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初中化学知识点总复习

发布时间:2014-01-05 14:37:02  

中考总复习

第一单元 走进化学世界
课题1 化学使世界变得更加绚丽多彩 一、什么是化学 化学是研究物质的组成、结构、 性质以及变化规律的一门科学。 组成、结构:元素组成物质, 物理变化 物理性质 分子、原子构成物质 化学变化 化学性质

变化

体现 描述

性质

变化

物理变化 体现 物理性质 化学变化 描述 化学性质

性质

1.区分“变化”和“性质” 描述“性质”时一般有“有、能、 可以、会”等字眼,是结果的描述 。 2.区分“物理”和“化学” “性质”中“物理”一般是可见的 状态

课题2 化学是一门以实验为基础的科学
一、化学的学习特点(科学探究 课本P 9)

(1)关注物质的性质(反应物、生成物)
如颜色、状态气味、硬度、密度等以及能 (2)关注物质的变化 否燃烧、燃烧产物的状态等 (3)关注物质的变化的过程及其现象 如物质受热时是否熔化,燃烧时有没有 “一光二热三生成” 对物质在变化前、变化中和变 化后的现象进行观察和描述, 并进行比较分析和记录

二、对蜡烛及其燃烧的探究 检验 采用排水法 三、对人体吸入的空气和呼出的气体的探究 气体 检 收集气体 检验 中水 验 气体 比较二氧化碳含量的不同 蒸汽 生 观察蜡烛的颜色、状态、 中氧 含量 成 形状、硬度等;点燃时, 气含 的 观察蜡烛燃烧时发生了 量的 产 点燃蜡烛刚熄灭时 哪些变化 不同 物 的白烟,探究是 CO2、还是H2O、 探究烛焰分层及温度分布 或者冷凝的石蜡?

课题3 走进化学实验室
一、实验室规则

1.“三不”原则:不摸、不闻、不尝
2.“最少量”原则:液体1~2mL,固体 铺满试管底即可 3.药品处理:放入指定容器中

二、实验装臵及操作
1.实验室制取气体装臵的选择

(1)发生装臵:反应物的状态和条件 固液不加热 固固加热,固液加热、固液不加热
(2)收集装臵:生成物的性质

密度和空气相比如何(向上或 向下排空气法);不易溶于水, 不与水反应(排水法)

2.实验操作

固体药品的取用 酒精灯加热时的注意事项 液体药品的取用 (1)块状:镊子 (1)酒精的体积 (1)少量:胶头滴管 俯视 (2)粉末:纸槽 (2)火焰加热部位 (2)一定体积:量筒 (3)一定质量:天平 仰视

2.实验操作
(1)加热高锰酸钾制取氧气

(2)盐酸和大理石制取二氧化碳
也可用于 MnO2催化H2O2溶液制取O2, Zn和稀硫酸反应制取H2

(3)水的净化:静臵沉淀、吸附沉淀、 过滤;活性炭吸附;蒸馏

(4)粗盐提纯 溶解(升温、研碎、搅拌) 过滤(一贴二低三接触) 蒸发(蒸发程度) 计算产率

3.实验顺序(以制氧为例)

(1)连接装臵
(2)检查装臵

气密性 (3)装药品、(塞棉花)

(4)准备收集装臵
(5)加热试管(预热、集中加热)

(6)收集气体(时机、验满)
(7)先撤导管、停止加热

第二单元 我们周围的空气
一、空气是由什么组成的

1.实验测定
(1)燃烧物质的选择:产物为固体或液体 (2)对装臵的要求:气密性好

2.结论:空气是由多种气体 组成的,N2占78%,O2占21%, 稀有气体 0.94%,CO2 0.03%, 其他 0.03%(体积比)

二、空气是一种宝贵的资源(用途)
1.O2:支持燃烧,供给呼吸

2.N2:制造硝酸和氮肥的重要原料;又由 于化学性质不活泼,常用作保护气;利用 液氮的低温作手术的冷冻麻醉剂,或超导 材料的制冷剂。
3.稀有气体:化学性质极不 活泼,所以也可以做保护气, 焊接金属、充填灯泡;通电 发光作电光源。

