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初中化学第八单元金属和金属材料复习教学案

发布时间:2014-01-06 13:35:21  

一、 金属材料

1.金属材料包括_________和________两类。

2.地壳中含量最多的金属是______,人体中含量最多的金属是______。

3.合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属________,熔点一般比它们的纯金属_________。

4.常见的合金:生铁和钢都是铁和 的合金,黄铜是铜和锌的合金。

二、金属的化学性质

1. 金属与氧气的反应:金属+氧气→

(1)常温下:

a.铝在空气中易氧化,但不会进一步腐蚀的原因: ,化学方程式

b.铁、铜在潮湿的空气中都会生锈。

(2)点燃或加热条件:

镁带在空气中燃烧:

铁丝在氧气中燃烧:

铜在空气中加热:

注意:做铁丝燃烧试验时,铁丝绕成螺旋状的目的是 ,

在铁丝上缠一根火柴的目的是 。集气瓶底部应预先放 或 ,

原因:

2.金属与酸的反应:判断下列反应能否进行,能反应的写出方程式:

Cu + H2SO4— Fe + H2SO4—

Al + HCl — Zn+ H2SO4—

金属活动性顺序______________________________________

金属与某些盐溶液的反应:(判断下列反应能否进行,能反应的完成方程式)

Fe + CuSO4— Cu + MgSO4 —

Cu + AgNO3 — Zn + CuSO4 —

这类置换反应要发生必须满足的条件是:

① _______________________________;②________________________________。

三、金属活动性顺序表及其应用

1.内容K、Ca、____、Mg、_____、____、____、 Sn、Pb、(H)____、Hg、____、Pt、Au

1

2.应用:⑴根据位置前后可以确定金属的活动性顺序:位置越靠前,金属的活动性越____;

⑵排在氢____金属可以与稀酸反应生成氢气,而排在氢____的金属却不能(浓硫酸、硝酸有强氧化性,除外,它们与金属反应不生成氢气);

⑶排在______的金属可以将排在_____的金属从它的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。

四、铁的冶炼

1.一氧化碳还原氧化铁

(1)步骤:① ;②装入药品并固定; ③向玻璃管内通入一氧化碳气体;④给氧化铁加热;⑤停止 ;⑥停止 。

(2)现象:玻璃管内______________,澄清石灰水变________,尾气燃烧产生_____火焰。 (3)化学方程式:______________________、___________________、_ (4)注意事项:与CO还原氧化铜的实验操作顺序一样,即先通入CO再加热,实验完毕,停止加热,继续通入CO至试管冷却。

(5)尾气处理:因CO有毒,不能随意排放在空气中,处理的原则是将CO燃烧掉转化为无毒的CO2或收集备用。

2.工业炼铁

(1)原料:石灰石(或大理石)、焦炭、铁矿石 (2)冶铁高炉中发生的化学反应:

①在高温下,石灰石分解,反应为:______________________________;

②高温下二氧化碳与焦炭反应生成一氧化碳,反应为:______________________________; ③一氧化碳再跟赤铁矿石中的氧化物反应,生成铁,反应为:__________________________; 练习:按如右图所示,写出有关化学方程式(注:②③要求各写两个): ①  ② 

③  ④  ⑤  ⑥ 

五、金属的锈蚀和保护

1、钢铁的生锈实际上是铁跟空气中的_______、_______等物质发生一系列的化学反应,生成铁锈。铁锈是一种复杂的铁的氧化物的水合物,可用______________表示。

2、常用的防止铁生锈的方法有:① ② ③

2

Fe2O3

Fe3O4

① ②

2

Fe 铁锈

FeSO4 Cu

3、将生锈的铁钉放在稀盐酸中,刚开始现象: ,反应方程式: 一段时间后,现象: 反应方程式:

七、 含杂质化学反应的计算

练习1.某赤铁矿含Fe2O3 80%,用3000 t这种矿石,可炼出含杂质4%的生铁多少吨?

