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课题2酸和碱之间发生什么反应1-2课时

发布时间:2014-01-05 16:42:04  

第十单元之

活动与探究

通过前几堂课的学习,我们 已经知道了酸、碱的一些性质, 那么酸和碱混合在一起,会怎样 呢?会发生化学反应吗?

复习回顾: ? 酸 (H+ + 酸根离子)
1.常见的酸 盐酸(HCl)、硫酸(H. SO4)等 有 2 2.酸加入紫色石蕊试液,溶液变 红色,加入无色酚酞,溶 液 H+ ,这说明了酸中含有 不变色 。

?碱 ( 金属离子 + OH- )
1.常见的碱有 氢氧化钠( NaOH )

氢氧化钙( Ca(OH)2 )等
2.在碱中加入紫色石蕊试液变 蓝 色,加入无色酚 红 色,这说明了碱中含有 OH- 。 酞溶液变

预备实验

?在试管中滴加少量氢氧化钠溶液,再用胶 头滴管吸取盐酸逐滴加入氢氧化钠溶液中, 并不断振荡,你观察到什么现象? ?没有明显现象。 ?与课本实验相比较,找出证明这两者已经 发生反应的方法? ?借助酚酞试液

活动与探究

稀盐酸和氢氧化钠溶液反应

一、中和反应

?[实验10-9] 在试管中加入2ml氢氧化钠溶液, 滴入1滴无色酚酞溶液。再用胶头滴管吸取 盐酸逐滴加入盛有氢氧化钠溶液的试管中, 并不断振荡,至溶液刚好变成无色为止。 ?思考:为什么酚酞会变成无色呢?说明了什 么? ?回答:因为氢氧化钠和盐酸反应被消耗,这 说明了盐酸和氢氧化钠能发生化学反应。

?思考:什么时候盐酸和氢氧化钠恰好完全反 应? ?当滴加盐酸到溶液由红色刚好变为无色时。 ?思考:某同学滴加盐酸时速度太快,溶液变 无色后,如何判断盐酸是否过量? ?(1)滴入氢氧化钠溶液,若没有立即变红, 说明过量 ?(2)滴入石蕊溶液,若变红,说明过量; ?(3)加入镁条,若有气泡冒出,说明过量。

HCl == H+ + Cl-

NaOH == Na+ + OH-

氢氧化钠(碱)和稀盐酸(酸)发生的反应

NaOH + HCl === NaCl + H2O





盐 ? 金属 酸根 离子 离子

氧化物

酸与碱的反应实质是:酸溶液中的氢离子与碱溶液
中的氢氧根离子结合生成了水。

一、中和反应
1 、中和反应:酸和碱作用生成盐和水的反应。 2 、盐:由 金属离子 和 酸根离子 构成的化合物。

反应实质:H+ + OH- == H2O
微观展示

课堂练习一 1.下列物质属于盐的是(

C



A. CuO B. Cu(OH)2 C. CuSO4 D. HCl 2.填写下表(类别按酸、碱、盐、氧化物填写)
名称 化学式 类别 氢氧化钠

硫酸铜
CuSO4

硫酸

氧化铁

NaOH 碱



H2SO4 酸

Fe2O3
氧化物

HCl + NaOH === NaCl + H2O



+

碱 ===



+



CaCl2 + 2H2O H2SO4 + 2NaOH === Na2SO4 +2H2O

2HCl + Ca(OH)2 ===

练习:
?判断:下列化合物中,哪些是酸,哪些是碱,哪 些是盐? ?KOH、HCl、CaCl2、HNO3、SO2、BaSO4、CuO、 Ca(OH)2、H2SO4、Na2CO3、NH3 ·H2O、CaCO3 ?回答: ?酸: HCl、 HNO3、 H2SO4

?碱: KOH 、Ca(OH)2、 NH3 ·H2O ?盐:CaCl2、BaSO4、Na2CO3、CaCO3

请思考?
是不是所有的酸碱中和反应都需 要借助酸碱指示剂的颜色变化,才能 判断反应是否发生?