三、氧气的性质及制取

1.物理性质:液态、固态为淡蓝色
2.化学性质:比较活泼,具有氧化性 与金属Mg、Fe、Al,非金属P、C、S、 H2反应的化学方程式,现象“一光二热 三生成”。 MnO2 3.制取:2H2O2=====2H2O+O2↑ △ 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑

第三单元 自然界的水
一、水的组成

1.实验测定
(1)H2在O2中燃烧 (2)电解H2O 2H2O==2H2↑+O2↑ 正极 负极 2.结论:水是由氢、氧两种 元素组成的 1 2 体积比
点燃

气 体

O2

H2

二、H2的性质及制取

1.物理性质:相同条件密度最小;难溶于水
2.化学性质: (1)可燃性,爆炸极限,验纯; △ (2)还原性,CuO+H2==Cu+H2O 现象:固体由黑变红,试管口 有水珠出现

3.制取:氢前金属+盐酸、稀硫酸 H2早出晚归,酒精灯迟到早退

为什么化学可以使世界变得更加 绚丽多彩,为什么说化学甚至科学是 一把“双刃剑”? 答:第一,化学与人类的衣、食、住、行以 及能源、信息、材料、国防、环境保护、医 药卫生、资源利用等方面都有 密切的关系(课本P2第三自然段); 第二,但是环境问题随着科学和 工业发展也日益严重,比如,水 资源污染、大气污染、固体废弃 物污染等。

一、大气污染(与第七单元联系起来)

1.常见说法:温室效应、臭氧层空洞、沙 尘暴、酸雨等 2.主要污染物:粉尘、气体(SO2、NO2 、NO、CO等) 3.来源:化石燃料的燃烧、工厂排放的废 气、(汽车尾气) 4.防治:使用清洁能源、积极 植树造林

二、水资源污染 1.(1)常见说法:水华、赤潮 (2)主要污染源:工业上的“三废”、 生活污水的任意排放、农业上化肥农药的 不合理使用

(3)防治:工业、生活、农业
2.硬水与软水

如何区分硬水软水?

三、固体废弃物污染

1.常见说法:重金属污染、白色污染
2.主要污染源:金属废弃物、废旧电池、 塑料的使用 3.

防治:分类回收废旧金属、 废旧电池,使用环保电池;减 少塑料的使用,使用可降解塑料

四、家居、装璜污染

劣质油漆中一般含有较多的铅等 重金属元素、挥发性的有毒物质苯等 有机致癌物;劣质墙纸中含有较多的 甲醛等致癌物;劣质地板砖含有放射 性元素氡……
塑料制品中,聚乙烯可以 作为食品包装袋,颜色越浅所 含有毒元素越少;

复习建议:

认真阅读:考点预测P3~4例题;
P11、12右侧概念辨析;P12~14例题; P21”水的组成”、物质分类的概念辨析 ; P22~24例题。

第四、五单元 物质构成及质量守恒定律 一、几种构成物质微观粒子 保持物质化学性质的一 分子 种粒子。 构成物 质的微 原子 化学变化中的最小粒子。 粒? 离子 带电的原子或原子团。 阴 阳 离 离 子 子 (--) (+)

分子 的特 点

分子在不停的运动。

分子之间有间隔。
分子的体积和质量很小。

对于分子的特点分别举例说 明之。

将烧杯中的酚酞溶液分别倒入A、B两个小 烧杯中,另取一个小烧杯C加入约5 mL浓 氨水。用一个大烧杯罩住A、C两个小烧杯 ,烧杯B臵于大烧杯外(如图所示)。观察 几分钟,有什么现象发生?这一现象说明了 什么?

