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2.2海水“晒盐”

发布时间:2014-01-06 10:39:24  

第二节

海水“晒盐”

一、海水“晒盐”的过 程 海水 贮水池 蒸发池

精盐

粗盐

结晶池

多种化工产品

母液(苦卤)

粗盐经溶解、沉淀、过滤、蒸发,可制得精盐。

氯化钠的用途 融 雪 机 洒 盐 融 雪

有关食品与药品

医疗 (是人体进行正常新陈代谢的必需品)生理盐水 是0.9%的氯化钠溶液 工业 制造纯碱、烧碱、氯气、盐酸等的基本原料,被 广泛用于化学肥料、塑料、合成橡胶、染料等 农业 氯化钠可以用来选种 生活 调味品和食品添加剂、腌制蔬菜、鱼、肉、蛋等 交通 公路上的积雪用氯化钠来消除

实验探究 饱和溶液的配制与蒸发结晶 实验过程: 1、量取20mL蒸馏水,倒入小烧杯中。称取10g食盐 晶体,先取一半(约5g)加入小烧杯中,充分搅拌,观 察食盐是否全部溶解。 全部溶解 再将剩余食盐晶体加入小烧杯中,充 分搅拌,观察食盐是否全部溶解。

有未溶解的晶体存在,且量不再减 少。
结论:在一定的温度下,一定量的溶剂里(通常指水),某 物质不能无限制的溶解。

实验过程:
2、取小烧杯中的上层清液少许,滴在洁净的玻璃片 上。用电吹风向玻璃片上吹热风,观察现象。 玻璃片上有固体析出

问题: 1、怎样判断食盐溶液是否达到饱和状态?

看在一定温度下,是否有未溶解的氯化钠固体。如
有,且固体氯化钠的量不再减少,那么这种溶液就是该 温度下氯化钠的饱和溶液。 2、从获得饱和食盐溶液的方法来看,本实验与海水 “晒盐”有什么不同? 本实验是向一定量的水中不断加入溶质,而海水”晒 盐“是蒸发溶剂的方法。

3、你认为哪些自然条件有利于海水“晒盐”? 气候温和,光照充足,降雨量少,大片平坦海边滩涂。

饱和溶液与不饱和溶液
? 什么叫饱和溶液、不饱和溶液 一定温度下



,在

一定量溶剂

里,不

能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。



一定温度下

,在

一定量溶剂 里,还能继续

溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。

?

饱和溶液与不饱和溶液的转化
加溶质、蒸发溶剂、降温

不饱和溶液
增加溶剂、升高温度

饱和溶液

在同量溶液(或溶剂)中,含溶质较多的溶液——浓溶液 含溶质较少的溶液——稀溶液

? 浓溶液、稀溶液与饱和溶
液与不饱和溶液的关系

较多的蔗糖

较少的熟石灰

结论:

10ml水

10ml水

浓溶液、稀溶液与饱和溶液与不饱和溶液之间没有必然 联系。 不同的溶质:饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液不一定 是稀溶液。 相同溶质、相同温度:饱和溶液一定比不饱和溶液浓。









升温或增加溶剂
饱和溶液

降温.蒸

发溶剂.加溶质

不饱和溶液

浓溶液

稀溶液

结晶(分离混合物的方法)
? 固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过 程叫结晶。 1、海水“晒盐” 是海水经日晒、风吹等,使溶剂 不断减少,溶质的质量分数逐渐增大,直至形成饱和

溶液,继而析出晶体,这便是蒸发结晶。

2、冷却热饱和溶液结晶(降温结晶)

热溶液

结晶后所得到的溶液是饱和溶液。

硝酸钾晶体

小结:物质不能无限制地溶解在一定量的溶剂中,它是
受到温度、物质本身在溶剂中的溶解能力等条件的影响。

石膏 明矾晶体

硫酸铜晶体

从饱和溶液中析出具有规则几何外形的固体叫做晶体。

在线测试
1.增大二氧化碳在水中的溶解度的方法( C ) A. 升温增压 B. 升温减压

C. 降温增压

D. 降温减压
②熟石灰 ③氧气 ④二氧

2.下列几种物质①硝酸钾 化碳

溶解度随温度的升高而增大的是( D )

A.①②

B.③④

C.①③④

D.只有①

3、右图是甲、乙、丙三种物质 (均不含结晶水)的溶解度曲线。

溶 解 度 /g

甲 乙 丙 t2 温度/℃

现有t2 ℃时甲、乙、丙三种物质

0

t1

的饱和溶液(无固体存在),请根据右图回答: (1)t2 ℃时,将三种饱和溶液分别恒温蒸发相同质量 的水,析出晶体最多的是 甲 ;

(2)将三种饱和溶液分别从t2 ℃降温到t1℃时,所得溶 液中溶质的质量分数由大到小的顺序为 乙>甲>丙 。

200 溶 190 解 180 度 170 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70

硝酸钾

硝酸钾固体中含有少量 氯化钠,如何提纯硝酸钾?
37.5 37 36.5 36 35.5 35 34.5

0

溶解度/g

/g

10 20 30 40 50 60
温度/0C

60

50 40 30 20 10

氯化钠

0

10 20 30 40 50 60 70 80 90 100

温度 / t

20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g,求该温度下硝酸 钾饱和溶液中溶质的质量分数。 温度 20℃ 溶质的质量 31.6g 溶剂的质量 100g 饱和溶液的质量 131.6g

31.6g —————— × 100% = 24.0% 100g+31.6g


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