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2013年中考化学试题分类汇编大全(完善版)

发布时间:2014-01-06 16:57:01  

2013年中考化学分类汇编大全

制作:江苏省运河中学 李飞雁

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2013年中考化学试题分类汇编——走进化学世界 ............................... 2

2013年中考化学试题分类汇编——实验基本操作 ............................... 4

2013年中考化学真题分类汇编——空气 ............................................... 7

2012年中考化学试题分类汇编——氧气 ............................................. 11

2013年中考化学试题分类汇编——物质构成的奥秘......................... 16

2013年中考化学试题分类汇编——碳和碳的化合物......................... 32

2013年中考化学试题分类汇编——化学计算题 ................................. 46

2013年中考化学试题分类汇编——燃料、燃烧 ................................. 62

2013年中考化学试题分类汇编——金属和金属材料......................... 64

2013年中考化学试题分类汇编——溶液 ............................................. 78

2013年中考化学试题分类汇编——酸碱盐 ......................................... 90

一、选择 ............................................................................................ 90

二、填空和探究 .............................................................................. 102 2013中考化学试题分类汇编专题—物质的鉴别、鉴定、推断 ...... 125

一、知识要点: .............................................................................. 125

二、选择题: .................................................................................. 126

三、填空与简答: .......................................................................... 134

第 1 页 共 151 页 飞雁化学网www.fyhxw.cn

2013年中考化学试题分类汇编—走进化学世界

1.(2013?重庆A)以下家庭食品制作中,发生了化学变化的是( )

A.萝卜风干 B.凉水冻冰 C.葡萄酿酒 D.辣椒剁碎

2.(2013?重庆B)厨房里的下列操作中,发生了化学变化的是

A.拉面条 B.磨豆浆 C.切黄瓜 D.酿米酒

3.(2013?天津)我们每天生活在不断变化的物质世界里.下列变化属于化学变化的是( )

A.瓷碗破碎 B.石蜡熔化 C.纸张燃烧 D.湿衣晾干

4.(2013?北京)下列属于化学变化的是

A.冰雪融化 B.纸张燃烧 C.水分蒸发 D.矿石粉碎

5.(2013年徐州市)“改善环境质量,建设美丽徐州”是我们共同的责任,下列做法不利于保护环境的是( )

A. 实行垃圾分类回收再利用 B. 工业污水处理达标后再排放

C. 推广秸秆综合利用杜绝露天焚烧 D. 过量使用农药化肥提高农作物产量

6.(2013?重庆A)2013年1月1日起重庆市正式发布主城区PM2.5监测数据,其中的“2.5”是指( )

A.雨水的酸碱度 B.噪音的大小

C.空气中颗粒的直径 D.有害气体的浓度

7. (2013?上海)加热胆矾的实验过程中,相关实验操作正确的是( )

A. 取样 B. 加料 C. 加热 D. 熄灭

8. (2013?北京)下列实验操作中,正确的是( )

A.滴加液体 B.稀释浓硫酸 C.检查气密性 D.熄灭酒精灯

9.(2013年十堰市).下列过程中发生的变化时化学变化的是( A )

A.食物腐败变质 .B.分离液体空气制氧气 C.水结冰 D.海水晒盐

10.(2013年荆州市)产生下列现象时,物质发生化学变化的是( C )

A.湿衣晾干 B. 瓷碗破碎 C. 木材燃烧 D. 石蜡融化

11.(2013年德阳市)下列实验操作中正确的是( A )

A.向试管中滴加液体时,滴管应垂悬在试管口上方,并不接触试管 B.实验用剩的药品应放回原试剂瓶中 C.加热后的试管应立即用冷水冲洗 D.为了便于观察,给试管里的液体加热时试管口应对着自己

12.(2013年内江市)葡萄酒营养丰富,适量饮用具有健身养颜的功效。下列家庭酿制葡萄酒的过程中属于化学变化的是( C )

A.清洗葡萄 B.把葡萄捣碎 C.葡萄发酵成酒 D.用细纱布过滤后装瓶

13.(2013年鄂州市)下列是生活中常见的一些现象,其中属于化学变化的是( C )

A.石蜡熔化 B.瓷碗破碎 C.洗净的铁锅出现锈渍 D.潮湿的衣服被晒干了

14.(2013年河北省)用托盘天平测量物体的质量,测量过程中向右移动游码的作用相当于( A )

A.往右盘增加砝码 B.从右盘减少砝码

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C.向左调节平衡螺母 D.向右调节平衡螺母

15.(2013年河北省)下列物质的用途主要由物理性质决定的是( B )

A.镁粉用于制作照明弹 B.钨用于制作白炽灯丝

C.小苏打用于治疗胃酸过多 D.氮气用作焊接金属时的保护气

16.(2013年烟台市)“人间仙境,醉美烟台”下列与烟台特色有关的变化中,属于化学变化的是( C )

A.莱阳梨榨汁 B.蓬莱海市蜃楼 C.张裕葡萄酿酒 D.招远沙里淘金

17.(2013年德阳市)请根据所学化学知识,判断下列叙述中正确的是(D )

A.太阳能电池是化学能转变为电能的一种装置

B.当室内发生火灾时,应迅速开启门窗通风

C.香烟的过滤嘴可滤出一些有害物质,古吸烟对人体无害

D.西瓜榨成汁的变化是物理变化

18.(2013年鄂州市)下列是生活中常见的一些现象,其中属于化学变化的是(C )

A.石蜡熔化 B.瓷碗破碎

C.洗净的铁锅出现锈渍 D.潮湿的衣服被晒干了

19.(2013年徐州市)(6分)化学与我们的生活密切相关.请从A.干冰 B.食醋 C.小苏打 D.氢气 E.蛋白质 F.塑料中选择适当的物质填空(填字母).

(1)教育部规定学生的“营养餐”以肉蛋奶为主,为人体补充 _________ .

(2 )旱情较为严重时,可用于人工降雨的物质是 _________ .

(3)人体出现胃酸过多时,可用作治疗的药物是 _________ .

(4)燃烧产物对环境无污染,被称为“绿色能源”的是 _________ .

(5)厨房中有多种调味品,其中pH小于7的是 _________ .

(6)材料种类繁多,属于合成材料的是 _________ .

(1)E;(2)A;(3)C;(4)D;(5)B;(6)F

20.(2013东营)(7分)火是推动人类文明进步的重要因素,使用不当时可能成为吞噬生命的恶魔。请回答下列问题:(1)人类从远古时代就懂得钻木取火。钻木之所以能取火,是因为________________________。

(2)近年来频繁发生的有关化学品泄漏或爆炸事件一次次给我们敲响警钟。因此,在生产、运输、使用和贮存易燃易爆物时绝不允许违章操作。下列图标与燃烧和爆炸有关的是_______________________。

A B C D (3

(如右图所示)火柴在那种情况下更容易持续燃烧____________________原因是________________________________________________________。

(1)钻凿木头时,克服摩擦力做的功转化为热能,钻凿处温度升高,当温度达到木头的着火点时就发生燃烧(2分)

(2)ABD (2分,错选、漏选一项扣1分,但不出现负分)

(3)斜向下的火柴 (1分) 当火柴头斜向下时,燃烧产生的热量能给火柴梗预热,容易达到其着火点,所以更容易持续燃烧(2分)(或火柴头向上时,燃烧产生的热量随热空气上升,不能给火柴梗加热,火柴梗达不到其着火点,容易熄灭)(两种情况都回答也对)

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2013年中考化学试题分类汇编——实验基本操作

1. (2013?上海)加热胆矾的实验过程中,相关实验操作正确的是( )

A. 取样 B. 加料 C. 加热 D. 熄灭

2.(2013株洲)下列实验操作正确的是( B )

A.制取蒸馏水时,将温度计水银球插入水中

B.过滤时,将玻璃棒靠在三层滤纸的一边

C.测某酸性溶液的pH时,先用水将pH试纸润湿

D.在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中,将蒸发皿中的溶液直接蒸干

3.(2013安徽)下列实验操作正确的是( C )

A.滴加液体 B.取用固体 C.测溶液pH D.过滤

4.(2013北京)下列实验操作中,正确的是 ( C )

A.滴加液体 B.稀释浓硫酸 C.检查气密性 D.熄灭酒精灯

5.(2013年德阳市)下列实验操作中正确的是( A )

A.向试管中滴加液体时,滴管应垂悬在试管口上方,并不接触试管

B.实验用剩的药品应放回原试剂瓶中

C.加热后的试管应立即用冷水冲洗

D.为了便于观察,给试管里的液体加热时试管口应对着自己

6.(2013泉州).下列实验基本操作正确的是( B )

7.(2013广州)下列实验操作符合规范的是 ( B )

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A.测溶液的pH B.稀释浓硫酸 C.加热液体 D.取用液体试剂

8.(2013南宁)实验是学习化学的一条重要途径。下列化学实验操作正确的是( A )

9.(2013日照)下列实验操作中,正确的是( C )

10

(2013东营)16.下列实验操作中,正确的是( C )

11.(2013苏州).下列有关仪器图示与名称吻合的是( B )

A.锥形瓶 B.酒精喷灯 C.长颈漏斗 D.药匙

12.(2013 D )

A.用药匙取用粉末 B.用纸槽取用粉末 C.倾倒液体 D.取用块状固体

13.(2013苏州)下列基本实验操作的图示正确的是( D )

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A.检查气密性 B.读液体体积 C.过滤悬浊液 D.熄灭酒精灯

14.(2013苏州) ( C )

A.过滤时:引流 B.测溶液pH 时:蘸取

C.捣碎固体时:研细 D.加速固体溶解时:搅拌

15.(2013武汉)下图所示的实验操作正确的是( C )

16.(2013黄冈调研)下列图示实验操作中正确的是 ( A )

17.(2013海南)下列实验操作中正确的是( B )

.

网^%

A18.二氧化碳验满(2013黄冈)下列实验操作正确的是:( B稀释浓硫酸 C取用固体药品 D ) D熄灭酒精灯

19.(2013金华)15.科学实验中,药品和仪器的存放应符合一定的规范。下列物质存放在对应的容器中,符合规范的是( D )

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20.(2013重庆)以下实验操作中,不易发生安全事故的是( A )

A.称取食盐 B.稀释浓硫酸

C.把玻璃管插入带孔橡皮塞 D.在导管口点燃可燃性气体

21.(2013荆门).的是 ( C )

A. 检查气密性 B. 稀释浓硫酸 D.倾倒液体

24.(2013宜宾)下列有关仪器使用或用途的叙述中正确的是 ( D )

A.试管:加热时所盛液体体积不超过试管容积的2/3

B.胶头滴管:向试管中滴加液体时应将胶头滴管伸入试管内

C.酒精灯:熄灭酒精灯时可用嘴吹灭

D.玻璃棒:常用作搅拌、过滤或转移液体

2013年中考化学真题分类汇编:空气

一、选择题

1. (泉州)新修订的《环境空气质量标准》增加了PM2.5监测指标,PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的可吸入颗粒物。下列做法不会改变PM2.5检测结果的是 ..

A.海水晒盐 B.燃放鞭炮 C.露天焚烧垃圾 D.工厂排放烟尘

2. (厦门)飞船舱中需提供给人呼吸的气体是( )

A.氮气 B.氧气 C.二氧化碳 D.稀有气体

3. (漳州)PM2.5是指空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物,它是造成雾霾天气的“元凶”之一。下列做法不会增加空气中PM2.5的是

A.燃煤发电 B.燃放烟花爆竹 C.焚烧垃圾 D.使用太阳能热水器

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4. (酒泉)今年3月我省大部分地区出现了沙尘天气。沙尘天气使空气中增加了大量的( )

A.可吸入颗粒物 B.一氧化碳 C.二氧化碳 D.二氧化硫

5. (兰州)右图装置常用来测定空气中氧气的含量。下列对该实验的认识中正确的是

A. 红磷燃烧产生大量白色烟雾

B. 燃烧匙中的红磷可以换成细铁丝

C. 该实验可说明N2难溶于水

D. 红磷的量不足会导致进入集气瓶中水的体积大于1/5

6. (广州)下列关于氧气的说法正确的是

A.氧气易溶于水 B.大多数金属能与氧气反应

C.食物腐败不需要氧气 D.硫在氧气中燃烧生成SO3

7(广州)下列属于“空气污染指数”需要监测污染物是

A.氮气 B.二氧化碳 C.稀有气体 D.可吸入颗粒物

8(南宁)《环境空气质量标准》新增PM2.5指标,PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物。下列措施,能减少PM2.5污染的是

A.提倡使用清洁能源 B.提倡用液化石油气作燃料

C.提倡多开私家车出行 D.提倡大力发展煤炭火力发电

9(海南)空气中含量最多的气体是

A.氮气 B.氧气 C.二氧化碳 D.稀有气体

10(海南)从2012年开始,我国《环境空气质量标准》新增PM2.5指标,PM2.5是指大气中小于或等于2.5微米颗粒物,为降低PM2.5的含量,下列做法不应提倡的是

A.大量植树造林 B.直接燃烧煤炭

C.充分利用太阳能 D.多骑自行车,少开汽车

11(河南)下列各项中,不属于我国《环境空气质量标准》基本监控项目的是 【 】

A.二氧化硫浓度 B.氮气浓度 C.二氧化氮浓度 D.PM2.5浓度

12(黄石)下列关于氮气用途的叙述中,不正确的是 ...

A.食品防腐 B.制成各种电光源

C.医疗冷冻麻醉 D.制化肥的重要原料

A.氮气 B.氧气 C.二氧化碳 D.水蒸气

15(吉林)空气的成分中能供给人体呼吸的气体是

16(吉林)下列做法会加剧大气污染的是 ( ) ( ) A.氮气 B.氧气 C.稀有气体 D.二氧化碳

A.风力发电 B.焚烧秸杆 C.处理尾气 D.植树造林

17(2013年江苏宿迁,1题,2分)空气成分中,能使澄清石灰水变浑浊的是

A氮气B.氧气C水蒸气D.二氧化碳

18(2013连云港)24.“同呼吸,共奋斗”是今年世界环境日的中国主题。大气中PM2.5(指大气

中直径不超过2.5x10-6m的颗粒物)的增多会导致灰天气,对人体健康和环境质量的影响较大。下列措施中不利于PM2.5治理的是

A.发展燃煤发电

B. 研发新能源汽车

C.禁止焚烧秸秆 D. 加强建筑工地扬尘控制

19(盐城)下列有关空气成分的说法错误的是

A.空气中氧气主要来自植物的光合作用

B.空气中分离出的氮气可用于食品防腐剂

C.空气中二氧化碳含量上升不会影响地球环境

D.空气中敞口放置的饼干变软是因为空气中含有水蒸气

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20(江西)空气中体积分数最大的气体是

A.氧气 B.氮气 C.二氧化碳 D.稀有气体

21(本溪)下列关于空气的说法中,错误的是

A.空气中含有少量的稀有气体,它们可以制成多种用途的电光源

B.空气中分离出的氮气化学性质不活泼,食品包装中充氮气可以防腐

C.按质量计算,空气中约含氮气78%、氧气21%、稀有气体等其他成分1%

D.空气中的氧气化学性质比较活泼,在常温能与许多物质发生化学反应

22(本溪)近年来,部分大城市出现雾霾天气。下列情况:①煤的燃烧;②工业废气的排放; ③动植物的呼吸;④汽车尾气的排放。其中可能引起大气污染的是

A.①②④ B.②③④

C.①③④ D.①②③

23(抚顺)空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是

A.氮气 B.氧气 C.二氧化碳 D.水蒸气

24(辽阳)2013年6月12日,神舟十号航天员在太空中度过了中国传统节日——端午节,并且 吃到了粽子。粽子采用真空包装是为了隔绝

A.氮气 B.水蒸气 C.氧气 D.稀有气体

25(沈阳)

A.用做灯泡的填充气 B.用作火箭的助燃剂

C. 用作粮食的保护气 D.用作制氨气的原料

26(铁岭)PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5um的颗粒物。下列情况不能使人气中PM2.5。含量增多的是

A.汽车尾气的排放 B.燃放鞭炮 C.火力发电 D.使用太阳能热水器

27(2013?菏泽)今年雾霾天气一度笼罩我国中东部大部分地区,多地PM2.5指数直逼最大值.下

不属于空气污染物的是( )

A. CO2 B. CO C. NO2 D. PM2.5

30(临沂)2013年春季,由固体颗粒物引起的“十面霾伏”席卷大半个中国,对空气造成了严重污染。下列做法有利于减少空气中固体颗粒物的是

A.大力发展火电 B.露天焚烧秸秆 C.开发清洁能源 D.提倡多开汽车

31(泰安)PM2.5是指大气中直径不超过2.5μm的颗粒物,主要来源是化石燃料的燃烧和扬尘。它是造成雾霾天气的元凶之一,吸入人体后能直接进入支气管,因而对人体健康影响更大。下列措施能减少PM2.5污染的是

A.鼓励开私家车出行 B.鼓励燃煤火力发电。

C.鼓动使用太阳能热水器 D.鼓励焚烧秸秆节约能源

A.氮气B.氧气C.二氧化碳D.水蒸气

34(成都)一下物质不作为空气污染物计入《环境空气质量标准》基本监测的是 .

A.CO2 B.SO2 C.CO D.PM10、PM2.5

35(乐山)空气能供动物呼吸,主要是因为它含有大量的

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A.氮气 B.氧气 C.水蒸气 D.二氧化碳

36(泸州)近年来,我国多地出现雾霾天气增多现象,下列不属于大气污染物的是( B )

A.可吸入颗粒物(PM2.5) B.CO2

C.NO2 D.SO2

37(眉山)现行空气质量日报中,不计入空气污染指数的项目中,不包括的项目是( ) A、SO2 B、CO2 C、NO2 D、可吸入颗粒

38(自贡)大气中直径小于或等于2.5微米的固体颗粒物称为PM2.5,它容易诱发呼吸道疾病。2012年2月,国务院发布了新的《环境空气质量标准》,下列项目不必列入监测范围的是

A、氮气 B、二氧化硫 C、一氧化碳 D、PM2.5 39(宜宾)空气是一种宝贵的自然资源。下列有关说法中不正确的是 ( )

A.法国化学家拉瓦锡研究了空气的成分,并得出氧气约占空气总体积4/5的结论

B.空气中由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等物质组成的混合物

C.氮气是制造硝酸和氮肥的重要原料

D.稀有气体都没有颜色、没有气味,在通电时能发出不同颜色的光

40(重庆)2013年1月1日起重庆市正式发布主城区PM2.5监测数据,其中的“2.5”是指( )

A.雨水的酸碱度 B.噪音的大小

C.空气中颗粒的直径 D.有害气体的浓度

41(达州)加强对空气质量的监测是保护环境的一项重要措施,下表是达州市一年四季空气质量监测的平均数据。请你据表回答下列问题。

可吸入颗粒物(TSP) 氮氧化合物(NO2等) 二氧化硫(SO2) 空气质量级别

88 40 44 Ⅱ 春季

67 33 36 Ⅱ 夏季

90 46 54 Ⅱ 秋季

98 69 60 Ⅱ 冬季 ?对我市空气质量影响最大的指标是 。

?空气质量最差的季节是 。

?你认为造成这种情况的原因是 。(答一点即可)

?可采取的有效防治措施是 。(答一点即可)

42(百色)今年“两会”期间,北京连续出现严重的雾霾天气,给人们出行带来了严重的影响。国家环境保护部门对外公布《环境空气质量标准》,将PM2.5作为评价项目纳入标准。PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物。

①雾霾天气导致呼吸道病人增多,因为这种天气,空气中 大量增加(填字母序号);

A.二氧化碳 B.一氧化碳 C.可吸入颗粒物 D.二氧化硫

②防PM2.5专用口罩使用了活性炭的作用;

③请你提出一条防治空气污染的合理建议:

43(铁岭)空气是由多种气体组成的混合物,是一种宝贵的自然资源。

(1)空气中稀有气体的体积分数大约为。

(2)鱼虾能在水中生存是因为氧气易溶于水,这种说法填“正确”或

“不正确”)。

(3)因为氮气具有的性质,所以充入食品包装袋内用于防腐。

(4)菜农定期会向蔬菜大棚中补充二氧化碳,这样做有利于植物进行 (5)用微粒的观点解释:

①气态二氧化碳能被压缩成液态贮存在钢瓶中的原因是

②气态二氧化碳和液态二氧化碳的化学性质相同的原因是。 第 10 页 共 151 页 飞雁化学网www.fyhxw.cn

2013年中考化学试题汇编-----氧气

1.(北京市)下列物质在氧气中燃烧,火星四射、生成黑色固体的是

A.木炭 B.铁丝 C.蜡烛 D.红磷

2.(北京市)下列方法能鉴别氧气和空气的是

A.闻气味 B.将集气瓶倒扣在水中

C.观察颜色 D.将带火星的木条伸入集气瓶中

3(佛山)有关催化剂的说法错误的是

A.反应前后本身质量不变 B.反应前后化学性质不变

C.一定加快化学反应速率 D.可能减慢化学反应速率

4(南宁)下列关于氧气的说法,错误的是

A.实验室制取氧气时,一定要加催化剂

B.硫在氧气中燃烧,发出蓝紫色火焰

C.油锅着火,可用锅盖盖灭,依据的灭火原理是隔绝氧气

D.氧气能与大多数的金属、某些化合物反应,化学性质比较活泼

5(鄂州)为了除去灯泡中可能混入的微量氧气,有些白炽灯在灯丝的支架上附着了少量的某种红色物质。该红色物质可能是

A.红色油漆 B.红磷

C.氧化铁 D.高锰酸钾

6(荆门)下列物质能在空气中燃烧,且产生大量白烟的是

A.木炭 B.硫粉 C.红磷 D.铁丝 7(黄冈)下列各组物质中,均属纯净物的是:

A.合成纤维 油脂 B.天然气 水银 C.冰水 干冰 D.医用酒精 碘盐

8. (咸宁)下列物质属于纯净物的是

A.空气 B.石油 C.钢 D.冰水混合物

9. (宜昌)

A.硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰

B.镁在空气中燃烧生成白色固体

C.红磷在空气中燃烧冒出大量的白烟

D.细铁丝在氧气中燃烧火星四射

10. (十堰)下列有关催化剂的说法正确的是

A.在化学反应后其质量减小 B.在化学反应后其化学性质发生了变化

C.在化学反应后其质量增加 D.催化剂能改变化学反应速率

11(十堰)下列实验现象的描述正确的是

A.蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水

B.硫在空气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰

C.木炭在氧气中燃烧,发出黄色火焰,生成有刺激性气味的气体

D.铁丝在氧气中燃烧,火星四射,生成黑色固体,放出大量的热

12(襄阳)空气是一种宝贵的自然资源,其中可供人呼吸的是

A.氧气 B.氮气 C.二氧化碳 D.稀有气体

13(襄阳)下列实验现象叙述错误的是

A.硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰 B.铁丝在氧气中燃烧火星四射

C.木炭在氧气中燃烧发出淡蓝色的火焰 D.磷在空气中燃烧放出大量白烟

A.木炭 B.甲烷 C.硫粉 D.红磷

16[2013·淮安]下列各项为小明同学记录的物质燃烧现象,与事实不相符的是( )

A.铁丝在氧气中燃烧时,火星四射 第 11 页 共 151 页 飞雁化学网www.fyhxw.cn

B.木炭在氧气中燃烧时,发出白光

C.硫粉在氧气中燃烧时,产生淡蓝色火焰

D.镁条在空气中燃烧时,发出耀眼的白光

17(2013连云港)27.下列关于氧气的说法中错误的是

A.氧气约占空气总体积的1/5

B.氧气可以支持燃烧,说明氧气具有可燃性

C.氧气供给呼吸,它和体内物质反应,释放能量,维持生命活动的需要

D.夏天鱼池内需要增氧,是因为温度升高,氧气在水中的溶解度减小 18(2013连云港)30.在实验室中利用右图装置,可以进行的实验是

①用过氧化氢溶液与MnO2制取氧气②用KMnO4固体制取氧气

③用KclO3与MnO2的混合物制取氧气④用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳气体

A.①④ B. ①② C. ②③ D. ③④

19(苏州)下列描述属于氧气化学性质的是

A.通常状况下,氧气是无色、无味的气体

B.通过低温加压,可使氧气液化成淡蓝色的液体

C.液态氧可用作发射火箭的助燃剂

D.氧气是一种性质比较活泼的气体,能氧化许多物质

20(苏州)实验室制取氧气的装置如右图所示,下列有关叙述合理的

A.锥形瓶里加入少量MnO2粉末,分液漏斗里盛放6%双氧水

B.锥形瓶里加入高锰酸钾固体,分液漏斗里盛放蒸馏水

C.集满氧气的集气瓶从水槽里取出后倒放在桌面上

D.当发生装置中液体与固体一接触产生了气泡即刻收集

21(本溪)下列物质在氧气中燃烧,能生成有刺激性气味气体的是

A.木炭 B.镁条 C.红磷 D.硫粉

22(抚顺)下列说法不正确的是

A.用红磷测定空气中氧气含量时,红磷一定要过量

B.用排水法收集氧气时,导管口刚有气泡冒出就收集气体

C.硫粉在氧气中燃烧时,集气瓶中放少量水可吸收二氧化硫

D.实验室用过氧化氢制氧气的反应中,二氧化锰起催化作用

23(辽阳)下列有关实验现象的叙述正确的是

A.硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰

B.红磷在空气中燃烧产生浓厚的白雾

C.向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液,产生监色沉淀

D.电解水时正极产生的气体体积比负极产生的气体体积大

24(2013?莱芜)下列有关氧气的叙述正确的是( )

A. 铁丝在氧气中燃烧,发出耀眼的白光,生成黑色固体

B. 空气中氧气含量的测定实验中,可以将铜丝换成木炭

C. 用含有氧元素的物质反应才有可能产生氧气

D. 氧气的化学性质比较活泼,是可燃物

25(2013日照)实验室用高锰酸钾制纯净氧气时,下列做法错误的是

A.在试管口放一团棉花,防止高锰酸钾粉末进入导管

B.把试管口略向下倾斜固定在铁架台上

C.导管口开始有气泡放出时就立即收集,防止生成的气体跑掉

D.用高锰酸钾制取所需氧气停止加热时,先要把导管移出水面,然后再熄灭酒精灯 26(上海)在充满氧气的机器瓶中燃烧,产生明亮的蓝紫色火焰的物质是

A. 硫粉 B. 铁丝 C. 木炭 D. 红磷

27(内江)下列有关氧气的说法正确的是

A.夏天食物腐烂与氧气无关 B.鱼、虾等能在水中生存,是由于氧气极易溶于水 C.可燃物接触氧气就能够燃烧D.铁丝在氧气中燃烧,火星四射,生成四氧化三铁 28(自贡)下列物质在氧气中燃烧,产生大量的白烟,生成一种白色固体的是

A、红磷 B、木炭 C、铁丝 D、甲烷 第 12 页 共 151 页 飞雁化学网

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29(雅安)在氧气中燃烧生成黑色固体的是

A.木炭 B.镁带 C. 铁丝 D. 红磷

30(宜宾)氧气的化学性质比较活泼,能与多种物质反应。下列对有关反应的描述正确的是 ( )

A.在点燃的条件下,细铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色的三氧化二铁

B.在点燃的条件下,硫在氧气里燃烧,发出蓝紫色火焰,生成无色无味的气体

C.铁、硫、酒精在氧气中的燃烧都是化合反应

D.物质与氧发生的反应属于氧化反应,氧气具有氧化性

312013?天津)下列说法中正确的是( )

A. 木炭燃烧后生成黑色固体 B. 氢气在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰

C. 红磷在空气中不能燃烧 D. 硫燃烧时生成无色无味的气体

32(昆明

A.医疗急救 B.潜水

C.灯泡中充氧气以延长使用寿命 D.动植物呼吸

33(嘉兴)同学们在做氧气性质实验时,将点燃的木炭伸人集气瓶内,有的现象明显,有的却不明显。导致现象不明显的原因可能是

A.排水法收集前未将集气瓶灌满水 B.导管口连续放出气泡时开始收集氧气

C.收集满后盖上毛玻璃片拿出水面 D.收集满氧气的集气瓶正放于桌面

34(内江)下面是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置。请回答下列问题:

(1)指出图中标有数字

的仪器名称:

① ;

② 。

(2)实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气时应选用 (填字母标号,下同)发

生装置,写出该反应的化学方程式 ;若要收集较为纯净的氧气最好选用 装置。

(3)F是一种可用于集气、洗气等的多功能装置。若将F装置内装满水,再连接量筒,就可

以用于测定不溶于水且不与水反应的气体体积,则气体应从 (填“a”或“b”)进入F中。

35(四川)实验室可用氯酸钾或过氧化氢制取氧气。

(1)过氧化氢的分解的变化可用下式表示:

(2) 二氧化锰

过氧化氢水

+氧气

上述变化所涉及的物质中,属于金属氧化物的是 ,氧元素的化合价为—1价的是 。

(3)用氯酸钾或过氧化氢制取氧气的实验中,都需要加入少量二氧化锰,二氧化锰的作用是 ;若未加入二氧化锰,则反应 (选填“不能发生”或“明显减慢”) 37(2013?东营)熟悉和使用中学化学实验中常见仪器及用品,是学习化学的基本要求.下图是实验室中常用的几种化学仪器.

试回答以下问题:

(1)仪器A、E的名称是 试管 、 长颈漏斗 .

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(2)“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺.在上述仪器中,用到“磨砂”工艺处理的有 .

(3)欲装配一套用高锰酸钾制取氧气的发生装置,需要用到的仪器有(填字母序号) ADFH ,还须补充的一种用品是 棉花 .请简述如何组装一套给试管里的固体加热的装置 先放置好酒精灯,然后根据酒精灯火焰的高度将盛有药品的试管固定在铁架台上,试管口略向下倾斜 .

(4

(5能耗大 .

38(济宁)实验室中,我们通常使用下面三种方法来制取氧气;

2H2O2=2H2O+O2↑

2KClO3 2KCl+3O2↑

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑

下图是气体制备时的常用装置: △MnO2

根据你对上述内容的理解,回答下列问题:

①装置C的名称是 ;

②一般采用双氧水制取氧气的理由是 ;

③采用高锰酸钾制氧气选用的发生装置是 ;

④采用氯酸钾制得的氧气有刺激性气味,是因为氯酸钾分解时会产生少量的氯气。可利用 (填序号)装置,并向其中加入 溶液除去;

⑤三种制氧方法中都出现二氧化锰,他们的作用有何不同? 39(2013?

菏泽)化学实验是学习化学的基础,请根据如图回答问题:

(1)如图甲是实验室制取氧气的装置,用来加热的仪器名称是 酒精灯 ,该反应的化学方程为防止水倒流,实验结束时应进行的操作为集装置还可以收集的气体有 氢气

(或甲烷、一氧化碳) (填写一种).

(2)如图乙将带火星的木条伸到盛有

氧气的集气瓶中,可观察到的现象是

带火星的木条复燃 ,说明氧气 能

够支持燃烧 .

42(2013

?株洲)某校化学兴趣小组的同学根据实验室提供的仪器和药品,在老师的指导下从下图中选择装置进行了氧气的制备实验.

(1)写出仪器a的名称: 锥形瓶 .

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(2)甲同学从上图中选择B、E装置的组合制取氧气,反应的化学方程式为:

在用脚皮管连接装置B和E中的玻璃导管时,应先把玻璃管口 水 并盖上 玻璃片 .收集氧气还可选用的装置是 C .

(3)乙同学称取一定质量的KMnO4固体放入大试管中,将温度控制在250℃加热制取O2.实验结束时,乙同学发现用排水法收集到的O2大于理论产量.针对这一现象,同学们进行了如下探究:[提出猜想]

猜想Ⅰ:反应生成的MnO2分解放出O2;

猜想Ⅱ:反应生成的K2MnO4分解放出O2;

猜想Ⅲ:反应生成的K2MnO4和MnO2分解放出O2.

[实验验证]同学们分成两组,分别进行下列实验:第一组同学取一定质量的MnO2,在250℃条件下加热一段时间,冷却后测得MnO2的质量不变,则猜测 Ⅰ 错误;第二组同学取K2MnO4在250℃条件下加热,没有用测定质量的方法得出了猜想Ⅱ正确的结论.该组同学选择的实验方法是 将带火星的木条放入试管内 .

[拓展延伸]实验发现,KClO3固体加热制取O2的反应速率很慢,但如果将KMnO4固体与KClO3固体混合加热,则KClO3的分解速率大大加快,请说明KMnO4在KClO3的分解反应中是否作催化剂,为什么? 高锰酸钾不是催化剂,是因为加了高锰酸钾之后,产生氧气速度加快是因为高锰酸钾分解也会产生氧气,同时产生的二氧化锰对氯酸钾的分解起催化作用 .

[实验反思]通过以上实验探究,你对“实验制取氧气”

还想探究的问题是是多少 .

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2013年中考化学试题分类汇编:物质构成的奥秘

1.(2013.湘潭市)五月初五,粽叶飘香,你能闻到香味是因为 ( )

A.分子在不断运动 B.分子的质量很小

C.分子之间有间隔 D.分子可以再分

2.(2013.福州市)打开盛有浓氨水的试剂瓶,可闻到刺激性气味,其原因是( )

A. 氨分子在不断运动 B. 氨分子中原子种类发生变化

C. 氨分子的体积变大 D. 氨分子转变为氮分子和氢分子

3.(2013.雅安市)对生活中下列现象的解释错误的是 ( )

4.(2013.兰州市)下列对分子、原子、离子的认识,正确的是 ( )

A. 原子是最小的粒子,不可再分 B. 温度越高,分子运动速率越快

C. 离子不能直接构成物质 D. 固体难压缩,说明固体分子间无间隔

5.(2013.荆门市)下列含有硫元素的物质中,硫元素的化合价最高的是( )

A.H2SO3 B.H2SO4 C.KHSO3 D.Na2S2O3

6.(2013.荆门市)造成非吸烟者在公共场所吸食“二手烟”的主要原因是 ( )

A.分子很小 B.分子在不断运动 C.分子之间有间隙 D.分子由原子构成

7.(2013.内江市)春天的公园,百花盛开,阵阵花香,沁人心脾。花香四溢的现象说明( )

A.分子是不断运动的 B.分子是由原子构成的

C.分子具有一定的质量 D.分子之间有一定的间隙

8.(2013.烟台市)用分子的性质解释下列事实,错误的是 (

A.原子能构成分子,但不能直接构成物质

B.原子在化学变化中不能再分,只能重新组合

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C.碳- 12原子和碳一13原子的中子数相同

D.原子中一定含有质子、中子、电子三种粒子

10.(2013.上海市)关于分子和原子两种微粒的叙述正确的是 ( )

A. 物质只能由分子构成 B. 相同原子可能构成不同的分子

C. 分子质量一定大于原子质量 D. 化学变化中分子数目一定发生变化

11.(2013.哈尔滨)下列相关事实用微观粒子的知识解释错误的是 ( )

A. 50mL水与50mL酒精混合后,总体积小于100mL﹣﹣﹣分子之间有间隔

B. 八月桂花飘香﹣﹣﹣分子在不断运动

C. 1滴水中约含1.67×10个水分子﹣﹣﹣分子很小

D. 水结成冰﹣﹣﹣分子停止运动

10.(2013.乐山市)下列对宏观事实的微观解释正确的是 ( )

21 A.“春色满园,花香四溢”说明分子在不停地运动

B.空气是由空气分子构成的

C.组成CO、CO2的元素种类相同,所以它们的化学性质相同

D.气体受热膨胀是因为温度升高气体分子变大

12.(2013.昆明市)从分子得角度分析并解释下列现象,不正确的是( ) ...

A.端午时节粽飘香——分子在不停地运动

B.干冰升华变为气体,所占体积变大——气体分子变大

C.晴天湿衣服比阴天干得快——晴天气温高,分子运动速率快

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D.6000L氧气加压后可装入容积为40L的钢瓶中——分子间有间隔

13.(2013.苏州市)下列有关微粒的说法错误的是 ( )

A.原子、分子、离子都是构成物质的微粒

B.钠原子失去1个电子形成钠离子

C.过氧化氢分子由氢分子和氧分子组成

D.构成物质的微粒是在不停地运动

14.(2013.黄石市)下列因素的改变,能显著改变气体体积的是 ( )

A.分子间的间隔 B.分子的大小 C.分子的质量 D.分子的种类

15.(2013.北京市)固体碘受热升华,下列关于此过程的说法正确的是 ( )

A.碘分子质量变大 B.碘分子间的间隔变大

C.碘分子体积变小 D.碘分子运动速率不变

16.(2013.莱芜市)原子是构成物质的基本粒子。下列有关原子的叙述不正确的是( ) ...

A.原子的质子数等于核外电子数 B.原子质量主要集中在原子核上

C.原子在化学变化中能够再分 D.符号“O”可以代表一个氧原子

17.(2013.南宁市)下列有关构成物质粒子的说法,正确的是( )

A.分子一定比原子大

B.分子、原子都是保持物质性质的粒子

C.分子、原子、离子都是构成物质的粒子

D.物质状态发生变化,是因为粒子大小发生变化

18.(2013.荆州市) 某粒子核内所含的质子数多于其核外电子数,该粒子一定是( )

A. 原子 B. 分子 C. 阳离子 D. 阴离子

19.(2013.荆州市)与元素化学性质的关系最密切的是( )

A. 元素的相对原子质量 B. 原子核内的中子数

C. 原子核内的质子数 D. 原子核外的最外层电子数

20.(2013.南宁市)下列说法正确的是 ( )

A. 所有原子的原子核都是由质子和中子构成

B. 在同一种物质中同种元素的化合价可能不相同

C. 由同一种元素组成的物质一定是单质,不可能是化合物

D. 分子、原子都是不带电的粒子,所以不带电的粒子一定是分子或原子

21.(2013.泸州市)我国南海海底蕴藏着丰富的锰结核——含有锰、铁、铜等金属的矿物。已知锰原子的核内质子数为25,相对原子质量为55,则锰原子的核外电子数为 ( )

A.25 B.30 C.55 D.80

22.(2013.内江市)下列有关的化学用语表达正确的是 ( )

A.五个氢原子:H5 B.三个水分子:3H2O

C.两个钙离子:2Ca+2 D.四个铵根离子:4NH3+

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23.(2013.乐山市)下列化学符号中数字表示的意义正确的是 ( )

A.CO2:“2”表示一个二氧化碳分子含有两个氧原子

B.2Na:“2”表示两个钠元素

C.Mg : “ +2”表示镁离子带有两个单位正电荷

D.S2- :“2–”表示硫元素的化合价为负二价

24. (2013.内江市)核电站中可用硼酸(H3BO3)吸收中子,阻断核辐射。则硼酸中硼元素的化合价是 ( )

A.+1 B.+2 C.+3 D.+4

25.(2013.北京市)地壳中含量最多的金属元素是 ( )

A.氧 B.硅 C.铝 D.铁

26.(2013.北京市)决定元素种类的是 ( )

A.质子数 B.电子数 C.中子数 D.核外电子数

27.(2013.成都)某粒子的结构示意图如右图所示,对钙离子的说法错误的是 ( )

(1)核电荷数为12

(2)核外有3个电子层

(3)带12个单位正电荷

(4)在化学反应中,易失去最外层上的2个电子

28.(2013.乐山市)根据右图提供的信息,下列说法正确的是( )

A.钠原子最外层有11个电子

B.钠的相对原子质量是22.99g

C.钠属于非金属元素

D.钠的原子序数为11

29.(2013.宜宾市)下列有关原子结构的说法中正确的是 ( )

A.氢、碳、氧的原子核都由质子和中子构成

B.“毒大米”中含有金属铬(Cr)。铬原子序数为24,则质子数和中子数都为24

C.氯原子的结构示意图为 ,在反应中若得到一个电子即变成氯离子(C1—)

+2

D.质子和中子的相对质量都约等于1,每个质子、中子都带1个单位正电荷

30.(2013.南京市)下列物质由原子构成的是 ( )

A.蒸馏水 B.氯化钠 C.金刚石 D.C60

31.(2013.河南省)下列结构示意图表示的粒子中,属于离子的是 ( )

A B C

D

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32.(2013.苏州市)生活中常接触到“加碘食盐”、“高钙牛奶”,其中的“碘”和“”应理解为( )

A.单质 B.分子 C.元素 D.原子

33.(2013.成都)下列符号表示两个分子的是 ( )

A.2H2 B.2H C.2H D.Cu

34.(2013.莱芜市)下列化学用语与含义相符的是 ( )

A.4个氢原子 B.铝元素的化合价为+3价:Al3+

C.2个碳酸根离子:2CO32- D.2个氮分子:2N

35.(2013.北京市)下列符合中,表示2个氢分子的是 ( )

A.H2 B.2H C.2H2 D. 2H+

36.(2013.河北省)下列化学符号表示2个氧原子的是 ( )

A.2O B.O2 C.MgO -

2 +D.H2O2

37.(2013.咸宁市)下列化学用语书写正确的是 ( )

A.氧化铁FeO B.2个氢分子 2H

C.镁离子 Mg+2 D.氨中氮元素的化合价NH3中N为+3

38.(2013.达州市)最近,“镉大米”成为公众关注的热点问题之一。据了解,含镉的大米对人的肝肾损害比较大。镉(Cd)的原子序数为48,中子数为64,下列说法错误的是( )

A、镉原子的质子数为48 B、镉原子的相对原子质量为112g

C、镉是金属元素 D、镉原子的核外电子数为48

39.(2013金华)C3N4是一种新型材料,它的硬度比金刚石还大,可用作切割工具。在C3N4中C元素的化合价为+4,则N元素的化合价是( )

A.-4 B.-1 C.-3 D.+3

40.(2013.昆明市)NO中氮元素的化合价是( )

A.+4 B.+1 C.+3 D.+2

41.(2013.襄阳市)一些不法商贩把工业用盐冒充食用盐出售,危机食品安全,工业用盐NaNO2中N元素的化合价是 ( )

A.+2 B.+3 C.+4 D.+5

42.(2013.南宁市)正确读写化学符号是学好化学的基础。铝元素符号书写正确的是( )

A.AL B.al C.aL D.Al

43.(2013.南宁市)食盐的主要成分是NaCl,NaCl中氯元素的化合价为( )

A.-1 B.+1 C.+5 D.+7

45.(2013.咸宁市)硒被誉为“抗癌大王”。根据右图提供的硒的有关信息,下列说法中,正确的是 ( )

A.硒属于金属元素

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B.硒的原子序数是34

C.硒的原子结构示意图中x=4

D.硒的相对原子质量是78.96 g

46. (2013.昆明市)某粒子的结构示意图如右图所示,

该粒子属于( )

A.原子 B.阳离子

C.阴离子 D.分子

47.(2013.昆明市)近来中国部分地区出现镉污染的大米,食用后对人体有害。下列有关镉的说法中错误的是( ) ..