从原子的概念如何理解化学反应的本质? 化学变化的过程就是参加反应的反应物的 分子分裂成原子,这些原子再重新结合成 生成物分子的过程,原子在反应前后不变 质子(+) 原子核(+) 原子 中子(不带电) 的结 构
核外电子(-) 是否所有的原子都含有中子? 一般氢原子无中子

原子中的 等量关系:
核电荷数==质子数==核外电子数 离子中量的关系; 核电荷数==质子数≠核外电子数 质子数>核外电子数 阳离子 离子 质子数<核外电子数 阴离子 忽略电子的质量可得关系式: 相对原子质量==质子数+中子数

1.X的原子得到2个电子变成离子,则 该离子的符号为( B )。
A.X B.X2C.X-2 D.X2+

2.已知R3+核外有m个电子,该元素原 子的质子数为( A )。
A.m+3 B.m-3 C.3-m D.m

3.从相对稳定结构看,除稀有气体元素 外,其他元素的原子结构都不是相对稳 定结构,因而有达到相对稳定结构的倾 向,这是原子之间可以发生化学反应和 相互结合的内在原因。一般地说,金属 元素的原子最外层电子数( <4 )个, 失去 在化学反应中( )电子形成具有 相对稳定结构的( )离子;非金属 阳 ≥4 原子的最外层电子数( )个,在 得到 化学反应中( )电子,形成具有 相对稳定结构的( )离子。 阴

4、说出下列符号中“2”的意义。 (1)2H (2)Fe2+ (3)2NH4+ (4)2H2O

二、物质与其构成粒子之间的关系:
单 质 元素

金刚石 汞等

原 子

分子

氧气

水等
氯化钠等

化 合 物

离子

三、物质的分类:
混合物 如:空气

物 质
纯净物 区 别

物 两种元素组成的化合物中,其中一种 元 质 素 种 元素必是氧元素。 种 数 数

金属单质 如:Fe、Al等 非金属单质 如O2、S、P等 单质 由同种元素组成的纯净物。 稀有气体 如:He、Ne、Ar等 酸 HCl、H2SO4、HNO3等 化合物 由不同种元素组成的纯净物。 碱 NaOH、Ca(OH)2等 盐 NaCl、Na2CO3、CuSO4 区 金属氧化物 Fe3O4 别 氧化物 SO2、Na2O、Fe2O3 非金属氧化物 CO2

四、几个常用化学用语的意义: 1、元素符号的意义? 表示一种元素 宏 表示一种物质(金属、固态非金属(除 (什么情况?) 观 I2)和稀有气体) 表示该元素的一个原子 微 在元素符号前加数字,表示该元素 观 的 几个原子 以“Fe”为例说明其具体意义?

化学式的意义?
表示一种物质 宏 观 表示组成该物质的元素

表示构成该物质的一个粒子 微 表示该物质粒子的构成 观 在化学式前加数字,表示该物质的 几个粒子

以CO2为例说明化学式的意义:
宏 观 表示二氧化碳有碳、氧两种元素组 成; 表示一个二氧化碳分子;

表示CO2这种物质;

微 表示一个CO 分子有一个碳原子和 2 观 两个氧原子构成;
2CO2表示两个二氧化碳分子。

化学方程式的意义: (1)表示出反应物、生成物和反应 宏 条件分别是什么。 观 (2)表示反应物和生成物各物质 之间的质量比
微 (3)表示反应物和生成物之间的原 观 子或分子个数比。 以C+O2====CO2为例说明其意义?
点燃

五、化学式和化合价 1.背诵常见元素化合价顺口溜:在 化合物中金属元素通常为正价,非 金属元素通常为负价 2.常见原子团的化合价: SO42- CO32- NO3- PO43- NH4+ OH3.单质中元素的化合价为 :

4.化合物中元素化合价的代数和为

“0”

“0”

练习:判断下列物质或原子团 中加点元素的化合价
0 +4 +7 +6 -3 +5

Mn MnO2 KMnO4 K2Cr2O7 NH4NO3 . . . . . .
+6

SO42.

