haihongyuan.com
海量文库 文档专家
全站搜索:
您现在的位置:首页 > 初中教育 > 初中理化生初中理化生

化学精品课件鲁教版海水中的化学

发布时间:2014-01-05 11:34:47  

│ 海水“晒盐”和“制碱”

海水“晒盐”和 “制碱”

·山东教育版

│ 知识网络 知识网络
? ?海水制镁→镁的富集 ? ? ? ?蒸馏法 ? ? ?海水淡化?结晶法 ? ?膜法 ? ?化学资源? ? ?海水“晒盐”?原理 ? ? ?粗盐的提纯 ? 海洋资源? ? ?氨碱法制纯碱 ? ? ? ? ?海水“制碱”?纯碱的性质与用途 ? ? ? ? ? ?矿产资源 ?其他资源?动力资源 ? ?生物资源 ?
·山东教育版

│ 考点聚焦 考点聚焦
考点1 海水制镁

有关反应的化学方程式为: Ca(OH)2+MgCl2===Mg(OH)2↓+CaCl2 (1)_____________________________________; 2HCl+Mg(OH)2===MgCl2+2H2O (2)_____________________________________; 通电 MgCl2=====Mg+Cl2↑ (3)_____________________________________。

·山东教育版

│ 考点聚焦
考点2 海水淡化
方法 原理

通过加热蒸发,实现水与盐的分离,目前 蒸馏法 70%的淡化海水是用“多级闪急蒸馏法”生 产的 和冰箱的制冷原理一样, 是在海水中加入极 结晶法 易挥发的物质——丁烷, 丁烷挥发带走热量使 海水结冰,实现水与盐的分离 利用一种只允许水分子通过、 不允许盐离子 膜法 通过的高分子膜,实现水与盐的分离
·山东教育版

│ 考点聚焦
考点3 海水“晒盐 海水“晒盐”的过程

[注意] 除去粗盐中可溶性杂质: Na2SO4 CaCl2 经初步提纯的粗盐中含有 ________、________、 MgCl2 ________等可溶性杂质。
·山东教育版

│ 考点聚焦
NaOH ①要除去Mg2+可用________溶液; - BaCl2 要除去SO2 ,可用________溶液; 4 Na2CO3 要除去Ca2+,可用________溶液。 ②在工业上除去杂质,为了将杂质除尽往往加入稍稍过 BaCl2 Na2CO3 NaOH 量的试剂,依次加入的试剂是______、_______、_______, 然后进行的操作是过滤。由于加入过量的Na2CO3、 NaOH,使溶液中带入了新的杂质,要同时除去这两种杂 盐酸 pH试纸 质,最简单的方法是加入适量的________,并用________测 定溶液的酸碱度。 海水“晒盐”的过程属于蒸发结晶,是结晶的途径之 一。而除去粗盐中可溶性杂质是采用化学的方法。
·山东教育版

│ 考点聚焦
考点4 海水“制碱”

(1)氨碱法制纯碱

有关反应的方程式为: NaCl+H2O+NH3+CO2=== ___________________________ △ NaHCO3↓+NH4Cl 2NaHCO3=====Na2CO3+H2O+CO2↑ ___________________、 ______________________________。

·山东教育版

│ 考点聚焦
(2)纯碱的性质与用途
物理性质 白色固体,易溶于水 a.水溶液显碱性,能使指示剂变色 b.与酸反应 Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑ c.与氢氧化钙反应 Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH d.与盐反应 Na2CO3+BaCl2===BaCO3↓+2NaCl 化工原料、去污

化学性质

用途

·山东教育版

│ 考点聚焦

[拓

展] (1)常见沉淀的颜色:不溶于稀硝酸的白 色沉淀:AgCl、BaSO4;溶于稀硝酸或盐酸的白色沉 淀:CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3 、Zn(OH)2 等;蓝色沉淀:Cu(OH)2。 (2)特殊颜色的溶液:蓝色溶液:含 Cu2+的溶液, 如:CuSO4、Cu(NO3)2 等;棕黄色溶液:含 Fe3+的溶 液,如:FeCl3、Fe(NO3)3 等;浅绿色溶液:含 Fe2+ 的 溶液,如:FeCl2、FeSO4 等。