A.镉的原子序数是48 B.镉属于非金属元素

C.镉的元素符号是Cd D.镉的相对原子质量是112.4

48.(2013.兰州市)美国阿拉莫斯国家实验室5月13日宣布,首次从辐

照后低浓铀溶液中生产出钼-99。Na2MoO4是Mo元素的重要化合物,其中Mo元素的化合价是( )

A. +4价 B. +5价 C. +6价 D. +7价

49.(2013.兰州市)下列符号中能表示2个氧原子的是 ( ) A. 2O

B. 2O2 C. O2 D. 2O2-

50.(2013.上海市)氦是太阳中含量较多的元素,其元素符号为 ( )

A.H B. He C. N D.Cl

51.(2013.日照市)我市盛产茶叶,“雪青”“清润茗芽”等绿茶享誉省内外。绿茶中的单宁酸具

有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效,其化学式为C76H52O46,下列说法不正确的是( )

A.单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成

B.一个单宁酸分子由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成

C.单宁酸分子中碳、氢、氧原子个数比为38︰26︰23

D.一个单宁酸分子中含26个氢分子

52.(2013.黄冈市)钇(Y)是一种稀土元素,该元素在元素周期表中的信息如图所示。下列有关说法错误的是( )

A.钇属于金属元素

B.钇原子中的质子数为39

C.钇元素的相对原子质量为88.91

D.钇原子中的中子数为39

53.(2013.

南宁市)根据右表提供的信息,下列判断错误的是

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( )

A.Mg的原子序数是12 B.Na原子核外有三个电子层

C.表中所列元素均为金属元素 D.元素所在周期的序数等于其原子的电子层数

54.(2013?聊城)今年春季我国出现H7N9禽流感,治疗的新药是帕拉米韦,其分子式是C15H28N4O4,有关该物质的下列说法不正确的是( )

A. 一个分子中含有51个原子

B. 该物质由碳、氢、氮、氧四种元素组成

C. 分子中碳、氢、氮、氧的原子个数比为15:28:4:4

D. 分子中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为15:28:4:4

55.(2013.绍兴市)化学式“CO2”中数字2表示( )

A.2个二氧化碳分子 B.二氧化碳中有2个氧元素

C.1个二氧化碳分子中有2个氧离子 D.1个二氧化碳分子中有2个氧原子

56.(2013.鞍山市)钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料,具有熔点高、密度小、抗腐蚀性能好等优良性能,因此被广泛应用与火箭、航天飞机、船舶和化工等。已知钛原子的质子数为22,中子数为26,则钛原子的核外电子数为 ( )

A.48 B.26 C.4 D.22

57.(2013.上海市)Cr2O3可以作某些化学反应的催化剂,其中Cr元素的化合价为 ( )

A.+2 B. +3 C. +5 D. +6

58.(2013.眉山市)发现元素周期律并编制出现在使用的元素周期表的科学家是( )

A、道尔顿 B、阿伏加德罗 C、门捷列夫 D、拉瓦锡

59.(2013.眉山市)下列对化学式NO2的各种表述中,不正确的是( )

A、表示二氧化氮中,氮元素与氧元素的质量比为7:8

B、表示一个二氧化氮分子

C、表示二氧化氮这种物质

D、表示一个二氧化氮分子由一个氮原子和两个氧原子构成

60.(2013.眉山市)对于物质KHCO4·2H2O(二水合草酸氢钾),其中加横线的元素的化合价为( )

A、+1 B、+2 C、+3 D、+4

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61.(2013.大连市)下列关于甲烷(CH4)的说法错误的是 ( )

A.甲烷由碳、氢两种元素组成 B.甲烷由碳原子和氢原子构成

C.甲烷中碳、氢元素质量比是3:1 D.甲烷的相对分子质量是16

62.(2013.大连市)硝酸钾(KNO3)中氮元素的化合价是 ( )

A.+1 B.+2 C.+4 D.+5

63.(2013.黄石市)下列含氮化合物中,氮元素化合价由低到高排列的一组是 ( )

A.NH3 NO HNO3 B.NO HNO3 NH3

C.NO NH3 HNO3 D.HNO3 NH3 NO

64.(2013.娄底市)不同元素间最本质的区别是 ( )

A.中子数不同 B.电子数不同 C.质子数不同 D.相对原子质量不同

65.(2013.盐城市)是国际粮农、卫生组织推荐的高效安全防腐保鲜剂。下列有关山 梨酸的描述不正确的是 ( )

A.属于有机物 B.由三种元素组成

C.碳、氢元素的质量比是3:4 D.1个山梨酸分子含有16个原子

66.(2013.福州市) 甲醛可用作农药和消毒剂,下列关于甲醛(CH2O)的说法错误的是( )

A.从类别上看:甲醛属于有机物

B.从变化上看:甲醛完全燃烧只生成水

C.从宏观上看:甲醛由碳、氢、氧三种元素组成

D.从微观上看:1个甲醛分子由1个碳原子、2个氢原子和1个氧原子构成

67.(2013.鞍山市)依据国家相关法律规定,机动车驾驶员醉驾将受到刑事处罚。检测驾驶员是否酒后驾车,可用一种装有重铬酸钾(K2Cr2O7)的仪器。在K2Cr2O7中Cr元素的化合价是 ( ) A.+2 B.+3 C.+6 D.+7

68.(2013.泸州市)人们常说菠菜中富含铁质,这里所说的“铁质”应理解为 ( )

A.铁元素 B.铁单质 C.铁离子 D.铁原子

69.(2013.资阳市)下列有关物质粒子或图示的叙述不正确的是( ) ...

A.在化学变化中,原子的核电荷数和核外电子数都不发生改变

B.未见饭菜就闻到饭菜的香味,说明物质的分子很小,且在不停地运动

C.某粒子示意图 ,表示的是一种金属阳离子

D.构成金刚石、石墨、C60等碳单质的原子,其核内质子数都为6

70.(2013.南宁市)下列有关化学用语中数字“2”的意义的说法,错误的是( )

①2SO2 ②Mg ③CO2 ④CuSO4 ⑤O ⑥H2O2

A.表示分子个数的是① B.表示离子所带电荷数的是②⑤ 2+2-

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C.表示化合价数值的是④ C.表示一个分子中含有某种原子个数的是①③⑥

71.(2013年德阳市)过氧化氢(H2O2)具有广泛用途,医疗上可用于清理伤口,实验室可用于制取氧气等。下列有关叙述中错误的是( )

A.过氧化氢是纯净物

B.过氧化氢的微观模型可表示为

C.过氧化氢是由两个氢原子和两个氧原子构成的

D.过氧化氢中氢元素和氧元素的质量比为1:16

72.(2013.娄底市)2013年1月19日,首个《国际防治汞污染公约》发布。下图为元素汞的信息,从图中获得的信息正确的一项是( )

A.汞属于非金属元素

B.汞的核电荷数为80

C.汞的相对原子质量为200.6g

D.在化学反应中,汞原子容易得到电子

74.(2013.泸州市)下列粒子结构示意图中,表示阳离子的是 ( )

C

75.(2013.昆明市)地壳中含量居第二位,其单质是优良的半导体材料的元素是( ) A.Fe B.Si C.Al D.O

76.(2013.安顺市)下列各物质均含有N元素,在这些物质中N元素的化合价最低的一种是( )

A.KNO3 B.NH4Cl C.NO D.NO2

77.(2013.泸州市)下列化学用语书写正确的是 ( )

A. 2个镁原子:2Mg B.钙离子:Ca+2

C.五氧化二磷:05P2 D.氯化铝:A1C1

78.(2013.泸州市) 液晶电视以其高清晰、低能耗等优点越来越受到消费者青睐。但科学家研究发现,制造液晶电视过程中使用的三氟化氮(NF3)的温室效应是二氧化碳的1.7万倍。NF3中氟元素为-1价,则氮元素的化合价为 ( )

A.0 B.-3 C.+1 D.+3

79. (2013.青岛市)砷化镓(GaAs)是一种“LED”绿色节能光源材料。GaAs 中As的化合价为-3,则Ga的化合价为 ( )

A.-5 B.-3 C.+3 D.+5

80.(2013.昆明市)2013年6月11日,“神州十号”成功发射。运载“神州十号”飞船的火箭使用

偏二甲肼(C2H8N2)作燃料,下列说法正确的是 ( )

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A.偏二甲肼由碳、氢、氮三种元素组成

B.偏二甲肼的相对分子质量为58

C.偏二甲肼中碳、氢、氮元素质量比2:8:2

D.偏二甲肼中碳元素的质量分数为50%

81.(2013.佛山市)按右表提供的信息,以下判断正确的是 ( )

A.第三周期元素的原子核外电子层数从左到右依次救增多

B.第二周期的Li、Be和B均为金属元素

C.Mg2+、H+最外层电子数分别为2和0

D.Na+和Al3+ 的核外电子数相同

82.(2013.佛山市)黄金是贵重金属,性质稳定,应用广泛,有关金

法正确的是( )

A.核电荷数为276 B.原子序数为118

C.中子数为79 D.相对原子质量为197.0

84.(2013.广州市)右图是元素X的一种粒子结构示意图,下列说法正确的是 ( )

A.X是金属元素

B.该粒子最外电子层已达到稳定结构

C.该粒子的核电荷数为18

D.该粒子可表示为X+

85.(2013.菏泽市)右图是氯元素的原子结构示

( )

A.氯原子第一电子层有7个电子

B.氯原子核内有17个质子

C.氯原子在化学反应中容易失去电子

D.氯与铝形成物质的化学式为AlCl2

87.(2013.菏泽市)鉴于H7N9禽流感疫情,国家食品药品监督管理总局4月6日公布,一种新型的抗流感病毒药物“帕拉米韦氯化钠注射液“已获得加速审批通过。帕拉米韦的化学式为C15H28N4O4,下列有关说法正确的是 ( )

A.帕拉米韦属于有机化合物 B.帕拉米韦中氢元素质量分数最高

C.帕拉米韦由四种原子构成 D.帕拉米韦中氮元素和氧元素的质量比为 1:1

88.(2013.遂宁市)2013年3月底,上海、安徽等地出现H7N9新型流感病毒,严重威胁人们健康,其治疗有效药物达菲可用莽草酸(C7H10O5)制取。有关莽草酸的说法正确的是( )

A.莽草酸中氢元素的质量分数最大 B.莽草酸由碳、氢、氧三种元素组成

C.莽草酸中各元素的质量比为7:10:5 D.每个莽草酸分子里含有5个氢分子

意图,下列叙述正确的是 元素说

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89.(2013.安徽省)最近科学家用钙原子轰击铕原子,合成117号元素(部分信息如图所示)。下列说法错误的是 ( ) ..

A.该元素的相对原子质量为294g

B.该元素的原子序数为117

C.该元素的核外电子数为117

D.钙和铕都属于金属元素

90.(2013.福州市)硅酸钠(Na2SiO3)可用作粘合剂和防火材料。硅酸钠中硅元素的化合价为( )

A.+1 B.+2 C.+3 D.+4

91.(2013.福州市)下列化学用语与含义不相符的是( )

A.O2—2个氧原子 B.Ca2+—钙离子

C.P2O5—五氧化二磷 D.2H 2O—2个水分子

92.(2013.南京市)氦气中氦元素的化合价为 ( )

A.+1 B.0 C.-2 D.-1

93.(2013.广州市)镉元素(Cd)对水体会造成重金属污染,某工业废水中含有三氯合镉酸钾(KCdCl3),其中镉元素的化合价为 ( )

A.—1 B.+1 C.+2 D.+5

94.(2013.泸州市)黄曲霉素(化学式为C17H12O6)广泛存在于变质的花生、玉米和谷物等农产品中,下列有关说法错误的是( )

A.黄曲霉素有很强的毒性 B.其相对分子质量为312

C.每个分子中含有6个H2O D.每1个分子由35个原子构成

95.(2013.泸州市)金属Mg在空气中燃烧可生成MgO和Mg3N2,在Mg3N2中N元素的化合价是( )

A.-3价 B.-2价 C.+3价 D.+5价

96.(2013.兰州市)2013年5月4日,国内外各大媒体曝光:山东潍坊峡山区生姜种植户,在种

植内销的生姜时使用了一种叫“神农丹”的剧毒农药。“神农丹”所含物质的化学式为C7H14N2O2S,下列关于该物质的说法,不正确的是 ( )

A. 该物质由五种元素组成

B. 该物质的一个分子中含碳、氢原子的个数比为1︰2

C. 该物质燃烧时可能会产生形成酸雨的物质

D. 该物质中硫元素质量分数最小

97.(2013.泰安市)下列有关化合价的叙述正确的是 ( )

A.化合价与原子最外层电子数无关 B.氨气(NH3)中氮元素的化合价为+3

C.氧气中氧元素的化合价为-2 D.有些元素在不同条件下可表现出不同化合价

98.(2013.

日照市)地震过后,防疫部门常用到一种高效安全灭菌消毒剂,该消毒剂可表示为

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RO2,主要用于饮用水消毒。实验测得该氧化物中R与O的质量比为71∶64,则RO2的化学式为 ( )

A.CO2 B.NO2 C.SO2 D.ClO2

99.(2013.孝感市)下列说法正确的是( )

A.只含有一种元素的物质一定是纯净物 B.化合物中一定含有不同种元素

C.混合物一定由不同种分子构成 D.含氧元素的物质一定是化合物 100.(2013.安徽省)我国科学家用滤纸和二氧化钛(TiO2)薄膜制作出一种新型“纳米纸”,又在纳米纸上“铺”一层“萘胺”(C10H9N)染料,制成一种试纸,用于检测食品中亚硝酸盐浓度的高低。下列说法正确的是 ( )

A.二氧化钛中Ti的化合价为+2 B.萘胺中C、H、N的原子个数比为10:9:1

C.二氧化钛和萘胺都是有机物 D.这种试纸是一种新型化合物

二、填空

1.(2013?遂宁)用化学用语表示:(1)铁元素 (2)2个氢氧根离子 .

(1)Fe (2)2OH

2.(2013.宜宾市)(6分)用化学用语填空: ﹣

(1)镁(2) 2个氮气分子(3)5个硫酸根离子

(4)甲烷(5)+6价的硫元素

(6)由Fe 3+和OH— 构成的氢氧化铁

?Mg ?2N2 ?5SO42— ?CH4 ? S ? Fe(OH)3

3. (2013?滨州)用化学用语填空.

(1)2个氮原子 ; (2)铁离子 ;

(3)地壳中含量最多的元素 ; (4)氢氧化铝中铝元素显+3价 ;

(5)碳酸氢铵 .

(1) 2N (2) Fe3+ (3)O (4)(OH)3 (5)NH4HCO3

4.(2013.黄冈市)(5分)写出符合下列要求的物质(或主要成分)的化学式。

(1)植物光合作用得到的单质__________;(2)碘酒中的溶剂_________;

(3)厨房中的酸性调味剂_________;(4)菱铁矿的主要成分________;

(5)不含金属元素的碱__________。

(1)O2 (2)C2H5OH (3)CH3COOH (4)FeCO3 (5)NH3·H2O

5.(2013.黄石市)?用化学符号表示:

①3个硫原子 ;

②氧原子的结构示意图 ;

③2

? ①3S ② ③3CO32-

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6.(2013.眉山市)(5分)写出下列物质的化学式:

(1)纯碱 ;(2)烧碱 ;(3)大理石的主要成分 ;

(4)地壳中含量最多的金属元素 ;(5)目前使用量最大的金属 。

(1)Na2CO3 (2)NaOH (3)CaCO3 (4)Al (5)Fe

7.(2013.襄阳市)用化学符号和数字填空:

(1)2个铵根离子 ; (2)3个氮分子

(1)2NH4+ (2) 3N2

8.(2013.娄底市)化学用语可准确、简洁表达化学信息。请用化学符号或文字填空: ......

(1)钙离子 (2)二个氢原子 (3)5N2

(1)Ca2+ (2)2H (3)5个氮气分子(或5个氮分子)

9.(2013.昆明市)(8分)填空:

(1)用化学用语填空

① 2个氧原子: ② 钙离子:; ③ +2价的镁元素: ④ 1个氮分子:。

① 2O ②Ca2+ ③ Mg ④N2

10.(2013.眉山市)(6分)根据下列要求填空:

(1) 表示的是 (填离子符号),其核电荷数为 ;

(1)S 16

11.(2013.株洲市)请用化学用语填空:

(1)2个铝离子 (2)镁在空气中燃烧生成的主要氧化物 2-

(3)最简单的有机物 (4)由70个碳原子构成的单质分子

(1)2 Al3+ (2) MgO (3) CH4 (4) C70

12.(2013连云港)用适当的化学用 语填空:

(1)2个氧分子: (2) 镁离子:

(3)氧化钙中钙元素显+2价: (4)常见的钾肥:(任写一种)。

(1)2O2 (2) Mg2+ (3)CaO (4)KCl(或K2SO4 或K2CO3)

13.(2013.株洲市)下图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图,请回答下列问题。

A B C D

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(1)以上四种粒子的结构示意图中,属于同种元素的粒子是 (填字母代号)。

(2)以上四种粒子中,能得到电子的是 (填字母代号)。

(3)D元素的名称是 ;D中x = 。

(1)A B (2)AC (3)氩元素 8

14.(2013.大连市)用微粒的观点解释下列事实。

(1)空气是一种混合物。

(2)取一个透明的玻璃杯,先倒入半杯水,再放入一大块冰糖,立即在玻璃杯外壁液面位置做上记号,冰糖完全溶解后液面低于记号。

? 空气中含有多种分子/空气是由多种分子构成的

?分子间有间隔,在水分子作用下糖的分子不断运动,彼此进入对方的间隔当中,使液体体积减小

15.(2013.内江市)从H、C、N、O、P、K六种元素中选择元素组成符合要求的物质,用化学式填空:

(1)俗称干冰,通常用作致冷剂和人工降雨剂的是 。

(2)属于钾盐,农业上可用作复合肥料的是 。(任写一种)

(1)CO2 (2)KNO3或K3PO4或KH2PO4或K2HPO4

16.(2013.兰州市)右图表示一瓶氯化锌溶液,请用正确的化学用语填空:

(1)写出溶质氯化锌中金属元素的元素符号 ;

(2)写出氯化锌溶液中大量存在的阴离子的符号 ;

(3)标出溶剂水中氢元素的化合价 ;

(4)写出右图标签的横线上氯化锌的化学式 。

(1)Zn (2)Cl (3)H2O (4)ZnCl2

17.(2013.南宁市)请从H、C、O、Ca四种元素中选一种或几种元素,写出符合下列要求的化学式。

(1)能供人体呼吸的气体是__________;(2)相对分子质量最小的气体是_______________;

(3)用于改良酸性土壤的物质是___________;(4)能还原氧化铜的氧化物是____________;

(5)用作食品干燥剂的物质是__________;(6)其固体能用于人工降雨的是_____________。

(1)O2 (1)H2 (3)Ca(OH)2 (4)CO (5)CaO (6)CO2

18.(2013.泸州市)下图为元素周期表的一部分,请按要求填空: - +1

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(1)表中3至10号元素位于第二周期,11至18号元素位于第三周期,分析其规律可知,每一周期元素原子的 相同。

(2)表中9号和17号元素最外层电子数相同,都易 (填“得到”或“失去”)电子。则钠元素和氟元素组成的化合物的化学式为 。

(3)请在表中①~⑤五种元素里选出恰当的元素组成一种常见的盐,该盐在农业生产上可用作复合肥料,则该盐的化学式为 。 (1)电子层数 (2)得到 NaF (3)KNO3

20.(2013.泉州市)元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请根据下表(元素周期表的部分

内容)回答有关问题:

(1(2)第3周期(横行)中属于金属元素的是 (填一种),其阳离子是 。

(3)第11号元素与第17号元素组成的化合物是 ,构成该物质的微粒是 (选填“分

子”、“原子”或“离子”)。

(4) 在元素周期表中,同一族(纵行)的元素具有相似的化学性质。则下列各组元素具有相似

化学性质的是 (填标号)。

a. C和Ne b. Be和Mg c. Al和Si d. F和Cl

(5) 第9号氟元素和氢元素形成的化合物的水溶液氢氟酸(HF),可用于玻璃雕刻, 其主要原理是氢氟酸与玻璃的主要成分二氧化硅(SiO2)发生反应,生成四氟化硅气体(SiF4)和水,该反应的化学方程式为 。 (1)硼原子核内质子数为5(硼元素属于非金属元素等)

(2)钠(或镁、铝等) Na+ (或Mg2+、Al3+等) (3)NaCl 离子

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(4)b d (5) 4HF+ SiO2 = SiF4+ 2H2O

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2013年中考化学试题汇编——碳和碳的化合物

1.(2013.安徽省)自然界中有几千万种含碳物质,并循环转化。下列说法正确的是( )

A.人的生命活动离不开碳循环 B.森林的减少对碳的循环没有影响

C.金刚石中碳原子间没有间隔 D.地下的煤中碳原子是静止不动的

2.(2013.安徽省)二氧化碳和氢气可在一定条件下反应,生成一种重要的化工原料甲醇:

CO2+3H2 CH3OH+H2O。下列有关该反应的说法正确的是 ( )

A.为CO2的利用创造了一种新途径 B.钌-膦铬合物的质量在反应前后发生了变化

C.氢原子数在反应前后发生了改变 D.属于复分解反应

3.(2013.庆阳市)“低碳生活”是指返璞归真地去进行人与自然的活动,要求减少生活作息时间所消耗的能量,从而减低碳的排放。下列活动不符合“低碳生活”的是 ( )

A. 短时间不使用电脑,将其转为休眠模式

B. 减少使用私家车次数,多乘公交或骑自行车

C. 讲卫生,尽量多作用一次性餐具

D. 用传统发条式闹钟代替电子钟

4.(2013.上海市)互为同素异形体的一组物质是 ( )

A. 氢气与液氢 B. 水银与银 C. 干冰与冰 D. 氧气与臭氧

5.(2013.日照市)科学家成功地利用精密仪器从石墨中分离出单层的石墨片,这是目前世界上人工制得的最薄的材料,如图所示。下列有关石墨片说法错误的是( ) A.石墨片是一种单质

B.石墨片与C60是同种物质,具有导电性

C.在一定条件下,石墨片可还原氧化铜

D.石墨片在氧气中完全燃烧的产物是CO2

6.(2013.苏州市)下列有关二氧化碳的说法正确的是

( )

A.二氧化碳是引发酸雨的“罪魁” B.二氧化碳固体可用于人工降雨

C.二氧化碳可使紫色石蕊试液变蓝 D.二氧化碳有毒不能制作碳酸饮料

7.(2013.广州市)下列关于碳及其化合物的说法,正确的是 ( )

A.CO和CO2都可将氧化铜还原成铜

B.CO2的排放不是导致酸雨的原因

C.在室内放一盆澄清石灰水可防止CO中毒

D.铅笔字迹易变模糊是因为常温下石墨化学性质活泼

8.(2013.兰州市) 2013年3月,浙江大学实验室里诞生了世界上最轻的材料——“碳海绵”。

“碳海绵”具备高弹性和疏松多孔的结构,主要成分是石墨烯和碳纳米管(两者都是碳单质)。下列关于“碳海绵”的说法中不正确的是 ( )

A. 常温下化学性质活泼 B. 具有吸附性

C. 在一定条件下可还原氧化铜 D. 在氧气中完全燃烧的产物是CO2

9.(2013.眉山市)“低碳生活”倡导我们在生活中所耗用的能量、材料要尽量减少,从而减少二氧化碳排放量。下列做法符合“低碳生活”理念的是( )

A、教科书循环使用

B、使用一次性筷子,减少疾病传染

C、大量使用私家汽车出行,节约时间

D、大量建设钢铁冶炼厂,促进经济发展

10.(2013.泉州市)化学家创造出一种物质“干水”, 其每个颗粒含水95﹪,外层是SiO2 ,干水吸收二氧化碳的能力比普通清水高三倍。下列有关说法正确的是( )

A.干水和干冰是同一种物质 B.干水中的水分子不再运动

C.用干水吸收CO2有助于减缓温室效应 D.干水吸收CO2的过程只发生物理变化

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11.(2013?长沙)“两型”社会,提倡“低碳”生活,下列有关碳及化合物的说法正确的是( )

A. 二氧化碳是导致酸雨的主要气体

B. 室内放一盆水能防止一氧化碳中毒

C. 大气中二氧化碳消耗的途径主要是绿色植物的光合作用

D. 金刚石、石墨是碳的单质,而C60则是碳的化合物

12.(2013.日照市)某无色混合气体可能由CH4、H2、CO、CO2和HCl中的某几种气体组成。将

此混合气体通过过量的澄清石灰水,未见变浑浊,但混合气体的总体积减小,把剩余气体导出后,在O2中能够点燃,燃烧产物不能使白色CuSO4粉末变蓝色。则原混合气体的成份是( )

A.HCl和CO B.HCl、H2和CO2 C.CH4和H2 D.CO和CO2

13.(2013.株洲市)鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的玻璃杯中,可以观察到鸡蛋冒气泡,该气泡的主要成分是 ( )

A.H2 B.CO2 C.O2 D.N2

14.(2013.咸宁市)下列有关二氧化碳的用途中,不正确的是 ( ) A.供给呼吸 B.作化工产品的原料

C.用于灭火 D.作气体肥料

15.(2013.北京市)碳元素是组成许多物质的基本元素。

(1)下列含碳元素的物质中,属于有机物的是 (填字母序号)。

A.碳酸钙 B.乙醇(C2H5OH ) C.二氧化碳

(2)化石燃料主要包括煤、 和天然气,它们都含有碳元素,其中天然气的主 要成分是 (写化学式)。

(3)很多天然矿石中含有碳元素,菱锰矿的主要成分是碳酸锰( MnCO3),其中锰元素 的化合价 。

(4)在 440℃和高压条件下,金属钠与二氧化碳反应能生成金刚石(C)

和碳酸钠,该反应的化学方程式为 。

(5)“碳海绵”是已知最轻的固体材料(如下图所示),由碳元素组成,

具有多孔结构,

弹性好。它对石油有很强的吸附能力(不吸水),将吸入的石油挤出后仍

可恢复原

状。下列关于碳海绵的说法正确的是 (填字母序号)。

(1)医疗急救时需要氧气,是因为氧气能 。

(2)用墨书写或绘制的字画能够保存很长时间不变色的原因是 。

(3)图书资料着火时,可用二氧化碳灭火,是因为二氧化碳① 、② .?支持呼吸 ?常温下碳的化学性质稳定 ?不可燃不助燃,密度大于空气

18.(2013.大连市)(6分)用以下装置进行气体的实验室抽取和性质实验。

(1)选择装置A用氯酸钾和二氧化锰制氧气的

化学方程式为 ,用排水法收集氧气

的依据是 。

(2)用装置B制二氧化碳的化学方程式

为 ,检验二氧化碳

已收集满的方法

是 ,长

颈漏斗末端位于液面下的原因

是 。

(3)将二氧化碳通入装置C中 ,紫色石蕊溶液

变红的原因用化学方程式表示为 。

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2KCl+3O2↑;氧气不易溶于水 ?2KClO3

?CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑;带火星的木条方在瓶口,若熄灭证明已满;形成液封防止气体逸出 ?H2CO3=== H2O + CO2↑ 19.(2013.黄石市)(6分)请根据右图回答问题:

④ ⑤双孔塞 ⑥单孔塞 ① ③ ②

(1)写出下列仪器的名称: ①_______,②__________ (2)如果用大理石和稀盐酸制取二氧化碳,则二氧化碳的制取装置应选图中的____________(填

?①⑤②④ CaCO3?2HCl?CaCl2?H2O?CO2? ?氧气(或其他符合题意的气体) 向上排空气法(或排水法)(与选择的气体对应) 20. (2013.荆州市)(4分)实验室用下图所示装置的部分或全部组合后完成如下实验,请回答

下列问题:

d e

A B C D

(1)小明要证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐,他将A装置中的导气管a与C装置中的导气管

相连,当装置C中产生 的现象时即达到实验目的。

(2)若将A装置中的药品换成稀硫酸和锌粒,产生的H2经干燥后用D装置收集,当D装置的

瓶口向下时,导管口的连接顺序应是a→b→c→ 。

(3)B装置中使用过的浓硫酸稀释后,还可以用作它用, 用烧杯稀释浓硫酸时,应向烧杯中倒

激性气味产生”。兴趣小组结合浓硫酸的性质思考,难道浓硫酸能与碳单质反应?若反应,会生成什么呢? [查阅资料]:

①SO2能使澄清石灰水变浑浊 Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O ; ②SO2能使品红溶液褪色,用于检验SO2存在;

③SO2能与溴水反应而被吸收 SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr 。 [提出猜想]:

从物质组成元素看,可能生成H2、CO2、CO、SO2气体及H2O; [实验步骤]:

实验小组设计了如下步骤:

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(1)按上述

图示安装好仪

器;

(2)检查气密性;

(3)加入对应药品,并将浓H2SO4放入烧杯中;

(4)加热A,加热H;

(5)停止加热。

[实验分析]:

(1)B处,固体由白色变蓝色,说明有H2O生成;

(2)C处,品红溶液褪色,说明有 (填化学式)生成;

(3)E处,品红溶液不褪色,说明 (填化学式)已被除尽;

(4)F处,澄清石灰水变浑浊,则产生浑浊的化学方程式为 ;

(5)H、I处无现象,说明无CO、H2生成。

[实验结论]:

(1)气体中有H2O和 生成,无CO、H2生成;

(2)浓硫酸能与碳单质反应,其化学方程式为 。

[实验分析](2)SO2 (3)SO2 (4)Ca(OH)2 + Co2 = CaCO3↓ + H2O

[实验结论](1) SO2 CO2

(2)C + 2H2SO4(浓) 加热CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O

22.(2013.孝感市)某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中,发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出。生成的是什么气体呢?同学们决定进行探究。探究前老师提示,该反应生成的气体只有一种。

【提出猜想】放出的气体可能是SO2、O2、H2,提出猜想的依据是 。

【查阅资料】SO2易溶于水,化学性质与二氧化碳有相似之处,它能使澄清石灰水变浑浊,生成CaSO3。

【方案设计】依据上述猜想,实验小组同学分别设计了如下方案:

(1)甲同学认为是O2,则检验方法是_____________________________________。

(2)乙同学认为是SO2,则只需将放出的气体通入澄清石灰水中,看澄清石灰水是否变浑浊。写出SO2与Ca(OH)2反应的化学方程式________________________________。

(3)实验小组同学合作设计

了如下组合实验方案,排除

和验证猜想的气体。

若拆去B装置,直接连接A和C装置进行实验,可能导致 后果发生。

【实验探究】实验开始时,先将收集到的气体从a通入一段时间后,再点燃C处酒精灯; 这样操作的目的是 。

实验过程中发现A装置中溶液不变浑浊,C装置中表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色; 结论:铁粉与硫酸铜溶液反应时,产生的气体是_________________。

【思维拓展】由上述实验可以推出,硫酸铜溶液中可能含有____________。

【提出猜想】质量守恒定律 【方案设计】(1)用带火星的木条检验,观察木条是否复燃

(2)Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓ + H2O 试管破裂 【实验探究】排尽装置内的空气,防止加热时发生爆炸。 H2 硫酸

23.(

2013.黄冈市)碳元素是构成物质种类最多的一种元素,许多物质都与我们的生活息息相关。

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(1)碳元素形成的单质除金刚石、石墨外,还有一种物质的分子类似足球状,这种物质的化学式为________,它们都不属于______(选填“有机物”、“无机物”或“单质”)。

(2)肥皂的主要成分是一种含有碳元素的物质,常温下,肥皂水溶液的pH_______7(填“>”、“<”或“=”)。

(3)葡萄糖是一种重要的物质,在人体组织里,葡萄糖在酶的催化作用下缓慢氧化生成两种氧化物,同时释放能量。试写出该化学方程式____________ _。

(4)小刚同学对碳及其重要化合物知识进行归纳、整理,并建构了如图所示的转化关系图。请回答下列问题:

①写出括号内一种含有碳元素物质的化学式______ ;

②转化关系图中由Na2CO3→CO2的 反应类型是_______

反应;

③CO2常用于灭火,但镁着火不能用 CO2灭火,原因是

它们能发生反应,请写出该置换反应的化学方程式 _____ 。

酶 (1)C 有机物 (2)> (3)C6H12O6 + 6O2 == 6H2O+ 6CO2

(4)①CO ②复分解 ③2Mg+CO2点然2MgO+C

25.(2013年德阳市)(6分)“碳捕捉技术”是指通过一定的方法,将工业生产中产生的二氧化碳分离出来并加以利用。某校科研小组的同学设计用氢氧化钠溶液来“捕捉”二氧化碳,其基本过程如下(部分条件及物质未标出)。

高温

(1)“捕捉室”中发生反应的化学方程式为 。

(2)在整个“捕捉”过程中,可以循环利用的物质是 。

(3)下列有关叙述中错误的是(填序号) 。

A.该技术可有效减少碳排放

B.“反应分离”过程中,分离物质的基本操作是蒸发结晶和过滤

C.能耗大是该技术的一大缺点

D.“捕捉”到的二氧化碳可用与生产尿素、甲醇、碳酸氢铵和纯碱等

(1)CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O (2)NaOH、CaO (3)B

26.(2013年德阳市)(10分)请根据下列装置回答有关问题:

(1)有标号仪器的名称:①为 ;②为 。

(2)若用上述装置制取二氧化碳,则A中发生反应的化学方程式为 。容易要制取和收 集一瓶干燥的二氧化碳气体,其装置接口的连接顺序是(用接口字母顺序从左至右连接) 。检验二氧化碳是否集慢的方法是 。

(1)锥形瓶 水槽 (2)CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O

A、c、b、g 用燃着的木条放在集气瓶口

27.(2013.河南省)(4分)在实验室中可选择下图装置制取气体。

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(1)若选择A、F组合一套装置制取了某气体,请写出有关反应的化学方程式。

(2)制取CO2的化学方程式为 ;其发生装置可选择B或C,与B相比较,C的主要优点是什么?

(3)若用金属与酸反应来制取氢气,应选择以上哪些装置?(写出一套即可)

(1)2KMnO42MnO4 + MnO2 + O2 ↑ (或 2KClO3 2KC1 催化剂+3O2 ↑ )

(2)CaCO3+ 2HC1 = CaCl2 + CO2 ↑ + H2O

可通过分液漏斗的开关控制液体的滴加速率和滴加量,来控制反应。

(3)发生装置选B(或C),收集装置选E(或F)。

28.实验室部分仪器或装置如下图所示,请回答下列问题。

(1)实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体,发生装置可选择图中的_________(填仪器字母)进行组装,反应的化学方程式为________________________________________。

(2)在制取过程中,小雨同学选用F装置收集二氧化碳,并用燃着的小木条放在瓶口验证二氧化碳是否收集满,结果发现小木条始终不灭,说明该瓶气体没有集满。出现上述情况的原因可能是1_________________,2_________________,3_________________(写出其中3条)。

(3)采用上述方法制取的二氧化碳中常含有氯化氢气体和水蒸气。为获得纯净、干燥的二氧化碳气体,可选用右图所示的H装置和I装置进行除杂和干燥,

导管口连接的正确顺序是: .....

气体→( )→( )→( )→( )→F。

(4)在实验室中制取氢气,发生装置与制二氧化碳的相同,收

集方法可采用 (填“向上”或“向下”)排空气

法。若用右图所示J装置采用“排空气法”收集氢气,请在图

中将导管补画完整。 .......

(1)ABCD CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

(2)装置漏气 ;收集的 CO2不纯 ;产生的CO2量不足

(3) c→d→a→b (4) 向下

29.(2013.

庆阳市)(8分)实验室制取气体所需装置如下图所示.

(1)实验仪器a、b的名称是a 、b .(每空1分) (2)用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时,所选用的发生装置是 (填序号),其反应的化学方程式是 .

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(3)用高锰酸钾制取氧气,其反应的化学方程式是 .将装置A和C连接进行此实验,实验结束,停止加热前要先将导管移出水面,目的

是 .

(1)长颈漏斗 集气瓶 (2)B CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

(3)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 防止水倒吸造成试管炸裂

30.(2013.雅安市)(8

(1)仪器a的名称是 ;

(2)若在锥形瓶中装有碳酸钙,则该装置可以

制取的气体是 ;但是某同学在B中装入

氢氧化钠溶液,最后未收集到该气体,原因是

(用化学方程式表示) 。

A B C

(3)若用此套装置制取干燥氧气,则锥形瓶中发生反应的化学方程式是 ;B装置应该装入的物质名称是 。

(1)长颈漏斗(2)CO2;2NaOH+ CO2= Na2CO3+ H2O

(3)2H2O22H2O+O2↑;浓硫酸或浓H2SO4

31.(2013.日照市)(8分)实验室部分仪器或装置如图所示。请回答下列问题: MnO2

(1)写出上图中仪器a的名称: 。

(2)在实验室里用一种固体和一种液体混合,制取并收集一瓶干燥的单质或化合物气体,请选择上述仪器,按照产生气体的流向从左到右的顺序,连接成一套实验装置(填大写字母标号): 接 接 接 接 。

若制备单质气体,反应的化学方程式是 。

若制备化合物气体,反应的化学方程式是 。

(3)实验中,连接玻璃管和胶皮管的方法是 。

(1)长颈漏斗 (2)F A C B E

2H2O22H2O+ O2 ↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

(3)先把玻璃管口用水湿润,然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管

32.(2013?滨州)如图是初中化学部分重要实验的装置图,试回答下列问题:

(1)写出一种用图一装置可以制取的气体 ,验满方法为 ;

(2)图二是测定空气中氧气含量的实验.通过该实验可得结论:空气中 ;

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(3)图三是酸碱中和反应的实验探究.某同学在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液,用滴管滴入稀

盐酸并不断搅拌,再滴入几滴酚酞试液,溶液呈红色,此时烧杯中除酚酞外,还含有的溶质为 (填化学式);

(4)图四是模拟工业炼铁的实验装置,装置后面气球的作用 .

(1) 二氧化碳或氧气 若是CO2气体则验满的方法是:将燃着的木条放置集气瓶口,若木条熄灭,说明收集满;

若是氧气则验满的方法是:将带火星的木条放在集气瓶口,若木条复燃,说明收集满.

(2) 氧气约占空气体积的五分之一 (3) NaCl、NaOH

(4) 收集多余的一氧化碳,防止污染空气

33.(2013?扬州)科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO2”、“释放CO2”,实现碳循环.

(1)步骤1的化学方程式为 .

(2)为确定步骤2中的碳酸钙是否完全分解,设计的实验步骤为:取少量固体于试管中,滴加过量 溶液,若观察到试管内 .则分解不完全.

(3)上述设想的优点有 (填字母序号).

a.原料易得且可循环利用 b.充分利用太阳能 c.可全地域全天候使用

(4)CO2是宝贵的碳氧资源.CO2和H2在一定条件下可合成甲酸(HCOOH),此反应中CO2与H2的

分子个数比为 ,若要检验1%甲酸水溶液是否显酸性,能选用的有 (填字母序号).

a.无色酚酞溶液 b.紫色石蕊溶液 c.PH试纸

(5)请列举CO2的另两种用途 , .

(1) CaO+CO2CaCO3

(2)盐酸 有气泡产生 (3) ab (4) 1:1 bc (5) 灭火 制碳酸饮料

34.(2013?东营)化学是一门以实验为基础的科学,实验是学习化学的一条重要途径.下面我们就实验室制取二氧化碳的收集问题做如下讨论.根据二氧化碳的性质,它可溶于水也能与水反应生成碳酸,通常采用排空气集气法收集.二氧化碳真的就不能用排水法收集吗?

资料一:文献表明1体积水要完全溶解于1体积二氧化碳,至少需要约7天左右的时间.如果是1天时间,则1体积水大约只能溶解体积左右的二氧化碳.

资料二:对任何气体的收集,凡能用排水法收集的气体,最好用排水法收集,这样既可以观察集气的快慢,又可以提高被集气体的纯度.

资料三:二氧化碳不溶于饱和的碳酸氢钠溶液

(1)你认为在中学化学实验中是否可以用排水法收集二氧化碳气体 ,你的观点

是 .

(2)要使实验室收集二氧化碳达到最优化,你是否还有更好的建议 .

