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苏州各区中学2013九年级化学上学期期末模拟试卷(2013.1.24)

发布时间:2014-01-06 14:37:12  

苏州重点中学2012—2013学年度第一学期期末考试试卷

初三化学

本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两卷,满分100,考试时间100分钟. 可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 Mg—24 O—16 Ca—40 Fe—56 Al—27

Cl—35.5 N—14 P—31 Zn—65 Cu—64

第Ⅰ卷(选择题,共60分)

单项选择题(包括30题,每题2分,共60分,每题只有一个选项符合题意。)

1.2012年3月22日是第二十届“世界水日”,3月22~28日是第二十五届“中国水周”。联合国确定今年“世界水日”的宣传主题是“水与粮食安全”下列有关水的知识,错误的是

A.增强全社会关心水、爱惜水、节约水、保护水的意识,继续改善水环境

B.推动世界各国对水质、水资源进行综合性统筹规划和管理

C.大力推广工业用水循环利用的方式 D.大量开采地下水缓解部分城市水资源紧张

2.右图是元素周期表中放射性元素铀的信息示意图,对图中信息解释不正确的是 ...

A.原子序数为92 B.质子数为92

C.属于非金属元素 D.相对原子质量为238.0

3.下列物质的用途与其化学性质相关的是

A.用铝做导线 B.干冰用于人工降雨

C.用活性炭来净化水 D.用氮气做食品包装袋的填充气

4.煤气中添加少量有特殊臭味的乙硫醇(C2H5SH),可以提醒人们预防煤气泄露.乙硫醇 在煤气燃烧过程中也可充分燃烧,其反应方程式为

2C2H5SH+9O2点燃4CO2+2X+6H2O,则X的化学式为:

A.SO3 B.SO2 C.CO D.H2SO4

5.某同学在家中找到一种白色粉末,到学校实验室进行实验,实验过程与现象如下:

对此粉末成分判断正确的是

A.该粉末可能是生石灰 B.该粉末可能是碳酸钠

C.该粉末一定是碳酸钙 D.该粉求中含有熟石灰 6.炼铁高炉中发生了下列反应:

①高温下一氧化碳将铁矿石还原为铁 ②高温煅烧石灰石

③灼热的焦炭和二氧化碳反应 ④焦炭充分燃烧

其中属于化合反应的是

A.①和④ B.②和③ C.③和④ D.只有④

7.酒后驾车是非常严重的违章行为,交警常用“司机饮酒验测仪”检查司机呼出的气体以判断他是否饮酒.司机呼出的乙醇分子能在硫酸存在的条件下,使红色的三氧化铬变为绿色的硫酸铬[Cr2(SO4)3].则硫酸铬中Cr元素的化合价为