下列物质的化学式是按一定的规律排列 D B 的NaCl、Cl2、______ 、______ 、 KClO3、HClO4则在空处应填下列物 质中的 A. MgCl2 B. KClO2 C. HClO3 D. Ca(ClO)2

六.质量守恒定律和化学方程式
1、质量守恒定律? 参加反应的各物质的质量总和,等于反 . . 应后生成的的各物质的质量总和。这个 . . 规律就叫质量守恒定律。

注意:(1)概念中的“参加 ”和“生成”;
(2)质量守恒定律只能应用 于化学变化,而不能用于物理 变化。

自然界为什么会存在质量守恒定律? 化学反应中,反应前后原子的种 类没有改变,数目没有增减,原 子的质量也没有改变。 练习:某物质在氧气中燃烧 后只生成CO2,则该物质的组 成中一定含有( )元素, 可能含

有( )。

练习:根据化学方程式 2X+2CO====N2+2CO2,推测X 的化学式为 (D )

A、N2O4
C、NO2

B、N2
D、NO

化学方程式 1.概念:用化学式来表示化学反应 的式子。 2.书写化学方程式的原则: a.以客观事实为基础; b.满足质量守恒定律。 3.注意:化学方程式的条件中 “△”、“点燃”和“高温” 意义是不一样的,一定不能混 用。 4.要会读化学方程式。

第六单元 碳和碳的氧化物
单 金刚石、石墨、C60 质 无定形炭: 木炭、焦炭、炭黑、活性炭 性质

碳 和 碳 的 氧化物 化 合 化 物 合 物 H2CO3

CO

用途 性质

CO2 制法
用途

CaCO3

一、金刚石、石墨
颜色、状态
硬度 导电性 熔点

用 途

金刚石

无色、透明的 正八面体固体

很大;不导 裁玻璃、制钻 头、钻石 电;很高

石 墨

深灰色、有金属 很小,有滑 用作润滑剂、 光泽,不透明的 腻感;导电;电极、制铅笔 细鳞状固体 很高 芯

为什么它们的物理性质相差很大? 碳原子的排列方式不同。

单质碳的化学性质: 碳单质的物理性质差异很大,但其化 学性质基本相同。在常温下化学性质 稳定(为什么?),在加热或高温时 活动性大大增强。
1.碳跟氧气的反应 (1)碳充分燃烧时:C+O2===CO2
点燃

(2)碳不充分燃烧:2C+O2==2CO

点燃

2.碳跟某些氧化物的反应 (1)碳与氧化铜的反应: 2CuO+C==2Cu+CO2↑
高温

现象: 黑色粉末变成红色,生成的气 体使澄清石灰水变浑浊。 (2)碳跟氧化铁的反应: 2Fe2O3+3C==4Fe+3CO2↑
高温

1.下列说法中,正确的是( B )

A.一种元素只能形成一种单质
B.一种元素可能形成几种单质 C.同种元素组成的不同单质性质相同 D.由碳元素形成的单质都是黑色的 2.物质的结构决定着物质的 性质 ;物 质的性质决定物质的 用途 。金刚石与
石墨的物理性质有很大差异是由于

它们的碳原子的排列方式不同 。

3.1996年诺贝尔化学奖授予发现C60由重大贡 献的三位科学家,现在C70也已制得。以下对 C60和C70这两种物质的叙述错误的是(A、C) A.它们是两种新型化合物 B.它们是由碳元素形成的两种单质 C.它们的性质完全相同 D.它们的相对分子质量之差为120 4.电冰箱里常用活性炭清除异味,这是因为 活性炭具有( C )
A.可燃性 B .还原性 C.吸附性 D.稳定性

CO2与CO的物理性质比较
二氧化碳 颜色、气味、 状态 密度(与空气 比较) 溶解性 一氧化碳

无色、无味的 无色、无味的 气体 气体 密度大于空气 密度略小于空 气 能溶于水 难溶于水

1.CO2与CO的化学性质比较

二氧化碳
跟水的反应 CO2+H2O==H2CO3

一氧化碳
/

跟石灰水反应 CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+ H2O 跟氧气反应 /

/

2CO+O2==== 2CO2 跟金属氧化物 的反应

点燃

(暂不研究)

CO+CuO===Cu+CO2 △

毒性

无毒

剧毒

用化学方程式表示除去下列物质中少 练 习 量杂质的过程(括号内为杂质)。
(1)CO(CO2) (2)CO2(CO) (1) 使混合气体通过足量NaOH溶液,可除 去CO2。NaOH溶液与CO不反应。 CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O 将混合气体通过盛有足量灼热氧化铜的 (2) 玻璃管,经充分反应后CO变成CO2而导 出。CO2与氧化铜不反应。 △ CO+CuO===Cu+CO2