(1) 可以 在实验室用排水法收集二氧化碳,由于实验时间较短,二氧化碳溶解很少,是完全可行的;或答因为中学化学实验并不是精密实验,只是定性实验;或答用排水法既可以观察集气的快慢,又可以提高二氧化碳的纯度

(2) 排饱和碳酸氢钠溶液法收集

35(2013.北京市)(6分)根据下图回答问题。

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(1)仪器a的名称是 。

(2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ,选用的发生装置是 (填字母序号,下同)。

(3)实验室制取二氧化碳时,选用的收集装置是 。将燃着的木条放在瓶口,若观

察到 ,说明瓶中已充满二氧化碳。向该集气瓶中加入紫色石蕊溶液,振荡后,观察到溶液变红,发生反应的化学方程式为 。

(1)集气瓶 (2)2KMnO4

K2MnO4 + MnO2 + O2↑ B

(3)D 燃着的木条熄灭 CO2 + H2O =H2CO3

36.(2013.福州市)结合图9、10所示实验装置回答问题:

(1)实验室若用高锰酸钾制取氧气,可选用的发生和收集装置是 (填标号),反应的化学方程式为 。

(2)检查装置B气密性的方法是 。

(3)装置B与C组合,可以制取的一种气体是 ,反应的化学方程式为 ,能用装置C收集该气体的原因是 。

(4)一种洗气装置如图10所示,为了除去二氧化碳中混有的少量水分,

气体应从 (填“a”或“b”)端导管口通入。

(5)用澄清石灰水检验二氧化碳的化学方程式为 。

?AC(或AE)、2KMnO2MnO4+MnO2+O2↑

?先打开止水夹,再关闭止水夹,水后,观察液面是否变化(合理均可)

?氧气(合理均可)2H2O2O+ O2↑(合理均可)、气体的密度大于空气,常温下不与空气中的成分反应,无毒。?2+Ca(OH)2= Ca CO3↓+H2O

38.(2013.苏州市)(8分)今年我市初中化学实验考查的内容是“实验室制取二氧化碳气体”,请回答下列相关问题。

(1)下列有关连接仪器方法的描述中,错误的是: (填序号)。

A.将单孔胶塞的约二分之一旋进试管口

B.乳胶管与玻璃导管连接前用水润湿管口

C.乳胶管一端塞进玻璃导管内

D.玻璃导管口一端旋进乳胶管一端

(2)①图1是某人设计的制备二氧化碳的示意图,

其中有 处错误。

②写出实验室制备二氧化碳气体的化学方程式

③“实验是检验化学原理的最高法庭”。下列有关实验室

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收集二氧化碳方法的叙述中,不符合实验事实的是: (填序号)。 图1

A.因为CO2能溶于水,一般不用排水法收集CO2

B.因为CO2溶解性并不强,与水反应生成的碳酸又很不稳定,可用排水法收集CO2

C.排水法收集CO2时,需观察倒置的试管内液面下降和有气泡从试管口逸出

D.通常状况下,CO2密度大于空气,只能用向上排空气法收集CO2

E.因为CO2是无色气体,排空气法收集CO2时,需用燃着的木条“验满”

(3)如图2所示,向集满CO2的试管内倒入约占试管容积三分之一的澄清石灰水,

旋紧胶塞,上、下持续振荡一定时间。

①写出实验室鉴定CO2的化学方程式 ;

②充分振荡后,试管内压强 试管外大气压强(选填“>”或“=”或“<”);

③振荡试管前,旋紧胶塞的目的是: 、 。 图2

(1)C (2)①3处 ②CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O+ CO2↑ ③AD

(3)①Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓ + H2O ②<

③防止石灰水冲出试管腐蚀皮肤、促进石灰水充分吸收CO2

39.(2013.成都)下图是某同学设计的实验室制取二氧化碳并验证其性质的实验装置图。

A B C D E

请回答下列问题:

(3)将A、E装置连接时,应将A装置的导管a与E装置的导管 (选填“b”或“c”)相连

接。检验E装置中二氧化碳已收集满的方法是 。

(4)将A、B装置连接,观察到的现象是 ,可

验证二氧化碳的性质是 。

(5)将A、C装置连接,可验证二氧化碳与氢氧化钙反应,该反应的化学方程式为: 。

用E装置手机慢一瓶二氧化碳气体,取下双孔橡皮塞,将瓶中的气体沿D装置烧杯左侧内壁缓慢

倒入,观察到的现象时 ,这些现象说明二氧化碳具

有的物理性质 ,化学性质 , 。

(1)c 用燃着的木条靠近E瓶b导管口,木条火焰熄灭溶液由紫色变为红色

(2) 二氧化碳能与水反应

(3)Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O燃着的蜡烛由下至上依次熄灭 密度比空气大

不能燃烧 不支持燃烧

40.(2013.宜宾市)(8分) 已知盐酸是HCl气体溶于水所形成的溶液。在实验室制取二氧化碳

并检验其性质的实验中,如果用浓盐酸代替稀盐酸,并将产生的气体通入澄清的石灰水,往往看

不到溶液变浑浊的现象。现有一同学用下列装置进行实验,却看到了澄清石灰水变浑浊的现象。

回答下列问题:

(1) A 装置中发生反应的化学方程

式是________ 。

(2)B装置的作用

是 。实

验后向B中滴入石蕊溶液可看到的现象是 ,写出B中所有溶质的化学

式 ;

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(3)如果去掉B装置,将A与C直接相连,则C装置中可能发生反应的化学方程式为 。

? CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

? 除去氯化氢气体; 石蕊变红; HCl H2CO3

? Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

41.(2013.安徽省)(8分)某研究小组发现,维C泡腾片(保健药品,主要成分见图1)溶于水,有许多气泡产生(如图2)。该小组同学进行如下

探究。 探究一:该气体的成分。 【猜想与假设】小华说:该气体可能是CO2、O2、CO、H2、N2。 小明说:不可能含有N2,因为________________ _________________________________________。

小芳说:不可能含有CO和H2,因为从药品安全角

度考虑,H2易燃易爆,CO___________________________________________________。 该小组同学认为:该气体可能含有CO2、O2中的一种或两种。

_____________________________________________________。

(2)由实验②_____________(填“能”或“不能”)确定该气体中不含氧气,理由是____ _____________________________________________________________________________。 探究二:维C泡腾片溶液的酸碱性。

向维C泡腾片溶液中滴加石蕊试液,溶液变红,说明溶液显_________性。

根据质量守恒定律(或化学反应前后元素种类不变),反应物中不含氮元素。

有毒。

(1)二氧化碳;Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。

(2)不能;若生成氧气和二氧化碳的混合物,当氧气含量过少时,带火星的木条也不能复燃。 酸。

42.(2013.泸州市)已知,过氧化钠(化学式为Na2O2)是一种浅黄色固体粉末,可用作呼吸面具里的供氧剂利用人呼出的二氧化碳与过氧化钠反应放出氧气,供给人的正常生命活动,该反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。某同学利用该反应原理制取氧气,设计实验装置如下图所示:

(1)装置①中CO2的制取方法有多种:

若用稀盐酸和石灰石制取CO2,该反应的化学方程式为 。若用加热NaHCO3固体制取CO2,应该选用的发生装置为 (选填下图字母)

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(2)装置③中盛装的试剂为 ,作用是 。

(3)④为O2的收集装置,可选用装置 (选填上图字母)。

(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O A (2) NaOH溶液 除去二氧化碳

(3)C、E

43.(2013.昆明市)(10分)根据下图回答问题:

(1)若选用A装置加热高锰酸钾制取氧气,还需补充的一种仪器是 , 反应的化学方程式为 ;

(2)实验室若选用装置B制取二氧化碳,则需要改正的一点是 , 请你写出用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式 , 将产生的二氧化碳气体通入澄清石灰水,可观察到的现象是 。

(3)用制取的二氧化碳进行如下实验:

①实验(II)中溶液变 色;

②实验(III)中加热之后,溶液又变为 色,解释出现此现象的原因 。

(1)酒精灯,2KMnO4

K2MnO4 + MnO2 + O2↑

(2)改为向上排空气法收集气体 CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O+ CO2↑

澄清石灰水变浑浊

(3)① 红 ②紫 碳酸受热分解

46.(2013.烟台市)一男孩在排污井盖上燃放鞭炮,点燃了排污井内的气体,井盖被炸飞,男孩被井盖击伤。

【提出问题】排污井内气体的主要成分是什么?

【查阅资料】排污井内的有机物在一定的条件下发酵产生了气体,其成分可能含有CO、CO2、CH4

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等。

【提出猜想】某兴趣小组同学对排污井内气体含有上述气体中最少2种成分的猜想如下: 猜想Ⅰ:有CO2、CH4 猜想Ⅱ:有CO、CH4

猜想Ⅲ:有CO、CO2 猜想Ⅳ:有CO、CO2、CH4

【实验方案】小组同学共同设计了下图所示的装置并进行探究。

【问题讨论】

(1)装置A出现浑浊,证明猜想 不成立。

(2)小明通过装置C处 的现象,证明猜想Ⅲ不成立。 小芳对此提出了疑义,小芳认为要在 位置,再增加一个上图中 (填序号)装置,才能证明猜想Ⅲ不成立。

(3)为了进一步确认气体中是否含有一氧化碳,小明将装置C处气体完全燃烧后的产物依次通过装置D、E,经实验测定装置D增重1.8g,装置E增重2.2g,因此证明猜想 成立。

(4)小明认为要证明排污井内气体是否含有CO,可以不用装置B,小芳认为需要使用装置B,你认为装置B的作用是 。

(1)Ⅱ (2)烧杯内壁出现水珠 装置B与装置C之间 D

(3)Ⅰ (4)除去排污井内气体中的CO2

47.(2013.吉林省)请根据下列装置和仪器的示意图,回答下列问题:

a

A B C D E F

(1)仪器a的名称是 ;

(2)实验室制取二氧化碳时,选择的发生装置和收集装置是 .(填字母),写出该反应的化学方程式 ;

(3)上述装置还可用于实验室制取氧气,反应结束后,若要过滤分离出MnO2,除了仪器E、F外,还需补充的玻璃仪器名称是 。

(1)长颈漏斗 (2)AC CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O+ CO2↑

(3)漏斗

48.(2013.兰州市)实验室常利用以下装置完成气体制备及性质实验。请回答:

稀盐酸 a b c 混合 气体 澄清的 石灰水

A B C D E F

(1)指出编号仪器的名称:① ,② 。

(2)以上 (从A—E中选择)装置有一处明显的错误,请加以改正 。利用改正

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后的装置继续完成后面的实验。

(3)欲使用高锰酸钾制取氧气,应选择的发生装置是 (填字母),反应原理用化学方程式

表示为 ;为防止高锰酸钾粉末进入导管,应采取的措施

是 ;若使用C装置收集氧气,实验结束时,应先从水槽中移出导气管,再熄灭酒精灯,原因是 。

(4)将CO2和CO的混合气体通过F装置(液体药品均足量),实验开始时关闭活塞b,打开活塞a,

广口瓶中观察到的现象是 ,此时从导管c逸出的气体主要是 。一段时间后,再关闭活塞a,打开活塞b,将分液漏斗中的稀盐酸滴入广口瓶中,此时逸出的气体主要是 ,反应原理用化学方程式表示为 ,欲收集该气体,应选择的装置是 (填字母),验满的方法是 。

(1)酒精灯 长颈漏斗 (2)A 导气管应露出橡皮塞少许即可

(3)A 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 在试管口放一团棉花

防止水倒吸进入试管,使试管炸裂

(4)澄清的石灰水变浑浊 CO CO2 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ E

将燃着的木条伸到集气瓶口,若木条熄灭,证明已收集满

49.(2013.呼和浩特)碳元素是形成化合物种类最多的元素,含碳物质是中学化学中研究的重要内容。

(1)“低碳”倡导低能量、低消耗,主要是为了减少 (填化学式)的排放量。

(2)丁烷(C4H10)是液化石油气的成分之一,丁烷完全燃烧后与甲烷完全燃烧后的产物相同,其化学反应方程式是 。

(1)CO2 (2)2C4H10+ 13O2 8CO2 + 10H2O

50.(2013?扬州)某研究小组欲检验草酸晶体样品分解产物并测定器质量分数(假设杂质不参与反应).草酸晶体( H2C2O4?2H2O)的理化性质见表.

(1)加热分解草酸晶体最适宜的装置是 (填图1字母序号).

(2)图2

是验证热

分解产物中含CO,CO2的装置

①仪器a和b的名称分别是 和 . ②证明存在CO2的现象是 ,证明存在CO的现象

是 ,D中反应的化学方程式是 . ③装置A的作用是 ,气囊的作用是 .

实际值偏低,排除仪器和操作的因素,其原因可能有:CO未完全反应、 . ②称取8.75g草酸晶体样品配制50.00g溶液,取10.00g溶液加适量的稀硫酸,然后滴加25.00g3.16%KMnO4溶液,恰好反应完全.

(已知:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O)则KMnO4溶液

显 色,25.00g3.16%KMnO4溶液中KMnO4的质量 g.请计算样品中的质量分数.[写出计算过程,M2(H2C2O4)=90,M2(H2C2O4?2H2O)=126,M2(KMnO4)=158].

(1) c ①烧杯 酒精灯 ② B中澄清的石灰水变浑浊 D中黑色固体变成红色

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CO+CuOCu+CO2

③ 除去草酸蒸汽,防止对二氧化碳的检验产生干扰 收集一氧化碳,防止污染空气

(3)① 生成的铜又被氧化 ②紫红 0.79

设10.00g溶液中含草酸晶体的质量为X,

由2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O可知,

5H2C2O4?2H2O→5H2C2O4→2KMnO4, 630 316

X 0.79g =

X=1.575g,

50.00g溶液中含草酸晶体的质量为:1.575g×5=7.875g, 草酸晶体的质量分数为:×100%=90%,

答:样品中草酸晶体的质量分数为90%.

2013年中考化学试题分类汇编——化学计算题

1.(2013.宜宾市)下列有关计算结果错误的是 ( )

A.K2Cr2O7中Cr元素的化合价为+6价

B.NH4NO3中氮元素的质量分数为35%

C.C2H4与C4H8中碳元素和氢元素的质量比相同,均为6︰2

D.已知20℃时,NaCl的溶解度为36,据此计算出该温度下其饱和溶液的质量分数为26.5%

2.(2013.盐城市)将7.3g已部分氧化的锌粉,加入到98g10%的稀硫酸中,恰好完全反应。则所

得溶液中溶质的质量为 ( )

A.14.5g B.15.5g C.16.1g D.18.1g

3.(2013.烟台市)硝酸铵(NH4NO3)是一种常见的氮肥。请通过计算回答

(1)硝酸铵的相对分子质量为 。

(2)硝酸铵中氮元素、氢元素、氧元素的质量比为 。

(3)某花卉基地需要配制100kg10%的硝酸铵溶液,基地的实验室中现有200kg5%硝酸铵溶液和50kg30%的硝酸铵溶液,若选用这两种溶液混合配制,应该如何进行?

(1)80 (2)7︰1︰12

(3)解:设需要质量分数为5%的NH4NO3 溶液的质量为x

X×5%+(100kg-X) ×30%= 100kg×10%

X=80 kg

需要质量分数为30%的NH4NO3 溶液的质量为:100 kg-80 kg=20 kg

答:将5%的NH4NO3 溶液80 kg 和30%的NH4NO3溶液溶液20 kg混合。

4.(2013.娄底市)2013年3月底,上海、浙江一带出现H7N9禽流感。这种病毒首先在鸡、鸭等飞禽身上发现。对鸡、鸭舍进行消毒时常用15%的过氧乙酸溶液,过氧乙酸的化学式是CH3COOOH(即:C2H4O3)。试计算:

(1)一个过氧乙酸分子中有 个原子。

(2)过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比 。

(3)配制15%的过氧乙酸溶液100克,需过氧乙酸 克,水 mL。(?水=1g/cm3)

(1)69 (2)70 (3) 71 72

5.(2013.庆阳市)(4分)地沟油中含有一种强烈致癌物黄曲霉素B2(C17H14O6),长期食用会引起消化道癌变,请回答:

(1)黄曲霉素B2的相对分子质量为 ;

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(2)黄曲霉素B2中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为 ;

(3)15.7g黄曲霉素B2中含有 g氧元素。

(1) 314;(2)17:14:6 ;(3)4.8

6.(2013.襄阳市)经研究发现,在人们喜爱的腌制食品中含有致癌物质N-二甲基亚硝铵【化学式为(CH3)2NNO】,该物质是由 种元素组成,其中氮元素的质量分数

为 (计算结果保留一位小数)。

四 37.8%

7.(2013.泰安市)(3分)目前,市场上畅销以木糖醇为原料的“口香糖”,对修复蛀牙有所帮助。木糖醇是由三种元素组成的有机物,其中,氢元素质量分数约为7.89%,氧元素质量分数约为52.6%,且每个分子中含有5个氧原子。请回答:

(1)该有机物还含有的一种元素是 ;

(2)木糖醇的化学式量(或相对分子质量)为 ;

(3)一个木糖醇分子中氢原子的个数为 。

(1)碳(C) (2)152 (3)12

8.(2013.泸州市)无土栽培是一种农业高新技术,它可以显著提高农作物的产量和质量。某品种茄子的无土栽培营养液中含有6%的KNO3。

?KNO3属于 (填“钾肥”、“氮肥”或“复合肥料”);

?KNO3中钾、氮、氧元素的质量比为 ;

?KNO3的相对分子质量为 ;

?KNO3中氮元素的质量分数为 (保留0.1%);

?某营养液需要用5000g KNO3来配制,则含氮元素 g(保留0.1)。

?要配制150kg该营养液,需要KNO3的质量为 kg;要使该溶液的质量分数增大一倍,则应该将该溶液蒸发掉 kg水。

? 复合肥料 ? 39:14:48 ? 101

?13.9% ? 69.3 ? 9 , 75

9.(2013.青岛市)科学施肥是实现农业增产的主要手段。硝酸铵((NH4NO3)是一种常用的氮肥,其中氮元素、氢元素、氧元素的质量比为 。若要配制200g溶质质量分数为5%的硝酸铵溶液,需要硝酸铵的质量为需要水的质量为g.

7︰1︰12 10 190

10.(2013.苏州市)(5分)某食用盐是取自深埋地下千余米的岩盐为原料,用先进工艺精制而成。

(1)在实验室若将5.0 g该岩盐经溶解、过滤和等步骤,初步提纯后,得到

4.0 g精盐,其产率为:

(2)每百克该食用盐中还需添加亚铁氰化钾l mg,其作用是:。

(3)现有一批采用此岩盐精制所得的食用盐,其主要成分(按质量分数计)是氯化钠60.0%、 氯

化钾40.0%。请列式计算该批食用盐中钠元素质量分数比纯氯化钠中钠元素的质量分数低多少(计算结果精确到0.1%)?

(1)蒸发(或“蒸发结晶”) 80 (2)预防缺铁性贫血(3)15.7%

11.(2013.内江市)2013年4月20日,我省雅安市芦山县发生了7.0级大地震。为防止灾后疫情发生,防疫人员使用了多种消毒剂进行环境消毒,其中亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂。试计算:

(1)亚氯酸钠的相对分子质量为 。

(2)亚氯酸钠中氧元素的质量分数为 。

(3)若要配制质量分数为15%的亚氯酸钠溶液200kg用于环境消毒,则需要亚氯酸钠多少kg,同时需要水多少mL?

(1)90.5 (2)35.4%(3)30kg 170000mL

12.(2013.佛山市)某实验需要100g8%的硫酸铜溶液。

(1)该溶液的溶质质量是____g,从中取10g溶液,此溶液的质量分数为_______。

(2)实验室用硫酸铜晶体(分子式为CuSO4.5H2O)配制100克8%的硫酸铜溶液,需称取硫酸铜晶体_____g。(已知相对分子质量:CuSO4.5H2O为250,CuSO4为160)

8 8% 12.5

13.(2013.北京市)(3分)甲醇( )是基础化工原料,制备原理为:

第 47 页 共 151 页 飞雁化学网www.fyhxw.cn

当消耗5.6kgCO时,计算生成甲醇的质量。 6.4kg 14.(2013.株洲市)(4分)我们在选购包装(或罐装)食品时,“配料”一项中常常看到“山

梨酸”或“山梨酸钾”的字样,山梨酸钾(C6H7KO2)在常温下是一种白色或微黄色粉末,易溶于水、乙醇。山梨酸钾是以山梨酸(C6H8O2)和碳酸钾或氢氧化钾为原料,在经过化学反应后制作而成。山梨酸及山梨酸钾是国际粮农组织和卫生组织推荐的高效安全的防腐保鲜剂,广泛应用于食品、饮料、烟草、农药、化妆品等行业。

(1)22.4g山梨酸中含氧元素的质量是 g。

(2)请写出山梨酸与氢氧化钾发生中和反应生成山梨酸钾的化学方程式: 。

(1)6.4 (2)C6H8O2 + KOH === C6H7KO2 + H2O

15.(2013?长沙)实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气.现将2.5g二氧化锰放入盛有100g过氧化氢溶液的锥形瓶中,反应完全结束后,共收集到1.6g气体.请完成下列问题:

(1)反应结束后,过滤,洗涤并烘干滤渣,称得滤渣的质量为 g.

(2)计算原过氧化氢溶液中溶质的质量分数.

解:(1)反应结束后,过滤,洗涤并烘干滤渣,称得滤渣的质量就是二氧化锰的质量,是

2.5g;

(2)设:生成1.6g气体需要该过氧化氢溶液中溶质的质量为x

2H2O

22H2O+O2↑

68 32

x 1.6g

根据解得x=3.4g

×100%=3.4% 该溶液中溶质的质量分数=

故答案为:(1)2.5;(2)3.4%;

16.(2013.大连市).取47.4g高锰酸钾,加热一段时间后停止,共收集到3.2g氧气。计算:

(1)参加反应的高锰酸钾的质量。

(2)剩余固体中氧元素的质量分数(计算结果保留到0.1%)。

?31.6g?47.4g×(64/158)-3.2g=16g,16g/(47.4g-3.2g)×100%=36.2%

17.(2013.吉林省)在实验室里加热30g氯酸钾(KClO3)和二氧化锰的混合物制取氧气,完全反应后剩余固体质量为20.4g。请计算:

(1)生成氧气的质量为 g; (2)原混合物中氯酸钾的质量。

(1)9.6g

(2)解:设原混合物中氯酸钾的质量为x

2KClO3 2KCl + 3O2↑

245 96

X 9.6g

245X x=24.5g ?969.6g

答:原混合物中氯酸钾的质量的为24.5g。

18.(2013.昆明市)(6分)将8.1氧化锌固体放入100g稀硫酸中,恰好完全反应。试计算: ①可生成硫酸锌多少克?

②所用稀硫酸的溶质质量分数是多少?

(化学方程式:ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O)

解:设可生成硫酸锌的质量为x,参加反应的硫酸的质量为y

ZnO + H2SO4== ZnSO4 + H2O

81 98 161

8.1g x y

第 48 页 共 151 页 飞雁化学网www.fyhxw.cn

818.1g818.1g ??161y98x

X=9.8g y=16.1g

所用稀硫酸的溶质质量分数为:

答:略

19.(2013.株洲市)(6分)已知:Na2CO3受热不易分解,2NaHCO3 △ 9.8g?100%?9.8% 100gNa2CO3+CO2↑+H2O。

某纯碱样品中混有少量的碳酸氢钠,为了测定样品的纯度,华雪同学做了如下实验:准确称取样品10.0g放入试管中,加热充分反应至无气体放出,共产生CO2气体224mL(该条件下气体的密度为1.964g/L)。请回答下列问题:

(1)生成CO2的质量为 g(精确到0.01g)。

(2)纯碱样品中的Na2CO3的质量分数是多少?(要求写出计算过程,结果精确到0.1%)

(3)若将ag该纯碱样品充分加热至无气体放出,冷却后称得剩余干燥固体的质量为bg(b<a)。

则该纯碱样品中Na2CO3的质量分数的表达式为 (要求写出计算过程)。

(1)0.44g

x

168x 44?0.44g

?100%?83.2% X=1.68g 纯碱样品中的Na2CO3的质量分数为:10.0g_1.68g

10.0g(3)42b?31a

11a?100%

20.(2013.北京市)(3分)氧化亚铜(Cu 2O)可用于船底防污漆,防止海生物对船舶设备的污损,现将Cu2O和Cu的固体混合物6.8kg放入烧杯中,加入过量的质量分数为20%的稀硫酸30g,充分反应后,过滤、洗涤、干燥,得到4.8g固体。

已知:

计算:(1)所加稀硫酸中溶质的质量为____g.

(2)原混合物中的Cu2O和Cu质量比(写出过程,结果用最简整数比表示)。

(1)6g (2) 9:8

22.(2013.泸州市)某补钙剂说明书的部分信息如图所示。小

该补钙剂十分感兴趣,取10片钙片放入100g稀盐酸中,有效

刚好完全反应(其他成分不与盐酸反应).剩余固体和液体总质

反应前减少了2.2g.请完成下列问题:

1)反应生成了二氧化碳气体 g; (2)10片钙片中CaCO3的质量是多少g?(写出计算过程)

(1) 2.2 g

(2)解:设10片钙片中CaCO3的质量x 。

2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

x 2.2g

100 44 = 2.2g x =5g 明对成分量比

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答:略。

24.(2013.乐山市)为了测定某碳酸钠样品中杂质氯化钠的质量分数,李明同学进行了三次实验,反应的化学方程方程式为:Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。实验数据如下表:

(1)碳酸钠样品中碳酸钠的质量是多少?

(2)加入氯化钙溶液的溶质质量分数是多少?

(3)碳酸钠样品中杂质氯化钠的质量分数是多少?

(1)解:由题意,设碳酸钠的质量为x

Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

106 100

x 4g

106 : 100 = x : 4g

X=4.24 g

(2)设参加反应的氯化钙质量为y

Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

111 100

y 4g

111 : 100= y : 4g

y=4.44 g

分析李明的实验数据可知,第2次恰好完全反应。

加入的氯化钙溶液的溶质质量分数为:×100%=8.88% (3)碳酸钠样品中杂质氯化钠的质量: 5g-4.24g=0.76 g

氯化钠的质量分数:0 .76 ×100%=15.2% (其他解法,只要合理且答案正确均给分)

25.(2013金华)37.科学实验提倡绿色环保,对实验装置进行微型化改进是一条很好的途径。图甲是实验室制取并检验CO2的装置,图乙是对图甲实验装置的“微型”化改进后的装置。

(1)图乙中微型塑料滴第37题图 管在实验中的作用与图甲中的 仪器相同(填字母编号)。

(2)通常用甲装置完成该实验需要的盐酸是“微型”实验装置用量的10倍,采用“微型”实验

装置具有的优点是 。

(3)用乙装置完成“制取并检验CO2”的实验,消耗了0.73克10%的盐酸。请计算实验过程中

产生CO2的质量是多少克?

(1)A (2)药品用量少,产生的废弃物也少,操作方便

(3)解:设实验过程中产生CO2的质量为x

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

73 44

0.73克×10% x

73:44= 0.73克×10%:x

解得x=0.044克

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答:实验过程中产生CO2的质量为0.044克。

26.(2013.泉州市)钛(Ti)是广泛应用于航空、航海等领域的一种重要金属。在一定条件下,钛由四氯化钛(TiCl4)和金属镁反应而制得:TiCl4+2Mg==Ti+2MgCl2 。现有380Kg四氯化钛,可生产金属钛多少千克?

解:设可生产金属钛的质量为x

TiCl4+2Mg==Ti+2MgCl2

190 48

380Kg x

190380Kg ?48X

X=96Kg

答:可生产金属钛96千克

27.(2013.荆门市)6分)某化学兴趣小组使用右图所示装置,对某

种铁铜合金的成分

进行测量。先取足量稀硫酸于烧杯中,再向其中加入14.0g合金样品

开始计时,并将电子天平的读数记录在下表中,请回答下列问题:

?根据电子天平读数和时间的关系分析,该反应进行过程中,氢气

的产生速度有什么特点?

?完全反应后,烧杯中盐的质量分数为多少?(用百分数表示)

?合金中铁元素的质量百分含量为多少?

(1)随着反应的进行,氢气的产生速度由快变慢

(2)解:设合金中Fe的质量为x,生成的FeSO4质量为y Fe?H2SO4?FeSO4?H2?

56 152 2

x y (169.7+14-183.3)g

561522?? xy(169.7?14-183.3)g

x=11.2g y=30.4g

(2)、铜的质量为14g-x=2.8g

烧杯中溶液的质量为

183.3g-2.8g-28.5g=152g

烧杯中盐硫酸亚铁的质量分数为

30.4g?100%?20% 152g

(3)、铁的质量百分含量为11.2?100%?80% 14

28.(2013.咸宁市)(5分)将6.8 g含杂质的锌粒,加入到盛有50.0 g过量的稀硫酸的烧杯中(杂质不溶于水,也不与稀硫酸反应),充分反应后,称得烧杯内物质的总质量为56.6 g。试计算:

(1)生成氢气的质量。

(2)锌粒中所含锌的质量分数(精确到0.1%)。

解:(1)根据质量守恒定律,生成氢气的质量=6.8g+50.0g-56.6g=0.2g

(2)设锌粒中含锌的质量为 。

第 51 页 共 151 页 飞雁化学网www.fyhxw.cn

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

65 2

X 0.2g

65x ?20.2g

解得x=6.5g

锌粒中锌的质量分数: 6.5g?100%?95.6% 6.8g

答:略。

29.(2013.日照市)(9分)“黄铜”是铜、锌合金,为了测定某黄铜样品中锌的质量分数,甲、乙、丙三位同学分别进行实验,实验数据如下:(烧杯质量均为56g)

请回答下列问题:

(1) 同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应,他制取的氢气的质量

是 。

(2)计算黄铜样品中锌的质量分数。

【解】(1)丙 0.2g

(2)设:黄铜样品中参加反应锌的质量为x

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑

65 2

x 0.2g

65x x= 6.5g ?20.2g

黄铜样品中锌的质量分数:

6.5g?100%?32.5%20g

答:(1)丙 0.2g

(2)黄铜样品中锌的质量分数为32.5%。

30.(2013.陕西省)(5分)为测定某盐酸中溶质的质量分数,小荣同学取该盐酸样品50g,向其中加入过量锌粒,完成反应后收集到0.3g氢气,请完成下列计算与分析:

?计算该盐酸中溶质的质量分数。

?小荣将测定结果与盐酸试剂瓶标签上所标的相关信息(浓盐酸、溶质的质量分数为35%)进行对比,发现标签上溶质的质量分数与实际测得的值不符(实验过程无误),你认为原因可能是 。

解:设该盐酸中溶质的质量为x。

Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑

2×36.5 2

x 0.3g

x=10.95g

该盐酸中溶质的质量分数=×100%=21.9%

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(2) 浓盐酸具有挥发性,溶质扩散导致溶质质量变小

31.(2013.眉山市)(6分)向100g稀H2SO4溶液中加入一定量的镁粉,固体完全溶解后,再向所得溶液中加入质量分数为20﹪的NaOH溶液,所得沉淀质量与加入NaOH溶液质量关系如图所示。请回答:

(1)OA段无沉淀产生,请写出反应的化学方程式 ;

(2)加入镁粉的质量为 g;

(3)求产生氢气的质量是多少g?(写出计算过程,保留小

数点后一位)。

(1)H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O

(2)2.4g (3)0.2g

32.(2013.莱芜市)铜镁合金具有优良的导电性,常用作飞机天线等导电材料。欲测定合金的组成(其他元素忽略不计),进行如下实验:取铜合金20g放入烧杯,将280g稀硫酸分4次加入烧

(2)所加稀硫酸的溶质的质量分数。(写出计算过程)

解:根据题意得知:合金中铜的质量为:13.2g,镁的质量为: 20g—13.2g=6.8g

故合金中铜、镁的质量比为:13.2g:6.8g=33:17

(2)解:分析表中数据可知:与70g稀硫酸完全反应消耗镁的质量为1.8g

设与1.8g反应的稀硫酸的溶质质量为x

Mg + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

24 98

1.8g X

241.8g ?98X

解得x=7.35g 稀硫酸的溶质的质量分数为: 7.35g?100%?10.5% 70g

答:略

33.(2013.襄阳市)小丽同学取铜和氧化铜的混合物

m

g置于烧杯中,并向烧杯

中逐滴加入稀硫酸溶液,不断搅拌,测得烧杯中溶液的质量与加入稀硫酸的质量

关系如右图所示。求:

(1)m g混合物中,氧化铜的质量是 克;

(2)当加入51.6g稀硫酸溶液时恰好完全反应,此时溶液中溶质的质量分数。

(1)8.4

(2)解:设当加入51.6g稀硫酸溶液恰好完全反应时,生成硫酸铜的质量为

X

CuO + H2SO4== CuSO4 + H2O

80 98

8.4g X

808.4g ?98X

X=16.8g

反应后溶液中溶质的质量分数为:16.8g?100%?28%60g

答:当加入51.6g稀硫酸溶液时恰好完全反应,此时溶液中溶质的质量分数为28%

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35.(2013.娄底市)某化学兴趣小组的同学对一份固体样品进行了探究。通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉混合而成。他们称取了13.6g固体样品,用图1所示的装置继续实验,测定的部分数据如图2所示。

请计算:(1)固体样品中氧化铁的质量是 克。(2分)

(2)在上述反应后的固体中加入100g稀盐酸,恰好完全反应,求反应后所得溶液中溶质的质量分数。(结果精确到0.1%) (4分)

(1) 73 (2)74

36.(2013年德阳市)(6分)某校化学兴趣小组的同学为了制取氢氧化镁,他们取9.5g氯化镁固体全部溶解在40.5g水中制成不饱和溶液,然后向其中加入55.8g某溶质质量分数的氢氧化钠溶液恰好完全反应。请你帮他们计算该小组制得的氢氧化镁的质量和反应后所得溶液中溶质的质量分数。

(1)5.8g (2)11.7%

37.(2013.河南省)LiOH和NaOH的化学性质相似。“神舟”飞船内,可用盛有LiOH的过滤网吸收航天员呼出的气体,以降低CO2含量。请计算:用LiOH完全吸收176 g CO2生成Li2CO3和H2O,理论上至少需要LiOH的质量是多少?

解:设理论上至少需要LiOH的质量为-。

2LiOH + CO2 =Li2CO3 + H2O (1 分)

48 44

x 176 g

48x? (1分) 44176g

48?176g x= = 192 g (1 分) 44

答:理论上至少需要LiOH的质量为192 g。

38.(2013.内江市)(6分)为了探究石灰石与稀盐酸反应制备

二氧化碳后的废液中的溶质成分,将废液过滤,取滤液20克于

烧杯中,在不断振荡的条件下,向其中滴加质量分数为10.6%

的碳酸钠溶液直至过量,有关的变化如右图所示:

根据题中有关信息和图像分析回答下列问题:

(1)原废液中的溶质成分有 (用化学式回答)。

(2)A点处溶液中溶质的质量是多少克?(通过计算回答)

(1)HCl 、CaCl2

(2)解:设碳酸钠与盐酸反应生成的氯化钠x,碳酸钠与氯化

钙反应生成的氯化钠为y

Na2CO3+2HCl= 2NaCl+CO2↑+2H2O Na2CO3+CaCl2= CaCO3↓+ 2NaCl

106 117 106 117

10.6%×5g x 10.6%×15g y

106:117=10.6%×5g: x 106:117=10.6%×15g: y

x=0.585g y=1.755g

故A点处废液中溶质氯化钠的质量为:0.585g+

1.755g=2.34g

第 54 页 共 151 页 飞雁化学网www.fyhxw.cn

39.(2013.黄石市)(6分)将30g 碳酸钠溶液与48.2g氯化钡溶液混合,碳酸钠和氯化钡两种物

质恰好完全反应。过滤,所得滤液质量为58.5g,试计算:

?反应后生成的沉淀质量为 克.

?所得滤液中溶质的质量分数为多少?(用百分数表示,写出计算过程。)

? 19.7

? 解:设溶液中溶质NaCl的质量为x

Na2CO3?BaCl2?2NaCl?BaCO3?

117 197

x 19.7g

117x ?19719.7g

x=11.7g 滤液中溶质的质量分数为11.7g?100%?20% 58.5g

40.(2013.安顺市)黄铜是由铜、锌组成的合金。为测定某种黄铜中锌的含量,取43.4g这种黄铜和质量分数为19.6%的硫酸溶液100g恰好完全反应,将未反应的铜过滤后得到112.6g溶液。 请计算(计算结果保留1位小数):

(1)合金中锌的质量分数; (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。

解:设合金中锌的质量为x,反应后所得溶液中溶质的质量为y

Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑

65 98 161

X 100g×19.6% Y 65X ?98100g?19.6%

65Y ?161100g?19.6%

解得X = 13g Y=32.2g

13g?100%?30.0% 43.4g

32.2g(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数为:?100%?28.6% 112.6g(1)合金中锌的质量分数为;

答:略

41. (2013.荆州市) 有①Cu-Zn ②Cu-Ag 两种貌似黄金的合金,它们都有其特殊的用途,但一些骗子常用它们做成饰品冒充真黄金欺骗消费者。对此,化学科学有责任加以揭露。

(1)现有上述两种合金制成的假黄金饰品各一件,小明同学只用稀盐酸和必要的实验仪器就鉴别出其中一种饰品是假黄金,它是合金 (填写代号);若要证明另一种饰品也是假黄金,可选用一种盐溶液来验证,这种盐可以是 (写一种盐的名称或化学式);

(2) 取与上述用稀盐酸鉴别出的同种合金10g,放入烧杯中,再向其中加入93.7g某稀盐酸恰好完

全反应后,测得烧杯内剩余物质的质量共为103.5g 。

①上述过程中变化的质量10g + 93.7g -103.5g =0.2g是 ( 填物质的名称或化学式)的质量;

② 10 g,该合金中铜的质量是多少?已知反应后的溶液中溶质全部溶解,求该溶液中溶质的质量分数是多少?

(1) ① AgNO3 (2)氢气

解:设10 g合金中锌的质量为x,反应后所得溶液中溶质的质量为y

Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑

65 161 2

X Y 0.2g

第 55 页 共 151 页 飞雁化学网www.fyhxw.cn

65X ?20.2g

65Y ?20.2g

解得X = 6.5g Y=16.1g

10 g,该合金中铜的质量为:10g-6.5g=3.2g 反应后所得溶液中溶质的质量分数为:16.1g?100%?16.1% 6.5g?93.7g?0.2g

答:略

42.(2013.哈尔滨)(5分)湿法冶金是我国古代劳动人民智慧的结晶。若向ag含杂质的铁粉中(假设杂质不溶于水,也不与其他物质反应)加入l60g溶质的质量分数为l0%的硫酸铜溶液,恰好完全反应后,过滤得到6.8g干燥固体,同时得到一种不饱和溶液(滤液损失忽略不计)。 请回答下列问题:

(1)写出上述反应的化学方程式__________________________________;

(2)根据硫酸铜质量列出求解样品中铁的质量(x)的比例式________________;

(3)a的数值为__________;

(4)若向反应后的滤液中加入40.8 g水,则所得溶液中溶质的质量分数为__________;

(5)工业上若要得到120 t上述铁粉,需要含杂质(杂质不含铁元素)20%的赤铁矿的质量是_____

(1)Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

(2)56X ?16016g

(3)6 (4)7.6% (5)200t

43.(2013.黄冈市) 将100g氯化钾样品(含有碳酸钾)加入50g盐酸中完全反应,气体全部逸出,得到145.6g溶液。则:

(1)产生的气体质量为________g。

(2)计算样品中氯化钾的质量分数。

(1)4.4

(2)解:设样品中碳酸钾的质量为x

K2CO3+2HCl===2KCl+CO2↑+H2O

138 44 x 4.4g 138X x=13.8g ?444.4g

氯化钾的质量为100g-13.8g=86.2 g

样品中氯化钾的的分数为:(86.2 g÷ 100g)×100%=86.2%

答:样品中氯化钾的质量分数为86.2%

44.(2013.河北省)造纸厂会产生含氢氧化钠的废水,需经处理呈中性后排放。为测定此废水中

氢氧化钠的质量分数,小明取40 g废水样品加入到锥形瓶中,逐滴加入10%的稀硫酸,至恰好完全反应时,消耗稀硫酸49 g。计算废水中氢氧化钠的质量分数。

解:反应消耗硫酸的质量为:49 g×10%=4.9 g

设废水样品中氢氧化钠的质量为x。

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

80 98

x 4.9 g

80x? 984.9g

80?4.9gx??4g 98

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4g?100%?10% 40g

答:废水中氢氧化钠的质量分数为10%。

46.(2013.资阳市)将8.0 g氢氧化钠完全溶于水形成溶液,向其中加入一定质量的硫酸铜溶液,恰好完全反应,所得混合物总质量为109.8 g(铜的相对原子质量为64)。计算:

(1)反应产生沉淀的质量。

(2)反应后所得溶液的溶质质量分数。

解:设反应产生沉淀的质量为x,反应后所得溶液的溶质质量为Y。

2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4

80 98 142

8.0g x y 废水中氢氧化钠的质量分数为

808.0g x=9.8g ?98x

808.0g y=14.2g ?142y

反应后所得溶液的溶质质量分数为: 14.2g?100%?12.9% 109.8g

答:反应产生沉淀的质量是9.8g。反应后所得溶液的溶质质量分数为12.9%。

47.(2013.苏州市)(5分)用胶头滴管向盛有20.0g稀硝酸的烧杯中滴加2滴酚酞试液,再向其中缓缓加入20.0g5.6%的氢氧化钾溶液;边滴加边用玻璃棒搅拌,待滴入最后1滴碱液时,混合液刚好由无色变为粉红色,且30s内颜色不变,即可认为恰好完全反应。

(1)请列式计算反应后溶液中溶质的质量分数。

(2)将反应后的溶液冷却到室温,若要配制室温时的饱和溶液,还需向其中加入10.0 g

硝酸钾固体。按规范操作,用托盘天平称取10.0g硝酸钾时,若指针略向左偏转,要使指针居中的恰当操作是: 。

(3)根据上述情境,列式计算此时硝酸钾的溶解度(计算结果保留小数点后一位)。

(1)5% (2)用药匙从左盘取下少许硝酸钾固体 (3)31.6g

52.(2013.福州市)用石灰石泥浆吸收工业废气中的二氧化硫,可以有效地减少二氧化硫的排放。若用12.5t含碳酸钙80%的石灰石配成泥浆,理论上碳酸钙能完全吸收二氧化硫的质量为多少?(精确到0.1t) (该反应的化学方程式为:2CaCO3+O2+2SO4+2CO2) 解:设理论上碳酸钙能完全吸收二氧化硫的质量为x。 2CaCO3 + O2 + 2SO4 + 2CO2

200 128

12.5t×80% x

=

x=6.4t

答:理论上碳酸钙能完全吸收二氧化硫的质量为6.4t.

