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9.5化学方程式复习课件

发布时间:2014-01-07 10:42:09  

质量守恒定律 如何正确书写化学方程式 利用化学方程式的简单计算

第 化五 学单 方元 程 式

参加化学反应的各物质的质量总和等 内容 于反应后生成的各物质的质量总和

质 量 守 恒 定 律

适用范围

一切化学反应 不 改 变

解释

原子种类 化学反应实质 原子数目 原子质量

应用

推断反应物或生成物的元素组成 推断化学反应类型 解释实际问题

用质量守恒定律解释:
①铁丝燃烧后质量增加了。 根据质量守恒定律,参加反应的铁与氧气的质量总 和等于生成的四氧化三铁的质量,所以铁丝燃烧后 质量增加了。 ②过氧化氢受热分解后,剩余液体的质量比原来反应物 质量轻。 根据质量守恒定律,参加反应的过氧化氢的质量等于 生成的水和氧气的质量总和,过氧化氢分解后氧气逸 出,所以剩余液体的质量比原来反应物质量轻。 ③点石能成金吗?水能变成汽油吗?为什么? 根据质量守恒定律,反应前后元素的种类不变,石头中 没有金元素,所以点石不能成金。汽油中含碳元素,而 水中不含碳元素,所以水不能变成汽油。

元素的化合价 分子的数目
物质的种类 分子种类

二个可能 改变

二个改变

化学反应的实质: 分子分成原子,原子重新组合
元素的种类 元素的质量 物质的总质量 宏观 原子的种类 原子的数目 原子的质量 微观

六个 不变

二、化学方程式的意义:

(1)宏观:表示反应物、生成物和 反应条件 (2)微观:表示反应物与生成物的 各粒子的相对数量关系(分子或原 子个数比) (3)量:表示反应物与生成物之间 的质量比

电解水的化学方程式如下: 通电 2H2O ═2H2↑+O2↑ 你能从中获得哪些信息?
1、在通电条件下,水能分解成氢气和氧气; 2、每2个水分子可以分解成2个氢分子和一个 氧分子; 3、在通电条件下,每36份质量的水可生成4 份质量和氢气和32份质量的氧气。

书写化学方程式的原则:

(1):以客观事实为基础 (2):遵守质量守恒定律

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1、实验室制取气体

(1)实验室制取氧气 加热高锰酸钾制取氧气: △ 2KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2↑ 加热氯酸钾制取氧气: MnO 2KClO3 ═ 2KCl+3O2 ↑ △ 过氧化氢分解制取氧气: 2H2O2MnO 2H2O+O2 ↑ ═ (2)实验室制取二氧化碳 (提示:制取方法:碳酸钙与盐酸混合反应) ? CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2 ↑
2 2

2、其他反应
? (1)二氧化碳的检验: (方法:将气体通入澄清石灰水,现象: 澄清石灰水变浑浊) ? Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O ? (2)水通电分解: 通电 ? 2H2O══2H2↑+O2↑

1.在化学反应前后,肯定没有变化的是( C ) ①原子种类 ②分子数目 ③元素种类 ④物

质总质量 ⑤物质种类 ⑥原子数目 A.①②③④ B.③④⑥ C.①③④⑥ D.①③④

2.高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效多功能水处理剂, 它与水反应不可能生成( B ) A.氧气 B.碳酸钾 C.氢氧化钾 D.氢氧化铁
3.植物进行光合作用可简单表示为 H2O+CO2→淀粉+O2,由此判断:淀粉中一定含 有 C、H 元素,可能含有 O 元素。

4.下列现象能用质量守恒定律解释的是( ) C A、mg水受热形成mg水蒸气 B、湿衣服晾干后,质量变小 C、煤燃烧留下的煤灰比原煤质量少 D、10g食盐溶于70g水中得到80g食盐。 5.葡萄糖与氧气作用是构成生物呼吸的主要反应, 其中X的数值为( ) B C6H12OX+6O2=6CO2+6H2O A、3 B、6 C、9 D、12

6.小明从化学方程式4P+5O2 ═ 2P2O5中 总结的信息有:①参加反应的物质是磷和 氧气 ②反应条件是点燃 ③反应前后分子的 总数不变 ④反应前后元素的种类不变。 其 中正确的是( B )
点燃

A.①②③ B.①②④ C.①③④ D.②③④

8.乙硫醇燃烧: 点燃 2C2H5SH+9O2===4CO2+2X+6H2O则X △ 为( C )
A.H2SO4 B.SO3 C. SO2 D.CO2

9.已知X+Y====M+N,如果40gX和1gY恰 好完全反应,生成9gN,则同时生成M的 质量为( B )
A.41g B.32g C.39g D.10g

11.2008年北京奥运会使用的“祥云” 火炬,内装燃料是液态丙烷。常温 下,丙烷气体通过 加压 的方 法变为液态,灌装在火炬内。丙烷 燃烧的化学方程式为 C3H8+xO2===yCO2+zH2O,则x值 为 5 。