·山东教育版

│ 考点聚焦
考点5 复分解反应的实质
在溶液中发生的复分解反应大多是在酸、碱、盐之间 进行的,而酸、碱、盐在溶液中都能电离出离子,因此, 离子间的互换反应 复分解反应的实质是在溶液中发生的_________________。

[提示] 复分解反应的应用 判断溶液中离子能否共存。 溶液中含有多种离子时, 若 有两种离子可结合生成水、 气体或沉淀之一, 则二者不能共 存。常见不能共存的情况有:(1)H+和 OH-可结合生成水。 (2)H+和 CO2-可结合生成 H2CO3 而放出 CO2 气体。 (3)OH- 3 + + + - + - 和 Cu2 、Fe3 、Mg2 可结合生成沉淀。(4)Cl 和 Ag ,SO2 4 和 Ca2+、Ba2+,CO2-和 Ba2+、Ca2+等都可结合生成沉淀。 3
·山东教育版

│ 归类示例 归类示例
? 类型一 海洋资源的综合利用
命题角度:这一类问题主要考查海洋资源的保护和利用,如

从海水中提取镁、海水淡化、海水“晒盐”、海水“制碱”等。

例1 [2011· 烟台]21世纪是海洋开发与利用的世纪。 烟台的“十二五”规划确立了“蓝色经济”发展战略,海 洋化学资源的综合利用将是重点发展领域之一。 (1)海水淡化:蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分的 沸点 ________不同分离出淡水;高压反渗透膜法淡化海水是利 用海水中各成分的__________不同分离出淡水。 颗粒大小

·山东教育版

│ 归类示例

(2)制盐:①制粗盐。从卤水中提取粗盐用的结晶方 蒸发结晶 法是__________。②粗盐纯化。粗盐中含有泥沙、硫酸 镁、氯化钙等杂质。将粗盐溶于水,然后通过如下操作 即可得到较纯的氯化钠:a.过滤;b.加过量的Ba(OH)2溶 液;c.加适量的盐酸;d.加过量的Na2CO3溶液;e.蒸发。 正确的操作顺序是______(填字母)。 bdace

·山东教育版

│ 归类示例
(3)制碱:氨碱法制纯碱的流程图如图14-1所示:

NH3 CO2 完成图中“( )”的内容:①________;②________; 加热(或热解) ③_______________。
(4)制镁:工业上一般用电解熔融状态的氯化镁制金属 镁,若以卤水(含有硫酸镁、氯化钠和氯化钙)为起始原料来 制取金属镁,请画出制镁的流程图。
石灰乳 盐酸 通电 卤水 ――→ 氢氧化镁 ――→ 氯化镁 ――→ 镁
·山东教育版

│ 归类示例
[解析] (1)蒸馏法就是利用混合物中各成分的沸点不同

而加以

分离的一种方法;高压反渗透膜法是根据海水中各成分的颗粒大 小不同,对海水加压,水分子可以通过半透膜,而海水中的盐离 子很难透过,从而将水和盐类物质分离的一种方法。(2)由于氯化 钠的溶解度受温度影响较小,因此从卤水中提取粗盐用蒸发结晶 的方法;加入Ba(OH)2溶液可使硫酸镁转化为硫酸钡沉淀和氢氧化 镁沉淀,然后加入Na2CO3溶液既可把氯化钙转化为碳酸钙沉淀又 可和多余的Ba(OH)2反应生成碳酸钡沉淀,因此一定要先加 Ba(OH)2再加Na2CO3,过滤除去沉淀,再加适量的盐酸反应掉溶 液中的Na2CO3和NaOH,最后蒸发溶液即可得到纯净的氯化钠。
·山东教育版

│ 归类示例
(3)氨碱法制纯碱的原理是:NaCl+NH3+CO2+ △ H2O===NaHCO3+NH4Cl,2NaHC ===== Na2CO3+CO2↑ +H2O,因此精盐水中先通入NH3,再通入CO2,得到 NaHCO3后再加热即可。(4)海水制镁的原理为MgCl2+ Ca(OH)2===Mg(OH)2↓+CaCl2,Mg(OH)2+2HCl === 通电 MgCl +2H O,MgCl ===== Mg+Cl ↑,由此得出制镁
2 2 2 2