53.(2013.德州市)我国是燃煤大国,燃煤机组发电在我国一直占主导地位。煤燃烧产生大量污染物,如氮氧化物、二氧化硫等,对人体、环境和生态系统危害极大。近年来世界各国,尤其是工业发达国家都相继开展了同时脱硫脱硝技术的研究开发,并进行了一定的工业应用。尿素溶液可同时吸收氮氧化物、二氧化硫。总反应为:

2NO +2NO2+2SO2+O2+4CO(NH2)2=4CO2+4N2+2(NH4)2SO4

请回答下列问题:

(1)根据上述化学方程式,尿素溶液吸收NO、NO2、SO2的质量比为 。

(2)1000g尿素溶液完全反应,吸收污染物得到硫酸铵132g。问所使用尿素溶液的溶质质量分数是多少?

(1)15:2:32

(2)解:设参加反应的尿素的质量为X,则

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2NO +2NO2+2SO2+O2+4CO(NH2)2=4CO2+4N2+2(NH4)2SO4

240 264

X 132g

240x ?264132g

X=120g 尿素溶液的溶质质量分数为120g?100%?12% 1000g

答:所使用尿素溶液的溶质质量分数为10%

54.(2013.泸州市)黄铜是一种重要的金属,它是铜和锌的合金,可用来制造机器、电器零件及

(1)根据实验数据分析,从第 份开始,金属已经反应完全了。

(2)列式计算该黄铜样品中金属锌的质量分数。(要求写出计算过程)

(3)在给出的坐标纸上,画出40.0g样品中加稀硫酸的质量与产生气体质量的关系曲线。

(1)4

(2)解:设40g样品中含锌的质量为x

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

65 2

x 1g

652= x1

∴x=32.5(g)

∴黄铜样品中锌的质量分数为

32.5g?100%=81.25% 40g

答:黄铜样品中锌的质量分数为81.25%

55.(2013.菏泽市)化学兴趣小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取26g

石灰石样品放在烧杯中,然后向其中逐渐加入稀盐酸,使之与样品充分反应,恰好完全反应(杂质不参加反应)时,加入稀盐酸的质量为90g,反应后烧杯中物质的总质量为105g。请计算:

(1)反应生成二氧化碳的质量

则样品中碳酸钙中的质量分数为:×100%≈96.2% 26g

答:略

56.(2013.安徽省)(6分)某石灰厂需要测定产品生石灰中杂质(杂质只含CaCO3)的质量分数。小刚进行了如图实验。请计算:

(1)生成CO2气体的质量;

(2)样品中CaCO3的质量分数。

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(1)0.22g

(2)5%。

57.(2013.鞍山市)某工厂利用废硫酸和废铁屑起反应来制取硫酸亚铁。现有废硫酸9.8t(H2SO4 的质量分数为10%)与足量的铁屑起反应,理论上可生产FeSO4 的质量是多少?

解:设可生产硫酸亚铁的质量为x。

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

98 152

9.8 t×10% x

989.8t?10% ?152x

x=1.52 t

答:理论上可生产硫酸亚铁1.52 t。

58.(2013.宜宾市)(10分)实验室有一瓶硫酸溶液,老师请小红同学设计方案测定该废液中硫酸的质量分数。小红同学先取一洁净小烧杯,称其质量为18.2g,然后往其中倒入少量硫酸废液后称量,总质量为33.2g,之后,将一枚质量为10.8g的铁钉(已用砂纸打磨去年铁锈)放入该小烧杯中反应,待铁钉表面不再有气泡产生后,再次称量,总质量为43.9 g。

请回答下列问题:

(1)写出上述反应的化学方程式是

(2)反应中产生的气体的质量是 。

(3)计算该废液中硫酸的质量分数(写出计算过程,计算结果保留一位小数)。

?如果铁钉的铁锈未除净,对计算结果的影响是 (选填“偏大”、“偏小”、“无影响”),原因是 。 ? Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

? 0.1 ? 32.7%

? 偏小 硫酸与铁锈反应

61. (2013.雅安市)(8分)课外活动时,同学们采用以下两种方法测定某氯化钠溶液的溶质质量

分数。

(1)【化学方法】向一定量氯化钠溶液中加入足量硝酸银溶液,得到2.87g氯化银固体,则该氯

化钠溶液中氯化钠的质量为多少?(根据化学方程式列式计算)

经多次实验测定,该溶液的溶质质量分数为10%。

(2)【物理方法】取一定量该溶液进行蒸发,测量实验数据如下:

A.蒸发时未用玻璃棒搅拌

B.所取氯化钠溶液质量较大

C.蒸发时出现少量晶体时就停止加热

D.实验后未将玻璃棒上的白色固体移入蒸发皿

(1)解:设生成氯化钠质量为x

NaCl+AgNO3=AgCl↓ +NaNO3

58.5 143.5

X 2.8 7g

58.5143.5? x2.87g

x=1.17g

(2)12% C

62.(2013.孝感市)盐水选种是我国古代劳动人民发明的一种巧妙的挑选种子的方法。农业生产

上常用质量分数为15%—20%的氯化钠溶液来选种。

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(1)要配制200kg18%的氯化钠,计算应称取氯化钠的质量。

(2)选种进行一段时间后,农技员估计溶液和溶质质量分数都有所减少,他取出45g氯化钠溶液,加入过量的AgNO3溶液,得到沉淀14.35g,计算氯化钠溶液中溶质的质量分数。 (反应原理为:NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 相对原子质量Na—23 N—14 O—16 C—l35.5 Ag—108)

(1)36g

(1)解:设45g氯化钠溶液中溶质的质量为x

NaCl+AgNO3=AgCl↓ +NaNO3

58.5 143.5

X 14.35g

58.5143.5 ?x14.35g

x=5.85g

氯化钠溶液中溶质的质量分数为:5.85g?100%?13% 45g

答:氯化钠溶液中溶质的质量分数为13%

63.(2013.庆阳市)(6分)称取NaCl和BaCl2的固体混合物32.5g,加入100g蒸馏水,完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的Na2SO4溶液,反应生成BaSO4沉淀的质量与所加入的Na2SO4溶液的质量关系如下图所示。试回答下列问题:

(提示:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl)

(1)完全反应后生成BaSO4沉淀 g。(1分)

(2)恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是多少克?(2

分)

(3)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少?(精

确到0.1%)(3分)

(1) 23.3 (2)142

解:设BaCl2 的质量为x,反应生成的NaCl的质量为y。

BaCl2+Na2SO4 =BaSO4↓+2NaCl

208 233 117

x 23.3g y

233

23.3g?208

x?117

y x=20.8g y=11.7g??1分

恰好完全反应时,溶液中NaCl的质量为11.7g+(32.5g-20.8g)=23.4g??1分

NaCl 溶液溶质的质量分数?23.4g

32.5g?100g?142g?23.3g?100%=9.3%??1分

答:略

64.(2013.兰州市)(6分)将含有可溶性杂质的某氯化钠

样品3 g溶于足量水中得到不饱和溶液,再向所得溶液中

小心滴入200g一定溶质的质量分数的AgNO3溶液(杂质

不与AgNO3溶液反应)。实验过程中,生成沉淀的质量与

滴入AgNO3溶液的质量关系如右下图所示。试计算:(提

示:NaCl + AgNO3 = AgCl↓+ NaNO3 )

(1)恰好完全反应时生成沉淀质量为 g;

(2)样品中氯化钠的质量是多少?(结果精确到

0.01g)

(3)硝酸银溶液中溶质的质量分数是多少? (结果精确到0.1%)

(1)5.74克

(2)解:设氯化钠样品中氯化钠的质量为x,硝酸银溶液中硝酸银的质量为y

NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO

3

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58.5 170 143.5

x y 5.74g

143.5 = =

x=2.34 g y=6.8 g

(3)硝酸银溶液中硝酸银的质量分数为

6.8g

×100% = 6.8%

g 答:氯化钠样品中氯化钠的质量为2.34 g,硝酸银溶液中硝酸银的质量分数为6.8%。

65.(2013.山西)实验室欲测定一瓶标签破损的稀H2SO4的溶质质量分数。现取10g稀硫酸样品,将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中,边加边搅拌,随着NaOH溶液的不断加入,溶液pH的变化如右图所示。试回答:

(1)a点溶液中含有的离子有 。

(2)当pH=7时,消耗NaOH溶液中NaOH的质量为 g.

(3)计算H2SO4的溶质质量分数。

(1)Na+、OH-、SO42- (2)0.8

(3)解:设10g稀硫酸中含H2SO4的质量为x

H2SO4 + 2NaOH === Na2SO4 + 2 H2O

98 80

X 0.8g

98x ?800.8g

X=0.98g

稀H2SO4的溶质质量分数为0.98g?100%?9.8% 10g

答:稀H2SO4的溶质质量分数为9.8%

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2013年中考化学试题汇编—燃料、燃烧

1、(2013襄阳)12

A.胃酸过多可适量服用氢氧化钙溶液

B.活性炭可以除去冰箱中的异味

C.50mL的酒精与50mL的水混合后,体积小于100mL

D.碳酸氢铵属于氮肥

2、(2013年鄂州)据报导,某地发生火灾,有三名小孩生还。这三名小孩采取的措施是:一边用湿毛巾捂住嘴,一边低姿势前行。他们在逃生时主要利用了

A.湿毛巾可以供给水分

B.湿毛巾能吸收二氧化碳

C.低姿势前行是因为地面附近气压低

D.热空气密度小会上升,地面附近有毒气体相对较少

3. (2013年鄂州)化学知识在生活中有广泛的应用。下列说法错误的是( )

A. 血红蛋白中含有铁元素,缺铁会引起人体贫血

B. 回收废弃的塑料可以减少“白色污染”

C. 肥皂水可以区分硬水和软水

D. 汽油着火可用水扑灭

4、

5、(2013年鄂州)下列关于石油的叙述不正确的是

A.石油是一种化工产品

B.石油是一种混合物

C.可利用石油产品发电 D.将石油分馏可得到多种产品

7、(2013黄石)下列做法中,不利于保护和改善环境的是

A.将垃圾实行分类回收和无害化处理

B.少用煤发电,多用风力发电

C.尽量使用公共交通工具或步行 D.火力发电厂加高烟囱排放含PM2.5的烟尘

8、(2013荆门)(5分)化学源于生活,生活中很多现象蕴含着化学知识,请你填空: ?驴皮可作为熬制“阿胶”的原料,“阿胶”可以作为贫血症患者的滋补品,驴皮和血 液(干成分)中含有同一种成分属于六大营养素的一种,这种营养素是 ; ?在新农村建设中,许多家庭兴建沼气池。沼气的主要成分是 (填分子式); ?酒精泼洒到餐桌上着火,用湿抹布盖灭,主要是利用灭火原理中的 ; ?合成纤维和羊毛是两种重要的衣服成分,它们可以用 法区别

?汽车尾气是空气的主要污染源,燃油不完全燃烧会产生有毒气体 (填分子式)

36、(每空1分,共5分,用名称表示化学式的不得分,其他合理即可给1分)

(1)、蛋白质

(2)、CH4

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(3)、降低温度,使酒精的温度低于其着火点(或隔绝空气)

(4)、燃烧(或灼烧)

(5)、CO

9、(2013十堰)某实验小组利用如图所示装置测量空气中氧气体积分数并取得成功。

[查阅资料]白磷的着火点40℃。

[提出问题]氧气体积约占空气总体积的多少?

[实验准备]锥形瓶内空气体积为230mL,注射器中水的体积为50mL,该

装置气密性良好。

[实验探究]装入药品,按图所示连接好仪器,夹紧弹簧夹。先将锥形瓶底

部放入热水中,白磷很快被引燃,然后将锥形瓶从热水中取出。

[现象分析]

(1)将锥形瓶底部放入热水中,白磷被引燃,说明燃烧不能缺少的一

个条件是 ,足量的白磷在锥形瓶中未能全部燃烧,说明瓶内剩余

气体 燃烧(填“支持”或“不支持”)。写出白磷燃烧的化学方程

式: 。

(2)在整个实验过程中,可观察到气球的变化是 。

(3)待白磷熄灭、锥形瓶冷却到室温后,打开弹簧夹,还可观察到的

现象是:①注射器中的水自动喷射出来,②当注射器中的水还剩约4mL时停止下流。导致这些现象发生的原因是: ; 。

[得出结论]氧气约占空气总体积的1/5 。

点燃(1)可燃物的温度要达到着火点 ;不支持;4P+5O22P2O5

(2)先鼓后瘪(其它合理描述也可)

(3)白磷燃烧消耗了锥形瓶中的氧气,使瓶中气压降低;锥形瓶中氧气约占46mL,当注射器中的水进入锥形瓶约46mL后,瓶中气压与外界相当。(其它相似描述也可,但第二问须答出“锥形瓶中氧气约占46mL”)

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2013年中考化学试题分类汇编-金属和金属材料

1.(2013.福州市)下列关于铁的说法正确的是( )

A.铁部分锈蚀后没有回收价值

B.铁是地壳中含量最丰富的金属元素

C.铁生锈,产生的铁锈能阻止铁继续被锈蚀

D.铁生锈是铁在有氧气和水等物质存在的条件下,发生复杂化学反应的过程

2.(2013.泸州市)下列家庭小实验中,铁钉被腐蚀速度最慢的是( )B

3.(2013.泰安市)下列防锈措施合理的是 ( )

A.经常用水冲洗自行车链条 B.在铁制暖气片上刷“银粉”

C.用“钢丝球”打磨铝锅表面 D.用过的菜刀及时用盐水清洗

4.在金属表面覆盖保护膜是普遍采用的金属防锈措施之一。下列自行车的防锈措施中,不属于.覆盖保护膜的是 ( )

A.擦拭保持洁净与干燥 B.链条上油

C.轮圈镀铬 D.车架喷漆

5.(2013.株洲市)下列说法正确的是( )

A.铁钉在潮湿的空气中容易生锈

B.钢铁是钢和铁熔合在一起制得的具有金属特性的合金

C.铜粉在空气中加热后固体质量会增加,因此这个反应不遵守质量守恒定律

D.处理金属废弃物的方法是填埋法

6.(2013.黄石市)下列有关金属的说法中不正确的是( ) ...

A.铁钉在潮湿空气中易生锈 B.常温下金属均为固态

C.锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气 D.合金的许多性能和组成它们的纯金属不同

8.(2013.乐山市)下列有关化学知识的说法正确的是( )

A.铁丝浸没在水中比暴露在潮湿的空气中更容易生锈

B.凡是含有碳元素的化合物都是有机物

C.大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大

D.可燃物只要达到着火点就能燃烧

9.(2013.南宁市)目前,南宁市正在进行地铁建设,修建地铁广泛使用金属材料,下列不属于合金的是( )

A.锰钢 B.生铁 C.硬铝 D.合成材料

10.(2013.宜宾市)下列有关事实不能用金属活动性顺序解释的是 ( )

A.不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气

B.银的导电性强于铜

C.镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同

D.铜能将银从硝酸银溶液中置换出来

11.(2013.广州市)下列关于铁制品的使用合理的是 ( )

A.铁铜加入硫酸铜溶液和石灰水配制农药 B.菜刀用湿布包起来防止生锈

C.不锈钢可用于制作外科手术刀 D.用铁锅长期翠芳姜醋

12.(2013.苏州市)下列物质不属于合金的是 ( ) ...

A.青铜 B.铝 C.钢 D.生铁

13.(2013.大连市)下列关于金属利用的说法错误的是( )

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A.用铝制高压电线 B.用钨制灯丝

C.用纯铁制机床底座 D.用铝粉制防锈漆

14.(2013.苏州市)下列有关金属性质的说法错误的是 ( )

A.常温下所有金属都是银白色的固体

B.在空气中灼烧铜丝,其表面会变黑

C.铜、银等金属具有良好的导电性

D.埋在潮湿、疏松、透气的酸性土壤中的铸铁管容易被腐蚀

15.(2013.苏州市)为了验证铁、铜两种金属的活动性差异,如右图所示取2支试管分别进行有关实验,若要观察到现象的显著差异,所用液体合理的是( )

A.蒸馏水 B.稀盐酸

C.酒精水溶液 D.硫酸钠溶液

16.(2013.日照市)镁是一种化学性质活泼的金属,在空气中常温下就能被缓慢氧化。下列有关镁条燃烧实验的说法不正确的是

( )

A.实验前,应先用砂纸打磨镁条至表面出现银白色

B.实验时,应使用石棉网

C.实验时,应用坩埚钳夹持镁条,在酒精灯上点燃

D.镁条在空气中缓慢燃烧,发出耀眼的黄光,有大量蓝紫烟生成

17.(2013.河南省)探究金属活动性顺序时,将锌粒放入硫酸铜溶液中,锌粒表面有紫红色物质析出,还有无色无味气体产生的“异常”现象。推测该气体可能是( ) A.氢气

B.二氧化硫 C.二氧化碳 D.一氧化碳

18.(2013.荆州市) 金属防锈既可以节约资源,又能美化环境。下列钢铁制品经过如下处理后,防锈效果最差的是( )

A. 经常在表面涂油的大型钢制机械

B. 涂上防锈漆后的“辽宁”号航母舰体外壳

C. 擦洗干净后长期存放在室外的大型铁制农机具

D. 经过“烤蓝”,在表面形成致密氧化膜的钢制枪管

19.(2013.盐城市)下列有关钢铁的叙述不正确的是 ( )

A.生铁和钢都属于铁合金 B.铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3

C.在钢管表面镀锌可以防止锈蚀 D.炼铁的主要原料有铁矿石、焦炭、石灰石

20.(2013.佛山市)以下说法正确的是 ( )

A.常温下金属都是固体 B.钠比铝抗腐蚀能力强

C.青铜、生铁、焊锡均属合金 D.木炭和ZnO在高温条件下不能反应

24.(2013.荆门市)把A、B、C三种金属片分别加入稀硫酸中,A、B表面有气泡产生,C无变

化;把A加入B的硫酸盐溶液中,A表面析出B。则这三种金属的活动性顺序为( )

A.B>A>C B.A>B>C C.C>B>A D.A>C>B

25.(2013.黄石市)有甲、乙、丙三种金属,如果将甲、乙、丙分别投入到CuSO4溶液中,一段时间后,甲、丙表面出现红色物质,乙没有明显现象;再将大小相同的甲、丙分别放到相同的盐酸中,甲、丙均产生气泡,但甲产生气泡的速度明显快于丙,则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是 ( )

A.甲>丙>乙 B.丙>乙>甲 C.甲>乙>丙 D.丙>甲>乙

26.(2013.日照市)有甲、乙、丙三种金属,将甲投入丙的硫酸盐溶液中,有丙析出。将乙、丙两种金属分别投入硫酸铜溶液中,丙的表面有红色物质析出,乙的表面没有明显变化。则甲、乙、丙三种金属活动性顺序排列正确的是 ( )

A.甲>乙>丙 B.甲>丙>乙 C.丙>乙>甲 D.丙>甲>乙

27.(2013?长沙)金属M与AgNO3溶液反应的化学方程式为:M+2AgNO3=M(NO3)2+2Ag.则下列说法错误的是( )

A. M的金属活动性比Ag强 B. 金属M可能是铜

C. 该反应属于复分解反应 D. 该反应前后M的化合价发生了改变

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28.(2013.株洲市)用实验比较铜、锌、银的金属活动性,最好的方法是选用下列试剂中的

( )

A.ZnSO4溶液 B.NaOH溶液 C.稀硫酸 D.CuSO4溶液 29.(2013.昆明市)某化学兴趣小组为验证Ag、Fe、Cu三种金属的活动性顺序,设计了如下图

所示的实验操作。其中可以达到实验目的的组合是( )

A.①③ B.②④ C.④⑤ D.②③

30.(2013.潍坊市)有X、Y、Z三种金属,只有Z在自然界中主要以单质形式存在,如果把Y加入X的硝酸盐溶液中,Y表面有X析出。据此判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为 ( )

A.X>Y>Z B.X>Y>Z C.Y>X>Z D.Z>Y>X

31.(2013.鞍山市)下列说法中,不正确的是 ( )

A.不锈钢是一种合金 B.活性炭能将硬水软化

C.塑料属于合成材料 D.铁制品表面刷漆能防锈

32.(2013?扬州)下列有关金属的描述不正确的是( )

A. 地壳中含量最多的金属元素是铝 B. 车船表面涂油漆可防止生锈

C. 废铜屑可全部溶解于过量稀盐酸 D. 黄铜比纯铜的硬度大

33.(2013.达州市)某不纯的铁5.6g与足量的稀硫酸充分反应,生成0.21g氢气,则铁中混有的金属可能是( )

A、Zn B、Cu C、Mg D、Ag

34.(2013.青岛市)在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯,在两只烧杯里分别加入等质量、等溶质质量分数的稀硫酸,将天平调节至平衡。然后向左盘的烧杯中加入8.4g铁,反应物之间恰好完全反应。欲使天平恢复平衡,则可向右盘的烧杯中加入 ( )

A.8.4g 铝 B.8.4g氧化钙 C.8.4g 镁 D.8.4g碳酸镁

35.(2013.眉山市)某合金由两种金属元素组成,取该合金60g投入足量稀硫酸中,反应完全后,测得生成H23g,则合金的组成不可能是( )

A、Fe与Zn B、Mg与Cu C、Na与Al D、Al与Fe

36.(2013年德阳市)Wg铁与足量的稀硫酸充分反应产生ag氢气,Wg锌与足量的稀盐酸充分反应产生bg氢气,则a与b的关系是( )

A. a>b B.a<b C.a=b D.无法比较

37.(2013.连云港)将金属X置于氯化铝溶液中,Y表面无固体析出;而将其置于硝酸银溶液中,会发生反应:X +2 AgNO3 === X(NO3)2 +2Ag 。由此可判断X、Al、Ag的金属活动性顺序为 ( )

A.Al﹥Ag﹥X B.Ag﹥X﹥Al C.Al﹥X﹥Ag D.X﹥Al﹥Ag

38.(2013.烟台市)某金属加工厂生产过程中的废液含有少量的硝酸银和硝酸铜,为回收利用资源和防止污染,该厂向废液中加入一定量的铁粉,反应停止后过滤,向滤液中加入少量的稀盐酸,无沉淀产生,则下列有关说法中正确的是 ( )

A.滤出的固体中一定含有银,可能含有铜

B.滤出的固体中一定含有银和铜,一定不含有铁

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C.滤液中一定含有硝酸亚铁,一定没有硝酸银

D.滤液中一定含有有硝酸亚铁,可能含有硝酸银和硝酸铜

39.(2013.鞍山市)有X、Y、Z三种金属,X在常温下就能与氧气反应,Y、Z在常温下几乎不与氧气反应;如果把Y和Z分别放入稀硫酸中,Y溶解并产生氢气,Z不反应。根据以上实验事实判断,X、Y、Z三种金属的活动性由强至弱的顺序正确的是 ( )

A.X Y Z B.X Z Y C.Y Z X D.Z Y X

40.(2013.泰安市)小明为探究金属与盐的反应,将一定质量的某种金属M的粉末放入AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液中,充分反应后发现,溶液呈现无色,溶液底部有少量固体粉末;过滤后在滤渣和滤液中分别加入适量稀盐酸,滤渣中有无色气体产生,滤液中无沉淀产生。结合实际现象判断,小明得出的以下结论错误的是( ) ..

A.滤液中一定没有银离子 B.滤渣中一定含有金属单质M C.滤渣中一定含有单质铜 D.加入的金属M可能是单质铁

41.(2013.德州市)下面四种金属中,有一种金属能与其余三种金属的盐溶液反应,则该金属是 ( ) A.Ag B.Cu C.Al D.Zn

42.(2013.湘潭市)有X、Y、Z三种金属,把它们投入稀盐酸中,只有Z表面有气泡冒出,把Y投入X的硝酸盐溶液中,Y表面有X析出,则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是 ( )

A. X>Y>Z B. Y>X>Z C. Z>Y>X D.Z>X>Y

43. (2013.孝感市)有甲、乙、丙、丁四种金属。只有甲在自然界主要以单质形式存在。丁盐的水溶液不能用乙制的容器盛放,但可用丙制的容器盛放。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是 ( )

A.甲>乙>丁>丙 B.丙>丁>乙>甲

C.丙>乙>丁>甲 D.乙>丁>丙>甲

44.(2013.盐城市)金属R投入稀硫酸中,有气泡产生;镁条插入R的硫酸盐溶液中,有R析出,则R、Mg、Cu的金属活动性顺序是 ( )

A.Mg>R>Cu B.Cu>R>Mg

C.R>Mg>Cu D.Mg>Cu>R

45.(2013.襄阳市)现有X、Y、Z三种金属,将X、Y分别放入稀硫酸溶液中,结果Y表面产生氢气,X无变化,另取X放入Z的盐溶液中,结果X表面有Z析出,则X、Y、Z三种金属的活动顺序是 ( )

A.X>Y>Z B.Y>Z>X C.X>Z>Y D.Y>X>Z

46. (2013连云港)将金属X置于氧化铝溶液中,X表面列固体析出;而将其置于硝酸银溶液中,会发生反应:X+2AgNO3=X(NO3)2+2Ag。由此可判断X、Al、Ag的金属活动性顺序为( )

A.Al>Ag>X B. Ag>X>Al C. Al>X>Ag D. X>Al>Ag

47.(2013.菏泽市)现有等质量的X、Y两种金属,分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中,产生氢气的质量与反应时间的关系如右图所示(已知X、Y在生成物中化合价均为+2价)。则下列说法中不正确的是 ( ) ...

A.生成氢气的质量:X﹥Y

B.相对原子质量:X﹥Y

C.金属活动性:Y﹥X

D.消耗硫酸的质量:X﹥Y

48.(32013.庆阳市)电影《黄金大劫案》上映后,里面用“王水”(浓盐酸与浓硝酸的混合液)溶解黄金的情引起了广泛的热议。黄金溶解在“王水”中形成HAuCl4(四氯合金酸),没有氢气产生。根据以上信息,下列有关说法正确的是 ( )

①“王水”溶解黄金是化学变化;②金比氢活泼;③HAuCl4中,Au的化合价为+3价;④可以将pH试纸伸入“王水”中测其酸碱度;⑤“王水”可以用铁质容器盛装。

A. ①④⑤ B. ①②③ C. ③④⑤ D. ①③

49.(2013.庆阳市)小明发现月饼盒里的脱氧剂部分呈红褐色,查阅资料得知脱氧剂中含有铁粉和活性炭。他猜想这包脱氧剂中可能含有:①Cu和C;②Fe2O3和C;③Fe3O4和C;④Fe3O4、C和Fe;⑤Fe2O3、C和Fe。其中猜想合理的是 ( )

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A.①③⑤ B. ②④⑤ C. ②⑤ D. ④⑤

50.(2013.黄冈市)X、R表示两种金属,在溶液中发生反应:X+3RNO3===3R+X(NO3)3。下列说法不正确的是 ( )

A.该反应是置换反应 B.若X是Al,R是Ag,则反应后溶液质量减少

C.X可能是Fe,R可能是Cu D.X的金属活动性比R强

51.(2013?遂宁)已调平的托盘天平(高灵敏度)两边各放一个等质量的烧杯,向烧杯中倒入质量相等、质量分数也相等的足量的稀硫酸,然后在左边的烧杯中放入一定质量的铁粉,同时在右边的烧杯中放入等质量的锌粉,在反应过程中天平指针的偏转情况为( )

A. 先左后右 B. 先右后左 C. 不偏转 D. 无法确定

52.(2013.湘潭市)在托盘天平的两边各放一只烧杯,调节天平平衡,向两烧杯中分别注入等质量、等质量分数的稀硫酸(足量),然后向右盘的烧杯中放入一定质量的Fe粉,同时向左盘的烧杯中放入与Fe粉等质量的Zn粉,反应过程中可能出现的现象是 ( )

A.天平最终仍然平衡 B.天平指针先偏向左盘,后偏向右盘

C.天平指针始终偏向右盘 D.天平指针先偏向右盘,后偏向左盘

54.(2013?滨州)下列现象和事实,可用金属活动性作合理解释的是( )

①金属镁在空气中比铝更容易燃烧,说明镁比铝的活动性强

②金属铝比金属锌更耐腐蚀,说明锌比铝活动性强

③用硫酸铜、石灰水配置农药波尔多液时,不能用铁制容器

④尽管金属的种类很多,但在自然界中,仅有少数金属(银、铂、金)以单质形式存在.

A. ①② B. ①③④ C. ③④ D. ①②③④

55.(2013.广州市)下列事实不能证明甲的金属活动性比乙强的是( )

A.自然界中甲元素只以化合物形式存在,乙元素有单质形式存在

B.甲能与盐酸反应而乙不能

C.甲能从乙的盐溶液中置换出乙

D.化合物中甲元素显+2价而乙元素显+3价

56.(2013.河北省)把等质量的X、Y、Z、M四种金属分别加入到同体积、同浓度的足量稀盐酸中。再把X加入到Z (NO3)2溶液中,M加入到YNO3溶液中。反应关系如图2所示。 生生生 成成成 气YZ体 质质质量量 量

据此判断四种金属的活动性顺序为( 图 2

A.Z>X>M>Y B.X>Z>M>Y C.X>Z>Y>M D.Y>M>Z>X

58.(2013.南宁市)人类的生活和生产都离不开金属材料。

(1)铁生锈的条件是:铁与空气和__________直接接触。

(2)根据铁生锈的条件,自行车支架采取的防锈措施是_____________________。

(3)某同学为了验证镁、铁、铜的活动性顺序,他选择了打磨过的铁丝,你认为他还需要先的另外两种溶液是____________溶液和______________溶液。请根据选定的试剂写出上述实验中发生反应的一个化学方程式_____________________________________________。

(1)水 (2)烤蓝 (3)硫酸镁 硫酸铜 Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

59.(2013.陕西省)(5分)随着人们生活水平的不断提高,汽车已走进千家万户。制造汽车要用到含铜、铁、铝等成分的多种金属材料。

(1)在汽车电路中,经常用铜作导线,这是利用了铜的 性。

(2)车体多用钢材制造。其表面喷漆不仅美观,而且可有效防止与 接触而生锈。

(3)工业上用CO还原赤铁矿冶炼金属铁的化学方程式

为 。

(4)在实验室中探究铝、铜的金属活动性顺序,除铝、铜外,还需要用到的试剂

是 。(填一种即可)

(1)导电 (2)氧气和水 (3)3CO+ Fe2O

3 2 Fe +3CO2

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(4)稀盐酸(或稀硫酸或硫酸铜溶液等)

60.(2013.大连市)钢铁是使用最多的金属材料。

(1)铁制品在一定条件下能生锈,疏松的铁锈不能阻碍里层的铁继续与反应,因此铁制品可以进一步锈蚀。防止自行车链条生锈的合理措施是 ② 。用盐酸除铁锈的化学方程式为 ③ 。

(2)用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式为 ① 。回收利用废旧金属制品的目的之一是 ② 。

高温?水、氧气;涂油;Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O ?Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

节约有限的金属资源

62.(2013.河南省)(4分)某化学小组用一定量AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液进行了右图实验,已知溶液甲呈蓝色。

(1)向固体乙上滴加盐酸时 (填“有”或“没

有”)气泡产生。

(2)溶液甲中一定含有哪些溶质?(写化学式)

(3)请写出该实验过程中所发生反应的化学方程式。

(1)没有 (2)Al( NO3) 3、Zn( NO3)2、Cu(NO3 ) 2

(3)Cu + 2 AgNO3 = Cu (NO3) 2 + 2 Ag

Zn +2AgNO3 = Zn(NO3)2 +2Ag[或 Zn + Cu(NO3)2= Zn(NO3)2 +Cu]

63.(2013.大连市)(5分)取铜、锌混合粉末,在空气中充分灼烧后,加入稀硫酸至固体恰好溶解,再加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。

(1)滤渣中一定有 ;滤液中溶质一定有 。

(2)设计实验方案,探究滤渣成分和与滤渣成分对应的滤液中溶质成分,写出实验操作、预期现象及结论。

?铜;硫酸锌?向滤渣中加盐酸若有气泡,滤渣为铜和铁,则滤液为硫酸锌和硫酸亚铁;若滤渣中加盐酸无气泡,滤渣为铜,再向滤液中加铁片,有红色固体出现,滤液为硫酸锌和硫酸亚铁、硫酸铜;没有红色固体出现,滤液为硫酸锌和硫酸亚铁。

64.(2013.绍兴市) 学习了金属的化学性质后,某兴趣小组进行了如下实验:将足量镁条加入到氯化铁溶液中,观察到镁条表面有气泡产生,一段时间后,有黑色固体粉末生成。

【提出问题】产生气体是什么物质?

【作出猜想】猜想一:可能是氯气;猜想二:可能是氢气;猜想三:可能是二氧化碳。

【交流讨论】大家思考后,一致认为猜想三不合理,其理由是____________________________。

子。

反应物中不含碳元素,不符合质量守恒定律 带火星的木条没有复燃 水雾 氢

66.(2013.上海市)人类常从矿石中获取金属材料。

(1)铁是冶炼最多的金属。工业炼铁主要反应的化学方程式是3CO+ Fe2O3 2 Fe +3CO2反应中的氧化剂是_____________。该反应中所涉及的物质中,属于单质的是________.常用于灭

火的是___________.

(2)铜是人类利用较早的金属,木炭与氧化铜反应生成二氧化碳的化学方程式是

______________________,反应后固体的质量_____________(填“增大”、“减小”或“不变”)

(3)铝在现代生活中得到广泛的应用。炼铝原料水铝石的主要成分是Al(OH)3,Al(OH)3

由________种元素组成,2mol Al(OH)3中含有_____g氧元素。

(4)金属冶炼通常使矿石中金属元素转变为_______(填“化合”或“游离”)态。

(1)Fe2O3(或氧化铁) Fe(或铁) CO2(2)C + 2CuO 2Cu + CO2↑ 减少

(3)三 96 (4)游离

67.(2013.日照市)(5分)已知材料:在实验室里,金属钠保存在煤油中。在烧杯中加一些水,

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滴入几滴酚酞试液,然后把一小块钠放入水中,钠与水剧烈反应,钠熔为小球并在水面快速游动,产生一种可燃性气体,烧杯中的液体变红。

请回答下列问题:

(1)钠、煤油、水三者的密度大小顺序为 > > 。

(2)钠与水反应的化学方程式为 ,

此反应的基本类型是 。

(1)水 钠 煤油

(2) 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 置换反应

68.(2013.泉州市)化学实验室要从含少量铜粉的银、锰(Mn)混合金属粉末中分离出贵金属,

并获得一种盐晶体,将有关三种金属随意编号为:A、B、C,并设计了如下流程:

(

1) A、B、C三种金属的活动性顺序为>。

(2)金属C是,操作a的名称是。

(3)已知A的硫酸盐中A元素显+2价,请写出步骤①的反应的化学方程式:

(1)A B C银 蒸发结晶 Mn+ H2SO4 == MnSO4 + H2↑

69.(2013.泸州市)A、B、C、D为金属活动顺序表中常见的四种金属。已知:①A+BSO4=ASO4+B ②C+H2SO4=CSO4+H2↑ ③B+2DNO3=B(NO3)2+2D 请完成以下填空:

(1)金属C在金属活动顺序表中排在氢 (填“前面”或“后面”)。

(2)根据上述反应能判断出其中三种金属的活动性,其金属活动性由强到弱的顺序是____ (用字母填写)。

(3)若A、B、C、D分别为锌、铁、铜、银中的一种,金属C与H2SO4反应后所得溶液呈浅绿色,则金属A为 ,反应③的化学方程式为 。

(1)前面 (2)A>B>D (3)Zn Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag

70.(2013.庆阳市)(1)在“南海一号”打捞出来的文物中,“金龙纹手镯”光彩夺目,完好无损;铜镜表面有铜锈;铁器则锈迹斑斑,残存很少,这说明金、铜、铁这三种金属的活动顺序由强到弱的顺序是 ;

(2)生铁和钢是世界上用量最大的 (填“金属材料”或“合成材料”);炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应,反应的化学方程式为 。写出防止铁生锈的一种方法是 。

(1)铁、铜、金

(2)金属材料 3CO+Fe2O2 在铁制品表面镀一层其它金属

72.(2013.向滤液中插入铁片,有气泡产生,则滤渣中一定含有 ;氧化铜与稀硫酸反应的化学反应方程式为 。实验室用浓硫酸配制一定量的稀硫酸,正确操作是将 ,并不断搅拌。

铜 CuO + H2SO4== CuSO4 + H2O 将浓硫酸沿着容器壁慢慢地注入盛有水的烧杯中

73.(2013.潍坊市)铁及其化合物在生活生产中有重要的应用。请回答下列问题:

(1)在盛有氧气的集气瓶中点燃细铁丝发生剧烈燃烧的化学方程式是 , 为防止集气瓶破裂,常采取的措施是 。

(2)已知铁能与氯化铁反应生成氯化亚铁。将生锈的铁钉(铁锈的主要成分是Fe2O3)放入盐酸中,充分反应后有铁剩余,写出发生置换反应的化学方程式 , 溶液中的金属阳离子是 (用符号表示)。

(3)高炉炼铁中,焦炭的作用是

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(4)把铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中,反应结束后有固体剩余。下列说法正确的是 (填写字母序号)。

A.剩余固体肯定含有银 B.剩余固体肯定是银和铜

C.反应后溶液中一定有Fe2+ 和Cu2+ D.反应后溶液中可能含有Ag+ 和Cu2+

(1)3Fe +2O

2 Fe3O4 预先在氧气瓶中放入少量水或放入一层细沙

(2)Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ Fe3+

(3)C + O

2 CO2 C + CO2 2CO

(4)A D

74.(2013.资阳市)事物都具有两面性。如:CO可作冶金工业原料,却对人体健康有害;O2

可用于急救病人,维持生命活动需要,却参与钢铁的锈蚀过程。

(1)写出高炉炼铁中CO还原氧化铁的化学反应方程式: ;煤气中

毒是因为CO与血液中 结合,造成人体缺氧。

(2)钢铁制品在 中易生锈;钢和生铁都是铁与 元素形成的合金,由于该元素含量

的不同,使得钢和生铁的坚韧性有较大差异。

(1)3CO+ Fe2O

3 2 Fe +3CO2 血红蛋白

(2)潮湿的空气 碳

75.(2013金华)某同学为比较镁和铝的金属活动性强弱,将两块表面

积相同并除去氧化膜的镁条、铝条分别与相同体积、相同质量分数的

稀硫酸反应,测定两种金属与稀硫酸反应得到相同体积氢气所需要的

时间。

(1)实验前需用98%的浓硫酸配制10%的硫酸溶液。现有烧杯、玻璃

棒、 胶头滴管,还需要的仪器有 。

(2)利用图甲中A、B仪器可以组装一套实验室测量取氢气体积的装

置,该装置导管的连接顺序是 。

(2)图乙中量气管和水准管也可以用来测量氢气体积,为了准确地测量

氢气体积,在读取量气管中液面读数的过程中,应注意 (填字母编

号)。

A.读数时视线与凹液面最低处相平

B.读数前应上下移动水准管,待两管液面相平再读数

C.保持水准管静止,待水准管中液面不再上升时再读数

第27题图

(1)量筒 (2)b接c (3)AB

76.(2013.泸州市)早在春秋战国时期,我国就开始生产和使用铁器.工业上炼铁的原理是利用

一氧化碳和氧化铁的反应.某化学兴趣小组利用下图装置进行实验探究,请按要求填空:

A B C

(1)A中观察到的现象是 。写出CO还原Fe2O3的

化学方程式 ;

(2)实验中盛澄清石灰水的试管中可观察到的现象是 ;

(3)右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是 。

(1)红棕色变成黑色 ,3CO+Fe2O3

(2)石灰水变浑浊 2Fe+3CO2

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(3)燃烧多余的CO(或处理尾气等)

77.(2013.吉林省)2013年中央电视台举办的“3.15”晚会,曝出某品牌金饰品掺假的事件,引起同学

们的好奇。某化学兴趣小组在老师的帮助下,对几种常见金属饰品所含的金属进行了相关的探究活动。

【提出问题】(1)怎样鉴别真假黄金?

(2)怎样确定钯的金属活动性?

【查阅资料】

(1)假黄金通常是黄铜(Cu-Zn合金);

(2)钯(Pd)呈银白色,有金属光泽,可用作饰品。

【实验药品】

钯、铂(Pt)、稀盐酸、硝酸银溶液和氯化钯(PdCl2)溶液

【实验探究】

(1)鉴别黄金样品的真假

取黄金样品于试管中,滴加稀盐酸后,观察到黄金样品表面有气泡产生,该气体是 ,说明此样品为 .(选填“真”或“假”)黄金。

(2)探究钯的金属活动性

依据生活经验,同学们猜想钯的活动性可能与银和铂相近,于是他们利用上述药品进行如下

....

【废液处理】

(1)转化成沉淀。小组同学将所有液体倒入废液缸中,出现白色沉淀。写出产生该现象的化学方程式 .(写出一个即可);

(2)通过科学合理的方法进一步回收金属钯。

【实验探究】(1)氢气 假 (2)无明显现象 强 银>钯>铂

【废液处理】(1)2AgNO3 + PdCl2 = Pd (NO3)2 + 2AgCl↓

78. (2013连云港) 某研究性学习小组的同学用电解水的方法测定水的组成后,提出问题:“测

定水的组成还有其他的方法吗?”经过讨论后,得到了肯定的答案,邀请你一起对此展开

探究。

[设计方案]甲同学利用氢气还原氧化铜的原理和下图装置及药品进行实验(操作规范)。

装置A中发生反应的化学方程式为 ,洗气瓶B中浓硫酸的作用为

[实验探究]当玻璃管中固体由黑色转变为红色时,实验测得:①装置C的玻璃管和其

中固体的总质量在反应后减少了1.6g;②装置D的干燥管和其中物质的总质量在反应后

增加了1.82g,用此数据算得水中H、O元素的质量比为 ,而由水的化学式算得

H、O元素的质量比为。

[分析交流]针对上述结果与理论值有偏差,乙同学认为:该装置存在缺陷,此观点得到了大

家的认同,你对此改进的方法是 (假设生成的水完全被D中碱石灰吸收,装置内

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空气中的水蒸气、CO2忽略不计)。小组同学用改进后的装置重新实验得到了正确结果。 [意外发现]丙同学不小心将反应后的少量红色固体a洒落到多量稀硫酸中了,发现除了有红色

固体b以外,溶液的颜色由无色变为蓝色。

[提出问题]铜与稀硫酸是不反应的,这里溶液的颜色为什么会变蓝呢?