A.+3 B.+5 C.+6 D.+7

8.下列有关浓硫酸的相关实验,其中合理的是

1

A.②③ B.①③ C.②④ D.①④

9.右图是“尾气催化转换器”中将汽车尾气里有毒气体转变为无毒气体的微观示意图,其中不同的圆球代表不同的原子,下列说法错误的是

A.反应后分子的个数变少了

B.反应前后原子的个数不变

C.反应前后一定有元素化合价的变化

D.此反应是置换反应

10.如图是某同学设计的一个可燃气体安全点燃装置,对此装置韵评价和使用错误的是

A.未经检验纯度的气体通过此装置后可安全点燃,不会发生爆炸

B.要达到安全点燃效果,烧杯内的水可不没过倒置漏斗的边缘

C.此装置适用于难溶于水的可燃性气体

D.此装置防止点燃不纯气体爆炸的原理是使不纯的气体不与燃着气体

直接接触

11.实验室中的试剂常因与空气中的一些成分作用而发生变化.下列对试剂在空气中发生变化的原因分析错误的是

A.氢氧化钠固体潮解与空气中水蒸气有关

B.铁粉生锈与空气中的水蒸气和氧气有关

C.浓盐酸变稀是吸收空气中的水蒸气

D.氧化钙的变质与空气中的水和二氧化碳有关

12.下列实验数据合理的是

A.用pH试纸测得某地雨水的pH为5

B.用10 mL量筒量取了6.53 mL水

C.用20g氯化钠和100g水配制的120g食盐水,其溶质质量分数为20%

D.用托盘天平称得某纯碱样品的质量为10.57g

13.现有X、Y、Z三种金属,只有x能与稀盐酸反应;z能从Y的化合物溶液中将Y置换出来,则三种金属的活动性由强到弱的顺序是

A.Z、Y、X B.X、Y、Z C.Y、Z、X D.X、Z、Y

14.下列是分析已变质氢氧化钠溶液的相关实验,其中合理的是[来源

:www.shulihua.net]

A.②③ B.①③ C.②④ D.①④

15.下列除去杂质的方法中,不正确的是

2

16.根据下列几种物质溶解度曲线图,得到的结论正确的是

A.氯化钾与硫酸镁的溶解度相等

B.氯化钠中混有少量硝酸钾,采用降温结晶进行提纯

C.所有物质的溶解度均随温度的升高而增大或随温度的降低而减小

D.将组成在N点的MgSO4溶液转变为M点的MgSO4溶液,可采取恒温蒸发溶剂的

方法

17.工业上用氨气(NH3)制取硝酸(HNO3),工业流程为:

①4NH3+5O2 △ 4NO+6H2O ②2NO+O2=2NO2

③3NO2+H2O=2HNO3+NO,下列判断不正确的是

A.②为化合反应

B.一氧化氮(NO)的化学性质稳定

C.上述含氮物质中氮元素的化合价有-3,+2,+4,+5

D.制取硝酸过程中产生的NO可循环使用

18.实验室制取下列气体:①用锌和稀硫酸制取氢气;②用双氧水和二氧化锰制取氧气: ③用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体.下列有关说法错误的是

A.都不需要对气体发生装置加热 B.都可以用排水法收集气体

C.都可用向上排空气法收集气体 D.都可以用相同的发生装置

19.根据由图所示的溶解度曲线,判断下列说法中错误的是

A.t1℃时,甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度

B.t2℃时,甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液中含

有溶质的质量相等

C.将t3℃的甲乙两物质的饱和溶液降温到t2℃时都会析出晶体

D.当甲物质中混有少量乙物质时,可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲

20.关于溶液的下列叙述中,正确的是

A.任何溶液都只能含一种溶质

B.一定温度下,任何物质都可以无限制溶解在一定最的水中

C.向水中加入少量蔗糖固体可增强溶液的导电性

D.溶解硝酸钾固体时加热,既可以使硝酸钾溶得更多,又可使其溶得更快

21.下列实验操作,能达到预期目的的是

①用托盘天平称取5.6 g CuO;②用10mL水和10mL酒精配制成20mL酒精溶液;③

将50g溶质质量分数为10%的稀盐酸加热蒸发掉20g水,得到溶质质量分数为20%的盐酸; ④用10mL量筒量取8.2mL水

A.①④ B.①②④ C.①③④ D.②③

22.某温度下向100g饱和澄清石灰水中投入5.6g的氧化钙粉末充分反应后恢复到原来的

温度,下列说法正确的是

A.沉淀物的质量为5.6g B.沉淀物的质量为7.4g

C.饱和石灰水的质量大于98.2g D.饱和石灰水的质量小于98.

2g

3

23.除去下列各组物质中的杂质,所选用的试剂及操作方法均合理的是(括号内的物质为杂

24.经测定,某含有C、O两种元素的常见气体的混合气体中,C元素的质量分数为30%,

则该混合物中

A.一定有CO B.一定有CO2

C.一定有

O2 D.一定有CO2、CO

25.在一密闭容器中有二氧化碳、水、氧气和一化合物R,在一定条件下在足够的氧气中

A.Y的值为2.7 B.R的化学式为C2H6

C.该反应属于置换反应 D.该反应中CO2与H2O的化学计量数之比为2:3

26.下列四个图像分别表示四个化学兴趣小组活动中的数据及处理情况,其中正确的是

A.加热一定质量的高锰酸钾固体

B.相同质量的铝片和锌粉分别放入到足量的稀硫酸中

C.一定量的硫酸铜溶液中加入铁片

D.一定量的石灰石加入到足量的稀盐酸中(不考虑水、氯化氢的挥发)