实验探究
活动内容及步 骤 实验 现象 化学方程式

1、向Ba(OH)2溶液 产生 中,滴加适量稀硫 白色 Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4 ↓ +2H2O 沉淀 酸,观察现象。 2、向硫酸铜溶液 产生蓝 中,滴加适量NaOH 色沉淀,CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4 溶液,观察现象; 加入酸 后又溶 Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 +2H2O 再滴加适量稀硫酸, 解 观察现象。

课堂练习二 下列反应,属于中和反应的是( A Zn +2HCl == ZnCl2 + H2↑ B CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O C Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O D CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O

C)

二、中和反应在实际中的应用 ?1、改变土壤的酸碱性

VS

VS

酸性土壤

熟石灰

碱性土壤

碳酸

H2SO4+ Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O 能否用NaOH? 碱性太强,价格太贵

?2、处理工厂的废水

VS 含酸废水

熟石灰

玉米地的土壤由于工厂排出的废水而变酸 性,怎么办? (碱性废水可用酸中和,酸性废水可用碱中和)

胃 乐



胃乐说明书
[药品名称] 胃乐胶囊
[性状] 本品为胶囊剂,内容物为灰黄棕色,气味香,味微苦 [主要成分] 氢氧化铝[Al(OH)3 ]、甘草提取物、白芨、 木香等 [药理作用] 中和胃酸过多、抗溃疡、镇痛、抗炎 [功能与主治] 用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行气止痛, 收敛生肌,促进溃疡愈合。用于胃胀闷疼痛,嗳气泛酸,恶 心呕吐,气滞引起的胃腕疼痛。 [用法与用量] 口服,一次2~3粒,一日3次,空腹服用 [规格] 0.4g/粒

[贮藏] 密封,置干燥阴凉处
[包装] 20粒/盒 [有效期] 两年

好药用心制造

3.用于医药
胃酸的主要成分是 盐酸 胃乐胶囊的主要成分 氢氧化铝能中和胃酸 你能写出化学方程式吗? 氢氧化铝

你知道它 的作用吗 ?

Al(OH)3 + 3HCl === AlCl3 + 3H2O

?

4、用于生活

VS

VS

蚁酸

氨水

? 被蚊虫叮咬可涂一些碱性物质如肥皂水、牙膏减轻痛痒 ? 被黄蜂蜇到,毒液呈碱性,可涂食醋

学完本节课你知道了什么?
1.盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物。 2.酸和碱能发生中和反应,生成盐和水。 3.酸碱中和反应在生活和生产中有广泛的应用。

第十单元之

1.两瓶无色的液体,可能是氢氧 化钠和盐酸,用什么方法检验? 2.如果是两瓶未知浓度的盐酸, 要知道酸性的强弱程度,怎样测定 和表示呢?

本课时内容小结:
?1、中和反应:酸和碱作用生成盐和水。 ?2、盐:在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子 的化合物。 ?3、盐酸和氢氧化钠溶液反应的微观实质是氢离子 和氢氧根离子结合生成水。 ?4、酸碱中和

反应可用于改良酸土壤、处理工厂废 水和医药等。

三.溶液酸碱度的表示法——pH 1.溶液酸碱性可以用酸碱指示剂来测定。 2.溶液酸碱度:溶液的酸碱性强弱程度,即溶 液的酸碱度。 _ + 3.溶液酸碱度常用pH来表示, pH大小与溶液中H和OH pH的范围通常在0~14之间。
浓度有关

4.pH<7;溶液呈酸性 数值越小酸性越强 滴入石蕊试液变红色,滴入无色酚酞仍无色。 pH>7;溶液呈碱性 数值越大碱性越强 滴入石蕊试液变蓝色,滴入无色酚酞仍红色。 pH=7;溶液呈中性 滴入石蕊试液仍紫色,滴入无色酚酞仍无色。

5.测定pH最简便的方法是使用pH试纸。

活动与探究

测定几种酸或碱稀溶液的pH
pH pH pH

2
稀硫酸 酸性 稀盐酸

1 酸性

氢氧化钠 溶 液

13 碱性

思考:
(1)能不能直接将pH试纸浸入待测溶液中?
不能,会使待测液受到污染。 (2)用pH试纸测溶液的酸碱度前, pH试纸是否要先用 蒸馏水润湿? 不要,用蒸馏水润湿溶液就会被稀释,所测得的pH 值可能不准确。 (3) 使得pH值偏大、偏小、还是不变? 酸性---偏大,中性---不变,碱性---偏小 Tips:检验酸性或碱性气体时,需将试纸润湿后再用。

思考:
(4)某同学用普通pH试纸测出某溶液的pH是8.5或者是5.3,问 是否正确?

不正确。用pH试纸测出的pH只能是整数,不过 pH值可以是小数,比如用pH计测。
(5)取完pH试纸后,是否要把剩余的 pH试纸及时密封好?