[查阅资料]①CuO被还原的过程中会有Cu2O生成,Cu2O也能被还原在Cu;

②Cu2O固体是红色的,它一稀硫酸的反应为:

Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O.

[得出结论]红色固体a中含有Cu2O。

[分析交流]红色固体a中含 有Cu2O是否会影响水组成的测定结果“影响”或“不影

响”)。

[提出猜想]针对红色固体a的成分,小组同学提出猜想①是:Cu2O和Cu;猜想②是:

[拓展探究]丁同学利用改进后的装置及药品重新实验,通过测量反应前后固体质量的方法去

确定哪种猜想成立,他已称得:①玻璃管的质量;②反应前红色固体a和玻璃管

的总质量,完全反应后,你认为他还需要称量 的质量。

[教师点拨]称取一定质量的红色固体a与足量的稀硫酸充分反应后,经过滤、洗涤、干燥后

再称量红色固体b的质量,也可以确定哪种猜想成立。

[定量分析]小组同学再次实验,他们开始称取质量为3.6g的红色固体a,与足量的稀硫酸完全反应后得到红色固体b为2g 。假如3.6g红色固体a都是Cu2O,请你计算出生成铜的质量(利用Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O.进行计算,写出计算过程);然后,通过与实际得到的固体2g进行比较,判断猜想 成立(填①或②)。

【设计方案】Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 吸收水蒸气或干燥氢气

【实验探究】11:8 1:8

【分析交流】在D装置后,再连接一个盛碱石灰的干燥管,防止空气中的水蒸气和CO2加入D装置。

【分析交流】不影响

【提出猜想】Cu2O

【拓展探究】反应后红色固体和玻璃管的总质量

【定量分析】猜想①成立

解:设生成铜的质量为x

Cu2O + H2SO4== CuSO4 + Cu + H2O

3.6g x

1443.6g ?64x

X=1.6g

由于1.6g<2g 因此红色固体a中含有Cu2O和 Cu

79.(2013.广州市)(5分)将炉甘石(ZnCO3)、赤铜(Cu2O)和木炭粉混合后加热到约800℃,得到一种锌和铜的合金——黄铜,外观似黄金但质地坚硬。(提示:ZnCO3 ZnO + CO2↑)

(1)黄铜是金属材料吗?___________(填“是”或“不是”)。

(2)写出其中赤铜和木炭粉反应的化学方程式_____________________________________。

(3)若原料中含25吨ZnCO3 ,充分反应后,理论上所得黄铜中锌的质量为_________吨。

(1)是 高温 (2)2Cu2O + C === 4Cu+CO2↑ (3)13

80.(2013.娄底市)小聪同学家新换了水龙头,从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬。好奇的小聪想探

究铬(Cr)与常见金属铁、铜的活动性强弱,邀请你一同参加。

【知识回放】

金属活动性顺序:K Ca Na Mg Al Zn Sn Pb(H) Hg Ag Pt Au,请你在横线上填写对应金属的元素符号。

【作出猜想】

猜想1.Cr>Fe>Cu; 猜想2. Fe>Cu >Cr; 猜想3.你的猜想是 。

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【查阅资料】

(1)铬是银白色有光泽的金属,在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜。

(2)铬能与稀硫酸反应,生成蓝色的硫酸亚铬(CrSO4)溶液。

【设计与实验】

小聪同学取大小相等的三种金属片,用砂纸打磨光亮;再取三支试管,分别放入等量的同种稀硫酸。

(1)小聪得到的结论是猜想 正确。

(2)实验前用砂纸打磨金属片的目的是 。

【知识运用】

将铬片投入FeSO4溶液中,反应 (填“能”或“不能”)进行。若能进行,请你写出反应的化学方程式 。

【知识回放】Fe .Cu 【作出猜想】Fe>Cr>Cu

【设计与实验】无明显现象发生(或无气泡生成,溶液也不变色)

【结论与解释】 1 除去金属表面的氧化膜,利于反应

82.(2013.青岛市)我市某化工厂排放的废液中含有硫酸铜和硫酸亚铁。某化学兴趣小组的同学取了适量的上述废液样品,将一定量锌粉加入样品中,充分反应后过滤,得到滤液A和固体B。 请回答下列有关问题:

(1)关于滤液A所含溶质的猜想中,不合理的是 (填写序号)。

①猜想一:只有硫酸锌 ②猜想二:硫酸锌、硫酸亚铁

③猜想三:硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸铜 ④猜想四:硫酸锌、硫酸铜

(2)设计简单实验,确定“猜想二”对应的固体B的成分:

(3)反应后析出金属的质量 (选填“一定”或“不一定”)比参加反应的金属质量小。

(1)④ (2)取一定量固体B于试管中,加入适量的稀盐酸,若无气泡产生,则固体B是铜,若用气泡产生,则固体B的成分是铜和铁

(3)一定

84.(2013.安徽省)(6分)铁锅、铝锅是生活中常用的炊具,右图是铁锅的示意图。

(1)铁锅含有合金单质_______(写化学式),含有的有

机合成材料是_________。

(2)炒菜时铁锅中的油着火可用锅盖盖灭,其原理是

_______________________________________________。

3

)铝锅轻便、耐用,其原因是___________________、

________________________________________________

____________________________。

(4)废旧铁锅、铝锅不要随意丢弃,应回收利用,这样做的意义是_________________。

(1)Fe;塑料。(2)使油与氧气隔绝。

(3)铝的密度小、常温下,与氧气反应表面生成致密的氧化铝薄膜,阻止铝的进一步氧化。

(4)减少环境污染,节约金属资源。

86.(2013.安徽省)“五一”假期,小兵对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究。

【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢?

【猜想与假设】a.可能与硫酸的质量分数有关;b.可能与锌的形状有关。

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(2)小兵用右图装置收集并测量氢气的体积,其中量筒的作用是_______________________,氢气应从________(填e或f或g)管通入。

【收集证据】(3)要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影

响,应选择的实验编号是____________。

【得出结论】(4)结论是________________________________

______________________________________________________

______________________。

【评价与反思】(注意:若答对(5)(

6)两小题奖励4分,化

学试卷总分不超过60分)

_____________________________________________________________________________。

(6)锌与硫酸反应的快慢可能还受哪些因素影响?设计实验验证。___________________

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

(1)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。

(2)根据进入量筒中水的体积,判断生成氢气的体积;F。

3)①③或②④。

(4)硫酸的质量分数越大,反应速率越快/锌与硫酸的接触面积越大,反应速率越快。

(5)由慢到快然后逐渐减慢;随着反应的进行,硫酸被消耗,硫酸溶质质量分数变小。

(6)温度;取质量相等的锌粒分别放入两只试管中,然后分别加入温度不同,体积和溶质质量分数相同的稀硫酸,测量收集等体积的氢气所需要的时间。(只要考生有控制变量的意识即可)

87.(2013.襄阳市)化学材料的发展和应用,推动了社会的进步。铁、铜、铝、棉花、聚乙烯塑料等都是人们生活和生产中常见的材料。

(1)上述材料中,属于天然有机高分子的是 ;

2)铝表面易形成一层致密的保护膜,其成分是 ;

(3)为了防止水龙头生锈,其表面常镀一层铬,其防锈的原理是: 。

(1)棉花 (2)氧化铝 (3)隔绝水和空气

88.(2013.安徽省)(7分)以黄铁矿为原料(主要成分是FeS2)为原料,生产硫酸的简要流程图如下:

(1)写出流程图中一种氧化物的名称___________。

(2)将黄铁矿粉碎,目的是_______________________________________________。

(3)流程中SO2转化为SO3的化学方程式为_________________________________。

(4)实验室稀释浓硫酸应注意什么?

____________________________________________________________________________________________________________________________。

(5)炉渣(Fe2O3)在工业上可用来_____________________________________________。

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(1)二氧化硫或三氧化硫或三氧化二铁。

(2)增大反应物的接触面积。

(3)2SO2+O2 2SO3。

(4)将浓硫酸没器壁慢慢倒入水中,边倒边搅拌,且不可将水倒入浓硫酸中。

(5)做治铁原料。

89.(2013.荆门市)用金属铁制备自来水的新型消毒、净水剂K2FeO4的流程如下:

2FeO4 ?固体B的成分是 (用符号表示);

?操作I的名称是 ;操作I所需要的仪器和用品:铁架台、玻璃仪器、试剂、 (填一种实验物品名称)。

?反应①、②、③中没有涉及到的化学反应类型是 (填字母代号)

A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应

?请书写下列反应的化学方程式:

反应② ;

反应③ 。

(1)、Cu、Fe (2)、过滤、滤纸 (3)、B

(4)、FeSO4?2KOH?Fe?OH?2??K2SO4

2Fe?OH?2?H2O2?2Fe?OH?3

90.(2013.内江市)银、铁、铜是日常生活中经常接触到的三种金属。对Ag、Fe、Cu三种金属活动性顺序的探究,下列所选试剂组不可行的是 。

①Fe、Ag、CuSO4溶液 ②Cu、Ag、FeSO4溶液 ③Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液

在你认为可行的试剂组中,写出其中发生反应的化学方程式 (若可行的试剂不只一组,请任选其中一组)。

② Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu Cu+2AgNO3 = Cu(NO3)2+2Ag

91.(2013年德阳市)金属钛(Ti)的合金具有耐高温、耐腐蚀、强度高等性能,所以,钛合金广泛用于航空、航天工业及化学工业。工业上冶炼金属钛的过程是以钛矿石(主要成分为钛酸亚铁,化学式为FeTiO3)、焦炭、氯气为原料,在高温条件下制取TiCl4,其反应的化学方程式为:2FeTiO3 + 6C + 7Cl2 2TiCl4 + 2X + 6CO。然后用镁与TiCl4,在高温条件下反应生成金属钛和氯化镁。

请根据以上信息回答下列问题:

(1)FeTiO3中钛元素的化合价为 。

(2)在制备TiCl4的反应中,X的化学式为 。

(3)镁与TiCl4反应的化学方程式为 。

(1)+4 (2)FeCl3 (3)TiCl4 + 2Mg 2MgCl2 + Ti

92.(2013?东营)人类的生产生活离不开金属材料.

(1)人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”,在“五金”顺序中把金属 的位置移到最后,正好符合由弱到强的 顺序.

(2)铝、铁、铜是我们生产生活中使用比较广泛的金属.如图1所示用品中,利用金属导热性的是 ,延展性的是 (填字母序号).

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(3)铜也容易生锈,铜锈的主要成分是碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3),是铜与空气中的氧气、

水和 共同作用的结果.

(4)合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质.一

的质量分数;当合金熔点最低时,合金中铅与锡的质量比为 .

②保险丝由铋、铅、锡、镉组成,其熔点约为 .

A.15~30℃; B.60~80℃; C.235~250℃; D.300~320℃.

(1) 铁 金属活动性 (2) A BC (3) 二氧化碳 (4) ①锡 2:3 ② B

93(.2013?聊城)下水道堵塞是日常生活中经常遇到的问题.“管道通”可使堵塞的管道畅通无阻.某同学对此很好奇,于是想探究“管道通”中物质的成分.请与该同学一起探究:

【提出问题】“管道通”中的物质是什么?

【查阅资料】

(1)下水管里的淤积物主要为油污、食物残渣、毛发等.

(2)氢氧化钠是强碱,能去除油污,腐蚀毛发一类的东西.常用于疏通管道.

(3)铝粉呈银灰色.铝与酸、强碱溶液都能反应放出氢气,同时放出大量热.

①铝与盐酸反应的化学方程式是 .

②铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是2Al+2NaOH+

═2NaAlO2+3H2↑

【猜想与验证】打开一盒管道通,内有一袋白色固体颗粒和一袋银灰色粉末.

(2)猜想:银灰色粉末为铝粉.

实验:取该粉末分别置于两支洁净的试管中,向一只试管中滴加稀盐酸,另一只中

滴加 溶液,都产生大量气泡且试管外壁温度明显升高,点燃反应产生的气体火焰均呈淡蓝色.

结论:银灰色粉末为铝粉.

【应用】使用“管道通”时,先将银灰色粉状固体添加入被堵塞的管道中,再加入白色固体颗粒,倒入一杯水,堵上管道口.管道内可能出现的现象是 .

A.管道内温度明显升高 B.产生大量气体 C.反应放出大量热 D.气体燃烧后,火焰成淡蓝色.

【查阅资料】①2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑ ②2H2O

【猜想与验证】(1)试管外壁发烫 (2)氢氧化钠

【应用】 ABCD

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2013年中考化学试题汇编——溶液

1.(2013.兰州市) 下列关于溶液的说法,正确的是 ( )

A. 溶液都是无色透明的 B. 面粉与水混合可形成溶液

C. 饱和溶液不能再溶解任何物质 D. 硝酸铵溶解在水中,溶液温度会降低

2.(2013.上海市)厨房中的物质放入足量的水中,充分搅拌,不能形成溶液的是 ( )

A. 食用油 B. 白醋 C. 白糖 D. 食盐

3.(2013.北京市)下列物质放入水中,能形成溶液的是 ( )

A.面粉 B.牛奶 C.白糖 D.植物油

4.(2013.泸州市)调味品是重要的食品添加剂,将下面调味品加入水中,不能形成溶液的是 ( )

A.食盐 B.蔗糖 C.味精 D.芝麻油

5.(2013.佛山市)以下说法正确的是( )

A.溶液一定是均一、无色、稳定的 B.均一、稳定的液体一定是溶液

C.溶液的溶质一定是固体 D.溶液一定是混合物

6.(3分)(2013?滨州)关于溶液和乳化的下列说法这种错误的是( )

A. 溶液中可以含有多种溶质

B. 溶液是均一、稳定的混合物

C. 用汽油洗去衣服上的油污是乳化现象

D. 溶液不一定是无色的

7.(2013.株洲市)下列物质溶于水时,吸收热量的是 ( )

A.NH4NO3固体 B.生石灰 C.KOH固体 D.苛性钠

8.(2013.南宁市)把少量下列物质分别加入水中,充分搅拌后,不能形成溶液的是( )

A.食盐 B.蔗糖 C.酒精 D.花生油

9.(2013.昆明市)下列关于溶液的说法正确的是( )

A.溶液一定是无色的 B.溶质只能是固体物质

C.溶液是均一的、稳定的混合物 D.将少量泥土放入水中,充分搅拌,可以得到溶液

10. (2013.兰州市)欲配制100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。下列说法中不正确的是( )

A. 用托盘天平称取10.0g氢氧化钠

B. 氢氧化钠易潮解,应放在玻璃器皿中称量

C. 实验中用到的玻璃仪器只有烧杯和量筒

D. 将配好的溶液装入试剂瓶中,塞好瓶塞并贴上标签

12.(2013.成都)在盛有水的烧杯中加入以下某种物质,形成溶液的过程中,温度下降。这种物质是( )

A. 氢氧化钠 B.氯化钠 C.浓硫酸 D.硝酸铵

13.(2013.日照市)配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液,下列说法不正确的是( )

A.实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管

B.用托盘天平称量所需氯化钠的质量3.0g

C.用10mL量筒量取所需水的体积

D.实验步骤是计算、称量、量取、溶解

14.(2013.北京市)配制50 g溶质的质量分数为 6%的氯化钠溶液,不需要的仪器是 ( )

A.蒸发皿 B.玻璃棒 C.烧杯 D.量筒

15.(2013.南京市)下列物质加入一定量的水中,能使液体温度明显降低的是 ( )

A.硝酸铵 B.氢氧化钠 C.生石灰 D.氯化钠

16.(2013.庆阳市)某同学在实验室配制50g6%的氯化钠溶液,图2所示的部分操作其中错误

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的是 ( )

A.取一定量的NaCl B.称取3gNaCl C.量取47mL水 D.溶解

17.(2013.佛山市) 100克2%NaOH溶液配制等操作正确的是( )

A.用50mL量筒量取98.0mL水

B.将NaOH固体放入小烧杯中,用托盘天平称取2.0gNaOH

C.将pH试纸伸入2%NaOH溶液中测得pH=13.7

D.10ml2%的NaOH溶液加入10mL水稀释得到1%NaOH溶液

19.(2013.烟台市)有关溶液的说法正确的是 ( )

A.具有均匀性、稳定性的液体一定是溶液

B.配制溶液时,搅拌可以增大固体溶质的溶解度

C.饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大

D.融雪剂的原理是利用某些物质水溶液的凝固点低于0℃

20.(2013.株洲市)下列实验操作正确的是( )

A.制取蒸馏水时,将温度计水银球插入水中

B.过滤时,将玻璃棒靠在三层滤纸的一边

C.测某酸性溶液的pH时,先用水将pH试纸润湿

D.在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中,将蒸发皿中的溶液直接蒸干

21.(2013.佛山市)常温下,将1克物质分别加入100g水中,充分搅拌(或振荡),能配制成溶液的是( )

A.汽油 B.蔗糖 C.氯化银 D.氧化铁

22.(2013?滨州)向如图装置的试管中加入某种物质后,U形管右边支管的红墨水液面降低,左边支管的红墨水液面上升,则加入的物质是( )

A. 氢氧化钠 B. 生石灰 C. 浓硫酸 D. 硝酸铵

23.(2013.成都)20℃时,氯化钠的溶解度为36g。对这句话理解错误的是 ( )

A.20℃时,100g水中最多能溶解氯化钠36g

B.20℃时,100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36g

C.20℃时,氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100:36

D.20℃时,将36g氯化钠溶解于100g水中,所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液

25.(2013.咸宁市)用下列实验操作可完成两个实验。甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除,乙实验为配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液。下列说法中,正确的是( )

① ② ③ ④ ⑤

A.甲实验的步骤是①④⑤,其中去除杂质的关键步骤是蒸发

B.甲实验各步操作中,玻璃棒的作用都是相同的

C.乙实验若按照②③①的步骤进行操作, 则配制的溶液浓度偏大(p水=1g/cm3)

D.乙实验中,若①所用的烧杯内壁沾有水,对配制的溶液浓度无影响

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26.(2013.北京市)a、b、c 三种物质的溶解度曲线如下图所示。取等质量 ℃的 a、b、c 三种物质的饱和溶液,分别蒸发等量水后恢复至 ℃。下列说法不正确的是 ( )

A.原饱和溶液中,溶质的质量分数 a>b=c

B.恢复至 t2℃℃时,析出溶质的质量 a>b=c

C.恢复至t2℃时,三种溶液一定都是饱和溶液

D.若继续降温至 t1℃,三种溶液一定都是饱和溶液

28.(2013.咸宁市)硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如右图所示。30℃时,分别将30g硝酸钾和氯化钠放入100 g水中,充分溶解。

下列结论中,不正确的是( )

A.两种溶液中溶质的质量分数相等

B.通常情况下,采取降温的方法能将两种溶液都变成饱和溶液

C.若将硝酸钾溶液降温到20℃, 溶液中溶质和溶剂的质量比

为3:10

D.若将硝酸钾溶液变为10℃时的饱和溶液, 溶液中溶质的质

量分数一定减小

29.(2013.潍坊市)氯化钠是重要的盐。下列做法或说法中错误的是 ( )

A.“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”的实验中,使用玻璃棒搅拌,加快氯化钠的溶解

B.“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中,当蒸发皿中的滤液全部蒸干后才能停止加热

+C.氯化钠的水溶液能导电是因为它在水中解离出自由移动的Na和Cl-

D.氯化钠的溶解度受温度变化的影响很小

30.(2013.资阳市)t ℃时,向一支盛有0.15 g熟石灰的烧杯中加入50 g水,充分振荡后静置,烧杯底部仍有未溶解的白色固体。下列相关叙述正确的是( )

A.升高温度上层清液变为不饱和溶液 B.t ℃时,熟石灰的溶解度为0.3 g

C.烧杯中溶液的质量小于50.15 g D.上层清液中溶质质量分数大于0.3%

31.(2013.菏泽市)下列有关溶液的叙述正确的是 ( )

A.稀溶液一定是不饱和溶液

B.饱和溶液就是不能再溶解如何物质的溶液

C.溶质的溶解度都随温度的升高而增大

D.溶质在溶解的过程中,有的放出热量,有的吸收热量

32.(2013.安徽省)下图表示某物质在水(a)和酒精(b)中的溶解度曲线。下列有关该物质的说法正确的是 ( )

A.在水和酒精中的溶解度相同

B.在水和酒精中的溶解度都随温度的升高而增大

C.20℃时,其水溶液比其酒精溶液的溶质质量分数大

D.40℃时,其水溶液的溶质质量分数为38%

33.(2013.泸州市)根据右图的溶解度曲线,判断下列说法不正确的是( )

A.图中a点表示,t2℃时100g水中最多溶解甲物质25g

B.甲物质的的溶解度随温度的升高而增大

C.t1℃时,甲、乙两物质的饱和溶液中含溶质的质量相等

D.t1℃时,甲、乙两物质的饱和溶液中溶质质量分数相等

35.(2013.孝感市)右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线,

下列分析正确的是( )

A.50℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A>B>C

B. 50℃时把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液,其中溶质与溶

剂的质量比为1:2

C.将C的饱和溶液变为不饱和溶液,采用降温结晶方法

D.将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20℃时,这三种溶液

的溶质质量分数的大小关系是B>

A=C

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36.(2013.泉州市)右图表示的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,下列叙述正确的是( )

A.甲的溶解度大于乙的溶解度

B.35℃时100g甲的溶液中含甲的质量60g

C.降低温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液

D.10℃时甲、乙两种溶液的溶质质量分数一定相等

37.(2013.宜宾市)右图为A、B、C三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列有关说法错误的是 ( )

A.t1℃三种物质中B物质的溶解度大

B.t2℃三种物质的饱和溶液中,溶质的质量分数最大的是A

C.可用降低温度的方法使t2℃时C的饱和溶液变为不饱和溶液

D.t1℃时,将等质量的A、C不饱和溶液分别用添加溶质的方法

形成不饱和溶液,所加的溶质质量相等

42.(2013年德阳市)20℃时,取四份一定质量的饱和硝酸钾溶液进行如下实验后,所得结论正确的是( )

A.保持温度不变,减少10g溶剂后,溶液中溶质的质量分数增大

B.保持温度不变,加入10g溶质后,溶液中溶质的质量分数增大

C.保持温度不变,加入10g溶剂后,溶质的溶解度减小

D.降温至10℃后,溶质的溶解度减小

43.(2013.河北省)20 ℃时,取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20 g,分别加入到四个各盛有50 g

A.所得四杯溶液都是饱和溶液

B.丁溶液的溶质质量分数最大

C.20 ℃时四种物质溶解度的关系为:丙>乙>甲>丁

D.四杯溶液中溶剂的质量大小为:丙溶液>乙溶液>甲溶液>丁溶液

44.(2013.眉山市)如图所示,是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是( )

A、t℃时,甲、乙、丙三种物质的饱和溶液的质量分数相等

B、在两份相同质量的水中分别加入甲与丙,达到饱和时溶解甲的质量大于丙

C、相同温度时,甲、乙、丙三种饱和溶液,其质量分数关系为:甲>乙>丙

D、甲中混有少量丙时,可采用高温制成热的饱和溶液,再蒸发结晶提纯甲

46.(2013.荆门市)右图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线,下列说法错误的是( ) ..

A.t2℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等

B.甲的溶解度随温度的升高而增大

C.分别将t

3

℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃,

则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙>甲>丙

D.t1℃时,丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%

47.(2013.吉林省)结合右图判断,下列说法正确的是( ) A.硝酸钾的溶解度为45.8g

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/℃

B.硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度

C.升高温度可将硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液

D.两条曲线的交点所对应溶液的溶质质量分数相等

48.(2013.盐城市)右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,下列说法正确的是 ( )

A.甲物质的溶解度一定大于乙物质的溶解度

0B.t2C时,甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等 00C.将甲溶液从t2C降温到t1C时,一定有晶体析出

0D.将t2C时乙的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用 降温的方法 0 t1 t2 温度/℃ 49.(2013?扬州)如图是KNO3和NH4Cl的溶解度曲线.下列 说法正确的是( )

A. t1°C时,KNO3的溶解度大于NH4Cl

B. t2°C时,KNO3和NH4Cl的溶解度相等

C. t3°C,两溶液中KHO3的质量分数一定大于NH4Cl

D. NH4Cl的溶解度受温度的影响大于KNO3

51.(2013.昆明市)在80℃时,物质A的溶解度比B小。分别取等质量的A、B两物质的饱和溶

液,降温至30℃,析出A、B晶体的质量分别为mg和ng(A、B均不含结晶水)。下列判断正确

的是( )

A.80℃时,A饱和溶液与B饱和溶液相比,前者所含溶质的质量一定比后者小

B.30℃时,若A的溶解度比B大,则m一定小于n

C.30℃时,若A的溶解度比B小,则m一定大于n

D.30℃时,A 饱和溶液与B饱和溶液相比,后者溶质的质量分数一定比前者大

53.(2013.金华)如图是A、B两种物质的溶解度曲线,下列叙述错误的是( ) ..

A.30℃时,向100克水中加入25克A物质,充分溶解后所得

溶液是饱和溶液

B.A物质的饱和溶液从30℃降温到10℃,变成不饱和溶液

C.B物质的饱和溶液从30℃降温到20℃,其溶质质量分数减小

D.30℃时,将B物质的不饱和溶液转变为饱和溶液,可以采取

恒温蒸发溶剂的方法

54.(2013.株洲市)(6分)华雪同学想制取“叶脉书签”,需要50g

质量分数为10%的氢氧化钠溶液。请回答下列问题:

(1)若用氢氧化钠固体配制,需称取氢氧化钠 g。

(2)若用25%的氢氧化钠溶液配制,需25%的氢氧化钠溶液 g;蒸馏水 g;配制时

应选用 mL(选填“10”、“20”、“50”、“100”)的量筒量取蒸馏水。

(3)下列操作正确的是 。

A.在托盘天平的左右托盘上垫滤纸称取氢氧化钠固体

B.将准确称取的氢氧化钠固体直接倒入装有水的量筒中溶解

C.将配制好的NaOH溶液装入玻璃试剂瓶中,塞好橡胶塞并贴上标签

(4)在实验室配制氢氧化钠溶液时, (填“要”或“不要”)用到玻璃棒。

(1)5 (2)20 30 50 (3)C (4)要

55.(2013.泸州市)某同学用天平称取NaCl固体19g,用量筒量取蒸馏水76ml(水的密度为

31g/cm),配制一定质量分数的氯化钠溶液,该氯化钠溶液的溶质质量分数为 。若该同

学量取水时是仰视读数,则所配制的氯化钠溶液溶质质量分数会 (填“偏大”、“不变”、

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“偏小”)。

20% 偏小

3356.(2013.眉山市)(4分)已知98﹪浓H2SO4密度为1.84g/cm,62﹪浓HNO3密度为1.14g/cm;

若要配制浓H2SO4与浓HNO3的混合溶液,则应将 (填化学式)沿玻璃棒缓慢倒入盛有 (填化学式)的烧杯中,边加边搅拌,冷却后装瓶。过程中玻璃棒的作用

是 、 。

浓H2SO4 浓HNO3 引流 搅拌

57.(2013.泸州市)配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行。

A B C D E

请回答下列问题:

(1)用上图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为 。 .......

(2)用托盘天平称量所需的氯化钠时,发现托盘天平的指针偏向左盘,应 。 A.增加适量氯化钠固体 B.减少适量氯化钠固体

C.调节游码 D.添加砝码

(3)将氯化钠和水依次倒入烧杯中,用玻璃棒搅拌,其目的是 。

(1) CBDEA (2) B (3) 加速溶解

59.(2013.庆阳市)(4分)如图是甲、乙两物质(均不含结晶水)的溶解曲线,据此回答以下问题:

(1)t1℃时,A物质的溶解度为 g;

(2)a点的含义是 ;

(3)溶解度受温度影响小的物质是 ;

(4)从A、B的混合物中分离A物质,一般采用 的方法。

(1)25(2)在t2℃时,A、B两物质的溶解度相同(3)B(4)冷却热饱和溶液

60.(2013.南京市)若要配制245g质量分数为10%的稀硫酸,需要质量分数为98%的浓硫酸(密

3度为1.84g/cm) mL(计算结果保留一位小数),由浓溶液配制稀溶液时,计算的依

据是 。在实验室用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有:计算、 、混匀、冷却至室温装瓶并贴上标签。

13.6,溶液稀释前后,溶质的质量不变 量取

61.(2013.河南省)右图是A、B的溶解度曲线。t2℃时分别将100gA、B

的饱和溶液降温至t1

℃,析出固体治理

A B

(填

“>”、“<”或“=”);

把t2℃时150gA的饱和溶液稀释为20%,

需加水 g。

> 100

62.(2013.陕西省)(4分)下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图,

请结合图示回答下列问题:

(1)t2℃时,A、B、C三种物质的溶解度大小关系是 。

(2)t3℃时,将30gA物质加入到50g水中,充分溶解后,所得溶液是 <填“饱和”

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或“不饱和”>溶液。

(3)室温下,将盛有A的饱和溶液的试管放入盛水的烧杯中,再向烧杯内的水中加入一定量的并NH4NO3并搅拌,试管内可以观察到的现象是 。

(4)将t1℃时A和C的饱和溶液同时升高一定温度后,所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是 。

(1)A=B>C (2)不饱和 (3)有晶体析出 (4)A>C

63.(2013.娄底市)右图是 A、B、C三种物质的溶解度曲线。请回答:

(1)t1℃时,A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是 ;

(2)当A中混有少量B时,可用 方法提纯A;

(3)t2℃时,在100g水中放入 克A物质恰好形成饱和溶液,

此时溶液中溶质的质量分数为 。

. (1)CBA (2) 降温结晶(或冷却热饱和溶液) (3) 60 37.5%

64.(2013.泸州市)右图是A、B两种固体物质的溶解度曲线。据图回答:

(1)P点表示的意义是在t1℃时,A、B两物质的溶解度 。(填“相等”或“不相等”)

(2)把t2℃时等质量A、B两物质的饱和溶液降低到t1℃,析出晶体较多的是 。

(3)当A中含有少量B物质时,可采用 (填“降温”或“蒸发”)结晶的方法提纯A物质。

(1) 相等 (2) A (3) 降温

65.(2013.大连市)右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

(1)溶解度随温度升高而减小的物质是______。

(2)t1℃时,甲、乙两种物质的溶解度 。

(3)要使乙的饱和溶液变为不饱和溶液,

除加水之外还可采用的方法是 。

(4)要使甲从其饱和溶液中析出,可用 的方法。

(5)t2℃时,甲的饱和溶液中溶质的质量分数是 。

(5)?乙 ?相等 ?降温 ?降温 ?37,5%

67.(2013.株洲市)(4分)右图为KNO3和NaCl两种物质的溶解度曲

线。

(1)t1℃时,两种物质溶解度的大小关系:NaCl KNO3

(填“>”或“=”或“<”)。

(2)t2℃时,将25g氯化钠固体投入50g水中,充分溶解后可得到 NaCl 溶液(填“不饱和”或“饱和”或“不能确定”)。

(3)将饱和KNO3溶液变为不饱和KNO3溶液,可行的方法之一是

添加溶剂(水),还可以是 。

(4)你从图中还可获得什么信息(写出一条即可): 。

(1)> (2)饱和 (3)升高温度 (4)KNO3溶解度随着温度升高而增大

68.(2013.昆明市)(10分)按要求完成下列小题:

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(1)上图是A、B两种固体物质的溶解度曲线:

①A、B两种物质的溶解度都随温度的升高而 ,其中溶解度受温度影响较大的是 ;

②已知t℃时,A物质的溶解度为wg。则t℃时,A物质饱和溶液中溶质质量分数可以表示为 %;

③气体的溶解额常用体积来表示,如0℃时,氮气的溶解度为0.024,其含义

是 。

① 升高 A ②100w/(100+w) ③在压强为101kPa和温度为0℃时,1体积水里最多能溶解0.024体积的氮气。

70.(2013.佛山市)《粗盐中难溶性杂质的去除》实验中,三次用到玻璃棒,其中第二次使用玻璃棒的作用是__________________,提纯后的食盐中还含有少量的CaCl2和MgCl2等可溶性杂质,将该食盐溶解后,依次加入过量的NaOH溶液,过量的_______(填化学式。下同)溶液,过滤,向滤液中加_____调节至pH=7,再将滤液蒸发结晶,即可得更纯的氯化钠。

引流(转移液体)Na2CO3 HCl

(1)> (2)50 (3)> (4)Na2CO3 (5)HNO3 AgNO3

74.(2013?长沙)甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示.请据图

回答:

(1)P点的意义

是 ;

(2)t2℃时,甲的溶解度 (填“大于”、“等于”、“小

于”)乙的溶解度.

(1)t1℃时甲和乙的溶解度相等,均为15g (2)大于

80.(2013.日照市)(6分)下表是Ca(OH)2和NaOH的溶解度数据。

请回答下列问题:

2是 (填A或B)。

(2)要想把一瓶接近饱和的Ca(OH)2溶液变成饱和溶液,具体措施有:

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①加入氢氧化钙,②升高温度,③降低温度,④加入水,⑤蒸发水后再恢复到原温度, ⑥加入生石灰。

其中措施正确的是 。

A.②④⑥ B.③④ C.①③⑤⑥ D.①②⑤⑥ 

(3)20℃时,191g 饱和NaOH溶液,蒸发10g水后,再降温到20℃,可析出NaOH晶体的质量为 。

(4)现有20℃时Ca(OH)2的饱和溶液(甲溶液),向其中加入一定量CaO后得到的溶液(乙溶液),此时溶液中溶质的质量分数 乙 甲(填“>”、“<”或“=”)。

(5)现有60℃时含Ca(OH)2和NaOH两种溶质的饱和溶液,若要得到较纯净的NaOH晶体,应采取的物理方法是 。

(6)20℃时,欲测定NaOH溶液的pH,若先将pH试纸用蒸馏水润湿,再进行测定,则所测溶液的pH (填“偏大”、“偏小”或“不受影响”)。

(1)A (2)D (3)9.1 g (漏写单位不得分) (4)<

(5)降温结晶,过滤 (6)偏小

①以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是 。

②30℃时,KNO3 的溶解度是 g/100g水。

③KNO3 溶液中含有少量NaCl时,可通过 的方法提纯。

④对③析出的晶体和剩余溶液描述正确的是 (填写编号)。

Ⅰ.剩余溶液一定是KNO3饱和溶液 Ⅱ.剩余溶液一定是NaCl

Ⅲ.上述方法可以将两者完全分离 Ⅳ.析出的晶体中只含有KNO3

①NaCl ②45.8 ③冷却饱和溶液 ④ⅠⅣ

82.(2013?东营)20℃时,将等质量的甲、乙两种固体物质,分别加入到盛有100g水的烧杯中,充分搅拌后现象如图1,加热到50℃时现象如图2,甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3.请结合图示回答下列问题:

(1)图1中一定为饱和溶液的是 .

(2)图2中甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为 .

(3)图3中表示乙的溶解度曲线是 ;P点表示的含义是 .

(1) 甲 (2) 相等或甲=乙 (3) N 30℃时,甲、乙两种固体物质的溶解度相等

83.(2013?聊城)下表是KNO3的部分溶解度数据,请回答问题:

(1)40℃时,将70gKNO3固体加入100g水中,充分搅拌,形成的溶液质量为 g.

(2)60℃时,KNO3的饱和溶液中得到晶体的一种方法是 .

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(1) 163.9 (2) 降温 (3)略

84.(4分)(2013?滨州)如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线.

(1)由图中可看出,甲乙两物质中,溶解度受温度影响较大的物质是 ;

(2)要使甲的饱和溶液变为不饱和溶液,可采取的方法是

(写出一种即可);

(3)t2℃时,将甲、乙各20g分别加入到两只盛有100g水的烧杯中,充分搅拌,所得乙溶液为 溶液(填“饱和”或

“不饱和”);若将温度都降低到t1℃,甲溶液中溶质的质量分数 (填“>”、“<”或“=”)乙溶液中溶质的质量分数.

(1) 甲 (2) 升高温度 (3) 饱和 =

86.(2013.内江市)海水是巨大的资源宝库。如图所示利用海水为原料可获得许多化工产品:

(1)要鉴别海水是硬水还是软水,可选用的试剂是 。

(2)步骤①中选用蒸发结晶法而不用降温结晶法的理由是 。

(3)制纯碱过程中,其中过滤操作所需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 。

(4)步骤②发生反应的化学方程式是 ,其基本反应类型为 。用镁制造的一种镁铝合金常用作生产飞机外壳的材料,该材料具有的优良性能有 (任答一点)。

(5)步骤④发生的反应为置换反应(类似于金属与盐溶液之间的反应),试写出该反应的化....

学方程式 ;此反应能够发生是因为 。

(1)肥皂水 (2)氯化钠的溶解度受温度影响较小 (3)玻璃棒

(4)Mg(OH)2+2HCl = MgCl2+2H2O 复分解反应 质量轻或强度大或抗腐蚀

(5)2NaBr+Cl2 = 2NaCl +Br2 氯元素的非金属性强于溴元素或氯(或氯气)的活泼性强于溴或氯原子的电子的能力强于溴或氯的氧化性强于溴

87.(2013.吉林省)用海水制得的粗盐中含有多种可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等)和不溶性杂质(泥

沙等)。请回答下列问题:

(1)实验室去除粗盐中难溶性杂质的一般步骤是:溶解、过滤、 、计算产率;

(2)若要去除粗盐中可溶性的杂质氯化镁和氯化钙,可以依次加入过量的氢氧化钠和碳酸钠两种溶液,写出其中的一个化学方程式 ,过滤后向滤液中加入过量的盐酸,其目的是 ,最后通过蒸发结晶得到较为纯净的氯化钠。

(1)蒸发 (2)Na2CO3 + CaCl2 == CaCO3↓ + 2NaCl(或2NaOH + MgCl2 == Mg(OH)2↓ + 2NaCl) 除去过量的碳酸钠和氢氧化钠

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88.(2013.乐山市)(1)大佛上游的岷江,在枯水期的一段时间,江面上出现大面积的绿色浮萍。你认为导致这一现象最可能的原因是(填编号) 。

A.为实现“绿色化学”、改善景观而人工种植的绿色植物

3+2+— B.上游某化工厂向江中排放了含大量Fe、Cu、OH的废水

C.含较多氮、磷的生产生活污水直接排放到江中,导致藻类疯长

(2)长期饮用硬水易引起结石病。为检测大佛附近的居民饮用水是否是硬水,可向所取水样及另

一软水中加入等量的肥皂水,振荡,根据产生 的多少来判断。将硬水煮沸可以得到软水和水垢,水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2,从水垢中提取氯化钙的主要流程如下:

盐酸 过量氢氧化钙溶液 盐酸

水垢

a.滤渣的主要成分是 (填化学式)。

b.加盐酸酸化,其目的之一是除去未反应的氢氧化钙,写出反应的化学方程式 。

(1)C (2)泡沫 a. Mg(OH)2 b. Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

89.(2013.成都)通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等,可以蒸发除去水分得到粗盐。粗盐中含有难溶性杂质(泥沙等)和多种可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等)。

[提出问题]如何才能将粗盐中难溶性杂质和可溶性杂质(氯化镁、氯化钙)除去,从而获得较纯的食盐晶体?

[资料准备]

[实验方案]

某同学为了提纯粗盐,设计了如下实验方案并进行实验。

[交流与表达]

(1)实验步骤①和②的目的是 ;实验步骤③和④的目的是 。

(2)实验操作X的名称是 ,该操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。

(3)实验步骤③的主要目的是 (用化学方程式回答);判断氢氧化钠溶液已过量的方法是 。

(4)实验步骤④中生成的沉淀D是 。

(5)实验步骤⑤用蒸发溶剂的方法而不用降低溶液温度的方法获取食盐晶体,原因是 食盐晶体

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;在蒸发食盐溶液的过程中要使用玻璃棒,作用是 。

[反思与评价]

(6)有同学认为只需要用氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液中任意一种试剂就能将两种可溶性杂质出去,你认为这种方法 (选填“可行”或“不可行”),理由是 。

(7)有同学认为原实验方案不完善,做出这种评价的依据是 。

[实验方案设计]

(8)为了完善原实验发难,你设计的实验是 (仅写出补充部分的实验操作和现象)

(6)除去粗盐中的难溶性杂质

除去粗盐中的易溶性杂质CaCl2、MgCl2过滤 漏斗

(7)MgCl2+2NaOH====Mg(OH)2↓+2NaCl碳酸钙(或CaCO3)

(8)氯化钠的溶解度收温度影响较小

搅拌溶液,避免因局部过热,造成液滴飞溅

(9)不可行 MgCO3、Ca(OH)2均为微溶物,只用任意一种试剂就会有一种杂质生成微溶物而不能全部除去

2+2+(10)在除去MgCl2和CaCl2的同时,又引入了新的杂质NaOH和Na2CO3(或在除去Ca和Mg的

—2—同时又引入了新的杂质离子OH和CO3)想溶液C中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止

90.(2013.眉山市)(4分)氯碱工业是重要的化学工业,采用电解精制的饱和食盐水来制取NaOH, 2NaCl + 2H2O 电解2NaOH + H2↑ + Cl2↑。但粗盐中含有杂质Na2SO4、MgCl2、CaCl2

、泥沙等,必须经过提纯才能使用。提纯中常用下列操作步骤:①用稍过量的NaOH除去MgCl2;②过滤;③用稍过量的BaCl2除去Na2SO4;④用稍过量的Na2CO3除去CaCl2等;⑤用稍过量的HCl除去NaOH、Na2CO3;

则:(1)正确的操作顺序为 或 (填步骤编号);

(2)加入Na2CO3溶液,其目的之一是除去CaCl2,还的一个目的,其反应的化学方程式为 。

(1)①③④②⑤或③①④②⑤或③④①②⑤(任填两组)

(2)BaCl + Na2CO3 = BaCO3↓+ 2NaCl

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2013年中考化学试题汇编—酸碱盐

一、选择

1.(2013苏州)向2mL氨水中滴加5?6滴紫色石蕊试液,充分振荡后溶液颜色将变成 A.红色 B.紫色 C.无色 D.蓝色

A.生石灰 B.醋酸 C.水杨酸 D.食盐

4.(2013?青岛)某同学郊游时不慎被蜜蜂蛰伤,蜜蜂的刺液是酸性的.为减轻疼痛可以在蛰伤A.H2CO3 B.NaHCO3 C.P2O5 D.Ba(OH)2

6(2013广州)下列实验中可观察到明显现象的是

A.向盐酸中滴加氢氧化钠溶液 B.想盐酸中滴加酚酞溶液

C.向氯化镁溶液中滴加氢氧化钡溶液 D.将铜丝放入到硫酸铝溶液中

A. 天然气:CO B. 烧碱:Na2CO3 C. 熟石灰:Ca(OH)2 D. 烧碱:KOH

9. (2013上海)用稀硫酸除铁锈的原理是

A.FeO + H2SO4==4FeSO4 + H2O B. Fe2O3 + 3H2SO4== Fe2(SO4)3 + 3H2

C.Fe2O3 + 2H2SO==2FeSO4 + 2H2O D.Fe2O3 + 3H2SO4==Fe2(SO4)3 + 3H2O

10. (2013上海)X可以发生如下反应:1. X+酸====盐+水;2. X+非金属氧化物======盐+水。X可能是

A. 氧化铜 B. 盐酸 C. 氢氧化钠 D. 碳酸钠

11.(2013苏州)下列除去杂质(在括号内)选用的试剂(在箭头右侧)错误的是 ..