27.将Mg、Al、Fe、Zn四种金属的混合物粉末共25g,加入到一定量的稀硫酸中,恰好 完全反应,将所得溶液进行蒸发、结晶、烘干、称量,称得固体总质量为73g(所得固 体均不含结晶水),则反应中产生的氢气的总质量为

A.4g B.2g C.1g D.0.5g

28.类推是学习化学的一种重要方法,但盲目类推又可能得出错误结论。以下类推正确的是

( )

A.原子和分子均是微观粒子,在化学变化中原子不能再分,则分子也不能再分

B.碱能跟非金属氧化物反应,则碱溶液一定能吸收二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳气体

C.物质都是由元素组成的,同种元素可以组成纯净物,则不同元素也可以组成纯净物

D.中和反应生成盐和水,则生成盐和水的反应一定是中和反应

29.在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质,在一定条件下发生化学反应,一段时间后,测得有关数据如下表,则关于此反应认识不正确的是

4

A.该变化的基本反应类型是分解反应 B.反应后物质M的质量为13g

C.反应中N、P的质量比为5:4 D.物质Q可能是该反应的催化剂

30.向100g水中不断加入固体A或改变温度,得到相应的溶液①~⑤。下列说法正确的是

A.②中A的质量分数最大

B.③⑤中A的质量分数相等

C.②④⑤的溶液为饱和溶液

D.①③④⑤中没有固体存在

二、(本题包括2小题,共10分)

31.(5分)完成下列反应的化学方程式,并回答有关问题.

(1)磷在空气中燃烧产生大量白烟,军事上作烟幕弹_____________________________.

(2)用双氧水和二氧化锰制氧气:__________________.该反应是____________(选 填“吸热”或“放热”)反应.

(3)细铁丝插入硫酸铜溶液中______________________________.

(4)用澄清石灰水检验二氧化碳:__________________________.

32.(5分)自然环境是由生物圈、岩石圈、大气圈、水圈组成的.

右图是自然环境中部分物质的循环示意图.请回答下列问题:

(1)写出岩石圈中可能存在的任意一种金属离子的符号:________;

(2)写出下列化学符号中“2”的意义.

①2NH3:_________________________;

-②CO32:________________________;

(3)示意图中共出现了__________种分子,根据示意图中给出

的微观粒子及其变化规律判断,生物圈中至少含有___________种非金属元素.

三、(本题包括l小题,共6分)

33.(6分)有关物质的转化关系如右图

所示,其中X、Y为两种气态单质,

Z为固态单质;A为一种温室气体,

B、C、D为三种状态各不相同的

氧化物(个别反应的条件未注明).

回答下列问题:

(1)写出有关物质的化学式:C_________、D_________、Y_________;

(2)反应①、②、③、④中属于置换反应的为(填序号)___________;

5

(3)写出反应①的化学方程式__________________________________.

(4)请写出反应④的可能化学方程式___________________________________.

四、(本题包括2小题,共10分)

34.(6分)(1)随着甲型H1N1病毒的爆发,曾在抗击禽流感斗争中发挥重要作用的达菲胶囊

又一次被人们认识和选择.达菲的主要原料——莽草酸,90%来自中国内地.达菲的化学式可表示为C16H36O8N2P,请回答下列问题:(1)达菲由________种元素组成;

达菲中C、H、O元素的质量比为(填最简整数比)________.(2)达菲中C元素的质量分

数为____________________.(计算结果保留一位小数).