要,以免试纸被实验室的一些药品 污染。

身边一些常见物质的pH

?活动与探究P62
pH 酸碱性 pH 酸碱性

稀硫酸
橘子汁 牛奶 番茄汁 肥皂水

1
3 6 4 10

酸性
酸性 酸性 酸性 碱性

氢氧化钠溶液
汽水 唾液 草木灰水 厨房清洁剂

13
3 6 11 13

碱性
酸性 酸性 碱性 碱性

我们能否从这些物质的pH中得到一些什么启示? 酸溶液一定呈酸性,碱溶液一定呈碱性。 酸性溶液不一定是酸,碱性溶液不一定是碱。

活动与探究p63
在不同pH溶液中浸过后 pH=1 观察各束头发的光泽 pH=7 pH=13

分别取一根头发,用两手拉直 到拉断,记录拉断的难易程度。

无光泽 易断

光亮 难拉断

无光泽 易断

结论:强酸或强碱溶液对头发都有腐蚀作用,应选用 中性洗发水。洗发水通常为弱碱性,而护发素为弱酸 性。

四、测定溶液酸碱度的意义 ?1、化工生产中许多反应必须在一定pH溶液 里才能进行 ?2、在农业生产中,农作物一般适宜pH为7 或接近7的土壤中生长 ?3、测定雨水的pH,了解空气的污染情况 ?4、测定人体内或排出的液体的pH,可以了 解人体的健康状况
pH小于5.6的雨水 才是酸雨。CO2不 是引起酸雨的气体。

三.溶液酸碱度的表示方法--pH

1. 酸性溶液pH<7 pH越小酸性越强 2.中性

溶液pH=7 3.碱性溶液pH>7 pH越大碱性越强
测定pH最简便的方法—用pH试纸 注意:呈酸性的溶液不一定是酸溶液;呈碱性 的溶液不一定是碱溶液;盐溶液不一定呈中性

1. 某溶液pH=0,则该溶液 (A)呈酸性 (B)呈碱性 (C)呈中性 (D)无法判断酸碱性 2. 人体内一些液体的近似pH值如下:血浆 7.35~7.45,胆汁7.1~7.3,胰液7.5~8.0, 胃液0.9~1.5,其中一种液体呈酸性,该液体是 ( D ) (A)血浆 (B)胆汁 (C)胰液 (D)胃液 3.已知苹果汁的近似pH值为2.9~3.3,在苹果汁 中滴入紫色石蕊试液,显示的颜色是 ( B ) (A)无色 (B)红色 (C)蓝色 (D)紫色

A ) (

拓展:pH坐标图
通常以pH值为纵坐标,以时间或加入某种试剂的 量为横坐标。 例如:分别往pH=13的氢氧化钠溶液中,逐滴加 入水或pH=1的稀盐酸,pH坐标图如下:
pH值
13 7 0 加入水的量

pH值
13 7

有一个 “突变”

1 0 加入稀盐酸的量

4.用pH试纸测定白醋的酸碱度时,如 果先将试纸用蒸馏水湿润,再把白醋滴到试 纸上,则测得的结果与白醋实际的pH比较

A.偏低 √
C.相等

B.偏高
D.无法比较

5.把10g质量分数为10%的盐酸和10g质量 分数为10%的烧碱溶液混合均匀后,再滴 入石蕊试液,则溶液呈 红 色。

HCl + NaOH === NaCl + H2O
36.5 40

6.将一定溶质质量分数的氢氧化 钠溶液加水稀释,下图中能正确表示pH 变化的是(横坐标表示加水的量,纵坐 标表示pH)
7 7 7 7

A

B

C

D

7.下列各pH值表示溶液酸性最强 的是( D ) (A)pH=14 (B)pH=7 (C)pH=1 (D)pH=0 6. 有一瓶溶液pH值是9.5,取少 量注入试管中,再滴入几滴酚酞 红色 色,如果要 试液,溶液呈 使试管里的溶液pH值降至5,可以

加酸的

小于 7, 氢氧化 8. 盐酸的pH 钠溶液的pH 大于 7, 把盐 酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中, 反应后溶液的pH值逐渐(升高、 降低。恰好 降低或不变) 中和时pH 7。 等于

拓展练习
? 9.一张洁白干燥的滤纸上,依次喷

?洒A、B、C三种无色液体。喷洒A时,滤纸 ?上无明显变化,喷洒B时,滤纸上出现一 ?只红色小猫,最后喷酒C时,小猫逐渐消 ?失。回答下列问题:滤纸上的小猫可能是 ?用 氢氧化钠溶液 画的,无色液体A ?是 ,B是 , 水 酚酞溶液 ?C是 稀盐酸 。

10.在一瓶溶液的pH是4.5,取 少量该溶液加入试管中,再滴几滴 无 酚酞溶液,溶液呈______色。如果 要使试管里溶液的pH升高,可以采 加入碱溶液 取________________的方法。
或加水稀释