12.在化学反应A + 2B=3C + D中,6克A 与8克B恰好完全反应,生成9克D.若反 应生成15克C,则参加反应的B的质量为 ( B) A.8g B.24g C.12g D.16g

13.在锥形瓶内将30g过氧化氢溶液与2g二氧化 锰混合,完全反应后,瓶内剩余物质的总质量 为27g,则生成氧气的质量是 5 g。

14.蜡烛燃烧前质量是ag,燃烧后质量为bg,生 成的二氧化碳质量为cg,水蒸气的质量为dg, 则产物共 c+d g, 参加反应的氧气的质量为 b+c+d-a g。

15.在化学反应:A+B=C+D中, 已知10gA与20gB恰好完全反 应生成25gC物质,则生成D的 质量

10g+20g-25g=5g

16.在2A+B2=2C的反应中,A 的相对原子质量是24,B的相对 原子质量是16,则C的相对原子 质量是 (24×2+16×2)÷2=40

17.在一个密闭容器内有X、 Y 、Z、 Q四种物质,在 一定条件下充分反应,测得反应前后物质质量如下: 物质 反应前质量/g 反应后质量/g X 20 20 Y 20 30 +10 Z 20 16 -4 Q 20 14 -16

分析:前后质量比较 不变

处理数据后得出的结论正确的是( B ) A .反应类型为分解反应 B.反应类型为化合反应 C.生成Z为16g D.反应物为X、Y

18.有一种有机物23g在空气中完全燃烧后共 生成44g二氧化碳和27g水,该有机物含碳元素 的质量是 12 g,含氢元素的质量是 3 g, 它是由 C、H、O 元素组成的。
20.某3g化合物完全燃烧

,生成8.8gCO2和 5.4gH2O,则该化合物中( B ) A.含有C、H、O三种元素 B.只含有C、H两种元素 C.只含有C、O两种元素 D.无法确定

19.二氧化碳是常用的灭火剂,但金属镁着火不能 用二氧化碳扑救,因为镁可以在二化碳中继续燃 烧,生成氧化镁和碳单质.试写出在二化碳气阀可 燃烧的化学方程式.
2Mg+CO2═2MgO+C
点燃

20.配平化学方程式
C2H2 + 5O2 点燃 4 2+ 2H2O ═ CO 2 4 FeS2+ 11O2 点燃 2 2O3 + ═ Fe 8SO2

21.一种焰火药剂的组成中含有硝酸铜,当火药燃 烧时,可以产生绿色火焰,反应的化学方程式为 2Cu(NO3)2 ===2CuO+O2↑+4X,试推断X的化学式为 ( );

NO2

22.实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃 塞,其原因是在常温下,氢氧化钠与玻璃中的二氧化 硅缓慢地发生反应,产物使瓶口与瓶塞粘合在一起, 反应的化学方程式为:SiO2 + 2NaOH == X + H2O,试 推断X的化学式为( Na SiO )。
2 3

22.吗啡是我们政府明令严禁的毒品, 其化学式C17H19NO3,它由几种元素组成? 毒品大麻的化学式是C21H30O2。查获的这 一类毒品在空气中焚烧销毁。写出在空气 中焚烧大麻生成CO2和水的化学方程式
2C21H30O2+55O2═ 30H2O+42CO2
点燃

23.2004年4月15日,重庆天原化工厂 发生氯气泄露事故,继而发生氯气罐爆炸, 周围十五万群众紧急撤离。氯气是一种黄绿 色、有毒、有刺激性气味的气体,同温同压 下氯气的密度比空气大,能溶于水,并与水 发生反应生成盐酸(HCl)和次氯酸 (HClO)。消防队员用高压水枪溶解弥散 在空气中的氯气。 写出氯气与水反应的化学方程式:

Cl2+H2O═HCl+HClO



24、某同学把3克碳放在不同质量的氧气中充分燃烧, 实验数据如下:
氧气的质量(克)
生成二氧化碳的质量(克) 第一次 6 8.25 第二次 13 11 第三次 8 11

(1)以上数据说明,这三次实验中第 三 次恰好完 全反应。 (2)第 一 次实验碳有剩余,剩余 0.75 克。 (3)第二 次实验氧气有剩余,剩余 5 克。 (4)在这三次实验的化学反应过程中,哪几次符合 质量守恒定律 一、二、三 。

25. 将一定量的碳酸钙和铜粉置于同一敞口容器中, 加热煅烧使其完全反应,发现反应前后容器内的固 体质量不变。求容器中碳酸钙和铜的质量比。


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