(2)为检验糖尿病患者的尿液,医院要配制8%的CuSO4溶液,现有16g CuSO4固体, 可配制该CuSO4溶液________g.配制过程中需要用到的仪器有托盘天平、药匙、胶

头滴管、烧杯以及____________和___________的量筒(从10mL、250 mL、1000 mL中选择)

35.(4分)有一种石灰石样品的主要成分是CaCO3.课外小组同学将100g稀盐酸分5次加 入到35g石灰石样品中(已知杂质不与盐酸反应也不溶于水),得到如下部分数据和图

像.请仔细观察下列表格和图像计算:

(1)第2次加入盐酸后,a为_______g.

(2)石灰石样品中CaCO3质量分数为多少?(结果精确到0.1%)

(3)10%的CaCl2溶液可作为路面保湿剂.欲将第5次实验后的溶液配成10%的CaCl2溶液,可先向此溶液中加入足量的石灰右粉末,完全反应后过滤,这时还需要向滤液中加入水多少克?(假设实验过程中溶液损失忽略不计)

6

36.(10分)某化学兴趣小组。对一包干燥的红色粉末组成进行探究,该红色粉末可能由Cu、Fe2O3两种固体中的一种或两种组成。 【提出猜想】红色粉末可能是:①Cu ②Fe2O3 ③Cu和Fe2O3

【查阅资料】(1)白色无水CuSO4遇水变蓝

(2)Cu在FeCl3溶液中发生反应:2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2

【实验探究】

【甲组同学】:定性检测该红色粉末的物质组成

(1)小云取少量红色粉末于试管中,滴加足量稀盐酸,充分振荡后观察,发现固体全部溶解,得有色溶液。则猜想_____________________一定不成立,其中一定发生反应的化学方程式为__________________________________________。

(2)小伟向小云得到的有色溶液中插入一根洁净的铁丝,反应充分后,观察到_____________现象,得出猜想③成立。

【乙组同学】:定量测定该红色粉末中氧化铁的质量分数 实验步骤:小晨称取该红色粉末5.0g装入硬质玻璃管中,按下图进行实验。开始时缓缓通入CO气体,过一段时间后再高温加热使其充分反应。待反应完全后,停止加热,仍继续通CO气体直至玻璃管冷却。反应前后称量相关物质的总质量(装置内空气中的水蒸气、C02忽略不计),其数据如下表:

【交流讨论】

(1)在装置A中先通CO气体的目的是_____________________。

(2)根据上述表格中的实验数据计算:红色粉末中氧化铁的质量分数为_______。

(3)从环保角度看上述装置有严重不足之处。你认为应该如何改进?______________。

【拓展延伸】对实验后B装置洗气瓶内溶液中是否有NaOH剩余做进一步探究

实验步骤:小渊同学取该洗气瓶内溶液50克,逐滴加入质量分数为7.3%的稀盐酸至无气泡冒出为止,共用去稀盐酸60克,所得溶液质量为107.8克。试计算:

(1)该洗气瓶内溶液中碳酸钠的溶质质量分数为多少克?

(2) 50克该洗气瓶内溶液中剩余的氢氧化钠质量为多少克?

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初三化学参考答案

第Ⅰ卷(选择题,共60分)

第Ⅱ卷(非选择题,共40分)

点燃 MnO2 2O+O2↑ 放热 31.5分(1)4P+5O2=====2P2O5 (2)2H2O2====2H

(3)Fe+CuSO4==FeSO4+Cu (4)CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 32.5分(1)Al3+或Fe3+(2)2个氨分子;1个碳酸根离子带两个单位的负电荷 (3)5;5

33.6分(1)CO2 ; Fe3O4 -; H2; (2) 4

通电 (3)2H2O=====2H2↑+O2↑

(4)Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ (或铁跟稀盐酸) 34.6分(1)5 ; 48:9:32 -; 46.3% (2)200 ; 玻璃棒 ; 250ml

35.4分 (1)25 (2)w(CaCO3)=57.1% (过程略) (3)163.5g (过程略)

36.(1)猜想1一定不成立,(2)铁丝表面有红色物质生成

(1)排尽玻璃管内空气 (2)80% (3)尾气处理方法合理,一氧化碳点燃。 (1)10.6% (2)0.8g

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