化如下图所示。则符合该变化的一组物质是( )

12. 向盛有稀硫酸的小烧杯中慢慢滴加10%的Ba(OH)2溶液至过量,有关量的变化情况见下图(横坐标表示氢

氧化钡溶液的质量,纵坐标表示小烧杯中量的变化)。其中错误的是 ( )

13. 根据你的生活经验和所学的化学知识,判断下列做法正确的是( ) A.用钢丝球洗刷铝制炊具 B.食品袋里充人氮气延长食品的保质期 C.服用熟石灰治疗胃酸过多症 D.用食盐水除去铁钉表面的铁锈

14. 向盛有酚酞和NaOH溶液的烧杯中滴加稀硫酸,直至液体呈无色。为探究反应后溶液中溶质的组 成,所选试剂不正确的是 ( )

A.稀盐酸 B.锌粒 C.碳酸钠溶液 D.紫色石蕊溶液 15. 下列图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是( )

16. 实验室有两瓶失去标签的溶液,一瓶是稀盐酸,另一瓶是氢氧化钠溶液,下列试剂中不能将它们 鉴别出来的是 ( )

A.酚酞试液 B.镁条 C.氯化钾溶液 D.氯化铜溶液

17. 下列对实验意外事故的处理错误的是( ) ..

A.硫酸洒在实验台上,立即用烧碱溶液冲洗

B.实验药液溅入眼睛,立即用水冲洗,切不可用手揉搓

C.酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧,立即用湿布或沙子扑灭

D.浓硫酸沾到皮肤上,立即用大量的水冲洗,再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液

18.下列所示图像能正确反映对应的实验或事实的是( )

19. 酸与碱作用生成盐和水的反应,叫做中和反应。它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用一定与中和反应原理无关的是( )

A.施用熟石灰改良酸性土壤 B.服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多

D.用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸 C

.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液

20. 小明同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时,忘记了滴加酸碱指示剂。为了确认滴加的盐酸是否已经过量,从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中,用某种试剂进行检验。下表是小明同学设计的实验方案,其中不正确的是( )

21. 下列家庭小实验不能成功的是( )

A.用紫卷心菜制酸碱指示剂 B.用闻气味的方法鉴别白酒和白醋

C.用食盐水浸泡菜刀除去表面的锈斑 D.用果汁、小苏打、柠檬酸、凉开水等自制汽水

22. 胃酸能帮助消化,但过多的胃酸会危害健康。可用于治疗胃酸过多的物质是( )

A.NaCl B.Al(OH)3 C.CaO D.NaOH

23. 能反映相关实验过程中量的变化的图像是

( )

24. 下列除杂方法正确的是:( )

A、用过滤的方法除去NaCl中的KNO3 B、用NaOH除去CO2中混有的HCl

C、用浓硫酸除去CO气体中的水蒸气 D、用点燃的方法除去CO2中混有的少量CO

25. 下列四个图像的变化趋势,能正确描述对应操作的是( )

氢气质量/g 溶质质量分数/% 沉淀质量/g pH

A.足量的铁片和铝片分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应

B.将浓盐酸敝口放置在空气中

C.向氢氧化钾和硝酸钡的混合溶液中,逐滴滴加稀硫酸

D.向p H=1 8的氢氧化钠溶液中不断加入水

26. 如右图,一木块漂浮于X中,向X中缓缓加入(或通入)少量物质Y后最终木块上浮,则X与Y可能是(溶 液的体积变化忽略不计)

A.②④ B.①③ C.①②③ D.②③④

四、酸和碱实验题

1. 同学们在学习碱的化学性质时,进行了如下图所示的实验:

(1)乙实验中滴加氢氧化钠溶液后,可观察到的现象是 ,发生反应的化学方程式为

(2)丙实验中观察到的实验现象是 ;

(3)实验结束后,同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中,最终看到废液浑浊并呈红色,产生疑问。

【提出问题】废液中含有哪些物质?

【交流讨论】

1一定含有的物质:指示剂、水、硫酸钠、碳酸钙 ○

2还含有能使废液呈碱性的物质,能使废液呈碱性的物质是什么? ○

同学们有如下猜想:

小丽认为:有氢氧化钠和碳酸钠

小明认为:只有碳酸钠

小平认为:只有氢氧化钙

你认为还可能是 (写一种猜想)

【实验设计】小芳想用氯化钙溶液来验证以上三个同学的猜想,通过查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性,并设计如下实验,请你将小芳的实验设计补充完整。

2. 下面是某小组同学学习氢氧化钠和稀盐酸反应时的实录:

在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中,插入一支温度计测量溶液的温度。用胶头滴管吸取10%的稀盐酸逐滴加入到氢氧化钠溶液中。

(1) 探究实验中的能量变化:

在实验过程中,随着稀盐酸的不断滴入,溶液的温度逐渐升高,你认为溶液温度升高的原因是 ;

(2) 探究反应终点问题:

用什么方法证明此反应已恰好完全进行?