A.CO2气体(H2O)→生石灰 B.C粉(CuO) →稀盐酸

C.CaCl2溶液(HC1) →碳酸钙粉末 D.CO气体(CO2) →氢氧化钠溶液

12.(2013苏州)下列物质的溶液长期放置在空气中,溶液质量因发生化学变化而增大的是

A.浓盐酸 B.氯化钾溶液 C.浓氨水 D.氢氧化钠溶液

13.(1分)(2013?青岛)下列化肥属于磷肥的是( )

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A.在稀盐酸中:Ba2+、CO32、Zn2+ B.在氢氧化钠溶液中:H+、Mg2+、Cl --

C.在氯化钠溶液中:K+、Ca2+、NO3 D.在硫酸铵溶液中:Na+、Cu2+、OH --

15. (2013重庆)下列除去杂质的方法中正确的是

16. (2013黄冈)下列有关物质鉴别方案正确的一组是:

A.可用Ba(OH)2溶液鉴别(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、NH4NO3三种氮肥

B.MgCl2溶液、NaOH溶液、H2SO4溶液、CuSO4溶液,不加任何试剂即可鉴别

C.Na2CO3溶液、Ca(OH)2溶液、盐酸、BaCl2溶液,不加任何试剂即可鉴别

D.CuO粉末、炭粉、铁粉,三种黑色粉末用一种试剂无法鉴别

17、(2013眉山)下列各组溶液,只用一种试剂不能鉴别的是( )

A、Na2SO4、CuSO4、NaCl B、NaCl、Na2CO3、Na2SO4

C、FeCl2、NaNO3、Na2SO4 D、(NH4)4SO4、NH4Cl、NaCl

18、(2013眉山)某合金由两种金属元素组成,取该合金60g投入足量稀硫酸中,反应完全后,测得生成H23g,则合金的组成不可能是( )

A、Fe与Zn B、Mg与Cu C、Na与Al D、Al与Fe

44242加热生成NH30.85g(假如生成NH3的全部逸出),过滤、洗涤、灼烧,得Fe2O3固体2.0g.则21.(2013南京)下列各组离子在水中一定能大量共存的是

A. Na+、H+、HC03- B. Na+、Ca2+、CO32- C .K+、N03-、H+ D.H+、CI-、OH -

22.(2分)(2013?青岛)我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”(流程简图如图),促进了世界制碱技术的发展.下列有关说法正确的是( )

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( )

A.浓盐酸 B.氯化钾溶液 C.浓氨水 D.氢氧化钠溶液

24.(2013.上海市)物质的俗名与化学式相对应正确的是 ( )

23.(2013.苏州市)下列物质的溶液长期放置在空气中,溶液质量因发生化学变化而增大的是

A. 天然气:CO B. 烧碱:Na2CO3 C. 熟石灰:Ca(OH)2 D. 烧碱:KOH

25.(2013.苏州市)下列关于硫酸的说法错误的是( ) ..

A.浓硫酸具有吸水性 B.稀硫酸能用来除铁锈

C.稀硫酸与氯化钡溶液混合得白色沉淀 D.浓硫酸倒入水中,溶液温度会降低

26.(2013年德阳市)根据学科实验现象,可以判断其溶液一定呈酸性的是( )

A.滴加酚酞试液显红色的溶液 B.滴加石蕊试液显蓝色的溶液

C.能够与碱发生反应的溶液 D.常温下,pH<7的溶液

27.(2013.青岛市)稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质,其本质原因是

( )

A.都能与指示剂作用 B.都能解离出酸根离子

C.都能解离出氢离子 D.都含有氢元素

28.(2013.娄底市)从物质的组成角度解释酸具有相似化学性质的原因是 ( )

A.酸都能在水中电离出H+

C.酸中都含有氢气

器中,符合规范的是( )D B.酸都含有酸根 D.酸中都含有氧元素 30.(2013金华)科学实验中,药品和仪器的存放应符合一定的规范。下列物质存放在对应的容

31.(2013.日照市)进行化学实验必须注意安全,下列做法符合实际的是 ( )

A.不慎将浓硫酸沾到皮肤上,应立即用稀氨水冲洗,再涂上硼酸溶液

B.氢氧化钠有强烈的腐蚀性,实验使用时,最好戴上防护眼镜

C.在实验室里可用品尝的办法区别食盐和蔗糖晶体

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D.配制稀硫酸时,可先在量筒中加入一定量的浓硫酸,再慢慢注入水并不断搅拌

32.(2013.苏州市)下列有关熟石灰的说法错误的是 ( )

A.熟石灰又称为消石灰 B.熟石灰由生石灰与水反应而制得

C.熟石灰的溶解度随温度升高而增大 D.熟石灰可以用来改良酸性土壤

33.(2013.南宁市)下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象,其中与事实不相符的是 ( )

A.在Ca(OH)2溶液中加入稀盐酸,无明显变化

B.在NaOH溶液中通入CO2气体,有白色沉淀生成

C.在Ca(OH)2溶液中加入几滴石蕊溶液,溶液呈蓝色

D.在NaOH溶液中加入CuSO4溶液,有蓝色沉淀生成

34.(2013.青岛市)物质的性质决定其用途。下列物质的用途与性质对应关系错误的是( )

A.氢氧化钙可用来改良酸性土壤----氢氧化钙溶液呈碱性

B.氮气常用作保护气----氮气化学性质稳定

C.固体二氧化碳可用人工降雨----二氧化碳能与碱反应

D.氧化钙可做食品干燥剂----氧化钙能与水反应

35.(2013.泉州市)下列实验方法无法达到实验目的的是 ( ) ..

A.用肥皂水鉴别硬水和软水 B.用燃着的木条鉴别氮气与二氧化碳

C.用熟石灰中和废液中的盐酸 D.用紫色石蕊试液鉴别稀硫酸和蒸馏水

36.(2013.娄底市)推理是化学学习中常用的思维方法,下列推理正确的是( )

A.分子是构成物质的微粒,物质都是由分子构成的

B.氧化物一定含氧元素,含氧元素的物质一定是氧化物

C.中和反应生成盐和水,生成盐和水的反应一定是中和反应

D.碱性较强的溶液能使酚酞溶液变红,能使酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性

37.(2013.青岛市)逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 ( )

A.中和反应生成盐和水,则生成盐和水的反应一定是中和反应

B.化合物是由不同种元素组成的纯净物。所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物

C.单质中只含有一种元素,所以只含有一种元素的物质一定是单质

D.活泼金属能与稀硫酸反应放出气体,则能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属

38.(2013.庆阳市)观察和实验是学习科学的重要方式,下列实验中观察到的颜色正确的是 ( )

A. 铁锈放入稀盐酸中溶液变黄色 B. 酚酞试液滴入硫酸溶液中变红色

C. 硫在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰

D. 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液出现红褐色絮状沉淀

39.(2013.荆门市)某NaOH固体样品,可能含有固体KOH和不溶于酸的杂质A,取5.6g该样品与100g一定质量分数的稀盐酸反应,两者恰好完全反应,生成m g水。下列说法正确的是 ( )

A.若样品不含任何杂质,则m<1.8

B.若m=1.8,则样品中一定含有杂质A,可能含有固体KOH

C.若m=1.8,则样品中至少含有杂质A或固体KOH的一种

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D.若样品中不含A,则盐酸的溶质质量分数不小于7.3%

40.(2013.日照市)某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气,如:NaH + H2O=NaOH + H2 ↑。CaH2与足量Na2CO3溶液之间发生反应的产物有 ( )

A.Ca(OH)2 和H2 B.CaCO3、NaOH 和H2

C.NaOH 和Ca(OH)2 D.Ca(OH)2、CaCO3和H2

41.(2013.株洲市)对于复分解反应:X+2NaOH

( )

A.X一定是CuCl2 C.Y可能是H2O B.相对分子质量大小:X>Y D.Y可能是Na2SO4 2Y+Cu(OH)2↓,下列分析中正确的是

42.(2013.乐山市)初中化学的很多反应可以表示为:甲+乙=丙+丁,其中甲、乙、丙、丁既

可能是单质也可能是化合物。下列说法中,正确的是 ( )

A.若甲、乙、丙、丁均是化合物,则该反应一定是复分解反应

B.若甲、乙、丙分别是酸、碱、盐,则丁一定是水

C.若甲是一氧化碳,乙是金属氧化物,则丙一定是二氧化碳

D.若甲是锌,丙是氢气,则乙一定是稀硫酸

43.(2013.泸州市) 物质X可发生“X + 酸 → 盐 + H2O”的反应,则X可能是( )

A. Fe B. CO2 C. H2SO4 D. NaOH

44.(2013.日照市)下列说法正确的是 ( )

A.K2MnO4、KMnO4、MnO2三者中Mn元素的化合价逐渐升高

B. NaCl、Na2CO3、NaOH三者饱和溶液的pH逐渐变大

C.NH4NO3、NaCl、CaO三者溶于水后,所得溶液的温度逐渐降低

D.金、银、铜金属活动性顺序逐渐减弱

45.(2013.黄石市)下列实验方案中,设计合理的是 ( )

A.用点燃的方法除去CO2中少量的CO

B.加入氧化镁除去硫酸镁溶液中含有的少量硫酸(氧化镁难溶于水)

C.用活性炭将硬水软化

D.用水除去生石灰中混有的碳酸钙

46.(2013.佛山市)要除去FeSO4溶液中少量的H2SO4,可加入的物质是( ) ①铁粉 ②四氧化三铁 ③氧化铁 ④氧化亚铁 ⑤氢氧化亚铁

A.②③⑤ B.①④⑤ C.②③④ D.①②③

47.(2013.北京市)某同学欲测定Na2CO?和NaCl 固体混合物中Na2CO? 的质量分数,分别取a g 样品,按下列方案进行实验,合理的是 ( )

A.与足量稀盐酸充分反应,用排水法收集到 VmL气体

B.与足量稀盐酸充分反应,称量反应后的溶液,质量为 m1g

C.与足量 溶液充分反应,将沉淀过滤、洗涤、干燥,得到m2 g固体

D.与足量浓盐酸充分反应,逸出的气体用NaOH固体充分吸收,固体质量增加 m3g

48.(2013.烟台市)下列说法正确的是 ( )

A.用玻璃棒蘸取待测液体滴到干燥的pH试纸上,测定液体的pH

B.在化学反应中,镁原子易得到电子,它的化学性质比较活泼

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C.催化剂就是加快化学反应速率的物质

D.生成盐和水的反应一定是中和反应

49.(2013.山西)对于化学反应X + Na2CO3 == 2Y+ CaCO3↓的分析错误的是 ( )

A.该反应属于复分解反应 B.Y中一定含有钠元素

C.X一定是熟石灰 D.X中阴离子化合价是—1价

50.(2013.盐城市)下列四个图像中,能正确表示对应变化关系的是 ( )

51(2013.莱芜市)下面是某同学对课本中图表资料情况的叙述,其中不正确的是( )

A.利用元素周期表,可直接查出元素的化合价

B.根据溶解度曲线图,判断某物质在一定温度下的溶解度

C.利用金属活动性顺序表,判断金属与盐酸是否发生置换反应

D.根据酸、碱、盐的溶解性表,判断某些复分解反应能否发生

52.(2013.苏州市)向一定体积的NaOH稀溶液中逐滴滴加稀盐酸,溶液pH变化的曲线合理的是 ( )A

53.(2013.烟台市)为了除去粗盐中的Ca2+ Mg2+ SO42-和泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作:①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量的盐酸 ④加过量的Na2CO3溶液 ⑤加过量的BaCl2溶液。下列操作顺序中最合适的是 ( )

A.②④⑤①③ B.⑤④②③① C.⑤②④③① D.②⑤④①③

54.(2013.黄石市)类推是学习中常用的思维方法,现有以下类推结果,其中错误的是 ( ) ①碱的水溶液通常呈碱性,所以碱性溶液一定是碱的溶液

②氧化物都含有氧元素,所以含氧元素的化合物一定是氧化物

③酸碱发生中和反应生成盐和水,所以生成水的反应一定是中和反应

A.只有① B.①② C.①③ D.①②③

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55.(2013.广州市)下列实验中可观察到明显现象的是 ( )

A.向盐酸中滴加氢氧化钠溶液 B.想盐酸中滴加酚酞溶液

C.向氯化镁溶液中滴加氢氧化钡溶液 D.将铜丝放入到硫酸铝溶液中

56.(2013.吉林省)下列各组物质不能用水鉴别的是( )

A.硫酸铜和氯化钠 B.烧碱和纯碱 C.碳酸钙和碳酸钡 D.熟石灰和生石灰

57.(2013?聊城)除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质),所用试剂和方法都正确的是( )

A. N2中的(O2):红热的木炭

B. Na2CO3溶液中的(NaCl):加入稀盐酸

C. FeCl2溶液中的(CuCl2):加入过量铁粉,过滤

D. Ca(OH)2溶液中的(NaOH):加入过量CuCl2溶液,过滤

58.(2013.达州市)下列离子能在pH=11的溶液中大量共存的是( )

A.K+、NO3-、Na+、OH- B. CO32-、K+、Cl-、Ca2+

D.K+、OH-、SO42-、Cu2+

-C. H+、Ba2+、Cl-、SO42- -59.(2013.苏州市)下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是( ) A.在稀盐酸中:Ba2+、CO32、Zn2+ B.在氢氧化钠溶液中:H+、Mg2+、Cl

C.在氯化钠溶液中:K+、Ca2+、NO3 D.在硫酸铵溶液中:Na+、Cu2+、OH --

60.(2013.娄底市)小红对某无色溶液所含溶质的记录,合理的是( )

A.HCl、NaOH、NaCl B.KNO3、NaCl、FeCl3

C.NaOH、Na2CO3、NaCl D.CuSO4、H2SO4、NaCl

61.(2013?长沙)下列各组物质分别加入到足量的水中,能得到无色透明溶液的是( )

A.KNO3、NaCl、HCl B.FeCl3、Na2SO4、KCl

C.CuSO4、H2SO4、NaCl D.FeCl2、KCl、NaOH

62.(2013.南京市)下列各组离子在水中一定能大量共存的是 ( )

A.Na+、H+、HCO3_ B.Na+、Ca2+、 CO32-

C.K+、NO3-、H+ D.H+、Cl-、OH-

63.(2013.达州市)只用一种试剂就可一次性鉴别稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液的是( )

A、KCl溶液 B、K2CO3溶液 C、稀盐酸 D、NaNO3溶液

64.(2013.娄底市)现有稀盐酸、澄清石灰水、氯化钠溶液三种无色溶液,小丽认为可用下列四种试剂进行一次性鉴别,你觉得不可行的是 ( ) ...

A.无色酚酞溶液 B.pH试纸 C.Na2CO3溶液 D.紫色石蕊溶液

65.(2013.眉山市)下列各组溶液,只用一种试剂不能鉴别的是( )

A、Na2SO4、CuSO4、NaCl B、NaCl、Na2CO3、Na2SO4

C、FeCl2、NaNO3、Na2SO4 D、(NH4)4SO4、NH4Cl、NaCl

66.(2013.鞍山市)下列实验方法错误的是 ( ) ..

A.用水鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体 B.用紫色石蕊溶液鉴别二氧化碳和一氧化碳C.用稀盐酸除去铁粉中混有的少量铜粉 D.用浓硫酸除去氧气中混有的少量水蒸气

67.(2013.

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68.(2013.襄阳市)用括号内物质不能一次性区别开下列各组物质的是 ( ) ..

A.CaO、CaCO3、KCl 三种固体(水)

B.CaCl2 、Na2CO3、K2SO4三种溶液 【Ba(OH)2溶液】

C.Cu、Fe、CuO三种固体(稀盐酸)

D.CaCl2 、Na NO3 、K2CO3三种溶液 【Ca(OH)2溶液】

69.(2013.福州市)鉴别下列物质所使用的方法或试剂,错误的是( )

A.氧气与氮气—闻气味 B.氯化钠与碳酸钠—用稀盐酸

C.铝与铝合金—比较硬度 D.氯化钾与氯化铵—用熟石灰

70. (2013.泰安市)下列实验方案或措施不合理的是 ( )

A.用稀盐酸清除铁制品表面的铁锈 B.用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸

C.用CO2鉴别NaOH和Ca(OH)2溶液 D.用无色酚酞试液检验NaOH溶液是否变质

71.(2013.日照市)只用下列鉴别方法不能把待鉴别的物质区分开的是 ( )

73.(2013.黄冈市)下列有关物质鉴别方案正确的一组是:( )

A.可用Ba(OH)2溶液鉴别(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、NH4NO3三种氮肥

B.MgCl2溶液、NaOH溶液、H2SO4溶液、CuSO4溶液,不加任何试剂即可鉴别

C.Na2CO3溶液、Ca(OH)2溶液、盐酸、BaCl2溶液,不加任何试剂即可鉴别

D.CuO粉末、炭粉、铁粉,三种黑色粉末用一种试剂无法鉴别

74.(2013.苏州市)下列除去杂质(在括号内)选用的试剂(在箭头右侧)错误的是 ( ) ..

A.CO2气体(H2O)→生石灰 B.C粉(CuO) →稀盐酸

C.CaCl2溶液(HC1) →碳酸钙粉末 D.CO气体(CO2) →氢氧化钠溶液

75.(2013.南宁市)下列除去物质中的少量杂质(括号内为杂质)的方法,正确的是( )

A.CO(CO2)——通过足量的灼热氧化铜

B.MnO2粉末(KCl)——溶解、过滤、洗涤、干燥

C.FeSO4溶液(CuSO4)——加入足量锌粉、过滤

D.Na2SO4溶液(NaCl)——加入适量硝酸银溶液、过滤

76.(2013.泰安市)下列除去混合物中少量杂质(括号内为杂质)的方法中,不合理的是 ( ) ...

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78.(2013.盐城市)要除去下列各组物质中的少量杂质,所选试剂和方法不可行的

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83.(2013.南京市)除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质),所用方法正确的是( ) A.CaCO3 固体 (CaO固体) —高温煅烧 B.N2气体(O2气体) ——通过灼热的铜网

C.CO气体(CO2气体) ——依次通入浓硫酸和足量的氢氧化钠溶液

D.KCl溶液(CaCl2溶液)——滴加碳酸钠溶液至恰好完全反应,过滤 84

85.(2013.庆阳市)下列各组物质在溶液中能大量共存且形成无色溶液的是( ) ........

A.NaCl BaCl2 Na2CO3 B.KNO3 HCl CaCl2

C.H2SO4 FeCl3 NaNO3 D.NaOH HNO3 NH4NO3

86. (2013连云港)下图中甲、乙、丙是初中

化学中常见的物质,图中“—”表示

相连的物质之间可以在溶液中发生化学反应,“→”表示由某种物质可转化为另一种物质(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。下列说法中不正确的是 ( ) A.甲、乙、丙可能依次为Fe、NaOH、CO2 B.丙物质只能是氧化物或盐

C.当乙为NaOH时,它可由Ca(OH)2与Na2CO3反应生成 D.当甲为一种碱时,它与硫酸铜溶液的反应可能产生两种沉淀

87.(2013.佛山市)右图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线,以下说法正确的是( )

A.该反应是稀HCl滴入NaOH溶液中 B.ag是指加入氢氧化钠固体质量 C.A点溶液的溶质为HCl和NaCl

D.检验B点溶液的溶质先滴加足量的Mg(NO3)2,静置后再滴入少量AgNO3

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88.(2013.乐山市)通过海水晒盐的方法得到的仅仅是粗盐,其中还含

有少量的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质,它们在溶液中主

要以SO42-、Ca2+、Mg2+的形式存在。为将这些杂质除净,可向食盐溶液分别加过量的氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡溶液,然后加入盐酸调至溶液pH=7,最后经过滤、蒸发得到精盐。下列操作及加入溶液顺序错误的是 ( ) 一些物质的溶解性表(室温) ..

A.Na2CO3、BaCl2、NaOH、过滤、HCl

B.NaOH、BaCl2、Na2CO3、过滤、HCl C.BaCl2、Na2CO3、NaOH、过滤、HCl D.BaCl2、NaOH、Na2CO3、过滤、HCl

89.(2013.吉林省)下列实验设计方案合理的是( )

A.用碳酸钾和氢氧化镁制备氢氧化钾 B.用氯化钙溶液检验氢氧化钠是否部分变质 C.用氢氧化钡溶液区分硫酸铵、硫酸镁和硫酸钠

D.用氢氧化钠溶液和浓硫酸除去氢气中混有的氯化氢和水蒸气

90.(2013.内江市)下列有关物质的检验、鉴别及分离、提纯的做法中正确的是 ( )

A.除去铁制品表面的锈渍可将其投入足量的盐酸中 B.可用水鉴别氢氧化钠和硝酸铵两种白色固体 C.用碘化钾溶液检验食品中是否含有淀粉

D.除去CO2气体中混有的少量HCl,可将其通过足量的NaOH溶液 91.(2013.庆阳市)下列物质的用途与性质对应不正确的是 ( )

...

92. (2013.兰州市)下列物质间的转化不能一步完成的是 ( )

A. KNO3→NaNO3 B. Mg→MgO C. Na2CO3→NaOH D. H2O→H2 93. (2013.兰州市)

下列鉴别两种不同物质的方法,不正确的是( )

94.(2013.乐山市)鉴别下列各组物质,所用两组试剂均正确的是( )

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99.(2013.上海市)X可以发生如下反应:1. X+酸===盐+水;2. X+非金属氧化物=====盐+水。X可能是( )

A. 氧化铜 B. 盐酸 C. 氢氧化钠 D. 碳酸钠

100. (2013.荆州市)下列物之间的转化,能通过一步反应实现的是( )

①C2H5OH→CO2 ②CaO→Ca(OH)2 ③H2O2→H2O ④HNO3→HCl ⑤Fe3O4→Fe

A. ①②③④ B. ①②③⑤ C. ①③④⑤ D. ②③④⑤

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二、填空和探究

1.(2013?东营)(10分)右图表示的是物质A~G相互间

的关系(“ →” 表示物质间存在的转化关系,“—”表示

两端的物质能发生化学反应)A、F都是单质;F是使用最

多的金属材料; B是导致温室效应的主要气体;在工业

上,C广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等;E是一种蓝色溶液。请回答: ?C的化学式______________,G可能是______________。

?写出E的一种用途________________。

?写出标号①、②的化学反应方程式:

①__________________________________________。

②____________________________________________,反应的类型属于____________。 ?分类观是化学的核心观念之一。以上7种物质中属于氧化物的是______________(填化学式,下同),属于盐类的是_______________________。

(1)Na2CO3 (1分) 盐酸(1分) (或硫酸,写化学式也对)

(2)配制农药波尔多液(1分)

(3)①Na2CO3+Ca(OH)2=2Na0H+CaCO3↓ (2分)(其他合理答案同样得分)

②Fe+CuSO4=FeSO4+Cu (2分) 置换反应(1分)

(4) CO2 (1分) Na2CO3 、CuSO4(1分,错选、漏选都不得分)

2.(2012广州)(8分)硫酸、盐酸是重要的化工原料。

(1)浓硫酸在实验室常用作干燥剂,因为浓硫酸有 性。

(2)写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式:

①与铁粉反应:

②与碳酸钠溶液反应:

③与氯化钡溶液反应:

上述反应中,属于酸的共同性质的是 (填编号)

(3)盐酸的下列用途中,不能用硫酸代替盐酸的是 (填编号)

①金属表面除锈 ②制造药物氯化锌 ③除去NaCl中的少量NaOH

? 吸水性(1分)

? ①Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑(1分)

②Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑(1分)

③H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl;(12分)

? ②③(2分)

3. (2013南京)(5分)下图中的A~I表示几种初中化学常见的物质,其中A、D、I是氧化物,I中两种元素质量之比为3:4;BC由三种元素组成;G为紫红色。图中“—— ”表示两端的物质间能发生化学反应;“ ”表示物质间存在转化关系;

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部分反应物、生成物或反应条件已略去。

(1)写出G的化学式 ;E的化学式

(2)写出B A反应的化学方程式

(3)反应①、②和③的基本反应类型相同,该基本反应类型是

(4)写出H与D反应的化学方程式。

(1) Cu CuS04 (2)4A1+302==2A1203 (3)置换反应 (4)2Cu0+C==2Cu+ CO2↑t

3.(2013泰州)(7分)已知A、B、C、D、E、F、G均为初中化学常见的物质,相互关系如右图所示,“→”表示转化关系,“一”表示相互之间能反应(部分

反应物、生成物以及反应条件省略)。其中,A是人体胃酸的

主要成分;B为一种钠盐;C是一种常用来灭火的气体,过多

排放会导致温室效应;D是一种常用的食品干燥剂也可用做

建筑材料;组成G单质的元素在地壳中含量居所有金属元素

的第二位。

请回答下列问题:

(1)C的化学式是▲;B的化学式可能是▲;E俗称为▲。

(2)写出下列反应的化学方程式:

D转化为E;A与E。

(3)如果F能与A反应产生不溶于稀HNO3的白色沉淀,则F与A

反应的化学方程式为▲ ,F与G反应的基本类型为▲ 。

【答案】18.(1)CO2; Na2CO3或NaHCO3;熟石灰或硝石灰

(2):CaO + H2O =Ca(OH)2;Ca(OH)2 + 2 HCl =CaCl2 + 2 H2O

(3)AgNO3 + HCl==AgCl↓ + HNO3;置换反应

4.(2013盐城)(10分)盐城盛产的松花蛋,又称皮蛋、变蛋。其中一种加工工艺的主要原料配

方为:鸭蛋10Kg,水10Kg,生石灰1.2Kg,纯碱0.53Kg,食盐0.35Kg。加工时,将纯碱、食盐加入容器中,加沸水溶解,再慢慢加入生石灰充分反应,冷却后得到料液,再加入鸭蛋浸渍。请回答下列问题:

(1)鸭蛋中富含的营养素有水和 ▲ 。

(2)生石灰加入沸水中,水能持续保持沸腾,其原因是 ▲ 。

(3)静置后,取少量的上层料液,稀释后滴加无色酚酞试液,料液应变为 ▲ 色

(4)同学们对上层料液的成分产生了兴趣,请你一起参加他们的探究活动。

【提出问题】料液中含有哪些溶质?

【交流讨论】①一定含有NaOH、NaCl

②可能还含有其它溶质

甲同学推断只有Ca(OH)2

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乙同学推断只有Na2CO3

丙同学推断有Ca(OH)2、也有Na2CO3

通过进一步讨论,大家一致认为丙同学的推断是错误的,理由是 ▲ (用化学方程式表示)。

【探究结论】 ▲ 同学的推断是正确的。

【知识应用】①皮蛋食用时加入一些食醋,可以去除氨味和涩感,原因是 ▲ 。

②料液中起主要作用的是烧碱。现行配方中,直接用烧碱代替石灰和纯碱作

用生成的烧碱。若加工10Kg的鸭蛋,需要烧碱的质量是多少千克?(请写

出计算过程)

(1)蛋白质 (2)反应过程放热 (3)红

【交流讨论】Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH

【探究结论】甲 【知识应用】酸碱中和; 0.4Kg

6.(2013.资阳市)(4分)某同学把自制的一种黄色花汁,分别滴加到下列不同的试剂中,并记录观察到的现象如下表所示。

请分析上表,并回答下列问题:

(1)该花汁 (填“可以”或“不可以”)作酸碱指示剂。

(2)蚊子叮咬人时射入蚁酸(具有酸的性质),使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状,简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的 。

(3)胃酸的主要成分是盐酸,胃舒平(主要成分Al(OH)3)和小苏打常用于治疗胃酸过多症,写出小苏打治疗胃酸过多症时的化学反应方程式 。

(4)石灰水暴露于空气中易变质,写出变质反应的化学方程式: 。 参考答案:(1)可以 (2)肥皂水 (3)NaHO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2↑

(4)Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓ + H2O

7.(2013.兰州市)(4分)用下列物质的序号填空:

① 甲烷 ②烧碱 ③氧气 ④碳酸氢钠 ⑤熟石灰

(1)可用于气割、气焊的单质是 ; (2)天然气的主要成分是 ;

(3)发酵粉的主要成分是 ; (4)可用于改良酸性土壤的碱是 。

(1)③ (2)① (3)④ (4)⑤

8.(2013.宜宾市)(9分) 现有下列十种物质:①NaHCO3;②Na2CO3;③Ca(OH)2;④CaO;⑤CuSO4;⑥CuSO4·5H2O;⑦甲醛;⑧CO;⑨CO2;⑩SO2。请用上述物质的序号填空。

(1) 俗名叫纯碱的是,叫胆矾的是。

(2) 可用于治疗胃酸过多的是第 104 页 共 151 页 飞雁化学网www.fyhxw.cn

液中的血红蛋白结合导致生物体中毒的是 ,其水溶液可用于浸泡动物标本的是 。

(3) 属于盐类的是。

? ②; ③; ⑥ ? ①; ⑩; ⑧; ⑦ ? ①②⑤⑥

9.(2013金华)对知识的归纳和总结是学好科学的重要方法。在学习了碱的性质后,小红同学总结了氢氧化钙的四条化学性质(如图),即氢氧化钙与图中四类物质能够

发生化学反应。

(1)为了验证氢氧化钙与酸碱指示剂反应,小红将无色酚

酞试液滴入氢氧化钙溶液中,溶液由无色变成 色。

(2)利用氢氧化钙与盐反应的性质,可以除去氢氧化钠溶

液中少量的氢氧化钙杂质,请写出该化学反应的方程

式 。

(1)红 (2)Ca(OH) 2+ Na2CO3= CaCO3↓+2 NaOH

10.(2013.内江市)(12分)某化学实验活动小组的同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分,进行了有关实验。请你参与他们进行的探究活动:

【提出问题】久置氢氧化钠固体的成分是什么?

【猜想与假设】

猜想Ⅰ:全部是NaOH;猜想Ⅱ:全部是Na2CO3;猜想Ⅲ: 。

【实验与探究】

(2)为了进一步的验证猜想结果,小明同学提出如下实验方案:继续步骤二的实验,过滤,然后向滤液中滴加无色酚酞试液,若酚酞变红,则猜想Ⅲ成立;若酚酞不变红,则猜想Ⅱ成立。

小华同学立即对小明同学的方案提出了质疑,通过查阅资料知道,氯化钡溶液呈中性,不能使无色酚酞试液变红,但碳酸钠溶液呈 性(填“酸”或“碱”),能使酚酞变红,因此他认为该方案的操作步骤中应该改进的是 。

(3)实验小组的同学展开讨论,又提出了一个定量实验方案,通过测定产生沉淀的质量来证明猜想Ⅱ或Ⅲ成立。实验如下:准确称取m克固体样品于试管中,加蒸馏水完全溶解,然后滴加足量氯化钡溶液,充分反应后过滤、洗涤、干燥称得沉淀的质量为n克,若猜想Ⅱ成立,则m与n的关系式为(用含m和n的等式或不等式表示,下同) ;若猜想Ⅲ成立,则m与n的关系式又为 。

【反思与交流】久置的固体氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示) 。

【猜想与假设】猜想Ⅲ:NaOH和Na2CO3

【实验与探究】

1.

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3.n =197m/106( 或n=1.86m或m=106n/197或m=0.54n) 0<n< 197m/106(或0<n< 1.86m)

【反思与交流】CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

11.(咸宁市)某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时,向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后,发现忘记了滴加指示剂。因此,他们停止滴加稀盐酸,并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。

Ⅰ、写出该中和反应的化学方程式:___①___。

Ⅱ、探究烧杯内溶液中溶质的成分。

【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么?

【猜想】猜想一:可能是CaCl2和Ca(OH)2;猜想二:可能只有CaCl2;猜想三:___②___。

【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。

【进行实验】

实验步骤:取少量烧杯内溶液于试管中,滴入几滴酚酞溶液,振荡

实验现象:___③___结论:猜想一不正确

实验步骤:实验步骤取少量烧杯内溶液于另一支试管中,逐滴加入碳酸钠溶液至过量 实验现象: __④__ 结论:猜想二不正确,猜想三正确

【反思与拓展】

(1)在分析化学反应后所得物质成分时,除考虑生成物外还需考虑 __⑤___。

(2)根据所学化学知识,验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl,除以上方案外,下列哪些物质单独使用也能完成该实验?___⑥ ___(填序号)

a.pH试纸 b.铜 c.紫色石蕊溶液 d.硝酸银溶液

(3)烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道,可能造成的危害是__⑦__(写一条)。要处理烧杯内溶液,使其溶质只含有CaCl2,应向烧杯中加入过量的___ ⑧___。

① Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O ②可能是CaCl2和HCl ② 溶液无明显变化(或溶液不变红色) ④先有气体产生,后产生沉淀

⑤反应物的用量 ⑥a c

⑦腐蚀铁质下水管(或污染水源) ⑧石灰石(或CaCO3)

12.(2013.泸州市) A与B有如下的反应:A+B→C+D 。

(1)若C为厨房内常用的调味品;在A溶液中加入铁粉能产生氢气,则A是 。若A、B两溶液恰好反应完全,则反应后溶液的pH 7(填“<”、“>”或“=”);写出A、B两溶液反应的化学方程式 。

(2)若A的固体是一种干燥剂,C是蓝色沉淀。则A为 , C为 。写出A物质的溶液与CO2反应的化学方程式 。

(1) 稀盐酸 , = , HCl+NaOH═NaCl+H2O

(2)NaOH , Cu(OH) 2 , CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

13. (2013连云港)38.(12分)“对比实验”是化学学习中行之有效的思维方法。某化学学习小

组的同学在学完相关的化学知识后,走进实验室做了如下实验,请你参与并回答下列问题。

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A.燃烧的条件 B. 铁钉生锈的条件 C. 证明CO2与NaOH反应 D. 分子运动的现象

(1)通过实验A,可以说明燃烧的条件之一是 ,实验中使用铜片,是利用了铜的 性

(填一条物理性质)

(2)对于实验B,一段时间后观察到试管①中的铁钉明显锈蚀,由此得出:铁生锈的主要条件

是铁与水和 直接接触。欲除去铁锈可用 洗的方法,铁制品除锈时 (填“能”或“不能”)长时间浸在酸溶液中。

(3)实验C是利用体积相同并充满CO2的软塑料瓶、等量的水(瓶①)和NaOH溶液(瓶②)

进行实验,根据塑料瓶变瘪的程度证明CO2 与NaOH溶液中的溶质确实发生了反应,这一反应的化学方程式为 。

(4)实验D的烧杯②中呈现的现象能说明分子是不断运动的。当烧杯①中液体是浓氨水时烧杯

②中的酚酞溶液由无色变为 色;当烧杯①中液体换成浓盐酸,且烧杯②中液体换成滴有酚酞的NaOH溶液时,一段时间后,溶液颜色的变化是 。其中盐酸与NaOH反应的化学方程式为 ,属于 反应(填反应类型)

(1) 达到燃烧所需的最低温度(或达到着火点) 导热

(2) 氧气(或空气) 稀盐酸(或稀硫酸) 不能

(3) CO2 + 2NaOH =Na2CO3 + H2O

(4) 红色 红色逐渐变成无色 NaOH + HCl =NaCl + H2O 复分解反应

14.(2013.南宁市)某化学兴趣小组设计了如右下图所示的装置,对纯碱(Na2CO3)和小苏打(NaHCO3)两种固体进行实验探究。

(1)写出甲、丙两种仪器的名称:甲__________,乙__________。

(2)在实验过程中,观察到乙仪器中的澄清石灰水变浑浊,请

写出丙仪器

中发生反应的化学方程式______________ 。

(3)该实验探究利用的科学方法是___________________(填“控制变量法”、“对比观察法”或“定量分析法”),实验目的是__________________________________________。

(1)酒精灯 ,烧杯 (2)Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓ + H2O (3)对比观察法

15.(2013.北京市)(7 分)现有四只烧杯,分别盛有稀盐酸、饱和石灰水、氯化钙溶液、碳酸钠溶液中的一种,并向其中滴加了酚酞或石蕊溶液(如下图所示)。

已知:碳酸钠溶液呈碱性,氯化钙溶液呈中性。

选用下列药品继续实验:铁、氧化钙、氧化铁、稀盐酸、饱和石灰水、碳酸钠溶液请依 据实验回答问题:

(1)B 中溶液是 。

(2)取A 中溶液于试管中,加入甲,溶液由无色变为黄色,则甲是 ,反应

的化学方程式为 。

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(3)取C中溶液于试管中,加入乙,溶液变浑浊;再加入丙,又变澄清,且由红色变 为无色,无气泡产生,则乙的化学式为 。

(4)取D中溶液于试管中,加入丁,溶液变浑浊;再加入丙,又变澄清,且由红色变 为无色,同时产生气泡。

①用化学方程式表示溶液变浑浊的原因: 。

②最终所得溶液中溶质的组成为 (写出所有可能)。

(1)饱和石灰水或碳酸钠溶液

(2)氧化铁 Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O

(4)Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH CaCl2 、HCl、NaCl酚酞或 CaCl2 、NaCl、酚酞

16.(2013.河北省)乙炔(C2H2)气体和氧气反应能产生高温火焰,工人师傅常用氧炔焰切割或

焊接金属。乙炔由碳化钙(块状固体,化学式为CaC2)与水反应生成,同时生成一种白色固体。

【提出问题】白色固体是什么物质?

【做出猜想】小明经过思考认为有以下几种可能:

猜想一:CaO;猜想二: ;猜想三:Ca(OH)2。

他的依据是 。

【交流反思】经过同学们交流讨论,认为猜想一不成立。否定猜想一的理由是:

【进行实验】

(一)取少量白色固体放入试管中,滴加稀盐酸,没有观察到 ,证明猜想二不成立。

(二)取少量白色固体加入到水中,取上层清液, ,有白色沉淀出现,证明猜想三成立。该反应的化学方程式为:

结论:白色固体是Ca(OH)2。

【拓展应用】已知碳化钙与水反应非常剧烈,乙炔的密度比空气略小。实验室欲制取并收集纯净的乙炔,要求做到节约、安全、随时发生、随时停止,你选择的装置是 (选填图15中装置序号)。

A B C D E F

图15 【做出猜想】CaCO3 化学变化过程中元素不变

【交流反思】CaO能与水反应

【进行实验】

(一)气泡放出

(二)通入二氧化碳气体 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 第 108 页 共 151 页 飞雁化学网www.fyhxw.cn

[或滴加碳酸钠溶液 Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH]

【拓展应用】C、F

17.(2013.资阳市)(6分)课本中有一问:为什么汗水有咸味?学习小组同学为此开展探究。

【提出问题】汗水中产生咸味的物质是什么?

