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课题2 原子的构成(第二课时)

发布时间:2013-09-22 16:33:18  

原子核外电子的排布

第二课时

教学目标

? 1.了解原子核外电子是分层的排布的; ? 2.知道电子层和原子结构示意图的含义 ; ? 3.了解稀有气体、金属、非金属元素的 最外层电子数跟元素化学性质的密切关 系; ? 4.提高对物质结构和性质关系的分析、 判断和推理能力。

1.什么叫原子?它的结构是怎样的? 2.原子为什么会呈电中性?
质子 原子核

原子
核外电子

中子

核电荷数= 核内质子数 = 核外电子数

电子云模型
现代科学家认为,电子云模型中的电子在原子核外很小的空间内做高速 运动,其运行没有固定的规律,接近近代人类对原子结构的认识,属于
分层排布



电子不像行星绕太阳旋转有固定 的轨道,但有经常出现的区域,科学 家把这样的区域称为电子层。

【思考】电子在核外的空间里做高速的运 动。它们会相互碰撞打架吗?电子在核外 的排布会有什么特点?

三、原子核外电子的排布
排布特点1:电子在 核外是分层排布的 (电子在核外是按照 能量由低→高,而由 里→外分层排布的)

阅读思考:

? 阅读课本第54页: 电子在核外作高速运动 时 有怎样的规律? 1.原子核外电子是分层排布 的

(1)“电子层”表示运动着的电子离核远近的不 同 *由进到远:第一 、二、三、四、五、六、七层 K 、 L、 M、 N、 O、 P、 Q *由进到远: 电子(层)的能量由低到高

【思考】能否用一个更简明的图形来表 示原子的结构及原子核外电子的排布特 点呢?
2.原子结构示意图 原子核 电子层 最外电子层 该电子层上的电子数 核电荷数 (质子数)

原子结构示意图

表示原子

氢原子(H)

氧原子(O)

核外电子排布规律

? 核外电子排布是由离核距离最近、 能量最低的电子层排起,依次第二 层、第三层‥‥‥ ? 2、每个电子层最多容纳2n2个(n 表示电子层)。
画出3、5、7、9、11、13、15、18 号元素的原子结构示意图。

核电荷数为1~18的元素的原子结构示意图

金属元素 最外层电子数 一般少于4个

非金属元素 最外层电子数 一般多于4个

稀有气体元素 最外层电子数 以达到最多(2 个或8个)

分析 (1)为什么H和O的化学性质活泼? (2)为什么Na和Cl的化学性质不同? 结论: 元素的化学性质决定于其原子的 最外层电子数

【小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点 (如:水往低处流;树上的苹果往下掉)。 原子也不例外,也有趋向于稳定结构的特点。那 么,什么样的结构才是原子的稳定结构呢?

氦(He)

氖(Ne)

氩(Ar)

【稳定结构】像稀有气体元素原子这样的结构叫8电 子稳定结构。若只有一个电子层,则2电子也是稳 定结构(如: H

e)。

说明: 1. 化学反应的实质是原子的重新组 合
,在组合过程中,元素的原子总是力求 使自身的结构趋于或达到稳定结构。

2.稳定结构是指类似于稀有气体元 素原子的最外层电子数达到最多(2个 或8个)的结构。
稀有气体元素的原子已经达到了稳定 结构,金属元素的原子和非金属元素的原 子怎样才能达到稳定结构呢?

得失电子

练习:
1.复述本课所学重点内容 2.完成课后习题 3.从核电荷数、质子数、中子数、核外电子(数)、 最外层电子数中选折填充: (1)决定元素种类的是 核电荷数或质子数 ; (2)与元素化学性质十分密切的是最外层电子数 ; 中子 (3)不带电的微粒是 ; (4)决定原子质量的是 质子数 和 中子数 ; (5)一定相等的是 核电荷数 和 质子数 。

讨论完成下表:
3.三类不同元素的原子结构特点与化学性质的关系
元素分类 最外层电子 数 原子结构的稳 定性 电子的得失 化学性质

金属 非金属 稀有气体

少于4 多于4 2或8

不稳定 不稳定 稳定

易失电子 易得电子 不易得失

较活泼 较活泼 较稳定

元素的化学性质与最外层电子数关系密切

最外层电子数决定化学性质

四、离子:带电荷的粒子叫做离子
金属原子
Na

阳离子

非金属原子
O

阴离子

Mg

Cl

带正电荷的原子叫做阳离子,质子数 > 核外电子数(”<“ 稳定 结构(稳定或不稳定)。 或”>“),形成 带负电荷的原子叫做阴离子,质子数 < 核外电子数 稳定 结构(稳定或不稳定)。 (”<“或”>“),形成

1.原子结构示意图与离子结构示意图 判断口诀
原子离子怎样分,质子电子辨分明 等为原子不等离,质多为阳电多阴 要问元素为哪种,原子核内质子定

钠离子和氯离子

钠原子和氯原子

(1)、写法:先写元素符号,再在元素符

号右上角标所带电荷数及电性. 2+ 3+ 2例:Mg Cl Al O

【提示】

1、阳离子右上角标的电荷数值 为原子最外层电子数的数值 2、阴离子右上角标的电荷数值 为原子最外层电子数与8电子 之差

(2)、离子符号的意义 例: O
2-

(1) 表示氧元素的一个离子 (2) 表示带2个单位的负电荷的阴离子 (3) 表示氧离子带2个单位的负电荷(数字的

意义)

3.离子符号及周围数字的意义 Na+ Mg2+ Al3+ O2- FCl3Ca2+ 表示 2 +表示
三个钙离子 一个钙离子带两个单位的正电荷

1.原子和阴,阳离子之间是怎样相互转化的?

阳离子

失电子 得电子

原子

得电子 失电子

阴离子

2.原子与离子之间有什么区别和联系?
① 原子不带电,而离子带电 区别 ②原子一般不具有稳定结构,而离子具有稳定结构

①离子是由原子得失电子形成
联系 ②都能构成物质,保持物质化学性



Na
+11

氯化钠(NaCl)的形成过程
2 81
给出一个电子

Cl

+17

2 87

Na

+

阳离子

阴离子

Cl +17 28 8

+11

28 离子化合物

Na

+

Cl -

? 1.下列粒子中表示+2价阳离子的是

( 28 28

C)

+10

28

+11

28

+12

+13 D

? 2.一种元素的原子变成离子时

A

B

C

( D) A.一定失去电子 C.电子层一定变化 B.一定得到电子 D.得失电子都可能

5.由下面的卡通图分析得出的结论错误的是

( B )

A.钠原子在化学反应中容易失去电子 B.钠原子与 钠离子都不显电性 C.氯原子得一个电子形成氯离子 D.氯化钠由氯 离子和钠离子构成

能力提高:
根据右边的结构图回答:
1.如果该图表示的是原子,X值为___, 10 该原子的符号是____。 Ne 2.如果该图表示的是带2个单位正电荷 2+ 12 的阳离子,X值为___,符号是____。 Mg 3.如果该图表示的是带2个单位负电荷 _ 2 的阴离子,X值为___,符号是____。 8 O

举例
结合 单 同种元 质 素组 成
化 不同种元 合 物 素组成


元 具有相同核电荷 素

铁,铝等
结合 破裂 分 子 聚集


氢气

数的一类 原子


离 子



得失 电子

结合
氯化钠等

元素,原子,离子,分子,物质间的关系图


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