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初三化学方程式的计算(题型丰富)

发布时间:2014-01-05 16:42:10  

7、在化学反应X + 2Y ==== Z中,3g X和足量Y充分反应后生成8g Z,则参加反应的Y的质量为( )

A. 2.5 g B. 3 g C. 5 g D. 6 g

1.根据质量守恒定律,指出在化学反应2AB2+B2=2C中,C的化学式是[ ]

2.黑火药是我国早在1000多年前的发明之一,其爆炸时所发生的反应为:

点燃2KNO3+ 3C + S????K2S + N2↑+ 3X↑,试推断X的化学式为[ ]

A.CO B.NO C.SO2 D.CO2

1、在 A+ B= C+ D的反应中,生成物C和D的质量比为 1:3,若反应物 A与 B在反应中共消耗4.8g,则生成C的质量为 ,D的质量为 .

2、实验室用加热分解氯酸钾的方法制取氧气,若制取9.6g氧气,试计算参加反应的氯酸钾的质量

3、 3.16g高锰酸钾中含氧元素g,加热后可得到O2 g.

直流电 4、工业上用电解氯化镁的方法生产金属镁,反应的化学方程式为:MgCl2 Mg + Cl2↑,若生产240 kg金

属镁,理论上需电解氯化镁多少千克?

5、高温下煅烧含杂质为5%的石灰石100吨,问可得到含杂质的生石灰多少吨?(高温煅烧时,杂质不分解)

6、 13g锌与足量的盐酸反应生成的氢气能与多少克氧气恰好完全反应生成水?这些氧气需要分解多少克氯酸钾才能制得?

8、植物的光合反应可以用下式表示:

54g和132g,那么在生成90g,在该反应中,若植物吸收了的同时,释放的氧气质量为()

A.54g B.90g C.96g D.132g

9、己知反应3A+2B 2C+D,A、B两物质完全反应时的质量比为3:4,若生成C和D共140g,则该反应消耗B的质量为

A. 60g B.80g C.90g D. 120g

10、在一密闭容器中,有甲、乙、丙、丁四种物质,一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表:

请根据质量守恒定律判断x的值( )

A.50 B.40 C.10 D.70

11(青岛市)在一个密闭容器中,有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应后,测得反应前后各物质的质量如下表:下列说法错误的是 ( )

A该反应是分解反应 B甲可能是该反应的催化剂

C乙、丙变化的质量比为9:8 D反应后甲的质量为0g

10、化学方程式aC2H2+bO2 = cH2O+dCO2则a、b、

c、d等数之和为( )

A、15 B、14 C、13 D、10

11、在反应A+2B=C+2D中,9.8gA与8gB完全反应,生成14.2gC,则下列结论正确的是( )

A、生成D1.8g B、质量比为49∶40∶71∶18

C、生成D7.2g D、相对分子质量比98∶80∶142∶36

32、在反应3X+4Y=2Z中,已知X的相对分子质量是32,Z的相对分子质量是102,则Y的相对分子质量为 ( )

A.27 B.70 C.108 D.172

14、在2A+B == 2C反应中,已知A的相对分子质量为24,C的相对分子质量为40,则B的相对分子质量为( )

A. 16 g B. 32 g C. 16 D. 32

9、在反应2A + B = 3C + D中,A和B的相对分子质量之比为5﹕1,已知20克A与一定质量的B恰好反应,生成5克D,则在此反应中B和C的质量比为( )

A、4﹕19 B、3﹕5 C、1﹕3 D、2﹕17

20、2A + 3B== C +3D 中A和C的相对分子质量比为3:38,D的相对分子质量为2 。已知一定量的A和B恰好完全反应,生成34.2gC和0.6gD,则B的相对分子质量为

A.36.5 B.63 C.98 D. 294

6. 有X,Y两种元素,使12克X2与足量XY3反应生成24克XY,反应的化学方程式为:X2+XY3=3XY,求X,Y两元素的相对原子质量之比[ ]

A.1∶1 B.2∶1 C.3∶1 D.4∶1

11.在反应式为2W????X+2Y+3Z的反应中,生成混合物的平均相对分子质量为40,则W的相对分子质量为

[ ]

A.120 B.60 C.80 D.40

25、在反应2A+5B=2C+4D中,C、D的相对分子质量之比为9:22,若2.6gA与B完全反应,生成8.8gD,则在此反应中B与D的质量比为( )

A.4:9 B.8:1 C.10:11 D.31:44

30、在反应A+2B====C+D中,5.6 g A与7.3 g B恰好完全反应生成12.7 g C,现要得到0.6 g D,则所需要A的质量为 ( ) A.5.6 g B.16.8 g C.21.9 g D.无法计算

34、相同质量的下列物质在氧气中完全燃烧,消耗氧气最多的是[ ]

A.H2 B.P C.C D.S

35、相同质量的下列物质全部分解后,放出氧气最多的是____;放出氧气最少的是____。[ ]

A.H2O B.KMnO4 C.HgO D.KClO3

36、将4.90g氯酸钾与1.62g二氧化锰混合后,放入试管加热,充分反应后,试管中剩余固体物质的质量约是____。

[ ] A.1.62g B.2.98g C.4.60g D.6.52g

37、将9.80g氯酸钾和二氧化锰的混合物放在试管中加热,氯酸钾完全分解后,试管中固体的质量为6.92g,则生成氯化钾(KCl)____g。[ ] A.4.04 B.6.92 C.4.47 D.2.88

38、烧杯中盛有稀盐酸,现向烧杯中加一小块铁片,待铁片消失后,烧杯中物质的质量(与原有的稀盐酸相比)[ ] A.变大 B.变小 C.不变 D.变化难以判断

1、某学生称取12.25 g氯酸钾(KClO3)制氧气,他用少量高锰酸钾(KMnO4)代替二氧化锰(MnO2),待反应完毕后,制得氧气4.96g。该学生加入了多少克高锰酸钾?

28、 (过量判断)3克碳与10克氧气完全反应后,生成CO2的质量是( )

A. 8克 B. 11克 C.13克 D.12.75克

2、甲醇( CH3OH )是一种有毒,有酒的气味的可燃性液体。甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应: 8CH3OH +nO2

mCO2+2CO + 16H2 O。若反应生成 3.6g 水,请计算:

( 1 )m值是

( 2 )参加反应的氧气质量是多少克?

4、将KClO3和MnO2的混合物15.5克,加热完全反应后,称量剩余固体为12.. 3求

(1)产生O2的质量;

(2)剩余固体都有哪些?各有多少?

(3)原混合物中MnO2的质量及KClO3在混合物中的百分含量。 ?

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