【假设与猜想】根据生活经验推测,汗水中产生咸味的物质可能是 。

【查阅资料】用铂丝醮取少许含有钠元素的溶液(或物质)在酒精灯火焰上灼烧,会呈现黄色火焰。

【制订计划】为了证明咸味物质是猜想中的物质,一是要证明汗水溶液中含有阴离子 (填写离子符号),二是要证明汗水溶液中有阳离子 (填写离子符号)。

【进行实验】

证明阴离子的实验:向汗水溶液中滴加 溶液,再加入少量稀硝酸,振荡,仍有白色沉淀产生。

证明阳离子的实验: 。

【结 论】经上述实验证明,汗水中的咸味物质就是猜想中的物质。

【分析与交流】上述实验中,证明阴离子存在的化学反应方程式为: ,该反应属于复分解反应。

【假设与猜想】氯化钠 【制订计划】 Cl-、 Na+

【进行实验】硝酸银 用铂丝醮取少许汗液在酒精灯火焰上灼烧,会呈现黄色火焰。

【分析与交流】Na Cl + AgNO3 == AgCl↓ + Na NO3

18.(2013.呼和浩特)某化学小组同学从微观角度进一步理解复分解反应的实质。

(1)复分解反应的实质是某些阴、阳离子结合生成沉淀、气体或 的过程。

(2)根据复分解反应的实质,形成一个复分解反应网络图(下图中直线相连的阴、阳离子之间能够两两结合发生反应)。请选择合适的离子填入下图括号内,使其两两结合时,一个有气体产生,一个有沉淀(注:沉淀与珍珠粉的成分相同)生成,其中有气体生成的化学反应方程式可能是 。

(1)水 (2)NH4Cl+ NaOH = Na Cl + H2O + NH3↑(其它合理答案均可) NH4 + 、 Ca2+

19.(2013.呼和浩特)某化学兴趣小组在课外活动中对某溶液进行了多次检测,其中三次检测结

(1)三次检测结果中第 次检测结果不正确。

(2)在检测时,为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子,先向溶液中加入过量的稀硝酸溶液,检测的离子是 ;然后继续加入过量的 溶液(填化学式),其目的是 ;过滤后,再向滤液中加入 溶液(填化学式)。

(1)二 (2)碳酸根离子;Ba(NO3)2 检验并除尽硫酸根离子(检验并除尽SO42-);AgNO3

20.(2013年德阳市)(8分)A、B、C、D、E分别代表一种物质,其中A是氧化钡。它们之间有如下反应关系:

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请根据以上信息回答下列问题:

(1)有关物质的化学式:D为 ,E为 。

(2)A与B反应的化学方程式为 。

(3)滤液Ⅲ中存在的阴离子是(用离子符号表示) 。

(1)Ba(OH)2 Cu(OH)2 (2)BaCl2 + CuSO4 ==BaSO4 ↓+ CuCl2 (3)NO3-、Cl-

21.(2013.河南省)酸、碱、盐是几类重要的化合物,他们之间能发生复分解反应。

(1)复分解反应发生的条件是有沉淀析出,或有气体放出,或有 生成。

(2)某化学小组进行“酸和碱的中和反应”实验:将盐酸滴入一定量的澄清石灰水中,实验无明显现象。取反应后的部分溶液加热、蒸干、得到白色固体。

实验反思:无明显现象的中和反应可借助酸碱指示剂判断反应终点。

(3)“粗盐提纯”指除去NaCl中的泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。

某同学设计了除去三种可溶性杂质的实验方案:先将固体溶解,然后向其中依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液,充分反应后过滤,蒸发结晶。请回答:

①溶解、过滤和蒸发操作中都用到一种玻璃

部分物质的溶解性表(室温) ②加入

充。

1.(1)水(或电离物)

? (3)①用玻璃度过高造成液滴飞溅。

②除去CaCl2杂质和过量的BaCl2 第 110 页 共 151 页 飞雁化学网www.fyhxw.cn

③过量的NaOH和Na2CO3未除去,还应加人适量的盐酸。

22.(2013.株洲市)(5分)向盛有10mL NaOH溶液(其中滴有少量无色酚酞溶液)的烧杯中逐

(1)当加入稀盐酸的体积为 mL时,NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应。

(2)当加入稀盐酸的体积为3mL时,溶液显 色;当加入稀盐酸的体积为14mL时,溶液

显 色。

(3)当烧杯中溶液的pH=2.1时,溶液中的溶质有: 。

(1)10 (2)红色 无色 (3)NaCl、HCl

23.(2013.绍兴市)某兴趣小组用NaCl溶液、NaOH溶液和稀H2SO4三种试剂,将含有Cu、Ba、Ag和NO3混合液中的三种阳离子逐一除去。步骤如下(所加试剂均过量):

步骤一:混合液中加入试剂A,过滤得到沉淀1和滤液1;

步骤::滤液1中加入试剂B,过滤得到沉淀2和滤液2;

步骤三:滤液2中加入试剂C,过滤得到沉淀3和滤液3。

(1)同学们确认试剂A是NaCl溶液,写出步骤一中反应的化学方程式:________________。

(2)三种沉淀中,能溶于稀盐酸的是______________(填物质名称或化学式) 。

(3)滤液3中,除NaNO3外还含有的盐是____________。

解析:(1)NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3 因为阴离子只有NO3- 所以是NaCl与AgNO3反应

(8)Cu(OH)2 因为酸能与碱反应生成盐和水

(9)NaCl和Na2SO4 NaCl是第一步反应加NaCl 过量剩下的,Na2SO4是第三部反应生成的。

24.(2013.山西)化学小组同学为鉴定某工厂排出的无色污水成分,他们查阅该工厂的有关资料

后,推测出污水中可能含有HCl、Na2SO4 、NaOH、 Na2CO3中的一种或几种物质,同学们取污水进行了如下探究:(已知Na2SO4溶液呈中性) (1)测污水的pH:取一张pH试纸,放在玻璃片上 , 读数为pH=2,由此可知:污水中一定有 ,可能有Na2SO4。

(2)检验Na2SO4是否存在:甲同学在一支试管中取少量污水,向试管中滴加少量的

溶液,振荡,产生了白色沉淀,反应的化学方程式为 证明污水中有Na2SO4存在。乙同学用物理方法也得到了同样的结论,他的实验操作及现象

是 。

通过探究,同学们确定了污水的成分。为使排放的污水中不含酸或碱,可向污水中加过量

的 。

(1)用玻璃棒蘸取污水样品,滴在pH试纸上,然后与标准比色卡比较,HCl

(2)BaCl2 (Ba (NO3)2 或Ba (OH)2 )Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl

在试管中取少量污水蒸干,有白色固体析出 石灰石(或铁屑)

25.(2013金华)工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得,但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠。某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题,

展开了讨论与探究。

【原理思路】利用Na2CO3与稀H2SO4反应产生CO2,通过

CO2 质量的测定,确定样品中碳酸钠的质量,从而计算 +-2+2+

第 111 页 共 151 页 飞雁化学网www.fyhxw.cn 第33题图甲

样品纯度。

【实验方案】小科同学根据以上思路,设计了如图甲的

实验方案(固定装置省略)。装置中,仪器A的名称 。

【交流讨论】小明认为图甲实验方案的设计有缺陷,若按该方案进行测定会导致难以避免的误差。你认为下列哪些因素会导致难以避免的误差 (填序号)。 ....

①加入的稀硫酸量不足 ②装置内空气中的CO2没有排出

③反应产生的CO2未被完全吸收 ④干燥管与空气直接相通

【方案改进】为减少误差,使CO2质量的测定更准确,该小组同学根据以上讨论,对图甲方案进行改进,设计了如图乙的实验方案(固定装置省略)。

图乙B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后,都要通过量的空气,反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的控制方法是_ 。

【数据分析】若撤去图乙中的C装置,则测得工业烧碱的纯度将 _▲ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

【拓展提高】已知Na2CO3溶液与稀硫酸反应先生成NaHCO3,当Na2CO3全部转化为NaHCO3后,生成的NaHCO3能继续与稀硫酸反应生成CO2。

现向样品中加一定量的稀硫酸,反应后产生无色气体并得到X溶液。请分析推断反应后所得X溶液的溶质,其所有的可能组成 ▲ 。

【实验方案】锥形瓶

【交流讨论】②③④

【方案改进】关闭c、打开a、b

【数据分析】偏低

【拓展提高】Na2SO4和H2SO4;Na2SO4;Na2SO4和NaHCO3(写名称也对)

26.(2013.陕西省)(7分)小鹏与小明做完酸、碱、盐相关性质实验后,很感兴趣地把稀硫酸、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液混合一起,看到有大量气泡生成。他们对反应后溶液中溶质的成分很好奇,请你与他们一起进行探究。

【提出问题】反应后溶液中溶质的成为是什么?

【猜想假设】猜想①Na2SO4、Na2CO3 猜想②Na2SO4、Na2CO3、NaOH

猜想③Na2SO4、H2SO4、Na2CO3 猜想④Na2SO4、 H2SO4

猜想⑤Na2SO4

上述猜想中,你认为不合理的是猜想__(填序号)。

【实验探究】?小鹏取少量该溶液于试管中,向其中滴加无色酚酞,发现溶液颜色无变化,据此,他认为猜想⑤是正确的。你认为他的结论是__(填“合理”或“不合理”)的,理由是 。

?小明向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入适量该溶液,振荡,溶液变蓝。该反应的化学方程式是 。

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【实验结论】根据上述实验探究,你认为猜想___(填序号)是正确的。

【拓展应用】工厂与实验室的酸性废水必须处理至中性再排放,这样做的意义是 (答一点即可)。

【猜想假设】③ 【实验探究】(1)不合理 无色酚酞试液遇酸性或中性溶液均不变色

(2)CuO + H2SO4== CuSO4 + H2O

【实验结论】④ 【拓展应用】防止污染水体或防止腐蚀铁质下水道

27.(2013.兰州市)(6分)实验室中有一瓶标签受损的无色液体,如右图所示。这瓶无色液体是

什么呢? 实验员老师告诉大家,该液体只能是过氧化氢溶液、稀硫酸

蒸馏水中的一种。

(1)大家讨论后一致认为不可能是蒸馏水,理由是 。

(2)为确定该液体成分,同学们继续进行了如下实验探究:

和【反思交流】

(1)大家认为标签受损的原因可能是 ;

(2)如果该液体是过氧化氢溶液,则步骤一中产生的变化用化学方程式表示为 。

(1)由标签知该液体是混合物,而蒸馏水为纯净物(合理答案均可)

(2)二氧化锰(或MnO2)(合理答案均可) 产生白色沉淀

【反思交流】(1)倾倒液体时标签未朝向手心(合理答案均可)

(2)2H2O2

2H2O + O2↑

28.(2013.河南省) 物质的性质和用途是化学的重要研究内容。

(1)浓硫酸具有吸水性,在实验室中常用它做 剂。

(2)用石灰浆粉刷墙壁,干燥后墙面就变硬了,用化学原理解释该现象。

(3)右图中,用滤纸做成的小花喷洒某溶液后放在烧杯上方,片刻后变

成红色。请推测喷洒液和烧杯中溶液可能是什么?(写出一组即可)

(1)干燥 (2)石灰浆中含有Ca(OH)2,干燥过程中与CO2反应,生成难溶于水的CaCO3。

(3)石蕊溶液和浓盐酸。(或酚酞溶液和浓氨水。)

29.(10分)(2013?长沙)小宁和小明同学学习完酸、碱、盐后发现:碱溶液能使酚酞试液变红,Na2CO3溶液也能使酚酞试液变红.碱溶液使酚酞试液变红,是因为碱在水中解离出OH﹣,那么Na2CO3溶液中究竟是哪种粒子使酚酞试液变红呢?小宁设计了如图三个实验,请你、小宁和小明一起探究并完成下列问题:

(1)Na2CO3属于 (填“酸”、“碱”、“盐”);

(2)实验Ⅰ的目的是为了 ;

(3)实验Ⅱ加入蒸馏水的目的是探究水分子是否能使酚酞试液变红,小明同学认为实验Ⅱ没必要做,你认为小明的理由是 ;

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(4)实验Ⅲ滴入Na2CO3溶液,震荡,酚酞试液变红,向变红后的溶液中再逐滴滴加过量的CaCl2溶液后,震荡,红色逐渐消失,同时还观察到生成了 (提示:CaCl2溶液呈中性) 由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ得出结论:溶液中的CO3以使酚酞试液变红;

(5)小明同学在和老师交流上述结论时,老师说:“其实Na2CO3溶液能使酚酞试液变红也是由于溶液中存在OH.”你认为Na2CO3溶液中存在OH的原因是 .

+(1)盐 (2)探究Na是否能使酚酞试液变红

(3)酚酞试液中就有水分子(或氯化钠溶液中含有水分子)

2﹣(4)白色沉淀 (5)CO3与H2O发生反应产生OH

30.(2013.荆州市) 化学实验室需经常取用NaOH溶液,当

多次揭开其瓶盖后,同学们猜想该试剂可能部分变质了,若这种猜想通过实验验证是正确的,请完成下列各题:

(1) NaOH溶液变质反应的化学方程式为 ;

2﹣﹣﹣﹣ (3)若将②中加入的溶液换成某盐溶液,会产生与②中不同的实验现象,也可得出②中相同的结论。写出一种符合条件的盐的化学式 ,其反应的化学方程式为:

(1) CO2 + 2NaOH =Na2CO3 + H2O

(2) BaCl2 Na2CO3 + BaCl2 == BaCO3↓ + 2NaCl 无色酚酞

(3) CuSO4 2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4

31. (2013.乐山市)(7分)小明和他的同学在实验室发现上一次实验后忘记塞上瓶塞的氢氧化钠溶液的试剂瓶瓶口周围有一些白色固体。他们怀疑氢氧化钠溶液已经变质,于是进行了如下实验探究。

【提出问题】氢氧化钠溶液是否变质?

【提出猜想】

① 该氢氧化钠溶液没有变质;② 该氢氧化钠溶液部分变质;③ 该氢氧化钠溶液全部变质。

【实验验证】

【讨论】小明同学认为,根据上述实验(1)(2)可推断,猜想②正确。而小张则认为猜想③也

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可能正确,理由是 。

于是小王又设计了如下补充实验:

(1)取原溶液少量于试管中,逐滴加入BaCl2溶液至 。静置,分层。

(2)取上层清液,向其中加入CuSO4溶液,若有蓝色沉淀产生,则说明氢氧化钠溶液部分变质,化学方程式: 。反之则说明氢氧化钠溶液已经全部变质。

【反思】该氢氧化钠溶液变质的原因可能是(用化学方程式表示): 。

【实验验证】 (1)溶液显碱性

(2)溶液中存在碳酸根离子(或碳酸钠) Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

【讨 论 】 碳酸钠溶液也能使酚酞溶液变红(其他说法合理也给分)

不再产生沉淀 CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓

【反 思 】 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

32.(2013.佛山市)我国大部分地区深受酸雨的危害,煤燃烧产生的SO2是形成酸雨的主要污染物,SO2与水结合生成弱酸性亚硫酸(H2SO3)。

已知:H2SO3易分解生成水和SO2,也易与空气中的氧气或稀硝酸反应生成H2SO4;H2SO3和SO2都能使红色的品红溶液褪色。

(1) 酸雨是pH小于______的降雨。

(2) 常用脱硫方法减少废气中的SO2,以生石灰(CaO)为脱硫剂,高温下与废气中的SO2

与O2化合生成CaSO4,化学方程式为________________________

(3) 实验室常用亚硫酸盐与HCl或H2SO4反应制备SO2,Na2SO3与盐酸反应的化学方程式

____________________________。

(4) 小鸿同学利用中和反应的原理,在空气中放置一段时间的酸雨(pH约为3)中加入足

量的KOH,并就反应后混合溶液的中盐成分进行如何探究:

[提出猜想]反应后的混合溶液中盐的成份是什么?

[进行猜想]猜想1:只有K2SO3

猜想2:___________

猜想3:既有K2SO4,也有K2SO3

[实验探究]限选试剂:稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、澄清石灰水、品红溶液、紫色石

(1)5.6 (2)2CaO+2SO2+O2==2CaSO4 (3)Na2CO3+2HCl=2NaCl+SO2↑+H2O

(4)K2SO4 (5) 有气泡产生,品红溶液褪色 足量的氯化钡溶液 稀盐酸

33.(2013.泸州市)化学实验常伴随明显的实验现象,但氢氧化钠与硫酸反应无明显现象。为了

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证明氢氧化钠与硫酸确实发生了化学反应,某同学进行了如下实验:

(1)取2mlNaOH溶液于试管中,滴入1~2滴酚酞试剂,振荡。然后,逐滴加入稀硫酸,同时不断振荡试管,观察到的现象是 。

(2)上述实验现象证明:随着稀硫酸的滴入,溶液碱性 。这是由

于 。由此证明,上述实验过程确实发生了化学反应。

(1)溶液由无色变为红色,又由红色变为无色

(2)减弱 氢氧化钠与硫酸发生了中和反应

34.(2013.达州市)(5分)有一包白色粉末,可能含有Ba(OH)2、KNO3、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种。为了确定其成分,进行如下实验:

①取一定量的白色粉末加入足量的水,振荡,静置,得白色沉淀,上层清液为无色。 ②过滤,在白色沉淀中加入足量稀盐酸,白色沉淀全部溶解,且有气泡产生。

?据此推断,该白色粉末中一定含有 ;可能含有 ;一定不含有 。

?写出步骤②中发生反应的的化学方程式: 。 ?Ba(OH)2、Na2CO3 KNO3 FeCl3、Na2SO4 ?BaCO3+2HCl = BaCl2+H2O+CO2↑

35.(2013.达州市)(8分)同学们在学习Ca(OH)2的化学性质时,对Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液反应后溶液中溶质的成分进行探究。请你一同探究并回答下列问题:

【提出问题】:滤液中的溶质是什么物质?溶液呈中性。

【查阅资料】:①Ca(NO3)2溶液呈中性。 ②Ca(NO3)2 +Na2CO3= CaCO3↓+2NaNO3

【猜想假设】:甲同学认为:只含有NaOH; 乙同学认为:只含有NaOH Ca(OH)2; 丙同学认为:含有NaOH Ca(OH)2 Na2CO3; 你认为可能含

有 。

【分析讨论】:丁同学认为 同学的猜想肯定是不合理的,理由

是 。

是 。

【反思拓展】:在分析化学反应后所得物质的成分时,除了考虑生成物外,还需要考虑 。

【分析讨论】:丙 Ca(OH)2 与Na2CO3不能共存。

不正确。滴加少量的稀盐酸,如果氢氧化钠还没有反应完,盐酸就不可能与碳酸钠反应,也就不

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可能产生气泡。

【反思拓展】:反应物是否过量或不足。

36.(2013.黄冈市)小东、小林和小雨同学对氢氧化钠溶液使酚酞溶液变红的现象很感兴趣,决定做实验进行探究:氢氧化钠溶液中到底是哪一种粒子使酚酞溶液变红?实验中可供使用的用品有盐酸、氯化钠溶液、氯化钙溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、酚酞溶液及若干支试管。

【提出假设】假设(1):使酚酞溶液变红的是H2O。

假设(2):使酚酞溶液变红的是Na+。

假设(3):使酚酞溶液变红的是________。

小东认为不做实验即可说明假设(1)不成立,原因是 ___________________。

【实验验证】(完成下列实验操作、实验现象及实验结论)

小雨认为向实验步骤(1)后的试管中加入盐酸也可得出正确结论,你同意她的观点吗?_________(填“同意”或“不同意”)。

【实验拓展】

小林将酚酞溶液滴入碳酸钠溶液中,发现溶液也变红。他们经过分析、讨论、归纳,得出的结论是_______ 。

[提出假设]OH、 酚酞溶液中含有水,而酚酞溶液无色

[实验验证]

同意

[实验拓展]使酚酞溶液变红的不一定是碱溶液(或某些盐溶液呈碱性,或其它合理答案)

37.(2013.黄石市)(7分)KOH溶液中含有H2O、K+、OH-、能使无色酚酞试液变成红色。某化学兴趣小组想探究KOH溶液使无色酚酞试液变成红色的原因。

【提出问题】KOH溶液中的什么成分使无色酚酞试液变红?

【猜想】猜想1:KOH溶液中的H2O使无色酚酞试液变红。

猜想2:KOH溶液中的K+使无色酚酞试液变红。

猜想3:KOH溶液中的_______________(填化学式)使无色酚酞试液变红。

-第 117 页 共 151 页 飞雁化学网www.fyhxw.cn

【讨论反思】有同学认为猜想①不需要实验验证就可以排除,你认为该同学理由是______。

【拓展】①向Ba(OH)2溶液中滴入几滴无色酚酞试液,观察到的现象是________________; ②KOH固体应__________保存。

猜想3:OH? 操作③:用试管取少量溶液

?现象B:试管内溶液不变色 结论Ⅲ:猜想3成立 理由是:酚酞试液本身含有水分子 应 密封 保存体,他们对这瓶氢氧化钠固体是否变质进行了如下实验探究:

【提出问题】这瓶氢氧化钠固体是否变质?

【实验探究】为检验这瓶氢氧化钠固体是否变质,小刚和小强设计了如下实验方案:

小刚:取少量样品加适量蒸馏水配成溶液后,滴入几滴酚酞溶液,若观察到溶液变红色,证明该瓶氢氧化钠固体没有变质。

小强:取少量样品加适量蒸馏水配成溶液后,滴入适量澄清石灰水,若观察到有白色沉淀生成,证明该瓶氢氧化钠固体已经变质。

你认为上述实验方案错误的是 :理由是 。 请你设计另外一个方案,证明该瓶氢氧化钠固体已经变质,并完成以下实验报告:

要密封保存的原因 。

【实验探究】小刚;若氢氧化钠变质会生成碳酸钠,取少量样品加适量蒸馏水配成溶液后,滴入几滴酚酞溶液,溶液也会变红色。

39.(2013.庆阳市)(14分)某化学兴趣小组在做完制取二氧化碳的实验后(用石灰石和稀盐酸制取),对反应后反应器内的剩余溶液的溶质成分产生了兴趣,他们继续进行了以下实验探究。

【分析推断】根据制取二氧化碳的反应原理,可以确定剩余溶液中一定含有氯化钙。但其中是否含有氯化氢需要通过实验来证明。若剩余溶液显酸性(含有H),说明含有氯化氢。 +38.(2013.鞍山市)在化学实验室,小刚和小强意外发现实验桌上有一瓶敞口放置的氢氧化钠固第 118 页 共 151 页 飞雁化学网www.fyhxw.cn

【查阅资料】碳酸钙不溶于水,氢氧化钙微溶于水,氯化钙溶液呈中性。

【拓展提高】若要从剩余溶液中得到尽可能多的纯净的氯化钙固体,同学们认为可以向剩余溶液中加入稍过量的____________(填化学式),经____________、蒸发等操作后即可完成。

紫色石蕊试液;锌粒逐渐溶解,有气泡产生,Zn+2HCl=ZnCl2+H2 ↑;石灰石逐渐溶解,有气泡产生;CaCO3,过滤

41.(2013.广州市)(5分)镍(Ni)是一种用途广泛的金属,常用于电镀工业和制造电池,硫酸镍溶液显绿色,氢氧化镍为难溶于水的绿色固体,在这些化合物中镍元素都显+2价。 (1)氢氧化镍的化学式为 。

(2)将硫酸镍溶液加入试管中,再滴加足量氢氧化钠溶液,充分振荡后静置。 ① 反应的化学方程式为。 ② 预测反应现象:。 ? Ni(OH)2(1分)

? ①NiSO4 + 2NaOH ==== Ni(OH)2 ↓+ Na2SO4 (2分) ②有绿色固体生成,溶液从绿色变成无色(2分)

42.(2013.青岛市)某同学家中有一袋化肥,可能混入了其他化肥,且化肥包装袋上字迹模糊。该同学进行了如下探究,请你参与探究并填空: 【提出问题】该化肥中含有什么物质?

【收集信息】经询问得知,该化肥可能为铵态氮肥。

【提出猜想】该化肥所含的阴离子可能是Cl- 、CO32- 、SO42-中的一种或几种。 第 119 页 共 151 页 飞雁化学网www.fyhxw.cn

【实验反思】若步骤(2)中用氯化钡溶液代替硝酸钡溶液 (选填“是”或“否”)可行,请简要说明原因: 。

【实验、记录与分析】

424 4【实验反思】否 因为若用氯化钡溶液溶液代替硝酸钡溶液,会对判断该化肥是否所含Cl- 造成干扰

43.

(2013.襄阳市)小强同学用三支试管,分别取适量的稀盐酸、澄清石灰水、碳酸钠溶液,进行相关实验探究。

步骤1:向三支试管中分别滴加酚酞后,Na2CO3溶液中显红色,说明,Na2CO3溶液显 性;

步骤2:小强把三支试管中的溶液同时倒入一只烧杯中,发现有气泡产生,最终有白色沉淀生成且溶液显红色;

步骤3:把烧杯中的混合物进行过滤,得到滤液,滤液中一定不含有 。

(选填答案:A.稀盐酸 B.澄清石灰水 C.碳酸钠溶液 )

【实验猜想】步骤3所得滤液中溶质可能为:

① NaCl Na2CO3 ; ② NaCl CaCl2 和NaOH ;③ NaCl Na2CO3 和NaOH;④?..

2想③成立。小刚同学认为不正确,其理由是: 。

碱 A 现象:有白色沉淀生成且红色不消失; 理由:(红色消失)无法证明NaOH存在。

44.(2013.荆门市)(7分)氯气(Cl2)是黄绿色气体,氯气溶于水部分以Cl2分子存在于溶液中,部分与水反应Cl2+H2O=HCl+HClO。产物中,次氯酸HClO是一种弱酸。氯气溶于水所得溶液称为氯水。把品红试纸(染有品红颜料的滤纸)放入氯水中,品红试纸褪色。下图是实验室制取氯气的成套装置图,请填空: 第 120 页 共 151 页 飞雁化学网www.fyhxw.cn

甲 乙 丙 丁 戊

?仪器X的名称是: 。

?从反应物的状态和反应条件看,装置甲属于 型气体发生装置。

?氯气在装置丁中被收集,其收集方法为 ,装置戊中可得到氯水。

?晓红对“氯水使品红试纸褪色”产生兴趣,她所在的学习小组进行了如下探究,请你 一起来完成:

【提出问题】氯水中的什么成分使品红试纸褪色?

【猜 想】猜想1:氯水中的水使品红试纸褪色;猜想2:氯水中的Cl2使品红试纸褪色;

猜想3:氯水中的盐酸使品红试纸褪色;猜想4:氯水中的 (填化学式)使

品红试纸褪色。

【结 论】学习小组通过讨论,找到了氯水中使品红试纸褪色的物质。

【反 思】向氯水中滴加几滴紫色石蕊试液,会观察到的现象是 。

(1)分液漏斗 (2)固—液,加热(基本意思正确即可) (3)向上排空气法

猜想4:HClO 实验探究(A):试纸不褪色

实验操作③把品红试纸放入盐酸溶液中(或“取盐酸滴入品红试纸中”等类似描述)

【反思】现象:氯水先变红后褪色

45.(2013.泉州市)(18分) 我国著名的闽籍制碱专家侯德榜,在纯碱制造方面做出了重大贡献。用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有氯化钠等杂质,化学兴趣小组欲对某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数进行实验探究,在老师的指导下,他们设计了下列两种实验方案进行试验。

资料摘要:

Ⅰ.碳酸钠和氯化钙能发生复分解反应。

Ⅱ.浓硫酸具有很强的吸水性;碱石灰常用于吸收水蒸气和二氧化碳。

[方案一] 样品与氯化钙溶液反应,测定Na2CO3的质量分数

(1)样品与氯化钙溶液的反应实验(杂质不与氯化钙溶液反应):

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(2)分析滴加的CaCl2溶液要过量的原因:___________________; ..

(3)将反应后的混合物进行过滤,把获得的沉淀物进行洗涤、干燥、称量。利用沉淀物质量计算Na2CO3的质量分数为91%。如果不洗涤沉淀物会造成测定结果大于91%,这是因为

[方案二] 样品与稀盐酸反应,测定Na2CO3的质量分数

利用下图所示实验装置(铁架台略去)和试剂,通过测定样品和稀盐酸反应产生的CO2气体的质量,计算Na2CO3的质量分数(装置气密性良好,忽略盐酸的挥发性且每步反应或作用都是完全的)。

(4) 打开止水夹K,先对装置A

和B(已连接)通入已除去

CO2的空气一会儿,以排尽

装置A和B中含有的 ,

再接上装置C和D。

(5)关闭止水夹K,加入足量的

稀盐酸(杂质不与盐酸反

应),装置A中样品产生气体的化学方程式为

(6)待装置A中的反应结束后,再一次打开止水夹K,继续往装置通入已除去CO2的空气一会儿。根据 _______________ 定律,装置_________(填标号)在反应前后的质量差就是产生CO2的质量,由此计算出该样品中Na2CO3的质量分数。若没有装置D,将会使测定结果 ________(选填“偏大”或“偏小”)。

(1)Na2CO3 + CaCl2 == CaCO3↓ + 2NaCl (2)使样品中的碳酸钠完全反应

(3)若不洗涤沉淀物,那么沉淀物的质量为增大,利用沉淀物质量计算Na2CO3的质量就会增大。

(4)CO2 (5)Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ (6)质量守恒定律 C 偏大

46.(2013.盐城市)(10分)盐城盛产的松花蛋,又称皮蛋、变蛋。其中一种加工工艺的主要原

料配方为:鸭蛋10Kg,水10Kg,生石灰1.2Kg,纯碱0.53Kg,食盐0.35Kg。加工时,将纯碱、食盐加入容器中,加沸水溶解,再慢慢加入生石灰充分反应,冷却后得到料液,再加入鸭蛋浸渍。

请回答下列问题:

(1)鸭蛋中富含的营养素有水和 。

(2)生石灰加入沸水中,水能持续保持沸腾,其原因是 。

(3)静置后,取少量的上层料液,稀释后滴加无色酚酞试液,料液应变为 色

(4)同学们对上层料液的成分产生了兴趣,请你一起参加他们的探究活动。

【提出问题】料液中含有哪些溶质?

【交流讨论】①一定含有NaOH、NaCl

②可能还含有其它溶质 甲同学推断只有Ca(OH)2

乙同学推断只有Na2CO3 丙同学推断有Ca(OH)2、也有Na2CO3

通过进一步讨论,大家一致认为丙同学的推断是错误的,理由是 ▲ (用化学方程式表示)。

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【探究结论】 同学的推断是正确的。 【知识应用】①皮蛋食用时加入一些食醋,可以去除氨味和涩感,原因是 。

②料液中起主要作用的是烧碱。现行配方中,直接用烧碱代替石灰和纯碱作

用生成的烧碱。若加工10Kg的鸭蛋,需要烧碱的质量是多少千克?(请写

出计算过程)

(1)蛋白质 (2)反应过程放热 (3)红

【交流讨论】Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH

【探究结论】甲 【知识应用】酸碱中和; 0.4Kg

47.(2013?聊城)实验室内有一瓶化肥的标签已脱落,只知道它是NH4Cl、(NH4)2SO4和KNO3中的一种.现进行如下实验:

(1)取少量样品在研钵中与 混合研磨,有刺激性气味的气体放出.

(2)另取少量化肥样品与试管中,加入少量水溶解,再滴入图中的 溶液,产生白色沉淀.根据以上实验,可知该化肥为 .

(1) 氢氧化钙 (2) 氯化钡 (NH4)2SO4

49.(2013?滨州)碳酸氢钠是一种重要的盐类物质,在生活中用途广泛.小

滨同学设计了实验,以探究碳酸氢钠的化学性质.

【探究实验1】碳酸氢钠溶液的酸碱性 【实验方案】取少量该固体加入试管中,加适量水溶解,再滴入几滴酚酞

实验,震荡.

现象:溶液变成浅红色.由此得出结论 ;

【探究实验2】能与酸反应

【实验方案】取少量该固体加入试管中,滴加稀盐酸,现象为 ;

【探究实验3】碳酸氢钠的热稳定性

【实验方案】用如图所示装置进行实验

现象:充分加热后,大试管口有水珠出现,管底有白色固体残留,小

试管中澄清石灰石变浑浊.

结论:碳酸氢钠受热能生成二氧化碳、水和一种白色固体.

验证:(1)请你帮小滨设计实验,证明试管中留下的白色固体是

Na2CO3,而不是NaOH(所选试剂不能用酸).

骤 ;

(2)写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式 ;

【拓展应用】试说出碳酸氢钠在日常生活中的一种用途 .

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【实验方案】碳酸氢钠溶液呈碱性 【实验方案】产生气泡

【实验方案】(1)取少量该固体加入试管中,加适量水溶解,再滴入澄清石灰水 ,现象 有白色沉淀生成 (2) 2NaHCO3

【拓展应用】治疗胃酸的药物

50.(2013.泸州市)甲同学为了区别氢氧化钠和氢氧化钙溶液,设计了如下图所示的四组实验方案。

Na2CO3+H2O+CO2↑

(1)其中能达到实验目的的是

(2)在C组实验中发生的化学方程式为

(3)实验结束后,甲同学将A、C组四支试管中的溶液倒入同一容器中,看到溶液变浑浊,该现象说明有 物质生成(填化学式),滴入酚酞后溶液呈红色。

(4)滴入酚酞后溶液呈红色,说明溶液呈碱性。使溶液呈碱性的物质是什么呢?甲同学进一步推测:溶液中呈碱性的物质可能是碳酸钠、氢氧化钙和 三种物质中的一种,或是三种物质两两混合组成的混合物。

(5)为了验证推测,甲同学查阅资料,获悉氯化钡溶液呈中性,并设计如下实验加以验证。请

是 。

(1)C、D (2)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

(3)CaCO3 (4)NaOH (5)物质是碳酸钠和氢氧化钠的混合物

(6)氢氧化钠溶液也显碱性,还可能是氢氧化钠或氢氧化钠和氢氧化钙的混合物

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2013中考化学试题分类汇编专题——物质的鉴别、鉴定、推断

一、知识要点:

1. 物质的鉴别:

鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是NaCl或KNO3。我们只要把NaCl溶液中的Cl-检验出来,即可认定NaCl溶液,另一瓶则是KNO3溶液。

(1)常见离子鉴别的特效试剂

H+和OH:紫色石蕊试液或pH试纸。

OH-:无色酚酞试液(可鉴别碱性溶液)——变红。

Cl-:AgNO3溶液和稀HNO3——有白色沉淀。

SO42-:BaCl2溶液和稀HNO3——有白色沉淀。

CO3:稀HCl和石灰水——有CO2↑。

3?2??

A. 几种溶液含不同阳离子时,常选用2溶液或NaOH溶液做鉴别试剂。

B. 几种溶液含不同阴离子时,常选用强酸做鉴别试剂。

C. 几种溶液酸碱性不同时,常选用紫色石蕊做鉴别试剂。

D. 几种物质是金属或金属氧化物时,常选用稀强酸做鉴别试剂。

E. 一种试剂与四种溶液反应时,应是现象对比度大。多数是有沉淀、有气体,既有沉淀又有气体、沉淀颜色不同,无明显现象。

F. 当给定的一种试剂不能鉴别出被检物时,可从已鉴别出的物质中找出一种试剂再鉴别。 ④ 不同试剂的鉴别:

A. 观察法:根据物理性质中颜色、气味、状态、溶解性等进行鉴别。

B. 热分解法:根据不同物质的热稳定性,利用产物的不同性质特征进行鉴别。

C. 相互作用法:根据两两混合后的不同现象进行鉴别。

2. 物质的鉴定:

鉴定是根据待检物质的特性,通过不同的实验将物质的各组分逐一检验出来,从而确定某物质。鉴定与“用实验方法确定或证明”等用语意义相同。如:用化学方法证明某白色固体是硫酸铵。在鉴定时不但要用化学实验检验白色固体是否是铵盐(含NH4+),还要检验它是否是硫酸盐

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2?SO4(含)。从而确定此白色固体是(NH4)2SO4。

3. 推断题:

物质的推断是根据给出的实验步骤和现象,运用物质的特性,经过分析、推理作出正确的判断,以确定所给的未知物是什么物质,不可能是什么物质;确定混合物里或溶液里肯定有什么物质,肯定不含有什么物质,可能含有什么物质。

推断题是考查化学知识的综合分析能力的一种题型。常见的有文字叙述、图表式、链条式三种形式推断题,无论哪种形式推断都必备的知识有反应规律、物理性质、化学性质、实验现象、溶解性等。在题目分析过程中,注意关键字的分析,如某物质溶于水是“生成”还是“得到”,“生成”是反应产物,“得到”既可能有反应产物,也可能有原物质。加酸沉淀溶解时有气体生

2??CO3成,一般有。沉淀溶解但无气体生成时,一般有OH。部分溶解时,一定有BaSO4或AgCl

等。

解推断题应注意:

(1)推理分析要紧扣实验现象,思考时要层次分明。判断的结论要准确,既要明确的肯定,又要明确的否定。

(2)一般情况下,与试题叙述的现象完全吻合的是“一定存在”。与现象不吻合的或有某种物质的存在使现象不正确的物质是“一定不存在”。有某种物质的存在不影响其它反应的现象或自始至终没有参与任何反应的物质是“可能存在”。 二、选择题:

1.(2013北京市)下列方法能鉴别氧气和空气的是

A.闻气味 B.将集气瓶倒扣在水中 C.观察颜色 D.将带火星的木条伸入集气瓶中

2.(2013福州市)鉴别下列物质所使用的方法或试剂,错误的是( )

A.氧气与氮气—闻气味 B.氯化钠与碳酸钠—用稀盐酸

C.铝与铝合金—比较硬度 D.氯化钾与氯化铵—用熟石灰 3.(2013泉州市)下列实验方法无法达到实验目的的是 ..

A.用肥皂水鉴别硬水和软水

B.用燃着的木条鉴别氮气与二氧化碳 C.用熟石灰中和废液中的盐酸

D.用紫色石蕊试液鉴别稀硫酸和蒸馏水

4.(2013龙岩市)化学与生活紧密联系,生活中处处有化学。下列做法错误的是 ..

A.用洗洁精洗去餐具上的油污

B.用甲醛溶液泡制海产品

C.用熟石灰改良酸性土壤

D.用灼烧法鉴别黄铜与黄金

5. (2013兰州市)下列鉴别两种不同物质的方法,不正确的是

6.(2013

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A.观察其外观,为白色晶体 B.闻其气味,无明显气味

C.测其溶解性,可溶于水 D.加熟石灰研磨,有刺激性气味

7.(2013揭阳市)有三瓶无色无味的气体,分别是氧气、空气、二氧化碳,区别它们最简单的方法是

A. 分别测定气体的密度 B. 分别伸入燃着的木条

C. 分别滴入澄清石灰水,振荡 D. 分别滴入紫色石蕊试液,振荡

8. (2013南宁市)下列实验设计,不能达到实验目的的是

9...

A.用肥皂水区别软水和硬水 B.用水区别氯化钠和硝酸铵固体

C.用燃烧的方法区别羊毛和涤纶 D.观察颜色的方法区别O2和CO2

10. (2013百色市)下列各组物质的溶液,根据它们自身的性质和相互间的反应现象,不用其它试剂就可以加以鉴别的是

A.FeCl3 NaCl Ba(OH)2 B. KCl HCl NaNO3

C.Na2SO4 HCl H2SO4 D. CuCl2 NaNO3 K2SO4

体,一段时间后,打开弹簧夹,能是气球a明显鼓起的是( )

入一定量的稀硫酸,待反应停止后过滤,得到滤渣和滤液。向滤液中加入一根洁净的铁丝,铁丝表面无明显变化。关于该实验有如下说法( )

① 该样品的颜色为黑色;

② 向样品中加入稀硫酸后,一定有气体生成,且液体颜色不变;

③ 滤渣中一定有铜,不一定有铁;

④ 滤液中含有硫酸铜和硫酸亚铁;

⑤ 滤液中溶质只有硫酸铁。

A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个

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14. (2013孝感市)某化学小组在课外活动时做了一个实验,在甲试管中装入固体物质,乙试管装入某溶液,按下图所示组装好仪器(图中铁架台等仪器已略去)。通过分液漏斗加入足量稀盐酸,同时打开止水夹,看到乙试管溶液中有气泡冒出;再关闭止水夹,发现一段时间后乙中溶液变浑浊。符合此实验现象的一组试剂是( C )

15. (2013黄冈市)下列有关物质鉴别方案正确的一组是:

A.可用Ba(OH)2溶液鉴别(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、NH4NO3三种氮肥

B.MgCl2溶液、NaOH溶液、H2SO4溶液、CuSO4溶液,不加任何试剂即可鉴别

C.Na2CO3溶液、Ca(OH)2溶液、盐酸、BaCl2溶液,不加任何试剂即可鉴别

D.CuO粉末、炭粉、铁粉,三种黑色粉末用一种试剂无法鉴别

16.(2013黄石市)有甲、乙、丙三种金属,如果将甲、乙、丙分别投入到CuSO4溶液中,一段时间后,甲、丙表面出现红色物质,乙没有明显现象;再将大小相同的甲、丙分别放到相同的盐酸中,甲、丙均产生气泡,但甲产生气泡的速度明显快于丙,则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是

A.甲>丙>乙 B.丙>乙>甲 C.甲>乙>丙 D.丙>甲>乙

17.(2013荆门市)把A、B、C三种金属片分别加入稀硫酸中,A、B表面有气泡产生,C无变化;

把A加入B的硫酸盐溶液中,A表面析出B。则这三种金属的活动性顺序为

A.B>A>C B.A>B>C C.C>B>A D.A>C>B

18.(2013十堰市)下列化肥中,从外观即可与其他化肥相区别的是

A.硫酸钾 B.硝酸铵 C.磷矿粉 D.氯化钾

19.(2013十堰市)右图所示装置气密性良好,试管中装有稀盐酸。向试管中加入某物质后,温度计温度升高,该物质是

A. 锌粒 B. 冰块 C. 铜块 D. 氯化钠

20.(2013十堰市)将下列各组中的物质放入烧杯中,加适量水搅拌,待充分反应后过滤,在滤纸上留下两种金属的是

A.Zn、NaCl、CuCl2(过量) B.Fe(过量)、Cu (NO3)2、AgNO3

C.Fe(过量)、KNO3、CuSO4 D.Cu(过量)、FeCl2 、HCl

21.(2013襄阳市)用括号内物质不能一次性区别开下列各组物质的是 .. A.CaO、CaCO3、KCl三种固体(水)

B.CaCl2、Na2CO3、K2SO4三种溶液 [Ba(OH)2溶液]

C.Cu、Fe、CuO三种固体(稀盐酸)

D.CuCl2、NaNO3、K2CO3三种溶液 [Ca(OH)2溶液]

22.(2013襄阳市)现有X、Y、Z三种金属,将X、Y分别放入稀硫酸溶液中,结果Y表面产生

氢气,X无变化,另取X放入Z的盐溶液中,结果X表面有Z析出,则X、Y、Z三种金属的活动顺序是

A.X>Y>Z B.Y>Z>X C.X>Z>Y D.Y>X>Z

23. (2013娄底市)现有稀盐酸、澄清石灰水、氯化钠溶液三种无色溶液,小丽认为可用下列四种试剂进行一次性鉴别,你觉得不可行的是 ...

A.无色酚酞溶液 B.pH试纸 C.Na2CO3溶液 D.紫色石蕊溶液

24.(2013衡阳市)某同学在化学晚会上用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“化学魔术”四字,然后再喷上另一种无色液体,白纸上立即出现了红色的“化学魔术”四字.该同学所用的两种无色液体可能是( )

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33

2气体,乙不反应;

如果把乙和丙分别放入硝酸银溶液中,过一会在乙表面有银析出,丙没有变化.根

反应的示意图.下列对反应现象的说法中,错误的是( )

29.(2013吉林省)下列各组物质不能用水鉴别的是

A.硫酸铜和氯化钠 B.烧碱和纯碱

C.碳酸钙和碳酸钡 D.熟石灰和生石灰

30.