讨论:区别CO2和CO两种气体, 你能采取多少种方法?
参考答案: (1)利用密度不同可以; (2)二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊; (3)二氧化碳能使紫色石蕊试液变红色; (4)二氧化碳可以灭火,一氧化碳却可以 燃烧; (5)一氧化碳可使深红色的血液变成鲜红 色。

2.CO2的制法:
(1)实验室制法: CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O
注意:不用H2SO4,因为H2SO4与大理石反应 生成微溶于水的CaSO4覆盖在大理石的表面, 阻止了反应的继续进行; 不用纯CaCO3或Na2CO3,是因为反应速 率太快,不便于控制; 不用浓盐酸,浓盐酸易挥发出HCl使CO2不 纯。

(2)工业制法: 煅烧 CaCO3==CaO+CO2↑

实验室制取气体的一般思路和方法 是什么? (1)实验室制取原理——在什 么条件下,用什么药品,通过什 么反应来制取这种气体;

(2)根据反应物的状态和反应 条件确定反应装臵——发生装臵 和收集装臵;
(3)验证制得的气体就是所要 制得的气体。

练习:写出有二氧化碳生成的化合 反应、分解反应、臵换反应和复分 解反应各一个。 参考答案(答案不止一个):
点燃

C+O2===CO2
H2CO3==CO2↑+H2O △ C+2CuO==Cu+CO2↑

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

3.用途:物质的性质决定物质的用途,物质 的用途就是物质性质的科学利用。
物质的性质 用途

CO2不支持燃烧,密度比空气大 灭火剂 “干冰”升华后,不使食物潮湿 保存易腐食物 “干冰”使空气中的水蒸气凝结水 人工降雨 加压能使CO2在水中溶解度增大 制汽水 光合作用使CO2转变为碳水化合物 温室肥料 CO可燃 气体燃料 CO具有还原性 冶金工业作还原剂

第七单元:燃料及其利用 1.燃烧与灭火
燃烧的条件:
(1)可燃物; (2)氧气(或空气);

(3)达到燃烧所需的最低温度(也叫着火点)

灭火原理:
(1)清除可燃物或使可燃物与其他物品隔 离(釜底抽薪);
(2)隔绝氧气(或空气); (3)将温度降低到可燃物的着火点以下。

1.下图中表示可燃物易燃烧的点 是【 A 】 A.a B.b C.c D.d

2.1992年海湾战争期间,科威特大 批油井被炸起火,下列措施不能考 虑用于油井灭火的是【 C】 A.设法使着火的油井与空气隔绝 B.设法阻止石油的喷射 C.设法降低石油的着火点 D.设

法降低油井井口的温度

3.下列情况采用的灭火方法不恰当【 B 】 A.酒精灯不慎打翻起火,用湿抹布扑盖 B.电器因短路起火,立即用水或泡沫灭 火器扑灭; C.炒菜时油锅,立即盖上锅盖 ; D.图书档案起火,用液态二氧化碳灭火 器扑灭。

2.燃料的燃烧和对环境的影响 煤 化石 石油 燃料 天然气(主要成分:CH4) 煤的燃烧污染: 煤燃烧会排放出二氧化硫(SO2)、 二氧化氮(NO2)和一氧化碳(CO) 等污染物。其中的SO2、NO2等溶于 雨水,会形成酸雨。酸雨会对环境造 成较大的破坏。

汽车尾气污染: 目前,多数汽车使用的燃料是汽油或柴 油。它们燃烧时产生的一些物质会直接 排放到空气中,对空气造成污染,尾气 中的主要污染物有一氧化碳、未燃烧的 碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物 和烟尘等。

通常开发新能源有: 如太阳能、风能、潮汐能、地热、 核能、氢能、酒精等,以减少化石 燃料的燃烧利用。
化学反应中能量的变化通常表现为 热量的变化: 放热 CH4+2O2===CO2+2H2O
点燃

C2H5OH+3O2===2CO2+3H2O
吸热 C+CO2===2CO
高温

点燃

影响燃烧现象的因素: (1)可燃物本身属性;
(2)氧气的浓度;