小红说:在实验后所得溶液中滴入几滴无色酚酞试液,若溶液颜色没有变化,则反应恰好完全进行。

小文说:在氢氧化钠溶液中预先滴入几滴无色酚酞试液,然后再加入稀盐酸,若溶液颜色刚好变成无色,则反应恰好完全进行。

你认为他们的说法,不正确的是 ,理由是 。

(3) 关于实验中的细节和意外情况:

实验中,稀盐酸必须用胶头滴管逐滴滴加,这样做的目的是 ;

实验过程中,要用玻璃棒不断搅拌,这样做的目的是 ;

小凤在她的实验过程中意外发现有气泡出现,你认为原因是

3. 小林在凉拌紫卷心菜时,加入一些食醋,发现紫卷心菜变红了,激发了他的探究欲望,特邀你协助完成下列活动与探究。

[提出问题] 紫卷心菜等植物的汁液能作酸碱指示剂吗?

[实验探究] 取紫卷心菜、牵牛花的花瓣、胡萝卜,分别在研钵中捣烂,加入酒精(乙醇与

水的体积比为1:1)浸泡,用纱布将浸泡出的汁液挤出,分别加入到蒸馏水、稀

酸溶液和稀碱溶液中,有关颜色变化情况如下:

[得出结论] 、 的汁液能做酸碱指示剂, 的汁液不能做酸碱指示剂。

[拓展应用] 小林用上述的牵牛花汁液来测定某雨水样品的酸碱性,发现牵牛花汁液呈红色。则该雨水呈 性(选填“酸”或“碱”或“中”)。

[反思与评价] 小林发现,上述汁液无法测出溶液的酸碱度,请你告诉他,在实验室测定溶液的酸碱度常用 。

4. 生活中处处是化学,请用所学知识回答下列问题。

(1)碘酒是家庭常备药物,将碘酒滴在土豆片上,看到的现象是____________。

(2)硝酸铵又称“硝铵”,是一种常用氮肥,向硝酸铵溶液中加入紫色石蕊试液,试液变红色,硝酸铵溶液显____________ (填“酸性”、“碱性”或“中性”)0铵态氮肥遇到碱时能发生化学反应,该反应的基本反应类型是____________。

(3)食醋中含3%~5%的醋酸,生活中常用食醋清洗水垢【Mg(OH)。已知醋酸在水中能电离出CH3COO2和CaCO3】

一和H;2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑。请写出醋酸与Mg(OH)2反应的化学方程式:+

________________________。

5. 某兴趣小组在学习碱的化学性质时,进行了如图所示的实验。

\

培优

试题 乙 丙

(1)写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式 。

(2)乙实验中滴加氢氧化钠溶液后,可观察到的现象是 。

(3)丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。

(4)实验结束后,同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒人同一个子净的废液缸中,最终 看到废液浑浊并呈

红色,由此产生疑问。

【提出问题】废液中含有哪些物质?

【交流讨论】①一定含有的物质:碳酸钙、指示剂、水和 。

②还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么?同学们有如下猜想。

小兰认为:只有碳酸钠

小刚认为:只有氢氧化钙

小亮认为:是氢氧化钠和碳酸钠

你认为还可能是 。(写一种猜想)

【实验设计】小斌想用氯化钙溶液来验证小兰、小刚、小亮的猜想。查阅资料获悉氯化 钙溶液呈中性,

并设计如下实验。请你将小斌的实验设计补充完整。

【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时,除了考虑生成物外还需考虑

6. 某兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分,进行了有关实验。请你与他们一起完成以下

探究活动:

【对固体猜想】

猜想I:全部是Na2CO3,猜想的依据是 ;

猜想Ⅱ:全部是NaOH 猜想HI~部分是NaOH,部分是Na2CO3。

【实验和推断】

(1)若现象A为有气泡产生,则加入的X溶液是 ,说明氢氧化钠已经变质,有气泡产生的反应

的化学方程式是 。

(2)若X是Ca(OH)2溶液,现象A有白色沉淀,现象B为无色酚酞试液变红色,则白色沉淀为 (填

化学式),该实验 (填“能”或“不能”)说明样品中有NaOH。

(3)若X是CaCl2溶液,猜想Ⅲ成立的实验现象是 、 。

7. 兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分,进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动:

【对固体猜想】

猜想工:全部是NaOH;猜想Ⅱ:全部是Na2CO3;猜想Ⅲ:是NaOH和Na2CO3混合物。

【实验和推断】

(1)若现象a为有气泡产生,则加入的A溶液是 ,说明氢氧化钠已经变质,有气泡产生的反应的化学方程式是 。

(2)若A是Ca(OH)2溶液,现象a有白色沉淀,现象b为无色酚酞试液变红色,则白色沉淀为 (填化学式),该实验 (填“能千或“不能”)说明样品中有NaOH。

(3)若A是CaCl2溶液,当实验现象a为 ,现象b为 ,则猜想Ⅱ成立。

【反 思】久置的氢氧化钠变质的原因是

(用化学方程式表示) 。

敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质,请写出此过程的化学方程式: 。现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸,并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况。那么,图线BC段对应的实验现象是 ,在C点时溶液中的溶质是 。

8.小林在凉拌紫卷心菜时,加入一些食醋,发现紫卷心菜变红了,激发了他的探究欲望,特邀你协助完成下列活动与探究。

[提出问题] 紫卷心菜等植物的汁液能作酸碱指示剂吗?

[实验探究] 取紫卷心菜、牵牛花的花瓣、胡萝卜,分别在研钵中捣烂,加入酒精(乙醇与

水的体积比为1:1)浸泡,用纱布将浸泡出的汁液挤出,分别加入到蒸馏水、稀

酸溶液和稀碱溶液中,有关颜色变化情况如下:

[得出结论] 、 的汁液能做酸碱指示剂, 的汁液不能

做酸碱指示剂。

[拓展应用] 小林用上述的牵牛花汁液来测定某雨水样品的酸碱性,发现牵牛花汁液呈红色。

则该雨水呈 性(选填“酸”或“碱”或“中”)。

[反思与评价

] 小林发现,上述汁液无法测出溶液的酸碱度,请你告诉他,在实验室测定溶

液的酸碱度常用 。

9.小林觉得你很聪明,是他的良师益友,学完“酸的化学性质”后,邀请你与他讨论“食醋在厨房中的妙用”: (1)复习酸的化学性质

由于小林的课堂笔记没做好,“③酸与某些金属氧化物作用”后面的化学方程式未配平,请帮他写出配平后的化...学方程式: 。 (2)讨论交流

① 小林自豪地说,目前世界卫生组织正在推广使用中国铁锅,使用铁锅炒菜时,放点食醋时,可以补充人体需要的微量元素 元素,该反应的原理是利用了酸的化学性质 (填序号“①”、“②”或“③”)。

② 你告诉小林,食醋的作用远远不止这些呢,如 (任写一点食醋在生活中的妙用)。 (3)反思

盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质的原因是因为它们的水溶液中都含有 离子。 10. 五.一节放假结束后,小王来到实验室,发现一瓶氢氧化钠固体敞放着,这引起了她的研究欲望。 【提出问题】氢氧化钠是否变质?若发生变质,其程度如何? 【查阅资料】碳酸钠水溶液显碱性,氯化钠、氯化钙水溶液显中性。 【进行试验】Ⅰ.取样品少许,加入稀盐酸有气泡产生; Ⅱ. 取样品少许,加水溶解后,滴入酚酞显红色; Ⅲ.按下图所示过程,进一步实验:

请你与小王同学一道完成下列问题的分析解答:

①氢氧化钠变质的化学反应方程式是 。

②完成步骤a、b实验,都要使用的两件玻璃仪器是 。

③步骤b中,不能用Ca(OH)2代替CaCl2的原因是 ④根据上述实验,若测定wg样品中氢氧化钠的质量分数,还须测定的数据是

A.测定沉淀A 的质量

B.溶液B蒸发溶剂,测定残留固体的质量

C.溶液B与稀硫酸中和,测定消耗H2SO4的质量

11. 在研究酸和碱的化学性质时,某小组同学想证明:稀H2SO4与NaOH溶液混合后,虽然仍为无色溶液,但确实发生了化学反应。请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。

①方案一:测定与稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH(20℃)

测定某NaOH溶液的pH,pH 7(选填“大于”、“等于”或“小于”)。

结论:稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应,并且 过量。

②方案二:观察 。(根据图示实验步骤,概括方案要点)

结论:稀H2SO4与NaOH溶液溶液发生了化学反应,反应的化学方程式为 。

③上述两个方案在设计思想上的相同点是 。

④为了进一步获取稀H2SO4与NaOH溶液确实发生了化学反应的证据,依据中和反应是 (选填“放热”、“吸热”或“无热量变化”)的反应,采用同温下的稀H2SO4与NaOH溶液进行实验,整个实验中至少需要测定溶液温度 次。

五、计算题

1. 为了测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数,取矿石样品40g,加入盐酸,恰好完全反应时,共用去盐酸219g,过滤、洗涤、干燥后得滤渣8g(矿石中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应)。计算:

(1)赤铁矿石中氧化铁的质量分数;

(2)盐酸的溶质质量分数。

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