(2013

南京市)下表所示各组物质中,物质之间按箭头方向通过一步反应就能实现如图所示

( )

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中,会发生反应:X+2AgNO3=X(NO3)2+2Ag。由此可判断X、Al、Ag的金属活动性顺序为

A.Al>Ag>X B. Ag>X>Al C. Al>X>Ag D. X>Al>Ag

33. (2013镇江市)下列做法错误的是

A.用灼烧的方法区别棉花和羊毛

B.用润湿的pH试纸测白醋的pH

C.用水鉴别NH4NO3、NaOH、NaCl三种固体

D.按溶解、过滤、蒸发的主要操作顺序分离CaCl2、CaCO3的固体混合物

34. (2013镇江市)下列各组溶液,不用其他试剂不能鉴别出来的是

A.Na2CO3、稀H2SO4、稀HCl、KNO3 B.稀HCl、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4

C.NaOH、Na2CO3、酚酞、CaCl2 D.CuSO4、NaOH、BaCl2、NaCl

35. (2013镇江市)向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn,溶液质量与加入Zn

的质量关系如

溶右图所示,下列说法正确的是 液A.a点溶液中的溶质有2种 质量 B.c点溶液中溶质为Zn(NO3)2 xK b1 .C om (gC.若取b~c段溶液,滴加稀盐酸,有白色沉淀 D.取d点的固体,加入稀盐酸,无气泡产生

g)

放入AgNO3溶液中,X表面有固体析出,而Z表面没有变化。根据以上事实,判断三种金属活动性由强到弱的顺序是

A.Y、X、Z B.X、Z、Y C.Y、Z、X D. X、Y、Z

38.(2013苏州市)在日常生活中,下列区别淀粉与奶粉不可靠的方法是

A.闻气味 B.看状态 C.尝味道 D.捻手感

39.(2013盐城市)金属R投入稀硫酸中,有气泡产生;镁条插入R的硫酸盐溶液中,有R析出,则R、Mg、Cu的金属活动性顺序是

A.Mg>R>Cu B.Cu>R>Mg C.R>Mg>Cu D.Mg>Cu>R

40.(2013盐城市)下列物质的鉴别方法不正确的是

A.用水鉴别蔗糖和硝酸铵 B.用闻气味的方法鉴别水和酒精

C.用灼烧法鉴别棉花和羊毛 D.用燃烧的木条鉴别二氧化碳和氮气

41.(2013鞍山市)有X、Y、Z三种金属,X在常温下就能与氧气反应,Y、Z在常温下几乎不与氧气反应;如果把Y和Z

分别放入稀硫酸中,Y溶解并产生氢气,Z不反应.根据以上实验

含有的元素是

A.氢和氧 B.硫和氧

C.氢和硫 D.硫、氢和氧

43.(2013抚顺市)下列鉴别各组物质的方法不正确的是

A.用肥皂水鉴别硬水和软水

B.用盐酸鉴别氯化钠和碳酸钠

C.用燃着的木条鉴别氮气和二氧化碳

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D.用水鉴别硝酸铵同体和氢氧化钠崮体

44. (2013包头市)下列说法中不正确的是

A.含铵根离子的氮肥与碱性物质混合,能产生有刺激性气味的气体

B.将燃着的木条伸入集气瓶中,木条火焰熄灭,证明集气瓶中的气体一定是二氧化碳

C.检查氢氧化钠溶液中含有氯化钠的实验步骤是:先加入过量的稀硝酸,再加入硝酸银溶液D.可用水来鉴别无水硫酸铜、碳酸钙、硝酸铵、氯化钠四种白色固体

45. (2013临沂市)下列实验方案设计不合理的是

A.用铅笔芯代替石墨试验导电性 B.用燃着的木条区分二氧化碳和氮气

C.用磁铁吸引来区分铁丝和铝丝 D.用水区分氢氧化钠固体和硝酸铵固体

46.(2013日照市)只用下列鉴别方法不能把待鉴别的物质区分开的是

溶液的质量关系符合图乙的是

47.(x

种化肥,难以实现的是

49.某无色混合气体可能由CH4、H2、CO、CO2和HCl中的某几种气体组成。

将此混合气体通过过量的澄清石灰水,未见变浑浊,但混合气体的总体积减小,把剩余气体导出后,在O2中能够点燃,燃烧产物不能使白色CuSO4粉末变蓝色。则原混合气体的成份是

A.HCl和CO B

.HCl、H2和CO2 C.CH4和H2 D.

CO和CO2

50.(2013滨州市)向如图装置的试管中加入某种物质后,U形管右边支管的

红墨水液面降低,左边支管的红墨水液面上升,则加入的物质是( )

43定可能含有的离子,兴趣小组进行了下面的实验:

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①取一份废液,加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加入足量稀盐酸,沉淀无变化; ②另取一份废液,加入氢氧化钾溶液出现白色沉淀,再加入足量稀盐酸,沉淀全部溶解。 分析上面实验得出的结论中,正确的是

2+2- A. 只含有Mg、SO4

+2+-2-B. 一定含有K、Mg、Cl、SO4

2+2--+C. 一定含有Mg、SO4,可能含有Cl、K

-+2+2- D. 一定含有Cl、K,可能含有Mg、SO4

52.(2013泰安市)下列实验方案或措施不合理的是

A.用稀盐酸清除铁制品表面的铁锈 B.用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸

C.用CO2鉴别NaOH和Ca(OH)2溶液 D.用无色酚酞试液检验NaOH溶液是否变质

53.(2013泰安市)小明为探究金属与盐的反应,将一定质量的某种金属M的粉末放入AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液中,充分反应后发现,溶液呈现无色,溶液底部有少量固体粉末;过滤后在滤渣和滤液中分别加入适量稀盐酸,滤渣中有无色气体产生,滤液中无沉淀产生。结合实际现象判断,小明得出的以下结论错误的是( ) ..

A.滤液中一定没有银离子

C.滤渣中一定含有单质铜 B.滤渣中一定含有金属单质M D.加入的金属M可能是单质铁

54.(2013潍坊市)按右图所示装置进行实验(图中铁架台均已略去).先

在试管Ⅱ中加入试剂乙,然后在试管Ⅰ中加入试剂甲,立即塞紧橡皮塞,一

段时间后,观察到试管Ⅱ中有白色沉淀生成.符合以上实验现象的一组试剂

是(

源和防止污染,该厂向废液中加入一定量的铁粉,反应停止后过滤,向滤液中加入少量的稀盐酸,硫,下列对该有机物的推断正确的是( A )

A.一定含有碳、氢、硫元素 B.一定含有碳、氢、氧元素

B.只含有碳、氢元素 D.一定含有碳、氢、氧,可能含有硫元素

58、(2013达州市)只用一种试剂就可一次性鉴别稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液的是( )

A、KCl溶液 B、K2CO3溶液 C、稀盐酸 D、NaNO3溶液

59. (2013酒泉市)下列区分物质的方法不正确的是( )

A.用酚酞溶液区分稀盐酸和食盐水B.用燃着的木条区分氧气和二氧化碳

C.用水区分碳酸钙粉末和碳酸钠粉末D.用水区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体

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60.(2013乐山市)初中化学的很多反应可以表示为:甲+乙=丙+丁,其中甲、乙、丙、丁既

可能是单质也可能是化合物。下列说法中,正确的是

A.若甲、乙、丙、丁均是化合物,则该反应一定是复分解反应

B.若甲、乙、丙分别是酸、碱、盐,则丁一定是水

C.若甲是一氧化碳,乙是金属氧化物,则丙一定是二氧化碳

D.若甲是锌,丙是氢气,则乙一定是稀硫酸

61.(2013乐山市)鉴别下列各组物质,所用两组试剂均正确

的是

A、Na2SO4、CuSO4、NaCl B、NaCl、Na2CO3、Na2SO4

B.Y物质为碳酸氢铵

C.常温下如要鉴别Y、Z两种样品,能采取闻气味的方法

D.如果实验Ⅱ中Y、Z两种样品没有另取,则会使检验结果不准确

65.(2013大庆市)同学们探究金属A,B

,C,D的活动性强弱,设计了如下的实验方案:将A放入到B的盐溶液中,无明显现象;将形状和大小相同的A,B和C分别放入相同浓度的稀盐酸中,A表面无明显现象,C产生气泡的速率比B产生气泡的速率慢;将D放入到B的盐溶液

A.甲>丙>乙 B.甲>乙>丙 C.乙>丙>甲 D.丙>乙>甲

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68.(2013迪庆州)李明同学用如图所示装置进行“微粒是不断运动”的探究.一段时间后,可观察到无色酚酞试液变红,则M溶液是( )

和固体N可能是( )

①稀盐酸和石灰石;②稀硫酸和锌;③水和氢氧化钠;④水和硝酸铵.

32

24233

三、填空与简答:

71.(2013昆明市)现有两瓶失去标签的溶液,溶质分别可能是硝酸钠、硝酸铜、硝酸、硫酸钠、

硫酸、碳 酸钾中的一种,检验步骤如下:

Ⅰ.分别取少量混用,无明显现象,溶液无色透明,经测定混合溶液显酸性。由此可推断这两瓶溶液中的溶质一定不是 ;(填化学式,多填、少填、错填均不得分,下同)

Ⅱ.向上述混合溶液中加入Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀。则这两瓶溶液中的溶质至少是 中的一种;

试推断这两瓶溶液的溶质可能的组合有(填数字),请写出其中含阳离 子种类最少的一种组合 。

Cu(NO3)2;K2CO3;H2SO4 Na2SO4;4 H2SO4 HNO3

72.(2013迪庆州)碳及碳的化合物在人类生产生活中应用广泛,随着科技的发展,含碳元素的新材料不断涌现.根据所学知识回答下列问题:

(1)关于金刚石、石墨、C60的认识,正确的是 C (填序号).

A.这三种物质都很软,可作润滑剂;

B.这三种物质碳原子的排列方式相同;

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C.这三种物质完全燃烧后的产物都是CO2;

D.这三种物质都能导电.

(2)由+4价碳元素与﹣1

(3)倡导“低碳” 骑自行车上学 .

(4)X、Y、

Z是初中化学常见的物质,它们之间有如图所示的转化关系.X是有毒气体,Y是不支持燃烧的气体,请回答下列问题. ①写出X的化学式 CO ;

②写出Y→Z

③在自然界中,Y转化为O2

73.(2013厦门市)几种常见物质之间的相互转化关系如图 8 所示(各字母代表一种物质,部分反应物、生成物及反应条件略去)。己知: ① 五种物质均含铜元素,且化合物中铜元素的化合价均为+ 2 ; ② A 为单质,在空气中加热后生成黑色物质 B ; ③ X 溶液与铁反应可得到 A ; ④ X 溶液与氯化钡溶液反应可得到 D ,同时有白

色沉淀生成; ⑤ D 溶液中加入少量的氢氧化钠溶液得到 E 。

结合信息推断:

(1)B 的化学式是______。

(2)D→E 的反应基本类型是____________; E 与某种酸反应可

实现 E→X 转化,该酸的名称是____________。

(3)写出以下转化的化学方程式:

X→A : ________________________ ;

X→D : ________________________。

(1)CuO (2)复分解反应;硫酸。

(3)CuSO4+Fe=Cu+FeSO4 ; CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓。 74、(2013福州市)如图4所示,物质王国的“小朋友”们手拉手围成一圈

做游戏。甲为酸,丁为碱,戊为酸碱指示剂,甲、乙、丙、

丁为不同类别的物质(按物质组成分类)。

游戏规则:只要相邻的物质能反应,游戏就能进行下去。

(1)写出能代表甲与丁反应的一个化学方程

式 ,

其基本反应类型是 反应。

(2)根据游戏规则,乙可以是 (填物质类别),写出

能代表乙与丙反应的一个化学方程式 。

(3)参照游戏规则,从图5中选择三种物质,将其标号填在图6短线上。

?HCl+NaOH=NaCl+H2O(合理均可)、复分解

?金属(合理均可)、Fe+CuSO4= FeSO4+Cu(合理均可) ?ACE(顺序不限)21世纪教育网

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75.(2013泉州市)化学实验室要从含少量铜粉的银、锰(Mn)混合金属粉末中分离出贵金属,并获得一种盐晶体,将有关三种金属随意编号为:A、B、C,并设计了如下流程: (1) A、B、C三种金属的活动性顺序为

>。

(2)金属C是,操作a的名称是。

(3)已知A的硫酸盐中A元素显+2价,请写出步骤①的反应的化学方程式:

Mn+H2SO4=MnSO4+H2↑ 76. (2013兰州市)已知A—H均为初中化学常见的物质。其中A、C是组成元素相同的气体,且

C能产生温室效应;B为红棕色,是赤铁矿的主要成分;F是紫红色金属;H是蓝色 沉淀。根据右图所示的转化关系(图中 反应条件均已略去),请回答: (1)写出下列物质的化学式:

、C ; (2)写出下列反应的化学方程式:

① ;

② ,反应②的基 本反应类型是 。

(1)Fe2O3 CO2 (2)①

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu (合理答案均可)

② CuSO4+2NaOH =Cu(OH)2↓+Na2SO4(合理答案均可) 复分解反应

79.(2013揭阳市)下图表示实验室用稀H2SO4、CuO、Fe粉三种物质,制取铜的两种实验方案。

(1)若按方案1制取铜,步骤II反应的现象是 (2)若按方案2制取铜,步骤I发生反应的化学方程式 (3)两种方案比较,方案 更好,理由是:

?黑色固体变为红色,且有水珠出现 ?CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

?2;安全、节能、炼铜率高

80. (2013南宁市)已知A—E是初中化学的常见物质。A和D是两种常见的碱;B是一种常见的酸,且只含有两种元素;C是一种钠盐。它们相互间转化或发生反应的关系如右图所示。(“—”表示两种物质间能发生化学反应,“→”表示两种物质间的转化关系。)

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请回答:

(1)B的化学式是____________,C的化学式是____________。

(2)C→E发生的反应,属于__________反应。(填基本反应类型)

(3)C与D反应的化学方程式是________________________________________。

81. (2013百色市)已知A、B、C、D、E是 初中化学中常

见的五种物质。其中A、D是黑色固体,B、C、E

是无色气体,B的相对分子质量小于气体C,化合

物D中含有金属元素,该金属元素的单质是世界年

产量最高的金属。它们在一定条件下的转化关系

如右图所示(→表示转化)。请回答下列问题:

(1)A物质是 ;

(2)评价物质B的“利”与“弊”(各写一例)

利: ; 弊: 。

(3)写出E转化为D的化学方程式: 。

(1)木炭(碳或C)

(2)利:CO具有可燃性,可作燃料(或CO具有还原性,用于冶炼金属等)。

弊:CO有毒,易污染空气或产生中毒等。(其他合理答案参照评分标准给分)

(3)3Fe + 2O2

Fe3O4

82.(2013河北省)A~J是初中化学常见的物质,它们的相互转化关系如图11所示。其中A是

一种常见的化肥,不能与碱性物质混合使用;H和D的组成元素相同。

(1(2)B的化学式为 。

(3)反应③的化学方程式为 。

(4)反应④的实际应用为 。

(1)分解反应 (2)NH3 (3)2C + O2 2CO (4)冶炼金属

83.(2013河南省)右图中,甲时氧化物,其中金属元素质

量分数为70%;乙是黑色粉末;丙和丁是可溶性盐。反

应①和②的化学方程式分别为 、

;试剂B是

(填化学式)溶液;反应③的发生

需要氧气和水,其化学方程式 。 第 137 页 共 151 页 飞雁化学网www.fyhxw.cn

Fe2O32 (或 2Fe2O32 ↑等)

Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 +3H2O[或 Fe2O3 +3H2SO4 = Fe2(SO4)3 +3H2O 等] NaOH[或 Ca(OH)2 等;[ 4Fe(OH)2+O2 +2H2O = 4Fe(OH)3

86.(2013鄂州市)某化学兴趣小组的同学在学完《酸和碱的中和反应》后,集体创作了一个小魔术:“变色玫瑰”——用滤纸编制的白玫瑰喷洒无色液体乙后变红,继续喷洒该液体后又变为白色。组员揭密:喷洒无色液体乙前,白玫瑰先用某无色液体甲处理过;喷洒的无色液体乙是由两种液体混合而成的;组成甲、乙两种液体的物质都是初中化学常见的物质。 (1)液体乙可能是 。

(2)液体甲中的溶剂是 。

(3)玫瑰花由红色变为白色时发生反应的化学方程式可能是 。 (1)滴加了酚酞的盐酸 (2)水(或H2O) (3)NaOH+HCl==NaCl+H2O 87. (2013黄冈市)已知甲、乙、丙、丁是初中化学中的四种常见物质,丁是甲与乙、乙与丙反应的生成物之一(反应条件均已略去),转化关系如图:

(1)常温下,若乙为红色粉末,甲为黑色粉末,则丙的化学式是______,甲与乙反应的化学方程式为______。

(2)若丁为常见难溶性盐,常温下甲为气体,则:甲与乙反应的化学方程式为________,乙与丙反应的化学方程式为__________。

=== (1)H2(或CO) 2Fe2O3 + 3C 4Fe + 3CO2↑

(2)CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ 2NaOH (或Ba(OH)2+CO2===BaCO3↓+H2O Ba(OH)2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaOH或其它合理答案) 88.(2013黄石市)小红同学在实验室发现了一块绿色的孔雀石样品,他查阅资料知道其成分为

。 ?CO2 Fe、Cu ?反应①Fe?H2SO4?FeSO4?H2?

Cu?CO2 反应②CuO?CO

?过滤

?Ⅰ; 途径Ⅱ需要加热,消耗较多的能量

89.(2013荆门市)用金属铁制备自来水的新型消毒、净水剂K2FeO4的流程如下:

高 温

2FeO4

请回答下列问题:

?固体B的成分是 (用符号表示);

?操作I的名称是 ;操作I所需要的仪器和用品:铁架台、玻璃仪器、试剂、 (填一种实验物品名称)。

?反应①、②、③中没有涉及到的化学反应类型是 (填字母代号)

A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应

?请书写下列反应的化学方程式:

反应② ;

反应③ 。

(1)、Cu、Fe(用名称不给分,未答全不给分) (2)、过滤、滤纸 (3)、B

(4)、FeSO4?2KOH?Fe?OH?2??K2SO4

2Fe?OH?2?H2O2?2Fe?OH?3(化学式错误、未配平不得分。无箭头扣0.5分)

90. (2013荆州市)下图中A ~ H都是初中化学中常见的物质,已知A、B都是黑色固体,D、F

为红色固体,它们之间的转化关系如图所示。请推断出各物质后解答下列问题:

(1)写出物质A的化学式 ▲ ;

(2)写出上述物之间转化时发生化合反应的化学方程式: ▲ ;

(3)转化过程③可用化学方程式表示为: ▲ ;

(4)已知转化过程④在常温下就能进行,该化学反应的基本类型为 ▲ 反应。

91.(2013十堰市)已知A、B、C、D、E均为初中化学常见的酸、碱、盐。

其中A为胃酸的主要成分,B是碱,C是生理盐水的组成成分,E在工业

上广泛的应用于玻璃、造纸等的生产。将它们配成溶液后,存在如右图所

示的转化关系,已知A和E能反应产生气体,请回答下列问题。(“—”表

示相互间能反应,“→”表示在某种条件下能生成该物质)

(1)写出A、E的化学式:A : ,E : ;

(2)写出B与D反应的化学方程式: ;

(3)如果用另一种化合物来代替C,其它物质和条件不变,也符合如图

所示要求,那么这种化合物的化学式是 。

(1)A:HCl E: Na2CO3

(2)Ca(OH)2+2NaHCO3=Na2CO3+CaCO3↓+2H2O或Ca(OH)2+NaHCO3=NaOH+CaCO3↓+H2O)

(3)H2CO3(或H2O或CO2)

92.(2013襄阳市)A~G是初中所学的常见物质,其转化关系如下图所示(部分反应物和生成物、反应条件已略去),A、B常温下为无色气体且组成元素相同,

C是大理石的主要成分,D、E均为黑色固体。请回答下列

问题:

(1)B的化学式:_____________;

(2)反应②的基本反应类型是:________;

(3)写出反应①的化学方程式:____________________________。

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(1)CO2 (2)化合反应

93.(2013长沙市))化合物A、B、C都含三种元素,其中两种元素的质量比均

为1:2.它们之间有如图所示的关系,在图示的三个化学反应中(“→”表示转化

关系):一个反应有沉淀生成,另一个反应有气体生产,还有一个反应既有沉淀又

有水生成.请回答下列问题:

(1)写出A

(2)写出B→C

94. (2013娄底市)A、B、C、D都是初中化学中常见物质,A是人类赖以生存的一种无色液体,D是一种黑色固体,具有如下图所示的转化关系(反应条件、其他反应物及多余产物均略去):

(1)写出①反应的化学方程式 46 ; (2)D可能是 47 (填化学式); ..

(3)反应③的基本反应类型是。 通电 46. 2H2O 2H2↑+O2↑(2分)47. CuO或Fe3O4或FeO 48. 置换反应

95.(2013衡阳市)初中化学实验室有一瓶失去标签的盐溶液,实验测得其呈碱性,其PH一定大于7 ,检验碳酸盐的试剂是 稀盐酸和石灰水 ,检验时产生的实验现象为 .

96.(2013株洲市)A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质。在通常情况下,A为黑色

粉末状固体,B、C均为无色无味的气体,D为不溶于水的白色固体,在实验室常用含D的物质与稀盐酸反应制取C,单质E是组成空气的主要成分之一。它们之间的关系如图所示(图中反应条件及反应④和⑤中某些反应物、生成物已略去)。

请回答下列问题:

(1)D的名称是 ,E的相对分子质量为 。

(2)反应③的化学方程式为 ,该反应属于基本反

应类型中的 反应。 (3)D除了用来制取气体C之外的另一用途是 。

(1)碳酸钙;32;(2)CO2+C 2CO;化合;(3)建筑材料;

97.(2013南京市)下图中的A~I表示几种初中化学常见的物质,其中A、D、I是氧化物,I中两种元素质量之比为3:4;B元素在地壳中的含量位居第三;C由三种元素组成;G为紫红色.图中“﹣”表示两端的物质间能发生化学反应;“→”表示物质间存在转化关系;部分反应物、生成物或反应条件已略去.

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(1)写出G

的化学式 Cu

;E

(2)写出B→A

(3)反应①、②和③的基本反应类型相同,该基本反应类型是 置换反应 .

(4)写出H与D反应的化学方程式 2CuO+C

98.(5分)有一包白色固体粉末,可能含有CuSO4、Na2SO4、(NH4)2CO3、BaCl2、NH4Cl 、KCl中

(1)白色固体中一定不含 ▲ ,一定含有 ▲ ,可能含有 ▲ 。

(2)写出①中化学反应方程式 ▲ 。

(3)写出②中化学反应方程式 ▲ 。

(1)CuSO4、(NH4)2CO3; Na2SO4、BaCl2、NH4Cl; KCl (前2空漏写不给分) (2)Na2SO4 + BaCl2=BaSO4↓+ 2NaCl

(3)NaOH + NH43↑+H2O

99.(2013A、D为固体且组成元素相同,A为紫黑色;

X、F为液体且组成元素相同,X具有消毒杀菌作用;E为产生温室效应的常见气体,Y是 (34)的化学方程式: (1)CH42+4H2 (2)CH C+2H2

(3)C+CO (4)CH4+ +3H2

(4)利用合成气在一定条件下可合成化工产品乙醇(C2H6O) 第 141 页 共 151 页 飞雁化学网www.fyhxw.cn

式 ▲ ; 结合反应②⑥,可看出CH4不仅可作燃料,而且是重要的 ▲ 原料。

(1)K2MnO4 H

O (2

)②CH4+2O

CO2+2H2O

⑤Cu2(OH)2CO32↑+H2O

(3)H2O CO(全对给1分) (4)2CO+4H2H6O+H2O 化工(或工业)

100.(2013张掖市)A已知B为黑色固体,D为红色固体单质,F为红色固体,H溶液中的溶质是一种盐.它们的转化关系如图所示.请回答:

(1)物质B和E的化学式为B CuO 、E CO ;

(2)反应①的化学方程式为: 2CuO+C

(3

103. (2013沈阳市)已知A.B.C.D.是初中化学常见的物质。它们之间的相互转化关系如下图所

示。其中A被看作是理想的“绿色能源”,B在常温下是一种无色液体,C可用于灭火。(部分反应物、生成物和反应条件未标出)

请回答下列问题:

(1)写出A在空气中燃烧的主要现象: ,放出大量的热。

(2)写出B→A的化学方程式: ,其基本反应类型为 。

(3)若D是有机物,其化学式为 。

(4)若D是无机物,写出B→D的化学方程式: 。

(1)产生淡蓝色火焰

(2) 分解反应

(3)C6H12O6 (4)

105.(2013鞍山市)A与B有如下的反应:A+B→C+D

(1)若C为厨房内常用的调味品;在A溶液中加入铁粉能产生氢气,则A是 稀盐酸 . 若A、B两溶液恰好反应完全,则反应后溶液的PH = 7(填“<”、“>”或“=”);写出A、B两

(2)若BB的类别相同;B与CO2反应也能生成C;则AC的用途是(只要写一种) 建筑材料(合理即可) .写出B溶液与CO2

107.(2013抚顺市)同学们以盖房子的方式总结出了如下物质间的关系。A、B、C均为纯净物,且上、下相邻的物质问均可发生反应。回答下列问题。

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(1)若B是氧气,A是最理想的清洁燃料,则A与B

反应的化学方程式为 △ 。

(2)若B是氧气,B与C的反应现象为红色固体逐渐变

成黑色,则C是 △ 。

(3)若B是一氧化碳,B与c的反应可用于高炉炼铁,则

该反应的化学方程式为 △ ,高炉炼铁得到的是

填“生铁”或“纯铁”)。

(1)2H2+O2 2H2O(2分) (2)铜(或Cu)(1分)

(3)Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2

高温 (或Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2)(2分) 生铁(1分)

108.(2013辽阳市)A~F是初中化学常见的物质,它们存在

如下图所示的关系(“一”表示两物质间能反应,“→”表示一

种物质转化成另一种物质。部分生成物和反应条件已略

去)。A、B、C三种物质中都含有碳元素,A为黑色固体;

D、E、F三种物质中都含

有钙元素,F可作干燥剂。请回答下列问题:

(1)A的化学式为。

(2)反应③能 (填“吸收”或“放出”)热量。 (3)写出反应①和②的化学方程式:

① 。

② 。

(1)C

(3)①Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2

②CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

109.(2013铁岭市)A~E是初中化学常见的物质,已知A和E都可以

作燃料,其中A是天然气的主要成分。

(1)反应①的化学方程式为。

(2)反应②所属的基本反应类型是

△ 。

(3)E物质作燃料的优点是答一

点燃 点)。

(1)CH4+2O2 CO2+2H2O (2)分解反应

(3)产物无污染(或燃烧热值高)

110.(2013营口市)A~I是初中化学常见的物质,他们之间的相互关系如下图所示,(“→”指向生成物。)其中B是红色粉末, A、C常温下是气体,H和I中含有一种相同元素,H不溶于稀硝酸。请回答下面问题:

(1)物

质I的化学式xkb1.com

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是 ; 物质E的化学式是 。

(2)反应②的基本反应类型是 。

(3)物质F属于 (填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。

(4)物质C的用途有 (写一点即可)。

(5)反应①的化学方程式为 。

(1)Fe(OH) 3 H2SO4 (2)复分解反应 (3)碱

(4)灭火(或作气体肥料或化工产品的原料等合理答案)

(5)3CO?Fe2O3高温2Fe?3CO2

111. (2013包头市)向硝酸银、硝酸铜、硝酸亚铁的混合溶液中加入一定质量的锌粉,反应停止后过滤,得滤渣A和滤液B。向滤渣A中加入稀盐酸,有气泡冒出。则滤渣A中一定有________;滤液B中一定有的金属离子是________,一定没有的金属离子是________。

2++2+Ag Cu Fe; Zn; Ag Cu

112. (2013包头市)现有氢氧化铜、硫酸铜、氯化铜三种物质,分别将它们依次加入到A、B、C三种无色溶液中,恰好完全反应后,均得到同一种溶质的溶液。则A是________溶液、B是________溶液、C是________溶液。

HNO3;Ba (NO3)2;AgNO3

113. (2013包头市)由一种可溶性碱和两种可溶性盐组成的固体混合物A,为探究其组成,取适量混合物A进行如下实验:

根据上述实验推断:

(1)蓝色沉淀是_____________。

(2)原混合物A中一定含有的一种物质是____________;另外两种物质可能的组合是_______或____________或____________或____________。

(1)Cu(OH)2

(2)NaOH; CuSO4和Na2SO4;CuSO4和NaNO3;CuSO4和Cu(NO3)2; Na2SO4和Cu(NO3)2 114. (2013临沂市)已知A、B、C、D、E五种物质之间存在以下转化关系。其中A、C两种物质的组成元素相同,且常温下是液体,E是天然气的主要成分。

(1)写出DE两种物质的化学式:D ,E 。 (2)写出A→B+C的化学方程式: 。

(3)写出D物质的一种用途: 。

(1)CO2 CH4 (2)2H2O2MnO22H2O?O2?(3)灭火(或气体肥料或化工原料等) 115.(2013日照市)已知A是固体碱式碳酸铜,其化学式是Cu2(OH)2CO3,它受热可分解为三

种化合物,物质转化关系如图所示。其中C、F、H、I是无色气体,B通电时,在阴极产生I,在阳极产生H。根据推断回答下列问题:

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(1)铜锈的主要成分是碱式碳酸铜。铜生锈与空气中氧气和水有关,还与空气中的

____________(填化学式)有关。

(2)E物质的化学式是 。

(3)在①~⑥反应中属于化合反应的是 (填数字序号)。

(4)在实验室里加热两种固体的混合物,可制备气体H,反应的化学方程式是 。

(5)反应⑤的化学方程式 。

(1)CO2(1分) (2)CuSO4(1分) (3)③(1分)

(4)2KClO3 △ 2KCl+3O2↑ (2分)

2Fe+3CO2 (2分) (5)3CO+Fe2O3高温

116.(2013滨州市)A、B、C、D是初中化学中

常见的物质,其中A、B都由两种相同放入元素

组成,C、D均为气体单质,人和动物吸入C后,

体内的营养物质会发生缓慢氧化,它们的转化关

系如图所示(反应条件已略去).

(1)写出下列物质的化学式B

X k B 1 . c o m

(3)A、B两种物质的组成元素相同,但性质不同,原因是 分子构成不同 .

117.(2013东营市)如图所示的是物质A~G相互间的关系(“→”表示物质间存在的转化关系,“﹣”表示两端的物质能发生化学反应)A、F都是单质;F是使用最多的金属材料; B是导致温室效应的主要气体;在工业上,C广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等;E是一种蓝色溶液.请回答:

(1)CG可能是 盐酸(硫酸,写化学式也对) .

(2)写出E .

(3)写出标号①、②的化学反应方程式:

置换反应 .

(4)分类观是化学的核心观念之一.以上7同)

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118.(2013菏泽市)A,B,C,D,E五种物质之间的转化关系

如图所示,其中A,B,C三种物质中都含有同一种元素,A是非

金属单质,A的原子核外有6个电子,B,C是氧化物,D是目前

世界年产量最高的金属,E为磁铁矿的主要成分,试回答:

(1)写出下列物质的名称:B: 二氧化碳 E: 四氧化三

(2)写出下列反应的化学方程式:B→

应 ,C+E→

,其基本反应类型为

119. (2013济宁市)一包白色粉末由CuSO4、CaCO3、BaCl

2、Na2SO4、NaOH中的三种混合而成。为探究其组成,进行以下实验:

分析实验过程,回答:

?白色粉末中一定有 ,一定没有 ;

?白色粉末三种成分的可能组合为: , 。

(1)CaCO3 NaOH, CuSO4

(2)CaCO3 NaOH BaCl2, CaCO3 NaOH Na2SO4

120.(2013莱芜市)归纳总结是化学学习的常用方法.

(1)甲+HCl→NaCl+H2O,甲物质可以是式) (2)乙在空气中燃烧生成CO2和H2O

(3)A、B、C、D、E都是初中化学常见的物质.B、D、E均为氧化物,常温下B为固态,D为液态,E为气态;A、B、C中均含有同一种金属元素.它们之间的转化关系如图所示(部分生成物略去).

写出下列转化的化学方程式:

B→C

C→A

121.(NH4Cl、

(NH4)2SO4和KNO3中的一种.现进行如下实验:

(1)取少量样品在研钵中与 氢氧化钙 混合研磨,有刺激性气味的气体放出.

(2)另取少量化肥样品与试管中,加入少量水溶解,再滴入图中的 氯化钡 溶

液,产生白色沉淀.

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124.(2013湛江市)化学使世界变得绚丽多彩.如图是物质之间发生化学反应的颜色变化.

(1)请你在编号②、③处各填入一种物质.②是 ;③是 ;

(2)根据上图可以总结出稀硫酸的五个化学性质.请你写出编号①稀硫酸的化学性质 .

(3)若编号④的物质是盐.请你写出符合编号④的一个化学方程式: ,反应类型是

(1)铁或Fe;氧化铜或CuO;

(2)硫酸可使紫色石蕊试液变红;

(3)BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl(合理均可);复分解反应. 125.(2013安顺市)有三种元素A、B、C,已知A元素的离子A结构示意图为:;B元素原子核内只有一个质子,C元素和B元素组成一种氧化物,该氧化物是常用的溶剂.

(1)A、B、C三种元素可组成一种化合物D,D的化学式是 NaOH ;这种化合物的俗名是 烧碱(或火碱、苛性钠 (只填一种);

(2)化合物D溶于水所得溶液的pH 大于 7(填“大于”、“小于”或“等于”):化合物D曝露在空气中容易吸收水分,表面潮湿并逐渐溶解,这种现象叫 潮解 ;

(3)将一种硫酸盐溶液加入到化合物D的溶液中发生反应,有一种蓝色的沉淀生成,写出这一

126.(2013B是一种紫色固体单质.C是一种红色固体氧化物,D是一种黑色固体氧化物,E、F各表示一种化合物:A、C、D、E、F几种物质中均含有同种金属元素.请根据图示变化回答下列问题: +

(1)写出D和E

(2,属于复分解反应的是 ⑤ ;

(3

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127.(2013山西省)已知A、B、C、D四种物质中含有相同的金属元素,A为红色固体,C、D中含元素种类相同,B→A反应过程较为复杂。“→”表示一种物质转化成另一种物质,四种物质的转化关系如下:

(1)C物质的化学式是___________________。

(2)A→B化学方程式为________________________;

(3)B→D化学方程式为_______________________________,该反应能够发生的原因是_________________________________________________。

(1)FeCl3 【或Fe2(SO4)3】 (2)

128.(2013成都市)甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下能发生如下反应:

甲+

丙+丁

(1)若甲、丙为化合物,乙、丁为单质,则上述反应的基本反应类型是 ,写出一个符合该反应类型的方程式: 。

(2)若甲、乙、丙、丁均为化合物,且钾溶液呈蓝色,乙为烧碱,则乙的化学式为

,反应发生时观察到的现象是 。

(3)若甲、乙、丙、丁均为化合物,且丙为水,丁为盐,则该反应 (“一定”或“不一定”)是中和反应,理由是 。

(4)若甲、乙、丙为化合物,丁为单质,且乙、丙是组成元素相同的气体,该反应在工业上的用途是 。

置换反应(1分) 化学方程式合理给分(2分)

NaOH (1分) 有蓝色沉淀从溶液中析出(1分)

不一定(1分)

某些金属氧化物与酸反应生成盐和水,某些非金属氧化物与碱反应生成盐和水(1分) 冶炼金属(或炼铁)(1分)

+++---129.(2013泸州市)某无色溶液中可能有Na、Mg2、Fe3、Cl、OH、SO42等离子中的一

种或几种,经pH试纸测定,该溶液的pH为11。由此可知,该溶液中一定存在的阴离子有 OH-2+3+,一定不存在的阳离子有、Fe。

130.(2013泸州市)A、B、C、D为金属活动顺序表中常见的四种金属。已知:①A+BSO4=ASO4+B ②C+H2SO4=CSO4+H2↑ ③B+2DNO3=B(NO3)2+2D 请完成以下填空:

(1)金属C在金属活动顺序表中排在氢 前面 (填“前面”或“后面”)。

(2)根据上述反应能判断出其中三种金属的活动性,其金属活动性由强到弱的顺序是_____A>(用字母填写)。新-课- 标- 第-一 -网

(3)若A、B、C、D分别为锌、铁、铜、银中的一种,金属C与H2SO4反应后所得溶液呈浅绿色,则金属A为 Zn 131.(2013泸州市)有图为A~D分转化条件未标出。已知:A为黑色固体单质,B为红

色粉末,A、D形成的合金是生产、生活中使用最多的

金属材料,甲为常见的气体单质。请按要求完成下列空

白:

( 1)A的原子结构示意图为

(2)B+C=D+E的化学方程式为 。(Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2)

(3)E与Ba(OH)2132、(2013233232SO4中的一种或几种。为了确定其成分,进行如下实验:

①取一定量的白色粉末加入足量的水,振荡,静置,得白色沉淀,上层清液为无色。 ②过滤,在白色沉淀中加入足量稀盐酸,白色沉淀全部溶解,且有气泡产生。

?据此推断,该白色粉末中一定含有 ;可能含有 ;一定不含有 。

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?写出步骤②中发生反应的的化学方程式: 。 ?Ba(OH)2、Na2CO3 KNO3 FeCl3、Na2SO4 ?BaCO3+2HCl =

BaCl2+H2O+CO2↑

134.(2013遂宁市)A~H、M都是初中化学常见的物质,图中“﹣”表示相

连的两种物质能发生化学反应,“→”表示相连的两种物质能转化(反应条件

和部分反应物、生成物已省略).已知:A是胃液中含有的酸;H是导致温

室效应的主要气体;B、D、F均为单质,其中F常温下为红色固体,其余

物质均是化合物.

(1)写出E的化学式: CuO ;

(2)写出反应M→A是 复分解 反应.

135.(2013资阳市)向铁粉和氧化铜的混合物中加入一定量的稀硫酸,微热,充分反应后过滤,向滤液中插入铁片,有气泡产生,则滤渣中一定含有 铜 ;氧化铜与稀硫酸反应的化学反应方程式为CuO+H2SO4CuSO4

+H2O 。实验室用浓硫酸配制一定量的稀硫酸,正确操作是将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中,并不断搅拌。

136.(2013资阳市)含硫的物质在实验室或工业生产过程中可出现下列图示的转化:

(1)实验室中,单质硫是淡黄色固体,点燃少量单质硫于充满氧气的集气瓶中燃烧,产生漂亮的蓝紫色火焰,生成物质A。

(2)A是工业排放物中一种主要的空气污染物,也是酸雨形成的主因之一。根据你学过的知识可将A转化成Na2SO3,你提供的试剂是NaOH溶液。

(3)在硫酸工业中,将A在一定条件下与空气中的物质反应得到B,B与水结合得到硫酸。B与A的组成元素相同,B中硫元素与硫酸中硫元素化合价相同,写出A转化成B的化学方程式: 2SO2+O2==2SO3 。实验室测定,B与水结合时温度升高,则反应④为放热反应(选填“吸热”或“放热”)。

(4)上述物质转化过程中,属于化合反应的是①③④(填序号)。

(5)若回收工业排放物A 32吨,理论上可生产硫酸49 吨。

137.(2013天津市)A、B、C、D为初中常见的物质.A与B之间发生的化学反应可表示为:“A+B→C+D”.

(1)若C为氯化钠,D为氧化物,且在A溶液中加入铁粉能产生氢气,则A为 盐酸 .若A、B两溶液恰好完全反应,则反应后溶液的pH(填“>”或“<”或“=”). (2)若A和B均为黑色粉末,A与B反应时可观察到黑色粉末变为红色,同时生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体,则A与B反应的化学方程式为 C+2CuO

138.(2013天津市)A~H是初中常见的物质,如图所示为这些物质的相互转化关系图,其中E为黑色固体,H为蓝色沉淀且易受热分解(其中部分生成物和反应条件已省略).

回答下列问题:

(1)E为 CuO ;

(2)D→F

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(3)波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂,它由硫酸铜、生石灰加水配制而成.配制过程如下:步骤Ⅰ,向生石灰中加水制成石灰乳,将其温度降至室温;步骤Ⅱ,将硫酸铜溶液慢慢倒入石灰乳中,边倒入边用木棒搅拌,即配成波尔多液.

其原因是 氢氧化铜受热易分解 .

139.(2013大庆市)A~M均为初中化学常见物质,其中A是大理石主要成分,B是人体胃酸的一种主要成分,F是澄清石灰水主要成分,

E是钠盐,它们之间有如图所示的相互转换关系(图中部分生成物已略去).请回答下列问题:

(1)E的俗称为 纯碱或苏打 ,请画出K所含元素的原子结构示意图 .

(2)通电电解J时,通常加入少量烧碱或硫酸的目的是 增强水的导电性 ,电解一段时间后在相同条件下,生成气体L和气体K的体积之比约为 2:1 .

(3)请写出I在K中燃烧时的现象 火星四射、有黑色固体生成、并放出热量

;⑥的基本反应类型为 化合反应 .

(4

140.(2013锦州市)张老师在指导学生记忆化学方程式时指出很多反应可以归纳,如:氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙等与盐酸反应时生成物中都含有氯化钙和水.同学们兴趣很高,也进行了归纳: (1)甲物质与稀硫酸反应时生成物中有CuSO4和H2O,则甲物质可以是和;写出上述转化过程中,属于中和反应的化学方程式 2 (请填写两种不同类别物质的化学式)

D为蓝色沉淀,A、E是组成元素相同的两种气体,F、H为黑色固体.他们之间转化关系如下图(反应条件及部分反应物和生成物已略去)

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①反应F→B属于 置换反应 (填基本反应类型) ②C

③写出反应AE

④答出G的一种用途 做建筑材料 .

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