的流程图。
[方法点拨]了解海水淡化、粗盐提纯、海水制碱、海 水制镁等的原理及操作流程是答题的关键。
·山东教育版

│ 归类示例
? 类型二 工业制碱

命题角度:从氨碱法制纯碱的原料、原理和产品及反应类型 等方面进行考查。

例2 [2011· 青岛]“NaCl+CO2+NH3+H2O=== NaHCO3+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反 应,反应生成的一种盐达到一定浓度时会从溶液中首先 结晶析出。下列相关认识中,正确的是( AC ) A. 在加压的条件下向饱和氨盐水中通二氧化碳,更 有利于反应的发生 B. 析出晶体后溶液为NaHCO3的不饱和溶液 C. 该条件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl小 D. 析出的晶体后剩余溶液中只有一种溶质
·山东教育版

│ 归类示例
[解析] 加压的条件下,气体的溶解度增大,有利 于反应的发生,A正确;晶体析出后,剩余溶液一定是 该晶体的饱和溶液,B错误;碳酸氢钠溶解度较小,容 易结晶析出,C正确;析出晶体后剩余溶液仍为多种溶 质的混合溶液,D错误。

[方法点拨] 熟悉制碱的原理,明确反应物的特点及生成 物的溶解性是解题的关键。

·山东教育版

│ 归类示例
? 类型三 常见盐的性质

命题角度:结合碳酸根离子的检验考查碳酸钠等盐的化 学性质。
例3 [· 陕西]图14-2中的几种物质是常见的盐,请回答 下列问题。
(1)在碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶 产生白色沉淀 液,现象是____________________。 (2)碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸 反应生成CO2,是因为碳酸钙、碳酸 CO2- 钠中均含有______(写离子符号)。 3
·山东教育版

│ 归类示例
(3)硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液能发生反应,该反应的 2NaOH+

CuSO4===Cu(OH)2↓+ Na2SO4 化学方程式为_____________________________________; 生成物 硫酸铜溶液与氯化钠溶液不能反应,其理由是_________ 中没有沉淀或气体或水 _______________________。

[解析] (1)碳酸钠和氯化钙反应生成难溶于水的白色沉 淀碳酸钙。(2)CO 2- 能与H+结合成水和二氧化碳。(3)硫酸 3 铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀;硫酸铜与 氯化钠反应的生成物中没有沉淀或气体或水,不符合复分 解反应的条件,所以不能发生反应。

·山东教育版

│ 归类示例

[方法点拨] 掌握碳酸钠的化学性质,从本质上讲就是 碳酸根离子的性质,碳酸钠与酸、碱、盐、指示剂的反应 也就是碳酸根离子与这四类物质的反应。同时要熟记反应 的现象,明确复分解反应的实质。

·山东教育版

│ 归类示例
? 类型四 复分解反应的实质

命题角度:从宏观和微观两个角度对复分解反应的知识 进行考查。
例4 [2011· 盐城]能在水中大量共存的一组离子是( A ) A. NH+、 Na+、Cl-、SO2- 4 4 - B. H+、Na+、NO3 、CO2- 3 C. K+、Ba2+、OH-、SO2- 4 - D. K+、Ag+、NO3 、Cl-

·山东教育版

│ 归类示例

[解析] B选项中H+和CO 2- 结合生成水和CO2;C 3 选项中Ba2+和SO 2- 结合生成BaSO4沉淀;D选项中Ag+ 4 和Cl-结合生成AgCl沉淀。

·山东教育版

│ 归类示例

[2011· 广安]下列各组物质能在pH=1的无 色溶液中大量共存的是( D ) A. K2SO4 Ba(OH)2 KCl B. Cu(NO3)2 NaCl KNO3 C. Na2CO3 KNO3 NH4Cl D. MgSO4 NaNO3 KCl

·山东教育版

│ 归类示例

[解析]解题时首先要明确题目中的两个隐含条件, 一是pH=1,即溶液呈酸性,或溶液中含有H+,二是溶 液为无色。A选项中Ba(OH)2为碱,不能与酸共存,B选 项中Cu(NO3)2溶液为蓝色,C选项中Na2CO3能与酸反应 生成二氧化碳气体,D选项中各种物质间没有构成复分 解反应发生的条件,能共存。
[方法点拨]酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应的实 质是离子间的互换反应,学会从离子的角度认识复分解 反应是判断复分解反应的捷径。
·山东教育版