(3)可燃物与氧气(或空气)的
接触面积。

第八单元复习
物 有光泽;导电、导热; 金属材料 理 有延展性;能弯曲; 性 密度、硬度都较大; 金属材料以合金为主,形成合金后, 质 熔点都较高。 可以显著改变材料的结构和性质。合 金 金属的性质 金的机械、物理和化学性能往往优于 属 化 纯金属(强度和硬度一般比组成它们 学 的纯金属好,抗腐蚀性能也更好,合 性 金往往有更广泛的用途。 ) 质

金属材料

金 金属的性质 与酸 属 化 反应
学 性 质 与盐 反应

物 理 性 质

Mg与O2反应: 1.常温时:(空气中) 与O2 2Mg+O2 2MgO 反应 2.高温时:(空气中) 点燃 2Mg+O2 2MgO

金属材料

金 金属的性质 与酸 属 化 反应
学 性 质 与盐 反应

物 理 性 质

Mg与O2反应: Al与O2反应: 与O2 1.常温时:(空气中) 反应 4Al+3O 2Al2O3 2 2.高温时:(氧气中)
4Al+3O2
点燃

2Al2O3

金属材料

金 金属的性质 属 化 反应 3Fe+2O 点燃 Fe O 2 3 4
学 性 质 与盐 反应

物 理 性 质

Mg与O2反应: Al与O2反应: 与O2 反应 Fe与O2反应: 1.常温时:(潮湿空 气中生成铁锈,主 要成分是Fe2O3) 与酸 2.高温时:(氧气中)

金属材料

金 金属的性质 与酸 属 化 反应
学 性 质 与盐 反应

物 理 性 质

Mg与O2反应: Al与O2反应: 与O2 反应 Fe与O2反应: Cu与O2反应:
2Cu+O2
加热

2CuO

金属材料

金 金属的性质 与酸 2.熟悉下列反应 属 化 反应 的化学方程式:
学 性 质
Mg、Al、Zn、Fe 分别与稀盐酸、稀 与盐 硫酸反应。

物 理 性 质

与O2 反应 1.是

否反应的判
断标准:

氢前金属、 氢后金属。

反应

金属材料

金 金属的性质 与酸 属 化 反应
学 性 质 与盐 反应

物 理 性 质

与O2 反应 1.金属活动顺序
的应用: 2.注意事项: a.反应必须在溶液 中进行,若金属化 合物不溶于水,反 应就不能进行。 b. K、Ca、Na不 与金属化合物的溶 液发生置换反应。

金 金属的性质 属

⑴防止金属腐蚀 Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 高温 ⑵金属的回收利用 在高温条件下,利用焦炭与 金属材料 Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2 ⑶有计划合理的开采矿物 (1)涂保护膜 高温 氧气反应产生的CO将铁从 ⑷寻找金属的代用品 FeO+CO = Fe+CO2 (2)形成合金,增强防锈能力 其氧化物中还原出来. (3)保持铁制品表面干燥

高温

金属资源的 利用和保护

1.常见矿石的主要成分: 2.铁的冶炼原理: 3.铁的生锈条件和防锈原理: 4.金属资源的保护

第九单元 溶液复习
溶液:一种或几种物质分散在另一 种物质里,形成均一的、稳定的混 合物,叫溶液。

特征:均一、稳定、混合物。

定义:固体小颗粒分散到液体里形 成的混合物 悬浊液: 形成:液、固互不相溶。 特征:不均一、不稳定、混合物。 定义:液体小液滴分散到另一种液 体里形成的混合物 形成:两种液体互不相溶。 乳浊液: 特征:不均一、不稳定、混合物。 乳化现象:洗涤剂能使植物油分散 成细小的小液滴,形成较稳定的乳 浊液。

定义 特征 组成

溶质原来的状态:可以 溶质 是固体、液体、气体。
溶剂 水是最常见的溶剂。

溶 液

定义 特征 组成 状态

饱和状态 相 互 转 化 转化时状 态与溶质 质量分数 的关系:

溶 液

不饱和状态

定义 特征 组成 状态

饱和状态 固体 溶解度 溶解度 气体 溶解度

①定义②四要 素③溶解度曲 线的意义④结 晶的方法

溶 液

定义: 影响因素:

不饱和状态 溶解度与溶 解性的关系

定义 特征 组成 状态 扩散吸热<水合放热溶液升温 扩散吸热=水合放热温度不变

溶 液

扩散吸热>水合放热溶液降温

定义 特征 组成 状态 药匙、天平、量 筒、胶头滴管、 烧杯、玻璃棒。 表达式

溶 溶解时的放 液 热吸热现象

溶质质量分数 各种计算类型 仪器用品: ①计算②称量、 配制 量取③溶解 实验步骤:

溶质质量分数A%=

溶质质量M质
溶液质量M液

×100%

溶质质量M质=溶液质量M液×A%
溶剂质量M剂=溶液质量M液×(1-A%) 饱和溶液的溶质质量分数 溶解度 = 100g + 溶解度 ×100%

酸、碱、盐复习
定义: 酸:阳离子全部是氢离子的化合物 碱:阴离子全部是氢氧根离子的化合物

盐:含有金属离子和酸根离子的化合物
注意:溶液的酸碱性决定

于溶液中的氢离 子或氢氧根离子,而不是酸根离子或者金 属离子。

常见的酸和酸的通性
一、常见的酸 物理性质: 盐 纯净的浓盐酸是无色有刺激性的液体, 酸 有酸味,有挥发性,浓度最高约为37 %~38%,密度1.19g/mL。

硫 纯净的浓硫酸是无色、粘稠、油状的液 体,不易挥发,有吸水性和脱水性,有 酸 很强的腐蚀性,溶于水放出大量热。

用途
盐 酸
重要的化工产品,用于金属表面除锈, 制造药物和试剂,人体胃液中的盐酸还 可以帮助消化

硫 重要的化工原料,用于生产化肥.农药.火 酸 药.染料及冶炼金属.精练石油和金属除
锈,实验室常用作干燥剂。

化学性质

1、与指示剂作用
盐 使石蕊变红,酚酞不变色。 酸 硫 使石蕊变红,酚酞不变色。 酸 通 使石蕊变红,酚酞不变色。 性

2、与活泼金属反应 盐 2HCl + Zn = ZnCl2 + H2↑ 酸 现象:
硫 H2SO4 + Mg = MgSO4 + H2↑ 酸 现象: 通 酸 + 氢前金属 = 盐 + 氢气 性 (注意条件)

3、与金属氧化物反应

盐 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 酸 现象: 硫 CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 酸 现象: 通 金属氧化物 + 酸 = 盐 + 水 性

4、与碱反应
盐 酸 硫 酸 HCl + NaOH =NaCl+H2O 现象: H2SO4 + Cu(OH)2 =CuSO4+2H2O 现象:

酸+碱=盐+水 通 性 酸、碱作用生成盐和水的反应叫中和 反应

5、与盐反应 盐 CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O 酸 现象: 硫 BaCl2 + H2SO4=2HCl +BaSO4 ↓ 酸 现象: 盐+酸=新盐+新酸 通 性 条件:生成物中必须有沉淀或气体 产生。

常见的碱和碱的通性 物理性质
①白色片状固体,极易溶于水,溶解时放 热.②在空气中易潮解,可做干燥剂。 ③有强烈的腐蚀性。 ④俗名:火碱、烧碱、苛性钠。 氢 ①白色粉末状固体,有腐蚀性,微溶 氧 于水,其水溶液常称石灰水。 化 ②俗名:熟石灰 消石灰 钙 氢 氧 化 钠

用途 氢 氧 化 钠 氢 氧 化 钙 化工原料,用于造纸、纺织、印染、 肥皂和石油等工业[纸织(上)染(了)肥 油],生活中可用来除去油污。
用于建筑业,工业上可用于制造氢氧 化钠、漂白粉,农业上可用来降低土 壤酸性,配制波尔多液(原料是熟石 灰和硫酸铜)。

制法
氢 氧 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 化 钠 氢 氧 CaO+H2O=Ca (OH)2 化 钙