( A ) A.小于5.6的降水 B.等于5.6的降水 C.大于5.6的降水 D.小于7的降水
12.某同学从资料上获悉,一些紫色的叶

11.酸雨是指pH

或花瓣浸出液具有类似石蕊溶液的性质。如 果他想知道紫色的喇叭花是否具有这种性质, 应把花瓣浸出液分

别滴入下列哪组物质进行 观察 ( )A 酸性 碱性 都是酸性 A.食醋、碱性肥皂水 B.食醋、酸奶 C.糖水、酸奶 D.食醋、食盐水 中性 酸性 酸性 中性

13.某学校化学课外活动小组的同学,取刚降到地面的
雨水水样,用pH计(测pH的仪器)每隔几分钟测一次pH, 其数据如下表所示:
测定时间
pH
5:05 5:10 5:15 5:20 5:25 5:30 5:35

4.95

4.94

4.94

4.88

4.86

4.85

4.85

⑴所降雨水是否为酸雨?在测定的时间内,雨水的酸性
是增强还是减弱? pH值都小于5.6,所以是酸雨。 pH值在减小,所以酸性增强。 ⑵经调查,这一地区有一个硫酸厂(生产过程中产生SO2) 和一个电镀厂,这些工厂使用的燃料主要是煤。另外, 这一地区的生活燃料主要也是煤,还有液化石油气。试 分析造成这一地区酸雨水的主要原因,你认为应采取什 么措施? 硫酸厂的废气要经过处理达标后排放。

减少化石燃料(如煤)的使用,使用清洁能源。

复习巩固:14.某工厂化验室用5%的氢氧化钠溶 液洗涤一定量石油产品中含H2SO4 共消耗氢氧化 钠溶液40g,洗涤后的溶液呈中性。这一定量石 油产品中含H2SO4多少克? (课本第8题) 解:氢氧化钠的质量为40g×5%=2g 设2g氢氧化钠恰好能中和的硫酸的质量X 2NaOH + H2SO4 === Na2SO4 + 2H2O 80 98 2g X

80 98

2g X

X

98×2g 80

2.45g

答:这一石油产品中含有硫酸的质量为2.45g

复习巩固: 15.将给出物质按指定要求用序号排列: ⑴a.食醋 b.蒸馏水 c.石灰水

<7

=7

>7

c>b>a pH由大到小_______________。
相对分子质量

29 标准状况下密度由大到小_____________。 b>c>a
⑶a.食盐 b.碳酸钙 c.氢氧化钙 室温时溶解度由大到小_______________。 a>c>b ⑷a.HNO3 b.NH3
+5 -3 易溶 难溶 微溶

⑵a.氢气 b.二氧化碳 c.空气

2

44

c.N2

0

N元素的化合价由高到低_____________。 a>c>b

复习巩固: 16.请你从下列所给药品中,选择合适的物质, 用两种方法证明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后,硫酸 有剩余。请将有关内容填在下表中。 所给药品:酚酞试液、石蕊试液、稀盐酸、铁粉、 铜粉、碳酸钠粉末、氯化钠固体、氧化铜粉末
实验操作 方法1 实验现象

方法2

取少量反应后的溶 液一试管中,滴入 溶液呈红色 2滴紫色石蕊试液 取少量反应后的溶 铁粉溶解,有气泡产生, 液于试管中,加入 溶液由无色变成浅绿色 少量铁粉

练习:1、下列物质的水溶液,分别 用紫色石蕊试液和无色酚酞试液来测 定,各呈什么颜色?酸碱性如何?
(1)生石灰 (2)氯化氢 (3)氯化钠(4)烧碱
生石灰
石蕊 酚酞

氯化氢

氯化钠

烧碱

蓝色 红色 无色 红色

紫色 蓝色 无色 红色

2、下列测定溶液pH值的方法正确的是( C

) A、将pH试纸伸入试剂中,用所显示的颜色与标 准比色卡对照 B、先将pH试纸湿润,再用玻璃棒蘸取被测溶液 滴在试纸上,用所显示的颜色与标准比色卡对照 C、用玻璃棒蘸取被测溶液滴在试纸上,用所显示 的颜色与标准比色卡对照 D、以上都可以 3、用PH试纸测定稀氨水的PH值,第一次把稀氨 水滴在PH试纸上,测得的PH值为12,第二次先将 PH试纸用水润湿后,再把稀氨水滴在PH试纸上, 则测得的PH值将( B ) A、大于12 B、小于12 C、等于12 D、无法确 定

PH

练习:4、在氢氧化钠溶液中不断地加 入水,下列能正确表示溶液的pH值变 化的曲线是( D )
PH

PH

PH

7 A 水

7 B

7 水

7 C 水 D 水

指导:一看起点 二看趋势 三看终点

解图像 题的 “三看”


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