│ 物质的溶解性

物质的溶解性

·山东教育版

│ 知识网络 知识网络
? ? ?不饱和溶液 ?相 互 ?  ?转 化 ? ?溶液的分类?饱和溶液→溶解度→ ? 表示方法影响因素 ? ? ? ? 溶解度曲线 ? 物质的溶解性? ?难溶 ? ? ?物质的分类?可溶 ?易溶 ? ? ? ?过滤 ? ? ?混合物的分离?结晶?蒸发结晶 ? ? ?降温结晶 ? ? ?
·山东教育版

│ 考点聚焦 考点聚焦
考点1 饱和溶液与不饱和溶液 在一定的温度下 一定量的溶剂里 (1)概念:_______________,在_______________,不
能再继续溶解某种溶质的溶液,叫

做这种溶质的饱和溶 液;还能继续溶解某种溶质的溶液,叫做这种溶质的不饱 和溶液。

·山东教育版

│ 考点聚焦

(2)判断方法

不再减少 ①当溶液中有未溶的固体溶质时,若固体__________, 减少 那么该溶液是饱和的;若固体______,那么该溶液是不饱和
的。 ②当溶液中没有未溶的固体溶质时,可向溶液中加入少 不溶解 量相应的溶质,若________,则原溶液是饱和的;若 继续溶解 __________,则原溶液是不饱和的。

·山东教育版

│ 考点聚焦

(3)相互转化

·山东教育版

│ 考点聚焦
考点2 固体物质的溶解度 100 g 在一定温度下 (1)概念:______________,该物质在______溶剂里达 饱和 质量 到______状态时所溶解的______,叫做这种物质在这种溶 剂里的溶解度。如果不指明溶剂,通常所说的溶解度是物 质在水中的溶解度。 溶质 溶剂 (2)影响因素:①内因:________和________的性质; 温度 ②外因:主要是______。

·山东教育版

│ 考点聚焦

[注意]①物质溶解度大小与溶质质量、溶剂质量的 多少无关。在一定温度下,某物质的溶解度是一个定 值。 ②判断某一数值是不是溶解度,关键是看它是否同 时满足四个条件“一定温度、100g溶剂、饱和状态、溶 解的溶质质量”。

·山东教育版

│ 考点聚焦
[辨析] 溶解度与溶解性
溶解度 溶解性

一定温度下,100 g溶剂最 一种物质在另一种物质 含义 多溶解的溶质质量 中的溶解能力 影响 溶质、溶剂的性质、温度 因素 单位 一般是g 溶质、溶剂的性质 物质的性质,无单位

溶解性决定溶解度的大小,溶解度反映溶解性情 关系 况,用溶解度可以对溶解性进行划分

·山东教育版

│ 考点聚焦
考点3 溶解度曲线
(1)概念:指溶解度随温度变化的曲线。横坐标表示 温度 溶解度 ______,纵坐标表示________。 (2)含义:①曲线上的点,表示某物质在某一温度下的 溶解度;②曲线的走向表示某物质的溶解度随温度的变化 情况;③两条溶解度曲线的交点表示两种溶质在某一温度 下有相同的溶解度。

·山东教育版

│ 考点聚焦

(3)规律:大多数固体物质的溶解度随温度的升高而 KNO3 增大,如______;少数固体物质的溶解度受温度的影响 NaCl 很小,如________;极少数固体物质的溶解度随温度的 Ca(OH)2 升高而减小,如__________。 (4)应用:①查找某一温度下物质的溶解度;②比较 某一温度下两种物质溶解度的大小;③选择使某种物质 从溶液中结晶的方法。

·山东教育版

│ 考点聚焦
考点4 物质的结晶 蒸发结晶 降温结晶 物质的结晶方法可分为_________和_________。固 体物质的溶解度受温度影响较大的物质结晶时,一般用 降温结晶 __________;

溶解度受温度影响较小的物质结晶时,一 蒸发结晶 般用__________。

·山东教育版

│ 归类示例 归类示例
? 类型一 饱和溶液与不饱和溶液的判断方法与转化方法
命题角度:结合溶液中温度、溶质、溶剂发生改变时的情

况,考查对饱和溶液、不饱和溶液概念的判断及二者相互转化
的方法。

例1 [2011· 武汉]烧杯中盛有一定质量、温度为80℃、 溶质为M的溶液,将其置于室温环境中,测定不同温度时析 出固体M的质量。测定结果记录如下表。
溶液的温度/℃ 析出固体M的质量/g 75 0 65 0 50 2.0 35 4.5 20 8.4
·山东教育版