常见碱的性质和碱的通性 (1)与指示剂作用: 氢氧 使石蕊变蓝,酚酞变红。 化钠 氢氧 使石蕊变蓝,酚酞变红。 化钙 通性 使石蕊变蓝,酚酞变红。

(2)、与非金属氧化物反应:

氢氧 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 化钠 氢氧 Ca(OH)2+ CO2 = CaCO3↓+ H2O 化钙
通性 碱 + 非金属氧化物 = 盐 + 水

(3)与酸反应:

氢氧 HCl + NaOH =NaCl+H2O 化钠 氢氧 2HNO3+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+2

H2O 化钙
通性 酸 + 碱 = 盐 + 水

(4)与盐反应:
氢氧 化钠 氢氧 化钙 通性 CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2 ↓ Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH 盐 + 碱 = 新盐 + 新碱 条件:1、反应物必须能溶于水。2、 生成物中必须有↑或↓中的至少一种生 成.

(5)不溶性碱的特性

#:不能使指示剂变色
#:受热会发生分解反应 △ CuO + H O Cu(OH)2 = 2 不溶性碱 = 金属氧化物 + 水
加热

常见的盐和盐的通性 常见的盐

盐的通性
(1)与金属反应 CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu 3CuSO4 + 2Al = Al2(SO4 )3+3Cu

2AgNO3 +Cu =Cu(NO3)2+2Ag 盐1 + 金属1 = 盐2 + 金属2
条件:1、金属1要比金属2活泼;2、反 应物中的盐必须可溶于水;3、金属1不能 是K、Ca、Na。

(2)与酸反应
CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O AgNO3 + HCl = HNO3 + AgCl↓ BaCl2 + H2SO4=2HCl +BaSO4 ↓ 盐+酸=新盐+新酸 条件:生成物中必须有沉淀或气体产生。 注意:氯离子、碳酸根离子、硫酸根离子 的鉴别。

(3)与碱反应
Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH

CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2 ↓
盐1+碱1=盐2+碱2 条件:1、反应物必须能溶于水; 2、生成物中必须有↑或↓中的至 少一种生成.

(4)与盐反应

CuSO4+BaCl2= BaSO4 ↓+ CuCl2 Na2CO3+CaCl2= CaCO3 ↓+ 2NaCl AgNO3+NaCl = AgCl↓+NaNO3 盐1+盐2=盐3+盐4
条件:1、反应物必须能溶于水; 2、生成物中必须有↓生成.

(5)碳酸盐的特性

Δ:不能在酸性环境中存在。
Δ:不溶性碳酸盐在高温会发生分解反应 CaCO3 = CaO+CO2↑
高温 高温

不溶性碳酸盐 = 氧化物 + 二氧化碳

(6)氨盐的特性
Δ:通常受热分解成氨气和相应的酸 △ NH4Cl = NH3↑+HCl↑ 氨盐 = 氨气 + 酸 #:与碱反应放出具有刺激性气味的氨 气。氨气能使酚酞变红,石蕊变蓝。
加热

金属

非金属 O2 盐+氢气 非金属氧化物 盐+水 盐+水 新盐+新金属 溶 于 盐+水 水 酸

O2 金属氧化物 溶 于 水 可溶性碱

新盐+新碱 新盐+新酸 两种新盐
盐 盐

常见物质的主要物理特性 (1)固体物质的颜色 ①白色固体:CuSO4 、CaCO3 、 KClO3 、NaCl 、Ca(OH)2 、CaO 、 MgO 、P2O5 等. ②红色固体:Cu 、Fe2O3 ③黑色固体:木炭、CuO 、MnO2 、 Fe3O4 、铁粉 ④黄色固体:S(硫磺) ⑤蓝色固体:CuSO4· 2O 5H ⑥绿色固体:Cu2(OH)2CO3

(4)沉淀的颜色

①不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀是: AgCl 、BaSO4

②不溶于水但溶于酸,且能产生大量气泡, 气体能使澄清石灰水变浑浊的白色沉淀是: CaCO3 、BaCO3 等
③不溶于水但溶于酸的白色沉淀物是: Mg(OH)2 、Zn(OH)2 等. 蓝色沉淀是:Cu(OH)2 . 红褐色沉淀是:Fe(OH)3


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