[课后练习]

1.选用Cu、Ag、Au作为钱币,从化学角度看,主要是由于它们( )

A.硬度适当 B.化学性质不活泼

C.密度适当 D.相应元素在地壳里的含量最多

2.我国早在商代就能制造出精美的青铜器,到了战国已能冶铁和炼钢。人类开发利用下列金属单质的时间顺序和金属的活动性强弱有着上述某种内在的联系。由此推断,人类开发利用下列金属的时间由先到后的顺序是( )

A. Cu Fe Al Zn B. Cu Zn Fe Al

C. Cu Fe Zn Al D. Al Zn Fe Cu

3.某化学兴趣小组为测定Cu Ag Fe三种金属的活动性顺序设计了四种方案,每种方案所用试剂如下,其中你认为不可行的是( )

A.Cu Ag FeSO4 溶液 B. Fe Ag CuSO4溶液

C. Fe Cu 稀盐酸 AgNO3 溶液 D. Cu FeSO4溶液 AgNO3溶液

4.在CuCl2和ZnCl2的混合溶液中加入铁粉,充分反应后过滤,所得滤渣与盐酸反应放出气体。则所得滤液中含有的溶质是( )

A. CuCl2 ZnCl2 FeCl2 B. CuCl2 FeCl2 C. FeCl2 ZnCl2 D. FeCl2

5.把铁片放入下列各种溶液中,片刻后取出,溶液质量增加的是( )

A.Al2(SO4)3 B.CuSO4 C.H2SO4 D.AgNO3

6.将镍丝插入硫酸锰溶液中没有发生化学变化,而插入硫酸铜溶液中发现镍丝表面有红色物质析出,则镍、锰、铜的金属活动性由强到弱的顺序_______.

7.现有铜与另一种金属R(可能是银、镁、铁中的一种)的混合粉末。欲确定R的成分,请你一起完成:

(1)请将银、镁、铁三种金属的元素符号填写在下列金属活动性顺序表中的相应位置。 ....

3

(2

(3)待不再产生气泡时,再进行 (填写一种实验操作方法),得到溶液和铜。然后往溶液中加入洁净的锌片,锌片表面有金属析出,则R是 。

4)写出金属R与稀硫酸反应的化学方程式

。该反应的基本类型属于

(选填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”)反应。

8.构建知识网络是一种重要的学习方法。右图是关于铁化学性

质的知识网络(“→”表示一种物质转化为另一种物质),其中

B是密度最小的气体,C为红色固体单质。请回答下列问题:

(1)A物质的化学式为 。

(2)B物质的一种用途是 。

(3)反应②还需要的一种反应物是

(填化学式)。

(4)写出反应③的方程式,并注明基本反应类型: 。

9、钢铁是重要的金属材料,在生产、生活中有广泛的用途。建造北京奥运会主体育场“鸟巢”,就是用了大量的钢铁。

(1)钢铁属于______________(填“纯净物”或“混合物”);

(2)铁在空气中锈蚀,实际上是铁跟空气中的__________和___________共同作用的结果;

(3)为了防止钢铁锈蚀,人们常采用在其表面涂刷矿物油或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法。这些方法都能防止锈蚀的共同原理是_________________________;

(4)炼铁厂常以焦炭、赤铁矿(主要成分是氧化铁)、空气等为主要原料炼铁,反应过程如下:

请写出第③步反应的化学方程式:___________________________________;

(5)取少量高炉中炼出的生铁放入烧杯中,加入足量稀盐酸,可观察到的现象是 ,发生反应的化学方程式为 ,当反应停止后,还可观察到烧杯底部有黑色不溶物,该物质是(填化学式) ,请设计一个简单实验证明你的判断,简要写出主要操作和现象

10、用有一黄铜样品粉末(铜和锌的合金)19.5克,溶于足量的稀硫酸中,反应后称量质量减少了0.2克,求黄铜样品中铜的质量分数。

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