│ 归类示例

若不考虑水蒸发对实验的影响,请回答下列问题。 无法判断 (1)65℃时,该溶液是否为饱和溶液?________(填 “是”“否”或“无法判断”); (2)将40℃时接近饱和的M溶液变成饱和溶液,下列 ②③⑥ 方法中一定能达到目的的有________(填序号)。 ①升温 ②降温 ③加溶质M ④加水 ⑤加另 一种固体N ⑥恒温蒸发水 ⑦与40℃时M的饱和溶液 混合

·山东教育版

│ 归类示例
[解析](1)65℃时,没有晶体析出,无法判断是否饱 和。(2)由表中数据可以看出,该物质的溶解度随温度的 升高而增大。若使不饱和溶液变成饱和溶液,可以通过 降温、加溶质、减溶剂的方法,故选②③⑥。

[方法点拨] 在判断饱和溶液与不饱和溶液时,一要注 意温度和溶剂的量是否改变,二要注意是否能继续溶解某 种溶质;在进行饱和溶液与不饱和溶液相互转化时,一般 可以通过改变溶剂的量、溶质的量和温度实现,但对于不 同的物质,其改变的方法是不同的,如对于溶解度随温度 升高而减小的物质,要将其饱和溶液变成不饱和,需要采 取降温的方法。
·山东教育版

│ 归类示例
? 类型二
的理解。

溶解度的含义

命题角度:通过对具体数据的分析,考查学生对溶解度含义

例2 下列对“20℃时,硝酸钾的溶解度为31.6克” 理解正确的是( D ) A. 在20 ℃时,31.6 g硝酸钾溶解在100 g水里 B. 20 ℃时,100 g溶液中含有31.6 g硝酸钾 C. 31.6 g硝酸钾溶解在100 g水中达到饱和状态 D. 20 ℃时,31.6 g硝酸钾溶解在100 g水中恰好达到 饱和状态

·山东教育版

│ 归类示例

[解析]
A B C D × 未指明溶液是饱和状态 20 ℃时,硝酸钾的溶解度为31.6 g, × 说明此时溶剂是100 g而溶液是131.6 g × 未指明温度 溶解度四要素:温度、100 g溶剂、饱 √ 和状态及单位(g)俱全

·山东教育版

│ 归类示例

[· 陕西]下表是KNO3在不同温度时的溶 解度,请回答下列问题。
温度℃ 溶解度/g 0 20 40 60 80 100

13.3 31.6 63.9 110 169 246

(1)分析表中数据,归纳出KNO3的溶解度随温度变化的 随温度的升高而增大 规律___________

__________________。

·山东教育版

│ 归类示例

(2)20℃时,在装有5 g KNO3晶体的试管中,加入10g 饱和 水并充分振荡,此时所得溶液为__________(选填“饱和” 或“不饱和”)溶液。再将该试管放入盛有热水的烧杯中, 使试管内溶液温度升至60℃,此时试管内的溶液中溶质与 1∶2 溶剂的质量比为__________。 (3)配制一定溶质质量分数的KNO3溶液时,溶解过程所 烧杯和玻璃棒 需要的仪器有_________________。

·山东教育版

│ 归类示例
[解析](1)根据表中溶解度随温度变化的数据可知, KNO3的溶解度随温度的升高而增大。(2)20℃时,硝酸 钾的溶解度为31.6 g,即在该温度下100 g水中最多溶解 31.6 g的硝酸钾,那么10 g水中最多溶解硝酸钾的质量为 3.16g,故所得溶液为饱和溶液;当温度升高至60℃时, 硝酸钾的溶解度为110g,此时5 g硝酸钾全部溶解,溶液 中溶质与溶剂的质量比为5 g∶10 g=1∶2。(3)溶解操作 中需要的仪器是烧杯、玻璃棒。
[方法点拨]判断溶解度的关键是看所给数据是否具备 以下几个要素:一定的温度,溶剂的质量是100 g, 溶液 处于饱和状态。缺少其中任何一点,都不能认定为溶解 度,而只能认定是溶解的量。
·山东教育版

│ 归类示例
? 类型三 溶解度曲线的认识与应用
命题角度:给出不同物质的溶解度曲线,考查对溶解度曲线

意义的理解及混合物分离方法的选择。
例3 [· 哈尔滨]如图15-1是甲、乙两种固体物质(不含结晶

水)的溶解度曲线,下列叙述错误的是( ) B A. t1℃时,甲、乙两种物质的溶解度都是50 g
B. t2℃时,在两种饱和溶液中,溶质的质量甲 一定大于乙 C. t2℃时,将甲的饱和溶液降温至t1℃,其溶 质的质量分数减小 D. 甲溶液中含有少量乙,可以用冷却热饱和 溶液的方法提纯甲
·山东教育版

│ 归类示例
[解析] t1℃时,甲、乙两种物质的溶解度曲线相交于 一点,即它们的溶解度相等都是50g,A正确;t2℃时虽甲 物质的溶解度大于乙物质的溶解度,但因未指明溶液质 量,就无法比较甲、乙的溶质质量多少,故B错;甲物质 的溶解度随温度的升高而增大,降温时,饱和溶液中有溶 质析出,故其溶质的质量分数减小,C正确;甲物质的溶 解度受温度影响变化大,乙物质的溶解度受温度影响变化 不大,可用冷却热饱和溶液的方法提纯甲,故D正确。

·山东教育版

│ 归类示例
[· 无锡]图15-2是A、B、C三种物质的溶 解度曲线。下列叙述错误的是( ) C
A. t1℃时,三种物质的溶解度大小 顺序为A<B<C B. t2℃时,A、B两种物质的溶解度 相等 C. t3℃时B的饱和溶液降温到t1℃, 变成不饱和溶液 D. 若要将组成在N点的A溶液转变 为M点的A溶液,可以采取

恒温蒸发溶 剂的方法
·山东教育版

│ 归类示例

[解析]从溶解度曲线上可以看出:t1℃时,三种物质 的溶解度大小顺序为A<B<C,A正确;t2℃时,A、B的溶 解度曲线相交,两种物质的溶解度相等,B正确;由于B 的溶解度随温度的升高而减小,在降温时,饱和溶液会有 晶体析出,是该温度下的饱和溶液,C错误;N点是C在 t3℃时的不饱和溶液,恒温蒸发溶剂可以变成饱和溶液, D正确。

·山东教育版

│ 归类示例

[方法点拨]溶解度曲线是用图像形式反映了溶解度 与影响溶解度因素(一般是温度)之间的关系,解题时必 须深入理解曲线所包含的各方面的含义,如曲线上的点、 曲线的走向、两条曲线的交点等所表达的意义。

·山东教育版

(1)定义:

两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。

(2)特点: 在水溶液中互相交换离子,元素化合价不变。 巧记:互交换、价不变 (3) 范围:

1.酸+金属氧化物=盐+水 2.酸+碱=盐+水(中和反应) 3.酸+盐=新酸+新盐 4.碱+盐=新碱+新盐5.盐+盐=新盐+新盐
巧记:酸碱盐相互间,金属氧化物加上酸 酸、碱、盐、金属氧化物 (4)发生的条件: 巧记:碱盐、盐盐要可溶,气体、沉淀、水生成 有沉淀或有气体或有水生成。 (5) 复分解反应方程式书写: 巧记:复分解价不变,只把离子来交换

判断复分解反应能否发生常涉及的沉淀有:
BaSO4(白色沉淀) AgCl(白色沉淀)

Cu(OH)2(蓝色沉淀)

Fe(OH)3(红褐色沉淀)

1.判断复分解反应能否发生。
应 用 2.判断离子能否共存。

1.盐 +
(可溶)

金属 = 新盐+新金属 酸 = 碱 =
(可溶)

2.盐 + 3.盐 +
(可溶)

新盐 + 新酸 新盐 + 新碱
(至少有一种沉淀)

4.盐 +
(可溶)


(可溶)


=


新盐 + 新盐
(至少有一种沉淀)


网站首页网站地图 站长统计
All rights reserved Powered by 海文库
copyright ©right 2010-2011。
文档资料库内容来自网络,如有侵犯请联系客服。zhit326@126.com